《化学方程式》教案
《化学方程式》教案
《化学方程式》教案
一、素质教育目标
(一)知识教学点
1．化学方程式的概念。
2．化学方程式的书写原则和书写方法。
3．化学方程式的含义和读法。
(二)能力训练点
通过对具体化学反应的分析，使学生掌握化学方程式的书写和配平，培养学生按照化学含义去理解和读写化学方程式的能力,培养学生思维的有序性和严密性。
(三)德育渗透点
通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。
二、教学重点、难点
1．重点：(1)化学方程式的含义。(2)正确书写化学方程式。
2．难点：化学方程式的配平。·
三、课时安排
1课时
四、教具准备
坩埚钳，酒精灯，集气瓶，幻灯，木炭，氧气，澄清石灰水。
五、学生活动设计
1．教师演示“木炭在氧气中燃烧”并检验二氧化碳生成的实验。
学生观察实验现象并组织讨论。
(1)该反应遵守质量守恒定律吗?
(2)怎样用文字表达式表示此化学反应?
[目的]启迪学生思维，激发兴趣。
2．引导学生在文字表达式基础上，用化学式表示该化学反应，
并观察该式能否体现质量守恒定律(根据反应前后原子种类和数目判断)?
[目的]进一步培养学生思维能力，以客观规律考虑问题，建立化学方程式的概念。
3．教师提问
(1)书写化学方程式必须遵守哪些原则?
(2)具体书写方程式的步骤是怎样的?
学生带着问题阅读课本有关内容，教师引导学生讨论并指定学生说出书写原则。并以氯酸钾受热分解为例，说明具体书写步骤。
[目的]使学生明确书写原则及步骤，激发学生学习积极性。
4．教师以“磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷”为例，讲清书写
步骤及配平原则和方法后，组织学生练习，并分析讨论。
(1)什么是化学方程式的配平?
(2)用最小公倍数法配平的步骤是什么?
(3)为什么说质量守恒定律是书写化学方程式的理论基础?
[目的]在练习中加深体会，逐步熟练，培养思维的有序性和严密性。
六、教学步骤
(一)明确目标
1．知识目标
(1)化学方程式的概念。
(2)化学方程式的书写原则和书写方法。
(3)化学方程式的含义和读法。
2．能力目标
培养学生思维的有序性和严密性。
3．德育目标
尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点
(二)整体感知
本节根据质量守恒定律，采用从实验人手的'讨论法导出化学方程式的概念。在进行书写配平的教学中，采用讲练结合的方法，既调动学生积极性，又加深对化学方程式含义的理解和读写。
(三)重点、难点的学习与目标完成过程
前面我们学习了质量守恒定律，质量守恒定律的内容是什么?为什么反应前后各物质的质量总和必然相等?化学上有没有一种式子，既能表示反应物和生成物又能反映质量守恒这一特点呢?
[演示]“木炭在氧气中燃烧”并检验二氧化碳生成的实验。
学生观察并组织讨论。
(1)该反应遵守质量守恒定律吗?
(2)用文字表达式表示此化学反应。
引导学生在文字表达式的基础上，用化学式表示该化学反应并把箭头改成等号，称之为化学方程式。
1．化学方程式
概念：用化学式来表示化学反应的式子。
点燃
木炭在氧气中燃烧：C+02＝＝＝＝＝＝CO2
那么化学方程式的写法是不是只要把反应物和生成物都用化学式来表示就可以了呢?请看以下反应：如“氯酸钾受热分解”反应：
催化剂
KClO3＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝KCl+02
加热
能不能称作化学方程式?怎样才能使它成为符合质量守恒定律的化学方程式呢?
2．化学方程式的书写方法
学生阅读课本第71页—第72页有关内容，组织学生讨论。
(1)书写化学方程式必须遵守哪些原则?
(2)具体书写步骤是怎样的?(以氯酸钾受热分解为例。)
(学生阅读，讨论得出结论。)
书写化学方程式要遵守两个原则：①是必须以客观事实为基础；
②是遵守质量守恒定律。
书写步骤：①根据实验事实写出反应物和生成物的化学式；
②配平化学方程式；
③注明化学反应发生的条件并标明“↑”、“↓”。
(说明“△”、“↑”、“↓”等符号表示的意义。)
[教师活动]以“磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷”为例，用“最小公倍数配平法”，讲清书写原则及配平方法。
[学生活动]学生练习配平、讨论分析出现的错误及注意事项。
①什么是化学方程式的配平?
②用最小公倍数配平法的步骤。·
③为什么说质量守恒定律是书写化学方程式的理论基础?
