化学分析常用概念及公式
一、分类
1、分析化学按照分析原理的不同：化学分析方法（依赖化学反应进行分析的分析方法）
重量分析法、滴定分析法
仪器分析方法（除化学分析法外的一些分析方法，以物质的物理和物理化学性质为基础，测定时往往需要借助于一些比较特殊的仪器设备，习惯上把这类分析方法称为仪器分析法）
光学分析法、电化学分析法、色谱分析法
2、按照分析对象不同，分析化学可分为无机分析和有机分析；按照分析时所取的试样量的不同或被测组分在试样中的含量的不同，分析化学又可分为常量分析、半微量分析、微量分析、痕量分析等。
二、分析过程及分析结果的表示
1 分析的一般过程
1．取样（sampling）
合理的取样是分析结果是否准确可靠的基础。
2.预处理(pertreatmnt)
预处理包括试样的分解和预分离富集。
定量分析一般采用湿法分析，即将试样分解后制成溶液，然后进行测定。正确的分解方法应使试样分解完全；分解过程中待测组分不应损失；应尽量避免引入干扰组分。分解试样的方法很多，主要有溶解法和熔融法，操作时可根据试样的性质和分析的要求选用适当的分解方法。
在定量分析中，当试样组成比较简单时，将它处理成溶液后，便可直接进行测定。但在实际工作中，常遇到组成比较复杂的试样，测定时各组分之间往往发生相互干扰，这不仅影响分析结果的准确性，有时甚至无法进行测定。因此，必须选择适当的方法来消除其干扰。控制分析条件或采用适当的掩蔽剂是消除干扰简单而有效的方法，但并非任何干扰都能消除。在许多情况下，需要选用适当的分离方法使待测组分与其他干扰组分分离。
有时，试样中待测组分含量极微，而测定方法的灵敏度不够，这时必须先将待测组分进行富集，然后进行测定。
在分析化学中，常用的分离（separation）和富集（preconcentration）方法有沉淀分离、液-液萃取分离、离子交换分离、色谱分离、蒸馏和挥发分离、超滤、浮选吸附等。
如何选用分离方法？有一定的经验性和灵活性。要在工作经验积累和宽厚的知识基础上，综合考虑以下因素：①测定的目的是定性还是定量？是成分分析还是结构分析？是全分析还是主成分分析？②样品的数量、来源难易及某些组分的大致含量。大批样品中痕量成分的分离，首先要进行萃取、吸附等富集方法，再行分离。③分离后得到产品的数量、纯化是
否满足测定的需要。④分离对象和性质，是亲水还是疏水？是离子型还是非离子型？挥发性和热稳定性如何？对亲水的和极性大的离子型化合物，一般可选择萃取分离、离子交换、电泳以及薄层色谱等。对于复杂体系，色谱方法当是首选。对挥发性、热稳定性好的，可选择蒸馏或气相色谱法。
沉淀分离法（precipitation）是利用沉淀反应进行分离的方法。在试液中加入适当的沉淀剂，使待测组分沉淀出来，或将干扰组分沉淀除去，从而达到分离的目的。沉淀分离法的主要依据是溶度积原理。
液-液萃取（liquid-liquid extraction）分离法又称溶剂萃取（solvent extraction）分离法，是应用广泛的分离方法之一。这种方法是利用与水不相溶的有机溶剂，与试液一起振荡，放置分层，这时，一些组分进入有机相，另一些组分仍留在水相中，从而达到分离富集的目的。
3．测定（determination）
4．分析结果的处理与表达
2 分析结果表示
通常情况下，为方便比对质量分数常以百分数的形式表示。
对于液体试样，除了可以用质量分数表示以外，还可以用“体积分数”、“质量体积分数”、“质量浓度”等形式表示，也可以直接用物质的量的浓度（简称浓度）c B表示。
对于气体试样中的常量和微量组分，通常以“质量分数”和“质量浓度”表示。
三、滴定分析法概论
1 滴定分析基本概念
滴定分析法（titration analysis）也称容量分析法（volumetric analysis），是最常用的定量化学分析法。在滴定分析时，一般先将试样配成溶液并置于一定的容器中（通常为锥形瓶），用一种已知准确浓度的溶液即标准溶液（也称滴定剂）通过滴定管逐滴地滴加到被测物质的溶液中，直至所加溶液物质的量与被测物质的量按化学计量关系恰好反应完全，然后根据所加标准溶液的浓度和所消耗的体积，计算出被测物质含量。通过滴定管滴加滴定剂的操作过程称为滴定（titration）。所加标准溶液与被测物质恰好完全反应的这一点称为化学计量点（stoichiometric point, sp）。在滴定分析中，化学计量点时往往没有什么明显的外部特征，因此，一般是通过加入指示剂，利用指示剂（indicator）的颜色变化来判断，指示剂颜色突变时停止滴定，因此，这一点称为滴定终点（end point of the titration, ep）。滴定终点与化学计量点不一定恰好一致，往往存在一定的差别，这一差别称为滴定误差（titration error）或称终点误差。
2 溶液浓度表示方法
最常见的有物质的量浓度、质量摩尔浓度、摩尔分数和质量分数等。
1. B 的物质的量浓度
B 的物质的量浓度是指B 物质的量除以混合物（溶液）的体积。在不可能混淆时，可简称为浓度。用符号c B 表示，即
V
n c B B = (2-1) 式中,n B 为物质B 的物质的量，SI 单位为摩尔（mol ）。V 为混合物的体积，SI 单位为m 3。体积常用的非SI 单位为升（L ），故浓度的常用单位为mol·L -1。
根据SI 规定，使用物质的量的单位“mol”时，要指明物质的基本单元。由于而物质的量浓度的单位是由基本单位mol 推导得到的，所以在使用物质的量浓度时也必须注明物质的基本单元。基本单元是指分子、原子、离子、电子等粒子的特定组合，常根据需要进行确定。氧化还原反应常根据电子转移数确定基本单元。如KMnO 4在酸性介质下还原为Mn 2+，采用1/5KMnO 4作为基本单元计算更为方便。同一KMnO 4溶液以KMnO 4为基本单元时浓度为0.10mol·L -1时，其以1/5KMnO 4为基本单元时浓度为0.50mol·L -1。而c (KMnO 4)=0.10mol·L -1 与c (1/5KMnO 4)=0.10mol·L -1的两个溶液，它们浓度数值虽然相同，但是，它们所表示1L 溶液中所含KMnO 4的质量是不同的，分别为15.8克与3.16克。
