分析化学习题答案.docx
《分析化学》模拟试卷二
一、填空题：（共8小题，每空1分，共25分）
1.适合滴定分析的化学反应应该具备的三个条件
是: _________________________ ,
和 __________________________ O
2?滴定分析法中常用的四种滴定方式
是，
3 ?常用于标定盐酸标准溶液浓度的基准物质
有，
□常用于标定NaOH标准溶液的基准物质有
4?用0.1 mol?L-lNaOH标准溶液能否准确滴定0.1 mol*
L-lNa2HPO4溶液？____ _____________ ，其判断根据是
5?以EDTA法测定A13+时，先加入过量EDTA,然后再加入
Zn2+标准溶液滴过量的EDTA,以此求出A13+的含量，这种滴
定方式称为 _________ _o
6. ________________________________________ 平衡常数的大
小可以用来衡量 ___________________________ ____ 的程度，
对于nl=n2=l的氧化还原反应，当lgK?三__________ _
___ 时，即A0> 时，反应能符合滴定分析要求。
7. ___________________________________ 用Na2C2O4标定KMnO4溶液时，H2SO4作酸性介质要求加热至75-85°C,温度若太低，则 ____________________________ _______
—;温度也不能太高，否则 _______ _____ _o 在此反应中，若滴定速度过快，则—
______ O
8.721型分光光度计的主要组成部件有，，
二、判断题(共15分，每小题1分，正确打错误打“ X ”)
1.精密度只能反映出测量的随机误差的大小。
()
2.在定量分析中，因祛-码锈蚀使测定结果产纶误差，则误差类型是系统误差。()
3.计算式0.1246X40.11X(21.22-16.⑻应取4位有效数字。
()
4.0.02000 mol*L-l K2Cr2O7 溶液对Fe 的滴定度是0.00670lg
5.滴定分析的相对误差一般控制在土0.1%- ±0.2%Z间。
()
6.加入一滴或半滴滴定剂引起溶液颜色突变即为滴定终点。()
7.碱式滴定管一般用于盛碱性溶液和氧化性溶液。
()
8.KMnO4测定某溶液中Ca2+的含量属于置换滴定法。
()9.将标准溶液装入滴定管时，不一定要将标准溶
液直接倒入滴定管内，可用烧杯、
漏斗等容器转移。
()
10.天平的水平仪气泡位置不在中心时，表明天平没放置水平，应调节天平底板下的螺旋脚至水平泡回到中心，表明天平放置水平。()
11.若某酸HA的酸性愈强，则其共轨碱的碱性愈弱。
()
12.pH=10.0时，以珞黑T为指示剂，用EDTA滴定水中的
Ca2+、Mg2+时，若水中含有Fe3+、A13+时，导致銘黑T在终点点附近不变色，这是銘黑T的僵化现象。()
13?对称氧化还原反应化学计量点的电极电势为：
()
14.某有色溶液在X =465nm 时,A=0.550, c=4.66X 10-6 mol
?L-l, b= 1.0cm,
则￡ =1.2X105L*mol-lcm-lo
（）
15.高猛酸钾溶液显紫红色，是因为它选择性吸收红色的光。（）
三、单项选择题：（本大题共14小题，每小题1.5分，共21 分）
1.在滴定分析测定中，属偶然误差的是（）
A.试样未经充分混匀
B.滴定时有液滴溅出
C.祛码生锈
D.滴定管最后一位估读不
准确
2.甲乙两人同时分析一试剂中的含硫量，每次采用试样
3.5g, 分析结果的报告甲为0.042%,乙为0.04199%,则下面叙述正确的是（）
A、甲的报告精确
B、乙的报告精确
C、甲的报告较合理
D、乙的报告较合理
3.强碱滴定一元弱酸时，以下哪种说法正确？（）?
A、弱酸浓度相同时，Ka越大，突跃范围越大。
B、弱酸浓度相同时，Ka越小，突跃范围越大。
C、同一弱酸，其浓度越大，突跃范围越小。
D、上述说法都不正确。
4.在EDTA配位滴定中，下列酸效应的叙述正确的是（）
A、酸效应系数越大，配合物稳定性越大。
B、酸效应系数越小，配合物稳定性越小。
C、pH值越大，酸效应系数越大。
D、酸效应系数越人，配位滴定曲线的突跃范围越小。
5.对于氧化还原滴定，在氧化剂和还原剂两个半电池反应中, 转移的电子数相等，即nl=n2,则化学计量点在滴定突跃范围的（）
A、偏向氧化性强的一方
B、偏向还原性强的一方
C、止中点
D、无法确定
6.Na2CO3溶液的质子条件式书写正确的是（）
A、2[HCO3-J + [CO32-] + [H+] = [OH-]
B、[HCO3-] + 2[H2CO3] + [H+] = [OH-]
C、[HC03-] + [H+] = [0H-]
D、[HC03-] + 2[CO32-] + [H+] = [OH-]
7.用K2Cr2O7法测定试样中铁含量时，加入H3PO4的主要
目的是（）
A、加快反应速度
B、提高溶液酸度
C、防止析出Fe（OH）3沉淀
D、使Fe3+生成FeHPO4+,降低Fe3+/Fe2+电对的电极电势。
8.若平行测定结果为20.18%和20.12%,其相对相差为（）
9.某浓度为C的有色溶液，当用1.0cm吸收池时，测得其吸光度为T,若改用浓度为2C的溶液，吸收池不变，则透光率为（）
A、2T；
B、21gT；
C、T1/2；
D、T2
10.下而哪步操作是错误的（）
A、AgNO3标准溶液贮存于带玻璃塞的棕色瓶中；
B、Na2S2O3标准溶液贮存于棕色细口瓶中；
C、AgNO3标准溶液装在碱式滴定管中；
D、配制NaOH标准溶液时，用量筒量取蒸馆水
11-高猛酸钾法中所用的指示剂是（）
A氧化还原指示剂B自身指示剂
C专属指示剂D金属离子指示剂
12.准确度、精密度、系统误差、偶然误差之间的关系正确
的是（）
A偶然误差小，准确度一定高B准确度高，系统误差、偶然误差一定小
C精密度高，准确度一定高D偶然误羌影响测定的精密度，但不影响准确度
13.0.010 mobL-lHAc（Ka0=1.8X 10-5） W 的pH 为（
）
A 3.18
B 3.38
C 4.18
D 4.38
14.条件电位是（）
A 任意浓度下的电极电位
B 任意温度下的电极电位
C标准电极电位D电对的氧化型和还原型浓度都等
于lmol?L-l的电极电位
四、简答题：（本大题分3小题，共15分）
1.（本小题5分）什么样的试剂才能做基准试剂？
2.（本小题5分）简述EDTA与金属离子配位作用的特点。
3.（本小题5分）简述吸光分析法的特点。
五、计算题：（本大题分3小题，共24分）
1.（本小题8分用HC1标准溶液滴定含有8%碳酸钠的NaOH, 如果用甲基橙作指示剂可用去24.50mlHCl溶液，若用酚瞰作指示剂，问要用去该HC1标准溶液多少毫升？
2.（本小题6分）某钢样含镰为0.12%,用丁二月亏显色，K = 1.3X 104 L?mol-l?cm-l.若钢样溶解显色以后，其溶液体积为100.0 mL,在X =470 nm处用1.0cm的吸收池测量，希望测量误差最小，应称取试样多少克？
3.（本小题10分）有一铜锌合金试样，称0.5000g,溶于水后定容成100.0ml,取25.00ml,调pH = 6.0以PAN为指示剂，用
0.05000mol/L EDTA 滴定Cu2+,Zn2+,用去EDTA37.30ml o另取25.00ml 试液调pH = 10.0,加入KCN, Cu2+、Zn2+被掩蔽，再加甲醛以解蔽Zn2+,用0.05000mol/L EDTA滴定Zn2+,用去13.40ml,计算试样中Cu、Zn的百
