氧化还原反应双线桥练习题
请用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目，并标出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物
(1) O H 2O H 2222
点燃=+ 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物
(2) 522
O P 2O 5P 4点燃=+ 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物
(3) ↑+=?2M nO 3
O 3KCl 2KClO 22氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物
(4) ↑+=?2
O Hg 2HgO 2 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物
(5) O H 2W H 3WO 223
+=+高温氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物
(6) O H 2Cl MnCl )(HCl 4MnO 2222
+↑+=+?
浓
(7) O H 2NO 2)NO (Cu )(HNO 4Cu 22233+↑+=+浓
(8) O H 9HNO 2N 4NO NH 5232
34++↑=?
(9) O H 3Cl 3KCl HCl 6KClO 223
+↑+=+
(10)↑+↑++↑=222244O 2Cl O H 4N O l C NH 2
最新最全氧化还原反应基础练习题复习完整版.doc
高一（上）化学单元同步练习及期末试题 第一章化学反应及其能量变化 第一节氧化还原反应 Ⅰ.学习重点: 1．在复习四种基本反应类型和从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上能从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化还原反应，了解氧化剂、还原剂的概念。 2．会分析判断某反应是否是氧化还原反应，判断氧化剂和还原剂，并会用“双线桥”表示电子转移的方向和数目。 Ⅱ.学习难点: 用“双线桥”法分析氧化还原反应，判断氧化剂和还原剂。 Ⅲ.训练练习题: 一、选择题： 1．有关氧化还原反应的叙述正确的是（） A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失 B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降 C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移） D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 2．下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反就的是（） A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应 3．下列哪一个反应表示二氧化硫被还原（） A．SO2+2H2O+Cl2 H2SO4+2HCl B．SO2+H2S 2H2O+3S C．SO2+2NaOH Na2SO3+H2O D．SO2+Na2CO3 Na2SO3+CO2↑ 4.下列化学方程式中电子转移不正确的是（）
5.某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（ ） A ．一定被氧化 B ．一定被还原 C ．既可能被氧化又可能被还原 D ．以上都不是 6．下列反应盐酸作还原剂的是（ ） A ．MnO 2+4HCl(浓) △ MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O B ．CaCO 3+2HCl CaCl 2 +CO 2 ↑+H 2 O C ．2HCl+Zn ZnCl 2 +H 2 ↑ D ．2KMnO 4+16HCl 2KCl+2MnCl 2 +5Cl 2 ↑+8H 2 O 7.在Fe 2O 3+3CO 高温 2Fe+2CO 2反应中，Fe 2O 3( ) A.在被氧化 B.是氧化剂 C.被还原 D.是还原剂 8．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ） A ．Na 2SO 3??→? SO 2 B ．HCl ??→? Cl 2 C ．H 2SO 4(浓) ??→? SO 2 D ．SO 2??→? S 9．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（ ） A ．CO 2+H 2O H 2CO 3 B ．2Na 2O 2+2H 2O 4NaOH+O 2 ↑ C ．3Fe+4H 2O(g) 高温 Fe 2O 4+4H 2 D ．2Na+2H 2O 2NaOH+H 2 ↑ 10.在3Cl 2+6KOH 5KCl+KClO 3 +3H 2 O 反应中，还原产物是（ ） A ．KClO 3 B ．KCl C ．KCl+H 2O D ．H 2O 11.在5KCl+KClO 3+3H 2SO 4 3Cl 2 ↑+3K 2 SO 4 +3H 2 O 中，被氧化的氯元素与被还原的氯元 素的质量比为（ ） A ．1:1 B ．5:1 C ．1:5 D ．3:1 12.盐酸能发生下列反应：
双线桥单线桥图文稿
双线桥单线桥 集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）
氧化还原反应的表示法 唐荣德 反映氧化还原反应中电子转移情况有两种表示法：单线桥和双线桥。 (1) 单线桥(也叫单箭号) 意义：表示电子转移的方向和总数(或：表示不同元素原子或离子间电子得失情况)。它体现了“谁给谁”。 表示法：箭号一定在等式左边，箭头上只标明电子转移总数。如：该表示法的特点是：箭头指向的物质为氧化剂。对于自身氧化还原反应，则箭头指向的元素起氧化作用 (2) 双线桥(也叫双箭号) 意义：表示同一元素原子或离子间电子得失情况(或：表示电子得与失及氧化、还原过程)。它体现了“谁变谁”。 表示法：箭号一定横跨等式两边，且不少于两根箭号。在箭号上要标上“得到”或“失去”，也可以用“+”或“”来表示，然后写出具体的电子数目。 对于分子内的氧化还原反应，特别是歧化反应，使用单线桥不方便，用双线桥好。双线桥易画，但麻烦；单线桥简单，能看出氧化剂。双线桥可用在氧化还原反应方程式配平上。在考试评分中，回答表示氧化还原反应的电子转移方向和数目或总数时，使用任一种表示法都算正确。