[目的意图]加深理解，熟练掌握配平方法。
3．化学方程式的含义和读法
[学生活动]学生阅读课本第71页第三自然段并讨论。
化学方程式表示的含义，化学方程式的读法，指定学生回答。
[教师活动]结合氯酸钾分解反应讲述化学方程式表示的质和量的意义及读法(说明“+”和“二”表示的意义)。
KClO3＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝２KCl+３02↑
２(39+35.5+3×16)2(39+35.5)3×16×2
=245=149=96
从质的含义读作：“氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下加热生成氯化钾和氧气。”
从量的含义读作：“每245份质量的氯酸钾在用二氧化锰作催化剂条件下加热生成149份质量的氯化钾和96份质量的氧气”。
(四)总结、扩展
化学方程式的书写:左写反应物，右写生成物；
中间连等号，条件要注清；
生成气、沉淀，箭头要标明。
最小公倍数配平法:
步骤1.找出在反应式两边各出现过一次，并且两边原子个数相差较多或最小公倍数较大的元素作为配平的突破口。
2.求它的最小公倍数。
3.推出各化学式前面的系数。
(五)智能反馈
点燃
1．化学方程式C+02＝＝＝＝＝＝＝CO2表示的意义是①②。
此化学方程式可以读作：[质][量]。
2．配平化学方程式指的是在式子的左右两边的前面，配上适当的，
使得式子左右两边的各元素相等。配平的理论依据是。配平的理论依据是。
3．配平下列化学方程式：
(1)Al+02→A1203
(2)Fe+O2→Fe204
点燃
(3)CO+02───→C02
点燃
(4)H2+02───→H20
(5)HgO──→Hg+02
(6)KMn04──→K2Mn04+Mn02+02
(7)Cu2(OH)2C03──→CuO+C02+H20
点燃
(8)CH4+02───→C02+H20
点燃
(9)C2H2+02───→C02+H20
点燃
(10)Fe203+CO───→Fe+C02
点燃
(11)CuS04+NaOH───→Na2S04+Cu(OH)2点燃
(12)FeS2+02───→Fe02+S02
【化学】复习专题——化学方程式知识点归纳(word)1
【化学】复习专题——化学方程式知识点归纳（word）1 一、化学方程式选择题 1．“绿色化学”的特点之一是“零排放”．在一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物．其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，该产物化学式是（） A．CH4O B．CH2O2C．C2H6O D．C2H4O2 【答案】B 【解析】 【分析】 根据“二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物”可判断所生成的有机物中C、O元素的原子个数比应与CO2中C、O元素的原子个数相同为1：2；根据所生成有机物中C、O元素的原子个数比，判断四个选项中符合此特点的化学式即该物质的化学式。 【详解】 A、根据化学式CH4O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：1，不符合所生成有机物的特点，不符合题意； B、根据化学式CH2O2，可知该物质中 C、O元素的原子个数比为1：2，符合所生成有机物的特点，符合题意； C、根据化学式C2H5OH，可知该物质中C、O元素的原子个数比为2：1，不符合所生成有机物的特点，不符合题意； D、根据化学式C2H4O2，可知该物质中C、O元素的原子个数比为2：2=1：1，不符合所生成有机物的特点，不符合题意。故选B。 2．某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法不正确 ．．．的是 A．该反应中共有3种分子 B．该反应中分子数减少 C．甲和乙的相对分子质量之和与丙的相对分子质量相等 D．该反应属于化合反应 【答案】C 【解析】 【分析】 根据质量守恒定律可知，甲、乙、丙的分子个数比为1:3:2 + 3 2 【详解】 A、根据微观示意图，该反应中共有甲、乙、丙3种分子，故A正确，不符合题意；
化学方程式的计算单元测试题含答案解析(1)
化学方程式的计算单元测试题含答案解析(1) 一、初中化学利用化学方程式选择题 1．下列关于化学用语的说法，错误的一项是（ ） A ．FeCl 2读作氯化亚铁；SO 2读作二氧化硫 B ．3H 只有微观意义；C 60表示60个碳原子 C ．NH 4NO 3中，氮元素的化合价不相同 D ．2 2Mg+O 2MgO 点燃，可读作每48份质量的铁与32份质量的氧气完全反应，生成80 份质量的氧化镁 2．25℃时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后，又恢复25℃，此时容器内气体分子是反应前的一半。再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。此碳氢化合物可能是( ) A ．CH 4 B ．C 2H 6 C ．C 2H 2 D ．C 3H 8 3．质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA+bB ═cC+dD 中，下列说法正确的是 A ．化学计量数a 与b 之和一定等于c 与d 之和 B ．若A 和C 都是盐，则该反应一定是复分解反应 C ．反应物A 和B 的质量比一定等于生成物C 和D 的质量比 D ．若取xgA 和xgB 反应，生成C 和D 的质量总和不一定是2xg 4．科学家最新发现，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，该反应的微观示意图如下。 下列说法正确的是 A ．反应前后分子总数不变 B ．反应中 X 、Z 两种物质的质量比为 3:7 C ．反应中 Y 和 W 的物质的量之比为 4:5 D ．参加反应的 Y 中氮元素的质量一定等于生成 Z 的质量 5．向一定量的锌粉中滴加稀盐酸至过量，下图表示反应过程中某种物质的质量m 随加入盐酸质量的变化关系，则m 不可能表示（ ） A ．溶液总质量 B ．消耗锌粉的质量 C ．生成ZnCl 2的质量 D ．生成H 2的质量 6．对化学反应：M+H 2SO 4=CaSO 4↓+2N 的认识，错误的是（ ） A ．N 中一定含有氢元素 B ．相对分子质量：M ＞N
初中化学方程式练习题完整版
初中化学方程式练习题 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-
