人教版高中化学物质结构与性质第二章《分子结构与性质》单元测试卷

第二章《分子结构与性质》单元测试卷

一、单选题(共15小题)

1.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（）

A． CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°

B． B3N3H6和苯是等电子体，1molB3N3H6和苯均有6mol非极性键

C． NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构

D． BF3和CO32﹣是等电子体，均为平面正三角形结构

2.硫化氢(H2S)分子中两个共价键的夹角接近90°，其原因是()

①共价键的饱和性①S原子的电子排布①共价键的方向性①S原子中p轨道的形状A． ①①

B． ①①

C． ①①

D． ①①

3.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是()

A．配合物中中心离子的电荷数和配位数均为6

B．该配合物可能是平面正方形结构

C． Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位

D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子不配位

4.下列物质的分子中，没有π键的是()

A． CO2

B． N2

C． CH≡CH

D． HClO

5.电子数相等的粒子叫等电子体，下列粒子不属于等电子体的是（）

A． CH4和NH4+

B． NO和O2

C． HCl和H2S

D． NH2﹣和H3O+

6.若AB n分子的中心原子上没有孤对电子，应用价层电子对互斥模型理论，判断下列说法正确的是（）

A． n=3时，则分子的立体构型为V形

B． n=2时，则分子的立体构型平面三角形

C． n=4时，则分子的立体构型为正四面体形

D． n=4时，则分子的立体构型为三角锥形

7.下列有关二氯化锡（SnCl2）分子的说法正确的是（）

A．有一个σ键、一个π键

B．是直线形分子

C．中心原子Sn是sp2杂化

D．键角等于120°

8.下列说法正确的是()

A．键能越大，表示该分子越容易受热分解

B．共价键都具有方向性

C．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长

D．H—Cl键的键能为431.8 kJ·mol－1，H—Br键的键能为366 kJ·mol－1，这可以说明HCl比HBr 分子稳定

9.用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型（）

A．正四面体形

B． V形

C．三角锥形

D．平面三角形

10.已知N—N、N==N、N≡N键能之比为 1.00①2.17①4.90，而C—C，C==C，C≡C键能之比为1.00①1.17①2.34。下列有关叙述，不正确的是()

A．乙烯分子中σ键、π键的电子云形状对称性不同

B．乙炔分子中π键重叠程度比σ键小，易发生加成反应

C．氮分子中的N≡N键非常牢固，不易发生加成反应

D．氮气和乙炔都易在空气中点燃燃烧

11.六氧化四磷分子中只含有单键，且每个原子的最外层均满足8电子稳定结构，则该分子中含有的共价键数目为()

A． 10

B． 12

C． 24

D． 28

12.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间构型相同，则下列有关说法中正确的是（）

A． CH4和NH是等电子体，键角均为60°

B． NO和CO是等电子体，均为平面正三角形结构

C． H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥型结构

D． B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道

13.氨气溶于水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为()

A．

B．

C．

D．

14.短周期主族元素A、B可形成AB3分子，下列有关叙述正确的是()

A．若A、B为同一周期元素，则AB3分子一定为平面正三角形

B．若AB3分子中的价电子个数为24，则AB3分子可能为平面正三角形

C．若A、B为同一主族元素，则AB3分子一定为三角锥形

D．若AB3分子为三角锥形，则AB3分子一定为NH3

15.用VSEPR理论预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是()

A． H2O与BeCl2为角形(V形)

B． CS2与SO2为直线形

C． SO3与CO为平面三角形

D． BF3与PCl3为三角锥形

二、填空题(共3小题)

16.等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理。如N2和CO为等电子体。下表为部分元素等电子体分类、空间构型表。

试回答：

（1）下面物质分子或离子的空间构型：

BrO____，CO_____，ClO___。

（2）由第2周期元素组成，与F2互为等电子体的离子有____。

（3）SF6的空间构型如图1所示，请再按照图1的表示方法在图2中表示OSF4分子中O、S、F原子的空间位置。已知OSF4分子中O、S间为共价双键，S、F间为共价单键。

17.为了解释和预测分子的立体构型，科学家在归纳了许多已知分子立体构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥理论。这种模型把分子分成两类：一类是中心原子________；另一类是中心原子____________________________。BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是_________________________________________________________________________。

18.已知N、P同属于元素周期表的第①A族元素，N在第二周期，P在第三周期。NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，N—H键间的夹角是107°。

(1)PH3分子与NH3分子的立体构型__________(填“相似”或“不相似”)，P—H键__________(填“有”或“无”)极性，PH3分子________(填“有”或“无”)极性。

(2)NH3与PH3相比，热稳定性更强的是________________________________________。

答案解析

1.【答案】D

【解析】A，CH4和NH4+原子总数为5，价电子总数都为8，是等电子体，为正四面体结构；

B，B3N3H6和苯原子总数为12，价电子总数都为30，是等电子体，B3N3H6中不含非极性键；

C，NH3和PCl3原子总数为4，NH3价电子总数为8，PCl3价电子总数为26，不是等电子体；

D，BF3和CO32﹣原子总数为4，价电子总数都为24，是等电子体，BF3成3个σ键，B原子不含孤对电子，采取sp2杂化，为平面正三角形

2.【答案】D

【解析】S原子的价电子排布式是3s23p4，有2个未成对电子，并且分布在相互垂直的3p x和3p y轨道中，当与两个H原子配对成键时，形成的两个共价键间夹角接近90°，这体现了共价键的方向性，这是由轨道的伸展方向决定的。

3.【答案】C

【解析】在PtCl4·2NH3水溶液中加入AgNO3溶液无沉淀生成，经强碱处理无NH3放出，说明Cl－、NH3均为配体，故该配合物中中心离子的配位数为6，电荷数为4，Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位，A、D错误，C正确；因为配体在中心离子周围配位时采取对称分布状态以达到能量上的稳定状态，Pt配位数为6，则其立体构型为八面体形，B错误。