其实，单线桥和双线桥并不以线桥的多少来划分，有两根或三根线桥的不一定是单线桥，但双线桥却不可能只有一根线桥。因此，要判断是哪种线桥，关键是看线桥是在等式的左边，还是横跨了等式的两边。如： 双线桥单线桥 双线桥 单线桥 两种表示法也有多种形式，如硫铁矿燃烧的氧化还原反应方程式：以上分析可以看出，双线桥是分析法，可理解为是微观的；单线桥是综合法，可理解为宏观的。 要注意，以下容易标错的氧化还原反应方程式。 如铝与NaOH溶液反应，把NaOH当成氧化剂，且标示如下是错的：因为该化学方程式是总反应方程式，反应过程是铝先与水反应生成氢氧化铝和氢气，然后氢氧化铝和碱反应生成偏铝酸钠和水，前者是置换反应，水是氧化剂；后者是复分解反应，NaOH作为碱与酸反应，并不是氧化剂。正确的应是如下表示法： 又如浓硫酸与硫化氢反应，如下表示是错的： 因为氧化还原反应是逐步氧化和逐步还原的，即 2价的S首先变成0价的S，再氧化才升高到+4价的S，直到氧化为+6价的S；同理，+6价的S首先被还原，变成+4价的S，再还原降到0价的S，直至还原到2价的S。故应如下表示才正确： 再如HCl和KClO 反应，如下表示也是错的： 3
氧化还原反应高考题集锦
1．（重庆卷）下列做法中用到物质氧化性的是（） A．明矾净化水B．纯碱除去油污C．臭氧消毒餐具D．食醋清洗水垢 2．（上海卷）已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( ) A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4 3．(全国卷II)下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( ) A．CO＋H2O高温CO2＋H2 B. 3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO C. 2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑ D. 2F2＋2H2O = 4HF＋O2 4.（上海卷）下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（） A F2、K、HCl B Cl2、Al、H2 C NO2、Na、Br2 D O2、SO2、H2O 5．(全国卷I)已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4= 2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1 mol 氧化剂在反应中得到的电子为( ) A.10 mol B.11 mol C.12 mol D.13 mol 6．（广东卷）氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。 在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋＋N2＋3C高温2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是（）A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子 C．AlN中氮元素的化合价为＋3 D．AlN的摩尔质量为41g 7．（广东卷）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是 A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2B．2CH3COOH+C a(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2 C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O 8．（全国卷）某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是A．KMnO4B．NaCl C．(NH4)2SO4D．CH3COOH 9．（江苏卷）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO下列叙
高中化学氧化还原反应的练习题
高中化学氧化还原反应的练习题 1. 将木炭与氧化铜的粉未混合加热，可得到红色的铜。试写出其反应的化学方程式，指出其中的氧化反应与还原反应并考虑它们的关系。 思路解析：C+2CuO 2Cu+CO2↑,从反应过程来看，氧化铜失去氧原子被还原为铜，炭得到氧原子被氧化为二氧化碳，前者为还原反应，后者为氧化反应，两者在一个反应中同时进行，氧原子在两个反应中进行传递。 答案：氧化铜失去氧原子被还原为铜，炭得到氧原子被氧化为二氧化碳，前者为还原反应，后者为氧化反应，两者在一个反应中同时进行，氧原子在两个反应中进行传递 2. 生活中有很多氧化反应，如金属腐蚀、细胞老化。请你总结氧化反应的本质，然后再在你的生活中找一找，还有哪些是氧化反应。 思路解析：金属腐蚀是金属的化合价升高，细胞老化可能是得到了氧原子或失去了氢原子，其实质还是化合价升高。生活中最典型的莫过于燃烧反应，燃烧的物质总是得到氧原子化合价被氧化。 答案：实质是化合价升高。燃烧也是氧化反应。（其他合理答案亦可） 3. 根据以下几种常见元素原子的原子结构示意图，指出它们在化学反应中得失电子的趋势。 氢氧氖钠镁氯 思路解析：最外层电子数越多，电子层数越少，得电子能力越强。 答案：氧和氯主要得电子，钠和镁主要失电子，氢得失电子能力都不强;氖则既不易得电子，又不易失电子。 4. 比较氯化钠和氯化氢的形成过程，总结其区别与联系。 思路解析：分析氯化钠和氯化氢形成过程中电子的得失或转移、化合价的变化情况。