化学方程式的专项练习 一、写出下列反应的化学方程式： 1、镁在空气中燃烧：___________________________ 2、铁在氧气中燃烧：___________________________ 3、铜在空气中受热：___________________________ 4、铝在空气中燃烧：___________________________ 5、氢气中空气中燃烧：_________________________ 6、红磷在空气中燃烧：________________________ 7、硫粉在空气中燃烧：_________________________ 11、利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气：____________________________ 12、水在直流电的作用下分解：___________________________________________ 13、加热氯酸钾：_______________________________________________________ 14、加热高锰酸钾：____________________________________________________ 二、配平下列化学方程式： (一)最小公倍数法： 1、Al+O2——Al2O3 2、Al+Fe3O4——Fe+Al2O3 3、Fe+O2——Fe3O4 4、Al+MnO2——Mn+Al2O3 5、N2+H2——NH3 6、Al+H2SO4——Al2（SO4）3+H2 (二)观察法： 1、CO+Fe2O3——Fe+CO2 2、C+Fe2O3——Fe+CO2 3、CO+Fe3O4——Fe+CO2 4、C+Fe3O4——Fe+CO2 5、H2+Fe2O3——Fe+H2O 6、H2+Fe3O4——Fe+H2O 10、H2+WO3——W+H2O11、CO+O2——CO2 12、Fe+H2O——H2+Fe3O413、Al（OH）3+HCl——AlCl3+H2O (三)奇数配偶法： 1、FeS2+O2——Fe2O3+SO2 2、C2H2+O2——CO2+H2O
2017年全国中考化学真题知识点分类解析汇编-专题25 化学方程式
专题 25 化学方程式 一、选择题 1．【2017湖南邵阳】下列化学方程式及其反应类型都正确的是 2 2．【2017重庆A】在“欢迎来找茬”的趣味活动中，老师举出四个错误实例，在学生的错因分析中错误的是 3．【2017重庆A】科研人员以纳米镍粒子为催化剂，将二氧化碳和氢气混合加热生成甲烷和水。下列有关说法中错误的是 A．该反应为置换反应B．甲烷是天然气的主要成分 C．纳米镍粒子反应前后质量不变D．二氧化碳的排放易引起温室效应 4．【2017浙江绍兴】下列属于置换反应的是 A．H2+CuO Cu+H2O B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ C．HCl+NaOH=NaCl+H2O D．2MgO+O22MgO 5．【2017浙江嘉兴】以下四个化学反应都有气体产生，其反应类型和产生的气体性质均正确的是 H 2
2KCl+3O 6．【2017浙江杭州】工业上可用如下反应侧取金属钡：2Al+4BaO3Ba↑+Ba(AlO2)2。下列说法正确的是 A．反应物铝能被磁铁吸引B．生成物Ba(AlO2)2属于氧化物 C．反应前后铝元素的化合价发生改变D．该反应属于复分解反应 7．【2017四川内江】下列反应属于复分解反应的是 A．CO2+ H2O==H2CO3B．2HC1 +Ca(OH)2=CaCl2+ 2H2O C．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D．2Na+2H2O==2NaOH + H2↑ 8．【2017四川内江】下列化学方程式书写错误的是 A．Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑B．CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O C．CuSO4+ BaOH=CuOH↓+ BaSO4D．3CO+Fe2O3高温 2Fe+3CO2 9．【2017山东临沂】下列化学方程式书写正确的是 A．2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓＋NaSO4 B．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+HNO3 C．C+2CuO高温2Cu+CO2 D．Fe2O3+6HCl=2FeC12+3H2O 10．【2017江苏扬州】下列属于置换反应的是 A．2H2O2H2↑+O2↑B．H2+CuO △ Cu+H2O C．S+O2SO2D．NaOH+HCl=NaCl+H2O 11．【2017天津】己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为 A．23 B．46 C．92 D．96 12．【2017天津】下列说法中正确的是 A．质晕相等的氧化镁和硫酸镁中镁元素的质量比为3:1 B．质量相等的硫和碳分别在氧气中充分燃烧，硫比碳消耗氧气的质量大 C．硝酸铵和氯化钾的混合物中氮元素质最分数为14%，该混合物中硝酸铵的质量分数为40% D．质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应后，向所得溶液中滴加硫酸铜溶液，不会出现蓝色沉淀
化学方程式的计算易错(难)单元测试题含答案
化学方程式的计算易错（难）单元测试题含答案 一、初中化学利用化学方程式选择题 1．元素钴有多种化合价。将11.9gCoCO3在纯净氧气中加热可得到8.3g钴的氧化物，则CoCO3在纯氧中受强热发生的反应化学方程式是 A．CoCO3＋O2强热 CoO3＋CO2B．2CoCO3＋O2 强热 2CoO2＋CO2 C．4CoCO3＋3O2强热 2CoO3＋4CO2D．4CoCO3＋O2 强热 2Co2O3＋4CO2 2．下图为某化学反应的微观粒子示意图，关于该反应说法错误的是 A．参加反应的物质分子个数比为1:1 B．该反应为置换反应 C．生成物的质量比为7:22 D．反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律 3．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图如下，结论正确的是（） A．丁的式量为18g B．生成物都是氧化物 C．参与反应的甲和乙的质量比为22:3D．反应前后分子个数不变 4．物质X的化学式为H2C2O4，可发生如下反应：aH2C2O4 bH2O↑+cCO2↑+dY↑取45g X，在t℃完全分解，产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重9g，另取45gX，在t℃完全分解，产物通过足量碱石灰（CaO和NaOH的固体混合物），碱石灰增重31g，则下列说法错误的是（已知气体Y不与浓硫酸或碱石灰发生反应）（） A．CO2的质量为22g B．气体Y的质量为14g C．化学方程式中b∶c=1∶1D．气体Y可能为甲烷 5．偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应能放出巨大的能量，化学方程式为 C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑，下列说法正确的是（） A．该反应属于化合反应 B．X的化学式为CO C．偏二甲肼中氮的质量分数最大 D．生成N2和H2O的质量比14：1 6．关于化学反应2X+Y=2Z的叙述正确的是（） A．Z可能是单质，也可能是化合物
化学方程式练习题经典
