2021高中化学一轮复习盖斯定律及反应热的简单计算
2021届一轮复习训练十八盖斯定律及反应热的简单计算
1．以N A代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C2H2(g)＋5
2O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1
300.0 kJ·mol－1的说法中，正确的是()
A．当有10N A个电子转移时，该反应就放出1 300 kJ的能量
B．当有N A个水分子生成且为液态时，吸收1 300 kJ的能量
C．当有22.4 L C2H2(g)完全燃烧生成CO2和液态H2O时，该反应就放出1 300 kJ的能量
D．当有8N A个碳氧共用电子对生成时，该反应就吸收1 300 kJ的能量
答案：A
解析：反应中每有1 mol C2H2参加反应，转移10 mol电子，放出1 300 kJ能量，故A正确；当有N A个水分子生成且为液态时，放出1 300 kJ的能量，故B错误；22.4 L C2H2(g)，不一定是标准状况，故C错误；
1 mol CO2分子含有4 mol碳氧共用电子对，反应中有8N A个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的能量，故D错误。
2．[2019·辽宁丹东五校联考]已知：25 ℃、101 kPa时：
①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2 835 kJ·mol－1
②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3 119 kJ·mol－1
下列说法正确的是()
A．O3比O2稳定，由O2转化为O3是吸热反应
B．O2比O3稳定，由O2转化为O3是放热反应
C．等质量的O2比O3能量高，由O2转化为O3是放热反应
D．等质量的O2比O3能量低，由O2转化为O3是吸热反应
答案：D
解析：根据盖斯定律，由①－②可得3O2(g)===2O3(g)，则有ΔH＝(－2 835 kJ·mol－1)－(－3 119 kJ·mol－1)＝＋284 kJ·mol－1，故O2转化为O3的反应是吸热反应；据此推知，等质量的O2具有的能量比O3具有的能量低，故O2比O3更稳定。
3．[2019·江苏启东中学月考]通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。
①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH1＝a kJ·mol－1
②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝b kJ·mol－1
③CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3＝c kJ·mol－1
④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH4＝d kJ·mol－1
下列说法不正确的是()
A．反应①、②为反应③提供原料气
B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一
C．反应CH3OH(g)===1
2CH3OCH3(g)＋
1
2H2O(l)的ΔH＝0.5d kJ·mol
－1
D．反应2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)的ΔH＝(2b＋2c＋d) kJ·mol－1
答案：C
解析：反应①②产生的CO2、H2是反应③的反应物，故反应①②为反应③提供原料气，A正确。反应③
利用CO2和H2制取CH3OH，是CO2资源化利用的方法之一，B正确。反应CH3OH(g)===1
2CH3OCH3(g)＋
1
2H2O(l)
中H2O是液态，而反应④中H2O是气态，则该反应的ΔH不等于0.5d kJ·mol－1，C错误。根据盖斯定律，由②×2＋③×2＋④可得2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)，则有ΔH＝(2b＋2c＋d) kJ·mol－1，D正确。
4．根据Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图，下列说法正确的是()
A．ΔH5>0 B．ΔH1＋ΔH2＝0
C．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5 D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝0
答案：D
解析：水蒸气变成液态水会放出热量，ΔH5<0，故A错误；氢氧化钙分解生成氧化钙固体和水蒸气与液态水和氧化钙反应生成氢氧化钙不是可逆过程，因此ΔH1＋ΔH2≠0，故B错误；由图可知，ΔH3>0，ΔH4<0，ΔH5<0，故ΔH3≠ΔH4＋ΔH5，故C错误；根据盖斯定律，ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝0，故D正确。
5．[2019·山东临沂一中月考]已知如下热化学方程式：
①MnO2(s)＋C(s)===MnO(s)＋CO(g) ΔH1＝＋24.4 kJ·mol－1
②MnO2(s)＋CO(g)===MnO(s)＋CO2(g) ΔH2＝－148.1 kJ·mol－1
③2MnO2(s)＋C(s)===2MnO(s)＋CO2(g)ΔH3
则下列判断正确的是()
A．ΔH1<ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C．反应①的活化能为24.4 kJ·mol－1 D．反应③一定是吸热反应
答案：B
解析：分析题给热化学方程式可知，ΔH1>0、ΔH2<0，则有ΔH1>ΔH2，A错误。根据盖斯定律，由①＋②可得2MnO2(s)＋C(s)===2MnO(s)＋CO2(g)，则有ΔH3＝ΔH1＋ΔH2，B正确。反应①的反应热ΔH为＋24.4 kJ·mol －1，等于正、逆反应的活化能之差，故反应①的活化能不是24.4 kJ·mol－1，C错误。反应③的ΔH3＝ΔH1＋ΔH2＝(＋24.4 kJ·mol－1)＋(－148.1 kJ·mol－1)＝－123.7 kJ·mol－1<0，故反应③为放热反应，D错误。
6．[2019·邯郸模拟]已知：
化学键C—H C—F H—F F—F
键能/(kJ·mol－1) 414 489 565 158
CH4(g)＋4F2(g)===CF4
A．－1 928B．＋1 928 C．＋1 838 D．－1 838
答案：A
解析：由表格数据及反应可知，ΔH＝414 kJ·mol－1×4＋158 kJ·mol－1×4－489 kJ·mol－1×4－565 kJ·mol－1×4＝a kJ·mol－1，解得a＝－1 928，故选A。
7．[2019·黑龙江哈尔滨三中验收]在298 K、101 kPa时，已知：
①2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1
②H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH2
③2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3
则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系正确的是()
A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2
答案：A
解析：分析已知的三个热化学方程式，根据盖斯定律，由①＋②×2可得，2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)，则有ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2。
8．[2019·湖南益阳调研]联氨(N2H4)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。已知：①N2H4(l)＋1 2
N2O4(l)===3
2N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－546.45 kJ·mol
－1；②H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44.0 kJ·mol－1。则2N2H4(l)
＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)的ΔH的值是()
A．－916.9 kJ·mol－1B．－458.45 kJ·mol－1
C．＋916.9 kJ·mol－1D．＋458.45 kJ·mol－1
答案：A
解析：分析已知信息和目标热化学方程式，根据盖斯定律，由①×2－②×4可得2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)，则有ΔH＝(－546.45 kJ·mol－1×2)－(－44.0 kJ·mol－1×4)＝－916.9 kJ·mol－1。
9．工业上冶炼钛的有关反应如下所示：
①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1
②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2
③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(g)＋O2(g)ΔH3
④TiCl4(s)＋2Mg(s)===2MgCl2(s)＋Ti(s)ΔH4
⑤TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)ΔH5
下列有关推断正确的是()
A．2ΔH1＝ΔH2
B．ΔH1<0，ΔH2>0
C．ΔH5＝ΔH3＋2ΔH1－ΔH2
D．2ΔH1－ΔH2>0
答案：C
解析：根据盖斯定律，①×2－②得2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝2ΔH1－ΔH2，已知碳燃烧生成CO是
放热反应，即2ΔH1－ΔH2<0，得2ΔH1<ΔH2，所以A、D错误；碳燃烧生成CO2和CO燃烧生成CO2都是放热反应，所以ΔH1<0，ΔH2<0，故B错误；由①×2＋③－②即得反应⑤，所以ΔH5＝ΔH3＋2ΔH1－ΔH2，C 正确。
10．[2019·福建霞浦一中模拟]已知：
①Zn(s)＋1
2O2(g)===ZnO(s) ΔH＝－348.3 kJ·mol
－1
②2Ag(s)＋1
2O2(g)===Ag2O(s) ΔH＝－31.0 kJ·mol
－1
则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为()
A．Zn(s)＋Ag2O(g)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝＋317.3 kJ·mol－1
B．Zn＋Ag2O===ZnO＋2AgΔH＝＋317.3 kJ·mol－1
C．Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s) ΔH＝－317.3 kJ·mol－1
D．2Zn(s)＋2Ag2O(s)===2ZnO(s)＋4Ag(s) ΔH＝－634.6 kJ·mol－1
答案：D
解析：分析已知两个热化学方程式，根据盖斯定律，由①×2－②×2可得2Zn(s)＋2Ag2O(s)===2ZnO(s)＋4Ag(s)，则有ΔH＝(－348.3 kJ·mol－1)×2－(－31.0 kJ·mol－1)×2＝－634.6 kJ·mol－1。
11．Mn2＋催化H2O2分解：2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)ΔH1，其反应机理如下：
若反应Ⅱ的焓变为ΔH2，则反应Ⅰ的焓变ΔH为(反应Ⅰ、Ⅱ的计量数均为最简整数比)()
A．ΔH1－ΔH2B．ΔH1＋ΔH2
C．2ΔH1－ΔH2D．ΔH1－2ΔH2
答案：A
解析：由图可知反应过程为H2O2＋Mn2＋===2H＋＋MnO2(Ⅰ)、MnO2＋H2O2＋2H＋===Mn2＋＋2H2O＋O2↑(Ⅱ)，题给反应可由两个反应相加获得，有ΔH1＝ΔH＋ΔH2，ΔH＝ΔH1－ΔH2。
12．[2019·哈尔滨六中模拟]已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则HCN在水溶液中电离的ΔH等于() A．－69.4 kJ·mol－1B．－45.2 kJ·mol－1
C．＋69.4 kJ·mol－1D．＋45.2 kJ·mol－1
答案：D
解析：根据题给信息写出涉及反应的热化学方程式：①HCN(aq)＋OH－(aq)===CN－(aq)＋H2O(l)ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。根据盖斯定律，由①－②可得HCN(aq)===CN－(aq)＋H＋(aq)，则有ΔH＝(－12.1 kJ·mol－1)－(－57.3 kJ·mol－1)＝＋45.2 kJ·mol－1。
13．[2019·贵阳高三监测]黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)ΔH1＝a kJ·mol－1已知：S(s)＋2K(s)===K2S(s)ΔH2＝b kJ·mol－1
2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)
ΔH3＝c kJ·mol－1
则反应C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝d kJ·mol－1中d为()
