人教版必修一化学方程式归纳齐全
人教版《化学必修1》化学方程式归纳
、钠及其化合物
1. 钠与氧气：常温：4Na+O= 2Na2O 点燃：2Na + O2 - Na zQ
2. 钠与水反应：_2Na + 2H 2O = 2NaOH + H2 f _离子方程式：2Na + 2H2O = 2Na* + 20H + H 2 f
3. 钠与硫酸反应：2Na +H2SQ = Na2SQ+Hd
4. 氧化钠与水反应：NaaO+HO= 2NaOH
5. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2Q + 2CO 2 = 2Na 2CO +O2 f
6. 过氧化钠与水反应：2N3Q+2H2O =4NaOH+O f 离子方程式：2Na2Q+2HO=4N扌+ 4OH+Q f
7. NaOH溶液中通入少量CO: 2NaOH+CO Na z CO+HO 离子方程式：2OH+CO= CQ2「+HO
NaOH溶液中通入过量CO: NaOH+CO NaHCO 离子方程式:_ OH +CO= HCQ「_
8. ①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：Na 2CO + HCI = NaHCO 3 + NaCI _______________
向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：Na 2CO + 2HCI = 2NaCI + H 2O + CO2 f ______________________
②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：Na 2CO + H2O +CO =2NaHCO_________________
③碳酸钠与氢氧化钙： ____ Na 2CO + Ca(OH) 2 = CaCOj + 2NaOH _______________
④碳酸氢钠与盐酸：NaHCO 3+HCI= NaCI+HO+CO ____________________
⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：NaHCQ+ Ca(OH)2 = CaCOj + NaOH+ H2O
少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCQ+ Ca(OH)2 = CaCOj + Na 2CO + 2H 2O
⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO 3+ NaOH 二 W2CO + H 2O
⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCQ Na z CO + H 2O +CQ f _________________
⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：Na 2CO + CaCI 2 = CaCOj + 2NaCI ______________
、铝及其化合物
1. 铝与氧气的反应：4AI + 3O 22AI 2Q
高温
2. 铝与氧化铁反应(铝热反应)：2AI + Fe 2Q 2Fe + Al 2Q
3. 铝和稀盐酸：2AI + 6HCI = 2AICI 3 + 3H 2 f 离子方程式：2AI + 6H + = 2AI 3+ + 3H 2 f
4. 铝和NaOH溶液：2AI+2NaOH+2HO=2NaAIO+3H f 离子方程式: 2AI+2OH +2H2O=2AIQ_+3H f
5. 氧化铝和稀硫酸：Al 2Q+3HSQ= Al 2(SO4)3+3HO 离子方程式: Al 2Q+6』=2AI 3*+3H2O
6. 氧化铝和NaOH溶液：AI2Q + 2NaOH错误！未找到引用源。2NaAIO2 +H2O离子方程式：Al 2O3 + 2 QH
！未找到引用源。2 AIO 2-+HO
-错误
7. 氢氧化铝和盐酸：AI(OH) 3+3HCI = AICI 3+3HO离子方程式: AI(OH) 3+3』=Al 3++3HO
8. 氢氧化铝和NaOH溶液：AI(OH) 3+NaOH错误！未找到引用源。NaAIO2+2H2O离子方程式：AI(OH) 3 +OH -错误！未找到引用源。AIO 2 +2HO
9. 氢氧化铝受热分解：2AI(OH) 3 Al 2Q_+3H2Q__
10. 硫酸铝与氨水反应：Al2(SO4)3+6NH ? HO=2AI(OH)3j +3(NH4)2SQ
3亠亠
离子方程式：_ Al +3NH? H2O=AI(OH)3j +3NH ________
11. AICI 3溶液中加入少量NaOH溶液：AICI 3+3NaO= Al ( OH) 3 J +3NaCI
AICI 3 溶液中加入过量NaOH溶液：AICI 3 + 4NaOH = NaAIQ + 3NaCI+2H2O
12. 往偏铝酸钠溶液中通入少量CO: 2NaAIO2+3HO+CO = 2AI ( OH) 3 J + NazCO