答案：氯元素的原子在氯化钠和氯化氢形成的过程中化合价都降低了，被还原，发生的是还原反应;钠元素的原子失去电子，化合价升高被氧化，发生的是氧化反应;氢元素虽然不能得到电子，但它与氯原子共用的电子对偏离氢原子，氢的化合价升高，被氧化，发生的是氧化反应 10分钟训练(强化类训练，可用于课中) 1. (2004 全国春季高考理综)在下图所表示的粒子中，氧化性的是( ) A. B. C. D. 思路解析：氧化性的本质是物质得电子的能力，从粒子结构示意图可以很清 楚地知道：最容易得电子的是 B 项中粒子。 答案：B 2. 下列叙述正确的是( ) A. 元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 B. 得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C. 阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂 D. 含有价元素的化合物不一定具有强的氧化性 思路解析： A 项正确，一般金属用还原其相应化合物的方法获得，非金属用氧化其相应化合物的方法获得;B 项将得电子能力与得电子多少混为一谈，实际上氧化性只与得电子能力有对应关系;C 项绝对化，也有阳离子如Fe2+可以继续被氧化，作还原剂;D 项正确，如H2O 中H 元素就是价，但它只有极弱的氧化性。 答案：AD 3. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )
氧化还原反应高考真题精选及解析
氧化还原反应 1．高温下焙烧CuFeS2的反应之一为: 2CuFeS2+7O2CuSO4+CuO+Fe2O3 +3SO2 下列关于该反应的叙述正确的是() A. CuFeS2中硫的化合价为-1 B. CuFeS2发生还原反应 C. 1 mol CuFeS2完全反应转移13 mol电子 D. CuSO4和SO2既是氧化产物, 又是还原产物 [答案] D [解析]CuFeS2中Cu为+2价, Fe为+2价, S为-2价, A选项错误; CuFeS2中S、Fe化合价都升高, 发生氧化反应, B选项错误; 1 mol CuFeS2完全反应转移14 mol电子, C选项错误; D正确。 2．三氟化氮(NF3) 在微电子工业中有重要用途, 可由氨气和氟气反应得到, 它在潮湿的空气中与水蒸气反应的产物有HF、NO和HNO3。下列说法错误的是() A. 原子半径: N> F B. 在与水蒸气反应中, NF3既是氧化剂又是还原剂 C. 若NF3泄漏, 可用石灰水喷淋的方法减少污染 D. 在潮湿空气中反应, 被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2∶1 [答案] D [解析]原子半径: N> F, A正确; 三氟化氮与水蒸气反应生成HF、NO和HNO3, 三氟化氮中氮元素为+3价, 部分N元素化合价升高转化为HNO3, 部分N元素化合价降低转化为NO, 所以NF3既是氧化剂又是还原剂, B正确; 石灰水可除去HF、HNO3, 所以若NF3泄漏, 可用石灰水喷淋的方法减少污染, C正确; 根据化合价升高总数和降低总数相等, 可得被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1∶2, D错误。 3．已知: ①Na3N+3H2O3NaOH+NH3↑, ②NaH+H2O NaOH+H2↑。下列叙述正确的是() A. 离子半径: Na+> > H+ B. 反应①和②都是氧化还原反应 C. 反应②每生成1 mol H2, 转移的电子数为N A D. Na3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐 [答案] C [解析]离子半径: N3-> Na+> H+, A不正确; 反应①中元素的化合价均未变化, 不是氧化还原反应, B不正确; 根据反应①可知Na3N与盐酸反应生成氯化钠和氯化铵两种盐, D不正确。 4．金属铜的提炼多从黄铜矿开始, 黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为: 2CuFeS2+O2+2FeS+SO2, 则下列说法正确的是() A. 2CuFeS2中的S为-2价 B. CuFeS2仅是还原剂 C. 横线上的物质应是CuS D. 若有1 mol O2参加反应, 则反应中有4 mol电子转移 [答案] A [解析]根据原子守恒知横线上的物质为Cu2S。因为Fe3+能氧化S2-, 所以CuFeS2中Cu为+2价、Fe为+2价、S为-2价, 反应前后Cu、S、O三种元素的化合价都发生了变化, CuFeS2既是还原剂也是氧化剂。反应中除O2得电子外, +2价Cu也得电子, 若有1 mol O2参加反应, 则有6 mol电子转移。 5．将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中, 收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2) 的混合物, 这些气体恰好能被500 mL 2.0 mol/L NaOH溶液完全吸收, 生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液, 其中NaNO3的物质的量是()
氧化还原反应练习题及答案
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 氧化还原反应 可能用到的相对原子质量：H： 1 C：12 N：14 O：16 S：32 第I卷（选择题共48分） 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是 A B C D 2. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是 A.木已成舟 B.铁杵成针 C.蜡炬成灰 D.滴水成冰 3. X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是 A.X被氧化了 B.X是氧化剂 C.X发生了还原反应 D.Y在反应中表现出还原性 4. 下列四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是 A.化合反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.置换反应 5.下表各组变化中，后者一定包括前者的是 A 化学变化物理变化 B 氧化还原反应分解反应 C 氧化还原反应化合反应 D 中和反应复分解反应 6. 判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是 A.观察是否发生了化合反应 B.观察是否有氧气参加反应