A.a－b＋c
3 B.
c－a－b
3C．a－b＋c D．c－a－b
答案：A
解析：将题中已给热化学方程式依次编号为①、②、③、④，根据盖斯定律，①＝②－③＋④×3，则ΔH1
＝ΔH2－ΔH3＋3ΔH，即a＝b－c＋3d，故d＝a－b＋c
3，A项正确。
14．[2019·河北邯郸模拟]意大利罗马大学的Fulvio Cacace等科学家获得了极具理论研究意义的N4分子(结构如图所示)。已知断裂1 mol N—N键吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，由N2(g)生成1 mol气态N4的ΔH为()
A．＋882 kJ·mol－1B．＋441 kJ·mol－1
C．－882 kJ·mol－1D．－441 kJ·mol－1
答案：A
解析：由N2(g)生成气态N4的化学方程式为2N2(g)===N4(g)，根据反应热与键能的关系可知，该反应的ΔH＝(2×942 kJ·mol－1)－(6×167 kJ·mol－1)＝＋882 kJ·mol－1。
15．[2019·昆明模拟]已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－394 kJ·mol－1
②H2(g)＋1
2O2(g)===H2O(g) ΔH2＝－242 kJ·mol
－1
③2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g) ΔH3＝－2 510 kJ·mol－1
④2C(s)＋H2(g)===C2H2(g)ΔH4
下列说法正确的是()
A．反应①放出197 kJ的热量，转移4 mol电子
B．由反应②可知1 mol气态水分解所放出的热量为242 kJ C．反应③表示C2H2标准燃烧热的热化学方程式
D．ΔH4＝2ΔH1＋ΔH2－1
2ΔH3
答案：D
解析：1 mol C参与反应①，放出的热量为394 kJ，转移电子为4 mol，故放出197 kJ热量时，转移2 mol 电子，A项错误；气态水分解需要吸收热量，B项错误；表示标准燃烧热的热化学方程式中可燃物的化学计量数必须为1，且生成物应为稳定的化合物，H2O的稳定状态应是液态，而不是气态，C项正确；应用盖斯定
律，由①×2＋②－③×1
2＝④可知，D项正确。
16．一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClO－x(x＝1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法
正确的是()
A．a、b、c、d、e中，c最稳定
B．b→a＋c反应的活化能为20 kJ·mol－1
C．b→a＋d反应的热化学方程式为3ClO－(aq)===ClO－3(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝＋116 kJ·mol－1
D．一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为111 2 答案：D
解析：根据氯元素的化合价，a、b、c、d、e依次代表Cl－、ClO－、ClO－2、ClO－3、ClO－4。A项，能量越低越稳定，a、b、c、d、e中a最稳定，错误；B项，b→a＋c的反应为2ClO－(aq)===Cl－(aq)＋ClO－2(aq)，反应的ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量＝0＋100 kJ·mol－1－2×60 kJ·mol－1＝－20 kJ·mol－1，无法计算该反应的活化能，错误；C项，反应的ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量＝2×0 kJ·mol－1＋64 kJ·mol－1－3×60 kJ·mol－1＝－116 kJ·mol－1，错误；D项，反应中必存在电子守恒式n(Cl－)＝n(ClO－)＋5n(ClO－3)，当溶液中a、b、d的浓度之比为11:1:2时电子守恒式成立，正确。
17．一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量Q kJ，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5 mol·L
－1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐。则此条件下反应：C4H10(g)＋13
2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)的ΔH为
()
A．－16Q kJ·mol－1B．＋8Q kJ·mol－1
C．＋16Q kJ·mol－1D．－8Q kJ·mol－1
答案：A
解析：由题意知，二氧化碳的物质的量为0.25 mol，结合关系式C4H10～4CO2，可知丁烷为1
16mol，即1
16 mol丁烷完全燃烧放出热量Q kJ，故反应中放出热量为16Q kJ，选A。
18．[2019·湖南湘东五校第一次联考]已知热化学方程式：
①2Fe2O3(s)＋3C(s)===3CO2(g)＋4Fe(s) ΔH1＝＋468.2 kJ·mol－1
②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1
则反应4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)的ΔH的值是()
A．－1 648.7 kJ·mol－1 B．－1 255.3 kJ·mol－1
C．－861.7 kJ·mol－1 D．＋861.7 kJ·mol－1
答案：A
解析：分析反应4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)及已知两个热化学方程式可知，C(s)和CO2(g)可看作是中间产物，根据盖斯定律，由②×3－①可得4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)，则有ΔH＝3ΔH2－ΔH1＝(－393.5 kJ·mol
－1)×3－(＋468.2 kJ·mol －1)＝－1 648.7 kJ·mol －1。
19．[2019·河北定州中学模拟]根据以下3个热化学方程式：
①2H 2S(g)＋3O 2(g)===2SO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝Q 1 kJ·mol －1
②2H 2S(g)＋O 2(g)===2S(s)＋2H 2O(l) ΔH ＝Q 2 kJ·mol －1
③2H 2S(g)＋O 2(g)===2S(s)＋2H 2O(g) ΔH ＝Q 3 kJ·mol －1
判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是( )
A ．Q 3>Q 2>Q 1
B ．Q 1>Q 2>Q 3
C ．Q 1>Q 3>Q 2
D ．Q 2>Q 1>Q 3
答案：A
解析：H 2S(g)在O 2(g)中完全燃烧生成SO 2(g)和H 2O(l)，在O 2(g)中不完全燃烧生成S(s)和H 2O(l)，均为放热反应，则有ΔH <0；由于等量H 2S(g)完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量，则有Q 2>Q 1。等量H 2O(g)具有的总能量高于H 2O(l)具有的总能量，则等量H 2S(g)反应生成S(s)和H 2O(l)放出热量比生成S(s)和H 2O(g)放出热量多，故有Q 3>Q 2，综上所述可得Q 1、Q 2、Q 3的关系为Q 3>Q 2>Q 1。
20．1 mol CH 4气体完全燃烧放出的热量为802 kJ ，但当不完全燃烧生成CO 和H 2O 时，放出的热量为519 kJ 。如果1 mol CH 4与一定量O 2燃烧生成CO 、CO 2、H 2O ，并放出731.25 kJ 的热量，则一定量O 2的质量为( )
A ．60 g
B ．56 g
C ．64 g
D ．40 g
答案：A
解析：设1 mol CH 4中完全燃烧的CH 4物质的量为x mol ，不完全燃烧的CH 4物质的量为(1－x ) mol ，列式：802x ＋519(1－x )＝731.25，解得x ＝0.75,0.75 mol CH 4完全燃烧消耗的O 2为0.75 mol ×2＝1.5 mol ，0.25 mol
CH 4不完全燃烧消耗的O 2为0.25 mol ×32＝0.375 mol ，消耗O 2物质的量为1.5 mol ＋0.375 mol ＝1.875 mol ，
O 2的质量为1.875 mol ×32 g·mol －1＝60 g ，答案为A 。
21．[2019·四川成都外国语学校月考]用CH 4催化还原NO x 可以消除氮氧化合物的污染。例如：
①CH 4(g)＋4NO 2(g)===4NO(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－574 kJ·mol －1
②CH 4(g)＋4NO(g)===2N 2(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－1 160 kJ·mol －1
下列说法中错误的是( )
A ．等物质的量的CH 4在反应①、②中转移电子数相同
B ．由反应①可推知CH 4(g)＋4NO 2(g)===4NO(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH >－574 kJ·mol －1
C ．4NO 2(g)＋2N 2(g)===8NO(g) ΔH ＝＋586 kJ·mol －1
D ．若用标准状况下4.48 L CH 4把NO 2还原为N 2，整个过程中转移的电子总数为1.6N A
答案：B
解析：反应①、②CH 4中C 元素均由－4价升高到＋4价，故等物质的量的CH 4反应时转移的电子数相同，A 正确。由H 2O(g)变成H 2O(l)放出能量，若反应①生成H 2O(l)，则ΔH <－574 kJ·mol －1，B 错误。根据盖斯定
律，由①－②可得4NO 2(g)＋2N 2(g)===8NO(g)，ΔH ＝(－574 kJ·mol －1)－(－1 160 kJ·mol －1)＝＋586 kJ·mol －1，
C 正确。标准状况下4.48 L CH 4的物质的量为0.2 mol ，由①＋②2得CH 4(g)＋2NO 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g)＋
