新课标鲁科版3-1选修三1.3《电场及其描述》WORD教案1
【教学目的】
1、了解电场 ,了解场是一种物质 .场和实物是物质存在的不同形式 .电 场存在于电荷周围 , 电 荷通过电场这
种物质间接对另一电荷施加静电力的作用
.
2、理解电场强度 ,会计算电场强度 .理解其矢量性与叠加性 ,但不要求作复杂的叠加运算 .
3、知道电场线的物理意义 .会用电场线描述电场的强弱和方向 ,了解点电荷电场和匀强电 场等几种电场线的分
布特征 .
【教学重点】
理解电场强度 ,会计算电场强度 .理解其矢量性与叠加性 ,但不要求作复杂的叠加运算 .知 道电场线的物理意义 .会用电场线描述电场的强弱和方向 ,了解点电荷电场和匀强电场等几种 电场线的分布特征
【教学难点】
了解电场 , 了解场是一种物质 . 场和实物是物质存在的不同形式 . 电 场存在于电荷周围 , 电荷通过电场这种物质间接对另一电荷施加静电力的作用
【教学媒体】
实验器材：有水龙头的实验室． 梳子．丝绸.玻璃棒.带绝缘座的金属球 .绝缘细线 .铁架台. 带电小球 课件：视频 ——模拟电场线实验， 《揭密》片段， FLASH 课件—— 模拟电场线
【教学安排】
【新课导入】
利用视频—《揭密》中"大师"远处"发功"推动桌面上装水的搪瓷脸盆，实际上
是桌下的人用强磁铁＂吸引搪瓷 （里面是铁） 运动． 教师声称自己也会发功， （演示实验）
用梳过头的梳子吸引细小水流—请学生来揭密?导出电荷之间的作用力与磁体之间的作 用力都可以不通过接触产生?因此施力体比较隐蔽，常被魔术师借用，甚至被骗子利用， 我们对这些看起来似乎是不可思议的现象，首先要用科学的方法去分析，要仔细观察思 考，不被骗.
弹力和摩擦力都需要直接接触.而重力
（万有引力）则和电荷之间的作用力与磁体之
第三节
电场及其描述
间的作用力一样，都可以不通过接触产生.这种作用力是怎么从一个物体到另一个物体的呢？这在历史上有过长期的争论：一种观点认为这种作用力是超距作用，从一个物体到另一个物体是直接的不需要介质也不需要时间，这种方式可以表示为：电荷=电荷；另一种观点以在19世纪30年代法拉第为代表，认为这些力是通过一种叫"场"的媒介传递的.带电体或磁体周围产生了一种由电或磁产生的物质，法拉第把它们称为电场和磁场，
（地球周围则形成引力场），场则对放入其中的某些物体（如电场对放入场中的电荷）产生作用力.这种作用方式可以表示为：电荷二电场：=电荷；；好比是渔民撒开渔网，撞入网中的鱼就"中招"了.
【新课内容】
1.场是真实存在的：
教师提问：如何判断超距作用和场这两种观点谁正确？
（学生讨论）如果超距作用是正确的，则这种电荷间的作用力与中间介质无关，且不需要时间.
教师指出：实际上法拉第通过实验发现电荷间的作用力与中间介质有关，不同的介质作用力不同.现代物理学还发现这种作用力从一个物体到另一个物体需要时间，这都证明了场的存在."场"虽然不象实物，它看不见，摸不着，但是客观存在的.在后来的许多物理学家的研究下，发现场也与实物一样有质量和能量.电荷周围有电场，磁体周围有磁场，物体周围有引力场.因此我们现在学习电场的研究方法可以推广到磁场和引力场的研究中.
场已被证明是一种客观存在的物质形态，电视台和无线电广播电台就是靠激发电磁
场的方式发送各种节目信号的。虽然电磁场看不见”摸不着”，但是我们却可以在远离
发射塔的地方，用电视机和收音机接受到它们发送的节目信号，这就是电磁场客观存在的很好例证。本节课我们就来学习描述电场的重要概念。
2.电场力的概念以及利用电场力检测电场的存在。
提问：我们怎样研究电场呢？比如：怎么知道某一空间（老师的讲台上）是否存在电
场？
讨论：方法一：检查周围是否有形成电场的电荷
方法二：电场能够对处于场中的电荷施加力的作用。可利
用电荷检验其是否受电场给的力来检查电场的存在。（如图1）拿一
个带电体放入这个区间，看它是否受力产生状态变化?
哪种方法更好呢？
通过讨论提出：由于带电体能吸引轻小物体，所以最好用来检验的带电体本身电量
较小，我们称这种带电体为检验电荷或试探电荷。（演示实验：用试探电荷检验电场是否存
在。如图1所示，使有绝缘支柱的大金属球带电作为场源电荷，使丝线吊着的小铝箔球
带少量电荷，用它代替检验电荷q。）
教师指出：这种力称为电场力?它与原来说的静电力、库仑力是一回事。原来我们
说电荷q i对电荷q2产生静电力（或说库仑力），现在应该怎么说？
回答：电荷q i产生电场，这个电场对电荷q2产生作用力。
电场对放入其中的带电体能产生电场力，这是电场的基本性质之一。所以我们可以
选择一个带电量很小、线度也很小的试探电荷q,分别放入带电体Q所产生的电场中的
不同位置，观察检验电荷q受到的电场力有何特点。
3.电场强度
（1）实验探究场强的定义：
实验一：教师有意将试探电荷缓慢地移过不同位置引导学生仔细观察
丝线的倾斜方向。
现象：铝箔球在电场中不同方位均有偏转，说明此地都有电
團z 场，但丝线倾斜的方向不同。说明不同位置电场力不同。
实验二：铝箔球逐渐远离场源，注意观察丝线偏离竖直方向的角度。
现象：偏角逐渐减小。
问：由这两个实验我们能得到什么结论？
学生答后教师归纳：以上两个实验表明，在电场中不同点，电场对检验电荷施
加的电场力的大小和方向一般是不同的。比如在A点电场对电荷施加方向向右的作用力，在D点电场对电荷施加方向向左的作用力，在A点电场对电荷的作用力大，在B点电场对电荷施加的作用力小。
提问：形成这一不同的原因在于施力的电场呢还是在于受力的电荷
（学生讨论并说明理由）
教师归纳：由于试探电荷自身没有变化，所以我们说这是不同处的电场对电荷施加
电场力的能力不同，哪里的电场比较强呢？怎么说明？
讨论：用检验电荷受到的电场力，行吗？（学生讨论一一估计多数学生会说可以，
电场力大的说明电场强，教师保留问题，继续实验三）
实验三：把铝箔球放在电场中同一位置，减小它的带电量，注意观察丝线的偏角。
学生总结实验结论一一在电场中同一点，检验电荷所受电场力随它所带电量的减小
而减小，所以，电场力不能用于描述电场。
