酸碱指示剂配制和变色范围
酸碱指示剂配制和变色范围
1 指示剂名称配置方法PH变色范围
2 甲基紫0.25g溶于100ml水。(GB 603--88 0.5g 溶于100ml水) 黄0.1--1.5蓝
3 间甲酚紫0.10g溶于13.6ml 0.02mol/L氢氧化钠溶液中，稀释至250ml。红1.2--2.8黄
4 对--二甲苯酚蓝0.10g溶于250ml乙醇。红1.2--2.8黄
5 百里香酚蓝（麝香草酚蓝）0.10g溶于10.75ml 0.02mol/L氢氧化钠中，稀释至250ml。红1.2--2.8黄
6 二苯胺橙（桔黄IV）0.10g溶于100ml水。红1.3--3.0黄
7 茜素黄R 0.10g溶于100ml温水。红1.9--3.3黄
8 2，6-二硝基酚0.10g溶于20ml乙醇中。稀释至100ml。无色2.4--4.0黄
9 2，4-二硝基酚0.10g溶于20ml乙醇中。稀释至100ml。无色2.4--4.4黄
10 对--二甲氨基偶氮苯（二甲基黄）0.10g溶于200ml乙醇。红2.9--4.0黄
11 溴酚蓝0.10g溶于13.6ml 0.02mol/L氢氧化钠溶液中，稀释至250ml。（GB 603-88 0.040g 溶于乙醇，用乙醇稀释至100ml。）黄3.0--4.6紫
12 刚果红0.10g溶于100ml水。蓝紫3.0--5.2红
13 树脂质酸（玫红酸）1.0g溶于100ml乙醇（50%V/V）中。黄6.8--8.2红
14 喹啉蓝0.10g溶于100ml乙醇。无色7.0--8.0紫蓝
15 甲酚红0.10g溶于13.1ml 0.02mol/L氢氧化钠溶液中，稀释至250ml。黄7.2--8.8紫红
16 1-萘酚酞1.0g溶于100ml乙醇（50%V/V）中。粉红7.0--8.6蓝绿
17 间中酚紫0.10g溶于13.1ml 0.02mol/L氢氧化钠溶液中，稀释至250ml。黄7.4--9.0紫
18 酚酞0.10g溶于60ml乙醇中,稀释至100ml。(GB603-88 1.0g溶于6100ml乙醇中) 无色8.0--10.0红
19 邻甲酚酞0.10g溶于250ml乙醇。无色8.2--9.8红
20 1-萘酚苯0.10g溶于100ml乙醇。黄8.5--9.8绿
21 百里香酚酞（麝香草酚酞）0.10g溶于100ml乙醇。无色9.0--10.2蓝
22 茜素黄GG 0.10g溶于100ml乙醇（50%V/V）中。黄10.0--12.0棕黄
23 甲基橙0.10g溶于100ml水。红3.0--4.4黄
24 溴氯酚蓝0.10g溶于8.6ml 0.02mol/L氢氧化钠溶液中，稀释至250ml。黄3.2--4.8紫
25 茜素磺酸钠1.0g溶于100ml水。黄3.7--5.2紫
26 2，5--二硝基酚0.10g溶于20ml乙醇中。稀释至100ml。黄3.2--4.8紫
27 溴甲酚绿0.10g溶于7.15ml 0.02mol/L氢氧化钠溶液中，稀释至250ml。黄3.8--5.4蓝
28 甲基红0.10g溶于3.72ml 0.02mol/L氢氧化钠溶液中，稀释至250ml。红4.2--6.2黄
29 氯酚红0.10g溶于11.8ml 0.02mol/L氢氧化钠溶液中，稀释至250ml。黄5.0--6.6玫瑰红
30 对硝基酚0.25g溶于100ml水。无色5.6--7.4黄
31 溴甲酚紫0.10g溶于9.25ml 0.02mol/L氢氧化钠溶液中，稀释至250ml。黄5.2--6.8紫
32 溴酚红0.10g溶于9.75ml 0.02mol/L氢氧化钠溶液中，稀释至250ml。黄5.2--7.0红
33 溴百里香酚蓝（溴麝香草酚蓝）0.10g溶于8.0ml 0.02mol/L氢氧化钠溶液中，稀释至250ml。黄6.0--7.6蓝
34 姜黄饱和水溶液黄6.0--8.0橙红
35 苯酚红0.10g溶于14.20ml 0.02mol/L氢氧化钠溶液中，稀释至250ml。黄6.8--8.2红
36 中性红0.10g溶于70ml乙醇中。稀释至100ml。红6.8--8.0黄
37 泡依蓝C4B 0.20g溶于100ml水。蓝11.0--13.0红
38 桔黄I 1.0g溶于100ml水。橙7.6--8.9粉红
39 硝胺0.10g溶于100ml乙醇（70%V/V）中。黄11.0--13.0橙棕
40 1，3，5--三硝基苯0.10g溶于100ml乙醇（50%V/V）中。无色11.5--14.0橙
注：凡是用氢氧化钠标准溶液或乙醇溶解指示剂时应将指示剂全部溶解后，再稀释至一定体积
50种化学指示剂与指示液的配置方法和显色范围
指示剂与指示液
1 乙氧基黄叱精指示液取乙氧基黄叱精0.1g，加乙醇100ml使溶解，即得。变色范围pH3.5～5.5（红→黄）。二甲基黄指示液取二甲基黄0.1g。加乙醇100ml使溶解，即得。变色范围pH2.9～4.0（红→
黄）。
2 二甲基黄－亚甲蓝混合指示液取二甲基黄与亚甲蓝各15mg，加氯仿100ml,振摇使溶解（必要时微温），
滤过，即得。
3 二甲基黄－溶剂蓝19混合指示液取二甲基黄与溶剂蓝19各15mg,加氯仿100ml使溶解，即得。
4 二甲酚橙指示液取二甲酚橙0.2g，加水100ml使溶解，即得。
5 二苯偕肼指示液取二苯偕肼1g，加乙醇100ml使溶解，即得。
6 儿茶酚紫指示液取儿茶酚紫0.1g，加水100ml使溶解，即得。变色范围pH6.0～7.0～9.0（黄→紫→
紫红）。
7 中性红指示液取中性红0.5g，加水使溶解成100ml，滤过，即得。变色范围pH6.8～8.0（红→黄）。
8 孔雀绿指示液取孔雀绿0.3g，加冰醋酸100ml使溶解，即得。变色范围pH0.0～2.0（黄→绿）；11.0～
13.5(绿→无色)
9 石蕊指示液取石蕊粉末10g,加乙醇40ml,回流煮沸1小时，静置，倾去上层清液，再用同一方法处理2次，每次用乙醇30ml,残渣用水10ml洗涤，倾去洗液，再加水50ml煮沸，放冷，滤过，即得。变色范围
pH4.5～8.0（红→蓝）。
10 甲基红指示液取甲基红0.1g，加0.05molL氢氧化钠溶液7.4ml使溶解，再加水稀释至200ml，即得。
变色范围pH4.2～6.3（红→黄）。
11 甲基红－亚甲蓝混合指示液取0.1％甲基红的乙醇溶液20ml，加0.2％亚甲蓝溶液8ml，摇匀，即得。
12 甲基红－溴甲酚绿混合指示液取0.1％甲基红的乙醇溶液20ml，加0.2％溴甲酚绿的乙醇溶液30ml，
摇匀，即得。
13 甲基橙指示液取甲基橙0.1g，加水100ml使溶解，即得。变色范围pH3.2～4.4（红→黄）。
14 甲基橙－二甲苯蓝FF混合指示液取甲基橙与二甲苯蓝FF各0.1g,加乙醇100ml使溶解，即得。
15 甲基橙－亚甲蓝混合指示液取甲基橙指示液20ml,加0.2％亚甲蓝溶液8ml,摇匀，即得。
16 甲酚红指示液取甲酚红0.1g，加0.05molL氢氧化钠溶液5.3ml使溶解，再加水稀释至100ml，即得。
变色范围pH7.2～8.8（黄→红）。
17 甲酚红－麝香草酚蓝混合指示液取甲酚红指示液1份与0.1％麝香草酚蓝溶液3份,混合，即得。
18 四溴酚酞乙酯钾指示液取四溴酚酞乙酯钾0.1g，加冰醋酸100ml,使溶解，即得。对硝基酚指示液取
对硝基酚0.25g，加水100ml使溶解，即得。
19 刚果红指示液取刚果红0.5g,加10％乙醇100ml使溶解，即得。变色范围pH3.0～5.0（蓝→红）。