C.观察是否有单质参加反应 D.观察反应前后是否有元素的化合价发生变化 7. 请你运用所学的化学知识判断下列有关化学观念的叙述中错误的是 A.几千万年前地球上某条恐龙体内的某种原子可能在你的身体里 B.用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别分子恰好分成原子 C.一定条件下，石墨可以变成金刚石 D.一定条件下，水能在2℃时结冰 8. 已知N元素的最低化合价是–3价，最高化合价是+5价，那么下列物质中的N元素只具有氧化性的是 A.NH3 B.N2 C.NO2 D.HNO3 9. 下列各反应中，水作为还原剂的是 A.2H2+O22H2O B.SO3+H2O===H2SO4 C.2F2+2H2O===4HF+O2 D.2Na+2H2O===2NaOH+H 2 10. 下列药品置于空气中很容易变质（括号内的物质是变质后的物质），其中不是因为氧化还原反应而变质的是 A.Na2SO3（Na2SO4） B.FeCl2（FeCl3） C.KI（I2） D.NaOH（Na2CO3） 11. 下列反应中，氧化反应与还原反应在同一种元素中进行的是 A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2 B.2FeCl2+Cl2===2FeCl3 C.2KClO32KCL+3O2 D.Cl2+H2O===HClO+HCl 12. 下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是 A.失去电子的反应为还原反应 B.含有氧元素的物质是氧化剂 C.氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等 D.氧化剂和还原剂不可能是同一种物质 13. 从元素化合价变化分析，下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是（不考虑分解反应） A.SO2S B.Na2SO3SO2 C.I-I2 D.HCO3-CO32- 14. 某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素
氧化还原反应高考试题汇编
氧化还原反应高考试题汇编 1．（08全国Ⅱ卷）(NH 4)2SO 4在高温下分解，产物是SO 2、H 2O 、N 2和NH 3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是( ) A ．SO 2、H 2O 、N 2、NH 3 B ．N 2、SO 2、H 2O 、NH 3 C ．N 2、SO 2、NH 3、H 2O D ．H 2O 、NH 3、SO 2、N 2 2．（08宁夏卷） 为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）： 方案一：将a g 铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL （标准状况）； 方案二：将10a g 铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000mol ·L -1 的KMnO 4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mL KMnO 4溶液。 请回答下列问题： (1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）： □KMnO 4+□FeSO 4+□H 2SO 4=□Fe 2(SO 4)3+□MnSO 4+□K 2SO 4+□H 2O (2)在滴定实验中不能选择 式滴定管，理由是 ； (3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为 和 ；（铁的相对原子质量以55.9计） (4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。 ①方案一 (填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是 ； ②方案二 (填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是 。 3．（08海南卷）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ） A ．2mol B ．1 mol C ．0.5mol D ．0.25mol 4．（08上海卷）下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ） A ．F 2、K 、HCl B ．Cl 2、Al 、H 2 C ．NO 2、Na 、Br 2 D ．O 2、SO 2、H 2O 5．（08上海卷）已知在热的碱性溶液中，NaClO 发生如下反应：3NaClO 2NaCl ＋NaClO 3。 在相同条件下NaClO 2也能发生类似的反应，其最终产物是( ) A ．NaCl 、NaClO B ．NaCl 、NaClO 3 C ．NaClO 、NaClO 3 D ．NaClO 3、NaClO 4 6．（08上海卷）某反应体系的物质有：NaOH 、Au 2O 3、Na 2S 4O 6、Na 2S 2O 3、Au 2O 、H 2O 。 (1)请将Au 2O 3之外谁反应物与生成物分别填入以下空格内。 (2)反应中，被还原的元素是_______，还原剂是____________。 (3)将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。 (4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na 2S 2O 3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na 2S 2O 3和Cl 2反应的产物是H 2SO 4、NaCl 和HCl ，则还原剂与氧化剂物质的量之比为__________。 7．（08重庆卷）下列做法中用到物质氧化性的是（ ） A ．明矾净化水 B ．纯碱除去油污 C ．臭氧消毒餐具 D ．食醋清洗水垢 8．（08广东卷）氮化铝（AlN ，Al 和N 的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、
氧化还原反应练习题整理好的