4.【答案】D

【解析】分子中所有的单键都是σ键，双键中有一个σ键，一个π键，叁键中有一个σ键，两个π键。CO2的电子式为，碳氧双键中存在π键，A不符合题意；N2的电子式为，氮氮三键中存在2个π键，B不符合题意；CH≡CH的电子式为，碳碳三键中2个π键，C不符合题意；D项HClO电子式为，全部是单键，不存在π键；D

符合题意。

5.【答案】B

【解析】A，CH4的质子数为6+1×4=10，分子中质子数等于电子数，所以电子数为10，NH4+的质子数为7+1×4=11，电子数为10，所以两者的电子数相等，都是10个，属于等电子体，故A不符合题意；

B，NO的质子数为7+8=15，O2的质子数为8×2=16，分子中质子数等于电子数，所以两者的电子数不相等，不是等电子体，故B符合题意；

C，HCl的质子数为1+17=18，H2S的质子数为16+1×2=18，分子中质子数等于电子数，所以两者的电子数相等，是等电子体，故C不符合题意；

D，NH2﹣与H3O+质子数分别是9、11，电子数分别为10、10，是等电子体，故D不符合题意．

6.【答案】C

【解析】根据价层电子对互斥理论知，若AB n型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，

若n=2，则分子的立体构型为直线形，

若n=3，则分子的立体构型为平面三角形，

若n=4，则分子的立体构型为正四面体形

7.【答案】C

【解析】氯原子只能形成单键，而单键只能是σ键，A项错误；由于中心原子Sn形成了两个σ键、还有一对孤电子对，故它是sp2杂化，SnCl2为V形结构，受孤电子对的影响，键角小于120°，B、D项错误，C项正确。

8.【答案】D

【解析】键能越大，分子越稳定，A错，D正确。H—H键没有方向性，B错。形成共价键的两个原子之间的核间距叫键长，C错。

9.【答案】D

10.【答案】D

【解析】由题意知，N≡N键键能大于N—N键键能的三倍，N==N键键能大于N—N键键能的两倍；而C≡C键键能小于C—C键键能的三倍，C==C键键能小于C—C键键能的两倍。由键能知，乙炔分子和乙烯分子中的π键不牢固，易发生加成反应，也易发生氧化反应；而氮分子中的N≡N键非常牢固，化学性质稳定，不易发生加成反应及氧化反应，B、C正确，D错误。σ键的电子云形状呈轴对称，π键的电子云形状呈镜面对称，A正确。

11.【答案】B

【解析】由P4O6分子中只含有单键，且每个原子的最外层均满足8电子稳定结构，可知其结构为，每个P原子形成3个共价键，该分子中共有4个P原子，故共价键数目为12，B项

正确。

12.【答案】B

【解析】CH4和NH都是正四面体构型，键角均为109.5°，A项不正确；NO和CO是等电子体，均为平面正三角形结构，B项正确；H3O＋和PCl3价电子总数不相等，不是等电子体，C项不正确；B3N3H6结构与苯相似，也存在“肩并肩”式重叠的轨道，D项不正确。答案为B。

13.【答案】B

14.【答案】B

【解析】A项，若为PCl3，则分子为三角锥形，错误；B项，BCl3满足要求，其分子为平面正三角形，正确；C项，若分子为SO3，则为平面正三角形，错误；D项，分子不一定为NH3，也可能为NF3等。

15.【答案】C

16.【答案】（1）三角锥型平面三角形四面体型（2）O （3）

【解析】解决本题的关键是互为等电子体的物质结构相似、物理性质相似。

（1）BrO为四原子26电子体，所以其结构与SO一样为三角锥型；CO为四原子24电子体，与SO3的结构相同，为平面三角形；同理可知ClO为正四面体型。

（2）F2为双原子14电子体，所以由第2周期元素组成，与F2互为等电子体的离子有O。

（3）SF6为七原子48电子体，空间构型为八面体型，如图1；OSF4为六原子40电子体，其空间构型为三角双锥型。

17.【答案】无孤电子对有孤电子对BF3分子中B原子的3个价电子都与F原子形成共价键而形成平面三角形；而NF3分子中N原子的3个价电子与F原子形成共价键，还有1对未成键的孤电子对，占据了N原子周围的空间，参与相互排斥，形成三角锥形

【解析】

18.【答案】(1)相似有有(2)NH3

【解析】(1)N、P属于同主族元素，NH3分子与PH3分子的立体构型相似，均为三角锥形，是极性分子。P—H键为不同元素原子之间形成的共价键，为极性键。(2)由N、P在元素周期表中的位置关系和元素周期律可知，N的非金属性比P强。由元素的非金属性与简单氢化物的热稳定性的关系可知，NH3的热稳定性比PH3强。

人教版四年级语文下册第六单元测试卷带答案

四年级语文下册第六单元测试卷（带答案）一、我能读拼音，写词语 hé xié guīcháo zhào lìfáng qián wū hoù qiáojiàn shùn xù( ) ( ) () ( ) ( ) ( ) shuài lǐng bái lùshùn jiīn tiān gāo dìkuòyuèmíng rén jìng ( ) ( ) ( ) ( ) ( )二、给加点的字选择恰当的解释。巧:(1)心思灵敏，技术高明。(2)(手、口) 灵巧。(3)恰好。(4)虚浮不实的话。 1、“挺巧!小孩子，你做得挺巧哇.”军官点了点头。( ) 2、这游廊是古代多少能工巧匠的心血和汗水凝聚而成的啊! ( ) 3、我正要去找你，在这儿遇到了，真巧啊!( ) 4、乌鸦被狐狸的花言巧语骗了。( ) 三、在括号里填上合适的词语。（6分）（）的装饰（）的原野（）的低地（）的浓阴（）的光芒（）的油菜花四、在下面的括号里填上合适的关联词。 1、( ) 在低地和草原上生活着许多靠食草为主的牲畜，( )荷兰