2. 溶质B 的质量摩尔浓度
溶液中溶质B 的物质的量除以溶剂的质量，称为溶质B 的质量摩尔浓度。其数学表达式为：
A
B B m n b = （2-2） 式中，b B 为溶质B 的质量摩尔浓度，其SI 单位为mol·kg -1
n B 是溶质B 的物质的量，SI 单位为mol ，m A 是溶剂的质量，SI 单位为kg 。
由于物质的质量不受温度的影响，所以溶液的质量摩尔浓度是一个与温度无关的物理量。
3. B 的物质的量分数
B 的物质的量与混合物的物质的量之比，称为B 的物质的量分数，又称摩尔分数(mole fraction)，其数学表达式为：
n
n B B =χ (2-3) 式中， n B 为B 的物质的量，SI 单位为mol ；n 为混合物总的物质的量，SI 单位为mol ；所以B χ的SI 单位为1①。B 的物质的量分数的量纲为“1”。
对于一个两组分的溶液系统来说，溶质的物质的量分数与溶剂的量分数分别为：
① 以前称为无量纲，现在把它们的SI 单位规定为“1”。
B A B B n n n +=χ ； B
A A A n n n +=χ 所以 1
B A =+χχ
若将这个关系推广到任何一个多组分系统中，则1=∑i χ
4. B 的质量分数
组分B 的质量分数w B 1定义是：组分B 的质量与混合物的质量之比，其数学表达为：
w B =S B
m m （2-4）
式中，m B 为B 的质量， m S 为化合物的质量。w B 为B 的质量分数，质量分数的量纲为“1”。 例2-1 求ω(NaCl)=5%的NaCl 水溶液（生理盐水）中溶质和溶剂的摩尔分数。
解：根据题意，100g 溶液中含有NaCl 5g ，水95g
即m (NaCl)=5g ，而m (H 2O)=95g ，因此
mol 28.5mol 18.0g g 95O)H (O)H (O)(H mol 086.0mol g 58g 5NaCl)(NaCl)(NaCl)(1
-2221-=?===?==
M m n M m n 所以，016.05.28)mol (0.086mol 086.0)(H (NaCl)NaCl)(NaCl)(2=+=+=
O n n n χ 984.05.28)mol
(0.086mol 28.5)(H (NaCl)O)H (O)H (222=+=+=O n n n χ
5.几种溶液浓度之间的关系
a.物质的量浓度与质量分数
如果已知溶液的密度ρ，同时已知溶液中溶质B 的质量分数B ω，则该溶液的浓度可表示为：
B
B B B B B B B B B /M m M m m M m V M m V n c ρωρρ===== (2-5) 式中，M B 为溶质B 的摩尔质量。
b ．物质的量浓度与质量摩尔浓度
如果已知溶液的密度ρ和溶液的质量m ，则有
m
n m n V n c ρρ
B B B B === 若该系统是—个两组分系统，且B 组分的含量较少，则m 近似等于溶剂的质量m A ，上式可近似成为：
1 根据法定计量单位的有关规定，质量分数的单位为1，也可以百分数给出，但不再用百分含量一词。
ρρρB A
B B B b m n m n c === （2-6） 若该溶液是稀的水溶液，则： B B b c ≈ （2-7）
例2-2 已知浓硝酸的密度ρ＝1.42g·mL -1，含硝酸为70%，求其浓度。如何配制c (HNO 3)=0.20mol·L -1的硫酸溶液500mL?
解：根据式(1-5), 则有：
1-1--1
-1333L mol 8.1563.01g.mol
L mL 1000mL g 70.042.1)HNO ()HNO ()HNO (?=????=?=M c ρ
ω 根据 cC (A)?V (B)= c (A)?V ’(B) 则有 6.3mL L 0063.015.8mol.L
L 500.0L mol 20.0)SO H (1--142==??=V 所以需量取6.3mL 浓硝酸，然后稀释至500mL 。
浓硝酸以及蒸馏水均用量筒量取。
6．标准溶液浓度的表示方法
? 物质的量的浓度 这是最常用的表示方法，单位mol·L -1，这也是我国法定的浓度单位。
? 滴定度 在生产单位的例行分析中，为了简化计算，通常用滴定度表示标准溶液的浓度。滴定度(T )是指每毫升标准溶液相当于被测物质的质量，常用T 待测物/滴定剂表示，单位为g ?mL -1。如T Fe/722O Cr K =0.005000 g ?mL -1，表示1 mL K 2Cr 2O 7标准溶液相当于0.005000 g Fe ，也就是说1 mL K 2Cr 2O 7标准溶液恰好能与0.005000 g Fe 2+反应：
6Fe 2+ + Cr
2O 72－ + 14H + 6Fe 3+ + 2Cr 3+ + 7H 2O
如果在滴定中消耗该K 2Cr 2O 7标准溶液21.50 mL ，则被滴定溶液中含铁的质量为： m （Fe ）=0.005000?21.50=0.1075 g
滴定度与物质的量浓度之间可以换算。基于K 2Cr 2O 7与Fe 2+的反应，上例中物质的量浓度为：
1301492.06
10722-?=??=L mol M T c Fe O Cr K 滴定度的优点是，只要将滴定时所消耗的标准溶液的体积乘以滴定度，就可以直接得到
被测物质的质量。这在生产单位的例行分析中很方便。
2.4.3 滴定分析法分类
滴定分析是以化学反应为基础的,根据滴定反应的类型不同,滴定分析法一般可分为下列四种:
1．酸碱滴定法以酸碱反应为基础的滴定分析法，称为酸碱滴定法，也称中和滴定法。
2．配位滴定法以配位反应为基础的滴定分析法称为配位滴定法。如用EDTA作为滴定剂,与金属离子的配位反应可表示为:
M n++Y4-=MY n-4
3．沉淀滴定法以沉淀反应为基础的滴定分析法称为沉淀滴定法。如银量法,其反应可表示为:
Ag++X-=AgX↓(X：Cl-、Br-、I-、CN-、SCN-等) 4．氧化还原滴定法以氧化还原反应为基础的滴定分析发法称为氧化还原滴定法。根据标准溶液的不同，氧化还原滴定法可分为多种方法，如，高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法等。
2.4.4 滴定分析法对化学反应的要求和滴定方式
1.滴定分析法对化学反应的要求
滴定分析法虽然能利用各种类型的反应，但并不是所有的化学反应都可以用来进行滴定分析，用于滴定分析的化学反应必须具备下列条件:
?反应物间要有确定的计量关系，即按一定的化学反应方程式进行，这是定量计算的前提。
?反应必须定量进行。无副反应发生，而且反应完全程度达到99.9%以上。
?反应速度要快。对于速率慢的反应，应采取适当措施来提高反应速率，如加热、加催化剂等。
?要有适当的指示剂或仪器分析方法来确定滴定的终点。
2.滴定方式
常用滴定方式有：
?直接滴定凡能满足上述条件的反应，都可采用直接滴定法，即用标准溶液直接滴定被测物质的溶液。例如用氢氧化钠标准溶液直接滴定盐酸溶液。直接滴定法是滴定分析中最常用和最基本的滴定方法。
但有些反应不能完全符合上述条件，因而不能采用直接滴定法。遇到这种情况，可采用下述间接的方法：
?返滴定法当反应速度较慢或反应物是固体时，被测物质中加入符合化学计量关系的滴定剂后，反应往往不能立即完成。在此情况下，可在被测物质中先加入一定量过量的滴定剂，待反应完成后，再用另一种标准溶液滴定剩余的滴定剂，这种方法称为返滴定法，也叫剩余滴定法。例如，用EDTA标准溶液测定Al3+离子时，Al3+离子与EDTA 配位反应的速度很慢，故不能用EDTA标准溶液直接滴定，可于Al3+溶液中先加入一定量且过量的EDTA标准溶液并将溶液加热煮沸，待Al3+离子与EDTA完全反应后，再用Zn2+标准溶液返滴剩余的EDTA；对于固体CaCO3的滴定，可先加入一定量过量的HCl标准溶液，待反应完全后，剩余的HCl可用NaOH标准溶液返滴定。
?置换滴定法若被测物质与滴定剂的反应不按一定的反应式进行或伴有副反应时,不能采用直接滴定法。可以先用适当的试剂与被测物质反应，使被测物质定量地置换成另外一种物质，再用标准溶液滴定这一物质，从而求出被测物质的含量，这种方法称为置换滴定法。例如,用K2Cr2O7标定Na2S2O3的浓度时, 不能采用直接滴定法，因为在酸性介质中, K2Cr2O7不仅将Na2S2O3氧化为Na2S4O6，还有一部分Na2S2O3被氧化为Na2SO4, Na2S2O3与K2Cr2O7的反应没有一定的计量关系。但是，如果在K2Cr2O7的酸性介质中加入过量的KI，K2Cr2O7与KI定量反应生成I2，再用Na2S2O3来滴定生成的I2。
?间接滴定法有些被测物质不能直接与滴定剂起反应，可以利用间接反应使其转化为可被滴定的物质，再用滴定剂滴定所生成的物质，此过程称为间接滴定法。例如KMnO4标准溶液不能直接滴定Ca2+，先将Ca2+沉淀为CaC2O4，用H2SO4溶解，再用KMnO4标准溶液滴定与Ca2+结合的C2O42-，从而间接测定Ca2+。
2.4.5 基准物质和标准溶液
前面已经介绍，所谓标准溶液(standard solution)就是指一种已知准确浓度的溶液。在滴定分析中，不论采用哪种滴定方式，都离不开标准溶液，都是利用标准溶液的浓度和用量来计算待测组分的含量，因此，在滴定分析中，必须正确地配制标准溶液和确定标准溶液的准确浓度。
1．基准物质能用于直接配制或标定标准溶液的物质称为基准物质(standard substance)。作为基准物质必须具备下列条件：
?物质的组成与化学式完全相符，若含结晶水，其含量也应与化学式相符。
?物质的纯度足够高，一般要求其纯度在99.9％以上。
?性质稳定，在保存或称量过程中其组成不变。如不易吸水、吸收CO2等。
?试剂最好具有较大的摩尔质量，这样，称样质量相应较多，从而可减小称量误差。例如Na2B4O7·10H2O和Na2CO3作为标定盐酸标准溶液浓度的基准物质，都基本符合上述前三条要求，各有优缺点。前者摩尔质量大于后者，但前者含有结晶水，要做到所含结晶水与化学式完全相符相对不易，若能做到Na2B4O7·10H2O所含结晶水与化学式完全相符，则用它作为
标定盐酸标准溶液浓度的基准物质更适合。
常用的基准物质有Na2B4O7·10H2O，Na2CO3，邻苯二甲酸氢钾，H2C2O4·2H2O，K2Cr2O7，CaCO3，Na2C2O4，K2IO3，ZnO，NaCl，纯金属如Ag，Cu等。
2．标准溶液的配制标准溶液的配制可分为直接配制法和间接配制法。
?直接配制法只有符合基准物条件的物质才能采用该法。
准确称取一定量的基准物质，溶于水后定量转入容量瓶中定容，然后根据所称物质的质量和“定容”的体积即可计算出该标准溶液的准确浓度。例如，准确称取4.903 g 基准K2Cr2O7，用水溶解后，定量转移至1000 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度，即得
0.01667 mol?L-1的K2Cr2O7标准溶液。“定容”是指配制后标准溶液体积是准确已知的。
?间接配制法要配制的标准溶液需要相对应的化学试剂，这些试剂不符合基准物条件。由于它们纯度或稳定性不够等原因，不能直接配制成标准溶液。可先将它们配制成近似浓度的溶液，然后再用基准物质或已知准确浓度的标准溶液来标定该标准溶液的准确浓度，这种配制标准溶液的方法称为间接配制法，也称标定法。如欲配制准确浓度的0.1 mol?L-1的HCl标准溶液，根据要配制溶液的体积，通过计算，取用一定体积的试剂浓盐酸，用水将其稀释，然后用基准物质如Na2B4O7·10H2O或Na2CO3对其进行标定。也可用已知浓度的NaOH 标准溶液进行标定其准确浓度。在取用试剂时要注意试剂的纯度是否符合要求。
常见的化学试剂的规格按所含杂质的多少来划分。一般可划分为四个等级，其规格及适用范围见表2-1。除上述外还有基准试剂、光谱纯试剂、色谱纯试剂等。
