2014年江苏高考化学试卷及解析
2014年江苏高考化学试卷及解析
1．[2014·江苏卷] 水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型见图。下列关于水的说法正确的是()
A．水是弱电解质
B．可燃冰是可以燃烧的水
C．氢氧两种元素只能组成水
D．0 ℃时冰的密度比液态水的密度大
1．A[解析] 根据电离方程式H2＋＋OH－可知A项正确；可燃冰是甲烷水合物，能燃烧的是甲烷，水是不能燃烧的，B项错误；氢、氧两元素可以组成H2O或者H2O2，C项错误；
0 ℃的冰水混合物中，冰能浮在水面上，冰的密度小于水的密度，D项错误。
2．[2014·江苏卷] 下列有关化学用语表示正确的是()
A．过氧化钠的电子式：
B．质子数为35、中子数为45的溴原子：8035Br
C．硫离子的结构示意图：
D．间二甲苯的结构简式：H3CCH3
2．B[解析] Na2O2的电子式为Na＋[错误!O··,···,·)O··,···,·)]2－Na＋，A项错误；质量数为质子数、中子数之和，即35＋45＝80，B项正确；硫离子最外层上有8个电子，其离子结构示意
图为S2－，C项错误；间二甲苯的两个甲基位于间位，其结构简式应为H3CCH3，D项错误。
3．[2014·江苏卷] 25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO－4、CO2－3
B．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3
C．0.1 mol·L－1NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO－3、Cl－
D．0.1 mol·L－1FeCl3溶液中：Fe2＋、NH＋4、SCN－、SO2－4
3．C[解析] pH＝1的溶液中，c(H＋)＝0.1 mol· L－1，CO2－3与H＋生成H2O、CO2而不能大量共存，A项错误；c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液显碱性，Mg2＋、Cu2＋不能与OH－大量共存，B项错误；NH4HCO3电离出的NH＋4和HCO－3与K＋、Na＋、NO－3、Cl－都不反应，C项正确；Fe3＋能与SCN－发生络合反应而不能大量共存，D项错误。
4．[2014·江苏卷] 下列物质性质与应用对应关系正确的是()
A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料
B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂
C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张
D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料
4．B[解析] 晶体硅用作半导体材料是因为其导电性介于导体和半导体之间，与其熔点高、硬度大的性质无关，A项错误；胃酸的主要成分是盐酸，能被氢氧化铝中和，B项正确；漂白粉漂白纸张是利用了其漂白性，而不是其不稳定性，C项错误；氧化铁用作红色涂料是利用了其颜色呈红棕色，与其能与酸反应的性质无关，D项错误。
5．[2014·江苏卷] 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是()
甲乙
丙丁
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
5．C[解析] 用MnO2和浓盐酸制取氯气时需要加热，A项错误；装置乙中进气管不对，并且Cl2和含有的氯化氢气体与水作用生成盐酸，能与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，达不到除去氯气中氯化氢的目的，B项错误；二氧化锰难溶于水，可用过滤的方法分离二氧化锰和氯化锰溶液，C项正确；MnCl2·4H2O中含有结晶水，在加热时易失去结晶水，应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法制取该晶体，不能用蒸发结晶的方法制取，D项错误。
6．[2014·江苏卷] 设N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()
A．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N A
B．0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N A
C．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5N A，
D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4N A
6．A[解析] 氧气和臭氧都是由氧元素组成的，故1.6 g混合物中含有0.1N A个氧原子，A 项正确；丙烯酸的结构简式为CH2===CHCOOH，分子中含有碳碳双键和碳氧双键，0.1 mol丙烯酸中含有双键数为0.2N A，B项错误；标准状况下苯为固体，不适于用气体摩尔体积来计算，C 项错误；过氧化钠与水的反应为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，每生成0.1 mol O2时，转移电子数为0.2N A，D项错误。
7．[2014·江苏卷] 下列指定反应的离子方程式正确的是()
A．Cu溶于稀HNO3：
Cu＋2H＋＋NO－3===Cu2＋＋NO2↑＋H2O
B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制
Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
C．用CH3COOH溶解CaCO3：
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：
CO2＋AlO－2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3
7．D[解析] 稀硝酸与铜反应生成NO而不是NO2，A项错误；NH＋4和Fe2＋都能与OH－反应，NaOH溶液过量时，离子方程式应为Fe2＋＋4OH－＋2NH＋4=== Fe(OH)2↓＋2NH3·H2O，B项错
误；CH3COOH为弱酸，在离子方程式中不能拆分成离子，C项错误；NaAlO2溶液中通入过量的CO2时，生成Al(OH)3和NaHCO3，D项正确。
8．[2014·江苏卷] 下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是()
物质
甲乙丙
组别
A Al HCl NaOH
B NH3O2HNO3
C SiO2NaOH HF
D SO2Ca(OH)2NaHCO3
8.B[解析] Al既能与HCl反应又能与NaOH溶液反应，HCl和NaOH能发生中和反应，A 项任意两种物质均能反应；NH3能被O2氧化，NH3能与HNO3发生中和反应，但O2不能与HNO3反应，B项符合题意；SiO2既能与NaOH反应又能与HF反应，NaOH能与HF发生中和反应，C项任意两物质均能反应；因酸性H2SO3＞H2CO3，SO2既能与Ca(OH)2反应又能与NaHCO3反应，Ca(OH)2能与NaHCO3反应，D项任意两种物质均能反应。
9．[2014·江苏卷] 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是()
A．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱
D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
9．D[解析] 短周期元素X原子最外层电子数是内层电子数的2倍，满足条件的X为第二周期元素，其最外层有4个电子，X为C元素；Y为地壳中含量最高的元素，故Y为O元素；O2－为10电子微粒，Z2＋为10电子微粒，故Z为Mg元素；W为与C同主族的短周期元素，故W为Si元素，故原子半径r(Mg)＞r(Si)＞r(C)＞r(O)，A项错误；MgO中含有离子键，SiO2中含有共价键，B项错误；酸性H2CO3＞H2SiO3，C项错误；热稳定性H2O＞SiH4，D项正确。
10．[2014·江苏卷] 已知：
C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1
CO2(g)＋C(s)===2CO(g)ΔH2
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH3
4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH4
3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s)ΔH5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是()
A．ΔH1>0，ΔH3<0 B．ΔH2>0，ΔH4>0
C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5
10．C[解析] C、CO的燃烧都是放热反应，故ΔH1＜0、ΔH3＜0，A项错误；CO2与C生成CO的反应为吸热反应，则ΔH2＞0；铁的燃烧为放热反应，则ΔH4＜0，B项错误；将第二、三个热化学方程式相加可得第一个热化学方程式，C项正确；将第五个热化学方程式系数同时乘以2后与第四个热化学方程式相加，再将系数同除以3可得第三个热化学方程式，故ΔH3＝
ΔH4＋2ΔH5
3，D项错误。
11．[2014·江苏卷] 下列有关说法正确的是()
A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀
B．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0
C．加热0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，CO2－3的水解程度和溶液的pH均增大
D．对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大
11．C[解析] 海轮的外壳是钢铁，因铁比铜活泼，海轮外壳上附着铜块后形成原电池，铁作负极，会加速海轮外壳的腐蚀，A项错误；B反应为气体体积减小的反应，反应ΔS＜0，若反应能自发进行，则ΔH－TΔS＜0，故反应的ΔH＜0，B项错误；由于盐类的水解反应为吸热反应，升高温度能增大CO2－3的水解程度，溶液中c(OH－)增大，溶液pH增大，C项正确；浓硫酸是酯化反应的催化剂，加入少量浓硫酸使反应速率增大，该反应为放热反应，一段时间后混合体系温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，D项错误。
12．[2014·江苏卷] 去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示。下列说法正确的是()
A．每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基
B．每个去甲肾上腺素分子中含有1个手性碳原子
C．1 mol去甲肾上腺素最多能与2 mol Br2发生取代反应
D．去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
12．BD[解析] 根据去甲肾上腺素的结构简式可知，其苯环上有2个羟基，故酚羟基只有2个，A项错误；该分子中苯环上的碳原子都不是手性碳原子，只有与羟基相连的碳原子为手性碳原子，B项正确；酚羟基邻、对位上的氢原子可与溴发生取代反应，分子中酚羟基的两个邻位上和其中一个酚羟基的对位上都有H原子，故最多能与3 mol Br2发生取代反应，C项错误；分子中的氨基能与盐酸反应，分子中的酚羟基能与氢氧化钠反应，D项正确。
13．[2014·江苏卷] 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
13．D[解析] 水为无色，Cl2与水反应生成的HClO和HCl都无色，氯水显浅黄绿色是因为溶解Cl2的缘故，A项正确；B项正确；向氯水中加入NaHCO3粉末有气泡产生，说明NaHCO3与氯水中的H＋反应生成CO2，C项正确；因Cl2能将Fe2＋氧化为Fe3＋而使溶液变成棕黄色，则FeCl2溶液滴加氯水时变为棕黄色不能证明溶液中含有HClO，D项错误。
14．[2014·江苏卷] 25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是() A．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1HCl溶液等体积混合：
c(Na＋)＝c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(OH－)
B．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液与0.1 mol·L－1氨水等体积混合(pH>7)：
c(NH3·H2O)>c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)
C．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：
2
3c(Na ＋)＝c(CO2－
3
)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)
D．0.1 mol·L－1Na2C2O4溶液与0.1 mol·L－1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O2－4)＋c(HC2O－4)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
14．AC[解析] 两溶液混合时生成等量的CH3COOH和NaCl，由于CH3COOH能微弱电离，故c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)，A项正确；B项混合液显碱性，说明NH3·H2O的电离程度大于NH4Cl中NH＋4的水解程度，故溶液中c(NH＋4)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)，B项错误；C项，由于c(Na)∶c(C)＝3∶2，根据物料守恒可知C项正确；D项溶液中的电荷守恒式为2c(C2O2－4)＋c(HC2O－4)＋c(OH－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，D项错误。
15．[2014·江苏卷] 一定温度下，在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：() 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)
容器
编号
温度(℃)
起始物质的量(mol) 平衡物质的量(mol)
CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g)
Ⅰ387 0.20 0.080 0.080
Ⅱ387 0.40
Ⅲ207 0.20 0.090 0.090 下列说法正确的是()
A．该反应的正反应为放热反应
B．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
C．容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D．若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行
15．AD[解析] 比较Ⅰ、Ⅲ数据可知：温度越低，平衡时CH3OCH3含量越高，则降温时平衡正向移动，正反应为放热反应，A项正确；由于Ⅰ和Ⅱ温度相同，且该反应前后气体分子数不变，故虽然Ⅱ中甲醇的起始量为Ⅰ的两倍，压强不同，但CH3OH的分解率不变，达到平衡时两容器中CH3OH的体积分数相同，B项错误；温度越高反应速率越快，达平衡用的时间越短，故容器Ⅰ中反应达平衡的时间比容器Ⅲ中短，C项错误；由容器Ⅰ中的数据可求得387 ℃时的K
＝0.080×0.080
0.042＝4，根据D项所给的数据可知此时Q＝
0.15×0.10
0.152＝
2
3＜K，故反应正向进行，D项
正确。
16．[2014·江苏卷] (12分)烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含
Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。
(1)酸浸时反应的化学方程式为____________________；滤渣Ⅰ的主要成分为________(填化学式)。
(2)加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为
Al2(SO4)x(OH)6－2x。滤渣Ⅱ的主要成分为________(填化学式)；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是__________________________(用离子方程式表示)。
(3)上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是
________________________；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将
________(填“增大”“减小”或“不变”)。
16．(1)Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O SiO2
(2)CaSO43CaCO3＋2Al3＋＋3SO2－4＋3H2O===2Al(OH)3＋3CaSO4＋3CO2↑
(3)溶液中的部分SO2－3被氧化成SO2－4减小
[解析] (1)粉煤灰中的Al2O3能与H2SO4反应生成Al2(SO4)3，而SiO2不能与H2SO4反应，因而滤渣Ⅰ为SiO2。(2)滤液为Al2(SO4)3，与CaCO3反应生成微溶物CaSO4，因而滤渣Ⅱ为CaSO4。溶液中存在Al3＋＋3H23＋3H＋，CaCO3＋2H＋=== Ca2＋＋H2O＋CO2↑，溶液的pH偏高，碱性增强，会促进Al3＋水解，铝元素容易转化为Al(OH)3沉淀而导致溶液中铝元素含量降低。
(3)＋4价S具有较强还原性，溶液中的SO2－3容易被氧化为SO2－4。SO2在水中溶解度较大且SO2溶于水生成H2SO3，且加热时部分H2SO3会被氧化为酸性更强的H2SO4，因而比吸收SO2前酸性增强，pH减小。
17．[2014·江苏卷] (15分)非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：
请回答下列问题：
(1)非诺洛芬中的含氧官能团为________和________(填名称)。
(2)反应①中加入的试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为________。
(3)在上述五步反应中，属于取代反应的是________(填序号)。
(4)B的一种同分异构体满足下列条件：
Ⅰ.能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。
Ⅱ.分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。
写出该同分异构体的结构简式：_________。