教师归纳：要描述电场，需要找一个与检验电荷的电量无关而只由电场决定的物理量。电场对电荷的作用力与电场的性质和试探电荷都有关?那我们用什么描述电场
呢？如果不同试探电荷放在不同电场中受力，又怎么比较电场的强弱呢？
学生讨论（教师可提示类比功率或速度大小的比较）
教师：如果我们能够做更精确的实验，就会发现：在电场中同一点，电场力不
仅随检验电荷的电量的减小而减小，随电场力的增大而增大，而且跟检验电荷
的电量之间存在定量关系。比如：在A点有=2F A =...二nF A =定值i ；
q 2q nq '
F B=2F B=...二nF B 二定值 2
在B点有
q 2q nq
在电场中同一点，比值F/q是一个与检验电荷和电场力无关的量，而在电场中不同点，比值一般不同，因而比值反映电场的性质。所以我们可以用它来描述电场，并把它定义为电场强度。
（2）电场强度
i定义：放入电场中某点的电荷受到的电场力与它电量的比值，叫这一点的电场强度，简称场强。
ii符号：E
iii定义公式：E；公式表明电场中某点的场强在数值上等于单位电荷在
q
该点受到的电场力。其中F为试探电荷q在场中某点受到的电场力，E为该
点场强。注意，电场E不是电荷q产生的，所以E的大小与q无关。因此不
能说E 与q 成反比，与F 成正比。
iv 单位：N / C
v 规定电场中某点场强的方向为正电荷在该点受到的电场力的方向。
所以场
强是矢量。
般电场中不同点，场强的大小及方向不同，场强大的地方，电场强，场强小
的地方，电场弱，通常我们也把场强的大小和方向叫做电场的强弱和方向。 由于我们是从一般电场出发引入场强的定义的，所以
E
F 适用于一切电场。
E —— q
例1:如图3所示是某区域的电场线图， A 、B 、C 是电场中的三点。
a) 说明哪点的场强最大？
b) 标出A 、B 、C 三点的场强方向。
c)
若在C 点放一负电荷，标出负电荷受到的电场力的方向。
答案略。
(3)
真空中点电荷电场的场强
F 面我们以一个特殊的电场
一一真空中点电荷产生的电场为例，分析场强的
物理意义。
例2:在真空中A 点有一正点电荷Q=2.0X10-4
C ，把试探点电荷q=2.0相匕的负电荷
置于B 点，它们相距r=2m ，如图所示。求:
(1) q 受的电场力； (2) q 所在点的电场强度；
(3) 只将q 点电荷换成q /=4.0为0-5C 的正电荷，再求『受力和B 点的场强; (4) 将受力电荷拿走，再求 B 点场强。* (5)若将Q 拿走呢？答案略。
解析:在点电荷Q 形成的电场中，距Q 为r 处放入点电荷q , q 受的电场力即库仑力
为点电荷在真空中场强公式，其中 Q 为场源电量，r 为某点到场源的距离。k 为静电
常数。+q 受力方向即为该点场强方向(如图所示)
。若把+q 换成-q ，所受电场力方
向正与场强方向相反，但仍与图中相同，说明场强不以电荷和力为转移。即正电荷 场强向外，负电荷场强向内，离场源电荷越远，场强越小。
几点注意：
Q
产是适用于点电荷在真空中的电场，但是决定式；而 电场，是定义式，而非决定式
.场强的大小与方向跟检验电荷的有无、电
F =K Qq
孑，根据场强定义或该处场强为
F
E
=一 q
二 K
(r 可取任意值)，因此 F
q 适用各种
图3
量、电性没有关系。
ii 场强的大小只由场源电荷和场点到场源的距离来决定。
离场源电荷越近的
点场强越大，离场源电荷越远的点场强越小。
（4）
场强的叠加一一对于多个电荷产生的电场， 同样遵从平行四边
形法则。两个电荷+Q 和一Q 同时存在时，实验表明它们产生的电场互相
独立、互不影响，P 点的场强是E ^E 2叠加的结果，遵从平行四边形法则, 如图5所示（板画）。
例3: （ X 轴上A 、B 两处分别放有两个点电荷（图 6） , A 处为一Q,B 处为+2Q,在x 轴上某处，两个电荷各自产生电场强度数值为
E A 和E B 则（
）
A. E A =E B 之点，只有一处，该处合场强为0；
B. E A =E B 之点有两处，一处合场强为0,另一处合场强为2E A
解析：根据题意画出图 6。
2_1 2
rA
=2r B
时，E A =E B 。E A 方向向左，E B 的方向向左，合场强 E=2E A 。
2 2
在A 点左侧X 2处，Ax 2=r A , B X2=「B , 5=25存在。E A =E B , E A 的方向向右，E B 的方向向左，合场强 E=0。
2 1
2
r — r
在B 点右侧X 3处，Ax 2 > BX 2,
A 2
B 不可能， E A = E B 不存在。
所以E A =E B 之点有两处，且合场强一为 0,另一为2E A ，答案应选B. 由上面例题可见：电场强度概念能定量描述各点电场的性质。但电场中各点 场强的大小和方向的分布是非常复杂的， 我们如何方便而又形象地了解电场中各点
场强的分布情况呢？最好画图。
如图7所示，在正电荷周围电场中画了很多场强矢量，从 这个图上我们可以很方便地了解正电荷周围各点的电场分布
情况，但它还不是最好的，因为电场中有无数个点， 我们不能 画出无数个矢量，法拉第为我们提供了一种很好的方法， 就是 用电场线来形象地描述电场。
C.E A =E B 之点共有三处，其中两处合场强为 0；另一处合场强为 2E A
D.E A =E B 之点共有三处，其中一处合场强为
0,另二处合场强为
2E A
在AB 之间某点X i ,— Q 在x i 处产生的场强
Q
E A
二 K 2
, +2Q 产生的场强
Q
E B = K 2
r
B 。
z z
!\
图5
图6
4.电场线
(1)电场线是描述电场强度分布的一族曲线.描述方法：用曲线的疏密描述电场的强
弱,用曲线某点的切线方向表示该点场强方向.
(2)实验观察(课件归纳)各种电场的电场线：如图 &
实验模拟几种典型的电场线。
问1：任意两条电场线都不会相交，这是为什么？
教师归纳：如果相交，则交点就会有两个切线方向，而同一点场强的大小和方向是唯一的。问2 :根据我们所看到的几种电场线，谁能归纳一下电场线的方向有什么特点?