20 苏丹Ⅳ指示液取苏丹Ⅳ0.5g,加氯仿100ml使溶解，即得。
21 含锌碘化钾淀粉指示液取水100ml,加碘化钾溶液(3→20)5ml与氯化锌溶液(1→5)10ml，煮沸，加淀粉混悬液（取可溶性淀粉5g，加水30ml搅匀制成），随加随搅拌，继续煮沸2分钟，放冷，即得。本液应
在凉处密闭保存。
22 邻二氮菲指示液取硫酸亚铁0.5g,加水100ml使溶解，加硫酸2滴与邻二氮菲0.5g,摇匀，即得。本液
应临用新制。
23 间甲酚紫指示液取间甲酚紫0.1g,加0.01molL氢氧化钠溶液10ml使溶解，再加水稀释至100ml，即
得。变色范围pH7.5～9.2（黄→紫）。
24 金属酚指示液（邻甲酚酞络合指示液）取金属酞1g，加水100ml使溶解,即得。
25 茜素磺酸钠指示液取茜素磺酸钠0.1g，加水100ml使溶解,即得。变色范围pH3.7～5.2（黄→紫）。
26 荧光黄指示液取荧光黄0.1g，加乙醇100ml使溶解,即得。
27 耐尔蓝指示液取耐尔蓝1g，加冰醋酸100ml使溶解,即得。变色范围pH10.1～11.1（蓝→红）。
28 钙黄绿素指示剂取钙黄绿素0.1g，加氯化钾10g，研磨均匀,即得
29 钙紫红素指示剂取钙紫红素0.1g，加无水硫酸钠10g，研磨均匀，即得。
30 亮绿指示液取亮绿0.5g，加冰醋酸100ml使溶解，即得。变色范围pH0.0～2.6（黄→绿）。
31 姜黄指示液取姜黄粉末20g,用冷水浸渍4次，每次100ml，除去水溶性物质后，残渣在100℃干燥，
加乙醇100ml，浸渍数日，滤过，即得。
32 结晶紫指示液取结晶紫0.5g，加冰醋酸100ml使溶解，即得。
33 萘酚苯甲醇指示液取α－萘酚苯甲醇0.5g，加冰醋酸100ml使溶解，即得。变色范围pH8.5～9.8（黄
→绿）。
34 酚酞指示液取酚酞1g，加乙醇100ml使溶解，即得。变色范围pH8.3～10.0（无色→红）。
35 酚磺酞指示液取酚磺酞0.1g，加0.05molL氢氧化钠溶液5.7ml使溶解，再加水稀释至200ml，即得。
变色范围pH6.8～8.4（黄→红）。
36 铬黑T指示剂取铬黑T 0.1g，加氯化钠10g，研磨均匀，即得。
37 铬酸钾指示液取铬酸钾10g，加水100ml使溶解，即得。
38 偶氮紫指示液取偶氮紫0.1g,加二甲基甲酰胺100ml使溶解，即得。
39 淀粉指示液取可溶性淀粉0.5g，加水5ml搅匀后，缓缓倾入100ml沸水中，随加随搅拌，继续煮沸2
分钟，放冷，倾取上层清液，即得。本液应临用新制。
40 硫酸铁铵指示液取硫酸铁铵8g，加水100ml使溶解，即得。
41 喹哪啶红指示液取喹哪啶红0.1g，加甲醇100ml使溶解，即得。变色范围pH1.4～3.2（无色→红）。
42 碘化钾淀粉指示液取碘化钾0.2g，加新制的淀粉指示液100ml使溶解
43 溴甲酚紫指示液取溴甲酚紫0.1g,加0.02molL氢氧化钠溶液20ml使溶解，再加水稀释至100ml，即
得。变色范围pH5.2～6.8（黄→紫）。
44 溴甲酚绿指示液取溴甲酚绿0.1g，加0.05molL氢氧化钠溶液2.8ml使溶解，再加水稀释至200ml，
即得。变色范围pH3.6～5.2（黄→蓝）。
45 溴酚蓝指示液取溴酚蓝0.1g，加0.05molL氢氧化钠溶液3.0ml使溶解，再加水稀释至200ml，即得。
变色范围pH2.8～4.6（黄→蓝绿）。
46 溴麝香草酚蓝指示液取溴麝香草酚蓝0.1g，加0.05molL氢氧化钠溶液3.2ml使溶解，再加水稀释至
200ml，即得。变色范围pH6.0～7.6（黄→蓝）。
47 溶剂蓝19指示液取0.5g溶剂蓝19，加冰醋酸100ml使溶解，即得。
48 橙黄Ⅳ指示液取橙黄Ⅳ0.5g，加冰醋酸100ml使溶解，即得。变色范围pH1.4～3.2（红→黄）。
49 曙红钠指示液取曙红钠0.5g，加水100ml使溶解，即得。
50 麝香草酚酞指示液取麝香草酚酞0.1g，加乙醇100ml使溶解，即得。变色范围pH9.3～10.5g（无色→蓝）。麝香草酚蓝指示液取麝香草酚蓝0.1g，加0.05molL氢氧化钠溶液4.3ml使溶解，再加水稀释
至200ml，即得。变色范围pH1.2～2.8(红→黄)；
释至一定体积。
8.1 百里香酚蓝-酚酞混合指示液
取3份体积百里香酚蓝溶液(1g/L)和2份体积酚酞溶液(1g/L)混合均匀。
8.2 甲基红-亚甲基蓝混合指示液
将50mL甲基红溶液(2g/L)和50mL亚甲基蓝溶液(1g/L)混合。
8.3 酸性铬蓝K-萘酚绿B混合指示剂
称取0.1g酸性铬蓝K，0.1g萘酚绿B和20g干燥氯化钾，置于研钵中，充分研磨混匀，贮存于棕色广口瓶中。
8.4 溴百里(香)酚蓝-苯酚红混合指示液
0.08g溴百里酚蓝和0.1g苯酚红溶于20mL乙醇中，加水50mL，用氢氧化钠溶液(4g/L)调至pH为7.5(红紫色)，再以水稀释至100mL。
8.5 溴甲酚绿-甲基橙混合指示液
6份体积溴甲酚绿溶液(1g/L)和1份体积甲基橙溶液(1g/L)混合。
8.6 溴甲酚绿-甲基红混合指示液
3份体积溴甲酚绿溶液(1g/L)与1份体积甲基红溶液(1g/L)混合，摇匀，贮存于棕色瓶中。8.7 1，10-菲罗啉-硫酸亚铁铵混合指示液
称取1.6g1，10-菲罗啉及1g硫酸亚铁铵(或0.7g硫酸亚铁)，溶于100mL水中，贮存于棕色瓶中。
8.8 甲基红指示液(1g/L)
称取0.10g甲基红，溶于乙醇，用乙醇稀释至100mL。
8.9 溴甲酚绿指示液(2g/L)
称取0.20g溴甲酚绿溶解于6mL氢氧化钠溶液(4g/L)和5mL乙醇中，用水稀释至100mL。
8.10 甲基橙指示液(1g/L)
称取0.10g甲基橙，溶于70℃水中，冷却，用水稀释至100mL。
8.11 酚酞指示液(10g/L)
称取1.0g酚酞，溶于乙醇，用乙醇稀释至100mL。
8.12 溴(甲)酚蓝指示液(1g/L)
称取0.10g溴酚蓝，溶于乙醇，用乙醇稀释至100mL。
8.13 钙指示液(钙羧酸指示剂)
称取0.20g钙指示剂〔2-羟基-1-(2-羟基-4-磺酸-1-萘偶氮)-3-萘甲酸〕(C21H14N2O7S)或其钠盐与10g在105℃干燥的氯化钠，置于研钵中研细混匀。贮存于棕色磨口瓶中。
8.14 铬黑T指示剂
将1.0g铬黑T与100.0g干燥的氯化钠，置于研钵中，研细混匀。贮存于棕色磨口瓶中。8.15 铬黑T指示液(5g/L)
称取0.50g铬黑T和4.5g氯化羟胺，溶于乙醇中，用乙醇稀释至100mL，贮存于棕色瓶中。可保持数月不变质。
8.16 百里香酚蓝指示液(1g/L)
溶解0.10g百里香酚蓝于2.2mL氢氧化钠溶液(4g/L)和5mL乙醇中，稀释至100mL。
8.17 孔雀绿指示液(1g/L)
称取0.10g孔雀绿，溶于水，稀释至100mL。
8.18 二甲酚橙指示液(2g/L)
称取0.20g二甲酚橙，溶于水，稀释至100mL。
8.19 二苯偶氮碳酰肼指示液(5g/L)
将0.50g二苯偶氮碳酰肼(C13H12ON4)溶于乙醇，用乙醇稀释至100mL。溶液贮存于冰箱中。
8.20 对硝基苯酚指示液(1g/L)
称取0.10g对硝基苯酚，溶于乙醇，用乙醇稀释至100mL。
8.21 苯酚红指示液(0.2g/L)
将0.05g苯酚红，2.85mL氢氧化钠溶液(2g/L)和5mL乙醇一起温热，待溶解后，加入50mL 乙醇，用水稀释至250mL。
8.22 达旦黄指示液(0.4g/L)