氧化还原反应练习题 考点一氧化还原反应反应的判断 1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A．是否有元素的电子转移 B．是否有元素的化合价的变化 C．是否有氧元素的参加 D．是否有原子的重新组合 2．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应 B．分解反应一定不是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应 D．复分解反应不一定是氧化还原反应 3．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2 B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2 C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2 D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2 4．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）2 5．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐 7．下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是（）A．反应前后，元素是否有电子转移 B．反应前后，元素是否有化合价变化 C．反应前后，是否有氧元素参加 D．反应前后，是否有氢元素参加 8．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）A．不可能是氧化还原反应 B．只能是复分解反应 C．可能是置换反应D．可能是化合反应 9．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B． Ca2+、HCO3-、C1-、K+ C．MnO4-、K+、I-、H+ D． H+、Cl-、Na+、CO32- 10．属于氧化还原反应的离子方程式的是（）A．CaCO3＋2H+＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O B．2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl- C．HCO3-＋Ｈ+＝ CO2↑＋H2O D．2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH-＋H2↑
2014届高一化学必修一 第二章氧化还原反应 双线桥和单线桥专项练习
高一化学氧化还原反应“双线桥”和“单线桥”专项练习 分别用双线桥法和单线桥法来表示下列各反应的电子转移情况，并指出反应中的氧化剂和还原剂，按要求回答相关问题。 1、4HCl(浓)+MnO 2MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 4HCl(浓)+MnO 2MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 氧化剂 还原剂 1mol 氧化剂参与反应，电子转移总数 2、Cu+2H 2SO 4（浓） CuSO 4+SO 2↑+2H 2O Cu+2H 2SO 4（浓） CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 氧化剂 还原剂 生成1mol 气体时电子转移总数 3、8NH 3+3Cl 2=6NH 4Cl+N 2 8NH 3+3Cl 2=6NH 4Cl+N 2 氧化剂 还原剂 消耗1mol 氧化剂时，电子转移总数 4、KClO 3+6 HCl(浓)=KCl+3Cl 2↑+3H 2O KClO 3+6 HCl(浓)=KCl+3Cl 2↑+3H 2O 氧化剂 还原剂 生成标况下2.24L Cl 2时，电子转移总数 5、2NO 2十2NaOH = NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O 2NO 2十2NaOH = NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O 氧化剂 还原剂 消耗4.6克NO 2时，电子转移总数 6、NH 4NO 3△ =N 2O ↑十2H 2O NH 4NO 3△ =N 2O ↑十2H 2O 氧化剂 还原剂 生成1mol N 2O 时，电子转移总数
7、2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br-2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br- 氧化剂还原剂转移1mol电子时，消耗Br2mol 8、2F2＋2H2O = 4HF＋O2 氧化剂还原剂生成0.4N A个NO分子时，消耗molO2 9、C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O 氧化剂还原剂消耗6克碳时，生成标况下L SO2 10、2H2S+SO2 = 2H2O+3S↓2H2S+SO2 = 2H2O+3S↓ 氧化剂还原剂若生成3mol S，氧化产物和还原产物物质的量之比为 11、2Na＋2H2O ＝2NaOH＋H2↑2Na＋2H2O ＝2NaOH＋H2↑ 氧化剂还原剂若有23克钠参与反应，生成氢气克 12、2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 氧化剂还原剂若有标况下2.24L氧气生成，则反应共转移电子mol 13、Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 氧化剂还原剂参加反应的硝酸和被还原的硝酸物质的量之比为
全国高考化学氧化还原反应的综合高考模拟和真题汇总附答案