分含量(MZn = 65.38g/moL MCu = 63.55g/mol)o
第三部分
答案
第一章绪论
一、判断题:lx ；；3< ；4x ；5x ； 6x ；
77 ； 8x； 9】；lOx ；117 ；12x ；134 ；14?；15x ；16x；17x ；18x ；19x；20V
二、选择题：1C； 2B； 3C； 4A； 5B； 6C； 7B； 8C；
9D；
10B；11C； 12A； 13C； 14D； 15B； 16B； 17C； 18B O
三、填空题：1、定性分析，定量分析；2、化学分析法,
化学反应，仪器分析法，物质的物理或物理化学；3、滴
定, 重量，测量准确度高，高含量和中等含量；
4、基础，发展；
5、取样，试样预处理，测定，分析结果的 计算与评价；
6、物质组成分析，分子结构鉴定，研究物质的 分析方法及有关理论；
7、光波谱，电化学，色谱，质谱；8、对光的吸收或发射， 可见一紫外光谱法，原子吸收法，发射光谱法，红外光谱法, 核磁共振法；9、物质的电化学性质，电位分析，电解分析, 电导分析，库仑分析，极谱；10、吸附，溶解，反复分配， 不同组分，气相色谱，液相色谱；11、分离，分析，混合组 分；12、分析速度快，灵敏度高，提供信息量大，微量分析, 分子结构分析，过程控制分析，原位；13、发展微量分析， 快速分析，
结构分析和形态分析，联用技术和智能化仪器， 化学计量学。
第二章定量分析的误差及数据处理
一、选择题：1B ； 2A ； 3A ； 4B ； 5B ； 6D ； 7B; 8A ； 9D ；
10B ； 11D ； 12B ； 13C ； 14B ； 15B ； 16A
二、填空题：1、33.59, 0.14, 0.19, 0.57；
2、Q 检验,
3~10‘ Q 计＞Q O .9O ； ；4、206 0. 11046, 12.00, 0. 1075, 组成相同增加，回收 6、检验测定结果Z 间差异性，t, F ；
7、 测定平均值，真值或标准值，两组以上测定数据，显 著性差异；
8、 方岸（标准偏斧），显著性斧异，有显著性斧异。
三、判断题：IV ； 2X ； 3X ； 4X ； 5V ； 6V ； 7X ； 8V ；
9X ； 10 Vo
计算题
3、无限,2, 3, 4
12.0； 5、分析方法, 率，系统误差，
1.解:
二歼 + 心 + 可+ …?+ ￡ 一工兀_ 59.85% + 60.03% + 59.92% + 60.20% + 60.00% _ “ 两
X ———— OU. W /C
n
=60.00 %
3
Id, l + ld2 l + ld； 1+....+ 1山
I a —
n
— d 0 092%
d =-xlOO% = -__ x 100% = 0.15%
r x 60.00%
2.解：= Xy
E al =24.87%-25.05% = -0.18%
Ea2 = 24?93% —25.05% = —0」2%
E = x —心 xlOO%
E「] = V' x 100% = -0.72%
25.05%
E .~(L l29r x 100% = -0.48%
25.05%
/)=心讥2=24.87% —24.93% = -0.06%
「x 一「_ 35.36%-35.19% A 计=——一= 0.28
x -x 35.36%-34.77%
n1
置信度为90% 0表=0.44故保留
(2) 乂= 35.03%
5r =[xioo% =3.9%
X
4.解：严18.31,沪0. 10,件丁1 二3 当p 二90% 时，t 二2.35
A = x±-^ = 18.31%±2-35X2：1Q- = 18.31 %±0.12%
0.15% + 0.03% + 0.08% + 0.20% + 0.00% 八nnnr/
—yj. \Jy /C
Z)r-1 役2 I X100% = -0.06% = 0.24%
24.90%
3.解:（1）用4 了法
匚7= 34.99% d…x =0.11 %
x-x u 11 =0.37 % 4 = 0.44%
所以保留。
d = 0.14 % d r = 0.4 % 晋=0.014
x-x n_(
Vn J4
5.解:
- 0.09895 + 0.09892 + 0.09901 + 0.09897 八心“，x, = ------------------------------------------------ = 0.09896 1 4
_ 0.09910 + 0.09897 + 0.09886 + 0.09900 + 0.09906 八心八心 x 9 = ------------------------------------------------------------ = 0.09900
2 5
s ； =-^- = 1.43xl0-9 s ； =^^- = 8.52x10-9 n, -1
' n 2 -1
F = 4=5.96 、小
当 p=95%,fl=3，f2=4,查表得 F 表= 9.12
F 计vF 表，故两组数据之间精密度无显著性差异。
兀n 在内)、
疑■元
1=0.1012
I 兀可疑-丘 I =0.0004 Gii = 1.52
当 p=95%,
n=4 时，G 表=1.46 0. 1016 mol-L 1 舍去
(2)元=0.1011, s = 8.16X10-5 时，t=4. 30
定(5)亟；(6)三位；(7)四位；(8)两位；(9) 一位; (10)三位
8. 解：
(1) 193. 25+8. 256+0. 5623 = 202. 07
(2) 3. 02365X 18. 96X0. 0336=1. 93
(3 ) o. 1012 X (30.00二 12.52) x 246.47 =Q 4360
1.0000 x I ooo
? (4) C(H +)=2.3X10'2mol/L 第三章滴定分析法概述
一、 选择题：1 (1)A ； (2)A ； (3)B ； (4)D ； (5)B ； (6)C ；
2A ； 3C ； 4B ； 5B ； 6A
二、 判断题：I X ； 2 X ； 3 V ； 4 V ； 5 V ； 6 X ；
s = 2.64X10"4 由于G U >G 表，所以
= 0.1011± 4.30x8.16x10 = 0.1011±2.03xl0
7?懈(1)三位
(2)两位；(3)四位; (4)位数不确 6.解：(1) (包括可疑值
7 V； 8X；9 X； 10X o
三、填空题：1 >Na2CO3和Na? B4O7 -10H2O； H2C2O4 -2H2O 和KHCgHg ;
2、反应速度较慢、无合适指示剂、试样为固体、气体；不、返滴定法不改变化学计量点的位置和滴定突跃的大小。
3、（1）1.0；（2）0. 12；（3） 0. 66；（4）0.42；（5）0. 15；
4、（1） H2SO3；（2） H3PO4 ；⑶ I/2H3PO4 ；（4） NH3；（5）1/2 L ；
5、无影响，偏低；
6、偏低，无影响；
7、（1）在空气中要稳定。（2）纯度较高（一般在99. 9%以上）。（3）实际组成与化学式完全符合。（4）具有较大的摩尔质量；
8、（1）反应进行要定量；（2）反应速度要快；（3）要有简便可靠的方法确定滴定终点。
9、（1）物质的量浓度；（2）滴定度。10、每毫升盐酸溶液恰好能与0. 01024g氢氧化钠反应。
1、(1)解：??? P (B)=m(B)/V=n(B) M(B) /V=c (B) ? M(B)
???c(B)= P (B)/ M(B)=L 18g*mr736. 46g ?
