2019年陕西省宝鸡中学高考化学三模试卷(解析版)
2019年陕西省宝鸡中学高考化学三模试卷
一、单选题（本大题共7小题，共42分）
1.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（）
A. A
B. B
C. C
D. D
2.国际计量大会第26次会议新修订了阿伏伽德罗常数（N a=6.022214076×l023mol-1），
并于2019年5月20日正式生效。下列说法不正确的是（）
A. 标准状况下L的中含有氢原子的数目为
B. lmol 固体中含有阴、阳离子的总数目为
C. l00mL ?溶液中含有阳离子的数目大于
D. 和的混合物中含有的中子数为
3.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓
+NH4C1．下列装置能达到实验目的是（）
A. B.
C. D.
4.某固体混合物中可能含有：Na+、K+、SO42-、Cl-、CO32-等离子，取两份该固体的溶液
进行如下实验：第一份：加入过量的Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，分离滤液和沉淀。向白色沉淀中滴入过量盐酸，所得溶液澄清；向滤液中滴加AgNO3溶液生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。第二份：取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色。下列关于该混合物的组成说法正确的是（）
A. 一定是和NaCl
B. 可能是和KC1
C. 可能是和
D. 一定是和NaCl
5.满足下列条件的同分异构体（不考虑立体异构）的数目判断正确的是（）
A. A
B. B
C. C
D. D
6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素的族序数之和为20．X
原子的最外层电子数是其电子层数是3倍，Y原子的最外层电子数与其内层电子总数之比为1：5．下列说法不正确的是（）
A. W在元素周期表中处于第二周期、第VA族
B. 化合物YX、中化学键类型相同
C. 简单离子的半径：
D. 非金属性：
7.已知：四甲基氢氧化铵[（CH3）4NOH]是强碱，甲胺（CH3NH2?H2O）为弱碱。常温下，
在体积均为20mL、浓度均为0.1 mol/L/的四甲基氢氧化铵溶液和甲胺溶液中，分别滴加浓度为0.1 mol?L-1的盐酸，溶液的导电率与盐酸体积的关系如图所示。下
列说法正确的是（）
A. a点溶液
B. 在b、c、e三点中，水的电离程度最大的点是e
C. b点溶液：
D. c点溶液：
二、简答题（本大题共4小题，共49分）
8.某厂废酸主要含硫酸。Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+利用该废液制备过二硫酸铵
[（NH4）2S2O8]和TiO2的一种工艺流程如下：
已知：i?TiOSO4在热水中易水解生成H2TiO3，相关离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：
ii．pH＞7 时，Fe2+部夯生成Fe（Ⅱ）氨络离Fe（NH3）2]2+o
请回答下列问题：
（1）加入适量Fe的作用是______。
（2）生成TiO（OH）2的化学方程式为______。
（3）滤渣Ⅰ、滤渣Ⅱ均含有的物质的化学式为______。
（4）加入H2O2的目的是除掉Fe（Ⅱ）氨络离子[Fe（NH3）2]2+，此过程中氧化剂与还原剂
的物质的量之比理论上等于______（填数值）。
（5）常温下，含硫薇粒主要存在形式与pH的关系如图所示。
用Pt电极电解饱和NH4HSO4溶液制备过二硫酸钱时，为满足在阳极放电的离子主要为HSO4-，应调节阳极区溶液的pH范围在之间，其电极反应式为______。
（6）科研人员常用硫酸铁铵[NH4Fe（SO4）2]滴定法测定TiO2的纯度，其步骤为：用足量酸溶解wg 二氧化钛样品，用铝粉做还原剂，过滤、洗涤，将滤液定容为100 mL，取25.00 mL，以NH4SCN作指示剂，用标准硫酸铁铵溶液滴定至终点，反应原理为：Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+。
①判断滴定终点的方法：______。
②滴定终点时消耗c mol．L-1NH4Fe（SO4）2溶液VmL，则TiO2纯度为______（写
岀相关字母表示的代数式）。
9.中科院一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，甲烷在催化作用下脱氢，在气相中
经自由基偶联反应生成乙烯，其反应如下：2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g）△H＞0
（1）已知相关化学键的键能如上表，甲烷制备乙烯反应的△H=______（用含a、b、
c、d的代数式表示）。
（2）T1温度时，向1 L的恒容反应器中充入2 molCH4，仅发生上述反应，反应过程中0～15 min CH4的物质的量随时间变化如图1，测得10-15 min时H2的浓度为1.6 mol/L
①0～10 min内CH4表示的反应速率为______mol/（L?min）o
②若图1中曲线a、曲线b分别表示在温度T1时，使用质量相同但表面积不同的催
化剂时，达到平衡过程中n （CH4的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是______（填“a“或“b”）。
③15 min时，若改变外界反应条件，导致n（CH4）发生图中所示变化，则改变
的条件可能是______（任答一条即可）。
（3）实验测得：c正=k正c2（CH4），v逆=k逆c（C2H4）?c2（H2）其中K正、K逆为速率常数仅与温度有关，T1温度时k正与K逆的比值为______（填数值）。若将温度由T1升高到T2，则反应速率增大的倍数V正______V逆（选填“＞”、“=”或）；判断的理由是______。
（4）科研人员设计了甲烷燃料电池并用于电解。如图2所示，电解质是掺杂了Y2O3与ZrO2的固体，可在高温下传导O2-
①C极的Pt为______极（选填“阳”或“阴”）。
②该电池工作时负极反应方程式为______。
③用该电池电解饱和食盐水，一段时间后收集到标况下气体总体积为112 mL，则
阴极区所得溶液在25℃时pH=______（假设电解前后NaCl溶液的体积均为500 mL）。
10.核安全与放射性污染防治已引起广泛关注。在爆炸的核电站周围含有放射性物质
碘-131和钙-137．碘-131-旦被人体吸入，可能会引发甲状腺肿大等疾病。
（1）与钠同主族的前四周期（包括第四周期）的三种元素X、Y、Z的第一电离能如下表：
基态Z原子倒数第二层电子的排布式为______。X、Y、Z三种元素形成的单质熔点由高到低的顺序为______（用元素符号表示），其原因为______。
（2）F与I同主族，BeF2分子中心原子的杂化类型为______，BeF2分子是分子______（选填“极性”或“非极性”）。
（3）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（）和HIO4，二者酸
性强弱
顺序为：H5IO6 ______ HIO4（选填“＞“或“＜““=”）。从电子云的重叠方式的角度分析，H5IO6分子中的化学键有______（写出两种）。
（4）131I2晶体的晶胞结构如图甲所示，该晶胞中平均含有______个131I原子，晶体中碘分子的排列有种不同的方向。
（5）KI的晶胞结构如图乙所示，每个K+周围紧邻的K+个数为______个。KI晶体的密度为ρg?cm-3，K和I的原子半径分别为r k cm和r I cm，阿伏加德罗常数的值为N A，则KI晶胞中的箜间利用率为______。[空间利用率=（球体积/晶胞体积）x100%，用相关字母的代数式表示即可]
11.PET是一种制作饮料瓶的塑料。以有机物A（分子式为C9H9O2Br）合成PET及F的转
化关系如图。其中D为对乙基苯甲酸，可用作液晶原料及中间体。A、C、D、E均能NaHCO3溶液反应。
已知：Ⅰ．A分子的核磁共振氢谱上有五个峰，其面积之比为1：2：2：2：2
Ⅱ．（R1、R2代表烃基或氢原子）
请回答下列问题^
（1）化合物D的分子式为______，反应①的反应类型是______反应。
（2）高分子化合物F的结构简式为______。
（3）反应⑤的化学方程式为______。
（4）利用反应①后的溶液，设计实验证明A分子中含有的卤素原子为溴原子的实验步骤和现象为______；
（5）写出符合下列条件D的同分异构体的结构简式______。
a．能发生银镜反应b。能与FeCl3．溶液发生显色反应c。苯环上的一氯代物只有一种
（6）写出以乙烯为起始原料制备六元环酯（）的合成路线______
（其他试剂任选）
三、实验题（本大题共1小题，共14分）
12.葡萄糖酸亚铁[（C6H11O7）2Fe]是医疗上常用的补铁剂，易溶于水，几乎不溶于乙醇。
某实验小组同学拟用图装置先制备FeCO3，再用FeCO3与葡萄糖酸反应进一步制得葡萄糖酸亚铁。
请回答下列问题：
（1）与普通漏斗比较，a漏斗的优点是______；
（2）按图连接好装置，检査气密性后加入药品，打开K1和K3，关闭K2。
①b中的实验现象______。
②一段时间后，关闭______，打开______（选填K1，K2或K3）。观察到b中的溶液