被称为牧场之国。 2、乡下人家（）住着小小的房屋，（）总爱在屋前搭一瓜架。 3、（）附近的石头上有人在洗衣，它们（）从不吃惊。 4、( )你来到乡间，( )一定会爱上这里的美丽景色。五、按要求改写句子。 1、没有很好理解句子的意思，能读出感情吗改成陈述句: 2、小孩玩耍。(扩句:至少两处) : 3、妈妈对我说：“放学后我去接你。” 改为间接引语: 4、我们养成了爱读书的风气。修改病句: 六、默写《乡村四月》，再回答问题。乡村四月，。，。这首诗的作者是( )代的( )，表达了作者( )的思想感情。你还积累了哪些描写田园风光的诗句呢陶渊明: ，。

化学选修三物质结构与性质综合测试题及答案

化学选修三物质结构与性质综合测试题及答案一、选择题(每小题3分，共54分。每小题只有一个．．．．选项符合题意 ) 1．有关乙炔（H-C=C-H）分子中的化学键描述不正确的是 A．两个碳原子采用sp杂化方式 B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键 2．下列物质中，难溶于CCl4的是 A．碘单质 B．水C．苯酚 D．己烷 3．下列分子或离子中，含有孤对电子的是 A．H2O B．CH4 C．SiH4 D．NH4+ 4．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 A ．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。 B．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 C．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 D．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 5.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因 A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 B．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应 C．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 D．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 6.若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是 A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子 B．该元素原子核外共有6个电子层 C．该元素原子的M能层共有8个电子 D．该元素原子最外层共有2个电子 7.σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 A．H2 B.HF C.Cl2 D.F2

七年级数学上册第二章单元测试题及答案

第二章《有理数及其运算》单元测试卷班级姓名学号得分温馨提示：亲爱的同学们，经过这段时间的学习，相信你已经拥有了许多有理数的知识财富！下面这套试卷是为了展示你在本章的学习效果而设计的，只要你仔细审题，认真作答，遇到困难时不要轻易言弃，就一定会有出色的表现！一定要沉着应战,细心答题哦!本试卷共120分，用100分钟完成，一、耐心填一填：(每题3分,共30分) 1、52- 的绝对值是，52-的相反数是，5 2 -的倒数是． 2、某水库的水位下降1米，记作－1米，那么＋1.2米表示． 3、数轴上表示有理数－3.5与4.5两点的距离是． 4、已知|a －3|＋ 24）（+b =0，则2003 ）（b a +＝． 5、已知p 是数轴上的一点4-，把p 点向左移动3个单位后再向右移1个单位长度，那么p 点表示的数是______________。 6、最大的负整数与最小的正整数的和是_________ 。 7、() 1 -2003 +() 2004 1-= 。 8、若x 、y 是两个负数，且x ＜y ，那么|x | |y | 9、若|a |＋a ＝0，则a 的取值范围是 10、若|a |＋|b |＝0，则a ＝，b ＝二、精心选一选：（每小题3分，共24分.请将你的选择答案填在下表中.） 1 A 0 B －1 C 1 D 0或1 2、绝对值大于或等于1，而小于4的所有的正整数的和是（） A 8 B 7 C 6 D 5 3、计算：(－2)100+(－2)101 的是（） A 2100 B －1 C －2 D －2100 4、两个负数的和一定是（）A 负 B 非正数 C 非负数 D 正数

人教版高中化学必修2全册同步练习及答案

高中化学必修2全册同步练习第一章物质结构元素周期律 (3) 第一节元素周期表 (3) 第1课时元素周期表 (3) 第2课时元素的性质与原子结构 (6) 第3课时核素 (9) 第二节元素周期律 (11) 第1课时原子核外电子的排布元素周期律 (11) 第2课时元素周期表和元素周期律的应用 (14) 第三节化学键 (17) 第1课时离子键 (17) 第2课时共价键 (19) 第二章化学反应与能量 (21) 第一节化学能与热能 (21) 第二节化学能与电能 (24) 第1课时化学能转化为电能 (24) 第2课时发展中的化学电源 (28) 第三节化学反应的速率和限度 (32) 第1课时化学反应的速率 (32) 第2课时化学反应的限度及其应用 (36) 第三章有机化合物 (40) 第一节最简单的有机化合物——甲烷 (40) 第1课时甲烷 (40) 第2课时烷烃 (43) 第二节来自石油和煤的两种基本化工原料 (46) 第1课时乙烯 (46) 第2课时苯 (49) 第三节生活中两种常见的有机物 (52) 第1课时乙醇 (52) 第2课时乙酸 (55) 第四节基本营养物质 (58) 第四章化学与自然资源的开发利用 (61) 第一节开发利用金属矿物和海水资源 (61) 第1课时金属矿物的开发利用 (61) 第2课时海水资源的利用 (64) 第二节资源综合利用环境保护 (67) 第1课时煤、石油和天然气的综合利用 (67) 第2课时环境保护与绿色化学 (70)

参考答案第一章物质结构元素周期律 (73) 第一节元素周期表 (73) 第二节元素周期律 (75) 第三节化学键 (77) 第二章化学反应与能量 (79) 第一节化学能与热能 (79) 第二节化学能与电能 (80) 第三节化学反应的速率和限度 (81) 第三章有机化合物 (83) 第一节最简单的有机化合物——甲烷 (83) 第二节来自石油和煤的两种基本化工原料 (85) 第三节生活中两种常见的有机物 (86) 第四节基本营养物质 (88) 第四章化学与自然资源的开发利用 (89) 第一节开发利用金属矿物和海水资源 (89) 第二节资源综合利用环境保护 (90)