基准试剂的纯度相当于（或高于）一级品，常用作滴定分析中的基准物，也可直接用于配制标准溶液。
光谱纯试剂（符号S.P.）的杂质含量用光谱分析法已测不出或者杂质含量低于某一限度。这种试剂主要用作光谱分析中的标准物质，但不应把这类试剂当作化学分析的基准试剂使用。
表2-1 试剂规格和适用范围
应按实验要求，本着节约的原则来选用不同规格的试剂，不可盲目求高纯度而造成浪费。当然不能随意降低规格而影响测定结果的准确度。
2.4.6 滴定分析中的计算
当两反应物作用完全时,它们的物质的量之间的关系恰好符合其化学反应式所表示的化学计量关系,这就是滴定分析计算的依据。
例如，在直接滴定法中，被测物质A 和滴定剂B 之间存在如下反应：
aA+bB=cC+dD
则反应完全时，
n A :n B =a :b
（2-8） b a V c V c =B B A
A （2-9）
A B
B A bV V ac c = （2-10）
若称取试样的质量为m ，则被测组分A 的质量分数为：
m M V c b a
m m w A
B B A
A ==
（2-11）
或可以表示为：
%
x A =100A
B B ?m M V c b a
（2-12） （2-10）、（2-11）和（2-12）式是滴定分析计算中常用的三个通式。对于多步反应的滴定中，仍可从各步反应中找出实际参加反应的物质的计量关系。
例2-3 欲使滴定消耗0.1mol ?L -1的HCl 标准溶液20~30 mL ，应取基准Na 2CO 3多少克？此时称量误差能否小于0.1%。
解：滴定的反应式为：
2HCl+Na 2CO 3 = 2NaCl + H 2O + CO 2
n (Na 2CO 3) : n (HCl) = 1 : 2
消耗20 mLHCl 时
3232323221CO Na HCl HCl CO Na CO Na CO Na M V c M n m ??=
?= =11.02
10106201.03=???- (g) 消耗30 mL HCl 时 =32CO Na m 16.02
10106301.03=???- (g) 因此，应取基准Na 2CO 3 0.11~0.16克
由于常用的分析天平（电子天平）完成一次称量的误差是0.2mg ，所以称量的相对误差分别为：
%18.011.0/102.03=?- 和 %13.016.0/102.03=?-
两者均大于0.1%。为减少称量误差，应增大基准物的质量。
例2-4 测定某药物含氮量，称取0.6464 g 试样，溶解后转移至100ml 容量瓶中定容，移取25.00ml ，加入过量NaOH 溶液，将产生的NH 3导入至40.00ml0.05100 mol ?L -1的H 2SO 4溶液中，用0.09600 mol ?L -1的NaOH 滴定剩余的H 2SO 4，消耗17.00ml ，计算试样中氮的含量。
解: 这是返滴定法，其滴定反应分两步进行：
H 2SO 4 + 2 NH 3 = （NH 3）2SO 4
H 2SO 4 + 2NaOH = Na 2SO 4 + 2H 2O
故 40.00ml0.05100mol/L 硫酸的量应是与0.09600mol/L 的NaOH 和NH 3反应的量的和
??
? ??-==NaOH SO H SO H N n n n n 21224242 ()%100%??=s
N N N m M n w
=()%100100
/00.256464.000.14102/00.1709600.000.4005100.023?????-??- = 21.22%
例2-5 已知1 mL 某HCl 标准溶液含0.004374 g HCl ， 试计算：（1）该标准溶液对NaOH 的滴定度；（2）该标准溶液对CaO 的滴定度。
解：先求出该HCl 溶液的浓度
1200.046.36/10004374.0/3=?==H Cl H Cl H Cl M m c （mol ?L -1）
（1）滴定反应为：
HCl + NaOH = NaCl + H 2O
33/10/00.401200.010/?=?=NaO H H Cl H Cl NaO H M c T = 0.004800 (g ?mL -1)
（2）滴定反应为：
2HCl + CaO= CaCl 2 + H 2O
33/10/08.561200.02
110/21?=?=CaO HCl HCl CaO M c T =0.003365(g ?mL -1)
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（2）运算符号：如加号（+），减号（-），乘号（×或·），除号（÷或／），两个集合的并集（∪），交集（∩），根号（），对数（log，lg，ln），比（∶），微分（d），积分（∫）等。 （3）关系符号：如“=”是等号，“≈”或“ ”是近似符号，“≠”是不等号，“＞”是大于符号，“＜”是小于符号，“ ”表示变量变化的趋势，“∽”是相似符号，“≌”是全等号，“‖”是平行符号，“?”是垂直符号，“∝”是正比例符号，“∈”是属于符号等。 （4）结合符号：如圆括号“（）”方括号“[]”，花括号“{}”括线“—” （5）性质符号：如正号“+”，负号“-”，绝对值符号“‖” （6）省略符号：如三角形（△），正弦（sin），X的函数（f(x)），极限（lim），因为（∵），所以（∴），总和（∑），连乘（∏），从N个元素中每次取出R个元素所有不同的组合数（C ），幂（aM），阶乘（！）等。 符号意义 ∞ 无穷大 PI 圆周率 |x| 函数的绝对值 ∪集合并 ∩ 集合交 ≥ 大于等于 ≤ 小于等于 ≡ 恒等于或同余 ln(x) 以e为底的对数 lg(x) 以10为底的对数 floor(x) 上取整函数 ceil(x) 下取整函数 x mod y 求余数
初中物理所有公式总结