称取0.04g达旦黄，溶于乙醇中，用乙醇稀释至100mL。
8.23 硫酸铁铵指示液(80g/L)
溶解8.0g硫酸铁铵〔NH4Fe(SO4)2.12H2O〕在约75mL水中，过滤，加几滴硫酸，稀释至100mL。
8.24 淀粉指示液(10g/L)
8.24.1 1g可溶性淀粉与5mg红色碘化汞混合，并用足够冷的水调成稀薄的糊状，在不断搅拌下，慢慢注入100mL沸水中，煮沸混合物，充分搅拌至稀薄透明的流动形式，冷却后使用。
8.24.2 将1g可溶性淀粉与5mL水制成糊状，搅拌下将糊状物加入100mL水中，煮沸几分钟后冷却，使用期限二周。溶液中加入几滴甲醛溶液，使用期限可延长数月。
常见的酸碱复习试题
常见的酸和碱 一、选择题：本题共12小题．每小题只有一个正确选项，每小题2分，共24分． 1、盐酸能使紫色石蕊试液变红色，这是因为盐酸中含有大量的（） A.氢原子 B.氢分子 C.氢离子 D.氯离子 2、下列物质属于碱类的是（） A.纯碱 B.熟石灰 C.生石灰 D.石灰石 3、下列物质敞口放置在空气中较长时间后，质量会增加且变质的是（） A.浓硫酸 B.酒精 C.烧碱 D.浓盐酸 4、下列说法正确的是（） A.pH=0的溶液既不显酸性，也不显碱性，呈中性 B.碱类物质一定能使酚酞试液变红 C.有盐和水生成的反应不一定是中和反应 D.现要测定某溶液的pH，若事先用水把pH试纸润湿再测，则实际测得值与真实值比较将偏大5．（宿迁市）小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确 ．．．的是（） A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色6、聪明的小红同学在烧水是发现壶中有许多水垢[水垢的主要成分是CaC O3和Mg(OH)2]，她设计了下列方法除去水垢，你认为可行的是 A、用食醋浸泡后冲洗 B、用洗涤剂溶液浸泡后冲洗 C、用食盐水浸泡后冲洗 D、用热的纯碱溶液浸泡扣冲洗 7.如图所示装置中，夹子处在关闭状态。现将NaOH溶液滴入广口瓶中，待充分反应后，打开夹子，试管中刚停止沸腾的水又重新沸腾了。对上述现象解释正确的是 A、试管内的气压减小，沸点升高 B、试管内的气压增大，沸点升高 C、试管内的气压减小，沸点降低 D、试管内的气压增大，沸点降低 8、氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱。要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列方法不能够达到目的的是（） A.分别滴加碳酸钠溶液 B.分别通入二氧化碳 C.分别滴加稀盐酸 D.分别长期露置于空气中 9、甲、乙、丙、丁分别是HNO 3、Ba(OH) 2 、Na 2 CO 3 、NaOH四种溶液中的一种。 已知乙和丙可以反应。乙和丁也可以反应，则下列说法正确的是（） A.乙一定是HNO 3 B.丁一定是Na 2 CO 3 C.丙不可能是Ba(OH) 2 D.甲不
酸碱指示剂配制和变色范围
酸碱指示剂配制和变色范围 1 指示剂名称配置方法PH变色范围 2 甲基紫0.25g溶于100ml水。(GB 603--88 0.5g 溶于100ml水) 黄0.1--1.5蓝 3 间甲酚紫0.10g溶于13.6ml 0.02mol/L氢氧化钠溶液中，稀释至250ml。红1.2--2.8黄 4 对--二甲苯酚蓝0.10g溶于250ml乙醇。红1.2--2.8黄 5 百里香酚蓝（麝香草酚蓝）0.10g溶于10.75ml 0.02mol/L氢氧化钠中，稀释至250ml。红1.2--2.8黄 6 二苯胺橙（桔黄IV）0.10g溶于100ml水。红1.3--3.0黄 7 茜素黄R 0.10g溶于100ml温水。红1.9--3.3黄 8 2，6-二硝基酚0.10g溶于20ml乙醇中。稀释至100ml。无色2.4--4.0黄 9 2，4-二硝基酚0.10g溶于20ml乙醇中。稀释至100ml。无色2.4--4.4黄 10 对--二甲氨基偶氮苯（二甲基黄）0.10g溶于200ml乙醇。红2.9--4.0黄 11 溴酚蓝0.10g溶于13.6ml 0.02mol/L氢氧化钠溶液中，稀释至250ml。（GB 603-88 0.040g 溶于乙醇，用乙醇稀释至100ml。）黄3.0--4.6紫 12 刚果红0.10g溶于100ml水。蓝紫3.0--5.2红 13 树脂质酸（玫红酸）1.0g溶于100ml乙醇（50%V/V）中。黄6.8--8.2红 14 喹啉蓝0.10g溶于100ml乙醇。无色7.0--8.0紫蓝 15 甲酚红0.10g溶于13.1ml 0.02mol/L氢氧化钠溶液中，稀释至250ml。黄7.2--8.8紫红 16 1-萘酚酞1.0g溶于100ml乙醇（50%V/V）中。粉红7.0--8.6蓝绿 17 间中酚紫0.10g溶于13.1ml 0.02mol/L氢氧化钠溶液中，稀释至250ml。黄7.4--9.0紫 18 酚酞0.10g溶于60ml乙醇中,稀释至100ml。(GB603-88 1.0g溶于6100ml乙醇中) 无色8.0--10.0红 19 邻甲酚酞0.10g溶于250ml乙醇。无色8.2--9.8红 20 1-萘酚苯0.10g溶于100ml乙醇。黄8.5--9.8绿 21 百里香酚酞（麝香草酚酞）0.10g溶于100ml乙醇。无色9.0--10.2蓝 22 茜素黄GG 0.10g溶于100ml乙醇（50%V/V）中。黄10.0--12.0棕黄 23 甲基橙0.10g溶于100ml水。红3.0--4.4黄 24 溴氯酚蓝0.10g溶于8.6ml 0.02mol/L氢氧化钠溶液中，稀释至250ml。黄3.2--4.8紫 25 茜素磺酸钠1.0g溶于100ml水。黄3.7--5.2紫 26 2，5--二硝基酚0.10g溶于20ml乙醇中。稀释至100ml。黄3.2--4.8紫 27 溴甲酚绿0.10g溶于7.15ml 0.02mol/L氢氧化钠溶液中，稀释至250ml。黄3.8--5.4蓝 28 甲基红0.10g溶于3.72ml 0.02mol/L氢氧化钠溶液中，稀释至250ml。红4.2--6.2黄 29 氯酚红0.10g溶于11.8ml 0.02mol/L氢氧化钠溶液中，稀释至250ml。黄5.0--6.6玫瑰红 30 对硝基酚0.25g溶于100ml水。无色5.6--7.4黄 31 溴甲酚紫0.10g溶于9.25ml 0.02mol/L氢氧化钠溶液中，稀释至250ml。黄5.2--6.8紫 32 溴酚红0.10g溶于9.75ml 0.02mol/L氢氧化钠溶液中，稀释至250ml。黄5.2--7.0红 33 溴百里香酚蓝（溴麝香草酚蓝）0.10g溶于8.0ml 0.02mol/L氢氧化钠溶液中，稀释至250ml。黄6.0--7.6蓝 34 姜黄饱和水溶液黄6.0--8.0橙红 35 苯酚红0.10g溶于14.20ml 0.02mol/L氢氧化钠溶液中，稀释至250ml。黄6.8--8.2红 36 中性红0.10g溶于70ml乙醇中。稀释至100ml。红6.8--8.0黄
研究酸碱指示剂原理