会流入c中，同时c中析出FeCO3沉淀。
③b中产生的气体的作用是______。
（3）将c中制得的碳酸亚铁在空气中过滤时间较长时，表面会变为红褐色，用化学方程式说明其原因______。
（4）将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合，须将溶液的pH调节至5.8，其原因是______。
向上述溶液中加入乙醇即可析出产品，加入乙醇的目的是______。
（5）有同学提出用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制得的碳酸亚铁纯度更高，其可能的
原因是______。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】
解：A．乙醇能使蛋白质变性，则医疗上用75%的乙醇做消毒剂，解释不合理，故A错误；
B．Na2S与Cu2+和Hg2+形成沉淀，所以用Na2S除去废水中的Cu2+和Hg2+，解释不合理，故B错误；
C．乙烯具有催熟作用，能被高锰酸钾氧化，则用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂，故C正确；
D．明矾溶液呈酸性，铜锈的主要成分为碱式碳酸铜，可溶于酸，解释不合理，故D错误；
故选：C。
A．乙醇能使蛋白质变性，则医疗上用75%的乙醇做消毒剂；
B．Na2S与Cu2+和Hg2+形成沉淀；
C．乙烯具有催熟作用，能被高锰酸钾氧化；
D．铜锈的主要成分为碱式碳酸铜，可溶于酸。
本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
2.【答案】D
【解析】
解：A、标况下11.2L一氯甲烷的物质的量为0.5mol，而一氯甲烷中含3个H原子，故
0.5mol一氯甲烷中含H原子为1.5N A个，故A正确；
B、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠中含离子为3N A个，故B正确；
C、根据电荷守恒可知：N（NH4+）+N（H+）=N（OH-）+N（Cl-），由于溶液中氯离子的物质的量为0.1mol，故溶液中N（NH4+）+N（H+）＞N A个，故C正确；
D、重水和水的摩尔质量不同，故混合物的物质的量无法计算，则含有的中子数无法计算，故D错误。
故选：D。
A、求出一氯甲烷的物质的量，然后根据一氯甲烷中含3个H原子来分析；
B、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成；
C、根据电荷守恒来分析；
D、重水和水的摩尔质量不同，且两者的比例未知。
本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。
3.【答案】D
【解析】
解：A．氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢气体，在试管口处重新反应生成氯化铵，不能得到大量氨气，故A错误；
B．稀硫酸和大理石反应生成硫酸钙微溶于水，附着在固体表面阻止反应进行，不能制得大量二氧化碳，故B错误；
C．装置中不能防止氨气溶于水倒吸，把二氧化碳、氨气通入的位置换一下，通入饱和食盐水中生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，故C错误；D．氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳反应得到碳酸氢钠晶体，通过过滤得到，故D正确；
故选：D。
A．氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢气体，在试管口处重新反应生成氯化铵，不能制得大量气体；
B．稀硫酸和大理石反应生成硫酸钙微溶于水，附着在固体表面阻止反应进行；
C．氨气极易溶于水，和二氧化碳通入饱和食盐水发生反应生成碳酸氢钠和氯化铵，氨气通入时乙发生倒吸；
D．溶液中析出晶体，可以通过过滤操作得到。
本题考查了纯碱制备的工业原理、装置选择、原料气的制备等，掌握基础是解题关键，题目难度中等。
4.【答案】B
【解析】
解：A．由一份分析可知不能确定是否含有K+，则不能确定是否含有K2CO3，故A错误；B．含有钠离子、碳酸根离子，不能确定是否含有钾离子，则可能是Na2CO3和KC1，故B 正确；
C．不含SO42-，则不含Na2SO4，故C错误；
D．不能确定是否含有Na+，则不一定含有NaCl，故D错误。
故选：B。
第一份：加入过量的Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，分离滤液和沉淀。向白色沉淀中滴入过量盐酸，所得溶液澄清，说明不含SO42-，应含有CO32-，向滤液中滴加AgNO3溶液生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，因加入盐酸，则不能确定是否含有Cl-，第二份：取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明含有Na+，但不能确定是否含有K+，以此解答该题。本题考查无机物的推断及离子反应，为高频考点，把握实验流程中的反应、现象及离子推断为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意离子反应及元素化合物知识的综合应用，题目难度不大。
5.【答案】A
【解析】
解：A．C4H10O能和金属钠反应产生氢气，说明含羟基，为饱和一元醇，存在同分异构体正丁烷和异丁烷，结合丁烷同分异构体中氢原子被羟基取代得到同分异构体4种，故A 正确；
B．C5H10能使溴水褪色，说明含碳碳双键，为单烯烃，同分异构体为H2C=CHCH2CH2CH3，H3CCH=CHCH2CH3，H2C=CHCH（CH3）2，H3CCH=C（CH3）2，H3CCH2C（CH3）=CH2共5种，故B
错误；
C．C8H10为芳香烃存在同分异构体为乙苯、对二甲苯、间二甲苯和邻二甲苯，共4种，故C错误；
D．C4H8O2能发生水解反应说明为酯类含酯键，同分异构体为HCOOCH2CH2CH3，HCOOCH（CH3），CH3COOCH2CH3，CH3CH2COOCH3，存在4种同分异构体，故D错误；
2
故选：A。
A．C4H10O能和金属钠反应产生氢气，说明含羟基，为饱和一元醇；
B．C5H10能使溴水褪色，说明含碳碳双键，为单烯烃；
C．C8H10为芳香烃存在同分异构体为乙苯、对二甲苯、间二甲苯和邻二甲苯；
D．C4H8O2能发生水解反应说明为酯类含酯键；
本题考查了同分异构体的书写，为高考常见题型和高频考点，题目难度中等，明确同分异构体的概念及书写原则为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力。
6.【答案】C
【解析】
解：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其电子层数是3倍，X只能处于第二周期，最外层电子数为6，故X为O元素。Y原子的最外层电子数与其内层电子总数之比为1：5，原子只能有3个电子层，最外层电子数=（2+8）÷5=2，故Y为Mg．四种元素的族序数之和为20，故W、Z的族序数之和=20-6-2=12，由于X为O氧元素，可知二者不能处于VA族，故处于VA族、VIIA族，结合W的原子序数小于氧，故W为N、Z为Cl。
A．W为N元素，处于第二周期第VA族，故A正确；
B．YX为MgO，YZ2为MgCl2，二者均只含有离子键，故B正确；
C．X、Y、Z的简单离子分别为：O2-、Mg2+、Cl-，电子层结构相同的离子核电荷数越大离子半径越小，离子的电子层越多离子半径越大，故离子半径：Z（Cl-）＞X（O2-）＞Y（Mg2+），故C错误；
D．Z为Cl、W为N，高氯酸的酸性比硝酸强，故非金属性Cl＞N，故D正确。
故选：C。
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其电子层数是3倍，X只能处于第二周期，最外层电子数为6，故X为O元素。Y原子的最外层电子数与其内层电子总数之比为1：5，原子只能有3个电子层，最外层电子数=（2+8）÷5=2，故Y为Mg．四种元素的族序数之和为20，故W、Z的族序数之和=20-6-2=12，由于X为O氧元素，可知二者不能处于VA族，故处于VA族、VIIA族，结合W的原子序数小于氧，故W为N、Z为Cl。
本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，熟练掌握核外电子排布规律与元素周期表，试题培养学生分析推理能力、知识迁移运用能力。
7.【答案】D
【解析】
解：由图示可知，曲线1导电性较弱，说明曲线1对应的溶液为弱电解质溶解，则曲线1代表甲胺，曲线2代表四甲基氢氧化铵[（CH3）4NOH]。
A．曲线2代表四甲基氢氧化铵[（CH3）4NOH]，四甲基氢氧化铵是强碱，0.1mol/L的四甲基氢氧化铵溶液的pH=13，故A错误；
B．c点加入20mL盐酸，甲胺与盐酸恰好完全反应生成CH3NH3C1，CH3NH3+水解，促进了水的电离，则c点水解程度最大，故B错误；
C．b点溶质为CH3NH3C1、CH3NH2?H2O，根据电荷守恒可知：c（H+）+c（CH3NH3+）=c（OH-）+c（Cl-），故C错误；
D．c点溶质为CH3NH3C1，CH3NH3+水解溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-）、c（Cl-）＞c （CH3NH3+），溶液中离子浓度大小为：c（Cl-）＞c（CH3NH3+）＞c（H+）＞c（OH-），故D正确；