1. 电功(W)：电流所做的功叫电功， 2. 电功的单位：国际单位：焦耳。常用单位有：度(千瓦时)，1度=1千瓦时= 3.6×106焦耳。 3. 测量电功的工具：电能表(电度表) 4. 电功计算公式：W=UIt(式中单位W→焦(J);U→伏(V);I→安 (A);t→秒)。 5. 利用W=UIt计算电功时注意：①式中的W.U.I和t是在同一段电路;②计算时单位要统一;③已知任意的三个量都可以求出第四个量。 6. 计算电功还可用以下公式：W=I2Rt ;W=Pt;W=UQ(Q是电量); 7. 电功率(P)：电流在单位时间内做的功。单位有：瓦特(国际);常用单位有：千瓦 8. 计算电功率公式： (式中单位P→瓦(w);W→焦;t→秒;U→伏(V); I→安(A) 9. 利用计算时单位要统一，①如果W用焦、t用秒，则P的单位是瓦;②如果W用千瓦时、t用小时，则P的单位是千瓦。 10.计算电功率还可用右公式：P=I2R和P=U2/R 11.额定电压(U0)：用电器正常工作的电压。 12.额定功率(P0)：用电器在额定电压下的功率。 13.实际电压(U)：实际加在用电器两端的电压。 14.实际功率(P)：用电器在实际电压下的功率。 当U > U0时，则P > P0 ;灯很亮，易烧坏。当U < U0时，则P < P0 ;灯很暗，当U = U0时，则P = P0 ;正常发光。 (同一个电阻或灯炮，接在不同的电压下使用，则有 ;如：当实际电压是额定电压的一半时，则实际功率就是额定功率的1/4。例220V100W是表示额定电压是220伏，额定功率是100瓦的灯泡如果接在110伏的电路中，则实际功率是25瓦。) 15.焦耳定律：电流通过导体产生的热量跟电流的二次方成正比，跟导体的电阻成正比，跟通电时间成正比。 16.焦耳定律公式：Q=I2Rt ，(式中单位Q→焦; I→安(A);R→欧
(完整版)初中物理概念公式复习(填空)有答案
初三物理概念公式复习 1.1 长度和时间的测量 1．长度的测量是最基本的测量，最常用的工具是 。 2．长度的主单位是 ，用符号 m 表示，我们走两步的距离约是 米. 3．长度的单位关系是： 1千米= 米；1分米= 米, 1厘米= 米；1毫米= 3米 人的头发丝的直径约为：0.07 地球的半径：6400 4．刻度尺的正确使用：(1).使用前要注意观察它的 、 和 ； (2).用刻度尺测量时，尺要沿着所测长度，不利用磨损的零刻线；(3).读数时视线要与尺面 ，在精确测量时，要估读到 的 下一位；(4). 测量结果由 和 组成。 6．特殊测量方法： (1)累积法：把尺寸很小的物体累积起来，聚成可以用刻度尺来测量的数量后，再测量出它的总长度，然后除以 这些小物体的个数，就可以得出小物体的长度。如测量细铜丝的直径，测量一页纸的厚度. (2)辅助法：方法如图: (a)测硬币直径； (b)测乒乓球直径； (c)测铅笔长度。 (3)替代法：有些物体长度不方便用刻度尺直接测量的，就可用其他物体代替测量。 7．测量时间的基本工具是 。在国际单位中时间的单位是 (s),它的常用单位有 ， 。1h= min= s. 1.2 机械运动 1． 机械运动：一个物体相对于另一个物体的 的改变叫机械运动。 2． 参照物：在研究物体运动还是静止时被选作 的物体(或者说被假定 的物体)叫参照物. 3． 运动和静止的相对性：同一个物体是运动还是静止，取决于所选的 。 4． 匀速直线运动：物体在一条直线上运动，在相等的时间内通过的路程都 。(速度不变) 5． 速度：用来表示物体 的物理量。 6． 速度的定义：在匀速直线运动中，速度等于物体在 内通过的 。公式： 速 度的单位是： ；常用单位是： 。1米/秒= 千米/小时 7． 平均速度：在变速运动中，用 除以 可得物体在这段路程中的快慢程度，这就是平 均速度。用公式： 日常所说的速度多数情况下是指 。 9.测小车平均速度的实验原理是： 实验器材除了斜面、小车、金属片外，还需要 和 。 1.3 声现象 1． 声音的发生：由物体的 而产生。 停止，发声也停止。 2． 声音的传播：声音靠 传播。 不能传声。通常我们听到的声音是靠 传来的。 3． 声音速度：在空气中传播速度是： 。声音在 传播比液体快，而在液体传播又比 体快。利用回声可测距离：总总vt S s 2 121== 4． 乐音的三个特征： 、 、 。(1)音调:是指声音的 ，它与发声体的 有 关系。(2)响度:是指声音的 ，跟发声体的 、声源与听者的距离有关系。(3)音色：不同 乐器、不同人之间他们的 不同 5． 人们用 来划分声音强弱的等级， 是较理想的环境，为保护听力，应控制噪声不超过 分贝；为了保证休息和睡眠，应控制噪声不超过 分贝。 减弱噪声的途径：(1)在 减弱；(2)在 中减弱；(3)在 处减弱。
药剂学常用物质英文缩写
药剂学常用物质英文缩写 1-NEP N-乙基吡咯酮 1-NMP N-甲基吡咯酮 2G-β-CYD 二葡糖基－β－环糊精 2-HP-β-CYD 2－羟丙基－β－环糊精 5-NCP 5-羧基吡咯酮 5-NMP 5-甲基吡咯酮 Accelerated testing 加速试验 Acrylic acid resin 丙烯酸树酯 Active targeting preparation 主动靶向制剂Adersive dispersion-type TTS 粘胶分散型TTS Adhersive strength 粘附力 Adhesion 粘附性 Adhesives 粘合剂 Aerosil 微粉硅胶 Aerosol 气雾剂 Aerosol of micropowders for inspiration 吸入粉雾剂Aethylis oleas 油酸乙酯 Agglomerate 聚结物 Aggregation 聚集 Air suspension 空气悬浮法 Alarm clock 闹钟 Alcohol 乙醇 All-trans 全反式 Alterntae addition method 两相交替加入法Amebocyte lysate 变形细胞溶解物 Amorphous forms 无定型 Angle of repose 休止角 Antiadherent 抗粘剂 Antioxidants 抗氧剂 Antisepesis 防腐 Apparent solubility 表现溶解度 Aprotinin 抑酞酶 Aquacoat 乙基纤维素水分散体 Aromatic waters 芳香水剂 Arrhenius 方程阿仑尼乌斯方程 Ascabin 苯甲酸酯 Aseptic technique 无菌操作法 Azone 氮酮 Ball mill 球磨机 Base adsorption 基质吸附率 Bases 基质
