2013化学计算题专题复习

化学计算题专题复习

1. 3.2g 某纯净物在空气中充分燃烧后，生成4.4gCO 2和3.6gH 2O ，据此可推断出此物质的化学式为___________。

分析：根据化学反应前后元素的种类不变，可推知此纯净物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素；再根据化学反应前后元素的质量不变，可推知此纯净物中碳元素的质量等于CO 2中碳元素的质量，氢元素的质量等于H 2O 中氢元素的质量。即碳元素的质量=4.4g×44

12=1.2g ，氢元素的质量=3.6g×18

2=0.4g ，碳元素与氢元素的

质量和为1.6g ，小于3.2 g ，所以此纯净物中一定含有氧元素，且氧元素的质量为1.6g ；各元素的质量都知道了，就可以根据原子个数

比等于元素质量除以原子的相对原子质量的比来确定化学式，原子个数比C ：H ：O=12

2.1：1

4

.0：

16

6

.1=1:4:1故此物质的化学式为CH 4O 或CH 3OH 。 2.学校课外活动小组为了测定某钢铁厂铁样品中铁的质量分数，在实验室中称取生铁样品5.8 g 放入烧杯中（烧杯的质量为30 g ）。然后再加入50 g 稀硫酸，使之充分反应后，称量，烧杯及烧杯中物质的总质量为85.6 g （已知该反应中稀硫酸恰好反应完，杂质不参与反应）请计算：

（1）产生氢气的质量是多少?

（2）该生铁样品中铁的质量分数是多少?（精确到0.1％） （3）反应后的溶液中溶质的质量分数是多少?（精确到0.1％） 解析 生铁中的铁与稀硫酸反应生成H 2，烧杯内物质总质量减少，减少的质量就是H 2的质量，再根据化学方程式求出生铁中铁的质量、生成的FeSO 4的质量，反应后溶液质量等于铁的质量+稀硫酸质量—H 2质量，也可以等于85.6 g —（5.8 g —5.6 g ）=85.4 g ，即烧杯中物质总质量—不溶于酸的杂质质量。

答案 （1）产生氢气的质量是：(5.8 g+30 g+50 g)—85.6 g ＝0.2 g （2）设生铁样品中铁的质量为x g ，生成FeSO 4的质量为y g 。 Fe+H 2SO 4 = FeSO 4+H 2↑ 56 152 2 x y 0.2 x=5.6 y=15.2

生铁样品中铁的质量分数＝5.6 g 5.8 g ×100％＝96.6％

（3）反应后溶液中溶质的质量分数＝15.2 g 5.6 g+50 g 0.2 g

×100％＝27.4％

答：该生铁样品中铁的质量分数为96.6％，反应后的溶液中溶质的质量分数为27.4％。 3．小明替他爸爸到街上买化肥，在某产品标签上有如下的广告：

(1)根据你所学的化学知识，通过计算判断此广告是否真实。 (2)后来质检局到该销售点取该肥料检测，其含氮量为3.5％，请你帮质检局的检测人员算一下该肥料的纯度。

解析：本题以揭发虚假广告为情景考查化学式的综合计算。可先通过NH 4NO 3的化学式计算出

其中氮元素的质量分数，然后和标签上的含氮量进行比较，即可辨别广告是否真实；肥料的纯度可

用公式： 。

答案：(1)硝酸铵中氮元素的质量分数：%10080

142??=35％＜40%，即此化肥中氮的含量不可能

达到40％，广告不真实。

(2) 该化肥的纯度(即化肥中NH 4NO 3的质量分数) = %100%

35%5.3? =10％ 答：略。

4.将3.6gCaCO 3高温煅烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%，求固

体剩余物中氧化钙的质量。（计算结果保留一位小数）

解：3.6gCaCO 3中钙元素质量为：

3.6×3CaCO Ca × 100% =3.6×10040

×100%=1.44g

根据反应前后钙元素质量守恒，则反应后固体剩余物的质量=1.44g÷57.6%=2.5g ，产生的CO 2质

量为：3.6-2.5=1.1g

设生成CaO 为Xg

CaCO 3 高温 CaO+CO 2↑ 56 44 X 1.1

4456= 1

.1X X=1.4g 答：固体剩余物中氧化钙的质量为1.4g 。

5．将150mL 稀盐酸（密度为1.1g/cm 3）加入盛有53g 含少量杂质的石灰石的烧杯中，恰好完全反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与盐酸及生成物反应），反应后烧杯中物质的总质量为196g 。（计算结果保留一位小数）计算；

