初三化学全册基础知识点含复习资料

初三化学回归教材复习要点

第一单元

复习基本操作P18-22

1、能直接加热的仪器有试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚。需垫石棉网加热的仪器有烧杯、锥形瓶、平底烧瓶。

2、如何证明空气中含水蒸气和二氧化碳？

水蒸气：(1)取少量浓硫酸于烧杯中，称量其质量，将烧杯放置于空气中一段时间，再称量其质量，质量变重了，说明空气中有水蒸气；（2）取少量氢氧化钠固体于小烧杯中，放置在空气中，发现氢氧化钠固体潮解，说明空气中含有水蒸气。(放置在空气中的饼干变软；从冰箱中拿出来的矿泉水瓶外有水珠)

二氧化碳：收集一瓶空气，向瓶中加入适量的澄清石灰水澄清石灰水变浑浊，说明空气中含有二氧化碳。

3、有三瓶气体，分别是空气、二氧化碳和氧气，用简单的方法区别它们。

分别三瓶气体中伸入燃着的木条，若燃着的木条熄灭，则是二氧化碳；若燃着的木条燃烧更旺，则是氧气；若燃着的木条无明显变化，则是空气。

4、物理性质一般有颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、溶解度；化学性质指化学变化表现出来的性质。

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5、物理变化和化学变化的本质区别是是否有新物质生成。各举一个例子分别属于物理变化和化学变化：从空气中分离氧气、生石灰在空气中变质。

第二单元

1、空气属于混合物；其中氮气占78％；氧气占21％。(指的是体积)

2、空气中氧气含量的测定P27图2-3

观察到的现象是红磷燃烧产生大量白烟，冷却后打开止水夹，水倒流入集气瓶，约占瓶内空间的1/5；从这个实验得到的结论是氧气约占空气体积的1/5；反应的化学方程式是。这个实验除了可以测定氧气含量外，还可知道氮气的有关性质，如氮气不能燃烧，不支持燃烧、难溶于水。

3、纯净物由一种物质组成；如水、液氧、液氮；混合物由两种或两种以上物质组成，如空气、溶液、合金。单质是由一种元素组成的纯净物，如铁、氧气；化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，如高锰酸钾、二氧化碳、氢氧化钠；氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，如过氧化氢、水。P27P47

4、氧气的性质：P34

物理性质：不易溶于水，密度比空气大，因此可用排水法或向上排空气法收集。

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化学性质：氧气是化学性质比较活泼的气体。

硫反应；发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味气体。（先写化学方程式，后写现象）

②及碳反应；发出白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊。

③及铝反应；剧烈燃烧，发出耀眼的白光。

④及铁丝反应；剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。

⑤及磷反应；发出黄色火焰，产生大量白烟。

5、氧气的制取：

①在实验室，可用两种方法制氧气，a，用加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气，需要的仪器是铁架台、酒精灯、试管、带胶塞导管、集气瓶、玻璃片，反应的化学方程式是；b，用分解过氧化氢制取氧气，需要的仪器是锥形瓶、长颈漏斗、带导管的双孔胶塞、集气瓶、玻璃片、水槽，反应的化学方程式是。

②复习P39图2-17

③在过氧化氢分解的实验中，二氧化锰作催化剂，催化剂在反应前后质量和化学性质没有发生变化。

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④氧气制取的实验步骤和装置图，复习P39-40

6、化合反应是指由两种或两种以上物质生成一种物质的反应；分解反应是指由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。各举一个例子；。

第三单元

1、通过水电解实验，说明水是由氢元素和氧元素组成的。P46

2、氧气的检验方法是将带火星的木条放在导管口，若带火星的木条复燃，则是氧气；氢气的检验方法是将燃着

的木条放在导管口，若气体燃烧，发出蓝色火焰，则是氢气。复习P47图3-2，图3-3

3、分子P51

①分子是保持物质化学性质的最小粒子。保持二氧化碳化学性质的粒子是二氧化碳分子。

②在远处能闻到花香，说明分子在不断运动；水加热变成水蒸气，说明分子之间有间隔。

③P50图3-7说明化学变化中原子的种类和数目不变；图3-8说明原子的体积很小。

④化学变化的实质是分子的种类改变。

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4、原子是化学变化中的最小粒子。如电解水变化中，最小的粒子是氢原子、氧原子。