化学方程式练习题经典 一、化学方程式选择题 1．以下是某化学反应的微观示意图(、)分别表示不同元素的原子，下列对图示反应的理解中，正确的是 ( ) A．反应物和生成物中共含有三种元素B．该反应属于化合反应 C．反应物和生成物中只有一种单质D．参加反应的物质分子个数之比为1：1【答案】B 【解析】 A、由图可知，反应物和生成物中共有两种元素，错误； B、由图可知，该反应是由两种物质反应生成一种物质，是化合反应，正确； C、反应物中有两种单质，错误； D、如图所示的微观示意图，根据质量守恒定律，配平后，参加反应的物质分子个数之比不是1：1，错误。故选B。 2．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示： 下列说法正确的是（） A．x的值为36 B．该反应属于化合反应 C．W由碳、氢两种元素组成D．W中碳、氢元素质量比为1︰3 【答案】C 【解析】 【详解】 A、根据质量守恒定律可知，x=100-52-3=45，故A错误； B、反应后W质量是0，是反应物，氧气质量分数减小，是反应物，二氧化碳和水的质量分数增大，都是生成物，该反应的反应物是两种物质，生成物是两种物质，不属于化合反应，故B错误； C、反应后二氧化碳和水的质量分数都增大，说明W和氧气反应生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，生成的二氧化碳和水中的碳元素、氢元素来自于W，因此W中含有碳
元素、氢元素，W中氧元素质量分数为： 即W中不含有氧元素，故C正确；D、W中碳、氢元素质量比=，故D错误。故选C 3．油画上的白色含铅颜料经过一段时间会变为黑色的硫化铅(PbS)。使其恢复为白色的方法是蘸涂双氧水(H2O2)，发生如下反应：PbS+4H2O2X+4H2O，其中X的化学式是( ) A．PbSO4B．PbSO2 C．PbSO3D．PbHSO3 【答案】A 【解析】 试题分析∶油画上的白色含铅颜料经过一段时间会变为黑色的硫化铅（PbS）。使其恢复为白色的方法是蘸涂双氧水（H2O2），发生如下反应：PbS+4H2O2=X+4H2O，其中X的化学式是A．PbSO4 考点∶考查质量守恒定律的应用。 4．在化学反应A+B2=2C中，已知20gA和足量B2充分反应后，生成30gC。已知B的相对原子质量为16，则C的相对分子质量是（） A．20B．32C．48D．96 【答案】C 【解析】 根据质量守恒定律可知20gA和B2充分反应生成30gC时参加反应的B2质量应为：30g- 20g=10g；设C的相对分子质量是x，则 A+B2=2C 32 2x 10g 30g 3210 230g x g x=48 答案：C。 点睛：依据质量守恒定律可知反应物B2的质量，进而确定了B2和C的质量关系，然后依据化学反应中物质之间的质量比等于其相对分子质量和的比求解即可。 5．为了防止煤气中毒，常在煤气中加入少量的有特殊气味的乙硫化醇（C2H5SH）。乙硫化醇在煤气燃烧过程中可以充分燃烧，其化学方程式2C2H5SH+9O24CO2 +2X+6H2O,则X 的化学式为 ( ) A．CO2B．SO3C．H2SO4D．SO2 【答案】D
人教版九年级化学各单元化学方程式汇总
九年级化学方程式总汇 第一单元 走进化学世界 (1) 2 NaOH + CuSO 4 ==== Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓ (2) CaCO 3 + 2HCl ===CaCl 2 + CO 2↑ + H 2O (3) CO 2 + Ca(OH)2 ===CaCO 3↓+ H 2 (4) Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2 ↑ 第二单元 我们周围的空气 ⑴ S + O 2 SO 2 ⑵ 4 P + 5 O 2 2 P 2O 5 ⑶ C + O 2 CO 2 ⑷ 3 Fe + 2 O 2 Fe 3O 4 ⑸ 2 H 2O 2 O 2↑ + 2 H 2O ⑹ 2 KClO 3 2KCl + 3O 2↑ ⑺ 2 KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ ⑻ 2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑ ⑼ 2 H 2 + O 2 2H 2O ⑽ C 2H 5OH + 3 O 2 2 CO 2 + 3 H 2O ⑾ 2 HgO 2 Hg + O 2↑ ⑿ CO 2 + Ca(OH)2 CaCO 3↓+ H 2O MnO 2 △ MnO 2 △ △
第三单元 自然界的水 ⑴ 2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑ ⑵ 2 HgO 2 Hg + O 2↑ ⑶ 2 H 2 + O 2 2 H 2O ⑷ H 2 + Cl 2 2 HCl ⑸2 KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 第四单元 物质构成的奥秘 ⑴2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑ ⑵S + O 2 SO 2 第五单元 化学方程式 ⑴ 2 Mg + O 2 2 MgO ⑵ Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu ⑶ Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2 ↑ ⑷ 2 NaOH + CuSO 4 Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓ ⑸ CaCO 3 CaO + CO 2↑ ⑹ H 2 + CuO Cu + H 2O ⑺ Fe 2O 3 + 3 H 2 2 Fe + 3 H 2 O ⑻ Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2 ⑼C 2H 4 + 3 O 2 2 H 2O + 2 CO 2 △ △ 高温 高温 高温 △
专题11 化学方程式(解析版)
专题11 化学方程式 1．【吉林省长春市南关区2019届九年级上学期期中】已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光易发生下列反 应：4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑，根据上述信息，回答下列问题。 （1）浓硝酸见光不稳定，属于其_____（选填“物理”或“化学”）性质； （2）此反应的基本类型属于_____反应； （3）浓硝酸需要密封且_____保存。 【答案】化学分解避光 【解析】（1）通过硝酸光照能生成水、二氧化氮和氧气，属于化学变化，浓硝酸见光不稳定，所以是化学性质；（2）该反应由一种物质生成了三种物质，属于分解反应；（3）由题意可知浓硝酸见光易分解，需要要密封、避光保存。 2．【山东省聊城市冠县2019届九年级中考二模】从C、H、O、N、Al、Fe六种元素中选择适合的元素，按要求用化学用语填空： （1）两个铵根离子：_____。 （2）相对分子质量最小的氧化物：_____。 （3）写一个化合反应的化学方程式：_____。 【答案】2NH4+H2O C+O2CO2 【解析】（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，在其离子符号前加上相应的数字，两个铵根离子可表示为2NH4+；（2）相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，相对分子质量最小的氧化物是水，其化学式为：H2O；（3）碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，属于化合反应，反应的化学方程式为：C+O2CO2；3．【河南省南阳市淅川县2019届九年级上学期期末】知识的归纳与整理是学习化学的一种方法。通过学习我们知道下列四个化学反应： ①C+O2=CO2②2CO+O2=2CO2③CH4+2O2=2H2O+CO2 （1）通过比较，我们发现上述三个反应有许多相似之处，请你任意写出它们的两点相似之处：①______； ②______； （2）干粉灭火器的主要灭火原理是：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2,该反应与上述三个反应也有相似之处，相似之处为：______。
