高三化学模拟试卷(附答案)
高三化学模拟试卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分150分。考试时间120分钟。 可能用到的原子量：
H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Zn ：65 S ：32 K ：39 Mn ：55 Fe ：56
一．选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。） （ ）1．近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是
A 、提高汽油燃烧效率
B 、降低汽油成本
C 、避免铅污染大气
D 、铅资源短缺
（ ）2．生物体中细胞膜内的葡萄糖．细胞膜外的富氧液体及细胞膜之间可构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是
①正极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH —
②负极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH —
③负极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3—
④正极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3
— A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．②④
（ ）3．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH —)为
①1.0×10—7mol ? L —1 ②1.0×10—6mol ? L
—1 ③1.0×10—2mol ? L —1 ④1.0×10—12mol ? L
—1 A ．① B ．①③ C ．④ D ．③④
（ ）4．向100mL 的FeBr 2溶液中通入标准状况下的Cl 23.36L 时，Cl 2全部被还原,测得此时溶
液中c(Br —)=c(Cl —)，则原FeBr 2溶液的物质的量浓度是
A ．0.75mol ? L —1
B ．1.5mol ? L —1
C ．2mol ? L —1
D ．3mol ? L —1
( )5．已知2H 2S+SO 2=3S+2H 2O,现将等物质的量的SO 2和H 2S 常温下在定容的密闭容器中反应，待充分反应后恢复至常温。容器内的压强是原压强的
A ．1／2
B ．1／4
C ．＜1／4
D ．＞1／4
二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个．．．．．
选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
（ ）6．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”，其主要成分的结构式如图，它属于 Ａ．芳香族化合物
Ｂ．苯甲酸的同系物 Ｃ．易溶于水的有机物
Ｄ．易升华的物质
（ ）7．由CO 2、H 2和CO 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积比为
A ．29:8:13
B ．22:1:14
C ．13:8:29
D ．26:16:57 （ ）8．下列离子方程式中正确的是
Ａ、偏铝酸钾溶液和过量盐酸：AlO 2－＋4H ＋＝Al 3＋＋2H 2O
B 、醋酸铵溶液和盐酸反应：CH 3COONH 4＋H ＋＝CH 3COOH ＋NH 4＋
C 、碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钙溶液：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－＝CaCO 3↓+H 2O
D 、氢氧化亚铁在空气中氧化：4Fe 2++O 2+2H 2O=4Fe 3++4OH －
CH 3CHCH 23CHCH 3
（）9．下列反应中，若调节反应物的用量或浓度，不会改变反应产物的是
A、白磷在Cl2中燃烧
B、铁在硫蒸气中燃烧
C．二氧化硫通入石灰水D、H2SO4中加入锌粉
（）10．将2 mol H2O和2 mol CO置于1L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下
可逆反应：2H2O（g2＋O2，2CO＋O2。若平衡时O2和CO2的物质的量分别为n(O2)平＝a mol ，n(CO2)平＝b mol。则n(H2O)平为
A．2－2a－b B．2－b C．a－b D．a＋b
（）11．要从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，合理的操作步骤是：①蒸馏②过滤③静置分液④通入过量CO2⑤加入足量Na ⑥加入足量NaOH溶液⑦加入乙酸和浓H2SO4的混合液后共热⑧加入足量的溴水
A．⑦①B．⑧②④③C．⑥①④②或③D．⑤④②
（）12．下列各组中的两组物质，既不是同系物，又不是同分异构体，但不论它们以何种比例混合，只要总质量不变，完全燃烧后生成的水的质量都相同的是
A、乙烯和丁烯
B、乙醛和乙酸乙酯
C、甲苯和甘油
D、丙醛和丙酮
（）13．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是：
H2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋H2SO42FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2
3FeCl2＋4HNO3＝2FeCl3＋NO＋2H2O＋Fe(NO3)3
A、H2SO3>I－＞Fe2＋＞NO
B、I－＞Fe2+>H2SO3>NO
C、Fe2+>I－＞H2SO3＞NO
D、NO＞Fe2+>H2SO3>I－
（）14. 下列关于卤素单质及其化合物的叙述中，正确的是
①随着原子序数增大，卤化氢(HX)分子中的化学链极性逐渐减弱
②向含有卤离子(X－)的溶液中，滴加AgNO3溶液，均有颜色不同的卤化银沉淀析出。
③ⅠA 族和ⅡA 族的金属卤化物(RX 和RX2)均是易溶于水的离子化合物。
④卤素单质(X2)与铜、铁反应，其生成物分别为CuX2和FeX3
Ａ．①③Ｂ．①④Ｃ．②④Ｄ．③④
（）15. 在托盘天平两端各放一个质量相等的烧杯，内盛4 摩/升的盐酸溶液50 毫升，调节天平使其平衡，分别向烧杯中加入下列各种物质，反应完毕天平仍为平衡的是
① 6.5克Fe和0.1摩Zn ② 0.1摩Fe和0.1摩Zn
③ 0.1摩Fe和5.6克Zn ④ 0.1摩Na和0.1摩Mg
A．①、② B．①、③C．②、③ D．①、④
三．本题包括2小题，共28分。