人教版六年级上册语文第六单元测试卷附答案

步步高小学六年级语文上册第六单元培优卷学生姓名:___________成绩:_________ 日期：______家长签名:_________ 请你先写一句鼓励自己的话：（5分） ______________________________________________ 第一部分：基础知识积累与运用（35分）一、根据本单元学到的知识填空。（6分） 1．我国是一个（）的国度，最早的诗歌总集是（），已经有（）的历史。 2．通过收集资料，我还知道了诗歌的分类。按题材分，可以分为边塞诗、（）诗、（）诗和咏物诗。按形式分，可以分为格律诗和（）诗。 3．从古到今，我国涌现出屈原、（）、（）等许多伟大的诗人。我还知道外国的（）、（）等诗人。 4、“西江月”是（），“夜行黄沙道中”是（）。二、把古诗词名句与作者连在一起。（4分）海内存知己凌寒独自开王勃夕阳无限好天涯若比邻王安石迟日江山丽只是近黄昏李商隐墙角数枝梅春风花草香杜甫（）（）（）（）三、判断下面说法是否正确。（5分） 1、《诗经?采薇》描写对一位姑娘思念的情感。（） 2、“七八个星天外，两三点雨山前”是唐代诗人杜甫所写的《春夜喜雨》（） 3、苏小妹认为黄山谷加上的“舞”和“隐”两个字仍不够理想，但比苏东坡加的两个字要美。（） 4、“路转溪桥忽见”中“见”是出现的意思。（） 5、“空山新雨后，天气晚来秋”这个诗句是描写秋天的。（）四、按顺序排列下面词语。（2分） 1、诗经、元曲、唐诗、宋词（） 2、雨雪霏霏赤日炎炎凉风习习杨柳依依（）五、选择恰当的答案，把序号填在括号里。（5分） 1、“野火烧不尽，春风吹又生”一句出自。（） A．白居易的《赋得古原草送别》B．王昌龄的《出塞》C．杜牧的《江南春》 2、“人生自古谁无死，留取丹心照汗青。”一句出自的诗。（） A．苏轼B．文天祥C．李白 3、“随风潜入夜，润物细无声。”一句出自的《春夜喜雨》。（） A．白居易B．辛弃疾C．杜甫 4、“晓看红湿处，花重锦官城。”中的“晓”的意思是。（） A．使人知道B．天刚亮的时候C．晓得，知道，懂得 5、“停车坐爱枫林晚，霜叶红于二月花”中的“坐”的意思是。（） A．因为B．坐下C．座位六、我能灵活地运用古诗。(5分) 1、小明成天心思不在学习上，请你用学过的诗句来劝他：“ccc_” 2、当我们要报答母亲的深恩时，我们会很自然地吟诵起唐代诗人（）的诗句 ___________________________________________________ 3、来到瀑布脚下，仰望瀑布倾泻而下，泼洒飞流，我不禁想起：__________________________ 4、当我们浪费粮食里，老爷爷经常会用唐代李绅的诗句来教育我们：__________________________ 5、杜甫的《春夜喜雨》中，写春雨滋润万物，悄然无声的一句是“__________________________。” 七、我向大家推荐“我最喜爱的诗歌”。（5分）我最喜欢的一首诗叫《》。我还能把它默写出来呢：______________________________________________________________________________ 我推荐的理由是：____________________________________________________常用来说明“站得高，望得远”。八、在这次综合性学习中，我对诗歌有了进一步的认识：(3分) ___________________________________________________________________________________________________

物质结构与性质期末试卷

物质结构与性质期末试卷 1．核磁共振（NMR ）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR 现象。试判断下列哪种原子不能．．产生NMR 现象 A ．13 6C B ．147N C ．168O D ．31 15P 2．有关化学用语正确的是 A ．Cl －的电子排布式：1s 22s 2 62 6 B.乙醇的结构简式：C 2H 6O C ．硫离子的结构示意图： D.四氯化碳的电子式： 3. 膦（PH 3的分子构型是三角锥形。以下关于PH 3的叙述正确的是 A.PH 3分子中有未成键的孤对电子 B ．PH 3是非极性分子 C ．PH 3是一种强氧化剂 D ．PH 3分子的P －H 键是非极性键 4.下列关于元素第一电离能的说法不正确．．．的是 A ．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠 B ．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必定依次增大 C ．最外层电子排布为n s 2n p 6（若只有K 层时为1s 2）的原子，第一电离能较大 D ．对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大 5.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是 A ．ls 22s 22p 63s 23p 3 B ．1s 22s 22p 3 C ．1s 22s 22p 4 D ．1s 22s 22p 63s 23p 4 6.下列分子中，所有原子都满足8电子结构的是 A ．六氟化硫 B ．光气（COCl 2） C ．氯化氢 D ．三氟化硼 7.下列说法中正确的是 A ．处于最低能量的原子叫做基态原子 B ．3p 2表示3p 能级有两个轨道 C ．同一原子中，1s 、2s 、3s 电子的能量逐渐减小 D ．同一原子中，2p 、3p 、4p 能级的轨道数依次增多 8.下列关于丙烯（CH 3—CH =CH 2）的说法正确的是 A ．丙烯分子有8个δ键，1 个π键 B ．丙烯分子中3个碳原子都是sp 3杂化 C ．丙烯分子不存在非极性键 D ．丙烯分子中3个碳原子可能在同一直线上 9. 最近，中国科大的科学家们将C 60分子组装在一单层分子膜表面，在—268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是 A ．N 2 B ．CO 2 C ．C 2H 4O D ．H 2O 2 10.1919年，Langmuir 提出等电子体的概念:原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，等电子体具有结构相似的特征。下列各对粒子中，空间结构相似的是 A.CS 2与NO 2 B.CO 2与N 2O C.SO 2与SO 3 D.PCl 3与BF 3 11.下列说法不正确．．．的是 A. HCl 、HBr 、HI 的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关 B. H 2O 的熔、沸点高于H 2S 是由于H 2O 分子之间存在氢键