总结初中物理基本概念概要【一句话概括一个知识点】公式整理
初中物理基本概念概要 一、测量 ⒈长度L：主单位:米；测量工具:刻度尺；测量时要估读到最小刻度的下一位；光年的单位是长度单位。 ⒉时间t：主单位:秒；测量工具:钟表；实验室中用停表。1时＝3600秒，1秒＝1000毫秒。 ⒊质量m：物体中所含物质的多少叫质量。主单位：千克；测量工具：秤；实验室用托盘天平。 二、机械运动 ⒈机械运动：物体位置发生变化的运动。 参照物：判断一个物体运动必须选取另一个物体作标准，这个被选作标准的物体叫参照物。 ⒉匀速直线运动： ①比较运动快慢的两种方法：a 比较在相等时间里通过的路程。b 比较通过相等路程所需的时间。 ②公式：1米／秒＝3.6千米／时。 三、力 ⒈力F：力是物体对物体的作用。物体间力的作用总是相互的。 力的单位：牛顿（N）。测量力的仪器：测力器；实验室使用弹簧秤。 力的作用效果：使物体发生形变或使物体的运动状态发生改变。 物体运动状态改变是指物体的速度大小或运动方向改变。 ⒉力的三要素：力的大小、方向、作用点叫做力的三要素。 力的图示，要作标度；力的示意图，不作标度。 ⒊重力G：由于地球吸引而使物体受到的力。方向：竖直向下。 重力和质量关系：G=mg m=G/g g=9.8牛／千克。读法：9.8牛每千克，表示质量为1千克物体所受重力为9.8牛。 重心：重力的作用点叫做物体的重心。规则物体的重心在物体的几何中心。 ⒋二力平衡条件：作用在同一物体；两力大小相等，方向相反；作用在一直线上。 物体在二力平衡下，可以静止，也可以作匀速直线运动。 物体的平衡状态是指物体处于静止或匀速直线运动状态。处于平衡状态的物体所受外力的合力为零。 ⒌同一直线二力合成：方向相同：合力F=F1+F2 ;合力方向与F1、F2方向相同； 方向相反：合力F=F1-F2，合力方向与大的力方向相同。 ⒍相同条件下，滚动摩擦力比滑动摩擦力小得多。 滑动摩擦力与正压力，接触面材料性质和粗糙程度有关。【滑动摩擦、滚动摩擦、静摩擦】 7．牛顿第一定律也称为惯性定律其内容是：一切物体在不受外力作用时，总保持静止或匀速直线运动状态。惯性：物体具有保持原来的静止或匀速直线运动状态的性质叫做惯性。 四、密度 ⒈密度ρ：某种物质单位体积的质量，密度是物质的一种特性。 公式：m=ρV 国际单位：千克／米3 ，常用单位：克／厘米3， 关系：1克／厘米3＝1×103千克／米3；ρ水＝1×103千克／米3； 读法：103千克每立方米，表示1立方米水的质量为103千克。 ⒉密度测定：用托盘天平测质量，量筒测固体或液体的体积。 面积单位换算： 1厘米2=1×10-4米2， 1毫米2=1×10-6米2。 五、压强 ⒈压强P：物体单位面积上受到的压力叫做压强。
物化各种公式概念总结
第一章热力学第一定律 一、基本概念 系统与环境，状态与状态函数，广度性质与强度性质，过程与途径，热与功，能与焓。 二、基本定律 热力学第一定律：ΔU =Q +W 。 三、基本关系式1、体积功的计算 δW = －p 外d V 恒外压过程：W = －p 外ΔV 定温可逆过程（理想气体）：W =nRT 1 2 21ln ln p p nRT V V = 2、热效应、焓：等容热：Q V =ΔU （封闭系统不作其他功） 等压热：Q p =ΔH （封闭系统不作其他功） 焓的定义：H =U +pV ; ΔH =ΔU +Δ(pV ) 焓与温度的关系：ΔH =?2 1d p T T T C 3、等压热容与等容热容：热容定义：V V )(T U C ??=；p p )(T H C ??= 定压热容与定容热容的关系：nR C C =-V p 热容与温度的关系：C p ，m =a +bT +cT 2 四、第一定律的应用 1、理想气体状态变化 等温过程：ΔU =0 ; ΔH =0 ; W =－Q =?-p 外d V 等容过程：W =0 ; Q =ΔU =?T C d V ; ΔH =?T C d p 等压过程：W =－p e ΔV ; Q =ΔH =?T C d p ; ΔU =?T C d V 可逆绝热过程：Q =0 ; 利用p 1V 1γ=p 2V 2γ求出T 2,
W =ΔU =?T C d V ;ΔH =?T C d p C V (㏑T 2-㏑T 1)=nR(㏑V 1-㏑V 2)（T 与V 的关系） C p (㏑T 2-㏑T 1)=nR(㏑P 2-㏑P 1) (T 与P 的关系) 不可逆绝热过程：Q =0 ; 利用C V (T 2-T 1)=－p 外(V 2-V 1)求出T 2, W =ΔU =?T C d V ;ΔH =?T C d p 2、相变化 可逆相变化：ΔH =Q =n ΔH ； Ｗ＝－p (V 2-V 1)=－pV g =－nRT ; ΔU =Q +W 3、实际气体节流膨胀：焦耳-汤姆逊系数：μJ-T （理想气体在定焓过程中温度不变，故其值为0；其为正值，则随p 降低气体T 降低；反之亦然） 4、热化学 标准摩尔生成焓：在标准压力和指定温度下，由最稳定的单质生成单位物 质的量某物质的定压反应热（各种稳定单质在任意温度下的生成焓值为0） 标准摩尔燃烧焓：…………，单位物质的量的某物质被氧完全氧化时的反应焓 第二章 热力学第二定律 一、基本概念 自发过程与非自发过程 二、热力学第二定律 热力学第二定律的数学表达式（克劳修斯不等式） T Q dS δ≥ “=”可逆；“＞”不可逆
物理化学公式大全