化学方程式单元测试题及答案一
第五单元《化学方程式》测试题（一） 2．可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 P 31 Zn 65 一、选择题（本大题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填到第Ⅱ卷的表格中。） 1．在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是（） ①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类 A.①③④⑤ B. ①③④⑥ C.①④⑥ D. ①③⑤ 2．根据质量守恒定律判断，铁丝在氧气中完全燃烧，生成物的质量（） A. 一定大于铁丝的质量 B. 一定小于铁丝的质量 C. 一定等于铁丝的质量 D. 不能确定 3．化学方程式3Fe + 2O2Fe3O4可读作（） A．铁加氧气等于四氧化三铁 B．三个铁加两个氧气等于一个四氧化三铁C．铁和氧气点燃后生成四氧化三铁 D．铁加氧气点燃等于四氧化三铁 4．某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，该物质一定含有（） A. 氮元素和氧元素 B. 氢元素和氧元素 C. 氮元素和碳元素 D. 氮元素和氢元素5．下列化学方程式正确的是（） A. S + O2 SO2↑ B. 4Al +3O2 2Al2O3 C. P + O2PO2 D. Mg + O2 MgO2 6．下列反应不属于分解反应的是 ( ) A．H2CO3== CO2↑+H2O B．2HgO2Hg+O2↑ C．2H2O22H2O+O2↑ D．Mg+CuO Cu+MgO 7．以下反应中．有一种元素从＋2价变为0价的是 ( ) A．S+O2SO2 B．2Mg+O22MgO C．CuO+H2Cu+H2O D．2H2O2H2↑+O2↑ 8．化学方程式a C2H2+ b O2c H2O + d CO2配平后a、b、c、d之和为 ( ) A．15 B．14 C．13 D．10
最新 化学方程式测试题及答案
最新化学方程式测试题及答案 一、化学方程式选择题 1．元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法错误的是 A．物质都是由元素组成的B．同种元素的原子核内中子数一定相同C．原子序数等于该元素原子核内的质子数D．在化学变化中元素的种类不发生改变【答案】B 【解析】 A、物质都是由元素组成的，正确； B、同种元素原子核质子数相同，但中子数不一定相同，错误； C、原子序数等于原子核内的质子数，正确； D、根据质量守恒定律可知，在化学变化中元素的种类不发生改变，正确。故选B。 2．下图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法正确的是（） A．该反应属于置换反应 B．参加反应的两种分子个数比为1:1 C．1个X分子中含有3个原子 D．1个X分子中含有3种不同的原子 【答案】C 【解析】 【分析】 由图可知，不同球代表不同元素的原子，两种化合物反应生成单质与化合物，由原子守恒可知，X中含1个大黑球和2个小白球，以此来解答。 【详解】 A．反应物无单质，不属于置换反应，故A错误； B．由图可知，参加反应的两种分子个数比为1：2，故B错误； C．原子守恒可知，X中含1个大黑球和2个小白球，即1个X分子中含有3个原子，故C 正确； D．X中含1个大黑球和2个小白球，有2种不同原子，故D错误； 故选：C。 3．图反映了某个化学反应各物质质量与时间的关系。下列描述正确的是
A ．该反应是化合反应 B ．甲的相对分子质量大于乙 C ．丙是反应物，甲和乙是生成物 D ．t 1时，丙的质量一定等于甲、乙的质量之和 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A 、由图知从0到t 1时间内丙物质逐渐减少，甲乙两物质逐渐增加。所以，丙为反应物，甲、乙为生成物，该反应分解反应，描述错误； B 、甲的生成量比乙多，但分子个数不知，相对分子质量甲不一定比乙大，描述错误； C 、 丙是反应物，甲和乙是生成物，描述正确； D 、t 1时，参加反应的丙质量一定等于甲、乙的质量之和，描述错误。 故选C 。 4．将CO 和CO 2的混合气体通入足量澄清的石灰水中，生成沉淀的质量与原混合气体的质量相等，则原混合气体中CO 和CO 2的质量比为 A ．14:11 B ．11:14 C ．11:7 D ．7:11 【答案】A 【解析】 【分析】 根据反应方程式：Ca （OH ）2+CO 2═CaCO 3↓+H 2O ，分别设出CO 和CO 2的质量，利用生成的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量的关系，列出等式，进行解答。 【详解】 解：设混合气体中CO 的质量为x ，CO 2的质量为y ， 100=44 y x y
人教版初中所有化学方程式总结
初中化学反应常见基本的化学方程式： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1.镁在空气中燃烧：2Mg+O 2====点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2====点燃Fe 3O 4 3.铜在空气中受热：2Cu+O 2====加热2CuO 4.铝与氧气反应：4Al+3O 2====2Al 2O 3 5.氢气中空气中燃烧：2H 2+O 2====点燃2H 2O 6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）： 4P+5O 2====点燃 2P 2O 5 7.硫粉在空气中燃烧：S+O 2====点燃 SO 2 8.碳在氧气中充分燃烧：C+O 2====点燃CO 2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O 2====点燃2CO （2）化合物与氧气的反应： 10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2====点燃2CO 2 11.甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2====点燃 CO 2+2H 2O 12.酒精在空气中燃烧： C 2H 5OH+3O 2====点燃 2CO 2+3H 2O （3）氧气的来源： 13．加热氯酸钾：2KClO 3====加热 2KCl+3O 2↑（实验 室制氧气原理1） 14．加热高锰酸钾： 2KMnO 4====加热 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑（实验室制氧气原理2） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H 2O 2=====MnO22H 2O+O 2↑（实验室制氧气原理3） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H 2O====通电2H 2↑+O 2↑ 17．生石灰与水：CaO+H 2O==Ca(OH)2 18．二氧化碳与水：H 2O+CO 2==H 2CO 3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg+O 2====点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4===F e SO 4+Cu 21．氢气还原氧化铜：H 2+CuO====加热Cu+H 2O 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 22.碳在氧气中充分燃烧：C+O 2====点燃CO 2 23．木炭还原氧化铜：C+2CuO====高温2Cu+CO 2↑ 24．焦炭还原氧化铁：3C+2Fe 2O 3====高温4Fe+3CO 2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 25．煤炉的底层：C+O 2====点燃 CO 2 26．煤炉的中层：CO 2+C====高温2CO 27．煤炉的上部蓝色火焰的产生： 2CO+O 2====点燃 2CO 2 （3）二氧化碳的制法与性质： 28．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 29．碳酸不稳定而分解：H 2CO 3==H 2O+CO 2↑ 30．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）： CaCO 3====高温 CaO+CO 2↑ 31．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2+CO 2===CaCO 3↓+H 2O （4）一氧化碳的性质： 32．一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO====加热 Cu+CO 2 其它反应： 33．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ 五、燃料及其利用： 34．甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2====点燃CO 2+2H 2O 35．酒精燃烧：C 2H 5OH+3O 2====点燃 2CO 2+3H 2O 36．氢气中空气中燃烧：2H 2+O 2====点燃2H 2O MnO 2
2018年中考化学大题狂做系列 专题11 化学方程式(含解析)
化学方程式 1．从铁、氧气、盐酸、氢氧化钠、硫酸镁、氯化钡、碳酸钙等物质中，选出适当的物质，按下列要求各写出一个有关的化学方程式。 （1）化合反应：___________________________________________； （2）分解反应：___________________________________________； （3）置换反应：___________________________________________； （4）复分解反应： ①中和反应：_____________________________________________； ②酸与盐的反应：________________________________________； ③碱与盐的反应：________________________________________； ④盐与盐的反应：________________________________________. 【答案】 3Fe+2O2Fe3O4 CaCO3CaO+CO2↑ Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ NaOH＋HCl===NaCl＋H2O CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O 2NaOH＋MgSO4===Mg(OH)2↓＋Na2SO4 BaCl2＋MgSO4===MgCl2＋BaSO4↓ 2．甲醇汽油是一种廉价、清洁的车用燃料,它的使用可以减少汽车尾气对环境的污染。某工厂以甲烷为原料合成甲醇(CH3OH),并将多余的氢气用于合成氨(NH3)。请回答有关问题。 （1）甲烷(CH4)和水蒸气在一定条件下制得一氧化碳和氢气,此反应的化学方程式为 ____________________________。 （2）一氧化碳和氢气在一定条件下合成甲醇,此反应的化学方程式为__________。 （3）高温高压、催化剂的条件下,氮气和氢气合成氨,此反应的化学方程式为______________________。【答案】 CH4+H2O CO+3H2 CO+2H2CH3OH N2+3H22NH3 【解析】（1）化学反应前后各种原子个数相等，故反应的化学方程式为：CH4+H2O CO+3H2（2）化学反应前后各种原子个数相等，故反应的化学方程式为：CO+2H2CH3OH（3）化学反应前后各种原子个
初三化学化学方程式的计算培优单元测试题(A卷)附答案
初三化学化学方程式的计算培优单元测试题（A卷）附答案 一、初中化学利用化学方程式选择题 1．清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下图（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法正确的是 A．丁的化学式为H2O，该反应为置换反应 B．参加反应的甲与乙的质量比为14：11 C．丙的化学式为CH3O D．该反应体现了无机物可以转化为有机物 2．宏观世界是五彩缤纷的，微观世界更是充满了神奇色彩。微观思维是化学思维的重要组成部分。已知某反应的微观示意图如下所示，下列说法错误的是 A．甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为1:1 B．化学反应前后原子个数没有改变 C．该反应属于氧化反应 D．丙物质中所含碳、氧元素的质量比为3:8 3．现有下列四组物质：①乙炔(C2H2)和苯(C6H6)；②乙烷(C2H6)和乙醇(C2H6O)；③丁烷(C4H10)和乙醚(C4H10O)；④甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)。