往偏铝酸钠溶液中通入足量CQ: NaAIQ+2H2O+CO = Al ( OH) 3 J+ NaHCO
13.电解氧化铝： 2 AI2Q 屮］4AI + 3Q f
三、铁及其化合物
1. 铁与氧气反应：3Fe + 20 2 —点熾FesQ
铁与硫反应：Fe + S 厶FeS
2. 铁与盐酸反应：Fe + 2HCI = FeCI 2 + H 2 f 离子方程式:Fe + 2H + = Fe 2+ + H 2 f
2亠2亠
铁与CuSO溶液：Fe+CuSO= FeSO+Cu离子方程式:Fe+Cu = Fe +Cu_
3.铁和水蒸气：3Fe + 4H 2O ( g) 咼温Fe 3Q + 4H 2
4.氧化亚铁与盐酸反应：FeO l 2HCI=FeCI 2+HO 离子方程式：FeO l 2H+=Fe2 ++"O _
5.氧化铁与盐酸反应：Fe 2O3 + 6HCI=2FeCl3+3HO 离子方程式：Fe?。+ 6H+=2Fe3
++3H>O
6.CO还原氧化铁：咼温
Fe 2O + 3CO ----------2Fe + 3CO2
7. 氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl3+3NaOH = Fe(0H)3 J +3NaCI_离子方程式:Fe3+ +30H = Fe(OH) 3 J
8. 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO+2NaOH=Fe(OIH)J +Na z SQ离子方程式：Fe2*+2OH= Fe(OH) 2 J
9. 氢氧化铁加热分解：_2Fe(OH)^= Fe2Q+3HO __________
10. 氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O = 4Fe(OH) 3 _
3亠2亠
11. 除去FeCl2 中的FeCl3: 2FeCb + Fe = 3FeCI 2 _ 离子方程式:2Fe + Fe = 3Fe _
12. FeCl 2 和Cl 2反应：_2FeCl2 + Cl 2 = 2FeCI 3_离子方程式：_2Fe2+ + Cl 2 = 2Fe 时+ 2C「
3 1 2 丄 2 I
13. FeCI 3 和Cu 反应：2FeCl3+Cu= 2FeCl2+CuCl2_^子方程式:2Fe +Cu= 2Fe +Cu
14. 氯化铁与硫氰化钾溶液反应：__Fe 3+ + 3SCN 一= Fe(SCN) 3
四、硅及其化合物
1. 硅与氧气加热：Si+O2 一SiO2
硅与氟气：_ Si+2F 2=SiF4 __
2. 硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H2
3. 硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+HO= NazSiO3+2H2 f
4. 二氧化硅与氢氟酸反应：_4HF+SiQ= SiF4f +2HO _
高温
5. 二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+Ca^^—CaSiO3
6. 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiQ + 2NaOH = Na 2SQ3 + H 2O
7.二氧化硅与碳反应：
咼温
_ SiO 2 + 2C Si + 2CO f _
8.硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCI= H2SQ3J +2 NaCI 离子方程式：SiO32+ 2H+ = HSiO s J
9. 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：NaSiO s +CO2+HO == H 2SQ3 J + Na z CQ
高温
10. 二氧化硅与纯碱反应：SiO2+N@C --------- NazSiO3+CO f 一
咼温
11. 二氧化硅与石灰石反应：—SiO 2+CaCO CaSiQ+COX
12.加热硅酸：HSiO
3 SQ2+HO
五、氯及其化合物
1.实验室制氯气： MnO+4HCI(浓) 社 MnCI 2+CI 2T +2H 2O 离子方程式： MnO+4H + 2CI ^-Mn +CI 2
f +2H 2O
氢气在氯气中燃烧：H 2 + CI 2 灯 2HCI .
3.氯气和水反应： CI 2 + H 2Q = HCI + HCIO 离子方程式：CI 2 + H 20 = H + CI + HCIO
4.次氯酸光照分解：_2HCIO =^= 2HCI + 0 2 f
5.氯水中通入二氧化硫： CI 2+SQ+2H 2O= H 2SQ+2HCI 离子方程式：CI 2+SQ+2H 2O= 4H + + SQ 2 +2CI
6.氯气与氢氧化钠溶液： Cl 2+2NaOH= NaCI+NaCIO+HO 离子方程式： CI 2+2OH = CI +CI0 +H 20