（1）反应生成二氧化碳的质量； （2）石灰石中含碳酸钙的质量分数； （3）生成物溶液中溶质的质量分数。

解：(1)稀盐酸的质量=150mL ×1.1 g/cm 3=165g ，生成CO 2的质量=165+53-196=22g (2)设石灰石中碳酸钙的质量为X ，反应生成CaCl 2的质量为Y 。 CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑+H 2O 100 111 44 X Y 22

44100=22X 111100=44

100 X=50g Y=55.5g CaCO 3%=53

50×100%=94.3%

(3)生成物溶液中溶质的质量分数=g

g g 22501655.55-+×100%=28.2%

或者：

)

5053(1965.55g g g -+×100%=28.2% 答：略

6．将氯化钠和碳酸钠的混合物33.8g 放入125g 稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150g 。试计算：（计算结果精确到0.1）

（1）原混合物中碳酸钠的质量；

%100?分数化合物中该元素的质量分数混合物中某元素的质量分数＝混合物中某物质的质量

（2）反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？

（3）若将所得溶液稀释成质量分数为8%的溶液，需加水多少克？

解：(1)设原混合物中碳酸钠的质量为X ，生成氯化钠的质量为Y ；要把生成溶液稀释成质量分数为8%的溶液，需加水的质量为Z 。

生成二氧化碳的质量=33.8g+125g-150g=8.8g Na 2CO 3+2Hl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ 106 58.5 44 X y 8.8g

= X=21.2g

= Y =11.7g

(2反应后所得溶液中溶质质量分数： ×100%=16.2%

(3) 稀释后溶液中溶质质量分数为: ×100%=8% 解得：Z=153.75g

【根据稀释后溶质质量不变，溶液质量增大解题】

答：原混合物中碳酸钠的质量为21.2g ，反应后所得溶液中溶质的质量分数为16.2%若将所得溶液稀释成质量分数为8%的溶液，需加水153.75g 。

7.王川同学想知道自己家里使用的食用白醋在醋酸的质量分数，他找来发现碱（纯定是纯净的），

请问：王川同学能够计算出食用白醋中醋酸的质量分数吗？ （答能或不能）。如果能请你帮他算出来；如果不能，请你说明理由。

（提示：2CH 3COOH+Na 2CO 3=2CH 3COONa+CO2↑+H 2O ）

现有含少量不溶性质的CuO 样品10.6g ，向其中加入92g 稀硫酸微热，恰好完全反应(杂质不参加反应)。过滤，洗涤，留在滤纸上的不溶性质杂质经干燥后，称其质量为2.6g ，并得到CuS04溶液(滤液)。求：

(1)样品中CuO 的质量：8g

(2)反应后得所得CuS04溶液中溶质质量分数。16%

7.某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取12.0g 纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g ，再把100g 稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充

请你据此分析计算：

（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g 。

（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%） 解：（1）1.8g （1分）

（2）算出样品完全反应时，产生CO 2的质量为4.4 g 解：设生成4.4 g CO 2，需碳酸钠的质量为x

106 X 44 8.8

g 44

8.8g 58.8 y 11.7g+(33.8g-21.2g)

150g

11.7g+(33.8g-21.2g)

150g+z

Na 2CO 3 + 2HCl == NaCl + H 2O + CO 2↑ 106 44 x 4.4

x 106 = 4

.444

x=10.6

Na 2CO 3％=

?g

g

126.10100℅=88.3％ ∵96℅＞88.3℅ ∴该产品中Na 2CO 3的质量分数不合格 答：（略）

8.我国铁矿石资源比较丰富，2 000年，钢铁年总产量就已达到1．2 7亿吨，成为世界钢铁大国。某钢铁厂日产含3％杂质的生铁2 2 4 0 t ，则需要含Fe 2O 380％的赤铁矿多少吨？]

9.某炼钢厂日产含杂质5%的生铁3000t ，试计算： （1）该3000 t 生铁中含纯铁多少吨？

（2）该炼钢厂每天需含Fe 2O 3质量分数为85%的赤铁矿石多少吨？（计算结果保留整数） 解：（1）生铁中含纯铁：3000t ×(1－5%)=2850t. （2）高需赤铁矿石的质量为x