(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：
CH 3CH 2Br ――→NaOH 溶液△CH 3CH 2OH ――→CH 3COOH 浓硫酸，△CH 3COOCH 2CH 3 17．(1)醚键 羧基
(2)
(3)①③④
(4)
[解析] (1)R —O —R 为醚键，—COOH 为羧基。
(2)对比A 、B 的结构，可知X 为 。
(3)取代反应在形式上表现为“有上有下”，对比各步反应前后物质结构上的差别，可知①③④属于取代反应。
(4)采取官能团拼凑法解答该题：①能发生银镜反应说明含有—CHO ；②能水解说明含有酯基；③水解产物能与FeCl 3溶液作用发生显色反应，说明水解产物中含有酚羟基，故含有的酯基
为酚羟基与羧酸生成；④结合B的分子式为C14H12O2，兼顾两个苯环以及①②③所叙述的基团，可知结构为“2个苯环、1个—CH3、1个—OOCH”，要想该分子中只能有6种氢，
则—CH3与—OOCH处于对位，即。
(5)合成有机物采取逆推法，结合题干反应⑤，可知由酸
性条件下水解得到；结合题干反应④，可由与NaCN
反应得到；再结合所学烯烃性质及其制取方法，可由和
HBr加成得到，而可由CH2CH2OH消去反应得到；再结合题中反应②，
可由还原得到。
18．[2014·江苏卷] (12分)碱式碳酸铝镁
[Mg a Al b(OH)c(CO3)d·x H2O]常用作塑料阻燃剂。
(1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和
________________________________。
(2)Mg a Al b(OH)c(CO3)d·x H2O中a、b、c、d的代数关系式为________。
(3)为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：
①准确称取3.390 g 样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO2 0.560 L(已换算成标准状况下)。
②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率(固体样品的剩余质量
固体样品的起始质量
×100%)随温度的
变化如图所示(样品在270 ℃时已完全失去结晶水，600 ℃以上残留固体为金属氧化物的混合物)。
根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH－)∶n(CO2－3)(写出计算过程)。
18．(1)生成的产物具有阻燃作用(2)2a＋3b＝c＋2d
(3)n(CO2)＝
0.560 L
22.4 L·mol－1
＝2.50×10－2mol
m(CO2)＝2.50×10－2 mol×44 g·mol－1＝1.10 g
在270～600 ℃之间，失去结晶水后的样品进一步受热分解放出CO2和H2O m(CO2)＋m(H2O)＝3.390 g×(0.734 5－0.370 2)＝1.235 g
m(H2O)＝1.235 g－1.10 g＝0.135 g
n(H2O)＝
0.135 g
18 g·mol－1
＝7.50×10－3 mol
n(OH－)＝7.50×10－3 mol×2＝1.50×10－2 mol
n(OH－)∶n(CO2－3)＝1.50×10－2 mol∶2.50×10－2 mol＝3∶5
[解析] (1)碱式碳酸铝镁分解后生成Al2O3、MgO、CO2，这些物质都可起到阻燃作用。(2)根据化合物中各元素的化合价代数和为0，故2a＋3b＋(－1)c＋(－2)d＝0，即2a＋3b＝c＋2d。(3)利用标准状况下CO2的体积计算所含CO2的物质的量，从而求出CO2的质量；再结合图像，求出分解过程中生成H2O的质量，从而求出H2O的物质的量。解题时要特别注意：①固体残留率在73.45%以前，结晶水已经全部失去，此时减少的质量为分解生成的CO2和H2O，②固体分解可看成是镁铝的氢氧化物及其碳酸盐的分解，故分解生成1 mol H2O需要2 mol OH－，分解生成1 mol CO2需要1 mol CO2－3。
19．[2014·江苏卷] (15分)实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其实验过程如下：
(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为
__________________；该操作将I2还原为I－的目的是______________________。
(2)操作X的名称为________。
(3)氧化时，在三颈烧瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40 ℃左右反应(实验装置如图所示)。
实验控制在较低温度下进行的原因是______________；锥形瓶里盛放的溶液为________。
(4)已知：5SO2－3＋2IO－3＋2H＋===I2＋5SO2－4＋H2O
某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存在I－、IO－3中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO－3的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。
19．(1)SO2－3＋I2＋H2O===2I－＋SO2－4＋2H＋使CCl4中的碘进入水层
(2)分液
(3)使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止I2升华或防止I2进一步被氧化)NaOH溶液
(4)从水层取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有I－；若溶液不变蓝，说明废水中不含有I－。另从水层取少量溶液，加入1～2 mL 淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有IO－3；若溶液不变蓝，说明废水中不含有IO－3
[解析] (1)SO2－3被I2氧化为SO2－4，I2被还原为I－，结合电荷守恒和原子守恒可得SO2－3＋I2＋H2O===2I－＋SO2－4＋2H＋。因为I2不溶于水，而碘化物易溶于水，故将I2还原为I－的目的是使碘元素进入水层。(2)分离有机溶剂和水溶液的混合物需要分液。(3)温度越高，Cl2溶解度越小，而且随温度升高，Cl2会把I2进一步氧化为IO－3，导致氧化I－的效率偏低；另外，I2也容易升华。
(4)检验I2用淀粉，结合所给试剂的性质，FeCl3具有氧化性，可将I－氧化为I2，而Na2SO3具有强还原性，可将IO－3还原为I2。
20．[2014·江苏卷] (14分)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。
(1)将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：
S2－－2e－===S(n－1)S＋S2－===S2－n
①写出电解时阴极的电极反应式：________________。
②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成
__________________________。
(2)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。
①在图示的转化中，化合价不变的元素是________。
②反应中当有1 mol H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需消耗O2的物质的量为________。
③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有________________。
(3)H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为
__________________________________。
20．(1)①2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－②S2－n＋2H＋===(n－1)S↓＋H2S↑
(2)①Cu、H、Cl(或铜、氢、氯)②0.5 mol③提高混合气体中空气的比例
(3)2H2S高温2H2＋S2
[解析] (1)①电解池的阴极发生还原反应，溶液中H2O电离出的H＋被还原为H2，即2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－；②在酸性条件下，S2－与H＋结合生成H2S，故S2－n与酸发生反应：S2－n＋2H＋===(n－1)S↓＋H2S↑。(2)①由图示可知，最终产物为CuS、HCl、S和FeCl3，因而Cu、H、Cl
三种元素的化合价未变。②根据电子守恒，1 mol H2S转化为S，失去2 mol电子，而1 mol O2消耗4 mol电子，故1 mol H2S消耗0.5 mol O2。③为了把CuS转化为S，应加入氧化剂，在溶液的量不增加的前提下，只能增加O2的量，即增加空气的量。(3)结合图像可知，体系中有3种组分，说明H2S未完全分解，即属于可逆反应。选取某温度下各组分的体积分数，如选取1300 ℃下各组分的体积分数，结合S原子守恒，推出硫蒸气的组成为S2，可得反应为2H2S高温2H2＋S2。
21．[2014·江苏卷] (12分)【选做题】
A.[物质结构与性质]
含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。
(1)Cu＋基态核外电子排布式为____________________。
(2)与OH－互为等电子体的一种分子为______________(填化学式)。
(3)醛基中碳原子的轨道杂化类型是________；1 mol乙醛分子中含有的σ键的数目为