N 2(g)，可得1 mol CH 4反应，转移8 mol 电子，则当n (CH 4)＝0.2 mol 时，转移电子总数为1.6N A ，D 正确。
22．有关化学键的键能数据如表所示：
碳的燃烧热ΔH ＝－395 x 的值为( )
A ．619.7
B ．1 239.4
C ．792.5
D ．1 138.1
答案：C
解析：在单质碳的正四面体结构中，每个碳原子形成4个C —C 键，每个C —C 键由2个碳原子共有，故每个碳原子拥有的C —C 键数目为2。结合反应热与键能关系：ΔH ＝反应物键能之和－生成物键能之和，可得2×345.6＋498.8－2x ＝－395，计算得x ＝792.5。
23．[2019·四川成都石室中学模拟]已知：
①2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－Q 1 kJ·mol －1
②C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－Q 2 kJ·mol －1
③S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝－Q 3 kJ·mol －1
CO 与镍反应会造成镍催化剂中毒，为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO 2将CO 氧化，二氧化硫转化为单质硫，则该反应的热化学方程式为( )
A ．SO 2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO 2(g)ΔH ＝(2Q 1－2Q 2＋Q 3) kJ·mol －1
B ．S(s)＋2CO(g)===SO 2(g)＋2C(s)ΔH ＝(Q 1－Q 3) kJ·mol －1
C ．SO 2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO 2(g)ΔH ＝(Q 1－2Q 2＋Q 3) kJ·mol －1
D ．SO 2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO 2(g)ΔH ＝(2Q 1－Q 2＋2Q 3) kJ·mol －1
答案：C
解析：分析已知三个热化学方程式，根据盖斯定律，由②×2－①－③可得SO 2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO 2(g)，则有ΔH ＝(－Q 2 kJ·mol －1)×2－(－Q 1 kJ·mol －1)－(－Q 3 kJ·mol －1)＝(Q 1－2Q 2＋Q 3) kJ·mol －1。
24．[2019·江苏无锡模拟]以下是大气中碳循环所涉及的部分重要反应。下列说法正确的是( )
①6CO 2(g)＋6H 2O(g)===C 6H 12O 6(s)＋6O 2(g) ΔH 1＝a kJ·mol －1
②C 6H 12O 6(s)＋6O 2(g)===6CO 2(g)＋6H 2O(g) ΔH 2＝b kJ·mol －1
③2C 6H 12O 6(s)===6CO 2(g)＋6CH 4(g) ΔH 3＝c kJ·mol －1
④CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH 4＝d kJ·mol －1
A ．由反应①可知a <0
B ．2a ＋c ＋6d ＝0，a ＋b ＝0
C ．反应②、③的ΔS <0
D ．反应CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l)的ΔH >d kJ·mol －
1
答案：B
解析：反应①是植物吸收太阳光发生光合作用，CO 2和H 2O 反应生成有机物C 6H 12O 6(s)和O 2，则有a >0，A 错误。根据盖斯定律，由③＋④×6可得2C 6H 12O 6(s)＋12O 2(g)===12CO 2(g)＋12H 2O(g) ΔH ＝(c ＋6d ) kJ·mol －1；由①×2可得12CO 2(g)＋12H 2O(g)===2C 6H 12O 6(s)＋12O 2(g) ΔH ＝2a kJ·mol －1，上述两个反应的方向相反，则有2a ＋c ＋6d ＝0。反应①和②中涉及物质相同，反应方向相反，根据盖斯定律，则有ΔH 1＋ΔH 2＝0，即a ＋b ＝0，B 正确。反应②、③均为正向气体总分子数增加的反应，则有ΔS >0，C 错误。等量CH 4(g)与O 2(g)反应生成H 2O(l)放出的热量大于生成H 2O(g)放出的热量，则反应CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l)的ΔH 25．[2019·辽宁师范大学附中模拟]已知：C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH 1＝＋130 kJ·mol －1；2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－220 kJ·mol －1。断开1 mol H —H 键、O===O 键分别需要吸收436 kJ 、496 kJ 的热量，则断开1 mol O —H 键需要吸收的热量为( ) A ．332 kJ B ．118 kJ C ．462 kJ D ．360 kJ 答案：C 解析：将题给两个热化学方程式依次编号为①②，根据盖斯定律，由①×2－②可得2H 2O(g)===2H 2(g)＋O 2(g)，则有ΔH ＝(＋130 kJ·mol －1)×2－(－220 kJ·mol －1)＝＋480 kJ·mol －1。根据反应热与键能的关系可得ΔH ＝∑E (反应物)－∑E (生成物)＝4E (O —H)－(2×436 kJ·mol －1＋496 kJ·mol －1)＝4E (O —H)－1 368 kJ·mol －1，则有4E (O —H)－1 368 kJ·mol －1＝＋480 kJ·mol －1，解得E (O —H)＝462 kJ·mol －1，故断开1 mol O —H 键需要吸收的热量为462 kJ 。 26．[2019·河南一轮复习诊断]NaCN(氰化钠)是一种重要的基础化工原料，可用于电镀、冶金和有机合成等。回答下列问题。 (1)NaCN 溶液中发生水解反应的离子方程式为______________________，实验室配制NaCN 溶液的方法是________________________________________________________________________。 (2)NaCN 与Cl 2反应可制备ClCN(氯氰)，氯氰的电子式为____________。 (3)制备NaCN 的方法很多种。 ①氨钠法：反应原理为2Na ＋2C ＋2NH 3=====高温2NaCN ＋3H 2。该反应中，每生成1 mol NaCN ，转移电子 的物质的量为________。 ②NaCN 也可由HCN 与NaOH 反应制得。 已知：CH 4(g)===C(s)＋2H 2(g) ΔH 1 2HCN(g)===2C(s)＋H 2(g)＋N 2(g) ΔH 2 N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH 3 则反应：CH 4(g)＋NH 3(g) HCN(g)＋3H 2(g)的ΔH ＝________(用含ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3的代数式表示)。 答案： (1)CN －＋H 2O HCN ＋OH － 将NaCN 溶解在较浓的NaOH 溶液中，然后加水稀释 (2) · ·Cl ·· ·· · ·C??N · · (3)①3 mol②ΔH1－ΔH2 2－ ΔH3 2 解析：(1)NaCN属于强碱弱酸盐，CN－发生水解，其水解的离子方程式为CN－＋H2O HCN＋OH－；配制NaCN溶液时，为抑制CN－水解，需要将NaCN溶解在较浓的NaOH溶液中，然后加水稀释。 (2)ClCN的结构式类似于HCN，HCN的结构式为H—C≡N，则ClCN的电子式为· ·Cl ·· ·· · ·C??N · ·。 (3)①根据化学反应方程式，Na的化合价由0价升高为＋1价，C由0价升高为＋2价，NH3中H由＋1价降低为0价，生成1 mol NaCN，消耗1 mol NH3，则转移电子的物质的量为1×3 mol＝3 mol；②给已知热化学方程式依次编号为CH4(g)===C(s)＋2H2(g)ΔH 1Ⅰ，2HCN(g)===2C(s)＋H2(g)＋N2(g)ΔH2Ⅱ，N2(g)＋ 3H2(g)2NH3(g)ΔH3Ⅲ，根据盖斯定律，可得目标方程式＝Ⅰ－Ⅱ×1 2－Ⅲ× 1 2，则ΔH＝ΔH1－ ΔH2 2－ ΔH3 2。 27．[2019·山东临沂高新区模拟]能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。 (1)在298 K时，1 mol C2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出1 558.1 kJ热量。写出该反应的热化学方程式：________________________________________________________________________。 (2)已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－437.3 kJ·mol－1 ②H2(g)＋1 2O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ·mol －1 ③CO(g)＋1 2O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol －1 则煤的气化主要反应的热化学方程式为C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝________。 (3)天然气的主要成分为甲烷(CH4)，部分氧化的热化学方程式为CH4(g)＋1 2O2(g)===CO(g)＋2H2(g)ΔH ＝－35.6 kJ·mol－1。有人认为甲烷部分氧化的机理为： ①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－890.3 kJ·mol－1 ②CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)ΔH2＝＋247.3 kJ·mol－1 ③CH4(g)＋H2O(l)===CO(g)＋3H2(g)ΔH3 则ΔH3等于________。 