X ·85%×112/160×100%=2850t X ≈4790t 答：略 本题也可仿照上题用化学方程式计算。

10.请你利用下图中所提供的信息，自拟一道有关化学方程式的计算题，并写出解答过程。 解：题目：取石灰石样品2.5g ，加入足量的稀盐酸，

共放出二氧化碳气体0.88 g 。求石灰石样品中CaCO 3的质量分数。

解：设石灰石中含碳酸钙的质量为x 。 CaCO 3 + 2HCl ＝ CaCl 2 + CO 2↑+H 2O 100 44 x 0.88g g 88.044100＝x x ＝2g 答：石灰石中碳酸钙的质量分数为：。＝%80%100g

5.2g 2? 11.请你利用右图中所提供的3个数据，自拟一道有关化学方程式的计算题，并写出解答过程。

解答：本题答案开放，合理即可。 自拟试题内容部分：

冶炼56Kg 含杂质3%的生铁，需要含Fe 2O 380%的赤铁矿石多少Kg? 自拟试题解答部分：

解法一：设需要含Fe 2O 380%的赤铁矿石的质量为x 。 x ×80%×%100232??的相对分子质量的相对原子质量O Fe Fe =56×(1—3%) Kg

x ×80%×

%1003

1625656

2??+??=56Kg ×97%

x=97Kg

答：需要含Fe 2O 380%的赤铁矿石的质量为97Kg 。 解法二：

设需要含Fe 2O 380%的赤铁矿石的质量为x 。

Fe 2O 3 + 3CO

2Fe + 3CO 2

160 112

x ×80% 56×(1—3%) Kg =??%100%80160x Kg

3%)(156112－? x =97Kg 答：略。

22.请根据右图要求，自编一道有关溶液的计算题，并进行解答。

练习题答案：配制5%的碳酸氢钠溶液200g ，需碳酸氢钠和水各多少克？ 解：需碳酸氢钠质量为：200×5%=10g

需水的质量为： 200g —10g = 190g 答：略。

12.有一种有机物23g ，在空气中完全燃烧后，共生成44g 二氧化碳和27g 水。则该有机物是由 元素组成，各元素的原子个数比为 。

解析：根据质量守恒定律可知，在化学反应前后元素的种类和元素的质量不变，这是解题的关键所在。此题中，已知：

有机物 + O 2 CO 2 + H 2O

23g 44g 27g

根据质量守恒定律，从定性分析：有机物中一定含有碳元素和氢元素，且碳元素和氢元素的质量分别等于CO 2和H 2O 中碳元素和氢元素质量。有机物中是否含氧元素应根据计算采用定量分析的方法确定：先根据已知计算出生成物中CO 2中C 的质量和H 2O 中H 的质量，如果C 、H 质量总和等于有机物的质量，则有机物中一定不含氧元素；如果C 、H 质量总和小于有机物的质量，则有机物中一定含有氧元素。

CO 2中C 的质量=44g ×44

12=12g H 2O 中H 的质量=27×18

2 = 3g

由于C 质量+H 质量＜有机物的质量23g ，所以有机物中一定含有氧元素，并且氧元素的质量：23g —(12g+3g) = 8g ，所以有机物由碳、氢、氧三种元素组成。

设有机物的化学式为C x H y O z ，则原子个数比x ：y ：z = 12

12：1

3：16

8 = 2：6：1

（原子个数比=原子质量÷原子相对质量之比）

高温 点燃

“溶液计算”考点扫描

有关溶液的计算是初中化学的又一类重要计算，是近年来中考计算的重点。其考查方式主要有以下几个方面，现举例说明。

一、考查溶质质量分数的简单计算

例1.(自贡)在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制100kg 这种溶液，试计算需要固体氯化钠和水的质量各是多少。

解析：本题把溶液最基本的计算――根据溶质质量分数定义进行的计算与农业生产结合起来，充分体现了学科学，用科学的新课程理念。溶质的质量分数＝％溶液质量溶质质量100?，将此公式变形，可

求出溶质的质量，即溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，而溶剂质量＝溶液质量－溶质质量，代入相关的数据，即可求出答案。

答案：

解：需固体氯化钠的质量为：100kg ×16％＝16kg 需水的质量为：11kg －16kg ＝84kg

答：配制100kg 这种溶液，需要固体氯化钠的质量是16kg ，需水的质量是84kg 。 二、考查溶液的稀释或浓缩的计算

例2.(常州)如要将100g 溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需加入水的质量为( )