高中化学(人教版,选修3)第二章分子结构与性质 2.1.2

第2课时键参数等电子体 [目标要求] 1.掌握键能、键长、键角的概念。2.会用键参数说明简单分子的某些性质。 3.知道等电子体、等电子原理的含义。一、键参数 1．键能 (1)定义：键能是指____________形成________ mol化学键释放的________能量。 (2)键能与共价键的稳定性之间的关系：化学键的键能越大，化学键________，越不容易______________。 2．键长 (1)定义：键长是指形成共价键的两个原子之间的________，因此____________决定化学键的键长，____________越小，共价键的键长越短。 (2)键长与共价键的稳定性之间的关系：共价键的键长越短，往往键能________，这表明共价键____________，反之亦然。 3．键角定义：是指________________________。在多原子分子中键角是一定的，这表明共价键具有________性，因此键角决定着共价分子的__________。二、等电子原理 1．等电子原理是指__________相同、________________相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质(主要是物理性质)是________的。 2．仅第二周期元素组成的共价分子中，为等电子体的是：____________、 ________________。 1．下列说法中正确的是() A．双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定 B．双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定 C．双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定 D．在双键中，σ键的键能要小于π键的键能 2．根据π键的成键特征判断CC的键能与键能的关系是() A．双键的键能等于单键的键能的2倍 B．双键的键能大于单键的键能的2倍 C．双键的键能小于单键的键能的2倍 D．无法确定 3．下列说法正确的是() A．键能越大，表示该分子越容易受热分解 B．共价键都具有方向性 C．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长 D．H—Cl的键能为431.8 kJ·mol－1，H—Br的键能为366 kJ·mol－1，这可以说明HCl比HBr分子稳定 4．已知H—H键能为436 kJ·mol－1，H—N键能为391 kJ·mol－1，根据化学方程式N2＋

人教版六年级上册数学《第六单元综合测试卷》附答案

人教版数学六年级上学期第六单元达标测试卷一、填空题。（7题2分，其余每空1分，共23分） 1．( )÷8＝（）（）＝0.625＝( )%＝( )∶( ) 2．甲数比乙数多25%，甲、乙两数的比是( )∶( )，乙数比甲数少( )%。 3．学校买回50个乒乓球，打比赛用掉了28个，用掉了( )%，还剩下( )%。 4．抽样检测一批产品，23件合格，2件不合格。这批产品的合格率是( )%。 5．小华读一本书，第一天读了这本书的20%，第二天读了余下的30%，第二天读了这本书的( )%。 6．六(1)班今天到校47人，2人请事假，1人请病假。今天的出勤率是( )%。 7．把7 8 ，0.8，0.87，86%按从小到大的顺序排列是( )。 8．六(2)班会打羽毛球的有12人，会打乒乓球的有15人，会打羽毛球的比会打乒乓球的少( )%，会打乒乓球的比会打羽毛球的多( )%。 9．75千克增加20%是( )千克，60吨减少15%是( )吨。 10．油菜籽的出油率是35%，400千克油菜籽可以榨油( )千克；要榨210千克菜籽油，需要( )千克油菜籽。 11．一台笔记本电脑原价5000元，先降价10%后又降价10%，那么现价是( )元。二、判断题。（共5分） 1．1公顷相当于1平方千米的1%。 ( ) 2．1吨煤，用去4 5 ，还剩下20%吨。 ( ) 3．一件毛衣比一条裤子贵25%，那么一条裤子比一件毛衣便宜25%。 ( ) 4．在50的后面添上百分号，这个数就缩小到它的 1100 。 ( ) 5．一件商品，先提价5%后又降价5%，现价与原价相比没有变化。 ( )

高二化学物质结构与性质试卷

高二化学物质结构与性质试卷命卷教师：庄阳彬审卷教师：陈立明试卷总分：100+50分完卷时间：90分钟考试时间：90分钟满分：150分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 I-127 K-39 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分） 1．下列关于电子云的说法中，正确的是（） A．电子云表示电子在原子核外运动的轨迹 B．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少 C．电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多 D．电子云可表示电子在核外运动的方向 2．以下符号正确的是（） A．2d1 B．3f7 C．6s3 D．7p2 3．按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是（）A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p 4．下列基态原子或离子的电子排布式错误的是( ) A．K 1s22s22p63s23p64s1B．Mg2+1s22s22p6 C．F- 1s22s22p5D．Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5 5．某元素原子3d轨道上有5个电子，则该原子最外层电子的排布可能是（）A．4s1B．4s24p1C．4s24p3D．3s23p63d5 6．下列说法中正确的是： A．随原子序数的递增，第三周期元素的电负性逐渐减小 B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C．在所有的元素中，氟的第一电离能最大 D．在所有的元素中，氟的电负性最大 7．下列按电负性减小顺序排列的是( ) A . K、Na、Li B．As、P、N C．N、O、F D．O、S、Se 8．金属键的强弱与金属价电子数的多少有关，价电子数越多金属键越强，与金属阳离子的半径大小也有关，金属阳离子的半径越大，金属键越弱。据此判断下列金属熔点逐渐升高的( ) A．Li Na K B．Na Mg Al C．Li Be Mg D．Li Na Mg 9．某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是A． B． C． D． 10．下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是 A．CO2B．N2O C．H2O D．CH4 11．既有离子键又有配位键的化合物是（）

第二章数学单元测试

第二章单元测试一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分．每小题中只有一项符合题目要求) 1．已知A ＝{0,1}，B ＝{－1,0,1}，f 是从A 到B 的映射，则满足f (0)>f (1)的映射有 ( ) A ．3个 B ．4个 C ．5个 D ．2个答案 A 解析当f (0)＝－1时，f (1)能够是0或1，则有2个映射．当f (0)＝0时，f (1)＝1，则有1个映射． 2．函数f (x )＝ 1 1－x ＋lg(1＋x )的定义域是 ( ) A ．(－∞，－1) B ．(1，＋∞) C ．(－1,1)∪(1，＋∞) D ．(－∞，＋∞) 答案 C 解析由??? 1－x ≠0， 1＋x >0，得x >－1且x ≠1，即函数f (x )的定义域为(－1,1)∪(1，＋∞)． 3．(2012·天津文)下列函数中，既是偶函数，又在区间(1,2)内是增函数的为 ( ) A ．y ＝cos2x ，x ∈R B ．y ＝log 2|x |，x ∈R 且x ≠0 C ．y ＝e x －e －x 2，x ∈R D ．y ＝x 3＋1，x ∈R 答案 B 解析逐项验证即可． 4．设奇函数f (x )在(0，＋∞)上为单调递减函数，且f (2)＝0，则不等式