故选：D。
由图示可知，曲线1导电性较弱，说明曲线1对应的溶液为弱电解质溶解，则曲线1代表甲胺，曲线2代表四甲基氢氧化铵[（CH3）4NOH]。
A．a点为0.1mol/L的四甲基氢氧化铵[（CH3）4NOH]，结合四甲基氢氧化铵是强碱计算；B．c点溶质为CH3NH3C1，此时水的电离程度最大；
C．b点溶质为CH3NH3C1、CH3NH2?H2O，结合电荷守恒分析；
D．c点溶质为CH3NH3C1，CH3NH3+水解溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），结合电荷守恒分析。
本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，正确判断曲线1、曲线2代表的溶质为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法，试题培养了学生的综合应用能力。
8.【答案】Fe3+还原为Fe2+，避免Fe3+和TiO2+同时沉淀 TiOSO4+2NH3?H2O=TiO（OH）2↓+（NH4）2SO4 Fe（OH）3 1：2 2HSO4--2e-=S2O82-+2H+当滴入最后一滴NH4Fe （SO4）2溶液时，溶液变为血红色且半分钟内不褪色
【解析】
解：（1）加入适量Fe，可Fe3+还原为Fe2+，避免Fe3+和TiO2+同时沉淀，故答案为：将Fe3+还原为Fe2+，避免Fe3+和TiO2+同时沉淀；
（2）生成TiO（OH）2的化学方程式为TiOSO4+2NH3?H2O=TiO（OH）2↓+（NH4）2SO4，
故答案为：TiOSO4+2NH3?H2O=TiO（OH）2↓+（NH4）2SO4；
（3）由以上分析可知滤渣Ⅰ、滤渣Ⅱ均含有的物质的化学式为Fe（OH）3，故答案为：Fe（OH）3；
（4）H2O2有强氧化性，能氧化生成[Fe（NH3）2]2+生成Fe（OH）3沉淀，反应的离子方程式为2[Fe（NH3）2]2++4OH-+4H2O+H2O2=2Fe（OH）3+4NH3?H2O，则此过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比理论上等于1：2，
故答案为：1：2；
（5）根据图可知，阳极放电的离子主要是HSO4-，则阳极区电解质溶液的pH范围应控制在0～2，阳极发生氧化反应，HSO4-放电转化为S2O82-，则阳极的电极反应为：2HSO4--2e-═S2O82-+2H+，
故答案为：0～2；2HSO4--2e-=S2O82-+2H+；
（6）①因为Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+，当Ti3+反应完，溶液中铁离子使溶液显红色，则当滴入
最后一滴NH4Fe（SO4）2溶液时，溶液变为血红色且半分钟内不褪色，则说明达到终点；故答案为：当滴入最后一滴NH4Fe（SO4）2溶液时，溶液变为血红色且半分钟内不褪色；
②由关系式TiO2～TiO2+～Ti3+～NH4Fe（SO4）2可知n（TiO2）=n[NH4Fe（SO4）2]=cmol/×V×10-3L×=4cV×10-3mol，
m（TiO2）=nM=4cV×10-3mol×80g/mol=0.32cVg，TiO2纯度=×100%=，故答案为：。
试剂A为Fe粉，将废酸（主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+）中的Fe3+和H+转化为Fe2+除去，得到含有Fe2+、TiO2+、Al3+的溶液，加入氨水调节pH=3，使TiO2+转化为TiO（OH）沉淀以回收，过滤，滤液为（NH4）2SO4、FeSO4和Al2（SO4）3溶液，再加氨水调节溶液2
pH=10，过滤除去氢氧化铝（滤渣I），还有部分生成Fe（OH）2沉淀，少量的被氧气氧化生成Fe（OH）3，得到（NH4）2SO4和[Fe（NH3）2]SO4溶液，加入H2O2氧化除去[Fe（NH3）
]SO4，反应为2[Fe（NH3）2]SO4+H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+2（NH4）2SO4，过滤除去Fe（OH）2
（滤渣II），得到（NH4）2SO4溶液，H2SO4酸化后电解生成（NH4）2S2O8，以防止S2O82-
3
水解，以此解答该题。
本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握流程中发生的反应、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度中等。
9.【答案】+（4b-c-2a）kJ?moL-1 0.16 b 升高温度或减小压
强 12.8 ＞温度升高，k正增大的倍数大于k
阴 CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O 12
逆
【解析】
解：（1）2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g）△H＞0，反应为吸热反应，焓变为正值，反应焓变△H=反应物总键能-生成物总键能=（8b-c-4b-2a）KJ/mol=+（4b-c-2a）kJ?moL-1，故答案为：+（4b-c-2a）kJ?moL-1；
（2）①T1温度时，向1 L的恒容反应器中充入2 molCH4，仅发生上述反应，测得
10-15 min时H2的浓度为1.6 mol/L，物质的量为1.6mol，反应达到平衡状态，此时消耗甲烷物质的量1.6mol，0～10 min内CH4表示的反应速率v===0.16mol/（L?min）
故答案为：0.16；
②若图1中曲线a、曲线b分别表示在温度T1时，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n （CH4）的变化曲线，催化剂表面积越大反应速率越快，达到平衡所需时间越短，其中表示催化剂表面积较大的曲线是b，
故答案为：b；
③15 min时，若改变外界反应条件，导致n（CH4）发生图中所示变化，物质的量随时间变化减小，说明平衡正向进行，反应为气体体积增大的吸热反应，升高温度或减小压强，平衡正向进行，符合图象变化，
故答案为：升高温度或减小压强；
（3）c正=k正c2（CH4），v逆=k逆c（C2H4）?c2（H2）其中K正、K逆为速率常数仅与温度有关，温度不变平衡常数不变，反应达到平衡状态时，正逆反应速率相同得到，T1温度时k正与K逆的比值=K，测得10-15 min时H2的浓度为1.6 mol/L，
2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g）△H＞0
起始量
（mol/L） 2 0
变化量（mol/L） 1.6 0.8 1.6 平衡量（mol/L） 0.4 0.8 1.6 K==12.8，
反应为放热反应，升温平衡正向进行，正逆反应速率增大，正反应增大的倍数大于逆反应增大的倍数，V正＞V逆，
故答案为：12.8；＞；温度升高，k正增大的倍数大于k逆；
（4）①甲烷燃料电池并用于电解，通入甲烷的电极为原电池负极，通入氧气的电极为原电池的正极，D电极为阴极，C为阳极，
故答案为：阳；
②原电池负极电极反应是甲烷失电子生成二氧化碳，传导离子是氧离子，该电池工作时负极反应方程式为：CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O，
故答案为：CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O；
③用该电池电解饱和食盐水，一段时间后收集到标况下气体总体积为112 mL，物质的量n==0.005mol，为生成的氢气和氯气，n（H2）=n（Cl2）=0.0025mol，结合电极反应计算，2H++2e-=H2↑，溶液中氢离子浓度减少=增加的氢氧根离子浓度=×2=0.01mol/L，结合离子积常数计算得到氢离子浓度=
mol/L=10-12mol/L，计算溶液PH=12，
故答案为：12。
（1）2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g）△H＞0，反应为吸热反应，焓变为正值，反应焓变△H=反应物总键能-生成物总键能；
（2）①T1温度时，向1 L的恒容反应器中充入2 molCH4，仅发生上述反应，测得
10-15 min时H2的浓度为1.6 mol/L，物质的量为1.6mol，反应达到平衡状态，此时消耗甲烷物质的量1.6mol，0～10 min内CH4表示的反应速率v=；
②催化剂表面积越大反应速率越快；
③15 min时，若改变外界反应条件，导致n（CH4）发生图中所示变化，物质的量随时间变化减小，说明平衡正向进行；
（3）c正=k正c2（CH4），v逆=k逆c（C2H4）?c2（H2）其中K正、K逆为速率常数仅与温度有关，温度不变平衡常数不变，反应达到平衡状态时，正逆反应速率相同得到T1温度时k 与K逆的比值等于K，反应为放热反应，升温平衡正向进行；
正
（4）甲烷燃料电池并用于电解，通入甲烷的电极为原电池负极，通入氧气的电极为原
电池的正极，D电极为阴极，C为阳极，
①C电极为电解池的阳极；
②原电池负极电极反应是甲烷失电子生成二氧化碳，传导离子是氧离子，结合电荷守恒、原子守恒写出电极反应；