一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析） 1．亚氯酸钠（NaClO2）是二氧化氯（ClO2）泡腾片的主要成分。实验室以氯酸钠（NaClO3）为原料先制得ClO2，再制备NaClO2粗产品，其流程如图： 已知：①ClO2可被NaOH溶液吸收，反应为2ClO2+2NaOH=NaClO3+NaClO2+H2O。 ②无水NaClO2性质稳定，有水存在时受热易分解。 （1）反应Ⅰ中若物质X为SO2，则该制备ClO2反应的离子方程式为___。 （2）实验在如图-1所示的装置中进行。 ①若X为硫磺与浓硫酸，也可反应生成ClO2。该反应较剧烈。若该反应在装置A的三颈烧瓶中进行，则三种试剂（a.浓硫酸；b.硫黄；c.NaClO3溶液）添加入三颈烧瓶的顺序依次为___（填字母）。 ②反应Ⅱ中双氧水的作用是___。保持反应时间、反应物和溶剂的用量不变，实验中提高ClO2吸收率的操作有：装置A中分批加入硫黄、___（写出一种即可）。 （3）将装置B中溶液蒸发可析出NaClO2，蒸发过程中宜控制的条件为___（填“减压”、“常压”或“加压”）。 （4）反应Ⅰ所得废液中主要溶质为Na2SO4和NaHSO4，直接排放会污染环境且浪费资源。为从中获得芒硝（Na2SO4·10H2O）和石膏（水合硫酸钙），请补充完整实验方案：___，将滤液进一步处理后排放（实验中须使用的试剂和设备有：CaO固体、酚酞、冰水和冰水浴）。已知：CaSO4不溶于Na2SO4水溶液；Na2SO4的溶解度曲线如图?2所示。 【答案】2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42- cab 作还原剂水浴加热时控制温度不能过高（或加一
氧化还原反应练习题及答案解析(终审稿)
氧化还原反应练习题及 答案解析 TPMK standardization office【 TPMK5AB- TPMK08- TPMK2C- TPMK18】
(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！) A组——知能训练 1．(2011·温州高一质检)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是( ) 解析：金属冶炼都是将金属化合物还原成金属单质；燃放鞭炮属燃烧反应，是氧化还原反应；食物腐烂是有机物的氧化变质。配制生理盐水不发生化学变化。 答案：A 2．(2011·内江市高一检测)下列反应中，既属于氧化还原反应，又是离子反应的是( ) A．铝片与稀盐酸的反应 B．甲烷与氧气的反应 C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳 D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应 解析：A项：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H 2↑是氧化还原反应也是离子反应；B项：CH 4 ＋ 2O 2===== 点燃 CO 2 ＋2H 2 O是氧化还原反应但不是离子反应；C项：C＋CO 2 ===== 高温 2CO是氧化还原反 应但不是离子反应；D项：H＋＋OH－===H 2 O是离子反应但不是氧化还原反应。 答案： A 3．下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是( ) A．Zn＋2HCl===ZnCl 2＋H 2 ↑
B ．2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O C ．H 2＋CuO=====△ Cu ＋H 2O D ．2H 2O=====通电 2H 2↑＋O 2↑ 解析： A 项，Zn 将H ＋还原；B 项，H 2S 中－2价S 将SO 2中＋4价S 还原；C 项，H 2将CuO 中＋2价Cu 还原；D 项，H 2O 中＋1价H 将－2价O 氧化。 答案： B 4．下列化学反应中电子转移和元素化合价升降的表示方法正确的是( ) A.S ＋4 iO 2＋2C 0 =====高温S 0 失去4e － ，化合价降低i ＋2C ＋2 得到2×2e －，化合价升高O↑ B ．2Na ＋2H2e －2O===2NaOH ＋H 2↑ C ．2C 0 l 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2－1 得到e － ，化合价降低＋Ca(Cl ＋1 失去e －，化合价升高O)2 ＋2H 2O D ．Cu 0 ＋2H 2S ＋6 2e － O 4(浓)===C ＋2uSO 4＋S ＋4 O 2↑＋2H 2O 解析： A 中电子转移数及化合价升降均正确，但得失标的位置不正确；B 项正确；C 项得失电子数应为2e －；D 项中电子转移的方向不正确。 答案： B 5．(2010·11吉安高一检测)在一定条件下，RO n －3和氟气可发生如下反应2RO n － 3＋F 2＋ 4OH －===2RO 2－4＋2F －＋2H 2O 从而可知在RO n － 3中，元素R 的化合价( )
氧化还原反应概念、双线桥
氧化还原反应 教学目的： 1、在复习四种基本类型的反应以及从得氧、失氧的角度划分氧化反应和还原反应的基础上，使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各种分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用围。 2、使学生会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应，并会利用“双线桥”分析氧化还原反应。 教学重难点： 1、巩固初中化学反应分类的知识和主要反应类型的知识，并加深认识。 2、用化合价升降和电子转移的观点理解分析氧化还原反应。 教学过程 我们学习过，木炭在氧气中燃烧的反应： C + O2点燃=== CO2 既是化合反应，又是氧化反应，可见对化学反应可以从不同的角度进行分类，这样更有利于了解各类化学反应的本质。 一、化学反应的类型 （讲述）初中主要学习了两种不同的化学反应分类方法：基本类型反应和氧化反应、还原反应 1、基本类型反应 主要有化合、置换、分解、复分解四种，这种分类的依据是反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少。 反应类型表达式 化合反应 A + B = AB 分解反应AB = A + B 置换反应 A + BC = AC + B 复分解反应AB + CD = AD + CB 化学反应还有其他分类方法。例如，从得失氧的角度去分类，我们还学习了氧化反应和还原反应。 2、氧化反应和还原反应 根据反应中物质是否得到氧或失去氧把化学反应分为氧化反应和还原反应 反应类型得失氧的情况 氧化反应物质得到氧的反应（被氧化） 还原反应物质失去氧的反应（被还原） 以上是从不同角度对化学反应进行分类，是不是所有化学反应都可以从上述角度分类呢？ 3CO + Fe2O3高温＝＝2Fe + 3CO2 该反应是由两种化合物生成一种单质和一种化合物的反应，它不属于四种基本类型的反应中的任何一种。可见，四种基本反应类型的分类方法只能从形式上划分，不能反映化学反应的本质，也不能包括所有化学反应。 2分别从氢气和氧化铜的角度分析反应类型，再从整个反应分析反应类型，你有什么体会？ 氧化铜的反应是失去氧的反应，属于还原反应，而氢气的反应是得到氧的反应，属于氧化反应，也就是说，在该反应中，不仅仅包括还原反应，还包括氧化反应，若单纯说它仅属于
