八年级常见化学式和化学方程式

初中常见化学式和化学方程式

第一部分八年级内容

一、常见单质

二、化合物

1、氧化物

2、其他化合物

3、常见有机化合物

三、常见反应的化学方程式

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O

2

点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O

2 点燃Fe

3

O

4

3. 氢气中空气中燃烧：2H

2 + O点燃 2H

2

O

4. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O

2 点燃2P

2

O

5

5. 硫粉在空气中燃烧： S + O点燃 SO

2

6. 碳在氧气中充分燃烧：C + O点燃 CO

2

7. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O

2

点燃 2CO

8. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O点燃 2CO

2

9. 甲烷在空气中燃烧：CH

4 + 2O

2

点燃CO

2

+2H

2

O

10. 酒精在空气中燃烧：C

2 H

5

OH + 3O

2

点燃2CO

2

+3H

2

O

11. 水在直流电的作用下分解：2H

2 O 通电 2H

2

↑+ O

2

↑

12. 过氧化氢的分解：2H

2O

2

MnO22H

2

O+O

2

↑

13. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO

3△2KCl + 3O

2

↑

14. 加热高锰酸钾：2KMnO△ K

2 MnO

4

+ MnO

2

+ O

2

↑

15. 碳酸不稳定而分解：H

2 CO

3

H

2

O + CO

2

↑；H

2

CO

3

△ H

2

O + CO

2

↑

16. 高温煅烧石灰石（工业制CO

2）：CaCO

3

高温 CaO + CO

2

↑

17. 氢气还原氧化铜：H

2 + CuO△ Cu + H

2

O

18. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO

2

↑

19. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe

2O

3

高温4Fe + 3CO

2

↑

20. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe

3O

4

高温 3Fe + 2CO

2

↑

21. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △ Cu + CO

2

22. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe

2 O高温 2Fe + 3CO

2

23. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe

3O

4

高温3Fe + 4CO

2

24. 锌和稀盐酸（实验室制氢气）：Zn + 2HCl === ZnCl

2 + H

2

↑

25. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO

4 === FeSO

4

+ Cu

26．检验CO

2 ：Ca(OH)

2

+ CO

2

==== CaCO

3

↓+ H

2

O

27．大理石（或石灰石）与稀盐酸反应（实验室制CO

2

）：

CaCO

3+ 2HCl === CaCl

2

+ H

2

O + CO

2

↑

28．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO

4==== Cu(OH)

2

↓ + Na

2

SO

4

29．二氧化碳溶解于水：CO

2 + H

2

O === H

2

CO

3

30．二氧化硫溶于水与水反应：SO

2 + H

2

O ==== H

2

SO

3

附录一：物质颜色

（1）固体物质的颜色

白色固体：CuSO4、MgO、P2O5、Ca（OH）2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、Na2CO3等红色固体：Cu、Fe2O3

黑色固体：C（木炭）、CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉

蓝色固体：CuSO4·5H2O

淡黄色固体：S

淡蓝色固体：液态氧气

（2）液体的颜色

蓝色溶液： CuSO4溶液浅绿色溶液：FeSO4溶液

附录二、几种常见气体的检验

附录三基本概念：

1、化学变化：生成了其它物质的变化

2、物理变化：没有生成其它物质的变化

3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质

(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

区别：有没有新的物质生

(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

5、纯净物：由一种物质组成

6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物

12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值。

某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数

15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构：

原子、离子的关系：

注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数

18、二种化学反应基本类型：

①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB

区别：在化学变化中,

（单位为“1”,省略不写）

原子核

原子 核外电子（—）

中子（0）

质子（+）

注：在原子里，核电荷数=质子数=核外

阳离子 阴离子 原子 得e 失e 失e

得e

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B

19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)

氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(

缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应

自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧

20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化

学性在化学变化前后都没有变化的物质

（注：2H

2O

2

=== 2H

2

O + O

2

↑此反应MnO

2

是催化剂）

21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

微观实质：反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变22、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

燃烧的条件：

①可燃物；

②氧气(或空气)；

③可燃物的温度要达到着火点。

MnO2

附录四基本知识、理论：

1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占%,二氧化碳占%,其它气体与杂质占%

2、主要的空气污染物：NO

2 、CO、SO

2

等物质

3、常见的酸根离子：SO

42-(硫酸根)、NO

3

-(硝酸根)、CO

3

2-(碳酸根)、PO

4

3-(磷酸根)、

Cl-(氯离子)、HCO

3

-(碳酸氢根)、OH-(氢氧根)、NH

4

+(铵根或铵离子)