研究酸碱指示剂原理自制植物花瓣酸碱指示剂 高一（11）班[摘要] 本课题主要采用了查阅资料、做实验、访问老师等方法。收集了一些常见的鲜花在酸性和碱性情况下显示不同颜色的资料，找到了酸碱指示剂的反应原理，并由此反应原理进行探索，找到了用鲜花色素代替酸碱指示剂的方法。 [关键词] 花色素、颜色变化、酸碱性、酸碱指示剂 酸碱指示剂是检验溶液酸碱性的常用化学试剂，它是300多年前，由英国科学家波议耳偶然捕捉到一种奇特的实验现象，继而发现的。一天清晨，波义耳把喜爱的紫罗兰放在实验桌上开始了实验，当他从大瓶里倾倒出盐酸时，一股刺鼻的气体从瓶口涌出，倒出的淡黄色液体冒白雾，还有少许酸沫飞溅到鲜花上，他想“真可惜，盐酸洒到鲜花上了。”为洗掉花上的酸沫，他把花放到水里，一会儿发现紫罗兰颜色变红了，当时波义耳既新奇又兴奋，他认为，可能是盐酸使紫罗兰颜色变红色，为进一步验证这一现象，他把那篮鲜花的花瓣分别放入当时已知的几种酸中，结果现象完全相同，紫罗兰都变为红色。由此他推断，不仅盐酸，而且其它各种酸都能使紫罗兰变为红色。他想：这太重要了，以后只要把紫罗兰花瓣放进溶液，看它是否变红色，就可判别这种溶液是不是酸。今天，我们使用的石蕊、酚酞或PH试纸，就是根据波义耳的发现原理研制而成的。我们就想如果在缺乏常用酸碱指示剂的情况下；例如在野外：而又需判断某溶液的酸碱性，该怎么办呢？ 我们想：在这种情况下，就需要用一种普遍的物体来代替酸碱指示剂，理所当然，我们想到了酸碱指示剂发现时的情况——由“花”而起。确实，花也普遍存在。所以，我们猜想，所有的花都能在或酸或碱的情况下变成另一种颜色，这样也就能辨别出溶液的酸碱性了。[研究方法及过程] 一、查阅收集资料：我们自成立研究组的第三周开始图书馆查阅资料或上网查资料，找到主要相关资料有《解析化学》、《栽花技巧》等并进行了自学。 二、实验： 所用器材：试管、量筒、玻璃棒、研钵、胶头滴管、点滴板、漏斗、纱布、小刀、一些鲜花。 1、鲜花花瓣遇酸碱的反应 步骤：1、先用小刀将花瓣切成碎片。 2、在白色点滴板的三个不同孔穴中分别放同样花瓣的碎片。 3、分别滴入一些稀盐酸、稀NaOH溶液、蒸馏水，观察现象。 4、用其它不同鲜花的花瓣作上述实验。 2、色素的提取及色素与酸碱的反应 步骤：1、分别取一些花瓣、植物叶子、萝卜等，分别在研钵中捣烂后，各加入5mL酒精溶液，搅拌。 2、分别用4层纱布过滤，得到花瓣色素、植物叶子色素和萝卜色素等的酒精溶液。 将滤液分装在三支试管中。
23种混合酸碱指示剂配制
书山有路勤为径，学海无涯苦作舟 23 种混合酸碱指示剂配制 下列23 种混合指示剂系按变色pH 由小至大顺序排列，并将变色pH 在圆括号中列出,左边系酸型色，右边系碱型色。凡标有*记号的，是必须贮存于深 色瓶子里的指示剂。混合指示剂般是由两种离解常数K1 值相近似的指示剂混 合而成，也可由种指示剂和种惰性染料组成。需要将滴定终点限制在很窄的 pH 域内时可以采用。具体配制时，两者的体积比必须适当。甲基黄+亚甲蓝 *(蓝紫3.25 绿) 1 体积1g/L 甲基黄的乙醇溶液与1 体积1g/L 亚甲蓝的乙醇溶液混合，摇匀。六甲氧基三苯基卡必醇+甲基绿*(紫4.0 绿) 1 体积1g/L 六甲氧基三苯基卡必醇的乙醇溶液与1 体积1g/L 甲基绿的乙醇溶液混合，摇匀。(4.0 为蓝紫)甲基橙+靛蓝胭脂红*(紫4.1 绿) 1 体积1g/L 甲基橙水溶液与1 体积2.5 g/L 靛蓝胭脂红水溶液混合。甲基橙+苯胺蓝(紫4.3 绿) 1 体积1g/L 甲基橙水溶液与1 体积1g/L 苯胺蓝水溶液混合。溴甲酚绿钠盐+甲基橙(橙4.3 蓝绿) 1 体积1g/L 溴甲酚绿钠盐水溶液与1 体积0.2 g/L 甲基橙水溶液混合。(4.3 为淡绿)溴甲酚绿+甲基红(酒红5.1 绿) 3 体积1g/L 溴甲酚绿的乙醇溶液与1 体积2 g/L 甲基红的乙醇溶液混合。甲基红+亚甲蓝*(红紫5.4 绿) 1 体积2 g/L 甲基红的乙醇溶液与1 体积1g/L 亚甲蓝的乙醇溶液混合。(5.4 为不明鲜蓝色)氯酚红钠盐+苯胺蓝(绿5.8 紫)1 体积1g/L 氯酚红钠盐水溶液与1 体积1g/L 苯胺蓝水溶液混合。(5.8 为淡紫)溴甲酚绿钠盐+氯酚红钠盐(黄绿6.1 蓝紫) 1 体积1g/L 溴甲酚绿钠盐水溶液与1 体积1g/L 氯酚红钠盐水溶液混合。溴甲酚紫钠盐+溴百里酚蓝钠盐(黄6.7 紫蓝) 1 体积1g/L 溴甲酚紫钠盐水溶液与1 体积1g/L 溴百里酚蓝钠盐水溶液混合。溴百里酚蓝钠盐+石蕊精(紫6.9 蓝) 2 体积1g/L 溴百里酚蓝钠盐水溶液与1 体积1g/L 石蕊精水溶液混合。中性红+亚甲蓝*(紫蓝7.0 绿) 1 体积1g/L 中性红的乙醇溶液与1 体积的1g/L 亚甲蓝的乙醇溶液混合。(7.0 为紫蓝)
三种常见酸碱指示剂性质及其变色原理
三种常见酸碱指示剂性质及其变色原理．酸碱指示剂的变
色原理 专题简介 ---
团队。精益求精问问原创：SOSO 小虾编辑整理及扩充 人们在实践中发现，有些有机燃料在不同的酸碱性溶液中能显示不同的颜 。这种借助其颜色变色来指示溶液pH色。于是，人们就利用它们来确定溶液的 的物质叫做酸碱指示剂。pH 石蕊酸碱指示剂一般是有机弱酸或有极弱碱。它们的变色原理是由于其它分 子 的溶和电离出来的离子的结构不同，因此分子和离子的颜色也不同。在不同pH 液里，由于其分子浓度和离子浓度的比值不同，因此显示出来的颜色也不同。代HIn例如，石蕊是一种有机弱酸，它是由地衣值得的一种蓝色色素。如果用表石 蕊分子，HIn在水中发生下列电离：HIn（红色[酸色]）←=→H++In-（蓝色[碱色]） （注：←=→代表可逆符号，下同）． 石蕊什么情况下变色？使溶分子是其存在的主要形式，在酸性溶液里，液呈红色;（由于[H+]增大，平衡向左移） 在碱性溶液里，石蕊水解发生的电离平衡向
右移动，电离产生的酸根离子是其存在的主要形式，故使溶液呈蓝色;（由于[OH-]增大，平衡右移） 在中性溶液里，分子和酸根离子共存，因而溶液呈紫色。（[HZ]=[Z-]） 遇酸变红 PH<5.0 遇碱变蓝 PH>8.0
石蕊是什么物质? 石蕊 蓝紫色粉末。是从植物中提取得到的蓝色色素，能部分地溶解于水而显蓝色。石蕊是一种常用的指示剂，变色范围是pH5.0—8.0之间。石蕊精蕊石含中蕊石于由是用作剂示指起． (C7H7O4N)的原因。其原理是石蕊也是一种弱酸 在中性溶液中：[HZ]=[Z-]
常用指示剂
一、酸碱指示剂 酸碱指示剂是指在一定pH范围内能显示一定颜色的试剂。这类指示剂多是弱的有机酸、有机碱或是两性有机物。它们的酸式与其共轭碱式具有不同的颜色。当溶液的pH改变时，指示剂的酸式与碱式之间发生转化，从而引起颜色的变化。 1.酸碱指示剂的主要类型。 (1)硝基苯酚类。 硝基苯酚类指示剂具有比较显著的酸性。邻位和对位硝基苯酚以及α-、β-和γ-二硝基苯酚属于这类指示剂。以对位硝基苯酚为例，它的变色反应为： (2)酚酞类。 酚酞类指示剂呈弱酸性，它包括酚酞、百里酚酞和α-萘酚酞等。以酚酞为例，它是4，4′-二羟基三苯甲醇-2〃-羧酸的内酯，无色，几乎不溶于水。有碱存在时，内酯开环生成二钠盐，由于发生分子内部重排，形成醌式结构，颜色呈玫瑰红色。当遇浓的强碱时，形成无色的三钠盐。其变化关系如 (3)磺代酚酞类。 磺代酚酞类指示剂呈弱酸性，酚红、甲酚红、溴酚蓝和百里酚蓝等皆属这一类。它们在不同pH溶液中的颜色变化也是基于形成不同的电离平衡，例如，酚红的变色反应为： (4)偶氮化合物类。 酸性溶液中，是二甲基氨基偶氮苯的磺酸盐，显黄色；在酸性溶液中，磺酸盐转化为磺酸，磺酸分子内的磺酸基能与碱性的二甲基形成具有醌式结构的内盐，显红色，其变色反应为： (5)石蕊。 石蕊是一种有机酸，从地衣类植物提取得到，组成复杂。在很稀的水溶液中，含有等量的使溶液呈蓝色的离子和使溶液呈红色的分子，所以溶液呈现紫色；在酸性溶液中，主要以红色的分子形式存在，在碱性溶液中，主要以蓝色的离子形式存在。 2.酸碱指示剂的作用原理。