物理化学公式集 热力学第一定律 功：δW＝δW e＋δW f （1）膨胀功δW e＝p外dV 膨胀功为正，压缩功为负。 （2）非膨胀功δW f＝xdy 非膨胀功为广义力乘以广义位移。如δW（机械功）＝fdL，δW（电功）＝EdQ，δW（表面功）＝rdA。热Q：体系吸热为正，放热为负。 热力学第一定律：△U＝Q—W 焓H＝U＋pV 理想气体的内能和焓只是温度的单值函数。 热容C＝δQ/dT （1）等压热容：C p＝δQ p/dT＝（?H/?T）p （2）等容热容：C v＝δQ v/dT＝（?U/?T）v 常温下单原子分子：C v，m＝C v，m t＝3R/2 常温下双原子分子：C v，m＝C v，m t＋C v，m r＝5R/2 等压热容与等容热容之差： （1）任意体系C p—C v＝[p＋（?U/?V）T]（?V/?T）p （2）理想气体C p—C v＝nR 理想气体绝热可逆过程方程： pVγ＝常数TVγ-1＝常数p1-γTγ＝常数γ＝C p/ C v 理想气体绝热功：W＝C v（T1—T2）＝（p1V1—p2V2） 理想气体多方可逆过程：W＝（T1—T2） 热机效率：η＝冷冻系数：β＝－Q1/W
可逆制冷机冷冻系数：β＝ 焦汤系数：μJ－T＝＝－ 实际气体的ΔH和ΔU： ΔU＝＋ΔH＝＋ 化学反应的等压热效应与等容热效应的关系：Q p＝Q V＋ΔnRT 当反应进度ξ＝1mol时，Δr H m＝Δr U m＋RT 化学反应热效应与温度的关系： 热力学第二定律 Clausius不等式： 熵函数的定义：dS＝δQ R/T Boltzman熵定理：S＝klnΩHelmbolz自由能定义：F＝U—TS Gibbs自由能定义：G＝H－TS 热力学基本公式： （1）组成恒定、不作非膨胀功的封闭体系的热力学基本方程： dU＝TdS－pdV dH＝TdS＋Vdp dF＝－SdT－pdV dG＝－SdT＋Vdp （2）Maxwell关系： ＝＝－ （3）热容与T、S、p、V的关系： C V＝T C p＝T Gibbs自由能与温度的关系：Gibbs－Helmholtz公式＝－ 单组分体系的两相平衡： （1）Clapeyron方程式：＝式中x代表vap，fus，sub。（2）Clausius－Clapeyron方程式（两相平衡中一相为气相）：＝
物理化学重要概念公式总结
第一章 热力学第一定律 一、基本概念 系统与环境,状态与状态函数,广度性质与强度性质,过程与途径,热与功,内能与焓。 二、基本定律 热力学第一定律:ΔU =Q +W 。 焦耳实验:ΔU =f (T ) ; ΔH =f (T ) 三、基本关系式 1、体积功的计算 δW = －p e d V 恒外压过程:W = －p e ΔV 可逆过程: W =nRT 1221ln ln p p nRT V V = 2、热效应、焓 等容热:Q V =ΔU (封闭系统不作其她 功) 等压热:Q p =ΔH (封闭系统不作其她 功) 焓的 定义:H =U +pV ; d H =d U +d(pV ) 焓与温度的关系:ΔH =?2 1d p T T T C 3、等压热容与等容热容
热容定义:V V )(T U C ??=;p p )(T H C ??= 定压热容与定容热容的关系: nR C C =-V p 热容与温度的关系:C p =a +bT +c’T 2 四、第一定律的应用 1、理想气体状态变化 等温过程:ΔU =0 ; ΔH =0 ; W =－Q =?-p e d V 等容过程:W =0 ; Q =ΔU =?T C d V ; ΔH =?T C d p 等压过程:W =－p e ΔV ; Q =ΔH =?T C d p ; ΔU =?T C d V 可逆绝热过程: Q =0 ; 利用p 1V 1γ=p 2V 2γ求出T 2, W =ΔU =?T C d V ;ΔH =?T C d p 不可逆绝热过程:Q =0 ; 利用C V (T 2-T 1)=－p e (V 2-V 1)求出T 2, W =ΔU =?T C d V ;ΔH =?T C d p 2、相变化 可逆相变化:ΔH =Q =n Δ＿H ; Ｗ＝－p (V 2-V 1)=－pV g =－nRT ; ΔU =Q +W 3、热化学
PMP常用缩写和公式(中英双语版)
常用缩写 A AC：实际成本-Actual Cost : 在一个给定的时间段内，为完成进度活动或工作分解结构组成部分的工作，而实际发生并记录在案的总成本。实际成本有时仅为直接工时或直接成本，有时也为包括间接成本在内的所有成本。实际成本也称“已完工作实际成本（ACWP）”。参见“挣值管理”和“挣值技术”。 ACWP：已完成工作实际成本-Actual Cost of Work Performed : 见“实际成本”。 B BAC：完工预算- Budget At Completion：项目工作、工作分解结构组成部分或进度活动的所有预算之和，即项目的总计划价值。 BCWP：已完成工作预算成本-Budgeted Cost of Work Performed：见“挣值”。 BCWS：计划工作预算成本-Budgeted Cost of Work Scheduled：见“计划价值”。 C CCB：变更控制委员会-Change Control Board：由干系人正式组成的团体，负责审议、评价、批准、推迟或否决项目变更，所有决定和建议均应记录在案。 COQ：质量成本-Cost Of Quality：确定为保证质量而付出的成本的一种方法。预防和评估成本（一致性成本）包括为确保符合要求而进行质量规划、质量控制和质量保证的成本（即培训、质量控制体系等）。缺陷成本（非一致性成本）包括对不合格产品、部件或过程的返工成本，保修工作和废品的成本，以及名誉的损失。 CPF：成本加费用-Cost Plus Fee: CPFF：成本加固定费用- Cost Plus Fixed Fee [Contract]：成本补偿合同的一种类型，买方为卖方报销可列支成本（可列支成本由合同确定），再加上一笔固定数额的利润（费用）。CPAF：成本加奖励费用- Cost Plus Award Fee [Contract]：为卖方报销履行合同工作所发生的一切合法成本，但是只有在满足了合同中规定的某些笼统、主观的绩效标准的情况下，才能向卖方支付大部分费用。完全由买方根据自己对卖方绩效的主观判断来决定奖励费用，并且卖方通常无权申诉。 CPIF：成本加激励费用- Cost Plus Incentive Fee [Contract]：成本补偿合同的一种类型，买方为卖方报销可列支成本（可列支成本由合同确定），并且卖方在达到规定绩效标准时赚取利润。 CPI：成本绩效指数-Cost Performance Index：项目成本效率的一种指标，是挣值（EV）与实际成本（AC）之比。CPI=EV／AC。 CPM：关键路径法-Critical Path Methodology：一种进度网络分析技术，用来确定项目进度网络中各条逻辑路径的灵活性大小（浮动时间大小），进而确定整个项目的最短工期。从规定的开始日期开始，利用顺推计算法计算最早开始和完成日期。从规定的完成日期（可能是