答案： (1)C2H6(g)＋7 2O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1 558.1 kJ·mol －1 (2)＋87.5 kJ·mol－1(3)＋250.3 kJ·mol－1 解析：(2)根据盖斯定律，由①－②－③可得：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝(－437.3 kJ·mol－1)－(－241.8 kJ·mol－1)－(－283.0 kJ·mol－1)＝＋87.5 kJ·mol－1。 (3)由甲烷部分氧化反应可得：2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g)ΔH＝－71.2 kJ·mol－1④。由①＋② 2可 得：CH4(g)＋O2(g)===CO(g)＋H2(g)＋H2O(l)ΔH＝－321.5 kJ·mol－1⑤，再由④－⑤可得：CH4(g)＋ H 2O(l)===CO(g)＋3H 2(g) ΔH ＝＋250.3 kJ·mol －1。 28．[2019·广东台山华侨中学模拟](1)下列三个反应在某密闭容器中进行： 反应①：Fe(s)＋CO 2(g)===FeO(s)＋CO(g) ΔH 1＝a kJ·mol －1 反应②：2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH 2＝b kJ·mol －1 反应③：2Fe(s)＋O 2(g)===2FeO(s) ΔH 3＝________ kJ·mol －1(用含a 、b 的代数式表示)。 (2)焦炭与CO 、CO 2、H 2均是重要的化工原料，由CO 2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下： 反应Ⅰ：CO 2(g)＋3H 2(g) CH 3OH(g)＋H 2O(g) ΔH 1＝－49.58 kJ·mol －1 反应Ⅱ：CO 2(g)＋H 2(g) CO(g)＋H 2O(g) ΔH 2＝＋41.19 kJ·mol －1 反应Ⅲ：CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g) ΔH 3 则反应Ⅲ的ΔH 3＝________ kJ·mol －1。 (3)一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO 4的形式固定下来，但产生的CO 又会与CaSO 4发生化学反应，相关的热化学方程式如下： ①CaSO 4(s)＋CO(g) CaO(s)＋SO 2(g)＋CO 2(g) ΔH 1＝＋210.5 kJ·mol －1 ②14CaSO 4(s)＋CO(g)14 CaS(s)＋CO 2(g) ΔH 2＝－47.3 kJ·mol －1 反应：CaO(s)＋3CO(g)＋SO 2(g) CaS(s)＋3CO 2(g)的ΔH ＝________ kJ·mol －1。 (4)现根据下列3个热化学方程式： ①Fe 2O 3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO 2(g) ΔH 1＝－24.8 kJ·mol －1 ②3Fe 2O 3(s)＋CO(g)===2Fe 3O 4(s)＋CO 2(g) ΔH 2＝－47.2 kJ·mol －1 ③Fe 3O 4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO 2(g) ΔH 3＝＋19.4 kJ·mol －1 写出CO 气体还原FeO 固体得到Fe 固体和CO 2气体的热化学方程式：_________________________。 答案： (1)2a ＋b (2)－90.77 (3)－399.7 (4)CO(g)＋FeO(s)===Fe(g)＋CO 2(g) ΔH ＝－11 kJ·mol －1 解析： (1)分析反应①和②，根据盖斯定律，由①×2＋②可得2Fe(s)＋O 2(g)===2FeO(s)，则有ΔH 3＝2ΔH 1＋ΔH 2＝2a kJ·mol －1＋b kJ·mol －1＝(2a ＋b ) kJ·mol －1。 (2)分析反应Ⅰ、Ⅱ及Ⅲ，根据盖斯定律，由反应Ⅰ－Ⅱ可得CO(g)＋2H 2(g) CH 3OH(g)，则有ΔH 3＝ΔH 1－ΔH 2＝(－49.58 kJ·mol －1)－(＋41.19 kJ·mol －1)＝－90.77 kJ·mol －1。 (3)根据盖斯定律，由②×4－①可得CaO(s)＋3CO(g)＋SO 2(g) CaS(s)＋3CO 2(g)，则有ΔH ＝4ΔH 2－ΔH 1＝(－47.3 kJ·mol －1)×4－(＋210.5 kJ·mol －1)＝－399.7 kJ·mol －1。 (4)分析已知的三个热化学方程式，根据盖斯定律，由①×3－②－③×2可得6CO(g)＋6FeO(s)===6Fe(s)＋6CO 2(g)，则有ΔH ＝(－24.8 kJ·mol －1)×3－(－47.2 kJ·mol －1)－(＋19.4 kJ·mol －1)×2＝－66 kJ·mol －1，从而可得热化学方程式：CO(g)＋FeO(s)===Fe(s)＋CO 2(g) ΔH ＝－11 kJ·mol －1。 第一章盖斯定律练习： 1. 下列关于盖斯定律的说法不正确的是（ ） A ．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同 B ．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 C ．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到 D ．根据盖斯定律，热化学方程式中△H 直接相加即可得总反应热 2. 已知在298K 时下述反应的有关数据： C(s)+21 O 2(g) === CO(g) △H 1 = －110.5 kJ? mol -1 C(s)+O 2(g) === CO 2(g) △H 2= －393.5 kJ? mol -1 则C(s)+CO 2(g) === 2CO(g) 的△H 为（ ） A. +283.5 kJ? mol -1 B. +172.5 kJ? mol -1 C. -172.5 kJ? mol -1 D. -504 kJ? mol -1 3.已知：（1）Zn （s ）+1 2O 2（g ）=== ZnO(s)，ΔH= -348.3 kJ·mol -1， （2）2Ag(s)+ 1 2O 2（g ）=== Ag 2O(s)， ΔH= -31.0 kJ·mol -1，则Zn （s ）+ Ag 2O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH 等于（ ） A ．-317.3 kJ·mol -1 B ．-379.3 kJ·mol -1 C ．-332.8 kJ·mol -1 D ．317.3 kJ·mol -1 4.已知：①2C(s)+O 2(g)====2CO(g) ΔH=－221.0 kJ·mol -1;②2H 2(g)+O 2(g) ====2H 2O(g) ΔH=－483.6 kJ·mol -1。则制备水煤气的反应C(s)+H 2O(g) ====CO(g)+H 2(g)的ΔH 为（ ） A.+262.6 kJ·mol -1 B.－131.3 kJ·mol -1 C.－352.3 kJ·mol -1 D.+131.3 kJ·mol -1 5.已知：(1)Fe 2O 3(s) ＋32C(s)===32CO 2(g)＋2Fe(s) ΔH 1＝＋234.1 kJ·mol －1 (2)C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－393.5 kJ·mol －1 高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 盖斯定律专题训练 1．已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和 生成物的最终状态有关，例如图(1)所示：ΔH 1 ＝ΔH 2＋ΔH 3。根据上述原理和图(2)所示，判断 对应的各反应热关系中不正确的是 A ．A F ：ΔH ＝－ΔH 6 B ．A D ：ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3 C ．ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4＋ΔH 5＋ΔH 6＝0 D ．ΔH 1＋ΔH 6＝ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4＋ΔH 5 2．已知：①2CO(g)+O 2(g) 2CO 2(g) △H=－566 kJ·mol －1 ②N 2(g)+O 2(g)2NO(g) △H = +180 kJ·mol －1，则2CO(g)+2NO(g) N 2(g)+2CO 2(g)的△H 是 A ．－386 kJ·mol －1 B ．+386 kJ·mol －1 C ．+746 kJ·mol －1 D ．－746 kJ·mol －1 3．已知：CH 3CH 2CH 2CH 3(g)＋132 O 2(g)4CO 2(g)＋5H 2O(l) ?H =－2878 kJ (CH 3)2CHCH 3(g)＋132 O 2(g)4CO 2(g)＋5H 2O(l) ?H =－2869 kJ 下列说法正确的是 A ．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B ．正丁烷的稳定性大于异丁烷 C ．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D ．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 4．在常温常压下，已知：4Fe(s)＋3O 2(g)===2Fe 2O 3(s) ΔH 1 4Al(s)＋3O 2(g)===2Al 2O 3(s) ΔH 2 2Al(s)＋Fe 2O 3(s)===Al 2O 3(s)＋2Fe(s) ΔH 3。则ΔH 3与ΔH 1和ΔH 2之间的关系正确的是 A ．ΔH 3＝12 (ΔH 1＋ΔH 2) B ．ΔH 3＝ΔH 2－ΔH 1 C ．ΔH 3＝2(ΔH 2＋ΔH 1) D ．ΔH 3＝12 (ΔH 2－ΔH 1) 5．