A ．50g

B ．90g

C ．100g

D ．200g

解析：本题是一道有关溶液稀释的计算，牢固把握稀释前后溶质质量不变是解题的关键。设需加入水的质量为x ，则稀释后得到的溶液质量为(100+x)g ，则稀释前溶质的质量可表示为：100g ×20％，稀释后溶质的质量可表示为：(100+x) ×10％，根据稀释前后溶质的质量不变，可列出等式：100g ×20％＝(100+x) ×10％，解之，x ＝100g 。

答案：C 。

三、考查饱和溶液中溶质质量分数的计算 例3.(海门)已知t ℃时，氯化钾的溶解度为40 g 。在该温度下，将25 g 氯化钾固体加入到50 g 水中，充分溶解，形成的溶液中溶质的质量分数为( )

A.25%

B.28.6%

C.33.3%

D.50%

解析：本题考查饱和溶液中溶质质量分数的计算。解题时，要认真理解固体物质溶解度的意义，弄清25g 氯化钾固体是否能全部溶解在50g 水中。t ℃时，氯化钾的溶解度为40 g ，说明t ℃时，100g 水中最多能溶解40g 氯化钾，那么，50g 水中最多可溶解20g 氯化钾，因此，25g 氯化钾就不能完全溶解在50g 水中。此时，所得溶液是饱和溶液，其中含溶质20g 。则形成溶液中溶质的质量分数为：

%100g

20g 50g

20?+＝28.6％，也可根据饱和溶液中溶质质量分数的计算公式进行计算：溶质的质量

分数＝

％溶解度

溶解度

100 100?+＝

%100g 40g 100g 40?+＝28.7%。 答案：B 。

五、考查溶质质量分数与化学方程式相联系的计算

例4.(无锡)小红同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小红一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钠的质量分数。取16.25g 固体样品，全部溶于143.6mL 水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的

曲线关系。

技术员给小红的提示：

①反应的化学方程式：BaCl 2+Na 2CO 3＝BaCO 3↓+2NaCl ，产品中氯化钠不与碳酸钠溶液反应 ②水的密度为1g/cm 3 ③相对分子质量 BaCl 2：208 Na 2CO 3：106 BaCO 3：197 NaCl ：58.5 (1)当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是 g 。 (2)产品中氯化钠的质量分数是多少？

(3)当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

解析：本题是一道有关溶质质量分数和化学方程式的综合计算。(1)由图像可知，当加入碳酸钠溶液的质量为50g 时，固体样品与碳酸钠溶液恰好完全反应，此时生成沉淀9.85g ，根据此数据就可进行相关计算。(2)要计算产品中氯化钠的质量分数，应先计算出其中的氯化钠的质量，由于氯化钠不参与反应，因此要计算它的质量，应根据化学方程式计算出产品中氯化钡的质量，产品质量减去氯化钡质量即为产品中氯化钠的质量。(3)计算反应后所得氯化钠溶液中溶质的质量分数时，溶质的质量应是生成的氯化钠与原产品中的氯化钠的质量之和，溶液的质量应为产品的质量、水的质量以及碳酸钠溶液质量之和减去生成的沉淀的质量。

答案：(1)50

(2)解：由图像可知，当加入碳酸钠溶液的质量为50g 时，固体样品与碳酸钠溶液恰好完全反应，此时生成沉淀9.85g 。设样品中BaCl 2的质量为x ，生成NaCl 的质量为y 。 Na 2CO 3 + BaCl 2===BaCO 3↓+2NaCl 106 208 117 50g×10.6％ x y

10650g×10.6% = 208

x

x=10.4g

产品中NaCl 的质量为：16.25g-10.4g ＝5.85g 产品中NaCl 的质量分数为：g 25.16g 85.5×100% ＝36％

(3)10650g×10.6% = 117y

y=5.85g 溶液中溶质的质量分数为 5.85g+5.85g 16.25g+143.6g+50g-9.85g ×l00％＝5.85％

答：略

例5.准确量取密度为1.84g/mL 、质量分数为98%的浓硫酸12.0mL ，加水（密度为1.0g/mL ）77.9mL 进行稀释。计算：（计算结果均保留1位小数）