酸碱指示剂在溶液中存在着下列平衡关系： 色点。 pH由pK a+1到pK a-1时，能看到酸式色变为碱式色。因此pH=pK a±1就是指示剂变色范围，也叫变色域。不同的指示剂，其电离常数是不同的，所以它们的变色范围也就不同。但这是理论计算的结果，实际使用的各种指示剂的变色范围并不是计算出来的，而是实验中观察得出的。由于人眼对各种颜色的敏感度不同，所以观察结果与理论计算是有差别的；再则，不同的人对颜色观察的敏感度也不同，因此同一种指示剂常有不同的观察结果。 3．常见酸碱指示剂的性质及配制方 表1—3常见酸碱指示剂的性质及配制方法 续表 4．混合指示剂。 在酸碱滴定中，有时需要将滴定终点限制在较窄的范围内，有时实验中要求指示剂能在不同的pH下显示出不同的颜色，这就可采用混合指示剂。混合指示剂有两种：一种是由两种或两种以上的指示剂混合而成，利用颜色之间的互补作用，使变色更锐。另一种混合指示剂是由某种指示剂和一种惰性染料（如次甲基蓝、靛蓝二磺酸钠等）组成的。 表1—4常用混合指示剂 续表 二、氧化还原指示剂 指示氧化还原滴定终点的指示剂叫做氧化还原指示剂。 1．氧化还原指示剂的类型。 (1)本身发生氧化还原反应的指示剂。 在氧化还原滴定过程中，氧化还原指示剂在一定的电位时将发生氧化还原反应，它的氧化态和还原态具有不同的颜色。当指示剂被氧化或被还原时，就会由一种颜色变成另一
实验室常用溶液及试剂配制(重新排版)
实验室常用溶液及试剂配制 一、实验室常用溶液、试剂的配制-------------------------------------------------------1 表一普通酸碱溶液的配制 表二常用酸碱指示剂配制 表三混合酸碱指示剂配制 表四容量分析基准物质的干燥 表五缓冲溶液的配制 1、氯化钾-盐酸缓冲溶液 2、邻苯二甲酸氢钾-氢氧化钾缓冲溶液 3、邻苯二甲酸氢钾-氢氧化钾缓冲溶液 4、乙酸-乙酸钠缓冲溶液 5、磷酸二氢钾-氢氧化钠缓冲溶液 6、硼砂-氢氧化钠缓冲溶液 7、氨水-氯化铵缓冲溶液 8、常用缓冲溶液的配制 二、实验室常用标准溶液的配制及其标定-----------------------------------------------4 1、硝酸银（C AgNO3=0.1mol/L）标准溶液的配制 2、碘（C I2=0.1mol/L）标准溶液的配制 3、硫代硫酸钠（C Na2S2O3=0.1mol/L）标准溶液的配制 4、高氯酸（C HClO4=0.1mol/L）标准溶液的配制 5、盐酸（C HCl=0.1mol/L）标准溶液的配制 6、乙二胺四乙酸二钠（C EDTA =0.1mol/L）标准溶液的配制 7、高锰酸钾（C K2MnO4=0.1mol/L）标准溶液的配制 8、氢氧化钠（C NaOH=1mol/L）标准溶液的配制 三、常见物质的实验室试验方法 ----------------------------------------------------------6 1、柠檬酸（C6H8O7·H2O） 2、钙含量测定（磷酸氢钙CaHPO4、磷酸二氢钙Ca（H2PO4）2·H2O、钙粉等） 3、氟（Fˉ）含量的测定 4、磷（P）的测定 5、硫酸铜（CuSO4·5H2O） 6、硫酸锌（ZnSO4·H2O） 7、硫酸亚铁（FeSO4·H2O） 8、砷 9、硫酸镁（MgSO4） 四、维生素检测--------------------------------------------------------------------------------8 1、甜菜碱盐酸盐 2、氯化胆碱
自然界中的酸碱指示剂
自然界中的酸碱指示剂学院：生化学院 班级：化学 123班 姓名：韩晨(12280209) 2012 年 12 月 15日 自然界中的酸碱指示剂 姓名韩晨（学号12280209）
【摘要】自然界与化学息息相关，很多化学发现都源于科学家对大自然的细心观察。酸碱指示剂的发现也不例外。植物色素中有庞大的共轭体系或共轭双键结构,在酸性或碱性溶液的作用下发生共轭结构的改变而变色。其变色原理是植物体中含有丰富的花青素及其它有机酸碱,当环境pH改变时,有机酸碱的结构就改变,致使颜色发生变化,因而可以作为酸碱指示剂。植物中有颜色的花朵或叶子都含有花青素。花青素是植物色素的总称。其构造大同小异,在不同的pH条件下会呈现不同的颜色。利用这种特性,可以作为酸碱指示剂。自然界中的许多植物的花、茎、叶中都含有色素。因此,可以利用一些植物的花、茎、叶提取物或浸出液来作为酸碱指示剂，为化学研究带来许许多多方便。 【关键词】自然界；植物；酸碱指示剂 【正文】在自然界里，有许多植物色素在不同的酸碱性溶液中，都会发生颜色的变化。这些植物色素可以用作石蕊和酚酞等酸碱指示剂的代用品。 １.什么是酸碱指示剂？ 用于酸碱滴定的指示剂，称为酸碱指示剂,是一类结构较复杂的有机弱酸或有机弱碱，它 们在溶液中能部分电离成指示剂的离子和氢离子（或氢氧根离子），并且由于结构上的变化，它们的分子和离子具有不同的颜色，因而在pH不同的溶液中呈现不同的颜色。常用的酸碱 指示剂主要有以下四类： 1、硝基酚类。这是一类酸性显著的指示剂，如对-硝基酚等。 2 、酚酞类。有酚酞、百里酚酞和α-萘酚酞等，它们都是有机弱酸。 3、磺代酚酞类。有酚红、甲酚红、溴酚蓝、百里酚蓝等，它们都是有机弱酸。 4 、偶氮化合物类。有甲基橙、中性红等，它们都是两性指示剂，既可作酸式离解，也 可作碱式离解。 2.酸碱指示剂的发现 像科学上的许多其它发现一样，酸碱指示剂的发现是化学家善于观察、勤于思考、勇于 探索的结果。 300多年前，英国年轻的科学家罗伯特·波义耳在化学实验中偶然捕捉到一种奇特的实 验现象，有一天清晨，波义耳正准备到实验室去做实验，一位花木工为他送来一篮非常鲜美 的紫罗兰，喜爱鲜花的波义耳随手取下一块带进了实验室，他把鲜花放在实验桌上便开始了 实验。
酸碱指示剂的变色原理
酸碱指示剂的变色原理 酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱， 这些弱酸或弱碱与其共轭碱或共轭酸具有不同的颜 色。 现以酚酞指示剂为例加以说明。 酚酞是一有机弱酸，其 Ka=6X10-10，它在溶液中医|学教育网搜集整理的离解平衡可用 下式表示： 从离解平衡式可以看出， 当溶液由酸性变化到碱性， 平衡向右方移动，酚酞由酸式色转 变为碱医|学教育网搜集整理式色，溶液由无色变为红色；反之，由红色变为无色。 以Hln 代表弱酸性指示剂，其离解平衡可用下式表示： HIn - + H 酸式色碱式色 由此可见，酸碱指示剂的变色和溶液的 pH 值相关。现以弱酸性指示剂为例来讨论指示 剂的变色与溶液pH 值之间的数量关系。已知弱酸性指示剂在溶液中的离解平衡为： . OH.心 [Hln] u W [Hln ｝附] 2009-10-22 16:57 【大中小］【我要纠错】