已知25℃、101kPa 条件下：①4Al(s)＋3O 2(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－2834.9kJ/mol ②4Al(s)＋2O 3(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－3119.1kJ/mol 。由此得出的正确结论是 A ．等质量的O 2比O 3的能量低，由O 2变O 3为放热反应 B ．等质量的O 2比O 3的能量低，由O 2变O 3为吸热反应 提高训练——高考链接 1、【12北京】用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A： 已知:Ⅰ：反应A中，4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量。 Ⅱ： 的电子式是_______________ ①H2O ②反应A的热化学方程式是______________________________________________。 ③断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl键所需能量相差约为__________KJ，H2O中 H—O 键比HCl中H—Cl键（填“强”或“弱”）_______________。 2、【天津】X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同 主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。X2M的燃烧热 ?H＝－a kJ/mol，写出X2M燃烧反应的热化学方程式______________________________ 3、【12新课标27】⑵工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO， 已知CH4、H2和CO的燃烧热（ΔH）分别为－890.3 kJ·mol－1 、－285.8 kJ·mol－1 和－283.0 kJ·mol－1 ，则生成1 m3（标准状况）CO所需热量为_____________； 4、【12江苏】4.某反应的反应过程中能量变化如右图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。 下列有关叙述正确的是 A、该反应为放热反应 B、催化剂能改变反应的焓变 C、催化剂能降低反应的活化能 D、逆反应的活化能大于正反应的活化能 5、(14分)铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。 盖斯定律化学反应热的计算 计算反应热的解题方法与技巧： 首先需要熟练掌握盖斯定律，其次，平时积累起来的计算机巧在反应热的计算中基本适用。注意遵循:质量守恒定律，能量守恒定律和盖斯定律。 【方法一】方程式加合法： 根据可直接测定的化学反应的反应热间接计算难以直接测定的化学反应的反应热，需要应用盖斯定律来分析问题。解题时，常用已知反应热的热化学方程式相互加合（加、减等数学计算），得到未知反应热的热化学方程式，则相应的反应热做相同的加合即为所求的反应热。 例1.已知298K时下列两个反应焓变的实验数据： 反应1：C（s）+O2（g）====CO2（g）ΔH1＝-393.5 kJ·mol-1 反应2：CO（g）+1/2 O2（g）====CO2（g）ΔH2＝-283.0 kJ·mol-1计算在此温度下反应3： C （s）+1/2 O2（g）====CO（g）的反应焓变ΔH3 解析： 根据反应3找起点：C（s），找终点：CO（g）；找出中间产物CO2（g）；利用方程组消去中间产物：反应1-反应2=反应3；列式ΔH1-ΔH2=ΔH3=-110.5kJ·mol-1 【方法二】平均值法：平均值法特别适用于缺少数据而不能直接求解的计算。当两种或两种以上物质混合时，不论以任何比例混合，总存在一个平均值，解题时只要抓住平均值，就能避繁就简，迅速解题。平均值法有：平均相对分子质量法、平均分子式法、平均体积法、平均原子法和平均反应热法等。平均反应热法是利用两种混合物中每摩尔物质在反应中的反应热的平均值推断混合物质组成的解题方法，常用于有两种物质反应热的计算。 例2： CH 4（g ）+2O 2（g ）==CO 2（g ）+2H 2O （l ）ΔH ＝-889.5kJ ·mol -1 C 2H 6（g ）+2 7O 2（g ）==2CO 2（g ）+3H 2O （l ）ΔH ＝-1583.4kJ ·mol -1 C 2H 4（g ）+3O 2（g ）==2CO 2（g ）+2H 2O （l ）ΔH ＝-1409.6kJ ·mol -1 C 2H 2（g ）+2 5O 2（g ）==2CO 2（g ）+H 2O （l ）ΔH ＝-1298.4kJ ·mol -1 C 3H 8（g ）+5O 2（g ）==3CO 2（g ）+4H 2O （l ）ΔH ＝-2217.8kJ ·mol -1 如果1mol 上述烃中的两种混合物完全燃烧后放出1518.8的热量，则下列组合不可能是（ ） A. CH 4和C 2H 4 B.CH 4和C 2H 6 C.C 3H 8和C 2H 6 D.C 3H 8和C 2H 2 解析： 混合烃的平均燃烧热为1518.8kJ ，则混合烃中，一种烃的燃烧热必大于1518.8kJ 另一种烃的燃烧热必小于1518.8kJ ，代入各项进行比较，即可确定正确的选项。答案：AC 【方法四】关系式法：对于多步反应，可根据各种关系（主要是化学方程式，守恒等），列出对应的关系式，快速地在要求的物质的数量与题目给出物质的数量之间建立定量关系，从而免除了设计中间过程的大量运算，不但节约运算时间，还避免了运算出错对计算结果的影响，是经常使用的方法之一。 例4.黄铁矿主要成分是FeS 2.某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g 样品在空气中充分燃烧，将生成的SO 2气体与足量Fe 2(SO 4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol ·L -1的K 2Cr 2O 7标准溶液滴定至终点，消耗K 2Cr 2O 7溶液25.00ml 。 已知：SO 2+Fe 3++2H 2O==SO 42-+Fe 2++4H + 燃烧热盖斯定律计算练 习题 集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988） 1、已知热化学反应方程式： Zn(s)+2 1 O 2(g)ZnO(s) ΔH =-351.5 kJ·mol -1; Hg(l)+21O 2(g) HgO(s);ΔH =-90.84 kJ ·mol -1， 则热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的ΔH 为( ) A.ΔH =+260.7 kJ·mol -1 B.ΔH =-260.7 kJ·mol -1 C.ΔH =-444.2 kJ·mol -1 D.ΔH =+444.2 kJ·mol -1 2、已知: Fe 2O 3 ( s ) + 3/2C ( s ) =3/ 2CO 2 (g )＋2Fe(s) ΔH 1 C ( s ) + O 2 ( g ) =CO 2 ( g ) ΔH 2 则4Fe(s) + 3O 2 ( g )=2Fe 2O 3 ( s ) 的△H 是（ ） A. 2ΔH 1 +3ΔH 2 B. 3ΔH 2 -2ΔH 1 C. 2ΔH 1 -3ΔH 2 D. 3/2ΔH 2 - ΔH 1 3、钛（Ti ）被称为继铁、铝之后的第三金属，已知由金红石（TiO2）制取单质Ti ，涉及的步骤为： 已知①C(s)+O 2(g) CO 2(g); ΔH =-393.5 kJ·mol -1 ① 2CO(g)+O 2(g) 2CO 2(g); ΔH =-566 kJ·mol -1 ③TiO 2(s)+2Cl 2(g)＝＝TiCl 4(s)+O 2(g); ΔH =+141 kJ·mol -1 则TiO 2(s)+2Cl 2(g)+2C(s) TiCl 4(s)+2CO(g)的ΔH= 。 盖斯定律的应用与计算 1．在25℃、1.01×105Pa 下，将22gCO 2通入1mol ·L －1NaOH 溶液750mL 中充分 反应，测得反应放出xkJ 热量。在该条件上，1molCO 2通入2mol ·L －1NaOH 溶液1L 中充分反应放出ykJ 热量。则CO 2与NaOH 溶液反应生成NaHCO 3的热化学方程式是（） A ．CO 2(g)＋NaOH(a q)===NaHCO 3(a q)；△H=－(2y －x)kJ·mol －1 B ．CO 2(g)＋NaOH(a q)===NaHCO 3(a q)；△H=－(2x －y)kJ·mol －1 C ．CO 2(g)＋NaOH(a q)===NaHCO 3(a q)；△H=－(4x －y)kJ·mol －1 D ．2CO 2(g)＋NaOH(1)===NaHCO 3(1)；△H=－(8x －2y)kJ ·mol －1 2．根据热化学方程式：S(g)+O 2(g)=SO 2(g)；△H=-297.23kJ/mol 。下列说法 中正确的是 A.S (g)+O 2(g)=SO 2(l)；|△H|>297.3kJ/mol B.S(g)+O 2(g)=SO 2(l)；|△H|<297.3kJ/mol C.1molSO 2的键能总和小于1molS 和1molO 2键能之和 D.1molSO 2的键能总和等于1molS 和1molO 2键能之和 3．已知：CH 3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH 3COONa(aq)+H 2O △H=Q 1kJ ／mol 21H 2SO 4(浓)+NaOH(aq)＝2 1 Na 2SO 4(aq)+H 2O(1)△H=Q 2kJ ／mol HNO 3(aq)+KOH(aq)＝KNO 3(aq)+H 2O(1)△H=Q 3kJ ／mol 上述反应均为溶液中的反应，则Q 1、Q 2、Q 3的绝对值大小的关系为 A.Q 1＝Q 2=Q 3B.Q 2>Q 1>Q 3C.Q 2>Q 3>Q 1D.Q 2=Q 3>Q 1 4、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH 3OH(g)＋H 2O(g)＝CO 2(g)＋3H 2(g)；△H ＝＋49.0kJ ·mol －1 ②CH 3OH(g)＋1/2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2(g)；△H ＝－192.9kJ ·mol －1 下列说法正确的是 A ．