氧化还原反应概念、双线桥
氧化还原反应 教学目的： 1、 在复习四种基本类型的反应以及从得氧、 失氧的角度划分氧化反应和还原反应的基础上， 使学生了解化学反应有多种不同的分类方法， 各种分类方法由于划分的依据不同而有不同的 使用围。 2、 使学生会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应， 并会利用“双线桥” 分析氧化还原反应。 教学重难点： 1、 巩固初中化学反应分类的知识和主要反应类型的知识，并加深认识。 2、 用化合价升降和电子转移的观点理解分析氧化还原反应。 教学过程 我们学习过，木炭在氧气中燃烧的反应： C + O 2 点燃===CO 2 既是化合反应，又是氧化反应，可见对化学反应可以从不同的角度进行分类， 这样更有 利于了解各类化学反应的本质。 一、化学反应的类型 （讲述）初中主要学习了两种不同的化学反应分类方法： 基本类型反应和氧化反应、还原反 应 1、基本类型反应 主要有化合、置换、分解、复分解四种，这种分类的依据是反应物和生成物的类别以及反 应前后物质种类的多少。 反应类型 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 化学反应还有其他分类方法。 原反应。 2、氧化反应和还原反应 根据反应中物质是否得到氧或失去氧把化学反应分为氧化反应和还原反应 反应类型 得失氧的情况 氧化反应 物质得到氧的反应 （被氧化） 还原反应 物质失去氧的反应 （被还原） 以上是从不同角度对化学反应进行分类， 是不是所有化学反应都可以从上述角度分类呢？ 3CO + Fe 2。3 高温== 2Fe + 3CO 2 该反应是由两种化合物生成一种单质和一种化合物的反应，它不属于四种基本类型的反 应中的任何一种。 可见，四种基本反应类型的分类方法只能从形式上划分， 不能反映化学反 应的本质，也不能包括所有化学反应。 2分别从氢气和氧化铜的角度分析反应类型，再从整个反应分析反应类型，你有什么体 会？ 氧化铜的反应是失去氧的反应， 属于还原反应，而氢气的反应是得到氧的反应， 属于氧化 反应，也就是说，在该反应中，不仅仅包括还原反应，还包括氧化反应，若单纯说它仅属于 表达式 A + B = AB AB = A + B A + B C = AC + B AB + C D = AD + CB 例如，从得失氧的角度去分类， 我们还学习了氧化反应和还
全国高考化学氧化还原反应的综合高考真题分类汇总及答案解析
一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析） 1．工业上处理含苯酚废水的过程如下。回答下列问题： Ⅰ.测定废水中苯酚的含量。 测定原理： +3Br 2→↓+3HBr 测定步骤： 步骤1：准确量取25.00mL 待测废水于250mL 锥形瓶中。 步骤2：将5.00mL 1amol L -?浓溴水(量)迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。 步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中迅速加入bmL 10.10mol L -?KI 溶液(过量)，塞紧瓶塞，振荡。 步骤4：滴入2~3滴指示剂，再用10.010mol L -?223Na S O 标准溶液滴定至终点，消耗223Na S O 溶液1V mL (反应原理：2223246I 2Na S O 2NaI Na S O +=+)。待测废水换为蒸馏水，重复上述步骤(即进行空白实验)，消耗223Na S O 溶液2V mL 。 (1)“步骤1”量取待测废水所用仪器是________。 (2)为了防止溴的挥发，上述步骤中采取的措施包括迅速加入试剂和________。 (3)“步骤4”滴定终点的现象为________。 (4)该废水中苯酚的含量为________1mg L -?(用含1V 、2V 的代数式表示)。如果空白实验中“步骤2”忘记塞紧瓶塞，则测得的废水中苯酚的含量________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；如果空白实验中“步骤4”滴定至终点时俯视读数，则测得的废水中苯酚的含量________。 Ⅱ.处理废水。采用Ti 基2PbO 为阳极，不锈钢为阴极，含苯酚的废水为电解液，通过电解，阳极上产生羟基(·OH )，阴极上产生22H O 。通过交排列的阴阳两极的协同作用，在各自区域将苯酚深度氧化为2CO 和2H O 。 (5)写出阳极的电极反应式：________。 (6)写出苯酚在阴极附近被22H O 深度氧化的化学方程式：________。 【答案】(酸式)滴定管 塞紧瓶塞 滴入一滴溶液后，锥形瓶内溶液蓝色恰好褪去，且半分钟不恢复原色 ()2194V -V 15 偏低 偏低 2H O e OH H -+-=?+ 652222C H OH 14H O 6CO 17H O +=↑+ 【解析】 【分析】 向呈有待测废水加入浓溴水反应后得到三溴苯酚的沉淀，再加入KI 溶液与剩下的Br 2发生氧化还原反应得到I 2，方程式为Br 2+2I -===I 2+2Br -，再用Na 2S 2O 3标准溶液滴定I 2，可根据消耗的Na 2S 2O 3标准溶液的体积和浓度算出溶液中剩余的Br 2的物质的量，再设置一个空白实
高一化学氧化还原反应练习题1