式中K in 为指示剂的离解平衡常数，通常称为指示剂常数。 在一定温度下，酸碱指示剂 K n 是一个常数。因此，溶液的颜色就完全决定于溶液的pH 值。 溶液中指示剂颜色是两种不同颜色的混合色。 当两种颜色的浓度之比是 10倍或10倍以上 时，我们只能看到浓度医|学教育网搜集整理较大的那种颜色。一般认为，能够看到颜色变 化的指示剂浓度比[In -] /[HIn]的范围是1/10?10。如果用溶液的 pH 值表示，则可表示为: 1 H ~~ ------ 二 ?—— [HI 町[H*] 10 FT pH = pK k - 1 [HI 诃[H*] 当pH 值在pK n -1以下时，溶液只显指示剂的酸式色； pH 值在pK n + 1以上时，只显其碱式色。 当pH 在pK n -1到pK n +1之间时，才能看到指示剂的颜色变化情况， 故指示剂的变色范围 为：pH = pK | n ± 因此，根据理论上推算，指示剂的变色范围是两个 pH 单位。
人教九下化学10.1常见的酸和碱 常见的酸碱指示剂 教案设计
常见的酸碱指示剂 教学目标 依据知识技能、过程方法、情感、态度和价值观确定以下三维目标： ?学生知道运用生活经验对溶液进行分类。 ?学生知道能通过溶液的酸碱性进行分类。 ?学生知道常用紫色石蕊和酚酞等酸碱指示剂与酸性和碱性溶液的颜色反应。?学生在探索实验过程中能推断溶液的酸碱性，学会检验溶液酸碱性的方法。?通过对某些实际问题的解决，学生能认识酸碱指示剂在生活中的应用。 ?学生掌握某些常见日用品或蔬果制作酸碱指示剂的方法。 ?激发学生探索酸碱物质的兴趣和从事科学研究的热情。 教学重点、难点 重点：学生知道常用紫色石蕊和酚酞等酸碱指示剂与酸性和碱性溶液的颜色反应。 难点：学生在探索实验过程中能推断溶液的酸碱性，学会检验溶液酸碱性的方法；通过对某些实际问题的解决，学生能认识酸碱指示剂在生活中的应 用。 教学方法 情景创设法、直观教学法、观察实验法和小组讨论法。 教学材料和手段： 演示实验材料： ①一块用稀硫酸画着苹果的白布，一瓶紫甘蓝汁，蒸馏水、稀盐酸、氢氧化钠、紫色石蕊试掖、无色酚酞试掖，试管6个，白色卡纸。 ②自制酸碱指示剂：紫甘蓝叶、500毫升烧杯、玻璃棒、酒精灯、装有紫甘蓝汁的试管3个。 学生实验材料： 小组实验材料：分装有稀盐酸、氢氧化钠和蒸馏水的2套试管A、B和C，紫色石蕊试掖、无色酚酞试掖。 媒体选用：借助多媒体设计 教学过程： 情景创设：（2’） （教师活动）教师先出示一些生活中常见溶液的图片，而后请同学依据生活经验对它们进行分类？分类后教师告之学生也可以依据溶液的酸碱性进行分类。而后出示一块白布，问学生:“布上有什么？”当学生回答没有看见任何东西时，教师用紫甘蓝汁轻轻地喷洒，当白纸上显示红色的花朵后，告之学生将通过今天的学习找到有关该问题的答案，以此引出课题。 （学生活动）学生猜测。
生活中常见的溶液】酸碱指示剂一
生活中常见的溶液 常见的酸碱指示剂(一) 上海市娄山中学刘季宏一、教学目标 1．知道对溶液的科学分类可以按照其酸碱性分为酸性、碱性和中性溶液。 2．认识实验室常用的两种指示剂：石蕊和酚酞遇不同酸碱性溶液的变色情况。 3．懂得要移取少量的溶液进行酸碱性测定而不能污染待测溶液。 4．学会用石蕊和酚酞判断和区分溶液的酸碱性，认识常见的酸性溶液和碱性溶液。 5.了解指示剂发现过程中所体现的科学精神，激发从生活中发现不同的指示剂。 二、重点与难点 【重点】1.学会用石蕊和酚酞两种指示剂判断溶液的酸碱性。 【难点】1.正确记录石蕊和酚酞遇不同酸碱性溶液的颜色变化。 2.实验操作中防止对待测溶液的污染和指示剂滴管的交叉污染。 三、教学准备 【器材】 活动一：生活中的一些溶液图片。 活动二：紫色石蕊试液、无色酚酞试液、试管架、小试管6、2试管酸性溶液（稀盐酸）、2试管中性溶液（蒸馏水）、2试管碱性溶液（稀氢氧化钠）。 活动三：紫色石蕊试液、无色酚酞试液、试管架、小试管3、溶液A（稀盐酸或稀硫酸）、溶液B（稀氢氧化钠或石灰水）、溶液C（蒸馏水）、学生自带待测溶液2-3种。【资源】 活动三：补充实验报告 活动四：PPT课件。 四、内容组织 【教学流程】 【活动设计】 活动一：对生活中一些溶液的分类
活动目标： 1.学会将已有的关于溶液的知识和经验进行归类。 活动二：石蕊和酚酞试液的变色 活动目标： 1．通过实验操作,认识石蕊和酚酞两种常用试液遇不同酸碱性的溶液的颜色变化。
活动三：判断溶液的酸碱性 活动目标： 1．学会用石蕊和酚酞判断和区分溶液的酸碱性。 2．通过自主探究，认识生活中常见的酸性溶液和碱性溶液。 活动四：酸碱指示剂的发现与应用 活动目标： 了解指示剂的发现过程，激发从生活中发现不同的指示剂。 五、训练与评价 【举例】“补充实验报告”（见附件1、2） 【说明】 1．建议使用2课时完成本节教学，两种试液与pH试纸的使用分开，比较有利于学生认识
关于酸碱指示剂的小问题
关于酸碱指示剂的小问题 逐日向上_yi 1、酸碱指示剂为什么会变色？即酸碱指示剂的变色原理是怎样的？ 酸碱指示剂是一种弱酸或弱碱，其对应的共轭碱或共轭酸具有不同的颜色。下图乃是酚酞的变色原理：酚酞是一种弱酸，酚酞结构从强碱到强酸环境，越逐渐质子化，但是只有在强酸环境与碱性环境显现出颜色。这是因为在这两种环境下中心的碳原子为sp2杂化，所有碳原子在同一平面，形成整个分子的大离域π键（在强酸环境下是19中心18电子π键，碱性环境下是19中心19电子π键）。 由此可知，存在大的共轭体系的分子溶液容易表现出颜色。这是由于大共轭体系中的自由电子可以吸收特定波长的电磁波（π→π*），从而显现出颜色。 2、酸碱指示剂在什么条件下才会变色？ 以HIn代表弱酸性指示剂，其离解平衡可用下式表示： 由此可见，酸碱指示剂的变色和溶液的pH值相关。现以弱酸性指示剂为例来讨论指示剂的变色与溶液pH值之间的数量关系。已知弱酸性指示剂在溶液中的离解平衡为：
式中K In 为指示剂的离解平衡常数，通常称为指示剂常数。 在一定温度下，酸碱指示剂K In 是一个常数。因此，溶液的颜色就完全决定于溶液的pH值。 溶液中指示剂颜色是两种不同颜色的混合色。当两种颜色的浓度之比是10倍或10倍以上时，我们只能看到浓度较大的那种颜色。一般认为，能够看到颜色变化的指示剂浓度比[In-]/[HIn]的范围是1/10～10。如果用溶液的pH值表示，则可表示为： 当pH值在pK In -1以下时，溶液只显指示剂的酸式色； pH值在pK In +1以上时，只显其碱式色。 当pH在pK In -1到pK In +1之间时，才能看到指示剂的颜色变化情况，故指示剂 的变色范围为：pH=pK In ±1 因此，根据理论上推算，指示剂的变色范围是两个pH单位。 3、使用酸碱指示剂时要注意哪些问题？为什么？ 指示剂的选择 指示剂选择不当，加之肉眼对变色点辨认困难，都会给测定结果带来误差。因此，在多种指示剂中，选择指示剂的依据是：要选择一种变色范围恰好在滴定曲线的突跃范围之内，或者至少要占滴定曲线突跃范围一部分的指示剂。这样当滴定正好在滴定曲线突跃范围之内结束时，其最大误差不过0.1%，这是容量分析容许的。 指示剂的用量 双色指示剂的变色范围不受其用量的影响，但因指示剂本身就是酸或碱，指示剂的变色要消耗一定的滴定剂，从而增大测定的误差。对于单色指示剂而言，用量过多，会使用变色范围向pH值减小的方向发生移动，也会增大滴定的误差。例如：用0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/LHAc，pHsp=8.5，突跃范围为pH 8.70-9. 00，滴定体积若为50ml,滴入2-3滴酚酞，大约在pH=9时出现红色；若滴入10-15滴酚酞，则在pH=8时出现红色。显然后者的滴定误差要大得多。 指示剂用量过多，还会影响变色的敏锐性。例如：以甲基橙为指示剂，用HCl 滴定NaOH溶液，终点为橙色，若甲基橙用量过多则终点敏锐性就较差. 温度和溶剂 温度的变化会引起指示剂电离常数和水的质子自递常数发生变化，因而指示剂的变色范围亦随之改变，对碱性指示剂的影响较酸性指示剂更为明显。不同的