③用该电池电解饱和食盐水，一段时间后收集到标况下气体总体积为112 mL，物质的量n==0.005mol，为生成的氢气和氯气，结合电极反应计算溶液中氢离子浓度减少得到增加的氢氧根离子浓度，结合离子积常数计算得到氢离子浓度计算溶液PH。本题考查了热化学方程式书写、平衡常数和反应速率的计算应用、影响化学平衡的因素、原电池和电解池原理及其电极反应书写等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等。
10.【答案】3s23p6 Li＞Na＞K 锂、钠、钾为金属晶体，由于它们的价电子数相等，金属离子所带的电荷数相同，离子半径依次增大，金属键依次减弱，故熔点依次降低 sp 非极性＜σ键和π键 8 6 πρ×100%
【解析】
解：（1）H为非金属性元素，第一电离能远大于金属元素的，表中三元素第一电离能相差不是很大，应为Li、Na、K，同主族自上而下第一电离能减小，故X为Li、Y为Na、Z为K．基态Z（K）原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p64s1，其倒数第二层电子的排布式为3s23p6；
由于锂、钠、钾为金属晶体，由于它们的价电子数相等，金属离子所带的电荷数相同，离子半径依次增大，金属键依次减弱，故熔点依次降低，即熔点Li＞Na＞K，
故答案为：3s23p6；Li＞Na＞K；锂、钠、钾为金属晶体，由于它们的价电子数相等，金属离子所带的电荷数相同，离子半径依次增大，金属键依次减弱，故熔点依次降低；（2）BeF2分子中中心原子Be 的孤电子对数==0，价层电子对数=2+0=2，
Be 的杂化类型为sp杂化，BeF2分子的空间构型是直线型，具有对称结构，则BeF2分子为非极性分子，
故答案为：sp；非极性；
（3）H5IO6中含有5个羟基氢，为五元酸，含非羟基氧原子1个，HIO4为一元酸，含有1个羟基氢，含非羟基氧原子3个，所以酸性：H5IO6＜HIO4；
H5IO6（）中双键为一个σ键和π键，单键都是σ键，则H5IO6分子中的化学
键为σ键和π键，
故答案为：＜；σ键和π键；
（4）131I2分子处于晶胞的顶点与面心，晶胞中131I2分子数目为：8×+6×=4，则含有8个131I原子，
据图可以看出碘分子的排列有2种不同的方向，在顶点和面心不同，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构，
故答案为：8；2；
（5）体心白色球周围有6个黑色球，其配位数为6，K、I原子数目1：1则黑色球配位
数也是6，即K+的配位数为6；晶胞中黑色球数目为：8×+6×=4，则白色球数目也是4，即晶胞中K、I原子数目均为4，晶胞质量=4×g=g，晶胞体积V=
=cm3，晶胞中K、I原子的体积=4×（πr k3+πr I3）cm3，晶胞中的空间利用率=×100%=×100%，
故答案为：6；×100%。
（1）H为非金属性元素，第一电离能远大于金属元素的，表中三元素第一电离能相差不是很大，应为Li、Na、K，同主族自上而下第一电离能减小，故X为Li、Y为Na、Z 为K；
（2）计算Be原子的孤电子对数、价层电子对数，价层电子对数=σ键数目+孤电子对数，进而确定杂化方式与空间构型，从而可判断其分子极性；
（3）含氧酸中，酸的元数取决于羟基氢的个数，含非羟基氧原子个数越多，酸性越强；双键为一个σ键和π键，单键都是σ键；
（4）晶胞中存在131I2分子，说明属于分子晶体，131I2分子处于晶胞的顶点与面心，利用均摊法计算晶胞中131I原子数目；碘为分子晶体，晶胞中占据顶点和面心，碘分子的排列有2种不同的取向；
（5）体心白色球周围有6个黑色球，其配位数为6，结合K、I原子数目1：1确定K+的配位数；利用均摊法计算晶胞中K和I原子数目，计算晶胞质量，根据V=计算晶胞体积；利用球的体积计算公式，计算晶胞中K、I原子的总体积，晶胞中的空间利用率=×100%。
本题考查晶胞计算、原子核外电子排布、原子杂化类型判断等知识，题目难度中等，明确原子核外电子排布规律、原子杂化类型判断方法即可解答，注意掌握均摊法在晶胞计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力。
11.【答案】C9H10O2消
去
取反应①后的混合液少许，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成浅黄色沉淀，则A中含溴原
子
【解析】
解：（1）D为对乙基苯甲酸，分子式为C9H10O2，反应①的反应类型是消去反应，故答案为：C9H10O2；消去；
（2）高分子化合物F的结构简式为，故答案为：；
（3）反应⑤的化学方程式为
，
故答案为：
；
（4）检验反应后溶液中的溴离子，可取反应①后的混合液少许，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成浅黄色沉淀，则A中含溴原子，
故答案为：取反应①后的混合液少许，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成浅黄色沉淀，则A中含溴原子；
（5）D的同分异构体a。能发生银镜反应，说明含有醛基，b．能与FeCl3．溶液发生显色反应说明含有酚羟基，c苯环上的一氯代物只有一种，则可为
，
故答案为：；
（6）以乙烯为起始原料制备六元环酯（），乙烯可与氯气发生取代反
应生成1，2-二氯乙烷，水解生成乙二醇，氧化生成乙二醛、乙二酸，发生酯化反应可生成目标物，流程为
，
故答案为：
。
D为对乙基苯甲酸，由转化关系可知C为，发生加聚反应生成F为，A分子的核磁共振氢谱上有五个峰，其面积之比为1：2：2：2：2，应为，B为，E为，PET是
，以此解答该题。
本题考查有机物推断和有机合成，为高考常见题型，注意对给予信息的理解，明确官能团变化、碳链变化，注意采用正逆结合的方法进行推断，侧重考查学生知识综合运用、知识迁移能力，熟练掌握有机物官能团性质及其转化。
12.【答案】平衡气压，利于稀H2SO4顺利流下铁屑溶解，溶液变为绿色，有大量气泡产生 K3 K2排出装置内的空气，防止生成的FeCO3被氧
化 4FeCO3+O2+6H2O=4Fe（OH）3+4CO2防止Fe2+的水解降低葡萄糖酸亚铁在水中溶解度降低溶液的pH，减少氢氧化亚铁杂质的生成
【解析】
解：（1）该仪器是利用气体压强将液体流下，起到平衡气压的作用，所以优点是平衡气压，利于稀H2SO4顺利流下，
故答案为：平衡气压，利于稀H2SO4顺利流下；
（2）打开K1和K3，关闭K2，
①a中液体进入b，Fe和稀硫酸反应生成氢气同时生成硫酸亚铁，亚铁离子呈绿色，所以看到的现象是，
故答案为：铁屑溶解，溶液变为绿色，有大量气泡产生；
②一段时间后，关闭K3，打开K2，利用气体压强将液体压入c装置中，硫酸亚铁和碳酸钠发生复分解反应，
故答案为：K3；K2；
③亚铁离子易被空气氧化，氢气将装置中气体排尽，所以b中气体作用是，
故答案为：排出装置内的空气，防止生成的FeCO3被氧化；
（3）+2价的铁具有还原性，则FeCO3浊液在空气中容易被氧化生成氢氧化铁，该反应的化学方程式为：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe（OH）3+4CO2，
故答案为：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe（OH）3+4CO2；
（4）酸性条件下能抑制亚铁离子水解，所以调节溶液的pH为5.8；由于葡萄糖酸亚铁易溶于水，几乎不溶于乙醇，加入乙醇可降低葡萄糖酸亚铁在水中溶解度，从而提高产率，
故答案为：防止Fe2+的水解；降低葡萄糖酸亚铁在水中溶解度；
（5）FeSO4溶液与NaHCO3溶液反应生成FeCO3、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：Fe2++2HCO3-=FeCO3+CO2↑+H2O，该反应生成二氧化碳，使溶液的pH减小，减少氢氧化亚铁杂质的生成，
故答案为：降低溶液的pH，减少氢氧化亚铁杂质的生成。
稀硫酸和Fe反应生成氢气，将装置中气体排出，防止亚铁离子被氧化；通过气体压强将b中硫酸亚铁排出，在三颈瓶中硫酸亚铁和碳酸钠反应生成碳酸亚铁，再用碳酸亚铁和葡萄糖酸反应生成葡萄糖酸亚铁；
（1）利用气体压强将a中液体流入b装置；
（2）打开K1和K3，关闭K2，
①a中液体进入b，Fe和稀硫酸反应生成氢气同时生成硫酸亚铁，亚铁离子呈绿色；
②一段时间后，关闭K3，打开K2，利用气体压强将液体压入c装置中，硫酸亚铁和碳酸钠发生复分解反应；
③亚铁离子易被空气氧化，氢气将装置中气体排尽；
（3）红褐色为氢氧化铁，说明碳酸亚铁被氧气氧化成氢氧化铁；
（4）酸能抑制亚铁离子水解；葡萄糖酸亚铁[（C6H11O7）2Fe]易溶于水，几乎不溶于乙醇；
（5）FeSO4溶液与NaHCO3溶液反应生成FeCO3、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：Fe2++2HCO3-=FeCO3+CO2↑+H2O，酸抑制亚铁离子水解。
本题考查制备方案的设计，明确实验目的、实验原理及元素化合物性质为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质及化学实验基本操作方法，试题有利于提高学生的分析能力及化学实验能力。
2019年北京高考化学试题及答案(汇编)