________。
(4)含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为__________________________。
(5)Cu 2O 在稀硫酸中生成Cu 和CuSO 4。铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为________。
21．(1)[Ar]3d 10或1s 22s 22p 63s 23p 63d 10
(2)HF (3)sp 2 6 mol 或6×6.02×1023个
(4)2Cu(OH)2＋CH 3CHO ＋NaOH ――→△
CH 3COONa ＋Cu 2O↓＋3H 2O
(5)12
[解析] (1)Cu 为29号，Cu ＋核外还有28个电子，按照核外电子排布规律，应为[Ar]3d 10或1s 22s 22p 63s 23p 63d 10。(2)OH －
含有10个电子，根据等电子体的含义，可知10电子的双原子分子为HF 。(3)—CHO 中含碳氧双键，为平面结构，故中心原子碳原子采取sp 2杂化。 1 mol CH 3CHO 中含有5 mol 单键、1 mol 双键，故含σ键为5 mol ＋1 mol ＝6 mol 。(4)Cu(OH)2被CH 3CHO 还原为Cu 2O ，CH 3CHO 被氧化为CH 3COOH ，再与NaOH 反应生成CH 3COONa ，故反应为2Cu(OH)2＋CH 3CHO ＋NaOH ――→△
CH 3COONa ＋Cu 2O↓＋3H 2O 。(5)铜晶胞为面心立方晶胞，故每个铜原子周围距离最近的铜原子为4×3＝12。
21．[2014·江苏卷] (12分)【选做题】
B.[实验化学]
磷酸铁(FePO 4·2H 2O ，难溶于水的米白色固体)可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料。实验室可通过下列实验制备磷酸铁。
(1)称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤。反应加热的目的是__________________________________。
(2)向滤液中加入一定量H 2O 2氧化Fe 2＋。为确定加入H 2O 2的量，需先用K 2Cr 2O 7标准溶液滴定滤液中的Fe 2＋
，离子方程式如下： Cr 2O 2－7＋6Fe 2＋＋14H ＋===2Cr 3＋＋6Fe 3＋
＋7H 2O ①在向滴定管中注入K 2Cr 2O 7标准溶液前，滴定管需要检漏、____________________和__________________。
②若滴定x mL 滤液中的Fe 2＋，消耗a mol·L －1 K 2Cr 2O 7标准溶液b mL ，则滤液中c (Fe 2＋)＝________mol·L －
1。 ③为使滤液中的Fe 2＋
完全被H 2O 2氧化，下列实验条件控制正确的是________(填序号)。 A ．加入适当过量的H 2O 2溶液
B．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌
C．加热，使反应在较高温度下进行
D．用氨水调节溶液pH＝7
(3)将一定量的Na2HPO4溶液(溶液显碱性)加入到含有Fe3＋的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO4·2H2O。若反应得到的FePO4·2H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为________。
[答案] (1)加快铁与稀硫酸的反应速率
(2)①用蒸馏水洗净用K2Cr2O7标准溶液润洗2～3次②6ab
x③AB
(3)Fe(OH)3(或氢氧化铁)
[解析] (1)升温能加快反应速率。(2)①结合滴定管的使用规则，在注入待装的溶液之前，需要检查滴定管是否漏水→用蒸馏水洗涤→用待装液润洗。②根据反应的离子方程式，可知ab×10
－3mol K
2Cr2O7可氧化6ab×10－3mol Fe2＋，故c(Fe2＋)＝6ab×10－3 mol÷(10－3x L)＝
6ab
x mol·L
－1。③
氧化剂H2O2过量、延长反应时间、增大接触面积等措施均能促使Fe2＋被完全氧化，A项、B项正确；温度过高，会使H2O2分解，C项错误；pH增大会降低H2O2的氧化性，同时促进Fe2＋水解而生成Fe(OH)2沉淀，D项错误。(3)亚铁盐呈现绿色，颜色发黄说明含有三价铁的化合物，结合溶液显碱性易推知含有Fe(OH)3。
48个国际音标发音字母及字母组合对照表
048个国际音标发音字母及字母组合对照表/ɑ:/a after plant graph ask grasp glass fast father ar c ar f ar m c ar d ar m g ar den / ?/u o ou oo u p s u pper l u nch g u n c u p b u s c o me m o ther br o ther l o ve ab o ve tr ou ble fl ou rish bl oo d fl oo d /?:/al or au our ar sm al l w al l t al k t al l c al l w al k sh or t m or e h or se sp or t st or e au thor catch c au ght au tumn (fall) f our m our n（哀悼n.） w ar m qu ar ter /?/o a h o t l o st l o t f o x b o x not w a nt w a sh w a tch wh a t / ?:/“饿”ir ur ear er or g ir l sh ir t sk ir t th ir ty b ir d b ur n n ur se Th ur sday l ear n ear th h ear d t er m h er w or k all over the w or ld /?/ er or ou ar o a teach er lead er remem b er play er doct or act or auth or delici ou s graci ou s famili ar coll ar（衣领，项圈）doll ar t o gether t o morrow t o day Washingt o n a round a go eleph a nt b a nan a Can a d a /i:/ee ea e ie thr ee tr ee gr ee n sh ee p m ee t b ee f ea t t ea m ea t l ea ve t ea cher h e sh e m e p ie ce rec ei ve c ei ling /?/i y结尾 e s i t p i cture i t p i g b i g man y twent y happ y d e licious /u:/oo o u f oo d m oo n r oo m g oo se (鹅，笨蛋)t oo th sh o e d o tw o tr u e tr u th bl u e f u ll /?/oo ou u o l oo k g oo d f oo t b oo k w oo d sh ou ld c ou ld p u t f u ll p u ll p u sh w o man w o lf /e/ ea e a h ea d br ea d It's my pl ea sure （嘴张一指大小）e lephant Nov e mber s e ll l e sson b e tter m a ny a ny
江苏高考英语试卷及答案
2015江苏高考英语试卷 二、单选 21. The number of smokers, ______ is reported, has dropped by 17 percent in the past one year. A. it B. which C. that D. as 22. Schools should be lively places where individuals are encouraged to _____ to their greatest potential. A. accelerate B. improve C. perform D. develop 23. –Jim, can you work…..? --_____? I’ve been working two weeks on end. A. Why me B. Why not C. What if D. So what 24. Much time______ sitting at a desk, office workers are generally trapped by health problems. A. being spent B. having spent C. spent D. to spend 25. _____ Li Hua, a great Chinese poet, was born is known to the public, but…. A. That B. Why C. Where D. How 26. It is so cold that you can’t go outside______ fully covered in thick clothes. A. if B. unless C. once D. when 27. The university started some new language programmes to _______ the country’s Silk Road Economic Belt. A. apply to B. cater for C. appeal to D. … 28. It might have saved me much trouble______ the schedule. A. did I know B. have I known C. do I know D. had I known 29. The whole team ______ Donald, and he seldom let them down. A. wait on B. focus on C. count on D. call on