CH 3OH 的燃烧热为192.9kJ ·mol －1 B ．反应①中的能量变化如右图所示 C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量 D ．根据②推知反应CH 3OH(l)＋1/2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2(g) 的△H ＞—192.9kJ ·mol －1 5．已知化学反应A 2(g)＋B 2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是( ) A ．每生成2分子A B 吸收b kJ 热量 高二化学 选修四 第一章 化学反应与能量 第三节 化学反应热的计算例题（盖斯定律） 【知识要点】盖斯定律及其应用 已知石墨的燃烧热：△H ＝－393.5kJ/mol 1）写出石墨的完全燃烧的热化学方程式 2）二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式 【结论】正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反。 【强调】“+”不能省去。 【思考1】为什么在热化学反应方程式中通常可不表明反应条件？ 原因：热化学方程式还可以表示理论可进行实际难进行的化学反应 【思考2】如何测定如下反应：C(s)+1/2O 2(g)=CO(g)的反应热△H 1 ①能直接测定吗？如何测？不能。因无法控制不生成CO 2 ②若不能直接测，怎么办？可通过计算 【新课】 1、盖斯定律的内容：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其 反应热 相同。换句话说，化学反应的反应热只与 反应体系的始态和终态 有关，而与反应的途径无关。 2、盖斯定律直观化 △H 1、△H 2、△H 3 三种之间的关系如何？ 〖例题1 C(s)+21O 2 (g)＝CO(g)的反应焓变？ 反应３ C(s)+ O 2 (g)＝CO 2(g) △H 1＝－393.5 kJ·mol -1 反应１ CO(g)+ 21O 2 (g)＝CO 2(g) △H 2＝－283.0 kJ·mol -1 反应２ 方法1：以盖斯定律原理求解， 以给出的反应为基准 （1）找起点C(s), （2）终点是CO 2(g), （3）总共经历了两个反应 C→CO 2 ；C→CO→CO 2。 （4）也就说C→CO 2的焓变为C→CO ； CO→CO 2之和。 则△H 1=△H 3+△H 2 方法2：以盖斯定律原理求解， 以要求的反应为基准 （1） 找起点C(s), （2） 终点是CO(g), （3） 总共经历了两个反应 C→CO 2→CO 。 （4） 也就说C→CO 的焓变为C→CO 2； CO 2→CO 之和。 注意：CO→CO 2 焓变就是△H 2 那 CO 2→CO 焓变就是 —△H 2 方法3：利用方程组求解 （1） 找出头尾 同上 （2） 找出中间产物 CO 2 （3） 利用方程组消去中间产物 反应1 + （－反应2）＝ 反应3 （4） 列式： △H 1—△H 2 = △H 3 ∴△H 3＝△H 1 －△H 2＝－393.5 kJ/mol －(－283.0 kJ/mol)＝－110.5 kJ/mol 〖例题2〗根据下列热化学方程式分析，C(s)的燃烧热△H 等于 （ D ） C(s) + H 2O(l) === CO(g) + H 2(g) △H 1 ＝＋175.3kJ·mol —1 2CO(g) + O 2(g) == 2CO 2(g) △H 2＝—566.0 kJ·mol —1 2H 2(g) + O 2(g) == 2H 2O(l) △H 3＝—571.6 kJ·mol —1 A. △H 1 + △H 2 —△H 3 B.2△H 1 + △H 2 + △H 3 C. △H 1 + △H 2/2 + △H 3 D. △H 1 + △H 2/2 + △H 3/2 〖练习1〗已知氟化氢气体中有平衡关系： 2H 3F 33H 2F 2 △H 1= a kJ·mol —1 H 2F 2 2HF △H 2= b kJ·mol —1 已知a 、b 均大于0；则可推测反应：H 3F 33HF 的△H 3为（ D ） A.（a + b ） kJ·mol —1 B.（a — b ）kJ·mol —1 C.（a + 3b ）kJ·mol —1 D.（0.5a + 1.5b ）kJ·mol —1 〖练习2〗由金红石(TiO 2)制取单质Ti ，涉及到的步骤为： TiO 2TiCl 4?? ??→?Ar C /800/0镁Ti 已知：① C (s )＋O 2(g )＝CO 2(g ) ?H 1 ＝-393.5 kJ·mol -1 ② 2CO (g )＋O 2(g )＝2CO 2(g ) ?H 2 ＝-566 kJ·mol -1 ③ TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＝TiCl 4(s )＋O 2(g ) ?H 3 ＝+141 kJ·mol -1 则TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＋2C (s )＝TiCl 4(s )＋2CO (g )的?H ＝ －80 kJ·mol －1 。 【解析】③＋①×2－②就可得TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＋2C (s )＝TiCl 4(s )＋2CO (g )， 则ΔΗ=ΔΗ3＋ΔΗ1×2－ΔΗ2＝－80 kJ·mol －1。 课练21 热化学方程式、盖斯定律及有关计算 基础练 1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( ) A ．任何化学反应的反应热都可直接测定 B ．利用盖斯定律,可计算某些反应的反应热 C ．化学反应的反应热与化学反应的始态有关,与终态无关 D ．一个化学反应中,经过的步骤越多,放出的热量就越多 2．已知反应CH 3CHO(g)＋a O 2(g)===X ＋b H 2O(l) ΔH ,X 为下列何种物质时ΔH 最小( ) A ．CH 3COOH(l) B ．CH 3COOH(g) C ．CO(g) D ．CO 2(g) 3．航天燃料从液态变为固态,是一项重要的技术突破.铍是高效率的火箭材料,燃烧时能放出巨大的能量,已知1 kg 金属铍完全燃烧放出的热量为62700 kJ.则铍燃烧的热化学方程式是( ) A ．Be ＋12O 2===BeO ΔH ＝－564.3 kJ·mol －1 B ．Be(s)＋12O 2===BeO(s) ΔH ＝＋564.3 kJ·mol －1 C ．Be(s)＋12O 2===BeO(s) ΔH ＝－564.3 kJ·mol －1 D ．Be(s)＋12O 2===BeO(g) ΔH ＝－564.3 kJ·mol －1 4．X 、Y 、Z 、W 有如图所示的转化关系,已知焓变：ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2,则X 、 Y 可能是( ) ①C 、CO ②AlCl 3、Al(OH)3 ③Fe 、Fe(NO 3)2 ④Na 2CO 3、NaHCO 3 A ．①②③④ B ．①② C ．③④ D ．①②③ 5．已知C(s)＋CO 2(g)===2CO(g) ΔH 1＝＋172 kJ·mol －1 ① CH 4(g)＋H 2O(g)===CO(g)＋3H 2(g) ΔH 2＝＋206 kJ·mol －1 ② CH 4(g)＋2H 2O(g)===CO 2(g)＋4H 2(g) ΔH 3＝＋165 kJ·mol －1 ③ 则反应C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g)的ΔH 为( ) A ．＋131 kJ·mol －1 B ．－131 kJ·mol －1 C ．＋262 kJ·mol －1 D ．－262 kJ·mol －1 6．25 ℃、101 kPa 下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是－393.5 kJ·mol 1．已知化学反应A 2(g)＋B 2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是( ) A ．每生成2分子A B 吸收b kJ 热量 B ．该反应热ΔH ＝＋(a －b ) kJ·mol －1 C ．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D ．断裂1 mol A —A 和1 mol B —B 键，放出a kJ 能量B 2．肼(N 2H 4)是火箭发动机的燃料，它与N 2O 4反应时，N 2O 4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知： N 2(g)＋2O 2(g)===N 2O 4(g) ΔH ＝＋ kJ/mol ，N 2H 4(g)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(g)ΔH ＝－ kJ/mol ， 下列表示肼跟N 2O 4反应的热化学方程式，正确的是( ) A ．2N 2H 4(g)＋N 2O 4(g)===3N 2(g) ＋4H 2O(g) ΔH ＝－ kJ/mol B ．2N 2H 4(g)＋N 2O 4(g)===3N 2(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝－ kJ/mol C ．2N 2H 4(g)＋N 2O 4(g)===3N 2(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝－ kJ/mol D ．N 2H 4(g) ＋12N 2O 4(g)===32 N 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－ kJ/mol 3．甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知： ①2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 1＝－ kJ/mol ； ②CH 3OH(g)＋1/2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g)ΔH 2＝－ kJ/mol 。 (1)甲醇 蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为_________________________________________________。 (2)反应②中的能量变化如图所示，则ΔH 2＝_____ ___ kJ/mol(用E 1、E 2表示)。 4．下列说法正确的是( ) A ．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H 2O 的过程中，能量变化均相同 B ．同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同 C ．已知：①2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－a kJ·mol －1， ②2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－b kJ·mol －1，则a >b D ．已知：①C(s，石墨)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－ kJ·mol －1， ②C(s，金刚石)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－ kJ·mol －1， 则C(s ，石墨)===C(s ，金刚石) ΔH ＝＋ kJ·mol － 1D 5．将1 000 mL mol·L －1 BaCl 2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ 热量；将1 000 mL mol·L －1 HCl 溶液与足量CH 3COONa 溶液充分反应放出b kJ 热量(不考虑醋酸钠水解)；将500 mL 1 mol·L －1 H 2SO 4溶液与足量(CH 3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为( ) A ．(5a －2b ) kJ B ．(2b －5a ) kJ C ．(5a ＋2b ) kJ D ．(10a ＋4b ) kJ 6．(15分)化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。 (1)蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧和水汽化的热化学 利用盖斯定律计算△H 计算步骤 ①根据带求解的热化学方程式中的反应物和生成物找出可用的已知热化学方程式 ②根据待求解的热化学方程式调整可用热化学方程式的方向，同时调整△H 的符合；根据待求解的热化学方程式将调整好的热化学方程式进行化简或扩大相应的倍数 ③将调整好的热化学方程式和△H 进行加和 ④△H 随热化学方程式的调整而相应进行加、减、乘、除运算 题组训练 1 （2018年全国卷I 28） 已知：2N 2O 5(g) 2N 2O 5(g)+O 2(g) ΔH 1=?4.4 kJ·mol ?1 2NO 2(g) N 2O 4(g) ΔH 2=?55.3 kJ·mol ?1 则反应N 2O 5(g)=2NO 2(g)+ O 2(g)的ΔH =_______ kJ·mol ?1。 2 （2018年全国卷II 27） CH 4-CO 2催化重整不仅可以得到合成气（CO 和H 2），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：CH 4-CO 2催化重整反应为：CH 4(g)+ CO 2(g)=2CO(g)+2H 2(g)。 已知：C(s)+2H 2(g)=C (g) ΔH =-75 kJ· mol ?1 ； C(s)+O 2(g)=CO 2(g) ΔH =-394 kJ·mol ?1 C(s)+(g)=CO(g) ΔH =-111 kJ·mol ?1 该催化重整反应的ΔH ==______ kJ·mol ?1 3 （2018年全国卷III 28）SiHCl 3在催化剂作用下发生反应： 2SiHCl 3(g) SiH 2Cl 2(g)+ SiCl 4(g) ΔH 1=48 kJ·mol ?1 3SiH 2Cl 2(g) SiH 4(g)+2SiHCl 3 (g) ΔH 2=?30 kJ·mol ?1 则反应4SiHCl 3(g) SiH 4(g)+ 3SiCl 4(g)的ΔH =__________ kJ·mol ?1。 21O 2 作 业 一、盖斯定律练习题 1．(2分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法 直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe 2O 3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO 2(g) △H= ―24．8kJ ／mol 3Fe 2O 3(s)+ CO(g)==2Fe 3O 4(s)+ CO 2(g) △H= ―47．4kJ ／mol Fe 3O 4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO 2(g) △H= +640．5kJ ／mol 写出CO 气体还原FeO 固体得到Fe 固体和CO 2气体的热化学反应方程式： _________________ 2．（1）H 2S 的燃烧热ΔH ＝ －a kJ·mol －1 ，则H 2S 燃烧反应的热化学方程式 为 。 （2）已知：高温下，在密闭容器中用H 2还原WO 2可得到金属钨。当温度过高时，WO 2(s) 会转变为WO 2 (g)。请根据以下反应： WO 2 (s) + 2H 2 (g) W (s) + 2H 2O (g)；ΔH ＝ + kJ · mol －1 WO 2 (g) + 2H 2 W (s) + 2H 2O (g)；ΔH ＝ － kJ · mol －1 计算出WO 2 (s) WO 2 (g) 的ΔH ＝ ______________________。 3．用H 2或CO 催化还原NO 可以达到消除污染的目的。 已知：2NO(g)＝N 2(g)＋O 2(g) △H ＝－mol 2H 2O(l)=2H 2(g)＋O 2(g) △H ＝+mol 则H 2(g)与NO(g)反应生成N 2(g)和H 2O(l)的热化学方程式是____ ____。 4．将CO 2与焦炭作用生成CO ，CO 可用于炼铁等。 ①已知：Fe 2O 3(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g) ΔH 1＝ + kJ/mol C(石墨)＋CO 2(g)＝2CO(g) ΔH 2＝+ kJ/mol 则CO 还原Fe 2O 3的热化学方程式为 ； 5．已知：2CO （g ）+O 2（g ）＝2CO 2（g ） △H ＝－566kJ/mol 2H 2（g ）+O 2（g ）＝2H 2O （g ） △H ＝－484kJ/mol CH 4（g ）+2O 2（g ）＝CO 2（g ）+2H 2O （g ） △H ＝－890kJ/mol 则：CH 4（g ）+CO 2（g ）＝2CO （g ）+2H 2（g ）△H ＝____________。 6.用4CH 催化还原2NO 的方法也可以消除氮氧化物的污染。例如： CH 4(g)＋4NO 2(g)＝4NO(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g) △H ＝－574kJ/mol CH 4(g)＋4NO(g)＝2N 2(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g) △H ＝－1160kJ/mol 写出CH 4还原NO 2至N 2的热化学方程式_______________________________________。 7．工业上采用乙苯与CO 2脱氢生产重要化工原料苯乙烯 盖斯定律计算 1、(2012年广东卷)碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电池反应为： 2Li （s ）+I 2（s ）=2LiI （s ） △H 已知：4Li （s ）+O 2（g ）=2Li 2O （s ） △H1 4 LiI （s ）+O 2（g ）=2I 2（s ）+2Li2O （s ） △H2 则电池反应的△H=___________________________； 2、(2013年广东卷) 3．（2013海南卷）已知下列反应的热化学方程式： 6C(s)+5H 2(g)+3N 2(g)+9O 2(g)=2C 3H 5(ONO 2)3(l) △H 1 2 H 2(g)+ O 2(g)= 2H 2O(g) △H 2 C(s)+ O 2(g)=CO 2(g) △H 3 则反应4C 3H 5(ONO 2)3(l) = 12CO 2(g)+10H 2O(g) + O 2(g) +6N 2(g)的△H 为 A ．12△H 3+5△H 2-2△H 1 B ．2△H 1-5△H 2-12△H 3 C ．12△H 3-5△H 2 -2△H 1 D ．△H 1-5△H 2-12△H 3 4、（2013年四川）焙烧产生的SO 2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa 时： 2SO 2(g) +O 2(g) 2SO 3(g) △H 1= 一197 kJ/mol ； 2H 2O (g)＝2H 2O(1) △H 2＝一44 kJ/mol ； 2SO 2(g)+O 2(g)+2H 2O(g)＝2H 2SO 4(l) △H 3＝一545 kJ/mol 。 则SO 3 (g)与H 2O(l)反应的热化学方程式是 。 5、（2013年天津）将煤转化为清洁气体燃料。 已知：H 2（g ）+)()(2 122g O H g O = △H=－241.8kJ·mol － 1 C （s ）+ )()(2 12g CO g O = △H=－110.5kJ·mol － 1 写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式： 。 化学反应热的计算练习 题及答案解析 LEKIBM standardization office【IBM5AB- LEKIBMK08- LEKIBM2C】 1-3《化学反应热的计算》课时练 双基练习 1．在一定温度下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566 kJ/mol CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890 kJ/mol 1 molCO和3 mol CH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为() A．