从图9中可看出，E i为+Q在A处的场强，E2为一Q在A处的场强,E为
E i与E2的合场强，正好为电场线在A的切线。两个点电荷形成的电场中，每条
电场线上每个点符合上述的关系。
教师归纳：电场线总是从正电荷出发，终止于负电荷或无穷远，如果只有负电荷，则电场线来自无穷远，终止于负电荷。它是不闭合的曲线
大家要特别注意一个问题：我们虽然可以用实验模拟电场线的分布，但是，电场线并不是电场中真实存在的曲线，它只是我们为了形象地描述电场而引入的。
大家知道，法拉第首先提出了电场，并用电场线形象地描述电场的分布，这在物理学中是非常重要的。虽然法拉第当时认为电场线是真实的曲线，这是不对的，但是,
法拉第的场线思想却是非常宝贵的。用场线来形象地描绘矢量场的分布这种方法一
直被普遍地采用着。
总结：电场线具有以下特点:
在静电场中，电场线从正电荷起，终于负电荷
电场线不能相交，否则一点将有两个场强方向
ii.
图8
鲁科版化学教案选修四1.2.2《电解原理的应用》
第二节《电能转化为化学能—电解》教学设计 【教学目标】 1.知识与技能 ⑴以电解熔融的氯化钠为例，理解电解的基本原理，能够正确判断电解池的阴极和阳极。 ⑵了解氯碱工业、精炼粗铜及电镀铜的电解原理，能准确书写电极反应式和电解反应式；掌握惰性材料作电极时，离子的放电顺序。 2.过程与方法 ⑴通过理解电解的基本原理，体会电解原理的应用及计算。 ⑵通过电解熔融的氯化钠、观看氯碱工业的模型、精炼粗铜及电镀铜等，培养观察、分析、推理、归纳总结、迁移探究的能力。 3.情感态度与价值观 激发自主探究的意识，培养“由表及里”的分析问题的辩证唯物主义观点的教育。同时进行环境保护的教育，提高环保意识。 【学习重难点】 学习重点：以电解熔融的氯化钠为例，理解电解的基本原理，初步掌握一般电解反应产物的判断方法。 学习难点：了解氯碱工业、精炼粗铜及电镀铜的原理，体会电解原理的应用。（阴极和阳极以及电极反应的概念、正确书写电极反应式。） 1.2.2《电解原理的应用》教学过程设计 【复习提问】 1、电解的工作原理 2、采用何种装置完成电解？ 【板书】课题电解原理的应用 【设疑】 1 工业上冶炼金属的方法有哪些？ 2、工业上如何冶炼钠、镁、铝？ 下面我们进行第1个小活动，以饱和NaCl溶液和熔融的NaCl为离子导体设计电解池。 【交流研讨1】请选用合适药品和仪器画出你设计的电解池装置并写出电解熔融的NaCl电极反应式和总反应化学方程式。 阳极：2Cl-－2e-=Cl2↑
阴极：2H ++2e-=H 2↑ 总反应：2NaCl=====通电 Cl 2↑+2Na 【点拨】刚刚我们设计的第一个电解池就是工业上冶炼金属钠的原理。 【讲述】电解是最强有力的氧化还原手段，电解法是冶炼金属的一种重要方法。对于冶炼像Na 、Ca 、Mg 、Al 这样活泼的金属我们常选用电解其熔融态的化合物的方法。这就是电冶金。 【板书】1、电冶金，冶炼活泼金Na 、Mg 、Al 等。 【投影】工业上常用电解熔融氯化镁的方法制取镁，电解熔融氧化铝的方法制取铝。 【讲述】我们设计的第二个电解池就是工业上制取烧碱的原理，电解饱和食盐水的方法获得烧碱的同时还得到了H 2和Cl 2，习惯上把这种工业叫做氯碱工业。 【板书】电解饱和食盐水制烧碱、氯气和氢气 —（氯碱工业） 【演示实验】电解饱和食盐水 【观察、思考】 （1）电解池的两极各产生什么现象?若在两极附近均滴加酚酞试液，会有什么现象? （2）怎样初步检验两极产物的生成? （3）结合教材，分析产生这种现象的原因。 【学生总结】 现象： 阳极：有气泡产生，使湿润的淀粉－KI 溶液变蓝 阴极：有气泡产生，滴加酚酞溶液变红 阳极：2Cl --2e - =Cl 2↑ 阴极：2H ++2e - =H 2↑ 总式：2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑ 【讲述】这就是氯碱工业的核心原理，具体生产工艺则属于化学与技术范畴，感兴趣的同学可以查阅相关资料进一步了解 【知识拓展】氯碱工业:离子交换膜法制烧碱 （1）生产设备名称：离子交换膜电解槽 阴极：碳钢 阳极：钛
高中化学选修4全册教案
新人教版选修（4）全册教案 绪言 一学习目标：1学习化学原理的目的 2：化学反应原理所研究的范围 3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程 1：学习化学反应原理的目的 1）化学研究的核心问题是：化学反应2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子3）如何实现这个过程？ 通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清楚才能做到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么 有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是 学习化学反应原理的目的。 2：化学反应原理所研究的范围是1）化学反应与能量的问题2）化学反应的速率、方向及限度的问题3）水溶液中的离子反应的问题4）电化学的基础知识3：基本概念 1）什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关2）什么是活化分子？具有较高能量，能 够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。3）什么是活化能？活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能，如图 活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，（内因）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，
则反应速率越快。4）什么是催化剂？催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不改变的物质，催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高. 5）归纳总结：一个反应要发生一般要经历哪些过程？ 1、为什么可燃物有 氧气参与，还必须达到着 火点才能燃烧？2、催化剂在我们技术改造和生产中，起关键作用，它主要作用是提高化学反应速率，试想一下为什么催化剂能提高反应速率？ 第一节化学反应与能量的变化（第一课时） 一学习目标:反应热,焓变 二学习过程 1:引言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有 思考 1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？ 活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应 反应物具有的总能量> 生成物具有的总能量 2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？
制作个人简历表(赛课用教案)
《计算机应用基础》集体备课纸 (一级B教程)
复习提问 制作表格可以有哪些方法？简单说明。 引入 如果要将网页中很值得参考的内容下载下来，会发现有些内容被组织在一张表格中。这时，怎样将这些内容移出表格？反之，怎样将指定的内容组织到一张表格中去？ 新授 制作个人简历表学生应回答出有两种方法：一为菜单制作表格法；二为手动制作表格法。 主备栏副备栏