（1）稀释后硫酸溶液的质量分数是多少？

（2）滴加NaOH 溶液中和稀释后的硫酸溶液，当混合溶液pH 等于7时，发生反应的NaOH 的质量是多少？

解：（1）

1.84g/mL 1

2.0mL 98%

77.9mL 1.0g/mL+1.84g/mL 12.0mL

????×100%=21.6%

（2）硫酸溶液质量=77.9mL 1.0g/mL+1.84g/mL 12.0mL ??=100.0g 设发生反应的NaOH 的质量为x 。 H 2SO 4 + 2NaOH = Na 2SO 4 + 2H 2O 98g 80g 100.0g ×21.6% x

x =

100.0g 21.6%80g

98g

?? =17.6g

答：略

金属相关题型专题复习

1.等质量的A、B两种活泼金属（化合价均为+2价），与足量稀盐酸反应时，产生H2的质量与反应时间的函数关系如右图所示。试比较：

(1)A、B两种金属的活动性大小______；

(2)A、B两种金属元素的相对原子质量大小______；

(3)在Mg和Fe、Zn和Fe、Zn和Cu中，A、B两种金属可能是

______。

解析：(1)由图象知，在单位时间（初始反应时段）内A与盐

酸作用产生H2的量大于B与盐酸作用产生H2的量，即说明了A的

金属活动性比B强。

(2)由图象知，随反应时间的增加，B最终产生H2的质量多于

A产生H2的质量。又因A、B均为+2价，根据等质量金属与足量的酸反应规律【金属的相对原子质量(铝按照2/3×27=18计算)越小，产生的氢气就越多】可知。B的相对原子质量必小于A的相对原子质量。

(3)观察三组物质得：Mg、Fe的金属活动性为Mg＞Fe，等质量的Mg、Fe产生H2的量为Mg ＞Fe，故Mg和Fe应排除；Zn、Fe的金属活动性为Zn＞Fe，等质量的Zn、Fe产生H2的量为Fe ＞Zn，故Zn和Fe符合题意；Zn、Cu的金属活动性为Zn＞Cu，又因Cu与盐酸不反应，故Zn和Cu应排除。

综合上述的分析，得正确答案为(1)A＞B；(2)A＞B；(3)Zn和Fe

变式题：等质量的A、B两种活泼金属（化合价均为+2价），与足量稀盐酸反应时，产生H2的质量与反应时间的函数关系如右图所示。根据图示，可得出的结论有：

(1)完全反应后，B物质与稀盐酸产生的氢气多。

(2)A的金属活动性大于B 的金属活动性。

(3)A的相对原子质量大于B的相对相对原子质量。

(4)从反应的剧烈程度看,A大于B。

…………其他合理答案均可。

2.在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出，过滤后，问滤液中滴加盐酸时有白色沉淀生成，则析出的少量金属是( )

A．Ag B．Cu和Ag C．Fe和Cu D．Cu

解析：由题意知，在滤液中加入盐酸，有白色沉淀生成，该沉淀是AgCl，即说明滤液中仍有Ag+ 存在。根据金属活动性顺序及金属与盐反应的“先远后近”原理可知，铜的金属活动性比银强，则Fe先与AgNO3反应，反应完后再与Cu(NO3)2反应，因滤液中有Ag+存在，则Cu2+就不能被还原（即最终不可能置换出铜），同时说明铁也没有剩余，因此过滤出的金属只有银，答案选A。

3.下列各组中的两种物质，混合后过一段时间，溶液质量减少的是( )

A．铁片和氯化镁溶液B．锌片和硫酸铜溶液

C．铝片和稀硫酸D．铜片和硝酸银溶液

解析：根据金属活动性顺序，A不发生反应，故溶液的质量无变化；B、C、D能发生置换反应。反应后溶液质量减少，说明该金属的相对原子质量应小于盐溶液中金属的相对原子质量或酸中氢的相对原子质量。故B、C不符合题意，正确答案选D。

4.为验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（）

A.铜、氯化亚铁溶液、氯化镁溶液

B.铁、铜、氯化镁溶液

C.镁、氯化铜溶液、硫酸亚铁溶液

D.铁、硫酸铜溶液、氯化镁溶液

解析不同金属的活动性是不相同的。通常来说，比较金属活动性强弱的方法有二：一是看金属与稀酸是否发生反应及反应的快慢程度，能与稀酸反应的金属一定比不能与酸反应的金属活泼，与酸反应剧烈的金属较与酸反应不剧烈的金属活泼性要强；二是利用一种金属与另一种金属的盐溶液是否能够发生反应，如果该金属能将另一种金属从它的盐溶液中置换出来，则其活动性就比另一种金属强。因此，要验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质应当是铁、硫酸铜溶液、氯化镁溶液。答案 D