2020新教材高中化学课时作业13乙醇

课时作业13　乙醇

[学业达标]

1．有机物Ⅰ和Ⅱ的结构式如下，下列说法中不正确的是( )

A．Ⅰ和Ⅱ是同分异构体

B．Ⅰ和Ⅱ物理性质有所不同

C．Ⅰ和Ⅱ化学性质相同

D．Ⅰ和Ⅱ含12C的质量分数相同

解析：Ⅰ和Ⅱ分子式相同、分子结构不同，互为同分异构体，同分异构体不仅物理性质有差异，化学性质也有差异。Ⅰ和Ⅱ含C的质量分数相同，12C是C的稳定同位素，所以Ⅰ和Ⅱ含12C的质量分数相同。

答案：C

2．下列说法正确的是( )

A．乙醇在水中能电离出少量的H＋，所以乙醇是电解质

B．乙醇与O2发生不完全燃烧生成乙醛

C．乙醇分子中所有的氢原子都可被钠置换出来

D．乙醇是一种很好的溶剂，能溶解多种物质

解析：乙醇在水中不能电离，是非电解质；乙醇与O2在催化剂的作用下可生成乙醛，但发生的不是燃烧反应；乙醇能与Na发生反应，但钠只能置换羟基上的氢原子；乙醇是良好的有机溶剂。

答案：D

3．如图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。则该物质不具有的性质是( )

A．使紫色石蕊变红 B．与钠反应

C．发生酯化反应 D．发生氧化反应

解析：根据该有机物的比例模型判断该有机物为乙醇，A项，乙醇呈中性，不能使紫色石蕊变红，符合题意；B项，乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，不符合题意；C项，乙醇

能与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，不符合题意；D项，乙醇能发生氧化反应，不符合题意。

答案：A

4．下列化合物和乙醇具有相似的化学性质的是( )

解析：决定乙醇化学性质的为—OH，则由化学式可知C中含有—OH，故选C。

答案：C

5．下列说法中正确的是( )

A．凡是含有羟基的化合物都是醇

B．可以通过加成反应制得乙醇

C．钠与乙醇反应比与水反应更剧烈

D．乙醇与钠反应生成氢气，此现象说明乙醇具有酸性

答案：B

6．下列说法正确的是( )

①检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜，如变蓝则含水　②除去乙醇中微量水可加入金属钠，使其完全反应

③获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏　④获得无水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏

A．①③ B．②④

C．①④ D．③④

解析：用无水CuSO4可检验是否有水存在，因为无水CuSO4遇水变蓝，故①正确；乙醇和水均与金属钠反应生成气体，故②错误；含水的酒精直接加热蒸馏，水也会挥发，酒精不纯，③错误；④正确。

答案：C

7．结合乙烯和乙醇的结构与性质，推测丙烯醇(CH2===CH—CH2OH)不能发生的化学反应有( )

A．加成反应

B．氧化反应

C．与Na反应

D．与Na2CO3溶液反应放出CO2

解析：丙烯醇分子中含碳碳双键，应具有烯烃的性质，能发生加成反应和氧化反应；

含有醇羟基，具有醇的性质，与钠反应，但不具有酸性，不能与Na 2CO 3溶液反应放出CO 2。

答案：D

8．按照下图装置持续通入X 气体或蒸气，可以看到a 处有红色物质生成，b 处变蓝，c 处得到液体，则X 气体或蒸气可能是(假设每个反应均完全)(

)

A ．CH 3CH 2OH

B ．CO 或H 2

C ．NH 3

D ．H 2

解析：选项中气体均可还原CuO ，但本题的关键点是所得产物冷凝后得到液体，该液体不可能是水(干燥管中盛有足量CuSO 4)，所以一定是乙醛，X 气体为乙醇。

答案：A

[等级突破]

9．已知C 4H 10的同分异构体有两种：CH 3CH 2CH 2CH 3、33

3

CH CH CH CH ?? |，则C 4H 9OH 属于醇类的同分异构体共有( )

A ．1种

B ．2种

C ．3种

D ．4种

解析：在所给两种同分异构体中各有两种不同的氢原子，

3223 1 2CH CH CH CH ???、333

1 2CH CH CH CH ?? |所以羟基取代这些氢原子，共得到4种同分异构体。

答案：D

10．已知分子中含有羟基的物质都能与钠反应产生氢气。乙醇、乙二醇(

22CH OH CH OH ? |?)、丙三醇(22CH OH CH OH CH OH

? |

? |?)分别与足量金属钠作用，产生等量的氢气。则这三种醇的物质的量之比为( )

A ．6：3：2

B ．1：2：3

C ．3：2：1

D ．4：3：2

解析：羟基个数与被置换的氢原子个数之比为1：1。三种醇与钠反应放出等量的氢气，

则三种醇提供的羟基数相同，因此三种醇的物质的量之比为1：：＝6：3：2。

1213答案：A

11．将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，铜片质量增加的是( )