mor=0. 0323mol*mr=32. 2mol*L_1
(2)解:??? 3 (B)=m(B)/m(s)
??? 3 (B) ?m(s)/ M(B)=n(B)=lL ? 0. lmol/L *=0. 1 mol
m(s) = 0. 1 mol*M(B)/ o (B) = 0. 1 mol e36. 46g*
moF70. 37=9. 9g
V= m(B)/p (B)=9?9g/1? 18g?ml—8inl
(3)解：滴定反应方程式为：Na2C03+2HC1 =2NaC 1 + H2CO3
c(HCl)= 2 ? m(Na2C03)/V(HCl) ? M(Na2C03)=2 ?
0.1582g/0. 02938L *105.99 g*mol 1
=0. 1016 mol<-1
2、(1)解：滴定反应方程式为：Na2B4O7 + 2HC1 + 5H20=2NaCl + 4H3B03
m (Na2B4O7 *10 H2O) =1/2 c (HC1) V (HC1) M (Na2B4O7?10出0) 由题意得：m. (Na2B4O7?10 HQ)二1/2 ?0. 1 ?0.020L ?381.42 g?mo广二0?4g
m2(Na2B4O7?10 H2O)=l/2 ?0. 1 mol*L 1*0. 030L ?
381.42 g^mol ^O. 6g
故Na2B4O7 <0也0的称量范围是0.4—0. 6g；
(2)解：滴定反应方程式为：N出C0s+2HC]=2NdCl + H2C0s
m(Na2CO3)=l/2 c (HC1)V (HC1) M(Na2CO3)
由题意得:m. (Na2CO3)=l/2 ?0. 1 mol"?0. 020L *105.99 g ?mol -0. lg m2 (Na2CO3)=l/2 *0. lmobL-1>0. 030L ? 105?99g? mol -0. 2g
故无水Na2CO3的称量范围是0. 1—0. 2g o
3、(1)反应式：5Fe2+ + MnO产+ 8『二5Fe3++Mn2+ + 4 出0
由反映可知:n (Fe) =5n (KMnOi)
n(FeO)二5/2n(KMnOj
则T(Fe/ KMnO4) =5c (KMnO4) M (Fe) /V (KMnO4)
=5 X 0. 02010 mol ? L 1X 55.85 g ? mol '/1000ml ? L1
=0. 005613g ? ml-1 同理
T (Fe203/ KMnO4) =5/2c (KMnOj M (Fe203)/V (KMn04)
二5/2 X 0. 02010 mol ? L_l X 159. 7 g ? mor'/lOOOml ? L 1
=0. 008025g ? mF1
(2) Fe和FeO的含量计算：
co (Fe)=m(Fe) /m(s)=T (Fe/ KMnO4)V(KMnO4)/m(s)
= (0. 005613g ? mF1X26. 30ml/0. 2118g)
X100%=69. 70%
同理s (Fe203) =m (Fe203) /m (s) =T (Fe203/ KMn01)V(KMn01)/m(s)
二(0. 008025g ?m「x26? 30ml/0. 2118g)
X100%=99. 65%
4、解：
^(H.SOJVCH.SOJ-cCNaOH^CNaOHWCN)
G(N)=—」 -------------------------------------------- L_4 ------------------------------------------ --- = 21.22%
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2007 级年《分析化学》试题 一、填空题 . 1、分析化学的任务是_____________ ；定量分析包括的主要步骤有_____________________ ；莫尔 （Mohr）法和佛尔哈德（ Volhard ）法所用指示剂分别为 _______________________________ ； 精密度与准确度的关系是 _____________ ；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl -存在，则分析结果会偏高，主要原因是________________________ ；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C，则硫酸对NaOH的滴定度为 B ______________________________________________________ ；已知试样中K2O的质量分数为 a，则换算成 K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表） 曲线的类型为 ____________________ ，宜选用 _________为指示剂。 p H指示剂变色范围 p H 苯胺黄 1. 3— 3. 2 甲基橙 3. 1— 4. 4 10甲基红 4 .4— 6. 2 9.7酚酞8. 0— 10.0 8硝胺11.0— 12. 3 7.7 6 4 2 50 100 150200标准溶液加入量 % 4、滴定分析的方式包括______________________________________________ ；示差吸光光度法与 普通吸光光度法的差别是__________________________________________ 。 5、某三元酸的电离常数分别是K a1 = 1 ×10 -2， K a2 = 1 ×10 -6， K a3 = 1 ×10 -12。用 NaOH标准溶液滴 定时有 _______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用 __________ 作指示剂。 6、 NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________ 。 7、用草酸钠为基准物质, 用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________ 。 8、摩尔吸光系数ε 的物理意义是： ___________________________________________________________________________ 。 二、单项选择题 1、下列反应中滴定曲线对称的反应是（A）。 A、Ce4++ Fe2+= Ce3++ Fe3+ B、 2 Fe 3+ + Sn 2+= 2 Fe2++ Sn 4+ C、I 2 + 2 S 2 32- = 2I - + S 4 62- O O
分析化学实验试题及答案
分析化学实验试题及答案 （一） 一、填空题：（24分2分/空） 1、如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高。 2、移液管移取溶液时，当液面上升至标线以上，应用_右__手食指堵住管口。 4、标定EDTA溶液时，若控制pH=5，常选用___XO 为金属离子指示剂；若控 制pH=10，常选用_EBT 为金属离子指示剂。 5. 在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶；滴定接近终点时， 应控制半滴加入，加入半滴溶液的方法是轻轻转动旋塞，使溶液悬挂在出口管嘴上，形成半滴，用锥瓶内壁将其沾落，再用洗瓶吹洗。；滴定完毕进行读数时，应将滴定管取下视线应与__欲读刻度线平行。__。 6．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。7．NaOH 标准溶液因保存不当吸收了CO2，若以此NaOH 溶液滴定H3PO4至第二个计量点, 则H3PO4的分析结果将偏高。 二、判断题：（8分2分/题） 1．测定水的硬度时,需要对Ca、Mg进行分别定量。（×） 2．对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的。（×） 3．金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的封闭现象。（√） 4．以HCl标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，会使分析结果偏低。（√） 三、简答：（68分） 1、络合滴定中为什么加入缓冲溶液？（14分） 答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH值，否则就不能被准确滴。而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。因此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。