7.工业生产漂白粉： 2Ca(OH )2 + 2CI 2 = Ca(CIO) 2 + CaCI 2 + 2H 20
8.漂白粉漂白原理： Ca(CIO) 2 + C02 + H 20 =CaCOj + 2HCI0
9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸： Ca(CIO) 2 + 2HCI = CaCL + 2HCI0
硫与氢气加热： S+H 2_ HbS
2.二氧化硫与水：_ S02+H<^^^ "SO 二氧化硫与氧化钙： _ S02+ CaO= CaSQ. 少量 SO 与氢氧化钠： 2NaOH+S 2= Na^SO+HO 离子方程式： 2OH +SO 2= SO^2 +H 2O
过量SO 与氢氧化钠： NaOH+SO = NaHSO 离子方程式： OH +SO= HSO 3
3.SO 2通入过量的澄清石灰水：
Ca(OH) 2+SO = CaSO J +HO
过量的SO 通入澄清石灰水： Ca(OH) 2+2SQ = Ca(HSO) 2 4.二氧化硫与硫化氢： SO + 2H 2S = 3S J +2H 2O
催化剂
5.SO 2的催化氧化：
2SQ + O 2 *加热、2SO 3
6. 亚硫酸钠和硫酸反应： Na z SO+HzSQ = N Q SQ +SO±+HO
7. Na 2SO 与氧气反应： 2Na z SO+Q = 2Na 2SQ
8. 三氧化硫和水反应：
SO 3+H 2O = H 2SQ
2.钠在氯气中燃烧: 2Na+Cb 垦!L2NaCI
铁在氯气中燃烧:
铜在氯气中燃烧: Cu + Cl 2
CuCI 2
氯气通入溴化钾溶液： CI 2 + 2KBr =
:Br 2 + 2KCI 离子方程式:
CI 2 + 2Br
-
=Br 2 + 2CI 一
氯气通入碘化钾溶液： CI 2 + 2KI = I
2 + 2KCI 离子方程式：
CI 2 + 2I - =I 2 + 2CI 一
溴水和碘化钾溶液反应: Br 2 +2KI : I 2 + 2KBr 离子方程式： Br 2 +2I 一 = I
2 + 2B 「 AgNO + NaCI
=AgCI J
+ NaNO 离子方程式： Ag++CI
NaNO 离子方程式：Ag +Br = AgBr J AgNO + NaBr = AgBr J +
AgNQ + Nal =AgI J +
NaNO 离子方程式：Ag +I
=
AgI J
1.硫在空气中燃烧:
S+O 2
SQ
2Fe+3Cl 2 2FeCI 3 10. AgCI J
溴化钠和硝酸银溶液: 碘化钠和硝酸银溶液: 六、硫及其化合物 11.氯化钠和硝酸银溶液:
9. 三氧化硫与氧化钙： —SO 3+ CaO= CaSO
10. 三氧化硫与氢氧化钙： _ Ca （OH ）2+SO = CaSOj +H 2O _ 11. 铜与浓硫酸反应： _ Cu + 2H 2SQ （浓）CuSO + 2H 2O+SO f _ 12. 碳与浓硫酸反应： _ C + 2H 2SQ （浓）2H 2O+COf +2SO f _ 七、氮及其化合物
1. 氮气和氧气反应： _ N 2 + O 2 放电 2NO _
催化剂
2. 工业合成氨：_ Z + 3H 2」高温高压二2NH 3_
3. 一氧化氮与氧气反应： 2NO +。三错误！未找到引用源。 2NO=
4. NO 2溶于水：_3NO + H 2O 错误！未找到引用源。 2HNQ + NO__
5. 氨气溶于水： NH 3 + H 2O ------------------ NH ?H 2O 氨水显弱碱性（电离方程式）
6. 浓氨水受热分解 _ NH 3?H 2O ^^NH f +"O __
7. 氨气和氯化氢：_ HCI + NH 3 = NH 4CI _
8. 氨的催化氧化_4NH +5O 2欣殳和 4NO + 6H 20_
9. 氯化铵受热分解： _ NH 4CI 呈 NH+HCI
10.
碳酸氢铵受热分解： NH 4HCO 』=NH f + H 2OT + CO 2 f
11. 硝酸铵和 NaOH NHNO + NaOH JL NaNQ + NH s f +"O -离子方程式：Nhf + OH ^= NH f +"O
12.实验室制氨气： _2NHCI + Ca(OH) CaCb + 2NH 3 f + 2H 2O
13.浓硝酸与铜反应： 4HNQ 浓)+Cu ' Cu(NO 3)2+2NQ f +2H 2O
15.硝酸见光分解： 4HN(3= 4NO f +Q f +2HO(见光或受热分解)
16.NH 4+
的检验离子方程式： NH1+_OH^= NH f +HO
17. NO 2、Q 混合气通入水中无剩余气体： 4NO + O 2 + 2H 2。= 4HNC3_ 18. NO 、Q 混合通入水中无剩余气体： 4NO+ 3O 2 + 2H 2。= 4HNQ
NH ?H 2O ---------- NIH + + OH 一
离子方程式： 4H +
+ 2NO 「+Cu Cu 2+
+2NO f +2HO
离子方程式： 8H +
+ 2NO 「+3Cu 也一3Cu 2
+
+2NOT +4HO
14.稀硝酸与铜反应:
3Cu(NO 3)2+2NOT +4H 2O
8HNQ 稀)+3Cu