5、分子及原子的本质区别是在化学变化中分子可分，原子不可分。

6、硬水指含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水指不含或含较少钙、镁化合物的水；区别硬水和软水可用肥

皂水，现象是有较多浮渣（较少泡沫）的是硬水；有较少浮渣（较多泡沫）的是软水。P56能把硬水转化成软水的方法：蒸馏、煮沸；生活中把硬水转化成软水的方法：煮沸

7、净化水的方法有静置、吸附、过滤、蒸馏，其中效果最好的是蒸馏，能把硬水转化成软水的是蒸馏。P57

8、过滤是将固液分离的操作，所用的仪器有铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒，操作要点是一贴二低三靠。P55

第四单元

1、原子的构成

1个单位正电荷

原子

带1个单位负电荷

①原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数

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2、元素P73

①元素的种类决定于质子数（核电荷数）。

②元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。

③地壳里含量最多的四种元素是O、Si、Al、Fe。

④及人类关系密切的元素有O、C、H。

⑤2O表示2个氧原子，O2表示（1）氧气（2）氧气由氧元素组成（3）1个氧分子（4）1个氧分子由2个氧原

子构成，2O2表示2个氧分子。

⑥元素符号表示的意义，如N表示氮元素或1个氮原子。

3、化学式表示的意义（以CO2为例）P81

表示二氧化碳这种物质；表示二氧化碳是由碳元素和氧元素组成；表示1个二氧化碳分子；表示1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成。

4、离子P79

金属元素的原子最外层电子数一般为少于4个，在化学反应中容易失去电子，成为阳离子，化合价为正价，而非金

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属元素的原子最外层电子数一般为大于等于4个电子，在化学反应中容易得到电子，成为阴离子，化合价为负价。

5、构成物质的粒子有分子、原子、离子。

6、原子结构示意图

下列结构示意图中：

其中，属于原子的有ACF，属于阳离子的有D，属于阴离子的有E，属于金属元素的有AD，属于非金属元素的有CEF，属于同一种元素的是CE，化学性质相似的是CF。

7、化合价及化学式

①背熟化合价口诀，会通过化合价写化学式。

如硫化钠，硝酸镁，碳酸钡，氯化铁

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②会通过化学式计算某元素的化合价。

如标出下列划线元素的化合价：

+7 +1 +2 +5 +3 +2

KMnO4、HClO、Cu2(OH)2CO3、N2O5、Cr2(SO4)3、FeCO3③④

8、相对分子质量的有关计算：P84

①计算物质的相对分子质量：Ca(OH)2 74 ,C6H12O6 180 。

②计算元素的质量比：C6H12O6中各元素的质量比为碳、氢、氧的元素质量比6：1：8。

③计算某元素的质量分数：计算C6H12O6中氢元素的质量分数6.7%。

第五单元

1、质量守恒定律P91

①化学反应前后，原子的、、没有改变，所以化学反应前后物质的相等。

②质量守恒定律只能解释参加化学反应的现象，不能解释物理变化中的现象。下列现象能否用质量守恒定律解释，并解释为什么产生这种现象。

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a.镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量增大。

b.20g食盐溶于80g水中，得到100g食盐水。否

c.水结成冰后，质量不变。否

d.高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小。

③铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是：（ D ）

A.27:32:102

B.27:24:48

C.4：3：2

D.108:96:204

2、化学方程式P95

a.写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式，从这个方程式中可得到哪些信息①反应物：铁、氧气；条件：点燃；生成物：四氧化三铁；

②铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁；

③每168份质量的铁及64份质量的氧气完全反应，生成232份质量的四氧化三铁。

b.化学方程式的配平。

3、根据化学方程式的计算。

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⑴用高锰酸钾制取氧气，如果需要制取16g氧气，则需要高锰酸钾多少克？（142g）

⑵用50g碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，可制取二氧化碳多少克？

(22g)

第六单元

1、碳P104

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①碳的单质有金刚石、石墨、C60。

②金刚石可制作玻璃刀，是利用硬度大性质；石墨可作电极，是利用导电性；木炭具有吸附性，是因为它具有疏松多孔的结构。这说明物质的性质决定了物质的用途；物质的用途又反映了物质的性质。

③古代字画能保存至今，是因为碳的化学性质常温下，碳的化学性质稳定。

④当温度升高，碳能跟很多物质反应，如：P107

a.C及O2反应：。

b.C及CuO反应：。

c.C及CO2反应：。

2、一氧化碳

①CO是无颜色，无气味的气体，难溶于水。

②CO极易及人体内的血红蛋白结合，所以有毒，毒性是物质的化学性质。

③CO能够燃烧，火焰呈蓝色，化学方程式为。

④CO能及CuO反应，化学方程式为。P118图6-21

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3、二氧化碳P109

①CO2的制取

a.实验室制取CO2的化学方程式为CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑。

b.装置的选用P110-111

②CO2的物理性质

CO2是无色的无味气体，密度比空气大，能溶于水。

③CO2的化学性质

a.P114图6-12说明CO2密度比空气大。

b.P114图6-13说明CO2能使澄清石灰水变浑浊，不支持燃烧，不能燃烧。

c.如何检验CO2，化学方程式为Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O。

④CO2的用途

固体CO2叫干冰，可用作人工降雨；另外CO2还可作气体肥料。

第七单元

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1、P124图7-4、7-5说明燃烧需要个条件，分别是可燃物、氧气、温度达到着火点。

2、灭火器有三种，分别是清除可燃物、隔绝空气、使温度降低到着火点以下；其中用于扑灭图书、精密仪器的是二氧化碳灭火器。P127

3、和燃烧、爆炸有关的图示。P129图7-12

4、化石燃料包括煤、石油、天然气。它们都属于混合物。（填物质类别）

5、石油炼制成汽油、煤油等属于物理变化，煤分解成焦炭、煤气等属于化学变化。P133

6、天然气的主要成分是CH4，甲烷燃烧火焰呈蓝色，化学方程式为。P134

7、及空气或氧气混合点燃可能发生爆炸的气体有H2、CH4、CO，粉尘有面粉、煤粉。

这三种气体如何区别？九上P148

练习：

1、气体发生装置：

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A.固体+固体加热

B.固体+液体常温反应装置B可有多种变形，如用长颈漏斗和锥形瓶代替。

常见气体的实验室制法：(学评P116)

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第八单元

金属和金属材料P2

1、金属材料包括铁、铜、铝等纯金属和合金。

2、合金是把金属和金属融合在一起，或者把金属和非金属融合在一起就可以得到，所以合金是混合物（填纯净物或混合物）。铁的合金有生铁和钢。P4

3、工业上把有开采价值的含金属元素的矿物叫做矿石。常见的矿石：赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿、铝土矿、黄铜矿、

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辉铜矿。P16

4、炼铁的主要原理（化学方程式）。P17

5、铁生锈的条件是同时及水和氧气接触。用稀盐酸或稀硫酸来除锈。P19

6、分别写出铁、铝在氧气中燃烧的化学方程式、。

7、默写金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。

第九单元溶液P27

1、溶液是：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。P27

2、一般情况下，不饱和溶液变成饱和溶液的方法是：增加溶质、降低温度、蒸发溶剂；饱和溶液变成不饱和溶液的方法是：增加溶剂、升高温度。P35

3、20℃时氯化钠的溶解度是36g表示的意义是：在20℃时，100g水最多能溶解36g氯化钠。固体物质的溶解度及什么有关？温度

气体的溶解度又及什么有关？温度、压强

4、用到的公式：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量X 100%。溶质的质量=溶液质量X 溶质质量分数。P42