2015年高考试题化学(北京卷)解析版
2015年普通高等学校招生全国统一考试 北京市高考理综试题(化学部分) 6.下列有关我国古代技术应用中，其工作原理不涉及．．． 化学反应的是： 7.下列有关性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是 A.酸性：H 2SO 4>H 3PO 4 B.非金属性：Cl>Br C.碱性：NaOH>Mg(OH)2 D.热稳定性 Na 2CO 3 >NaHCO 3 8.下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确．．．的是 A.氮元素均被氧化 B.工业合成氨属于人工固氮 C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D.碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环 9.最新报道：科学家首次用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的 示意图如下： C 表示O 状态Ⅰ状态Ⅱ状态Ⅲ 下列说法正确的是： A.CO 和O 生成CO 2是吸热反应 B.在该过程中，CO 断键形成C 和O C.CO 和O 生成了具有极性共价键的 CO 2 D. 状态Ⅰ→ 状态Ⅲ表示 CO 与O 2反应的过程 10．合成导电高分子材料 PPV 的反应： 人工固氮
I I n + nCH 2＝CH －－CH ＝CH 催化剂 CH I CH －H 2n + (2n －1)HI PPV 下列说法正确．． 的是 A. 合成 PPV 的反应为加聚反应 B. PPV 与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元 C. CH 2＝CH － －CH ＝CH 2和苯乙烯互为同系物 D. 通过质谱法测定 PPV 的平均相对分子质量，可得其聚合度 11.某消毒液的主要成分为 NaClO ，还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的方程式中，不合理．．．的是（已 知：饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11） A.该消毒液可用 NaOH 溶液吸收Cl 2制备： Cl 2 + 2OH － == Cl － +ClO － +H 2O B.该消毒液的 pH 约为 12：ClO － + H 2O － C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒 Cl 2: 2H + + Cl － +ClO － == Cl 2↑+ H 2O D.该消毒液加白醋生成 HClO ，可增强漂白作用： CH 3COOH + ClO － == HClO + CH 3COO － 12.在通风橱中进行下列实验 下列说法中不正确．．． 的是： A.Ⅰ中气体由无色变为红棕色的化学方程式：2NO+O 2=2NO 2 B.Ⅱ中的现象说明 Fe 表面形成致密的氧化膜，阻止Fe 进一步反应 C.对比Ⅰ、Ⅱ中的现象，说明稀 HNO 3的氧化性强于浓 HNO 3 D.针对Ⅲ中的现象，在 Fe 、Cu 之间连接电流计，可判断 Fe 是否被氧化 25. (17分) “张一烯炔环异构化反应”被《Name Reactions 》收录，该反应可高效构筑五元环状化合物: R －C ≡C －C O －CH 2HC ＝C H 2C －R 〞 O R ˊ 铑催化剂C －CH R －CH C ＝CH R ˊR 〞 C CH 2 O O （R 、Rˊ、R 〞表示氢、烷基或芳基）含成五元环有机化合物J 的路线如下:
2015江苏高考英语试题及答案
2015江苏高考英语试题及答案 英语试题 第一部分听力(共两节,满分20 分) 做题时,先将答案标在试卷上。录音内容结束后,你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。 第一节(共5 小题;每小题 1 分,满分5 分) 听下面5 段对话。每段对话后有一个小题,从题中所给的A、B、C 三个选项中选出最佳选项,并标在试卷的相应位置。听完每段对话后,你都有10 秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 例: How much is the shirt? A. 19.15. B. 9.18. C. 9.15. 答案是C。 1. What time is it now? A. 910. B. 950. C. 1000. 2. What does the woman think of the weather? A. It's nice. B. It's warm. C. It's cold. 3. What will the man do? A. Attend a meeting. B. Give a lecture. C. Leave his office. 4. What is the woman's opinion about the course? A. Too hard. B. Worth taking. C. Very easy. 5. What does the woman want the man to do? A. Speak louder. B. Apologize to her. C. Turn off the radio. 第二节(共15 小题;每小题 1 分,满分15 分) 听下面5 段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题,从题中所给的A、B、C 三个选项中选出最佳选项,并标在试卷的相应位置。听每段对话或独白前,你将有时间阅读各个小题,每小题 5 秒钟;听完后,各小题将给出5 秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。 听第6 段材料,回答第6、7 题。 6. How long did Michael stay in China? A. Five days. B. One week. C. Two weeks. 7. Where did Michael go last year? A. Russia. B. Norway. C. India. 听第7 段材料,回答第8、9 题。 8. What food does Sally like? A. Chicken. B. Fish. C. Eggs. 9. What are the speakers going to do? A. Cook dinner. B. Go shopping. C. Order dishes. 听第8 段材料,回答第10 至12 题。
江苏省南京市2015届高三9月学情调研化学试题 含答案
南京市2015届学情调研卷化学2014.9 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分。共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 １．石墨烯是一种由碳原子组成六角形成蜂巢晶格的平面薄膜，其结构模 型见右图。下列关于石墨烯的说法正确的是 （ ） A ．是一种新型化合物 B ．与石墨互为同位素 C ．晶体中碳原子键全部是碳碳单键 D ．是一种有发展前途的导电材料 ２．下列有关化学用于表示正确的是 （ ） A ．对硝基甲苯的结构简式： B ．CH 2F 2的电子式： C ．中子数为16的硫原子：S 16 32 D ．乙炔的最简式：CH ３．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ） A ．1.0 mol ·L －1KNO 3溶液：H +、Fe 2+、SCN －、SO 42－ B ． 1010) ()(--+=OH c H c 的溶液：K +、Ba 2+、NO 3－ 、Cl － C ．pH=0的溶液：Al 3+、Cl － 、SO 42－ 、CO 32－ D ．c(ClO －) = 1.0 mol ·L －1的溶液：Na +、I －、S 2－、SO 42－ ４．下列关于物质性质与应用的说法正确的是 （ ） A ．碳具有还原性，高温条件下能将二氧化硅还原为硅 B ．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用 C ．二氧化硅是半导体材料，可将太阳能直接转化为电能 D ．二氧化锰具有较强的的氧化性，可作H 2O 2分解的氧化剂 ５．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对 应的装置合理、操作规范的是 （ ）
2017年江苏高考化学试卷(带答案)
2017年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1. 2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是 A.夏天设定空调温度尽可能的低 B.推广使用一次性塑料袋和纸巾 C.少开私家车多乘公共交通工具 D.对商品进行豪华包装促进销售 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 质量数为31的磷原子: 3115P B. 氟原子的结构示意图: C. CaCl2的电子式: D.明矾的化学式: Al2(SO4)3 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D. NH3易溶于水，可用作制冷剂 4.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