中考化学实验题酸碱溶液与指示剂的作用知识点_酸碱指示剂变色范围
中考化学实验题酸碱溶液与指示剂的作用知识点_酸碱指示剂变色范围 1．化学反应原理： ⑴石蕊和酚酞等酸碱指示剂能与酸溶液或碱溶液作用，生成不同颜色的物质，因此可用这些物质指示酸或碱，称为酸碱指示剂。其显色情况如下表。 指示剂酸性溶液中性溶液碱性溶液 石蕊红色紫色蓝色 酚酞无色无色红色 ⑵很多植物色素在酸溶液或碱溶液中也显不同的颜色，也可用于作为酸碱指示剂。 2．实验仪器：试管、滴管、研钵、纱布等。 实验药品：石蕊试液、酚酞试液、食醋、石灰水、稀盐酸、稀氢氧化钠溶液、牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜、酒精、蒸馏水等。 3．探究方案： 方案一：将8支试管分成两组，每组的4组试管中分别加入少量食醋、石灰水、稀盐酸、稀氢氧化钠溶液。向其中一组试管中滴入几滴紫色石蕊试液，向另一组试管中滴入几滴无色酚酞试液。观察现象。 加入石蕊试液后的颜色加入酚酞试液后的颜色 食醋红色无色 石灰水蓝色红色 稀盐酸红色无色 稀氢氧化钠溶液蓝色红色 以上实验证明石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色;酚酞试液遇酸显无色，遇碱显红色。 方案二： ⑴取几种植物的有色花瓣或有色表皮，如牵牛花瓣、月季花瓣、紫卷心菜叶、胡萝卜皮等，放入研钵中捣烂，加适量的酒精溶液(乙醇与水的体积比以1∶1为宜)浸泡十分钟。 ⑵用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂; ⑶将自制的指示剂分别滴加到食醋、石灰水、稀盐酸和稀氢氧化钠溶液中，检测指示剂的变色情况。 4．探究评价： 本实验的操作很简单，但现象是否明显，在于指示剂的配制。市售的石蕊试剂中含有较多的红色素杂质，若没有除去就配成溶液，将该试液加入碱性溶液中后，由于红色素的干扰，使颜色偏紫，现象不明显。酚酞不溶于水，因此，酚酞试液浓度过大，在溶液中易形成白色浑浊，干扰了实验现象的观察。氢氧化钠溶液浓度过大，滴加酚酞试液后，变红色后会立即变无色，教师在学生面前可能遇到有理说不清的尴尬。所以，氢氧化钠溶液的浓度切不可过高，一般在0.1mol/L以下为宜。 理论上，有色植物器官的浸出液都可以做酸碱指示剂，但有些植物色素在酸碱溶液中变色不明显。教师要多取几种植物色素，通过比较有选择性地推荐给学生。一般来说，在自然条件下颜色较深的植物花瓣、果皮、茎叶表皮等，变色相对比较明显。
常见指示剂的变色范围
常见指示剂的变色范围 Revised by Petrel at 2021
酸碱指示剂 序号(No.)名称(Name)pH变色范围(pHtransitioninterval)酸色(Acidcolor)碱色(Basecolor)pKa浓度(Concentration) 1甲基紫（第一次变色）0.13～0.5黄绿0.80.1%水溶液2甲酚红（第一次变色）0.2～1.8红黄-0.04%乙醇（50%）溶液3甲基紫（第二次变色）1.0～1.5绿蓝-0.1%水溶液4百里酚蓝（第一次变色）1.2～2.8红黄1.650.1%乙醇（20%）溶液5茜素黄R（第一次变色）1.9～3.3红黄-0.1%水溶液6甲基紫（第三次变色）2.0～3.0蓝紫-0.1%水溶液7甲基黄2.9～4.0红黄3.30.1%乙醇(90%)溶液8
溴酚蓝3.0～4.6黄蓝3.850.1%乙醇（20%）溶液9甲基橙3.1～4.4红黄 3.400.1%水溶液10溴甲酚绿3.8～5.4黄蓝 4.680.1%乙醇（20%）溶液11甲基红 4.4～6.2红黄4.950.1%乙醇（60%）溶液12溴百里酚蓝6.0～7.6黄蓝7.10.1%乙醇（20%）13中性红6.8～8.0红黄7.40.1%乙醇（60%）溶液14酚红6.8～8.0黄红7.90.1%乙醇（20%）溶液15甲酚红（第二次变色）7.2～8.8黄红 8.20.04%乙醇（50%）溶液16百里酚蓝（第二次变色）8.0～9.6黄蓝8.90.1%乙醇（20%）溶液17酚酞8.2～10.0无色紫红9.40.1%乙醇（60%）溶液18百里酚酞9.4～10.6无色蓝10.00.1%乙醇（90%）溶液19茜素黄R（第二次变色）10.1～12.1黄紫11.160.1%水溶液20靛胭脂红11.6～14.0蓝黄12.225%乙醇（50%）溶液 混合酸碱指示剂? 序号(No.)指示剂名称(Indicatorname)浓度(Concentration)组成(Constitution)变色点pH(TransitionpointpH)酸色(Acidcolor)碱色(Basecolor) 1甲基黄0.1%乙醇溶液1:13.28蓝紫绿亚甲基蓝0.1%乙醇溶液2甲基橙0.1%水溶液1:14.3紫绿苯胺蓝0.1%水溶液3溴甲酚绿0.1%乙醇溶液3:15.1酒红绿甲基红0.2%乙醇溶液4溴甲酚绿钠盐0.1%水溶液1:16.1黄绿蓝紫氯酚红钠盐0.1%水溶液5中性红0.1%乙醇溶液1:17.0蓝紫绿亚甲基蓝0.1%乙醇溶液6中性红0.1%乙醇溶液1:17.2玫瑰绿溴百里酚蓝0.1%乙醇溶液7甲酚红钠盐0.1%水溶液1:38.3黄紫百里酚蓝钠盐0.1%水溶液8酚酞0.1%乙醇溶液1:28.9绿紫甲基绿0.1%乙醇溶液9酚酞0.1%乙醇溶液1:19.9无色紫百里酚酞0.1%乙醇溶液10百里酚酞0.1%乙醇溶液2:110.2黄绿茜素黄0.1%乙醇溶液注：混合酸碱指示剂要保存在深色瓶中。
三种常见酸碱指示剂性质及其变色原理
酸碱指示剂的变色原理 ---专题简介 原创：S O S O问问精益求精团队。 小虾编辑整理及扩充 人们在实践中发现，有些有机燃料在不同的酸碱性溶液中能显示不同的颜色。于是，人们就利用它们来确定溶液的pH。这种借助其颜色变色来指示溶液 pH的物质叫做酸碱指示剂。 石蕊 酸碱指示剂一般是有机弱酸或有极弱碱。它们的变色原理是由于其它分子 和电离出来的离子的结构不同，因此分子和离子的颜色也不同。在不同pH的溶 液里，由于其分子浓度和离子浓度的比值不同，因此显示出来的颜色也不同。例如，石蕊是一种有机弱酸，它是由地衣值得的一种蓝色色素。如果用HIn代表石 蕊分子，HIn在水中发生下列电离：HIn（红色[酸色]）←=→H++In-（蓝色[碱色]） （注：←=→代表可逆符号，下同）
石蕊什么情况下变色？ 在酸性溶液里，分子是其存在的主要形式，使溶液呈红色;（由于[H+]增大，平衡向左移）在碱性溶液里，石蕊水解发生的电离平衡向右移动，电离产生的酸根离子是其存在的主要形式，故使溶液呈蓝色;（由于[OH-]增大，平衡右移） 在中性溶液里，分子和酸根离子共存，因而溶液呈紫色。（[HZ]=[Z-]） 遇酸变红PH<5.0 遇碱变蓝PH>8.0 石蕊是什么物质? 石蕊 蓝紫色粉末。是从植物中提取得到的蓝色色素，能部分地溶解于水而显蓝色。石蕊是一种常用的指示剂，变色范围是pH5.0—8.0之间。石蕊起指示剂作用是由于石蕊中含石蕊精(C7H7O4N)的原因。其原理是石蕊也是一种弱酸 在中性溶液中：[HZ]=[Z-] 在酸性溶液中：由于[H+]则大，平衡向左移，溶液呈红色。 在碱性溶液中：由于[OH-]增大，平衡右移，则溶液呈蓝色。 [石蕊试液的配制] (1)先用热酒精溶解去除杂质，把酒精倾去。(2)加水溶解石蕊，搅拌、静置、过滤。(3)滤液稀释至1%即得石蕊试液。 石蕊（shirei）（Cladonia）地衣门、石蕊科中的石蕊属。种类多。 地衣体壳状至鳞片状，并从地衣体上长出空心的果柄，不分枝或具多分枝。子囊盘生果柄顶端，子囊盘网衣型，子囊孢子单胞型，无色，椭圆形。土生或生于腐木或岩石表土上。广布于全国各地石蕊在医药和化学试剂方面，有重要价值。有些种类可提取抗菌素，如雀石蕊、软石蕊、红头石蕊、粉杆红石蕊、粉杯红石蕊等；有些种类可提取石蕊试剂，如石蕊、鳞片石蕊、杯腋石蕊、喇叭石蕊等。酸性物质把试液变红。石蕊和酚酞都是酸碱指示剂，它们是一种弱的有机酸。在溶液里，随着溶液酸碱性的变化，指示剂的分子结构发生变化而显示出不同的颜色.石蕊(主要成分用HL表示)在水溶液里能发生如下电离：HL红色H+ L-