2．铝合金中铝含量的测定，用锌标准溶液滴定过量的EDTA，为什么不计滴定体积？能否用不知道准确浓度的Zn2+溶液滴定？实验中使用的EDTA需不需要标定?（15分） 答：铝合金中铝含量的测定，用的是置换滴定法，只要计量从AlY-中置换出的EDTA，而不需要对与Al3+反应后过量的EDTA计量，滴定过量的EDTA可以，滴定置换出的EDTA不行。 实验中使用的EDTA不需要标定。 3．为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器，说出名称和规格：（14分） 1) 准确称取0.6克待测定样品，溶解,定溶到100.0ml； 2) 移取25.00mlHCl溶液，用0.1mol·L_1标准溶液滴定。 答：1）分析天平，100ml容量瓶。 2）25ml移液管，50ml碱式滴定管。 4．有一碱液，可能含有NaOH、Na 2CO 3 或NaHCO 3 ，也可能是其中两者的混合物。 今用盐酸溶液滴定，以酚酞为指示剂，消耗盐酸体积为V 1 ；当加入甲基橙指示剂， 继续用HCl溶液滴定，又消耗HCl体积为V 2 ，试判断下列五种情况下，混合碱中存在的成分是什么？（15分） （1）V １=0；（2）V ２ =0；（3）V １ ＞V ２ ；（4）V １ ＜V ２ ；（5）V １ =V ２ 。 答：（1）V １=0：存在NaHCO 3 （2）V ２ =0：存在NaOH （3）V １＞V ２ ：存在NaOH和Na 2 CO 3 （4）V １ ＜V ２ 存在Na 2 CO 3 和NaHCO 3 （5）V １=V ２ 存在Na 2 CO 3 5．简述KMnO4溶液的配制方法。（10分） 称取计算量固体KMnO4于计算量体积水中，盖上表面皿，加热至沸并保持微沸状态1h，冷却后，用微孔玻璃漏斗（3号或4号）过滤。滤液储存于棕色试剂瓶中。将溶液在室温条件下静置2～3天后过滤备用。
分析化学考试试卷及答案
分析化学试卷 一、填空题（每空1分，共20分） 1．在分析过程中，下列情况将引起何种（系统、随机）误差。使用没有校正的砝码引起系统误差；用部分风化的H2C2O4·H2O标定NaOH引起系统误差；滴定管读数最后一位不一致为随机。 2．万分之一天平的每次称量误差为±0.0001g，其相对误差为 % 100 001 .0 ? ± m 若要求称量的相对误差为0.2%，称量时至少要称取质量0.1 g。 3．配制标准溶液的方法有直接配制法和间接配制法。 4．用0.10mol/L NaOH溶液滴定0.10mol/L HCl和H3BO3混合溶液时，在滴定曲线上出现 1 个突跃。（H3BO3的p Ka1=9.42） 5．写出NH4Ac在水溶液中的质子条件：[HAc]+[H+]=[OH—]+[NH3] 6．0.10mol/L乙酸钠（p Ka=4.74）的pH=8.87 。 7．0.10mol/L NH3·H2O和0.10mol/L NH4Cl水溶液的pH=9.26。 8．六次甲基四胺的p K b = 8.85，用它配制缓冲溶液时的pH范围是5.15±1 9．某一弱酸型的指示剂和离解常数为K HIn=1.0×10-5，该指示剂的理论变色范围是pH=5±1 。 10．用0.100mol/L HNO3滴定同浓度的NaOH的pH突跃范围为9.7~4.3。若HNO3和NaOH的浓度均减小10倍，则pH突跃范围为8.7~5.3 。 11．用KMnO4滴定 - 2 4 2 O C时，红色的消失由慢到快是属于自动催化反应。 12．于20.00mL0.100mol/L Fe2+(1mol/L H2SO4)溶液中分别滴入19.98mL和20.028mL Ce4+溶液，平衡时，体系的电位分别0.86 为和 1.26 ；化学计量点的电位为 1.06 （ V V Fe Fe Ce Ce 68 .0 ; 44 .1'0 / '0 /2 3 3 4= =+ + + +? ? ）。 13．某有色物的浓度为1.0×10-4mol/L，以1cm吸收池在最大吸收波长下的吸光度为 0.480，在此波长下该有色物的ε= 4.8×103L·mol-1·cm-1，T%= 0.33=33%。 二、选择题（在本题的每一小题的备选答案中，只有一个答案是正确的，请把你认为正确答案的题号，填入题干的括号内。多选不给分。每题2分，共20分） 1．某人根据置信度为95%对某项分析结果计算后，写出如下几种报告，合理的是（B）A．（25.48±0.1）% B．（25.48±0.13）% C．（25.48±0.135）% D．（25.48±0.1328）% 2．下列各组酸碱，属于共轭酸碱对的是（B）
分析化学第六版分析化学模拟考试试题及答案
分析化学第六版分析化学 模拟考试试题及答案Last revision on 21 December 2020
分析化学模拟试题（一） 班级姓名分数 一、选择题 ( 共19题 38分 ) 1、下列情况中哪个不属于系统误差： ( ) A、定管未经过校正 B、所用试剂中含干扰离子 C、天平两臂不等长 D、砝码读错 2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( ) A、 mol/L HF (p K a = B、 mol/L HCN (p K a = C、 mol/L NaAc [p K a(HAc) = ] D、 mol/L NH4Cl [p K b(NH3) = ] 3、摩尔法测定Cl－含量时，要求介质在pH=~范围内，若酸度过高则会： ( ) A、AgCl沉淀不完全 B、形成Ag2O的沉淀 C、AgCl吸附Cl－ D、Ag2CrO4沉淀不易生成 4、下列物质中，不能直接配制标准溶液的是：( ) A、K2Cr2O7 B、KMnO4 C、As2O3 D、H2C2O4·2H2O 5、下列各数中有效数字位数为四位的是：( ) A、w CaO=% B、[H＋]= mol/L C、pH= D、420Kg 6、用mol·L-1HCl滴定mol·L-1NH3·H2O(PK b=的pH突跃范围为～，用mol·L-1HCl滴定 mol·L-1的某碱 (PK b=的pH突跃范围则是： ( ) A、～ B、～ C、～ D、～ 7、某三元酸pKa1＝2，pKa2＝6，pKa3＝12。利用NaOH标准溶液滴定至第二个化学计量点时，指示剂选用 ( ) A、甲基橙 B、甲基红 C、酚酞 D．溴甲酚绿（变色范围~） 8、以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液标定含CO32- 的NaOH溶液，然后用此NaOH 溶液测定试样中的HAc含量，则HAc含量将会（）