A.制取SO2 B.验证漂白性 C.收集SO2 D.尾气处理 5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A.原子半径: r(X) 2015江苏高考英语试卷 1 2 3 二、单选 4 21. The number of smokers, ______ is reported, has dropped by 17 5 percent in the past one year. 6 A. it B. which C. that D. as 7 22. Schools should be lively places where individuals are encouraged 8 to _____ to their greatest potential. 9 A. accelerate B. improve C. perform D. develop 10 23. –Jim, can you work…..? 11 --_____? I’ve been working two weeks on end. 12 A. Why me B. Why not C. What if D. So what 13 24. Much time______ sitting at a desk, office workers are generally 14 trapped by health problems. 15 A. being spent B. having spent C. spent D. to spend 25. _____ Li Hua, a great Chinese poet, was born is known to the public, 16 17 but…. 18 A. That B. Why C. Where D. How 26. It is so cold that you can’t go outside______ fully covered in 19 1 2015年江苏高考化学试题及答案详解精校版 1、(2015江苏)“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是 A．采取低碳、节俭的生活方式B．按照规定对生活废弃物进行分类放置 C．深入农村和社区宣传环保知识D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等 2、(2015江苏)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是 A．质子数为17、中子数为20的氯原子：2017Cl B．氯离子(Cl－)的结构示意图： C．氯分子的电子式： D．氯乙烯分子的结构简式：H3C－CH2Cl 3、(2015江苏)下列说法正确的是 A．分子式为C2H6O的有机化合物性质相同 B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能 途径a：C CO+H2CO2+H2O 途径b：C CO2 C．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数 D．通过化学变化可以直接将水转变为汽油 4、(2015江苏)在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是 A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)＞r(Mg) C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性 D．该反应中化学能全部转化为热能 5、(2015江苏)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是 A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z B．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X C．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W 6、(2015江苏)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－ B．K W/c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－ C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－ D．水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－ 绝密★启用前 2018年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 选择题 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是 A．光合作用B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积 2．用化学用语表示NH 3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是 O B．HCl 的电子式： A．中子数为8 的氮原子：8 7 C．NH3的结构式：D．Cl?的结构示意图： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．0. 1 mol·L?1KI 溶液：Na+、K+、ClO?、OH? B．0. 1 mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3?、SO42? C．0. 1 mol·L?1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3? D．0. 1 mol·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3? 5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I?的Cl2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾气 6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B．KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42? B．酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I? +IO3?+6H+I2+3H2O C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO?+2Fe(OH)32FeO42?+3Cl?+4H++H2O D．电解饱和食盐水：2Cl?+2H+通电 Cl2↑+ H2↑ 8．短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是 A．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y) B．由X、Y 组成的化合物中均不含共价键 C．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 10．下列说法正确的是 A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B．反应4Fe(s)+3O 2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应 C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023 2015年江苏省高考化学试卷 一、单项选择：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合1．（2分）（2015?江苏）“保护环境”是我国的基本国策．下列做法不应该提倡的是（）A．采取低碳、节俭的生活方式 B．按照规定对生活废弃物进行分类放置 C．深入农村和社区宣传环保知识 D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等 2．（2分）（2015?江苏）下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（） A．质子数为17、中子数为20的氯原子：Cl B．氯离子（Cl﹣）的结构示意图： C．氯分子的电子式： D．氯乙烯分子的结构简式：H3C﹣CH2Cl? 3．（2分）（2015?江苏）下列说法正确的是（） A．分子式为C2H6O的有机化合物性质相同 B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能 途径a：C CO+H2CO2+H2O 途径b：C CO2 C．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数 D．通过化学变化可以直接将水转变为汽油 4．（2分）（2015?江苏）在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C．下列说法正确的是（）A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）＞r（Mg） C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性 D．该反应中化学能全部转化为热能 5．