个人简历表如上图所示。若要完成上图，可采用菜单或手动的方法。但在制作表格后，输入表格各项目时，有时会觉得不方便。此时可采用本课中将介绍的方法：文本转换为表格。 步骤： 1．确定表格中的各个项目，并按如下格式进行输入： 2.选定表格中包含的文本； 3．利用“表格”菜单，进行文字转换。 4．利用“表格和边框”工具栏，在表格中画三条用于分隔各列的竖线，并在表格中插入三列空白列，将“联系电话”、“E-mail”、“邮政编码”三列移动到第五列。调整列宽和行高、合并单元格，效果如下图。在输入时应提醒学生注意：每个项目之间应使用制表符进行间隔。 1．使用“表格”中的“转换”菜单；2．在列数中，应选择“1列”，文字分隔位置可使用默认选项。 1．画竖线的作用是为了给表格分列；2．列宽的调整可以使用双击鼠标左键的方法； 3．在画竖线和合并单元格之前，可以在“视图”菜单的“工具栏”选项中，将“表格和边框”工具栏显示出来。再利用其中的部分工具进行绘制和合并。 4．行高的调整可以在“表格属性”对
5．利用“表格和边框”工具栏，选择指定的线型和宽度，对表格的所有框线进行设置；选择指定的颜色和样式，对表格指定的单元格中进行底纹的设置。 6．利用“表格和边框”工具栏，对表格所有单元格的对齐方式（包括水平对齐方式和垂直对齐方式）进行居中设置，具体效果如第一张图所示。 总结 利用Word中文本与表格相互转换的功能，进行表格的输入和格式设置 作业布置 课后练习：P120 T3，效果如下图所示。话框的“行高”选项卡中进行。 5和6两项设置也可以利用“表格属性”对话框中的“边框和底纹”选项进行设置。此处可让学生进行现场操作演示。 本题在操作时应注意以下几点：1．进行自动套用格式设置时，要注意内外框线是否被添加到位； 2．页面设置时要注意，页面大小是否存在是与所使用的打印机有关的；3．插入空行的数目与版面大小有关，在插入空行时可使用“表格”菜单中的“插入”选项，并注意技巧。
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第 1 章化学反应与能量转化 第 1 节化学反应的热效应 教学重点：反应热概念的含义；热化学方程式的正确书写；热化学方程式的正确书写以及反应焓变的计算。 从物质结构的角度看，化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的 生成，因此几乎所有的化学反应都伴随着能量的释放或吸收。通过过去对化学的学习，我们知道在化学反应中，化学能可以与多种形式的能量发生转化，其中最普遍的能量转化是化学能与热能之间的转化。因此可以将化学反应分为放热反应和吸热反应。 第 1 节化学反应的热效应 类型比较放热反应吸热反应 定义有热量放出的化学反应吸收热量的化学反应 形成原因反应物具有的总能量大于生反应物具有的总能量小于生成 成物具有的总能量物具有的总能量 与化学键生成物分子成键时释放出的生成物分子成键时释放出的总 强弱关系总能量大于反应物分子断裂能量小于反应物分子断裂旧键 旧键时吸收的总能量时吸收的总能量 常见的放热反应： ① 活泼金属与水或酸的反应②酸碱中和反应③ 燃烧反应④ 多数化合反应常见的吸热反应： ①多数分解反应，如 CaCO3 高温2↑ CaO+CO ②2NH4 Cl（s）+Ba(OH)2·8H2O（s）＝ BaCl2+2NH 3↑ +10H2O ③ C(s)+H2 高温 2 ④ 2 高温 CO+H 2CO O(g) CO +C 注意：化学反应是放热还是吸热，与反应条件（加热或不加热）没有关系。放热反应和吸热反应我们还可以借助下面的图像来理解。 生成物反应物 能能量 反应物生成 反应过程吸热反应反应过 放热反 下列对化学反应热现象的说法不正确的是（AC）A. 放热反应时不必加热 B.化学反应一定有能量变化 C.一般地说，吸热反应加热后才能发生 D.化学反应的热效应的数值与参加反应的物质的多少有关
最新高二化学选修4第四章全套教案
第四章 电化学基础 §4.1 原电池 一、探究目标 体验化学能与电能相互转化的探究过程 二、探究重点 初步认识原电池概念、原理、组成及应用。 三、探究难点 通过对原电池实验的研究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。 四、教学过程 【引入】 电能是现代社会中应用最广泛，使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称电力。例如，日常生活中使用的手提电脑、手机、相机、摄像机……这一切都依赖于电池的应用。那么，电池是怎样把化学能转变为电能的呢？我们这节课来一起复习一下有关原电池的相关内容。 【板书】§4.1 原电池 一、原电池实验探究 讲：铜片、锌片、硫酸都是同学们很熟悉的物质，利用这三种物质我们再现了1799年意大利物理学家----伏打留给我们的历史闪光点！ 1、锌片和铜片分别插入稀硫酸中有什么现象发生？ 2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，现象又怎样？为什么？ 3、锌片的质量有无变化？溶液中c (H +)如何变化？ 4、锌片和铜片上变化的反应式怎样书写？ 5、电子流动的方向如何？ 讲：我们发现检流计指针偏转，说明产生了电流，这样的装置架起了化学能转化为电能的桥梁，这就是生活中提供电能的所有电池的开山鼻祖----原电池。 【板书】（1）原电池概念：学能转化为电能的装置叫做原电池。 问：在原电池装置中只能发生怎样的化学变化？ 学生： Zn+2H +=Zn 2++H 2↑
讲：为什么会产生电流呢？ 答：其实锌和稀硫酸反应是氧化还原反应，有电子的转移，但氧化剂和还原剂热运动相遇发生有效碰撞电子转移时，由于分子热运动无一定的方向，因此电子转移不会形成电流，而通常以热能的形式表现出来，激烈的时候还伴随有光、声等其他的形式的能量。显然从理论上讲，一个能自发进行的氧化还原反应，若能设法使氧化与还原分开进行，让电子的不规则转移变成定向移动，便能形成电流。所以原电池的实质就是将氧化还原的电子转移变成电子的定向移动形成电流。 （2）实质：将一定的氧化还原反应的电子转移变成电子的定向移动。即将化学能转化成电能的形式释放。 问：那么这个过程是怎样实现的呢？我们来看原电池原理的工作原理。 （3）原理：（负氧正还） 问：在锌铜原电池中哪种物质失电子？哪种物质得到电子？ 学生：活泼金属锌失电子，氢离子得到电子 问：导线上有电流产生，即有电子的定向移动，那么电子从锌流向铜，还是铜流向锌？学生：锌流向铜 讲：当铜上有电子富集时，又是谁得到了电子？ 学生：溶液中的氢离子 讲：整个放电过程是：锌上的电子通过导线流向用电器，从铜流回原电池，形成电流，同时氢离子在正极上得到电子放出氢气，这就解释了为什么铜片上产生了气泡的原因。讲：我们知道电流的方向和电子运动的方向正好相反，所以电流的方向是从铜到锌，在电学上我们知道电流是从正极流向负极的，所以，锌铜原电池中，正负极分别是什么？ 学生：负极（Zn）正极（Cu） 实验：我们用干电池验证一下我们分析的正负极是否正确！ 讲：我们一般用离子反应方程式表示原电池正负极的工作原理，又叫电极方程式或电极反应。一般先写负极，所以可表示为： 负极（Zn）：Zn－2e＝Zn2＋（氧化） 正极（Cu）：2H＋＋2e＝H2↑（还原） 讲：其中负极上发生的是氧化反应，正极上发生的是还原反应，即负氧正还。 注意：电极方程式要①注明正负极和电极材料②满足所有守衡 总反应是：Zn+2H+=Zn2++H2↑ 讲：原来一个自发的氧化还原反应通过一定的装置让氧化剂和还原剂不规则的电子转移变成电子的定向移动就形成了原电池。 转折：可以看出一个完整的原电池包括正负两个电极和电解质溶液，及导线。那么铜锌原电池中的正负极和硫酸电解质能否换成其他的物质呢？ 学生：当然能，生活中有形形色色的电池。 过渡：也就是构成原电池要具备怎样的条件？ 二、原电池的构成条件 1、活泼性不同的两电极
最新鲁科版化学选修5《醇和酚》教案.doc