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试卷一 一. 填空（每空 1 分。共 35 分） 1．写出下列各体系的质子条件式： (1)c (mol/L) NH+]+[H-]+[NH] +[HPO2-]+2[PO3-] 142434344 (2) 12 (mol/L)H 33+23-- ] c (mol/L)NaAc+ c BO[H ]+[HAc]=[H BO]+[OH 2.符合朗伯 -比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波 长不变，透射比减小。 3.检验两组结果是否存在显著性差异采用 t 检验法，检验两组数据的精密度是否存 在显著性差异采用 F 检验法。 4．二元弱酸 H B，已知 pH＝ 1.92 时，δ＝δ；pH＝6.22时δ＝δ, 则2H2B HB-HB-B2- H2 B 的 pK a1＝ 1.92，pK a2＝ 6.22。 5.已知3+2+4+3+)=1.44V，则在1mol/L24溶液中用 (Fe/Fe )=0.68V，(Ce/Ce H SO 0.1000 mol/L Ce4+滴定 0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5 时的电位为0.68V，化学计量点电位为 1.06V ，电位突跃范围是0.86-1.26V。 6.以二甲酚橙 (XO) 为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定 EDTA ，终点时溶液颜色由 ___黄______变为 ____红______。 7.某溶液含 Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则 Fe3+在两相中的分配比 =99:1。 8.容量分析法中滴定方式有直接滴定，反滴定，置换滴定和间接滴定 9.I与 Na S O 的反应式为I+ 2S O2-=2I-+ S O2-。 222322346 10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度， 所获得的曲线称谓吸收光谱曲线；光吸收最大处的波长叫做最大吸收波长，可用符号λmax表示。 11.紫外可见分光光度计主要由光源,单色器,吸收池,检测部分四部分组成. 12.桑德尔灵敏度以符号 S 表示 , 等于 M/ε；桑德尔灵敏度与溶液浓度 有关，与波长无关。 13.在纸色谱分离中，水是固定相。 14..定量分析过程包括：采样与制样，（称样）；样品分解；分离与测定；结 果计算和数据处理 二、简答题（每小题 4 分，共 20 分，答在所留空白处） 1.什么是基准物质 ?什么是标准溶液 ? 答：能用于直接配制或标定标准溶液的物质；是一种已知准确浓度的的溶液。 2.分别简单阐述酸碱滴定指示剂 ,络合滴定指示剂 , 氧化还原滴定指示剂和沉淀 滴定指示剂指示滴定终点的原理 . 答：酸碱指示剂变色是随着酸度的变化，指示剂结合或离解出 H+，结构发生变化， 从而发生颜色改变；络合指示剂与金属离子络合前后颜色不同，游离的试剂为一 种颜色，与金属离子形成络合物又一种颜色；氧化还原指示剂变色分为几种情况： 一种是随氧化还原电位变化的试剂，在氧化态和还原态，结构不同，各有不同颜色，如二苯胺磺酸钠，还原态无色，氧化态紫红色；另一种自身指示剂，
分析化学练习题带答案
分析化学补充习题 第一部分：误差及分析数据处理 一．填空： √1．用丁二酮肟总量法测定Ni的含量，得到下列结果： 10.48%、10.37%、10.43%、10.40% 10.47%已求得单次测定结果的平均偏差为0.036% 则相对平均偏差为（）；标准偏差为（）；相对标准偏差为（）。√2．滴定管的读数常有±0.01mL的误差，在完成一次测定时的绝对误差可能为（）mL；常量分析的相对误差一般要求应≤0.1%，为此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在( ) mL以上。 √3．定量分析中，影响测定结果精密度的是（）误差。 4．置信度一定时增加测定次数n，置信区间变（）；n不变时，置信度提高，置信区间变（）。 √5．0.908001有（）位有效数字，0.024有（）位有效数字 二．选择： √1．下列有关偶然误差的论述中不正确的是 （A）偶然误差具有随机性 （B）偶然误差具有单向性 （C）偶然误差在分析中是无法避免的 （D）偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的 2．当置信度为95%时测得Al2O3的μ的置信区间为（35.21±0.10）% 其意义是 （A）在所有测定的数据中有95%在此区间
（B）若再进行测定，将有95%的数据落在此区间 （C）总体平均值μ落入此区间的概率为0.95 （D）在此区间包含μ值的概率为95% 3．用加热驱除水分法测定CaSO4·1/2H2O中结晶水的含量时，称取试样0.2000g，已知天平称量误差为±0.1mg，分析结果的有效数字应取 （A）一位（B）四位（C）两位（D）三位 √4．如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取 （A）0.1g （B）0.2g （C）0.05g （D）0.5g 5．有两组分析数据要比较他们的测量精密度有无显著性差异，应当用（A）Q检验法（B）t检验法（C）F检验法（D）w检验法 三．判断： √1．下面有关有效数字的说法是否正确 （A）有效数字中每一位数字都是准确的 （B）有效数字中的末位数字是估计值，不是测定结果 （C）有效数字的位数多少，反映了测量值相对误差的大小 （D）有效数字的位数与采用的单位有关 √2．下面有关误差的叙述是否正确 （A）准确度高，一定要求精密度高 （B）系统误差呈正态分布 （C）精密度高，准确度一定高
分析化学试卷及答案
分析化学试卷一答案 一、填空（共15分每空1分） 1．用无水Na2CO3标定HCl溶液时，选用甲基橙作指示剂。若Na2CO3吸水，则测定结果偏高。 2．标定EDTA时，若选用铬黑T作指示剂，则应控制pH＝10 。若选用二甲酚橙作指示剂，则应控制pH＝ 5 。 3．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。 4．50ml滴定管的最小分度值是0。1 ml，如果放出约20ml溶液时，记录数据为位有效数字。在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶。 5．铝合金中铝含量的测定中，在用Zn2+返滴定过量的EDTA后，加入过量的NH4F，使AlY-与F-发生置换反应，反应式为AlY-+6F-+2H+== AlF63-+H2Y2- 6．用移液管吸取溶液时，右手拿移液管，左手拿吸耳球，溶液上升至标线以上，迅速用食指按紧上口。 7．在定量转移中，当溶液由烧杯沿玻璃棒转移主容量瓶内，溶液流完后，将烧杯沿玻璃棒稍向上提。 二、选择（共10分每题1分） 1.用SO42-使Ba2+形成BaSO4沉淀时,加入适当过量的SO42-,可以使Ba2+沉淀的更完全,这是利用何种效应?( E ) A.盐效应; B.酸效应; C.络合效应; D.溶剂化效应; E.同离子效应. 2.用重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量时选用下列哪种还原剂?( A ) A.二氯化锡; B.双氧水; C.铝; D.四氯化锡. 3.用下列哪一标准溶液滴定可以定量测定碘?(D ) A.Na2S; B.Na2SO3; C.Na2SO4; D.Na2S2O3. 4.用含有微量杂质的草酸标定高锰酸钾浓度时,得到的高锰酸钾的浓度将是产生什么结
《分析化学》试题及答案 ()