2 912 kJ B．2 953 kJ C．3 236 kJ D．3 867 kJ 解析：由热化学方程式可知，2 molCO燃烧可放出566 kJ热量，则1 mol CO完全燃烧释放283 kJ热量，同理3 mol CH4释放3×890 kJ＝2 670 kJ热量，所以1 mol CO和3 mol CH4完全燃烧共释放热量为2 953 kJ。 答案：B 2．已知A(g)＋B(g)===C(g)ΔH1，D(g)＋B(g)===E(g)ΔH2，且 ΔH1＜ΔH2，若A和D的混合气体1 mol完全与B反应，反应热为ΔH3，则A和D的物质的量之比为() 解析：设1 mol混合气体中含A x mol，D y mol， 则有??? x ＋y ＝1ΔH 1x ＋ΔH 2y ＝ΔH 3，解得????? x ＝ΔH 2－ΔH 3ΔH 2－ΔH 1y ＝ΔH 3 －ΔH 1ΔH 2－ΔH 1 故x y ＝ΔH 2－ΔH 3ΔH 3－ΔH 1 。B 选项正确。 答案：B 3．已知25℃、101 kPa 条件下： (1)4Al(s)＋3O 2(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－2 kJ/mol (2)4Al(s)＋2O 3(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－3 kJ/mol 由此得出的正确结论是( ) A ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3为吸热反应 B ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3为放热反应 C ．O 3比O 2稳定，由O 2变O 3为吸热反应 D ．O 2比O 3稳定，由O 2变O 3为放热反应 解析：(2)－(1)得：2O 3(g)===3O 2(g) ΔH ＝－ kJ/mol ，可知等质量的O 2能量低。 答案：A 4．管道煤气的主要成分是H 2、CO 和少量的甲烷。相应的热化学反应方程式为： 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－ kJ/mol 2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566 kJ/mol CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－ kJ/mol 第三节 化学反应热的计算 一、盖斯定律 1、 盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是______同的。即，化学反应的反应热只与反应的______和_______有关，而与反应的________无关。 2．阅读课本，回答下列问题： （1） 什么是盖斯定律？ （2） 盖斯定律在科学研究中有什么重要意义？ 3、盖斯定律直观化理解 （1）从途径角度 【教师】观察后，完成下列表格。 图1 图2 找起点 找终点 过程 列式 （2）从反应热总值角度 则ΔH ＝______________＝_____________________________。 (3)从能量守恒角度:盖斯定律认为能量总是守恒的，能量既不会增加，也 图1 C △H 1 △H 2 A B △H 图2 H 2O （l ） △H 2 △H H 2O （g ） H 2(g)+1/2O 2 △H 1 不会减少，只会从一种形式转化为另一种形式。 二.盖斯定律的应用 思考讨论：观察下面的热化学方程式，并思考问题： C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH2=? 能直接测出这个反应的反应热吗？为什么？ 那么，C（s)+1/2 O2 (g) = CO(g)的反应热如何获得呢？请同学们自己根据盖斯 定律设计一个方案。 已知（1）C（s）＋O2（g）=CO2（g）ΔH1=－393．5 kJ／mol （2）CO（g）+ O2（g）=CO2（g）ΔH3=－283．0 kJ／mol 方法一：虚拟路径法ΔH＝ΔH1＋ΔH2。 【例1】写出石墨变成金刚石的热化学方程式 (25℃,101kPa时) 查燃烧热表知： ①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol ②C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-395.0kJ/mol 【讨论上述两个例题是否还有其他解题方法或思路？】 归纳解题思路： 方法二：方程式加合法 【练习1】、已知 ① CO(g) + 1/2 O2(g) ====CO2(g) ΔH1= －283.0 kJ/mol ② H2(g) + 1/2 O2(g) ==== H2O(l) ΔH2= －285.8 kJ/mol ③C2H5OH(l) + 3 O2(g) ==== 2 CO2(g) + 3 H2O(l) ΔH3=-1370 kJ/mol 试计算④2CO(g)＋ 4 H2(g)==== H2O(l)＋ C2H5OH(l) 的ΔH = ？ 教学过程 一、复习预习 讲解新课之前我们先来复习一下上节课的内容，上节课我们主要学习的内容是中和热和燃烧热，那请同学们回忆一下中和热和燃烧热的概念是什么呢？通过上节课的内容我们还掌握了测定中和热的方法，延伸来看，要想知道某一个反应的反应热，我们可以通过直接测量的方式来获知其△H，但是实际上，有些反应不容易通过实验直接测得其反应热，比如可逆反应和一些不容易控制反应进程的反应，这时候该怎么办呢？同时，我们还要考虑的问题就是，在热化学中，通过什么样的方式能简明的表达出该反应的热效应呢？这些问题我们一一解决。 二、知识讲解 考点1热反应方程式的书写规范 概念：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。 【总结】： 1、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数。 2、普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。 3、热化学方程式需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa；普通化学方程式中注明条件。 4、化学方程式中各物质的系数加倍，则在热化学方程式中△H的数值也加倍；注意书写事项。 考点2盖斯定律及应用 可逆反应和一些不容易控制反应进程的反应不容易通过实验直接测得其反应热，这时候就要利用盖斯定律间接计算这些不能直接测得的反应热。 盖斯定律的概念：不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 举个例子来说，有一个由A向B 的反应，但是该反应的反映热不容易通过实验直接测出来，那么我们就可以通过物质C，借助由A到C的反应热，和由C到B的反应热来计算出由A到B的△H，下面是盖斯定律的直观图示。 △H=△H1 + △H2 【总结】 1、当反应式乘以或除以某数时，△H也应乘以或除以某数。 2、反应式进行加减运算时，△H也同样要进行加减，且要带上“+”“—”符号，即把△H看成反应式的一个整体进行运算。 3、当运算时需要进行逆向运算时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。 三、例题精析 【例题1】结合下面两个反应的△H，计算C(s) +1/2O2(g) = CO(g)的反应热。并写出热反应方程式。 C(s) + O2(g) = CO2(g) △H1 = -393.5KJ/mol CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H2 = -283.0KJ/mol 【答案】：C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) △H=-110.5 KJ/mol 【解析】： 高中化学盖斯定律热化学反应方程式专项练习题 一、单选题 1.在101kPa 和25℃时,有关反应的热化学方程式如下: ()()()2C s +1/2O g =CO g -11=-110.5kJ mol H ??, ()()()222H g +1/2O g =H O g -12=-241.7kJ mol H ??, ()()()222H g +1/2O g =H O l -13=-285.8 kJ mol H ?? 下列说法正确的是( ) A.()()()()22C s +H O g =CO g +H g -1-131.2 kJ mol H ?=? B.2H 燃烧热的热化学方程式为()()()2222H g +O g =2H O l -1=-571.6 kJ mol H ?? C.()()()2222H O g =H g +O g -1=-483.4 kJ mol H ?? D.()()22H O g =H O l -1= -44.1 kJ mol H ?? 2.下列说法正确的是( ) A.在101kPa 时,1mol 纯物质完全燃烧时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热 B.酸和碱发生中和反应生成1mol 水,这时的反应热叫中和热 C.燃烧热或中和热是反应热的种类之一 D.在稀溶液中,1mol 3CH COOH 和1mol NaOH 完全中和时放出的热量为57.3 kJ 3.最新报道:科学家首次用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下: 下列说法正确的是( ) A.CO 和O 生成2CO 是吸热反应 B.在该过程中,CO 断键形成C 和O C.CO 和O 生成了具有极性共价键的2CO D.状态I→状态III 表示CO 与2O 反应的过程 4.通过以下反应均可获取2H 。下列有关说法正确的是( ) ①太阳光催化分解水制氢:-1 22212H O(l)=2H (g)+O (g)571.6kJ mol H ?=? ②焦炭与水反应制氢:-1 222C(s)+H O(g)=CO(g)+H (g)131.3kJ mol H ?=? ③甲烷与水反应制氢:-1 4223CH (g)+H O(g)=CO(g)+3H (g)206.1kJ mol H ?=? A.反应①中电能转化为化学能盖斯定律练习题
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