第一节 醇和酚（第二课时） 桐城六中 许兴友 一、 教学目标： ㈠知识目标： ⒈认识苯酚的组成结构特点及性质 ⒉了解苯酚的主要物理性质 ⒊掌握苯酚的主要化学性质；体会苯酚结构中羟基与苯环的相互影响⒋了解苯酚的主要用途 ㈡能力目标： ⒈培养学生的实验能力和观察能力; ⒉培养学生综合分析能力； ⒊通过多种方法，培养学生获取信息和加工信息的能力。 二、教学重难点 ㈠重点：苯酚的结构特点和主要化学性质。 ㈡难点：醇和酚的结构的差别及其对化学性质的影响。 三、教学方法：实验法、比较法、讲解法、练习法。 四、教学工具：多媒体 五、教学过程： 『引言』 我们在上节课已经讨论了醇的结构和性质，通过讨论我们知道由于羟基的作用，使醇体现了一些特殊性质，那么是否意味着只要有羟基，就一定具有醇的性质呢？请同学们看实验： 『实验过程』： A B C D E F A B C
牛奶 清水 牛奶 清水 牛奶 墨水 谜团1 谜团2 谜团3 一.苯酚的物理性质 苯酚特殊的溶解性 A B C D E F 二.苯酚的分子结构 化学式 结构式 结构简式 C 6H 6O 苯酚特殊的溶解性与其结构有何联系？ 冷却 甲 乙 丙 A 苯酚 B 苯酚 C 苯酚
苯酚的分子结构模型 比例模型 球棍模型 酚与醇概念的对比 酚 ——分子里含有与苯环直接相连的羟基的化合物。 醇 ——分子里含有与链烃基或苯环侧链相连的羟基的化合物。 芳香醇 酚 三.苯酚的化学性质 乙醇和苯酚中都有-OH ，其性质是否相同？（结合甲烷与甲苯分别与高锰酸钾溶液混合的现象）预测-OH 与苯环相连后使-OH 的活泼性有何变化？ 结合乙醇-OH 和水中的H 的活泼性比较，试用实验方法来比较乙醇和苯酚-OH 上的H 的活泼性？ 1.与金属钠的反应 2.与氢氧化钠的反应 剧烈反应，产生无色气体 演示实验 实验现象 实验结论 往熔化的苯酚中加一小块金属钠 酚-OH 上的H 要比醇 -OH 上的-H 活泼得多；苯环使-OH 上的H 更容易电离
鲁科版高中化学选修四第三章 第二节盐类水解 测试
高中化学学习材料 第三章 第二节盐类水解 测试 选择题 (本题包括12小题，每小题4分) 1、下列说法正确的是 A 、水解反应是吸热反应 B 、升高温度可以抑制盐类的水解 C 、正盐水溶液pH 均为7 D 、硫酸钠水溶液pH 小于7 2、在pH 都等于9的NaOH 和CH 3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的OH － 离子浓度分别为 A mol ·L －1与B mol ·L －1，则A 和B 的关系为 A 、A ＞ B B 、A ＝10－4B C 、B ＝10－4A D 、A ＝B 3、在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 A 、NH 4+ ＋2H 2O NH 3·H 2O ＋ H 3O + B 、HCO 3－ + H 2O H 3O + + CO 32－ C 、HS －＋H + === H 2S D 、Cl 2＋H 2O H +＋Cl －＋HClO 4、向0.1 mol ·L —1醋酸中加入少量醋酸钠晶体，会引起 A 、溶液的pH 增大 B 、溶液中c (CH 3COO — )减小 C 、溶液中c (H +)增大 D 、溶液中c (H +)·c (OH —)增大 5、pH=1的HClO 溶液与0.1 mol ·L —1的NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液 A 、c (Na +) = c (ClO —) B 、pH>7 C 、pH=7 D 、pH<7 6、下列过程或现象与盐类水解无关的是 A 、纯碱溶液去油污 B 、加热氯化铁溶液颜色变深 C 、铁在潮湿的环境下生锈 D 、浓硫化钠溶液有臭味 7、0.1 mol/L NaHCO 3溶液的pH 最接近于 A 、5.6 B 、7.0 C 、8.4 D 、13.0 8、物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH 溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中，pH 最大的是 A 、Na 2CO 3溶液 B 、NH 4HCO 3溶液 C 、NaHSO 4溶液 D 、NaHCO 3溶液 9、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A 、0.1 mol/L Na 2CO 3溶液：c (OH —)＝c (HCO 3—)＋c (H +)＋2c (H 2CO 3) B 、0.1 m o C 、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c (Na +)＞c (CH 3COO —)＞c (H +)＞ c (OH —) D 、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH ＝5的混合溶液：c (Na ＋)＞c (NO 3－ ) 10、有①Na 2CO 3溶液、②CH 3COONa 溶液、③NaOH 溶液各25 mL ，物质的量浓度均为0.1 mol/L ，下列说法正确的是
鲁科版化学选修五 有机化学 全册教案
第1章有机化合物的结构与性质烃 【课时安排】共8课时 第一节：3课时 第二节：3课时 第三节：3课时 本章复习：2课时 第一节认识有机化学 【教材与学情分析】本节教材是学生在学完《化学2（必修）》中有机化学知识的基础上，向他们展示有机化学发展历程、研究领域；系统介绍了有机化合物的分类和命名方法。有机化合物的分类和命名方法是学生学习有机化学有机化学的基础。本节还介绍了许多有机化学的概念，如烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃、官能团、同系物等，对这些概念的理解和掌握对后续化学课的学习具有重要的意义。 【教学目标】 知识与技能要求： （1）知道有机化学的发展，了解有机化学的研究领域。 （2）掌握有机物的三种分类方法，建立烃和烃的衍生物的分类框架。 （3）理解同系物和官能团的概念。 过程与方法要求： (1)通过对有机化合物分类方法的研究，能够对有机化合物结构从多角度进行分析、。对比和归类。 (2)通过对典型实例的分析培养学生归纳整理知识，应用知识解决问题的能力。 情感与价值观要求： 通过有机化学发展史的教育，体会科学研究的艰辛和喜悦，感受有机化学世界的奇妙与丰富，激发学生的学习兴趣，为学习后续的新、相关内容做好准备。 【教学重、难点】本课时的重点是有机物的分类。难点是官能团的认识几同系物的判断。 【教学媒体与教具】多媒体 【教学过程】 第一课时 一有机物的分类 【问】同分异构体的种类我们已经学过，那么分子式为C3H8O的有机物有几种可能的同分异构体？写出结构简式。 CH3CH2CH2OH CH3OCH2CH3CH3CHCH3 其中能发生酯化反应的有哪些？你是根据什么得出这个结论的？ 【答】结构中有（醇）羟基，能发生酯化反应。 由此，我们知道，有机物的化学性质主要跟它所具有的基团的性质有关。 我们把这种反映一类有机物共同特性的的原子或原子团叫做官能团。 【问】你知道还有哪些官能团呢？它们存在于哪些物质当中？ 【学生举例】—COOH 羧酸中存在
制作个人简历教案