一、选择题(20分。 1．用法扬司法测Cl 时，常加入糊精，其作用是 -------------------------- （B ） A. 掩蔽干扰离子； B. 防止AgCl凝聚； C. 防止AgCl沉淀转化 D. 防止AgCl感光 2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 ----------------------------（ D ） A. 滴定开始时加入指示剂； B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热； C. 指示剂须终点时加入； D. 指示剂必须在接近终点时加入。 3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H 5 L表示）的五个p K a值分别为1.94，2.87， 4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为 ------（ D ） A. 1.94; B. 2.87; C. 5.00; D. 9.62。 4. K 2Cr 2 O 7 法测定铁时，哪一项与加入H 2 SO 4 -H 3 PO 4 的作用无关 ----------（ C ）A.提供必要的酸度； B.掩蔽Fe3+； C.提高E(Fe3+/Fe2+)； D.降低E(Fe3+/Fe2+)。 5．用BaSO 4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO 3 2-、Cl-、 H+和OH-等离子，则沉淀BaSO 4 表面吸附杂质为 ------------------------------（ A ） A. SO 42-和Ca2+； B. Ba2+和CO 3 2-； C. CO 3 2-和Ca2+； D. H+和OH-。 6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 ---------------------（A ） A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行； B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂; C.沉淀作用宜在热溶液中进行; D.应进行沉淀的陈化。 7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求 ----------------------（A ） A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大; B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小; C.溶液的过饱和程度要大; D.沉淀的溶解度要小。 8. 决定正态分布曲线位置的是--------------------------------------------------（ C ） A. 总体标准偏差； B. 单次测量的平均偏差；
2020分析化学题库及答案
2020分析化学题库及答案 I 分析化学概论 一、选择题 1下列数据中有效数字为四位的是 ( D ) (A)0.060 (B)0.0600 (C)pH = 6.009 (D)0.6000 2下列数据中有效数字不是三位的是（C） (A)4.00×10-5 (B)0.400 (C)0.004 (D)p K a = 4.008 3 为了消除0.0002000 kg 中的非有效数字，应正确地表示为（D） (A)0.2g (B)0.20g (C)0.200g (D)0.2000g 4下列数据中有效数字不是四位的是（B） (A)0.2500 (B)0.0025 (C)2.005 (D)20.50 5 下面数据中含有非有效数字的是（A） (1) 0.02537 (2) 0.2009 (3) 1.000 (4) 20.00 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,3 (D)2,4 6 下列数据中为四位有效数字的是（C） (1) 0.068 (2) 0.06068 (3) 0.6008 (4) 0.680 (A)1,2 (B)3,4 (C)2,3 (D)1,4 7在下列数据中，两位有效数字的是（B） (2) 0.140 (3) 1.40 (3) K a=1.40×10-4 (4) pH=1.40 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,4 (D)2,3 如果是等式，有效数字就是从小数点开始的（前提是小数点前面不是零），如多是单纯的数字，就不需要考虑上述情况。 8 用50 mL滴定管滴定，终点时正好消耗25 mL滴定剂，正确的记录应为（C） (A) 25 mL (B) 25.0 mL (C) 25.00 mL (D) 25.000mL 这个是精确度的问题 9 用25 mL移液管移取溶液，其有效数字应为（C） (A) 二位 (B) 三位 (C) 四位 (D) 五位
分析化学试卷及答案资料
分析化学试卷及答案
分析化学试题（四） 一．填空题（每空1分，共30分） 1．根据分析的对象可将分析化学分为，。 2．误差按其性质的不同可分为两类和。 3．97.31ml 0.05480mol/L碘溶液和97.27ml 0.1098mol/L Na2S2O3溶液混合，加几滴淀粉溶液，混合液是色。 4．定量分析中常用的分离方法有，，。 5．无机物试样的分解常用的方法有，和半熔法。 6．摩尔法确定终点的指示剂是，佛尔哈德法用的指示剂是 ，法扬司法用的指示剂是。 效应，使沉淀的溶解度减小。在实际工作中，氧化还原指示剂In变色的电位范围为 V。 符合吸收定律的有色溶液，在不同波长测定的摩尔吸光系数（指出相同或不同），在波长下，数值最大。 10．电位法是利用电池与试液中之间一定量的数量关系，从而测得离子活度的。 11．在电位滴定中常用的指示电位是和。 12．在通常的原子吸收条件下，吸收线轮廓主要受和变宽的影响。 13．柱温度直接影响色谱分离和分析时间，柱温度升高会使变差。 14. 某化合物能溶于乙腈, 也能溶于庚烷中, 且两种溶剂在测定该化合物的红外光谱区间都有适当的透过区间, 则选用__________溶剂较,因为____________。 15.色谱法按固定相的固定方式分类, 除柱色谱法以外, 还有____________________和_________________________。 16. 试比较CH3COH O 和 CH3CH O 分子的红外光谱情况,乙酸中的羰基的吸收波数比乙醛中的羰基____________。 17. 用紫外-可见分光光度计测定时,用试剂空白作参比溶液测得某试液的透射比为10%,如果更改参比溶液,用一般分光光度法测得透射比
分析化学试卷及其答案
分析化学测试卷 一. 选择（40分） 1．定量分析结果的标准偏差代表的是（C ）。 A. 分析结果的准确度 B. 分析结果的精密度和准确度 C. 分析结果的精密度 D. 平均值的绝对误差 2．下列哪种情况应采用返滴定法（ C ）。 A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量 B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量 C. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量 D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量 3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ D ）。 A. 反应必须有确定的化学计量关系 B. 反应必须完全 C. 反应速度要快 D. 反应物的摩尔质量要大 4．下列叙述中错误的是（ B ）。 A. K2CrO4指示剂法，在溶液pH=12时，用AgNO3标准溶液滴定含Cl- 试样，会产生正误差 B. 共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差 C. 偶然误差可通过增加测定次数减小 D. 在消除系统误差后，精密度高的结果，其准确度一定高 5．重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得 0.4657 g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（ C ）。 （已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。 A. 82.4% B. 93.1% C. 62.07% D. 90.8% 6．用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将（ D ）。 A. 偏低 B. 不确定 C. 无误差 D. 偏高 分析：m不变，但消耗盐酸的V减小，由m/M =CV，则C增大 7．碘量法测定漂白粉中有效氯时，其主要成分CaCl（OCl）与Na2S2O3的物质的量比为（ B ）
分析化学填空题题库及答案