3f (－x )－2f (x ) 5x ≤0的解集为 ( ) A ．(－∞，－2]∪(0,2] B ．[－2,0]∪[2，＋∞) C ．(－∞，－2]∪[2，＋∞) D ．[－2,0)∪(0,2] 答案 D 解析本题主要考查函数的奇偶性、单调性及利用图像解不等式，根据已知条件可画出f (x )的草图如图所示．不等式3f (－x )－2f (x )5x ≤0?－5f (x )5x ≤0?f (x ) x ≥0???? x >0，f (x )≥0或??? x <0，f (x )≤0.由图可知不等式的解集为[－2,0)∪(0,2]．故选D. 5．函数f (x )＝1＋log 2x 与g (x )＝21－x 在同一直角坐标系下的图像大致是( ) 答案 C 解析 f (x )＝1＋log 2x 的图像可由f (x )＝log 2x 的图像上移1个单位得到，且过点(1 2，0)、(1,1)，由指数函数性质可知g (x )＝21－x 为减函数，且过点(0,2)，故选C. 6．函数f (x )＝x 2＋|x －2|－1(x ∈R )的值域是 ( ) A ．[3 4，＋∞) B ．(3 4，＋∞) C ．[－13 4，＋∞) D ．[3，＋∞) 答案 A 解析 (1)当x ≥2时，f (x )＝x 2＋x －3，此时对称轴为x ＝－1 2，f (x )∈[3，＋∞)． (2)当x <2时，f (x )＝x 2－x ＋1，

(完整word版)人教版高中化学必修2知识点总结全册

必修2 第一章物质结构元素周期律一、元素周期表 1、元素周期表是俄国科学家门捷列夫发明的 2、写出1~18号元素的原子结构示意图 3、元素周期表的结构 7个周期（三短、三长、一个不完全），周期数=电子层数 7个主族、7个副族、一个零族、一个Ⅷ族，主族序数＝最外层电子数 4、碱金属元素（1）碱金属元素的结构特点：Li 、Na 、K 、Rb 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。（2）Na 与K 分别与水、氧气反应的情况分别与出K 、Na 与水反应的化学方程式（3）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律（4）同族元素性质的相似性 5、卤族元素（1）卤族元素的结构特点：F 、Cl 、Br 、I 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。（2）单质与氢气发生反应的条件与生成气态氢化物的稳定性（3）卤素间的置换反应（4）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律（5）同族元素性质的相似性结论：同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 3、核素（1）核素的定义： A P X （2）同位素： 1 1H 、 2 1H 、 3 1H （3）原子的构成：二个关系式：质子数 = 核电荷数 = 核外电子数质量数A = 质子数P + 中子数N （3）几种同位素的应用： 126C 、146C 、 2 1H 、 3 1H 、238 92U

二、元素周期律 1、原子核外电子的排布（1）原子核外电子是分层排布的，能量高的在离核远的区域运动，能量低的在离核近的区域运动（2）电子总是先从内层排起，一层充满后再排入下一层，依次是K、L、M、N （3）每个电子层最多只能容纳2n2个电子。最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是2 个）；次外层最多只能容纳18 个电子；倒数第三层最多只能容纳32 个电子。 2、元素周期律随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化的规律原子的电子层排布的周期性变化原子半径的周期性变化主要化合价的周期性变化 3、第三周期元素化学性质变化的规律金属性的递变规律（1）钠镁与水反应现象，比较钠镁与水反应的难易（方程式书写）（2）镁铝与盐酸反应的难易（现象，方程式）（3）比较钠镁铝最高价氧化物对应水化物的碱性强弱非金属性的递变规律（1）比较硅、磷、硫、氯与氢气反应的难易以及气态氢化物的稳定性（2）比较它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱（3）向硫化氢水溶液中滴入氯水的现象结论：同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 4、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系 5、在周期表中一定区域可以寻找到一定用途的元素（1）寻找半导体材料（2）寻找用于制造农药的材料（3）寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合合金材料 6、推测钫（与K同一主族在K的下面）的性质推测铍的性质推测量114号元素的位置与性质三、化学键

人教版第六单元测试题

2014年人教版小学数学四年级第六单元测试卷时间： 90 分钟一、我会填(每空 1 分,共 26 分) 1 、根据 120-24= 5,得出 480^( 2、一个数除以 60,商是 15,余数是 17, 满分： 100 分 )= 这个数是 5, 720- 144=( ) 3、被除数是 54,商和余数都是 6,除数是( 4、 891 除以( ),商是最大的两位数。 5、 490 连续减去 70,减( 6、根据154- 14=11,找规律填商 1540- 140=( 7、最大能填几？ 80 X ( ( )<441 59X ( < 4060 308-28=( )<481 次得 0。 154-7=( V 680 42 X 300X( )<213 61 X 2140 500X( )位数。 & 712-42的商是( 9、一个数除以 73,商是 6,且有余数,余数最大是 10、如果△ + □= 18,^X 5 = 20,那么△=( 11、一个数除以另一个数,商是 6,如果被除数不变,除数扩大 2倍,商是( ), 如果被除数扩大 3 倍,除数不变,商是( ),如果被除数与除数同时除以 5, 商是( )。(填具体数字) 12、计算814- 19时，可以把19看作( )来试商。 13、甲数是乙数的12倍。①如果乙数是24,那么甲数是( 乙数是( )。 14、 800- 25=( 800X 4)-( 25 X 4)这是根据( 二、判断。(正确的打“V”，错误的打“X” 10分) 1、计算除数是两位数的除法时,只要试商必然一次成功。 2、三位数除以两位数,商一定是两位数。 ( ) 3、 240- 32=240- 8X 4 ( ) 4、被除数和除数只有同时乘以或除以相同的数,商才能不变。 5、一个三位数除以两位数,商可能是一位数,也可能是两位数 6、估算 3198-39的结果约是 100 7、 638- 27=22, 44 ( 8、 0 除以任何非零的数都得 0。 9、被除数不变,除数扩大,商会缩小 10、因为 96-16没有余数,且等于 96- 三、我会选。填序号(每题 1 分,共 5 分) 1、四位数除以两位数,商是 A 、两位数。 B 、三位数 2、下列算式中商是一位数的是 A 、 327- 39 - 90 3、 397- 23= 17,, 6 3、下面验算方法正确的是( A 、 23X 17、 B 、 23X 17+6、 4、在除法算式里 176- 16=11 中, A 、不变 B 除以5 □二 )。②如果甲数是60,那么 )简便计算的 B 、 ( )。 ) ( )。 ) 。 4X 4), 。 ( 663 - 57 C 、 )。 ) ( 所以 96- 16=96- 4-4 ) 可能是两位数,也可能是三位数 ) C 、901 - 90 D 、2700 ) 397X 17+6 如果除数乘 5,要使商还是 11,被除数应( C 乘5 C 、