2019年普通高等学校招生全国统一考试 化学能力测试（北京卷） 本试卷共16页，共300分。考试时长150分钟。考试务必将答案答在答题卡上。在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 6．下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是 7．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示） 8．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In ）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb ）同周期。下列说法不正确的是 A ．In 是第五周期第ⅢA 族元素 B ．11549In 的中子数与电子数的差值为17 C ．原子半径：In>Al D ．碱性：In(OH)3>RbOH 2 CH =?183kJ·mol ?1
9．交联聚合物P 的结构片段如图所示。下列说法不正确的是（图中 表示链延长） A ．聚合物P 中有酯基，能水解 B ．聚合物P 的合成反应为缩聚反应 C ．聚合物P 的原料之一丙三醇可由油脂水解获得 D ．邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P 的交联结构 10 11． ?1 由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是 A ．H 2C 2O 4有酸性，Ca(OH)2+ H 2C 2O 4 CaC 2O 4↓+2H 2O B ．酸性：H 2 C 2O 4> H 2CO 3，NaHCO 3+ H 2C 2O 4NaHC 2O 4+CO 2↑+H 2O C ．H 2C 2O 4具有还原性，24MnO - +5224C O - +16H + 2Mn 2++10CO 2↑+ 8H 2O D ．H 2C 2O 4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C 2H 5OH 浓硫酸△ C 2H 5OOCCOOC 2H 5+2H 2O
2019年高考化学真题(试卷一)
2019年高考化学真题（试卷一） 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是
A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+
2019年浙江省高考化学模拟试题与答案(三)
2019年浙江省高考化学模拟试题与答案（三） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与人类生活密切相关。下列说法不正确的是 A．光导纤维是由高纯度的硅单质制得，遇强碱会“断路” B．二氧化氯(ClO2)是新型水处理剂，具有消毒杀菌作用 C．使用太阳能代替化石能源，可以减少温室气体排放 D．“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关 2. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A. 强酸性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42- B. 含有0.1 mol?L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO2- C. 含有0.1 mol?L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl- D. 室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42 3. 下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A. NH4Cl与Ca（OH）2混合加热可生成NH3 B. KAl（SO4）2?12H2O溶于水可形成Al（OH）3胶体 C. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 4．下列离子方程式的书写正确的是 A. 铁和稀硝酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3++3H 2↑ B. KHCO3溶液与KOH溶液反应： OH－+ HCO3－＝ CO32－+ H2O C. 钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑
2019年全国卷Ⅱ化学高考试题高清版
2019年全国卷Ⅱ化学高考试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl35.5 As 75 I 127Sm 150 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天热高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3g 3He含有的中子数为1N A B．1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的PO3－4数目为0.1N A C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径：W 2019年天津高考理综化学试题与答案 第Ⅰ卷 相对原子质量：H 1- C 12- O 16- Zn 65- 1．化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及．．．化学反应的是（ ） A ．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 B ．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 C ．利用基本的化学原料生产化学合成药物 D ．利用反渗透膜从海水中分离出淡水 2．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（ ） ．．． A ．将废铁屑加入2FeCl 溶液中，可用于除去工业废气中的2Cl B ．铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 C ．盐碱地（含较多23Na CO 等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 D ．无水2CoCl 呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水 4．下列实验操作或装置能达到目的的是（ ） 混合浓硫酸和乙醇 配制一定浓度的溶液 收集NO 证明乙炔可使溴水褪色 5．某温度下，2HNO 和3CH COOH 的电离常数分别为5.010?和1.710?。将pH 和体积均相同的两 种酸溶液分别稀释，其pH 随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ） A ．曲线Ⅰ代表2HNO 溶液 B ．溶液中水的电离程度：b 点＞c 点 C ．从c 点到d 点，溶液中 ()()() HA OH A c c c -- ?保持不变（其中HA 、A - 分别代表相应的酸和酸根离子） D ．相同体积a 点的两溶液分别与NaOH 恰好中和后，溶液中( )Na n + 相同 6．我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。 A ．放电时，a 电极反应为2I Br 2e 2I Br - - --++ B ．放电时，溶液中离子的数目增大 C ．充电时，b 电极每增重0.65g ，溶液中有0.02mol I - 被氧化 D ．充电时，a 电极接外电源负极 第Ⅱ卷 注意事项： 1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2．本卷共4题，共64分。 7．（14分）氮、磷、砷()As 、锑()Sb 、铋()Bi 、镆()Mc 为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题： 2019年全国卷Ⅱ理综化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127 Sm 150 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天热高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3g 3He含有的中子数为1N A PO 数目为0.1N A B．