1.定量分析的一般步骤是__________________________、 _________________________、__________________________、 _____________________________________。（试样的采取和制备；试样的分解；测定方法的选择；分析结果准确度的保证和评价） 2.化学分析法主要用于_________组分的测定，组分质量分数在_________以 上；仪器分析法通常适于__________ 组分的测定，组分质量分数在 ____________以下。（常量；1%；微量或痕量；1%） 3.已知黄铁矿中硫含量约为30 % , 为获得约0.5 g BaSO4沉淀, 应称取试样 __ __ g。[M r(BaSO4)=233.4, A r(S)=32.06]（0.2g） 4.分解试样所用的HCl，H2SO4和HNO3三种强酸中，具有强络合作用的酸是 __________，其生成的盐几乎均易溶于水的酸是___________。（HCl；HNO3）5.偶然误差的正态分布曲线的两个重要参数是_______________和 ________________，它们分别表示测量结果的______________和 _____________。（总体平均值μ；标准偏差σ；准确度；精密度） 6.系统误差的特点是：1. ___________；2. ___________；3. ___________。（重 复性；单向性；可测性） 7.校准、做试验，做试验，对分析结果加以能减 少系统误差。(仪器；空白；对照；校正) 8.在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。（1）称量时， 试样吸收了空气中的水分。（2）读取滴定管读数时，最后一位数值估计不准。（3）重量法测定SiO2时，试液中硅酸沉淀不完 全。（系统误差，偶然误差，系统误差） 9.判断误差类型：a. 用分析天平称量时，试样吸收了空气中的水分，属于 _________误差；b. 用分析天平称量时，不小心将样品洒落在天平称量盘上，属于_________误差；（系统误差；过失误差） 10.判断下列误差属于何种类型：a. 以含量为95%的金属锌作为基准物质标定 EDTA溶液的浓度，属于_________误差；b. 移液管转移溶液之后残留量稍有不同，属于__________误差。（系统误差；偶然误差） 11.在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。（1）称量过程 中天平零点略有变动。（2）读取滴定管读数时，最后一位数值估
(完整版)分析化学各章节习题(含答案)
第一章误差与数据处理 1-1 下列说法中，哪些是正确的？ （1）做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响。 （2）随机误差影响精密度，对准确度无影响。 （3）测定结果精密度高，准确度不一定高。 （4）只要多做几次平行测定，就可避免随机误差对测定结果的影响。 1-2 下列情况，将造成哪类误差？如何改进？ （1）天平两臂不等长（2）测定天然水硬度时，所用蒸馏水中含Ca2+。 1-3填空 （1）若只作两次平行测定，则精密度应用表示。 （2）对照试验的目的是，空白试验的目的是。 （3）F检验的目的是。 （4）为检验测定结果与标准值间是否存在显著性差异，应用检验。 （5）对一样品做六次平行测定，已知d1~d5分别为0、+0.0003、－0.0002、－0.0001、+0.0002，则d6为。 1-4用氧化还原滴定法测定纯品FeSO4·7H2O中铁的质量分数，4次平行测定结果分别为20.10%，20.03%，20.04%，20.05%。计算测定结果的平均值、绝对误差、相对误差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差及变异系数。 1-5有一铜矿样品，w(Cu) 经过两次平行测定，分别为24.87%和24.93%，而实际w(Cu)为25.05%，计算分析结果的相对误差和相对相差。 1-6某试样5次测定结果为：12.42%，12.34%，12.38%，12.33%，12.47%。用Q值检验法和4d检验法分别判断数据12.47%是否应舍弃？（P = 0.95） 1-7某分析人员测定试样中Cl的质量分数，结果如下：21.64%，21.62%，21.66%，21.58%。已知标准值为21.42%，问置信度为0.95时，分析结果中是否存在系统误差？ 1-8 在不同温度下测定某试样的结果如下： 10℃：:96.5%，95.8%，97.1%，96.0% 37℃：94.2%，93.0%，95.0%，93.0%，94.5% 试比较两组数据是否有显著性差异？（P = 0.95）温度对测定是否有影响？
分析化学考试试题及答案
2007级年《分析化学》试题 一、填空题. 1、分析化学的任务是_____________；定量分析包括的主要步骤有 _____________________；莫尔（Mohr）法和佛尔哈德（Volhard）法所用指示剂分别为_______________________________；精密度与准确度的关系是_____________；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl-存在，则分析结果会偏高，主要原因是 ________________________；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C ，则硫酸对NaOH的滴定度为 B ______________________________________________________；已知试样中K2O的质量分数为a，则换算成K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表） 曲线的类型为____________________，宜选用_________为指示剂。 p H 指示剂变色范围p H 苯胺黄 1. 3 — 3. 2 甲基橙 3. 1 — 4. 4 甲基红 4 .4 — 6. 2 9.7 酚酞8. 0 — 10.0 8 硝胺11.0 — 12. 3
7.7 6 4 2 50 100 150 200 标准溶液加入量% 4、滴定分析的方式包括______________________________________________；示差吸光 光度法与普通吸光光度法的差别是__________________________________________。5、某三元酸的电离常数分别是K a1= 1×10-2，K a2= 1×10-6，K a3= 1×10-12。用NaOH标准 溶液滴定时有_______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH ＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用__________作指示剂。 6、NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________。 7、用草酸钠为基准物质,用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________。 8、摩尔吸光系数ε的物理意义是： ___________________________________________________________________________。
分析化学第六版分析化学模拟考试试题 及答案