项目单元x 制作个人简历 教学目标 掌握创建表格的方法 掌握编辑表格线的方法 掌握编辑表格的方法 设置表格文字对齐的方法 设置表格文字方向的方法 重点难点 表格中行与列的区分 表格中单元格的拆分与合并 表格边框的设置 表格中文字的堆砌方式 教学方法 讲练结合，学生动手操作，案例法 教学过程 一．问题引出 怎样在WORD2003软件中创建表格，在此项目中，是关于个人简历的一张表格，我们怎样建立表格，并将表格编辑成为我们需要的格式和样式。 二．解决方法 首先创建单列表格 通过添加表格线的方式将表格绘制成需要的格式 将部分单元格拆分与合并 设置表格边线，用以区分表格各不同部分 添加文字，并将文字摆放在适当位置 三．完成过程 分清行与列的概念 观察案例，确定应插入几行几列表格 创建单列表格 新建一个文档，在第一行输入“个人简历”，（楷体、三号、居中） 切换到插入选项卡——插入20行一列的表格 选定表格——在布局选项卡单元格大小逻辑组中的行高文本框中输入“0.6厘米”。 设置行高和列宽 添加表格线 将鼠标指针移到表格内，单击绘图边框逻辑组中的绘制表格按钮，将鼠标指针变为铅笔形状——根据履历表中表格竖线的位置添上表格竖线—— 双击鼠标完成创建。
合并与拆分单元格 分别将表格的表格1~5行中的最后1列、8~10行中的第1列、13~16行中的第1列、19~20行中的第1列、19~20行中的第2列合并。 设置外围框线 选定表格——边框和底纹——选择双线线型；打开外围框线按钮 设置内部框线 选中表格——边框和底纹——选择单线线型——设置粗细；打开上下框线按钮 设置单元格底纹 选中单元格——边框和底纹——选择一种颜色 填写文字 在单元格中填写文字——设置文字的大小、字体、对齐方式、文字方向 （黑体、五号、中部居中、“工作经历”居中） 四．知识回顾 知识链接： 选定表格、行、列和单元格 插入行和列、删除行和列 知识链接：绘制表格的斜线表头 单元格的文字对齐方式、文字方向 常见错误 设置表格边框线时不能很好的区分对控制边的按钮的作用范围 问题与讨论 怎样在贴照片处，添加自己的一寸照片？ 举一反三，课程表怎么做？在制作的时候应注意什么问题？ 学生作业
鲁科版化学选修5《醇和酚》学案
鲁科版化学选修5《醇和酚》学案编号：使用时间：2011-5 编写人: 秦凡审核人：万天明 酚（复习课） 【学习目标】 1．了解酚的物理性质、用途和常见的酚。 2．掌握苯酚的化学性质。 【自主学习】 一、酚类知识： ⑴代表物：苯酚其分子式为C6H6O，结构简式为 。 ⑵苯酚的同系物：C n H2n—6O，如：CH3—C6H4— ①酚中烃基异构 ⑷酚的同分异构体②与芳香醇异构 ③与芳香醚异构 练习：写出C8H10O，分子中含有苯环的有机物的同分异构体 2、物性： ⑴色、态、味： ⑵熔沸点：43℃（保存，使用） ⑶溶解性： ⑷毒性：有毒，对皮肤有腐蚀性（不慎沾到皮肤上应立即用洗涤） 说明：在溶液中生成的苯酚一般以水合物的形式存在，呈液态，不溶于水，ρ＞1g·cm－3 3、结构特点： ⑴苯环与—OH互相影响 苯环对—OH的影响：C—O极性减弱，O—H极性增强——酸性， —OH对苯环的影响：邻、对位H活泼性增强——取代 ⑵苯酚—OH中的H原子与苯环不在同一平面内。 4、化学性质 ⑴弱酸性：俗名石炭酸，加入石蕊不变色 ①酸性的验证：浊液中加入NaOH变澄清 ②酸性强弱及验证： 弱酸性：思考：—OH＋Na2CO3→－ONa＋NaHCO3？ 审批人：班级：小组：姓名：组内评价：教师评价： OH
—OH ＋NaHCO 3 → －ONa ＋CO 2＋H 2O ？ ⑵取代反应：（易与Br 2、HNO 3发生苯环H 取代，不能发生－OH 取代） ①卤代（反应方程式）： 注意：a 常温下浓溴水能与 苯酚反应，说明苯酚的取代比苯及同系物容易， b 苯酚可以与溴水发生取代反应，生成白色沉淀三溴苯酚。由于三溴苯酚可以 溶于过量的苯酚中．所以继续滴加苯酚浓溶液白色沉淀会溶解。此反应常用于苯酚的 定性检验、 与定量测定， ②硝化： 2，4，6－三硝基苯酚，俗名：苦味酸，烈性 炸药 ⑶显色反应：苯酚＋Fe 3+→溶液呈紫色（用于Fe 3+和 －OH 的相互鉴别 ⑷与甲醛的缩聚反应 5、苯酚的用途：重要化工原料，制酚醛树脂、染料、药品，稀溶液可用于防腐剂和消 毒剂。 一 选择题 1．下列物质中最难电离出H +的是( )。 A ．CH 3COOH B ． C 2H 5OH C ．H 2O D ．C 6H 5OH 2、下列各项中的两种溶液反应时，将第一种滴入第二种中与将第二种滴入第一种中出现 的现象相同的是 （ ） A ．AlCl 3和NaOH B ．AgNO 3和浓氨水 C ．苯酚钠与盐酸 D ．苯酚与浓溴水 3. 丁香油酚是一种有特殊香味的液体，它的结构简式为： 丁香油酚不具有的性质是 （ ） A.可使酸性KMnO 4溶液褪色 B.与NaOH 溶液反应 C.与Na 2CO 3反应放出CO 2 D.能发生加聚反应 E.可以跟溴水发生取代反应 F.可与FeCl 3溶液发生显色反应 4.欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作：①蒸馏；②过滤；③静置分液；④萃 取；⑤通入过量CO 2；⑥加入足量Na ；⑦加足量NaOH 溶液；⑧加足量FeCl 3；⑨加入浓溴 水；⑩加入乙酸和浓硫酸的混合液；合理的步骤是（ ） A.④⑤⑩ B.⑦①⑤③ C.⑨②⑧① D.⑦①③⑩ CH 3 CH 2CH ＝CH 2 HO
鲁科版高中化学目录(最新整理)
（鲁科版）普通高中课程标准实验教科书《化学》目录 必修一 第一章认识化学科学 1、走进化学科学 2、研究物质性质的方法和程序 3、化学中常用的物理量——物质的量 第二章元素与物质世界 1、元素与物质的分类 2、电解质 3、氧化剂和还原剂 第三章自然界中的元素 1、碳的多样性 2、氮的循环 3、硫的转化 4、海水中的化学元素 第四章元素与材料世界 1、硅、无机非金属材 2、铝、金属材料 3、复合材料 必修二 第一章原子结构与元素周期律 1、原子结构 2、元素周期律与元素周期表 3、元素周期表的应用 第二章化学键、化学反应与能量 1、化学键与化学反应 2、化学反应的快慢和限度 3、化学反应的利用 第三章重要的有机化合物 1、认识有机化合物 2、石油和煤、重要的烃 3、饮食中的有机化合 4、塑料、橡胶、纤维 选修一 主题一呵护生存环境 1、关注空气质量 2、获取安全的饮用水 3、垃圾的妥善处理与利用 主题二摄取益于健康的食物 1、食物中的营养素 2、平衡膳食 3、我们需要食品添加剂吗 4、正确对待保健食品 主题三合理利用化学能源
1、电池探秘 2、家用燃料的更新 3、汽车燃料清洁化 主题四认识生活中的材料 1、关于衣料的学问 2、走进宝石世界 3、如何选择家居装修 4、金属制品的防护 5、几种高分子材料的 主题五正确使用化学用品 1、装备一个小药箱 2、怎样科学使用卫生 3、选用适宜的化妆品 选修二 主题一空气资源、氨的合成 1、空气分离 2、氨的工业合成 3、氨氧化法制硝酸 主题二海水资源、工业制碱 1、海水淡化与现代水处理技术 2、氯碱生产 3、纯碱制造技术的发展 主题三矿山资源硫酸与无机材料制造 1、“设计”一座硫酸厂 2、陶瓷的烧制 3、金属冶炼和金属材料的保护 主题四化石燃料石油和煤的综合利用 1、从石油中获取更多的高品质燃油 2、源自石油的化学合成 3、煤的综合利用 主题五生物资源、农产品的化学加工 1、由大豆能制得什么 2、玉米的化学加工 主题六化学·技术·社会 1、功能高分子材料的研制 2、药物的分子设计与化学合成 3、化学·技术·可持续性发展 选修三 第一章原子结构 1、原子结构模型 2、原子结构与元素周期表 3、原子结构与元素性质 第二章化学键与分子间作用力 1、共价键模型 2、共价键与分子的立体构型
高二化学选修4教学反思与总结