1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的3 4 C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径：W B将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀 盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 D向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分 振荡后加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变 11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失 Zn+CuSO4Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色 2Na2O22Na2O+O2↑ D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀 3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2 12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的K sp的关系为：K sp(m)=K sp(n) 绝密 ★ 启用前 2019年高考化学全真模拟试题（十四） 总分：100分，时间：50分钟 注意事项： 1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。 2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 第I 卷 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7. 阿伏加德罗常数值用N A 表示。下列说法中不正确的是 （ ） A. 0.5mol 由F 2与Ar 组成的混合气体中含质子总数为9N A B. 标准状况下，足量Na 2O 2与5.6LCO 2反应转移电子数目为0.25N A C. 71gCl 2通入水中，HClO 、ClO -、Cl - 三种微粒数目之和为2N A D. 常温下，1.5L 1.0mol·L -1CuSO 4溶液中阳离子数目大于1.5N A 8. 如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未面出。下列有关说法正确的是（ ） A. 关闭K 2，打开K 1，滴加硫酸，则装置B 中每消耗lmolNa 2O 2，转移电子数为N A B. 关闭K 1，打开K 2，试剂X 是酸性KMnO 4或FeCl 3溶液，均可证明SO 2有还原性 C. 为防止环境污染，装置C 和E 中的试剂均取用饱和的石灰水 D. 实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性 9. 某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是（ ） 此 卷 只装订 不密封 级 姓名 准考证号 考场号 座位号 精选试题情境素材深化高考内容改革 ----2019年高考化学试题评析 2019年高考化学积极贯彻全国教育大会精神，把握新时代的育人方向，落实新时代的育人要求，助力培养德智体美劳全面发展的人。选取古代化工方面的优秀成果和我国化学工作者在化学领域的科研成就，弘扬爱国主义情怀和奋斗拼搏精神，实现良好的选拔功能和积极的育人效果。持续深化高考考试内容改革，全面落实“一核四层四翼”高考评价体系的要求，精选试题情境，呈现真实问题，加强对关键能力的考查，彰显教育改革的鲜明导向。 1 精选情境，弘扬爱国主义，增强民族自豪感 1.1 选取我国古代文化和科技典籍中有关情境，增强文化自信 高考化学试题自觉传承我国科学文化，注重挖掘中华民族优秀文化中的工匠精神和技术创新思想，选取我国古代的陶瓷制造、物质鉴别等古代化学技术方面的成果，展示中华优秀科技成果对人类发展和社会进步的贡献，厚植爱国主义情怀，激发为中华民族伟大复兴而奋斗的责任感和使命感。 陶瓷是中国的名片。理科综合I卷第7题以陶瓷性质为载体，考查硅酸盐的物理化学性质；尤其对“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色的考查，一方面考查考生对中华优秀传统文化中化学知识的了解，另一方面考查考生对常见化合物性质的掌握情况。 1.2呈现我国科学家发表的世界领先的科技成果，增强科技成就感 对于超导材料的研究我国已经取得巨大的成功。自本世纪初以来，我国的研究团队致力于发展高临界温度铁基超导体，取得举世瞩目的成果。理科综合II卷第35题的文献来源于顶级刊物《Nature》刊载的一种Sm-Te-As-O-F铁基化合物的超导体。试题以该铁基超导化合物的晶体及相关化合物为载体，考查原子结构、分子结构、分子间力和氢键以及晶体结构等核心知识点，体现学生综合分析问题和自主学习的能力。 理科综合I卷第35题以我国科学家在顶级刊物《Nature》发表的“双相纳米高强度镁 MgCu晶体结构，考查原子核外电子排布和能级、化合金的方法”为情境，给出拉维斯相的 2 合物中成键原子的轨道杂化形式、分子构型、晶体结构及其性质等内容。 理科综合I卷第28题第（3）问来源于我国化学工作者发表在顶级刊物《Science》中的文章——“沉积在α-MoC上单层金原子对水煤气的低温催化反应”。该催化方法使得水煤气转化反应在303K的温度下就可以进行，远远低于其他已有催化方法中的温度。试题以文章中的单原子催化能量变化的理论计算模型为情境，让学生认识、分析催化吸附机理及反应过程中的能量变化。 2 精挑文献，展现最新成果，增长知识见识 今年的高考化学大部分试题是以学术专著、科技期刊、会议论文、技术专利等资料为 2019年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 选择题 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是 A．氢B．碳C．氮D．氧 2．反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 Cl A．中子数为18的氯原子：18 17 B．N2的结构式：N=N C．Na+的结构示意图： D．H2O的电子式： 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 高考集锦 1.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 3.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A. WZ的水溶液呈碱性 B. 元素非金属性的顺序为X>Y>Z C. Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D. 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 4.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A. 蚕丝的主要成分是蛋白质 B. 蚕丝属于天热高分子材料 C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 5.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 PO 数目为0.1N A A. 3g 3He含有的中子数为1N A B. 1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的3 4 C. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 6.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A. 原子半径：W 高考模拟理综试卷化学试题及答案 第一卷选择题共36分 一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共计24分） 7.下列说法正确的是（） A、化合反应均为氧化还原反应 B、催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 C、石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 D、麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖、 8. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．pH=2的盐酸溶液中含有的阳离子数为0.02N A B．100g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4N A C．标准状况下，22.4LCHCl3所含有的分子数目为N A D．25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中由水电离出的OH-的数目为0.01N A 9.下述实验不能达到预期实验目的的是() 序号实验内容实验目的 A 向盛有10滴0.1 mol·L－1 AgNO3溶液的试管中滴 加0.1 mol·L－1 NaCl溶液，至不再有沉淀生 成，再向其中滴加0.1 mol·L－1 Na2S溶液 证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2S B 向2 mL甲苯中加入3滴酸性MnO4溶液，振荡； 向2 mL苯中加入3滴酸性MnO4溶液，振荡 证明与苯环相连的甲基易被氧化 C 向Na2SiO3溶液中通入CO2证明碳酸的酸性比硅酸强 D 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间 后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热 验证淀粉已水解 A、Al3+、NH4+、Br-、Cl- B、Na+、Mg2+、ClO—、NO3— C、+、MnO4-、CH3CHO、SO42- D、Na+、+、SiO32-、Cl- 11.