（2分）（2015?江苏）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料．下列叙述正确的是（） A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z B．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X C．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W 6．（2分）（2015?江苏）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣ B．=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣ 2018年江苏省高考化学试卷一、单项选择题共10小题，每小题2分，共20分 1．（2.00分）CO 2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO 2 含 量上升的是（） A．光合作用B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积 2．（2.00分）用化学用语表示NH 3+HCl═NH 4 Cl中的相关微粒，其中正确的是 （） A．中子数为8的氮原子：N B．HCl的电子式： C．NH 3 的结构式：D．Cl﹣的结构示意图： 3．（2.00分）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（） A．NaHCO 3 受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO 2 熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al 2O 3 是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 4．（2.00分）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1mol?L﹣1 KI溶液：Na+、K+、ClO﹣、OH﹣ B．0.1mol?L﹣1 Fe 2（SO 4 ） 3 溶液：Cu2+、NH 4 +、NO 3 ﹣、SO 4 2﹣ C．0.1mol?L﹣1 HCl溶液：Ba2+、K+、CH 3COO﹣、NO 3 ﹣ D．0.1mol?L﹣1 NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO 42﹣、HCO 3 ﹣ 5．（2.00分）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的是（） A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I﹣的Cl 2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I﹣后的Cl 2 尾气 6．（2.00分）下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（） A．向FeCl 2溶液中滴加 NH 4 SCN溶液，溶液显红色 B．KAl（SO 4） 2 ?12H 2 O溶于水可形成Al（OH） 3 胶体 C．NH 4Cl与Ca（OH） 2 混合加热可生成NH 3 D．Cu与FeCl 3溶液反应可生成CuCl 2 7．（2.00分）下列指定反应的离子方程式正确的是（） A．饱和Na 2CO 3 溶液与CaSO 4 固体反应：CO 3 2﹣+CaSO 4 ?CaCO 3 +SO 4 2﹣ B．酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I﹣+IO 3 ﹣+6H+═I 2 +3H 2 O C．KClO碱性溶液与Fe（OH） 3反应：3ClO﹣+2Fe（OH） 3 ═2FeO 4 2﹣+3Cl﹣+4H++H 2 O D．电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H+Cl 2↑+H 2 ↑ 8．（2.00分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X 属于同一主族。下列说法正确的是（） A．原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y） B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键 C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 英语音标及字母组合对照 1.元音: 1) [i:] 字母组合:ee ea e ie ei （eo ey i） three tree green sheep meet beef see seek eat tea meat leave lead teacher team mean speak clean please he she me piece receive ceiling 2) [ I ]发音字母i y e ui u a sit picture it is list six mix fix fit pig big build miss myth many twenty happy dictionary defect decide delicious 3) [ ? ] 发音字母a bag hand and ant happy hat map mad bad black back glad flag shall man 4) [e] 字母组合ea e a （ue,u,ie,ai,ei,ay） head bread pleasure elephant electric remember sell shell lesson better bed desk hotel yes many any 5) [ε:] 字母组合ir ur ear er or girl shirt skirt thirty thirteen third bird turn burn murder nurse turtle Thursday burger learn earn earth heard term her nerd serve work worm work world 2015年普通高等学校招生统一考试(江苏卷) 英语试题 第一部分：听力(共两节，满分 20 分) 做题时，先将答案标在试卷上。录音内容结束后,你将有两分钟的时间 将试卷上的答案转涂到答题卡上。 第一节(共 5 小题；每小题 1 分，满分 5 分) 听下面5 段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、 C 三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话 后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅 读一遍。 例: How much is the shirt? A. ?19.15 B. ?9.18 C. ?9.15 答案是 C。 （A）1．What time is it now? A. 9:10 B. 9:50 C. 10:00 （C）2．What does the woman think of the weather? A. It’s nice. B. It’s warm. C. It’s cold. （A）3．What will the man do? A. Attend a meeting. B. Give a lecture. C. Leave his of （B）4．What is the woman’s opinion about the course? A. Too hard. B. Worth taking. C. Very easy. （C）5．What does the woman want the man to do? A. Speak louder. B. Apologize to her. C. Turn off the rad 第二节 (共 15 小题;每小题 1 分,满分 15 分) 听下面5 段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所 给的 A、B、C 三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听 每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题 5 秒钟；听完 后，各小题将给出 5 秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。 听第 6 段材料，回答第 6、7 题。 （B）6．How long did Michael stay in China? A. Five days. B. One week. C. Two weeks. （A）7．Where did Michael go last year? A. Russia. B. Norway. C. India. 听第 7 段材料，回答第 8、9 题。 （B）8．What food does Sally like? A. Chicken. B. Fish. C. Eggs. 2015年江苏省南通市中考化学试卷及答案 一、选择题（每小题给出的四个选项中只有一个选项正确．每题2分，共20分．）1．（2分）（2015?南通）水是最重要的物质之一．下列有关水的说法正确的是（） A ．水是一种常 用溶剂 B ． 蒸馏水是一 种硬水 C ．雨水的pH一 定为7 D ． 纯净水不含 任何化学物 质 2．（2分）（2015?南通）下列有关物质的组成或分类说法正确的是（） A ．