16．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na＋、Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、 NO3-、SO42＋、 Cl-、-
－
3
溶液
存在Al3＋离子，无________
⑥另取少量原溶液，加
________
⑦存在Na+离子
⑦存在Cl－离子，无I－离子
(1)A是氯气发生装置，其中的化学反应方程式为______。
(2)实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式：
______________________________________________________，装置C的作用是______。
(3)在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因
____________________________________________________________________________。
(4)若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为下列选项中的_________。
A．有白色沉淀生成
B．无明显现象
C．先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失
(5)D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B 中的现象是______，B的作用是______。
四．本题包括3小题，共22分
18．不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。
下面是某些短周期元素的x值：
元素
Li Be B C O F Na Al Si P S Cl 符号
x值0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16
⑴通过分析x值变化规律,确定N、Mg的x值范围：
_______＜x（Mg）＜____________，_________＜x（N）＜_____。
⑵推测x值与原子半径关系是
____________________________ 。
根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的变化规律。
⑶某有机化合物结构式为：其中S—N中，你认为共用电子对偏向谁？
（写原子名称）。
⑷经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x 差值（Δx ）即Δx ＞1.7时，一般为离子键，Δx ＜1.7，一般为共价键，试推断：AlBr 3中化学键类型是 。 ⑸预测元素周期表中，x 值最小的元素的位置： （放射性元素除外）。
19．查看下列数据，
乙醇 乙烷 氯乙烷 氯化钠 二氧化硅 熔点
－117.3℃ －183.3℃ －136.4℃ 801℃ 1723℃ 沸点 78.5℃ －88.6℃ 12.3℃ 1465℃ 2230℃
是______________________________；
（2）按照以上规律，无法解释乙醇与乙烷、氯乙烷之间熔点与沸点的大小的关系，可能原因是____________________________;
（3）氯化钠的熔沸点比较高的原因是__________________________；二氧化硅的熔沸点很高的原因是____________________。
20、在恒定压强下，容器内某一反应中M 、N 两种气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图，且已知在反应达到平衡时，体系的体积有所增加。请填写下列空格：
（1）该反应的化学方程式为：
_____________________________________；
（2）该反应的平衡常数表达式K ＝___________；该反应的K 值随温
度的升高而________（填增大、减少或不变），理由是
________________________________。
（3）t 1时，正反应速率______逆反应速率，t 2时，正反应速率_______
逆反应速率，t 3时，正反应速率_______逆反应速率（填＜、＞或＝）；
（4）该反应在_______时刻到达平衡；
（5）达到平衡后，如果再加压，平衡______________移动（填“正方向”“逆方向”或“不”）。
五．本题包括2小题，共24分
21．据报道，最近有人第一次人工合成了一种有抗癌活性的化合物Depudecin ，这种物质曾从真菌里分离出来，其结构如下：
（1）试写出这种化合物的化学式 ；
（2）该物质可能发生的反应有________；
A 、加成
B 、氧化
C 、水解
D 、酯化
（3）该物质可以称为_________；
A 、烃类
B 、烯烃
C 、烃的衍生物
D 、醇类
（4）若分子中一个碳原子连着四个不同的原子或原子团称不对称碳原子，请在结构简式上用*号标出不对称碳原子。
（5）如果一个不对称碳原子都可以出现两个光学异构体，则这种抗癌分子有 _________种不同的光学异构体。
O OH
O OH
22. 某液态有机物Ａ6.2 克与足量镁粉反应，生成2.24 升H2（标准状态下），Ａ与Na2CO3溶液不反应；在同温同压下测得Ａ气体的密度为CO2气体密度的1.41倍。Ａ分子内脱水可得Ｂ，Ａ分子间脱水可得Ｃ或Ｄ。Ａ氧化得Ｅ，Ｅ再氧化得Ｆ。Ａ与Ｆ脱水可得Ｇ或Ｈ。
（1）推断、写出结构简式：Ａ______________Ｃ______________Ｄ_______________。
（2）写出Ａ与Ｆ分子间脱水的化学方程式.
_____________________________________________
六．本题包括2小题，共16分。
23．取0.04mol KMnO4固体加热一段时间后，收集到a mol气体，此时KMnO4的分解率为X，在反应后的残留固体中加入一定量的浓盐酸，又收集到b mol气体，设此时Mn元素全部以Mn2+存在于溶液中，则：
(1)a+b=_________________（用X表示）
(2)当X=___________时，(a+b)取最小值，且最小值为。
(3)当a+b=0.09mol时，0.04 mol KMnO4加热后所得固体残余物各是什么物质？其物质的量分别是多少？
24.有机物X由C、H、O三种元素组成，X的沸点是198℃，已知：①在一定温度和压强下，在密闭容器中把4.2 L X蒸气和16.0 L O2混合点燃，当充分反应后，将温度和压强恢复到原来状况，得混合气体A为26.5 L（已知在该实验状况下气体的摩尔体积为42.0 L·mol－1）；②当A处于标准状况下时，气体体积变为7.3 L，此时测得气体对H2的相对密度为19.64。解答下列问题：（1）推断气体A的组成（简述过程和结论）。
（2）计算A的各组分的物质的量。
（3）确定X的分子式和结构简式。