高二化学选修4教学反思与总结高中化学选修共三册，高二两学期学完两册。其教学特点介于讲练与讲读之间。因此，从形式到内容，从知识到技能，从态度情感到价值观，从试验到推理，从理论到实践，从教学环节把握到测验考试反馈都需要全方位的计划安排。依据新课改的要求及学科特点，遵循教育规律，贯彻教学原则，把实验教学与理论讲解并用，把思想教育与技能提高结合，知识构建与生活实际联系。指导学生运用化学知识解决工农业生产和日常生活中具体问题。在教学中，培养学生实验操作、观察理解、逻辑推理、思维创新、自学能力等。 一、深挖教材，注重课标。 认真贯彻教育部和省教育厅有关新课程改革的精神。以学生发展为本，使学生在获得作为一个现代公民所必须的基本化学知识和技能的同时，在情感、态度、价值观和一般能力等方面都能获得充分的发展，为学生的终身学习、终身受益奠定良好的基础。为新课程下的化学高考做准备。 二、摸清情况，因材施教。 我带高二理科班，从成绩上看，学习基础参差不齐。我在教学中将要进一步了解学生的知识水平、心理状态、接受能力、兴趣爱好和个性差异，注重师生情感互动，先获得学生的信任，最后形成一条感情的链条，紧紧把师生连接起来，也要协调好学生之间的关系，让学生有一个宽松愉快的学习环境，为提高学习效率打下感情基础。 三、紧扣课标，认真备课。 按照高中教育特点、教育规律、教学要求进行教学，对《化学选修4》教学内容（实验、思考与交流、学与问、科学探究、实践活动、科学史话、科学视野、资料卡片、归纳与整理、习题、复习题、附录等）、《化学实验教学指导必修4》、《资源与学案》的难广度，注重备学生，备教材，备教法，搞好板书设计为上课做到必要准备。 认真学习新课标，转变教学理念。加强教育教学的理论学习，研究新课标：组织切实有效的学习讨论活动，用先进的教育理念支撑深化教育改革，培养学生的合作交流意识；转变教师的教学方式转变学生的学习方式：改变学生的学习方式为主，提倡研究性学习、发现性学习、参与性学习、体验性学习和实践性学
鲁科版高中化学选修四化学反应原理全册测试
化学反应原理全册测试 姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 第一部分选择题共67分 一．选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分，每小题只有一个选项符合题意）1．一定条件下反应N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min 内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为A．1.2mol／(L·min) B．1mol／(L·min) C．0.6mol／(L·min) D．0.4mol／(L·min) 2．已知450℃时，反应H 2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H 2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为 A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定 3．用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时视线低于水平线，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度（） A．偏高 B．偏低 C．不受影响 D．不能确定 4．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4= 2PbSO4↓+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（） A．PbO2是电池的负极 – 2e – = PbSO4↓ B．负极的电极反应式为：Pb + SO 2 4 C．PbO2得电子，被氧化 D．电池放电时，溶液酸性增强 5．在25℃、101kPa下，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.72kJ，下列热化学方 程式正确的是（）A．CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+ 3H2O（l）；△H=+1367kJ/mol B．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=－2734kJ/mol C．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=－1367kJ/mol D．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=+2734kJ/mol 6.1gH2燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 （） A. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝-142.9kJ·mol－1 B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝-571.6kJ·mol－1 C. 2H2＋O2＝2H2O ；ΔH＝-571.6kJ·mol－1 D. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝--285.8kJ·mol－1 7、氢氧化钠标准溶液因保存不当，吸收了少量的二氧化碳，若有1%的NaOH转变为Na2CO3，以此NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作指示剂；盐酸浓度的测定结果会（）
鲁科版化学选修四第一章知识点总结--打印版
第1章 化学反应与能量转化 第1节 化学反应的热效应 教学重点：反应热概念的含义；热化学方程式的正确书写；热化学方程式的正确书写以及反应焓变的计算。 从物质结构的角度看，化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的 生成，因此几乎所有的化学反应都伴随着能量的释放或吸收。通过过去对化学的学习，我们知道在化学反应中，化学能可以与多种形式的能量发生转化，其中最普遍的能量转化是化学能与热能之间的转化。因此可以将化学反应分为放热反应和吸热反应。 第1节 化学反应的热效应 常见的放热反应： ①活泼金属与水或酸的反应 ②酸碱中和反应 ③燃烧反应 ④多数化合反应 常见的吸热反应： ①多数分解反应，如CaCO 3 高温 CaO+CO 2↑ ②2NH 4Cl （s ）+Ba(OH)2·8H 2O （s ）＝BaCl 2+2NH 3 ↑+10H 2O ③C(s)+H 2O(g) 高温 CO+H 2 ④CO 2+C 高温 2CO 注意：化学反应是放热还是吸热，与反应条件（加热或不加热）没有关系。放热反应和吸热反应我们还可以借助下面的图像来理解。 下列对化学反应热现象的说法不正确的是（ AC ） A.放热反应时不必加热 B.化学反应一定有能量变化 C.一般地说，吸热反应加热后才能发生 D.化学反应的热效应的数值与参加反应的物质的多少有关 为了定量描述化学反应中释放或吸收的热能，化学上把化学反应在一定温度下进行时，反应所释放或吸收 吸热反应 放热反应