当总质量一定时，各组中的两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同。符合该条件的共有 A．1组B．2组C．3组D．4组 4．质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应 aA+bB═cC+dD中，下列说法正确的是 A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和 B．若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应 C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比 D．若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg 5．物质X的化学式为H2C2O4，可发生如下反应：aH2C2O4 bH2O↑+cCO2↑+dY↑取45g X，在t℃完全分解，产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重9g，另取45gX，在t℃完全分解，产物通过足量碱石灰（CaO和NaOH的固体混合物），碱石灰增重31g，则下列说法错误的是（已知气体Y不与浓硫酸或碱石灰发生反应）（） A．CO2的质量为22g B．气体Y的质量为14g C．化学方程式中b∶c=1∶1D．气体Y可能为甲烷 6．关于化学反应2X+Y=2Z的叙述正确的是（）
初三化学方程式测试题
化学方程式检测试题 （测试时间50分钟，满分50分） 可能用到的相对原子质量：C ：12 P ：31 Ca 40 O ：16 H ：1 一、选择题（本题包括14小题，每小题1分，共14分，每小题只有一个正确答案） 1、在化学反应前后，肯定不会变化的是（ ） ①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的质量总和 ⑤物质的种类 ⑥物质的体积 ⑦物质的状态 A.②④⑤ B.①③④ C.①③④⑥ D.①③⑦ 2、下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是（ ） A 、图中单质的化学式为N 2 B 、该反应使有毒气体转化为无毒气体 C 、反应物都属于氧化物 D 、反应中原子、分子个数都不变 3、下列示意图形象地表示了A （ ）与B （ ） 反应生成C （ ）其反应前后分子及数目的变化，则该反应的化学方程式中， A 、B 、C 的化学计量数之比 为（ ） A ．1:1:1 B ．2:2:1 C ．2:1:2 D ．1:2:3 4、在化学反应A+B=C+D 中，若12 g A 与一定量的B 恰好完全反应，生成28 g C 和2 g D ，则参加反应的B 的质量为（ ） A ．8 g B ．18 g C ．28 g D ．30 g 5、下列化学反应可用右图表示的是 ( ) A ．H 2CO 3 △ CO 2↑+H 2O B ．2H 2SO 3 + O 2 ===2H 2SO 4 C ．2HClO 2 HCl+O 2↑ D ．CaCO 3 高温 CaO+CO 2↑ 6、如图表示在一定条件下发生的某化学反应， 则下列说法正确的是( ) A ．该反应属于化合反应 B ．该反应不符合质量守恒定律 C ．该反应前后元素的种类发生了改变 D ．两种反应物均为化合物 7、交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。其反应原理为C 2H 5OH + 4CrO 3 + 6H 2SO 4 = 2X + 2CO 2↑+9H 2O,反应中红色的CrO 3转化为绿色的化合物X ，则X 的化学式为（ ） A 、Cr 2O 3 B 、CrSO 3 C 、Cr 2(SO 4)3 D 、Cr 2S 3 光照
初中化学方程式大全(人教版)
MnO 2 △ MnO 2 初中化学方程式大全 一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 4 铜在空气中受热：2Cu + O 2 △ 2CuO 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 点燃 2Al 2O 3 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃 2H 2O 红磷在空气中燃烧 4P + 5O 2 点燃 2P 2O 5 硫粉在空气中燃烧： S + O 2 点燃 SO 2 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃 CO 2 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 一氧化碳燃烧2CO + O 2 点燃 2CO 2 甲烷燃烧CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O 酒精燃烧C 2H 5OH+3O 2 点燃 2CO 2+3H 2O （3）氧气的来源： 玻义耳研究空气的成分：HgO Hg+ O 2↑ 高锰酸钾制氧气 2KMnO4+K2MnO4 MnO2+O2↑ 过氧化氢制氧气2H 2O 2 2H 2O+ O 2↑ 氯酸钾制氧气2KClO 3 2KCl+3O 2↑ 电解水 2H 2O 通电 2H 2↑+O 2 ↑ 生石灰溶于水：CaO + H 2O == Ca(OH)2 二氧化碳可溶于水：H 2O + CO 2==H 2CO 3 三、质量守恒定律： 镁燃烧2Mg + O 2 点燃 2MgO 铁和硫酸铜溶液Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu 氢气还原氧化铜H 2+CuO △ Cu+H 2O 镁还原氧化铜Mg+CuO △ Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 碳充分燃烧：C + O 2 点燃 CO 2 炭还原氧化铜C+2CuO 高温 2Cu + CO 2↑ 炭还原氧化铁3C+2Fe 2O 3 高温 4Fe+3CO 2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（化合反应） 煤炉的底层：C + O 2 点燃 CO 2 煤炉的中层：CO 2 + C 高温 2CO 煤炉的上部蓝色火焰2CO+O 2 点燃 2CO 2 （3）二氧化碳的制法与性质： 实验室制二氧化碳 CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 碳酸分解H 2CO 3 == H 2O + CO 2↑ △
中考专题复习初中化学方程式专题训练-共8页