分析化学模拟试题（一） 班级姓名分数 一、选择题 ( 共19题 38分 ) 1、下列情况中哪个不属于系统误差： ( ) A、定管未经过校正 B、所用试剂中含干扰离子 C、天平两臂不等长 D、砝码读错 2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( ) A、 mol/L HF (p K a = B、 mol/L HCN (p K a = C、 mol/L NaAc [p K a(HAc) = ] D、 mol/L NH4Cl [p K b(NH3) = ] 3、摩尔法测定Cl－含量时，要求介质在pH=~范围内，若酸度过高则会： ( ) A、AgCl沉淀不完全 B、形成Ag 2O的沉淀 C、AgCl吸附Cl－D、Ag 2 CrO 4 沉淀不易 生成 4、下列物质中，不能直接配制标准溶液的是：( ) A、K 2Cr 2 O 7 B、KMnO 4 C、As 2 O 3 D、H 2 C 2 O 4 ·2H 2 O 5、下列各数中有效数字位数为四位的是：( ) A、w CaO =% B、[H＋]= mol/L C、pH= D、420Kg 6、用mol·L-1HCl滴定mol·L-1NH3·H2O(PK b=的pH突跃范围为～，用mol·L-1HCl 滴定mol·L-1的某碱(PK b=的pH突跃范围则是：( ) A、～ B、～ C、～ D、～ 7、某三元酸pKa1＝2，pKa2＝6，pKa3＝12。利用NaOH标准溶液滴定至第二个化学计量点时，指示剂选用 ( ) A、甲基橙 B、甲基红 C、酚酞 D．溴甲酚绿（变色范围~） 8、以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液标定含CO 3 2- 的NaOH溶液，然后用此NaOH
分析化学试题及答案2
南昌大学抚州医学分院 《分析化学》试卷（2） 题号一二三四五六七总分总分人 得分 一、选择题( 每小题2分，共 24分) 中,计算以Fe3+滴定Sn2+至99.9%、100%、100.1%时的电位分别为多少? ----------------------------------( ) (A) 0.50 V、0.41 V、0.32 V (B) 0.17 V、0.32 V、0.56 V (C) 0.23 V、0.41 V、0.50 V (D) 0.23 V、0.32 V、0.50 V 2. 下列试剂能使BaSO4沉淀的溶解度增加的是 -----------------------------------------------( ) (A)浓HCl (B)1mol/L NaOH (C)1mol/L Na2SO4 (D)1mol/L NH3·H2O 4. 用BaSO4重量法测定Ba2+含量,若结果偏低,可能是由于 --------------------------------( ) (A) 沉淀中含有Fe3+等杂质(B) 沉淀中包藏了BaCl2 (C) 沉淀剂H2SO4在灼烧时挥发(D) 沉淀灼烧的时间不足 5. 当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于------------------------------( ) (A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V 6. 沉淀重量法中，称量形的摩尔质量越大，将使 -------------------------------- ( ) (A) 沉淀易于过滤洗涤(B) 沉淀纯净 (C) 沉淀的溶解度减小(D) 测定结果准确度高 姓名 学号系别专业班级 得分评卷人… … … … … … … … … … … … 装 … … … … … … … … … … … 订 … … … … … … … … … … … 线 … … … … … … … … … … …
分析化学考试试卷及答案
分析化学考试试卷 考试班级：考试时间： 一、填空题（每空1分，共20分） 1．测定一物质中某组分的含量，测定结果为（%）：59.82，60.06，59.86，60.24。则平均偏差为；相对平均偏差为；标准偏差为；相对标准偏差为； 置信区间为（ 18 .3 3, 05 .0 t ） 2．系统误差的减免是采用标准方法与所用方法进行比较、校正仪器及做 试验和试验等方法减免，而偶然误差则是采用 的办法减小。 3．有一磷酸盐混合溶液，今用标准盐酸滴定至酚酞终点时耗去酸的体积为V1；继续以甲基橙为指示剂时又耗去酸的体积为V2。当V1=V2时，组成为；当V1
分析化学》试卷(附答案).doc
分析化学试卷（答案） 一、填空（共 15 分每空1分） 1．用无水 Na2CO3标定 HCl 溶液时，选用甲基橙作指示剂。若 Na2CO3吸水，则测定结果偏高。 2．标定 EDTA时，若选用铬黑示剂，则应控制pH＝ 5 T 作指示剂，则应控制 。 pH＝10 。若选用二甲酚橙作指 3．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。 4 ．50ml滴定管的最小分度值是0。 1 ml，如果放出约20ml溶液时，记录数据为 位有效数字。在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶。 5．铝合金中铝含量的测定中，在用Zn2+返滴定过量的EDTA后，加入过量的NH4F，使 AlY- 与F-发生置换反应，反应式为 AlY-+6F-+2H+== AlF63-+H2Y2- 6．用移液管吸取溶液时，右手拿移液管，左手拿吸耳球，溶液上升至标线以上，迅速用食指按紧上口。 7．在定量转移中，当溶液由烧杯沿玻璃棒转移主容量瓶内，溶液流完后，将烧杯沿玻璃棒稍向上提。 二、选择（共 10 分每题 1 分） 42-使Ba2+形成BaSO 4 沉淀时,加入适当过量的 42- 2+沉淀的更完全 ,这是利用 1.用 SO SO ,可以使 Ba 何种效应 ( E ) A.盐效应 ; B.酸效应 ; C.络合效应 ; D.溶剂化效应 ; E.同离子效应 . 2.用重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量时选用下列哪种还原剂( A ) A.二氯化锡 ; B.双氧水 ; C.铝 ; D.四氯化锡 . 3.用下列哪一标准溶液滴定可以定量测定碘(D ) ; ; ; . 4.用含有微量杂质的草酸标定高锰酸钾浓度时,得到的高锰酸钾的浓度将是产生什么结果
(完整版)分析化学练习题及答案
分析化学练习题及答案 一、选择题： 1．某弱碱MOH的Kb=1.0×10-5，其0.10mol·l-1溶液的pH值为（ D ）A．3．00 B．5.00 C．9.00 D．11.00 2.下列滴定中只出现一个滴定突跃的是（ C ） A．HCl滴定Na 2CO 3 B．HCl滴定NaOH+Na 3 PO 4 C．NaOH滴定H 2C 2 O 4 D．NaOH滴定H 3 PO 4 3．用双指示剂法测某碱样时，若V 1＞V 2 ，则组成为（ A ） A．NaOH+Na 2CO 3 B．NaOH C．Na 2 CO 3 D．Na 2 CO 3 +NaHCO 3 4.在Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+混合溶液中，用EDTA测定Fe3+、Al3+含量时，为了消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简便的方法是（ B ）A．沉淀分离法 B．控制酸度法 C．配位掩蔽法 D．溶剂萃取法5．有些指示剂可导致EDTA与MIn之间的置换反应缓慢终点拖长，这属于指示剂的（ B ）A．封闭现象 B．僵化现象 C．氧化变质现象 D．其它现象6．下列属于自身指示剂的是（ C ）A．邻二氮菲 B．淀粉指示剂 C．KMnO 4 D．二苯胺磺酸钠 7．高锰酸根与亚铁反应的平衡常数是（ C ） [已知Eφ（MnO 4 /Mn2+）=1.51V，Eφ（Fe3+/Fe2+）=0.77V] A．320.0 B．3.4×1012 C．5.2×1062 D．4.2×1053 8.下列四种离子中，不适于用莫尔法，以AgNO 3 溶液直接滴定的是（ D ）A．Br- B．Cl- C．CN- D．I- 9.以K 2CrO 4 为指示剂测定Cl-时应控制的酸度为（ B ） A．PH为11—13 B．PH为6.5—10.0 C．PH为4—6 D．PH为1—3 10.用BaSO 4沉淀法测S2-时，有Na 2 SO 4 共沉淀，测定结果（ A ） A．偏低 B．偏高 C．无影响 D．无法确定 11．测定铁矿石铁含量时，若沉淀剂为Fe(OH) 3,称量形为Fe 2 O 3 ，以Fe 3 O 4 表示分