A ．硝酸

B ．稀盐酸

C ．Ca(OH)2溶液

D ．乙醇

解析：铜片在酒精灯上加热，发生化学反应：2Cu ＋O 22CuO ，使质量=====△ 增加。当遇到硝酸和稀盐酸后，发生反应的化学方程式分别为CuO ＋2HNO 3===Cu(NO 3)2＋H 2O 、CuO ＋2HCl===CuCl 2＋H 2O ，反而使铜片质量减少；当遇到乙醇时发生化学反应：

CuO ＋CH 3CH 2OH CH 3CHO ＋H 2O ＋Cu ，CuO 被还原为Cu ，反应前后质量不变；当遇到

――→△ Ca(OH)2溶液时，CuO 不与它反应，故加热后的铜片比原铜片质量增加。

答案：C

12．如图是A 分子的球棍模型和B 分子的空间填充模型，回答下列问题：

(1)A 和B 的关系是

________________________________________________________________________。

(2)写出A 分子在催化剂存在条件下加热和氧气反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

(3)写出B 分子和金属钠反应的化学方程式：

________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(4)B 在加热条件下能够和HBr 发生反应生成溴乙烷，该反应类型是：

______________。

解析：根据成键原则，可以判断A 和B 的结构简式分别是CH 3OH(甲醇)和CH 3CH 2OH ，它们结构相似，互称为同系物；它们都含—OH ，甲醇和乙醇性质相似，能被氧化成相应的醛，能够与金属钠反应，根据B 在加热条件下能与HBr 发生反应生成溴乙烷的特点可知该反应为取代反应。

答案：

(1)同系物

(2)2CH 3OH ＋O 22HCHO ＋2H 2O ――→催化剂 △

(3)2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑

(4)取代反应

13．乙醇是生活中常见的有机物，能进行如下图所示的多种反应，A 、C 都是有机物。

写出下列反应的化学方程式：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________。

答案：

①2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑

②CH 3CH 2OH ＋3O 22CO 2＋3H 2O

――→点燃 ③2CH 3CH 2OH ＋O 22CH 3CHO ＋2H 2O

――→Cu △14．有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，其实验装置如图所示。其实验操作为预先使棉花团浸透乙醇，并照图安装好装置；在铜丝的中间部分加热，片刻后开始(间歇性)鼓入空气，即可观察到明显的实验现象。

请回答下列问题：

(1)被加热的铜丝处发生反应的化学方程式为__________________________________。

(2)从A 管中可观察到的实验现象是

________________________________________________________________________。从中可认识到在该实验过程中，催化剂参加了化学反应，还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的________________。

(3)实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应还能否继续进行？

________________________________________________________________________，原受热部分的铜丝有什么现象？

________________________________________________________________________________________，其原因是________________。

解析：乙醇在Cu 作催化剂时发生氧化反应的机理为2Cu ＋O 22CuO(铜

=====△ 丝变黑)；CH 3CH 2OH ＋CuO CH 3CHO ＋Cu ＋H 2O(铜丝由黑变红)。

――→△ 答案：

(1)2CH 3CH 2OH ＋O 22CH 3CHO ＋2H 2O ――→Cu △

(2)受热部分的铜丝随间歇性地鼓入空气而交替出现变黑、变红　温度

(3)能　仍可看到原受热部分的铜丝交替出现变黑、变红的现象　醇的催化氧化反应是放热反应

15．乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分广泛的应用。请计算：

(1)将足量乙醇与9.2

g 金属钠充分反应，则标准状况下生成气体的体积是

________L 。

(2)若一定量的乙醇和O 2在密闭容器中燃烧后的产物为CO 2、CO 和H 2O(g)。产物依次经过浓硫酸和碱石灰使其被充分吸收，浓硫酸增重10.8 g ，碱石灰增重13.2 g 。则氧气的物质的量是________mol ，燃烧产物的平均摩尔质量是________g·mol －1。

解析：

(1)由题意：2Na ～　H 2↑

46 g 22.4 L

9.2 g V (H 2)

V (H 2)＝＝4.48 L 。

22.4 L ×9.2 g 46 g (2)根据氢原子守恒，可得：

C 2H 5OH ～　3H 2O

1 mol 54 g

n (C 2H 5OH) 10.8 g

n (C 2H 5OH)＝＝0.2 mol 。

1 mol ×10.8 g 54 g 碱石灰增重的质量即为生成CO 2的质量，故n (CO 2)＝＝0.3 mol 。

13.2 g

44 g·mol －1根据化学反应过程中碳原子守恒可得：n (CO)＝2×0.2 mol －0.3 mol ＝0.1 mol 。根据氧原子守恒：

n (O 2)＝＝0.55 mol 。

0.6 mol ＋0.1 mol ＋0.3 mol ×2－0.2 mol 2产物的总物质的量n ＝(0.6＋0.3＋0.1)mol ＝1 mol ；

产物的总质量m＝(10.8＋13.2＋2.8)g＝26.8 g；产物平均摩尔质量M＝26.8 g·mol－1。

答案：(1)4.48　(2)0.55　26.8