的热量称之为该温度下的热效应，简称反应热。 一、化学反应的反应热 （一）反应热 1、定义：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。 2、反应热的意义：描述化学反应释放或吸收热量的物理量. 3、符号：Q>0 反应放热Q Q<0 反应吸热 4、获得Q值的方法：（1）实验测量法（2）理论计算法 5、 ①中和热 反应热的分类：②燃烧热 ③生成热…… （二）中和热 1、定义：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热叫做中和热。 理解要点： ①条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子。 ②反应物：（强）酸与（强）碱。中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。 ③生成1mol水，中和反应的实质是H+和OH—化合生成H20，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。 ④放出的热量：57.3kJ/mol 2、中和热的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l)；Q=-57.3kJ 1、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△ H=-57.3kJ/mol ，求下列中和反应中放出的热量。 （1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出____________kJ的热量。 （2）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反应，放出____________kJ的热量。 2、为了减小误差，某同学在实验中两次测定中和热。第一次用50mL0.5mol?L—1的盐酸和50mL0.5mol?L—1N aOH溶液，第二次是用100mL0.5mol?L—1的盐酸和100mL0.5mol?L—1的NaOH溶液。请你预测该同学两次测得的中和热结果（相等或者不相等）。 中和热的测量 （1）仪器：量热计（环形玻璃搅拌棒、温度计、烧杯） （2）原理：Q= —C(T2—T1) (C为热容) 或Q= —C m (T2—T1)（C为比热容）
人教版高中化学选修4全册教案设计
新人教版化学选修（4）全册教案 绪言 一学习目标：1学习化学原理的目的 2：化学反应原理所研究的范围 3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程 1：学习化学反应原理的目的 1）化学研究的核心问题是：化学反应2）化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子3）如何实现这个过程？ 通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清楚才能做 到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是学习化学反应原理的目的。 2：化学反应原理所研究的范围是1）化学反应与能量的问题2）化学反应的速率、方向及限度的问题3）水溶液中的离子反应的问题4）电化学的基础知识3：基本概念 1）什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关2）什么是活化分子？具有较高能量，能够发生有 效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。3）什么是活化能？活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能，如图 活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，（内因）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。4）什么是催化剂？催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不改变的物质，催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高. 5）归纳总结：一个反应要发生一般要经历哪些过程？
高中化学选修五系列3脂肪烃和芳香烃
脂肪烃和芳香烃 一、脂肪烃的结构与性质 1．脂肪烃组成、结构特点和通式 3.脂肪烃的化学性质 (1)烷烃的化学性质 ①取代反应 如乙烷和氯气生成一氯乙烷：CH 3CH 3＋Cl 2――→光照CH 3CH 2Cl ＋HCl 。 ②分解反应 ③燃烧反应 燃烧通式为C n H 2n ＋2＋3n ＋12 O 2――→点燃n CO 2＋(n ＋1)H 2O 。 (2)烯烃的化学性质 ①与酸性KMnO 4溶液的反应 能使酸性KMnO 4溶液褪色，发生氧化反应。 ②燃烧反应 燃烧通式为C n H 2n ＋3n 2 O 2――→点燃n CO 2＋n H 2O 。 ③加成反应 CH 2==CH —CH 3＋Br 2―→。
CH 2==CH —CH 3＋H 2O ――→催化剂△。 CH 2==CH —CH==CH 2＋2Br 2―→。 CH 2==CH —CH==CH 2＋Br 2―→ (1,4-加成)。 ④加聚反应 如n CH 2==CH —CH 3――→ 催化剂。 (3)炔烃的化学性质 ①与酸性KMnO 4溶液的反应 能使酸性KMnO 4溶液褪色，发生氧化反应。如： CH≡CH ――→KMnO 4H 2SO 4 CO 2(主要产物)。 ②燃烧反应 燃烧通式为C n H 2n －2＋3n －12 O 2――→点燃n CO 2＋(n －1)H 2O 。 ③加成反应 CH≡CH ＋H 2――→催化剂△CH 2==CH 2， CH≡CH ＋2H 2――→催化剂△CH 3—CH 3。 ④加聚反应 如n CH ≡CH ――→催化剂 --[CH=CH-]-n 题组一 脂肪烃的结构与性质 1、某烷烃的结构简式为 (1)用系统命名法命名该烃：_______________________________________________________。 (2)若该烷烃是由烯烃和1 mol H 2加成得到的，则原烯烃的结构有__________种。(不包括立体异构，下同) (3)若该烷烃是由炔烃和2 mol H 2加成得到的，则原炔烃的结构有__________种。 (4)该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷最多有__________种。 答案 (1)2,3二甲基戊烷 (2)5 (3)1 (4)6
鲁科版高中化学选修四高二化学《化学反应原理》
高中化学学习材料 牟平一中高二化学选修4《化学反应原理》 第二章第二节《化学反应的限度》练习 1. 在一定温度下，反应A2(g) + B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（） A. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB B. 容器内的压强不随时间变化 C. 单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2 D. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2 2．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应达到平衡的标志的是（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；（7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。 A （2）（4）（5）. B.（2）（7） C. （1）（3）（4） D.（5）（6）（7） 3．已知：xA（g）+yB（g ） zC（g）；△H=a。将x molA和y molB混合在密闭容器中，在不同温度（T1>T2）及压强（P1>P2）下，C的物质的量n（C） 与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断正确的是（） A．x+y=z；a>0 B．x+y>z；a<0 C．x+y