4、化学式和化合价：

（1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质；

b.表示该物质的元素组成；

②微观意义：a.表示该物质的一个分子；

b.表示该物质的分子构成；

③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；

b.表示组成物质的各元素质量比。

（2）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：

①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。

②根据元素化合价写化学式的步骤：

a.写出元素符号，正价元素写在左，负价元素写在右

氢(H) 氦锂

铍

硼(B) 碳

氮(N)

氧(O) 氟(F) 氖

钠镁铝硅磷(P) 硫氯

氩

钾(K) 钙

+

+ +

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+ + +

+

+

+

+

+

b.标出元素化合价；看元素化合价是否有约数，并约成最简比；

c.十字交叉为个数（化成最简比），写在元素符号右下角

5、核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）

注：元素的化学性质取决于最外层电子数 6、书写化学方程式的原则： ①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律 7、物质的结构：

物质 化合物

存在状态 表示方法

单质

元素符号

元素

宏观组成

相对质量—相对原子质量

相对质量—相对分子质量

微 观 构

成

核外电子（—）

表示方法

元素符号

质子（+）

中子

化学式 由原子构成

结构 表示方法

原子核

无机化合物

单质

金属单质

非金属单质

稀有气体 氧化物 酸

混合物

离子

带电的原子或原子团 表示方法 离子符号 相对质量—各原子的相对原子质量和

8、化学符号的意义及书写:

(1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。

（有原子构成的物质，元素符号还可以表示该物质）

b ．化学式：本知识点的第5点第（1）小点

c ．离子符号：表示1个该离子

d ．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。 当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示

。

(2)化学符号的书写:

a.原子的表示方法:用元素符号表示 b ．分子的表示方法：用化学式表示 c ．离子的表示方法：用离子符号表示 d ．化合价的表示方法：用化合价符号表示

9、原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系：

元素符号:原子 :分子 :离子 如：5CO 2 只表示5个二氧化碳分子 如：4Mg 2+

只表示4个镁离子

如：3S 只表示3个硫原子

如： 钙离子：Ca

2+

如： 氢原子：H 如： 二氧化碳分子：CO 2 如正二价的镁元素：Mg

+2

C

A

B

a

b

c

10、制取气体常用的发生装置和收集装置：

发生装置

收集装置

[固（+固）]

[固+液]

简易装置

[固+液]

排水法

向上 排空气法

向下 排空气法

11气体

氧气（O 2）

氢气（H 2）

二氧化碳（CO 2）

药品

高锰酸钾（KMnO 4）、氯酸钾或双氧水（H 2O 2）和二氧化

锰（MnO 2）

[固（+固）]或[固+液] 锌粒（Zn ）和盐酸（HCl ）或稀硫酸（H 2SO 4）

[固+液]

石灰石（大理石）（CaCO 3）和稀盐酸（HCl ）

[固+液]

检验

用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气

点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶

口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气

通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则

是CO 2。

收集

方法

①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度

比空气略大)

①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法

(密度比空气小) ①瓶口向上排空气法

(密度比空气大) （不能用排水法收集） 验满

用带火星的木条,放在集气

瓶口,若木条复燃,氧气已满 <1>用拇指堵住集满氢

气的试管口；<2>靠近火焰,移开拇指点火 若声音较小，氢气已

用燃着的木条,放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满

12、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）

13.解计算题：

计算题的类型有：①化合物中某元素质量分数的计算

②根据化学方程式进行计算 ③由①和②两种类型混合在一起计算

（一）、、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算

某元素质量分数= ╳ 100%

（二）、混合物中某化合物的质量分数计算（纯度）

化合物的质量分数= ╳ 100%

（三）、混合物中某元素质量分数的计算（含量）

某元素质量分数= ╳ 100%

某元素质量分数（含量）= 化合物的质量分数（纯度） ╳ 该元素在化合物中的质量分数（已知）

（四）、根据化学方程式计算

1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方

程式。找出解此题的有关公式。

2、根据化学方程式计算的解题步骤：

①设未知量

②书写出正确的化学方程式

③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量 ④列出比例式，求解

某元素相对原子质量╳原子个数 化合物的相对分子质量

元素质量

混合物质

化合物质量

混合物质量

⑤答。

附录五八年级常见反应现象归纳

21.将CO2通入紫色石蕊溶液中：溶液由紫色变为红色。

附录六八年级化学方程式网络图

一、氧系网络

①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨；⑩；

⑾；⑿；⒀；⒁；⒂；

二、碳系网络

⑴

⑵可燃性

还原性

⑶可燃性

还原性

⑷

⑸

⑹

⑺

⑻实验室制二氧化碳

工业制二氧化碳

⑼⑽⑾⑿