《氧化还原反应》练习题 1. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及 ．．．氧化还原反应的是 （ ）A．野火烧不尽，春风吹又生 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C．粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 2. 下列反应进行分类时，既属于氧化反应又属于化合反应的是 ( ） A．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑B．2KClO32KCl＋3O2↑ C．S＋O2SO2D．CH4＋2O2CO2+2H2O 3. 在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是 （ ） A. m=4 R2+是还原剂 B. m=y R3+是氧化产物 C. m=2 R2+是氧化剂 D. m=y R3+是还原产物 4. 浓H2SO4在使下列物质的转化中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是（） A．Cu —→ CuSO4Ｂ．C —→ CO2 Ｃ．CuO —→ CuSO4 Ｄ．Fe2O3—→ Fe2(SO4)3 5. 对于反应H—+NH3 === H2+NH—2的正确说法是（） A．属于置换反应 B．H—是氧化剂 C．NH3是还原剂 D．氧化产物和还原产物都是H2 6. 单质X和Y相互反应生成X2+和Y2—，现有下列叙述：①X被氧化②X是氧化剂③X具 有氧化性④Y2—是还原产物⑤Y2—具有还原性⑥X2+具有氧化性⑦Y的氧化性比X2+氧化性强，其中正确的是（） A．①②③④ B．①④⑤⑥⑦ C．②③④ D．①③④⑤ 7. 下列反应不属于氧化还原反应的是（） A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO C．Pb3O4＋8HCl(浓)＝3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O D．3Cl2＋6KOH(浓)5KCl＋KClO3＋3H2O 8. 下列叙述正确的是（）
氧化还原反应双线桥练习
氧化还原反应双线桥练习 双线桥法的基本步骤 （1） 标价态：正确表明氧化还原反应前后同一元素的化合价，判断其升降。 （2） 连双线：一条箭头线由氧化剂中化合价降低的元素指向还原产物中的相应元素，另一条线 由还原剂中化合价升高的元素指向氧化产物中的相应元素。 （3） 注得失：标出“失去”或“得到”电子的总数。 （4） 查守恒：查电子的得失守恒、查质量守恒。 【练习】请回答下列问题，并用双线桥法表示氧化还原反应中的电子转移的方向和数目。 + 氧化产物 （1）H 2S+H 2SO 4(浓)==S+SO 2↑+2H 2O 发生氧化反应， 是还原剂， 是氧化产物； 发生还原反应， 是氧化剂， 是还原产物。 （3）2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4=====△2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O 。 发生氧化反应， 是还原剂， 是氧化产物； 发生还原反应， 是氧化剂， 是还原产物。 （4）3H 2O ＋2Mn 2＋＋5IO 4-==2MnO 4-＋5IO 3-＋6H ＋ 发生氧化反应， 是还原剂， 是氧化产物； 发生还原反应， 是氧化剂， 是还原产物。 升 失 原子数x 电子数 被氧化
（5）2H2O2 == 2H2O↑+ O2↑ 发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物； 发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。（6）3Cl2 + 6 KOH== 5 KCl + KClO3 + 3 H2O 发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物； 发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。被氧化的Cl原子与被还原的Cl的比值为： （7）2H2S+SO2==3S↓+2H2O 发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物； 发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。 （8）KClO3 + 6HCl == 3Cl2↑+ KCl + 3H2O 发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物； 发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。
双线桥法表示氧化还原反应之欧阳家百创编
《双线桥法表示氧化还原反应》学案 年级部高一使用时间2011-10 科目化学编号 编制人任江辉审核人孙艳蕤班级姓名 【课标要求】会用电子转移角度分析氧化还原反应 【学习目标】 1、知识与技能：(1)学会用双线桥、单线桥表示电子转移的方向和数目 (2)了解常见的氧化剂和还原剂 (3)知道物质氧化性还原性的比较方法 2、过程与方法：通过强化训练，培养学生思考、分析及解决问题的能力 3、情感态度与价值观：理解电子得失、氧化和还原的相互依存相互对立 的关系，形成对立统一的辩证唯物主义观点。 【学习重点及难点】标注电子转移的方向和数目的方法 【使用说明和学法指导】 要求所有同学能在15—20分钟内完成预习案内容，学有余力的同学可自主完成预习检测和课内探究部分，对于课内扩展知识需同学们在先记忆的基础上加以理解。 【学习过程】 【复习回顾】 1.氧化还原反应的特征是；实质是。 2.根据从反应物到产物元素化合价是否发生变化可将化学反应为两类，一类是另一类是 3.氧化剂中元素的化合价较（填高或低），具有性，在反应中电子，本身被，生成产物。 还原剂中元素的化合价较（填高或低），具有性，在反应中电子，本身被，生成产物。 4.常见的氧化剂有常见的还原剂有 5.四种基本反应类型中一定是氧化还原反应的是 【课前预习案】 氧化还原反应的表示方法------标注电子转移的方向和数目的方法 1.双线桥法（表示同种元素的原子或离子发生电子转移的结果） 第一步： 第二步： 第三步： 计算得失电子总数的公式：元素化合价发生变化的原子个数×化合价变化的数值 一般表示成A×Be-（e-表示电子） 2.单线桥法（表明反应过程中电子转移方向和电子转移总数） 电子转移方向为：由反应物中的剂转移到剂 电子转移总数的计算方法： 【预习检测】 1.用双线桥法表示下列氧化还原反应，指出氧化剂、还原剂；氧化产物和还原产物。 (1) Fe+CuSO4===FeSO4+Cu (2)2AL+6HCl=2ALCl3+3H2 (3) 2H2O 通电2H2↑＋O2↑ (4)2KClO3 催化剂，加热 2KCl +3O2↑ 2.用单线桥法表示下列氧化还原反应： (1)Fe＋2HCl=H2↑＋FeCl2