2019-2020人教版高中化学物质结构和性质第三章《晶体结构和性质》测试卷

第二章《晶体结构与性质》测试卷一、单选题(共15小题) 1.已知食盐的密度为ρ g·cm－3，其摩尔质量为M g·mol－1，阿伏加德罗常数为N A，则在食盐晶体里Na＋和Cl－的间距大约是() A． B． C． D． 2.物质结构理论推出：金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用，叫金属键．金属键越强，其金属的硬度越大，熔沸点越高，且据研究表明，一般说来金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强．由此判断下列说法正确的是( ) A．镁的硬度大于铝 B．镁的熔沸点低于钙 C．镁的硬度小于钾 D．钙的熔沸点高于钾 3.在a mol石墨中含C—C键数为() A． 4a×6.02×1023 B．a×6.02×1023 C．a×3/2×6.02×1023 D． 8a×6.02×1023 4.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（） A． NaOH

B． SiO2 C． Fe D． C3H8 5.某固体仅由一种元素组成，其密度为5.0 g·cm－3，用X-射线研究该固体的结构时得知：在边长1×10－7cm的正方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近下列数据中的() A． 32 B． 120 C． 150 D． 180 6.根据下表给出物质的熔点数据(AlCl3沸点为160 ℃)，判断下列说法错误的是() A． MgO中的离子键比NaCl中的离子键强 B． SiCl4晶体是分子晶体 C． AlCl3晶体是离子晶体 D．晶体硼是原子晶体 7.硼镁化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录．该化合物晶体结构中的重复结构单元如图所示，12个镁原子间形成正六棱柱，两个镁原子分别在棱柱的上底和下底的中心．六个硼原子位于棱柱内，该化合物的化学式可表示为（） A． Mg14B6 B． MgB2 C． Mg9B12 D． Mg3B2 8.碳化硅的一种晶体（SiC）具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。下列三种晶体：℃ 金刚石、℃晶体硅、℃ 碳化硅中，它们的熔点由高到低的顺序是 A． ℃ ℃ ℃

科学第二章单元测试题

武原中学八年级科学第二章单元测试题班级姓名学号一、选择题（2.5分×20＝50分） 1、如果没有大气层，下列现象哪些可能在地球上发生？………………………………（） ①地球上到处是陨石坑 ②地球上的重力明显减小 ③天空仍然蔚蓝色 ④生命从地球上消失 A、①② B、②③ C、①③ D、 ①④ 2、气温与生物的关系非常密切，很多动物行为与气温有关。下列行为与气温无关的是（） A、青蛙冬眠 B、小狗呼吸加快 C、兔子换毛 D、小鸟觅食 3、夏天，在相同的太阳光照射下，砂石路的温度比水田的温度要升高的快，这是因为（） A、水田不易吸热 B、水的比热比砂石的比热要小 C、砂石吸热本领强 D、水的比热比砂石的比热要大 4、登上数千米高山的登山运动员，观察所带的温度计和气压计，从山下到山顶气压和温度的变化正确的是……………………………………………………………………………………（） A、气压上升，气温上升 B、气压下降，气温下降 C、气压上升，气温下降 D、气压下降，气温上升 5、我们浙江省的气候类型属于……………………………………………………………（） A、热带雨林气候 B、热带季风气候 C、亚热带季风气候 D、温带季风气候 6、下列现象不可以用来判断风向参照的是………………………………………………（） A、沙尘扬起的方向 B、旗帜飘扬的方向 C、水波移动的方向 D、石头滚落的方向 7、“ ”在天气符号中表示…………………………………………………………………（） A、东北风 B、西南风 C、东南风 D、西北风 8、下列四个城市中，年降水量最多的是…………………………………………………（）

2020人教版第六单元测试卷

第六单元测试题总分：60分时间:48分钟得分：一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分） 1.下列碳单质的各种用途中，利用了其化学性质的是（） A.作钻头 B.作电极 C.冶炼金属 D.作冰箱除味剂 2.能证明某无色无味气体是 CO的实验操作及现象是（） 2 ） A.骑“共享单车”出行 B.就地焚烧垃圾 C.道路洒水、空中喷雾 D.使用环保购物袋 4.下列关于二氧化碳的说法正确的是（） A.二氧化碳不供给呼吸，也不能作为植物养料 B.实验室常用碳酸钠粉末和稀盐酸制取二氧化碳 C.二氧化碳固体可用作制冷剂 D.二氧化碳有毒不能制作碳酸饮料 5.下列有关实验的描述中正确的是（） A.实验室制二氧化碳，向容器中先加稀盐酸，后加石灰石 B.将点燃的木炭迅速伸入充满氧气的集气瓶中 C.用燃着的木条检验气体是否是二氧化碳