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5、溶液导电的原因是溶液中含有自由移动的粒子。

第十单元酸和碱

一、盐酸、硫酸P48

1、盐酸是HCl气体的水溶液。浓盐酸在空气里会形成白雾。这是因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体及空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴。

2、胃酸中含有HCl。检验盐酸用硝酸银溶液和稀硝酸。检验硫酸用硝酸钡溶液和稀硝酸。

3、浓硫酸有吸水性，常作干燥剂。浓硫酸能使纸、木条的颜色变黑。

4、浓硫酸溶于水时放出热量。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中。P52

5、分别列举出盐酸或硫酸及四种不同类别的物质反应的化学方程式：

①Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑；②CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O；

③NaOH + HCl === NaCl + H2O；④BaCl2 + H2SO4 === BaSO4 ↓+ 2HCl。（归纳酸的化学性质）

二、碱P54

1、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。纯净的氢氧化钠是白色固体，极易溶于水并放出大量的热。可做某些气体

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的干燥剂，但不能干燥二氧化碳、二氧化硫等气体。原因是（用化学方程式表示）：2NaOH +CO2 === Na2CO3 + H2O、2NaOH +SO2 === Na2SO3 + H2O。氢氧化钠露置在空气中及二氧化碳反应而变质，生成了碳酸钠。P55

2、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，其溶液称为石灰水。P55

3、生石灰也可以作干燥剂，其反应的化学方程式CaO + H2O ===Ca(OH)2。虎门硝烟利用了生石灰及水反应放出的热量。

4、放石灰水的试剂瓶瓶壁常有一层白膜，其主要成分是碳酸钙，清洗方法是用稀盐酸。

如何检验氢氧化钠或氢氧化钙是否变质？取少量固体于试管中，加足量的水，振荡，滴加适量的稀盐酸，若有气泡产生，则变质。

5、P59图10-13这个实验中为什么要往氢氧化钠中加入酚酞？显色，证明稀盐酸及氢氧化钠发生反应。

6、列举在生活中利用中和反应的应用实例？P60

7、溶液的酸碱度P61

8、指示剂变色规律

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9、了解溶液酸碱度的意义。P62

10、分别用三个化学方程式概括氢氧化钠或氢氧化钙的性质。

①NaOH + HCl === NaCl + H2O②Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O

③2NaOH + MgCl2 ===Mg(OH)2↓ + 2NaCl。

第十一单元盐化肥

1、食盐的主要成分，分别写出下列物质的俗称：碳酸钠（纯碱、苏打）、；碳酸氢钠（小苏打）；碳酸钙（大理石、石灰石）、。P68（注意：纯碱不是碱是盐，溶液呈碱性。）

2、碳酸盐的检验方法是：取少量样品于试管中，滴加足量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，若有气泡产生，澄清石灰水变浑浊。则是碳酸盐。

3、用化学方程式归纳出盐的四种性质：

①BaCl2 + H2SO4 === BaSO4 ↓+ 2HCl；②2NaOH + MgCl2 ===Mg(OH)2↓ + 2NaCl；

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③Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4；④AgNO3 + NaCl === AgCl↓+ NaNO3。

4、熟记盐的溶解性规律

5、会应用复分解反应条件P72

6、氧化物

①一些非金属氧化物能及水反应，生成酸。

CO2 + H2O === H2CO3、SO2 + H2O === H2SO3；

②一些金属氧化物能及水反应，生成可溶性碱。

CaO + H2O ===Ca(OH)2、BaO + H2O ===Ba(OH)2；

Na2O + H2O ===2NaOH、K2O + H2O ===2KOH。

7、化肥常见的化肥有氮肥、磷肥、钾肥。复合肥是指同时含有两种或两种以上的营养元素（指的是N塑料、P、K）。例如KNO3。P77-80

第十二单元化学及生活

1、有机化合物都含碳元素，最简单的有机物是CH4。P97

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