常用酸碱指示剂配制
常用酸碱指示剂配制 注：下列70余种指示剂按pH变色域由小到大顺序排列。圆括号中列出的是其pH变色域。左边系酸型色，右边系碱型色。变色pH域可因观察者对颜色敏感程度不同而存在差异，它还受离子强度、温度、溶剂等因素影响，因而列出的数据为近似值。 配制下列指示剂凡是用0.02 mol／L及0.05 mol／L氢氧化钠溶液或乙醇溶解的，应将指示剂全部溶解后，然后稀释至—定的体积。所用乙醇均指95％(体积分数)乙醇，应呈中性。 苦昧酸(三硝基苯酚)(无色0.0—1.3黄) 0.10 g溶于100 mL水。 结晶紫(龙胆紫)(绿0.0—2.0紫) 0.20 g溶于100 mL水。 孔雀绿(黄0.0—2.0绿) 0.3 g溶于100 mL冰乙酸。《说明》孔雀绿的第二变色域是：绿11.0～13.5无色。 亮绿(黄0.0—2.6绿) 0.5 g溶于100 mL冰乙酸。 甲基紫(黄0.1—1.5蓝) 0.25 g溶于l00 mL水。《说明》甲基紫的第二pH变色域是：蓝1.5～3.2紫。每100 mL滴定液加3～5滴。 邻甲酚红(红0.2—1.8黄) 0.05～0.1 g溶于l00 mL 20％乙醇。《说明》邻甲酚红第二pH变色域是：黄7.2—8.8红紫。 间胺黄(红1.2—2.3黄) 0.5 g溶于100 mL水。《说明》每l00 mL滴定液加3～5 mL。 间甲酚紫(红1.2—2.8黄) 0.1 g溶于13.6 mL0.02 mol／L氢氧化钠中，用水稀释至250 mL。 对二甲苯酚蓝(红1.2—2.8黄) 0.10 g溶于250 mL乙醇。 百里(香)酚蓝(麝香草酚蓝)(红1.2— 2.8黄) ①0.10g溶于10.75 mL0.02 mol ／L氢氧化钠中，用水稀释至250 mL。②0.1 g溶于4.3 mL 0.05 mol／L氢氧化钠中，用水稀释至200 mL。《说明》百里酚蓝第二变色域：黄8.0—9.6紫蓝。《说明》每l00 mL滴定液加1～3滴。 二苯胺橙(橘黄Ⅳ)(红1.3—3.0黄) 0.10 g溶于100 mL水。 金莲橙OO(红1.3—3.2黄) 0.5 g溶于l00 mL乙醇或0.1 g溶于100 mL水中。《说明》每100 mL滴定溶液加l～3滴。 苯红紫4B(蓝紫1.3—4.0红)0.10 g溶于100 mL水。 喹哪啶红(无色1.0—3.2红) 0.1 g溶于100 mL甲醇。 橙黄Ⅳ(红1.4—3.2黄) 0.5 g溶于100 mL冰乙酸。 茜素黄R(红1.9 — 3.3黄) 0.10 g溶于100 mL温水。 2，6—二硝基苯酚(β)(无色2.4—4.0黄) 0.10 g溶于20 mL乙醇中，再用水稀释至100 mL。《说明》每100 mL滴定液加l～4滴。 2.4—二硝基苯酚(α)(无色2.6—4.4黄) 0.10 g溶于20 mL乙醇中，再用水稀释至100 mL。《说明》每100 mL滴定液加1～4滴。 甲基黄(红2.9—4.0黄) 0.10 g溶于100 mL乙醇。《说明》每100 mL滴定液加5～l0滴。适用于强酸滴定弱碱。它比甲基橙鲜明。 溴酚蓝(黄3.0—4.6紫)①0.10 g溶于7.45 mL0.02 mol／L氢氧化钠中，用水稀释至250 mL。②0.1 g溶于3.0 mL0.05 mol／L氢氧化钠中，用水稀释至200 mL。pH变色域：黄2.8—4.6蓝绿。《说明》②系中国药典配法。 刚果红(蓝紫3.0—5.2红)①0.10 g溶于100 mL水。《说明》每100 mL滴定液
自制鲜花酸碱指示剂的探究实践
自制鲜花酸碱指示剂的探究实践 博才实验学校九（六）班曹子奇周烨涛朱有琦 一、课题的提出 这个学期我们学习了酸碱性，知道了酸碱溶液能使酸碱指示剂发生反应而变成不同的颜色。上课时，老师告诉我们，许多植物的花果茎叶中都含有某些显色的物质，它们在酸性溶液或碱性溶液里会显示不同的颜色，也可以作为酸碱指示剂来使用。比如月季花、菊花、丝瓜花和一串红等。它们为什么有那么神奇的效果呢？在好奇心的驱使下，我们准备展开研究。 二、探究的过程与方法 1、不同花指示酸碱功效的实验探究 为了揭开一些花能指示酸碱性之谜，我们班里的三个同学成立了探究小组，对不同花种进行实验探究。 我们取了四种不同的花的花瓣，把这些花的花瓣切碎捣烂，用酒精浸制30分钟，得到浸出液，然后分别滴加酸性的食醋与碱性的肥皂水，观察其颜色变化，并记录。以下是我们的实验记录。 由此，我们推断，不同花种对能否指示酸碱和颜色变化有影响。那么，同种花的花瓣颜色对能否指示酸碱或颜色变化有影响吗？
于是，我们又收集了同种花不同颜色的花瓣进行实验。以下是我们的实验记录。 虽然我们的实验不够严谨，存在误差，但是由此，我们可以判断，同一种花不同颜色的花瓣对能否指示酸碱及颜色变化基本无影响。 2、查找相关的知识 ①酸碱指示剂的变色原理： 酸碱指示剂有一大部分是有机弱酸。它们在溶液中能部分电离成指示剂的离子和氢离子（或氢氧根离子），并且由于结构上的变化，它们的分子和离子具有不同的颜色，因而在pH不同的溶液中呈现不同的颜色。而许多植物的花、果、茎、叶中都含有色素，这些色素在酸性溶液或碱性溶液里显示不同的颜色，可以
作为酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂主要有以下四类： （1）硝基酚类。这是一类酸性显著的指示剂，如对-硝基酚等。 （2）酚酞类。有酚酞、百里酚酞和α-萘酚酞等，它们都是有机弱酸。 （3）磺代酚酞类。有酚红、甲酚红、溴酚蓝、百里酚蓝等，它们都是有机弱酸。 （4）偶氮化合物类。有甲基橙、中性红等，它们都是两性指示剂，既可作酸式离解，也可作碱式离解。 ②为什么在制作酸碱指示剂的时候，要用酒精浸制？ 为什么有机的弱酸和弱碱，在水中的溶解度都非常小？是否物质一般在水中能溶解的就不溶于酒精，溶解于酒精的就不溶于水？ 酸碱指示剂大部分为有机的弱酸和弱碱，在水中的溶解度都非常小，因此，用酒精配制，增加其溶解度为什么有机的弱酸和弱碱，在水中的溶解度都非常小？因为有机弱酸弱碱的极性一般都比较弱，根据相似相溶规则，他们在酒精中的溶解度要大于在水中的溶解度，因为酒精的极性相对而言比较小是否物质一般在水中能溶解的就不溶于酒精，溶解于酒精的就不溶于水？溶解只有溶解度大小的区别，没有绝对的不溶，有些物质在水和酒精中的溶解度有大小的不同，但有些物质，例如丙酮，它与酒精和水都是可以以任意比例混溶的。 三、收获与体会 通过这次科学探究活动，我们觉得科学并不神秘，它就在我们身边，在我们的眼睛里，就在我们聪慧的大脑里。我们明白了，我们要以认真严谨的态度对待科学，反复实践，勤于思考，勇于探索，才能得到科学馈赠给我们的礼物。