甲烷和乙醇的组成元素相同 B ．纯碱和烧碱都含有氢氧根离子 C ．生理盐水和石蕊溶液都是混合物 D ．钙和铁都是人体必需的微量元素 3．（2分）（2015?南通）用浓硫酸、水、锌粒等药品制取氢气并检验氢气的纯度，下列操作或装置正确的是（） A ． 读取液体体 积B ． 稀释浓硫酸 C ． 制取氢气 D ． 检验氢气纯 度 4．（2分）（2015?南通）下列说法正确的是（） A ．在钢铁表面镀铬能防止钢铁生锈 B ．浓盐酸露置于空气中质量会增大 C ．棉纤维在空气燃烧时产生烧焦羽毛的气味 D ．煤块粉碎后燃烧的目的是减少二氧化碳的排放 5．（2分）（2015?南通）下列有关物质的性质与应用叙述不正确的是（） A ．氧气能支持燃烧，可用作火箭燃料的助燃剂 B ．氢氧化钠固体能吸水，可用来干燥SO2气体 C ．葡萄糖氧化时放出能量，可用来为人体供能 D ．碳酸氢钠能与酸反应，可用来治疗胃酸过多 6．（2分）（2015?南通）ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（） A ．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大 B ．点A对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液 C ．点B对应的ZnSO4溶液升温或降温均能达到饱和 D ．40℃时，ZnSO4的溶解度为41g 7．（2分）（2015?南通）下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是（）物质（括号内为杂 质） 所用试剂主要实验操作 A H2O（H2O2）MnO2过滤 B CaCl2（NaCl）适量Na2CO3溶液沉淀、过滤、蒸发、结晶 C CO2（CO）过量O2点燃 D Al（Al2O3）足量稀H2SO4溶解、过滤 A ．A B ． B C ． C D ． D 8．（2分）（2015?南通）向CuCl2溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣．取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生．根据上述实验作出的下列推断不正确的是（） A ．金属活动性： Fe＞Cu B ． 滤渣含有铁 和铜 C ．滤液中不含 Cu2+ D ． 滤液质量比 原溶液质量 大 9．（2分）（2015?南通）通过下列实验，能过达到实验目的是（）A ． 如图：制取氧 气并检验是 否集满 2019年江苏省高考化学试卷 一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意 1．（2分）糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含 ．．的元素是（） A．氢B．碳C．氮D．氧 2．（2分）反应NH4Cl+NaNO2═NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（） A．中子数为18的氯原子：Cl B．N2的结构式：N═N C．Na+的结构示意图： D．H2O的电子式： 3．（2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝 4．（2分）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1mol?L﹣1NaOH溶液：Na+、K+、CO32﹣、AlO2﹣ B．0.1mol?L﹣1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42﹣、MnO4﹣ C．0.1mol?L﹣1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣ D．0.1mol?L﹣1H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3﹣、HSO3﹣ 5．（2分）下列实验操作能达到实验目的的是（） A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH B．将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol?L﹣1NaOH溶液 C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体 D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2 6．（2分）下列有关化学反应的叙述正确的是（）A．Fe在稀硝酸中发生钝化 B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 C．SO2与过量氨水反应生成（NH4）2SO3 D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2 7．（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑ 2015年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）化学试卷 本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 一、单项选择题:在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。 1．手机芯片是一种在半导体材料上集合多种电子元器件的电路模块。 下列可用作半导体材料的是 A．铝B．硅C．碳D．铁 2．下列物质属于酸的是 A．KCl B．O2C．NaOH D．HNO3 3．下列过程只涉及物理变化的是 A．伐薪烧炭B．酿酒成醋C．滴水成冰D．百炼成钢 4．工业焊接钢管时常用13755Cs进行“无损探伤”，这里的“137”是指该原子的 A．质子数B．中子数C．电子数D．质量数 5．实验室由海水获得淡水的实验装置是 A B C D 6．通入水中所得溶液呈碱性的气体是 A．NH3B．NO2C．SO2D．HCl 7．下列物质属于共价化合物的是 A．CaO B．CO2C．K2O D．NaCl 8．漂白粉的有效成分是 A．Ca(ClO)2B．CaCl2 C．Ca(OH)2D．CaCO3 9．反应2SO2＋O22SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法错误的是 A．升高温度能加快反应速率B．使用恰当的催化剂能加快反应速率C．增大O2的浓度能加快反应速率D．SO2与O2能100％转化为SO3 10．在含有大量的Na+、OH—、NO3—，该溶液中还可能大量存在的离子是A．NH4+B．H+C．SO42—D．Mg2+ 11．下列化学用语表示正确的是 A．乙酸的结构简式：C2H4O2B．Cl—的结构示意图： C．H2O的电子式：D．H2SO4的电离方程式：H2SO4＝H++SO42- 12．下列过程吸收热量的是 化学 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Ca40 Fe56 Cu64 Ag108 I127 Ba137 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是A．光合作用 B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧 D．碳酸盐的沉积 2．用化学用语表示NH 3+HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是 O A．中子数为8的氮原子：8 7 B．HCl的电子式： C．NH3的结构式： D．Cl?的结构示意图： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．·L?1KI溶液：Na+、K+、ClO?、OH? B．·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3?、SO42? C．·L?1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3? D．·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3? 5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I?的Cl2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾气 6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 B．KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体 C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 7.下列指定反应的离子方程式正确的是 A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42? B．酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I?+IO3?+6H+I2+3H2O C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO?+2Fe(OH)32FeO42?+3Cl?+4H++H2O D．电解饱和食盐水：2Cl?+2H+通电 Cl2↑+H2↑ 8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是最新2015江苏高考英语试卷及答案
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