D.用排水法收集氧气时，要等到水槽中出现连续、均匀的气泡时才开始收集 6.下列关于碳及碳的化合物的说法正确的是（） A.C →2CO 的转化，可以通过燃烧实现 B.金刚石和石墨都是碳单质，都具有良好的导电性 C.二氧化碳有毒，因此进入久未开启的菜窖之前，必须先做灯火试验 D.反应前后O Cu C 、、三种元素的化合价都发生了变化 7.如图所示装置中持续通入气态物质X ，可以看到玻璃管中有红色物质生成，无水4CuSO 变蓝，澄清石灰水变浑浊，则X 不可能是（） A.氢气和水蒸气 B.氢气和二氧化碳 C.一氧化碳和氢气 D.一氧化碳和水蒸气 8.一种无色气体X 与炽热的木炭反应，得到另一种无色气体Y ，Y 在加热条件下与一种黑色固体反应又得到X 和一种亮红色固体，则气体X 和Y 是（） A.X 是CO ，Y 是2CO B.X 是2CO ，Y 是CO C.X 是2O ，Y 是2CO D.X 是2O ，Y 是CO 9.下列除去少量杂质（括号内为杂质）的方法合理的是（）混合物试剂或方法 A )(C CuO 隔绝空气加热 B )(2CO CO 将混合气体通过灼热的氧化铜 C )(2CO CO 点燃混合气体 D )(22O N 通过灼热的铜丝网）

2020-2021学年度高中教学质量跟踪监测试卷(物质结构与性质)

2020学年度下学期高中教学质量跟踪监测试卷化学（物质结构与性质）温馨提示：相对原子质量：Mg-24 Cu-64 第I卷（选择题，共44分）一．选择题（本题共有22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．．．．）1．天然气水合物是分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，由天然气（CH4）与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质。因其外观象冰一样而且遇火即可燃烧，所以又被称作“可燃冰”。可燃冰中不存在的微粒间的作用力为 A．极性共价键B．非极性共价键C．氢键D．分子间作用力 2．原子轨道s、p、d、f上最多可容纳的电子数依次为 A．1、3、5、7 B．2、6、10、14 C．1、2、3、4 D．2、4、6、8 3．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是A．Fe B．Mg C．Br D．Cu 4．某主族元素的原子，M层上有一个半充满的能级，这种原子的质子数 A. 只能是7 B. 只能是15 C. 是11或15 D. 是11或13 5．某元素原子的外围电子排布式为3d104s2，其应在元素周期表中 A．第四周期ⅡA族B．第四周期ⅦB族 C．第四周期ⅦA族D．第四周期ⅡB族 6. 下列晶体中，属于金属晶体的是 A．MnO2B．Zn C．SiO2D．C60 7. 下列说法中正确的是 A．处于能量最低状态的原子叫做基态原子

B．3s2表示3s能级有两个轨道 C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D．同一原子中，3d、4d、5d能级的轨道数依次增多 8．下列极性共价键中，极性最强的是 A．H—F B．H—O C．H—N D．H—C 9．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 A．PCl3B．BF3C．XeF4D．HCl 10．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是 A．碱性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3 B．第一电离能：Na< Mg Mg >Al D．还原性：Na> Mg >Al 11．下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是 A．B． C．D． 12．下列说法与配合物的形成无关的是 A. 除去铁粉中的SiO2可用强碱溶液 B. CO与血红蛋白的结合能力比O2强 C. 向Fe3+溶液中加入KSCN溶液 D. 向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失 13．元素周期表中，第一至六周期包含的元素种类数为 A．2、8、18、32、72、98 B．2、8、8、18、18、32 C．2、8、8、18、32、32 D．2、8、18、32、32、72 14．下列分子中键角由大到小排列正确的是

初中数学第二章单元测试题

第二章单元测试题一、选择题 1.小强量得家里新购置的彩电荧光屏的长为58厘米,宽为46厘米,则这台电视机的尺寸是(实际测量的误差可不计) ( ) A. 9英寸(23厘米) B. 21英寸(54厘米) C. 29英寸(74厘米) D. 34英寸(87厘米) 2.若等腰三角形中相等的两边长为10cm,第三边长为16 cm,那么第三边上的高为 ( ) A. 12 cm B. 10 cm C. 8 cm D. 6 cm 3.已知一个Rt △的两边长分别为3和4，则第三边长的平方是（） A 、25 B 、14 C 、7 D 、7或25 4.已知，如图长方形ABCD 中，AB=3cm ，AD=9cm ，将此长方形折叠，使点B 与点D 重合，折痕为EF ，则△ABE 的面积为（） A 、6cm 2 B 、8cm 2 C 、10cm 2 D 、12cm 2 5.五根小木棒，其长度分别为7，15，20，24，25，现将他们摆成两个直角三角形，其中正确的是（ C ） 7 24 25 207 15 2024 25 7 25 20 24 25 7 202415 (A) (B) (C) (D) 6.已知一直角三角形的木版，三边的平方和为1800cm 2 ,则斜边长为（）. （A ） 80cm (B)30cm (C)90cm (D120cm. F 第4题图

7.如图，在边长为a 的正方形中挖掉一个边长为b 的小正方形)(b a >，余下的部分拼成一个矩形（如图2），通过计算两个图形（阴影部分）的面积，验证了一个等式。则这个等式是（）（A ）))((22b a b a b a +-=- (B)2222)(b ab a b a ++=+ (C) 2222)(b ab a b a +-=- (D)222))(2(b ab a b a b a -+=-+ 8.△ABC 中的三边分别是m 2 -1，2m ，m 2 +1（m>1），那么（） A ．△ABC 是直角三角形，且斜边长为m 2 +1． B ．△ABC 是直角三角形，且斜边长为2m ． C ．△ABC 是直角三角形，但斜边长由m 的大小而定． D ．△ABC 不是直角三角形．二、填空题 9.已知直角三角形斜边长为12㎝，周长为30㎝，则此三角形的面积为__ __。 10.2 10-的算术平方根是，16的平方根是； 11.已知点P 是边长为4的正方形ABCD 的AD 边上一点，AP=1，BE ⊥PC 于E ，则BE=____ __。 12.如图，一架长2.5m 的梯子，斜放在墙上，梯子的底部B?离墙脚O?的距离是0.7m ，当梯子的顶部A 向下滑0.4m 到A ′时， ′O=2m,求得B ′O=1.5.)