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（） A、最简单气态氢化物的热稳定性：R > Q B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Q < W C、原子半径：T > Q > R D、含T元素的盐溶液一定显酸性 12.将右图所示实验装置的闭合，下列判断正确的是（） A、片刻后甲池中c(SO42-)增大 B、电子沿n→a→b→Cu路径流动 C、Cu电极上发生还原反应 D.片刻后可观察到滤纸b点变红色 绝密★启用前 2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl垐? 噲?H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 2019年高考模拟试题（一） 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Ga：70 一．单项选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题6分，共42分） 7、下列有关化学与生活的说法正确的是（） A.点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3 B．使用无铅汽油的汽车尾气不会污染空气 C.服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒 D．碱性食品是健康食品 8、 N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（） A． 9 g超重水（3H216O）含中子数为6N A B. 12g Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为N A C.标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N A D．1L0.5mol·L－1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为N A 9、某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2 +、Cl一、Br一、SO32一、SO42一，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象 如下表： 下列结论正确的是（） A．可能含有Cl一、SO32一、SO42一 B．肯定没有Ba2 +、Cl一、Br一 C．不能确定Na+、SO32一、SO42一D．肯定有含Na+、Br一、SO32一 10、咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构为有关咖啡酸性质的叙述错 误的是（） A．有浓硫酸、加热条件下能发生消去反应 B．既能和浓溴水发生加成反应也能发生取代反应 C．能与酸性高锰酸钾溶液反应 D．1mol X在一定条件下能与4molH2发生加成反应 11、已知反应AsO43－＋2I－＋2H＋AsO33－＋I2＋H2O是可逆反应。设计如图装置（C1、C2均为石墨电极）， 分别进行下述操作。Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸Ⅱ．向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液结果发现电流计指针均发生偏转．据此，下列判断正确的是（） A．操作Ⅰ过程中，C1为正极 B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K＋移向B烧杯溶液 C．Ⅰ操作过程中，C2棒上发生的反应为：AsO43－＋2H＋＋2e－=AsO33－＋H2O D．Ⅱ操作过程中，C1棒上发生的反应为：2I－=I2＋2e－ 2019年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷） 化学 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg 24S32Cl35.5Mn55 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 某试剂瓶标签上安全标志如右图，该试剂是（ ） A. 氮水 B. 乙酸 C. 氢氧化钠 D. 硝酸 2. 我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指 A. 42CuSO 5H O ? B. 42FeSO 7H O ? C. 42ZnSO 7H O ? D. ()422KAl SO 12H O ? 3. 反应22426C H ()C H (g)+H (g)g =，>0H V 在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是（ ） A. 增大容器容积 B.升高反应温度 C.分离出部分氢气 D.等容下通入惰性气体 4. 下列各组化合物中不互为同分异构体的是（ ） A. B. C. D. 5. 根据右图中的能量关系，可求得C H —的键能为（ ） A. 1414kJ mol -? B. 1377kJ mol -? C. 1235kJ mol -? D. 1197kJ mol -? 6.实验室通过称量42MgSO xH O ?样品受热脱水前后的质最来测定x 值，下列情况会导致测定值偏低的是（ ） A. 实验前试样未经干燥 B. 试样中含有少景碳酸氢铵 C. 试样中含有少量氯化钠 D.加热过程中有试样进溅出来 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小趣有一个或两个．．．．．选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 7. 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是（ ） A. 元素周期表共有18列 B. VIIN 族元素的非金属性自上而下依次减弱 C. 主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价 D. 第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大 8.微型银-锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是2Ag /Ag O 和Zn ，电解质为KOH 专题05 化学实验选择题 1．实验室常用如下装置制备乙酸乙酯。下列有关分析不正确的是 A．b中导管不能插入液面下，否则会阻碍产物的导出 B．固体酒精是一种白色凝胶状纯净物，常用于餐馆或野外就餐 C．乙酸乙酯与互为同分异构体 D．乙酸、水、乙醇羟基氢的活泼性依次减弱 【答案】B 【解析】A.饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇，反应消耗乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，为防止产生倒吸现象，b中导管不能插入液面下，否则不仅可能会产生倒吸现象，而且还会阻碍产物的导出，A正确；B.固体酒精制作方法如下：将碳酸钙固体放入醋酸(CH3COOH)溶液中，充分反应后生成醋酸钙(CH3COO)2Ca、CO2、H2O，将醋酸钙溶液蒸发至饱和，加入适量酒精冷却后得胶状固体即固体酒精，可见固体酒精是混合物，B 错误；C.乙酸乙酯与的分子式都是C4H8O2，二者分子式相同，结构不同，故二者互为同分异构体，C 正确；D.乙酸、水、乙醇分子中都含有羟基，电离产生H+的能力：乙酸>水>乙醇，所以羟基氢的活泼性依次减弱，D正确。 2．下列有关实验能达到相应实验目的的是 A．实验①用于实验室制备氯气B．实验②用于制备干燥的氨气 C．实验③用于石油分馏制备汽油D．实验④用于制备乙酸乙酯 【答案】C 【解析】A．实验①的图中利用MnO2和浓盐酸反应制备氯气，但是该反应需要加热才发生，没有加热装置，达不到实验目的，A项错误；B．NH3的密度小于空气，应该用向下排空气法收集，实验②达不到实验目的，B项错误；C．装置③为分馏装置，不管是温度计水银球的位置还是冷凝管进水出水的方向都没有错误，C 项正确；D．右侧试管中使用的是饱和NaOH溶液，酯在碱性环境下易水解，得不到产物，D项错误。 3．已知：Ag++SCN－==== AgSCN↓（白色），某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。 下列说法中，不正确 ．．．的是 A．①中现象能说明Ag+与SCN－生成AgSCN沉淀的反应有限度 B．②中现象产生的原因是发生了反应Fe(SCN)3 + 3Ag+ ==== 3AgSCN↓+Fe3+ C．③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小 D．