化学反应方程式 专题训练 1．用化学方程式回答下列问题： (1) 用烧碱溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 (2) 高温下，用一氧化碳还原铁矿石(主要成分为Fe 2O 3)炼铁 (3) 用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈时，产生可燃性气体的原因 2. .完成下列反应的化学方程式，并注明基本反应类型（化合、分解） （1）镁带在空气中燃烧 _______________________ _ （ ） （2）铁丝在氧气中燃烧_______________________ _ （ ） （4）红磷在氧气中燃烧_______________________ __ （ ） （5）氧化汞受热分解________________________ _ （ ） （6）硫在氧气中燃烧___________________________ __ （ ） 3. 现有两瓶大小相同且用玻璃片盖上的无色气体，一瓶为SO 2， 另一瓶为H 2S ，将两瓶气体口对口放置，抽出玻璃片(此时两瓶相通)， 可观察到瓶壁逐渐有黄色固体单质和水珠附着，请回答： 1) 用分子的有关知识解释上述现象__________________________________ 2) 写出该反应的化学方程式________________________________________ 4. (4分)X-射线不能穿透硫酸钡，因此常用硫酸钡作为诊断胃病的造影剂(钡餐)。可溶性的钡盐是有毒的，但是如果病人误服了碳酸钡，却会发生中毒。一旦中毒，应立即服用泻盐(MgSO 4)解毒。用化学方程式表示： (1)误服碳酸钡引起中毒的原因________ ； (2)用泻盐可以解毒的原因_______ 。 5. 荷兰是一个沿海的低地国，有一位地球化学家正在从事用化学手段抬高沿海地区海拔高度的研究，以永久性的解决海水淹没陆地的威胁。其方法是根据相同分子数目的情况下，硫酸钙比碳酸钙的体积大一倍的事实，用废弃的硫酸灌入地下的石灰岩层中。其反应的化学方程式是 ________________ . 6.人误服氯化钡后,可服用泻盐(MgSO 4)解毒,原因是(写化学反应方程式)
【化学】化学方程式单元测试题(含答案)经典
【化学】化学方程式单元测试题(含答案)经典 一、化学方程式选择题 1．浓硝酸易挥发，在光照条件下会发生如下反应：4HNO34X↑+O2↑+2H2O，下列分析不正确的是 A．X的化学式为NO2B．HNO3中氮元素的化合价为+5价 C．该反应为分解反应D．硝酸中氢和氧元素的质量比为4：3 【答案】D 【解析】 【详解】 A、根据质量守恒定律，反应前：氢原子：4，氮原子：4，氧原子：12；反应后除X外，氢原子：4，氮原子：0，氧原子：4，4X中应含有氮原子的个数为：4-0=4，应含有氧原子的个数为：12-4=8，应含有氢原子的个数为4-4=0， X的化学式为NO2，选项A正确； B、在HNO3中，氢元素显+1价，氧元素显-2价，设：氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5，选项B正确； C、该反应由一种物质生成三种物质，属于分解反应，选项C正确； D、硝酸中氢和氧元素的质量比=1：(16×3)=1：48，选项D错误。故选D。 2．某个化学反应的微观示意图如图。有关说法正确的是（） A．该反应为分解反应 B．该反应不遵守质量守恒定律 C．该反应前后分子种类未发生变化 D．该反应的化学方程式为H2+Cl22HCl 【答案】D 【解析】 A、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，错误； B、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类及数目不变，该反应遵守质量守恒定律，错误； C、由微粒的变化可知，该反应前后分子种类发生了变化，错误； D、该反应是氢气和氯气在点燃的条件下反应生成了氯化氢气体，化学方程式为：H2+Cl22HCl，正确。故选D。 3．长途运输鱼苗时，为了防止鱼苗缺氧，常在水中加入物质X，发生反应的化学方程式
最新化学方程式的计算单元测试题(含答案)
最新化学方程式的计算单元测试题(含答案) 一、中考化学方程式的计算 1．取碳酸钙和硫酸钡的混合物15.0g 于烧杯中，将150.0g 的稀盐酸平均分成三次加入烧杯中，加入稀盐酸与烧杯中固体的质量关系如图所示，请完成下列问题： （1）该混合物中硫酸钡的质量为________g ； （2）求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数______。（结果精确到0.1%） 【答案】5 10.5% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。而硫酸钡不能与稀盐酸反应。所以最终剩余固体的质量是硫酸钡的质量。故答案为：5； （2）由图分析可知，10g 碳酸钙恰好和100g 的盐酸反应。则恰好完全反应时，溶液中的溶质是氯化钙。设生成氯化钙的质量为x 。 3222CaCO +2HCl =CaCl +H O +CO 1001114410g x y 10011144==10g x y ↑ 解得x=11.1g ，y=4.4g 。 恰好完全反应时，溶液的质量为：10g+100g-4.4g=105.6g 。 则恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为： 11.1g ×100%10.5%105.6g ≈。 2．漂粉精主要成分为次氯酸钙[化学式: Ca （ClO ）2] ，其工业上制备反应如下: 222222Ca(OH)2Cl CaCl Ca(ClO)2H O +=++请计算: （1）次氯酸钙中氯元素化合价为_______。 （2）生产28. 6t 次氯酸钙理论上需要氯气的质量_______。 【答案】+1 28.4t 【解析】 【分析】
（1）次氯酸钙[化学式：Ca （ClO ）2]中钙元素为+2价，氧元素为-2价，设氯元素的化合价为x ，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得，+2+[x+（-2）]×2=0．x=+1。 （2）设生产28.6t 次氯酸钙理论上需要氯气的质量为y 222222Ca （OH ）2Cl CaC1Ca （ClO ）2H O +=++ 142 143 y 28.6t 142143 =y 28.6t y=28.4t 答：生产28. 6t 次氯酸钙理论上需要氯气的质量28.4t 。 3．在一烧杯中盛有由 Na 2CO 3和 NaCl 组成的固体混合物 20g ，向其中逐渐滴加溶质质量分数为 10％的稀盐酸，放出气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。请分析曲线图后回答下列问题： （1）当滴加稀盐酸至图中 A 点时，溶液中的溶质为_____________（填化学式）。当滴加稀盐酸至图中 B 点时，烧杯中溶液的 pH ___________7(填 “＞”或“＝”或“＜”)。 （2）计算原固体混合物中氯化钠的质量分数_______。 【答案】NaCl ＜ 47% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。A 点后气体的质量不再增加，所以A 点为恰好完全反应，所以溶液中的溶质的化学式为 NaCl ；当滴加稀盐酸至图中B 点时，盐酸剩余，溶液显酸性，所以烧杯中溶液的 pH ＜7； （2）A 点后气体的质量不再增加，所以A 点为恰好完全反应，此时消耗的HCl 的质量为73g×10%=7.3g ，设消耗的碳酸钠的质量为x ， 2322=10673x 7Na CO +2HCl 2N .3aCl+H O +CO g x 106=7.3g 73