④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I-进一步发生了反应 【答案】C 【解析】A、AgNO3与KSCN恰好完全反应，上层清液中滴加Fe(NO3)3溶液，出现浅红色溶液，说明上层清液中含有SCN－，即说明Ag＋与SCN－生成AgSCN沉淀的反应有限度，故A说法正确；B、根据②中现象：红色褪去，产生白色沉淀，Fe(SCN)3被消耗，白色沉淀为AgSCN，即发生：Fe(SCN)3＋Ag＋=3AgSCN↓＋Fe3＋，故B 说法正确；C、前一个实验中滴加0.5mL2mol·L－1AgNO3溶液，Ag＋过量，反应②中Ag＋有剩余，即滴加KI溶液，I－与过量Ag＋反应生成AgI沉淀，不能说明AgI溶解度小于AgSCN，故C说法错误； D、白色沉淀为AgSCN，加入KI后，白色沉淀转化成黄色沉淀，即AgSCN转化成AgI，随后沉淀溶解，得到无色溶液，可能是AgI与KI溶液中的I－进一步发生了反应，故D说法正确。 4．探究Na2O2与水的反应，实验如图：（已知：H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-）下列分析不正确 ．．．的是 2019年高考化学全国III 卷 7、(2019年高考化学全国III 卷)化学与生活密切相关。下列叙述错误的是( ) A. 高纯硅可用于制作光感电池 B. 铝合金大量用于高铁建设 C. 活性炭具有除异味和杀菌作用 D. 碘酒可用于皮肤外用消毒 8、(2019年高考化学全国III 卷)下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是( ) A. 甲苯 B. 乙烷 C. 丙炔 D. 1,3?丁二烯 9、(2019年高考化学全国III 卷)X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X 与Z 同族，Y 最外层电子数等于X 次外层电子数，且Y 原子半径大于Z 。下列叙述正确的是( ) A. 熔点：X 的氧化物比Y 的氧化物高 B. 热稳定性：X 的氢化物大于Z 的氢化物 C. X 与Z 可形成离子化合物ZX D. Y 的单质与Z 的单质均能溶于浓硫酸 10、(2019年高考化学全国III 卷)离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是( ) A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B. 水中的NO 3?、SO 42?、Cl ?通过阴离子树脂后被除去 C. 通过净化处理后，水的导电性降低 D. 阴离子树脂填充段存在反应H ＋＋OH －＝H 2O 11、(2019年高考化学全国III 卷)设N A 为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是( ) A. 每升溶液中的H +数目为0.02N A B. c(H +)= c(H 2PO 4?)+2c(HPO 42?)+3c(PO 43?)+ c(OH ?) C. 加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小 D. 加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强 12、(2019年高考化学全国III 卷)下列实验不能达到目的的是( ) 13、(2019Zn （3D?Zn ）可以高效沉积ZnO 的特点，设计了采用强碱性电解质的3D?Zn—NiOOH 二次电池，结构如下图所示。电池反 应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H 2O(l)???→←???放充电 电 ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列说法错误的是( ) A. 三维多孔海绵状Zn 具有较高的表面积，所沉积的ZnO 分散度高 2019年高考模拟试卷化学卷 姓名：____________准考证号：____________ 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。 考生注意： 1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5K 39Mn 55Fe 56Cu 64Ba 137 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列不属于碱的是（） A．NaOH B．Ca(OH)2C．Al(OH)3D．NH3·H2O 2、下列仪器名称为“蒸发皿”的是（） A. B. C. D. 3．下列属于非电解质的是（） A．镁B．乙醇C．碳酸钙D．盐酸 4、下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的是（） A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B. 2H2O2H2↑+O2↑ C. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5．下列生活用品是蛋白质的是（） A．尼龙绳B．纸张C．貂皮大衣D．棉衣 6、下列说法不正确的是（） A．明矾能用于净水、消毒B．氧化镁是优良的耐高温材料 C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．二氧化硅可用于制造玻璃 7．下列属于非氧化还原反应的是（） A．2FeCl3＋Fe＝3FeCl2B．＋O2↑ C．H2＋＋Cu D．CaO+H2O＝Ca(OH)2 江苏省2019年高考化学模拟试题及答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列实验操作中所用仪器合理的是 A．用25 ml的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液 B．用托盘天平称取25.20 g氯化钠 C．用10 ml量筒量取5.20ml盐酸 D．用100 ml容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L盐酸 2．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙＋丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是 A．BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3 B．BaCl2、Na2CO3、、AgNO3、盐酸 C．Na2CO3、盐酸、AgNO3、 BaCl2 D．AgNO3、盐酸、 BaCl2、Na2CO3 3.下列事实与胶体性质无关的是 A. 在豆浆里加入盐卤做豆腐 B. 在河流入海口易形成沙洲 C. 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路 D. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 4．已知25℃、101kPa条件下：4Al (s) + 3O2 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -2800 kJ/mol 4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -3100kJ/mol。由此得出的结论正确的是 A． O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应 B． O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应 C．等质量的O2与O3分别与足量的可燃物充分反应，后者释放的能量更多 D．将O2转化为O3的过程是物理变化 5．在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2＋O2===2NO，经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol/(L·s)，则6 s末NO的浓度为 A． 1.2 mol/L B．大于1.2 mol/L C．小于1.2 mol/L D．不能确定 2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学2019-6-9 H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl垐? 噲?H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b 点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2+2MV2+2H++2MV+ C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3 D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短(高考真题)2019年天津高考理综化学试题与答案
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