物理化学公式归纳
第一章 气体的pVT 关系 主要公式及使用条件 1. 理想气体状态方程式 nRT RT M m pV ==)/( 或 RT n V p pV ==)/(m 此式适用于理想气体，近似地适用于低压的真实气 体。 式中p ，V ，T 及n 单位分别为Pa ，m 3，K 及mol 。 m /V V n =称为气体的摩尔体积，其单位为m 3 · mol -1。 R =8.314510 J · mol -1 · K -1，称为摩尔气体常数。 2. 气体混合物 （1） （1） 组成 摩尔分数 y B (或x B ) = ∑A A B / n n 体积分数 /y B m,B B *=V ?∑*A V y A m ,A 式中∑A A n 为混合气体总的物质的量。A m,*V 表示在一定T ，p 下纯气体A 的摩尔体积。∑* A A m ,A V y 为在一定T ，p 下混合之前各纯组分体积的总和。 （2） （2） 摩尔质量 ∑∑∑===B B B B B B B mix //n M n m M y M 式中 ∑=B B m m 为混合气体的总质量，∑=B B n n 为混合气体总的物质的量。上述各式适用于任 意的气体混合物。 （3） V V p p n n y ///B B B B * === 式中p B 为气体B ，在混合的T ，V 条件下，单独存在时所产生的压力，称为B 的分压力。*B V 为B 气体在混合气体的T ，p 下，单独存在时所占的体积。 3. 道尔顿定律
p B = y B p ，∑=B B p p 上式适用于任意气体。对于理想气体 V RT n p /B B = 5. 德华方程 RT b V V a p =-+))(/(m 2m nRT nb V V an p =-+))(/(22 式中a 的单位为Pa · m 6 · mol -2，b 的单位为m 3 · mol -1，a 和b 皆为只与气体的种类有关的常数，称为德华常数。 此式适用于最高压力为几个MPa 的中压围实际气体p ，V ，T ，n 的相互计算。 第二章 热力学第一定律 主要公式及使用条件 1. 热力学第一定律的数学表示式 W Q U +=? 或 'amb δδδd δdU Q W Q p V W =+=-+ 规定系统吸热为正，放热为负。系统得功为正，对环境作功为负。式中 p amb 为环境的压力，W ’为非体积功。上式适用于封闭体系的一切过程。 1. 2. 焓的定义式 2. 3. 焓变 （1） )(pV U H ?+?=? 式中)(pV ?为pV 乘积的增量，只有在恒压下)()(12V V p pV -=?在数值上等于体积功。 （2） 2,m 1 d p H nC T ?=? 此式适用于理想气体单纯pVT 变化的一切过程，或真实气体的恒压变温过程，或纯的液体、固体物质压力变化不大的变温过程。 4. 热力学能(又称能)变 此式适用于理想气体单纯pVT 变化的一切过程。 pV U H +=2,m 1 d V U nC T ?=?
初中物理基本公式及基本概念大全
初中物理基本公式及基本概念大全 物理量单位公式 质量m 千克kg m=ρV 速度v 米／秒m/s v=s/t 密度ρ千克／米3 kg/m3 ρ=m/V 力（重力） F 牛顿（牛）N G=mg 浮力牛N F浮＝G液排＝ρ液gV排。 压强P 帕斯卡（帕）Pa P=F/S P =ρgh 功W焦耳（焦）J W=Fs W=Pt 功率P 瓦特（瓦）W P=W/t P=Fv 机械效率η=W有用/W总 滑轮组机械效率η=W有用/W总=Gh/Fs=G/nF （斜面机械效率：η=W有用/W总=Gh/FL）电流I 安培（安） A I=U/R 电压U 伏特（伏）V U=IR 电阻R 欧姆（欧）ΩR=U/I 电功W焦耳（焦）J 千瓦时（kW.h）W=UIt W=Pt 电功率P 瓦特（瓦）W P=W/t=UI 电热Q 焦耳（J）Q=I2Rt 热量Q 焦耳（焦）J Q=cm⊿t Q=mq(或Vq )
1.光源：自身能发光的物体。例如太阳、电灯、烛焰等，月亮不是光源。 2.光的直线传播：光在同一种均匀介质中是沿直线传播的。小孔成像、影子、光斑是光的直线传播现象。 光在真空中的速度最大为3×108米／秒＝3×105千米／秒，光年是长度单位。 3.光的反射定律: 三线共面二线异侧二角等大。【入射光线和法线间的夹角是入射角。反射光线和法线间夹角是反射角。入射光线和反射光线在同一平面内;入射光线和反射光线分居于法线两侧;入射角等于反射角)】 平面镜成像实质是光的反射现象，其成像特点：虚像，像物等大，像物等距，像与物的连线与镜面垂直。即像与物是关于镜面的对称。物体在水中倒影是虚像属光的反射现象。 4.光的折射现象和规律：看到水中筷子、鱼的虚像是光的折射现象。 凸透镜对光有会聚光线作用(凸透镜又叫会聚透镜)，凹透镜对光有发散光线作用(凹透镜又叫发散透镜)。 光的折射定律：光从空气斜射如水中或其他透明介质时，折射角小于入射角，光在折射时光路可逆。 5.凸透镜成像规律：（一倍焦距分虚实，二倍焦距分大小，物近像远像变大。）
(完整word版)大学物理化学公式大全,推荐文档
热力学第一定律 功：δW ＝δW e ＋δW f （1）膨胀功 δW e ＝p 外dV 膨胀功为正，压缩功为负。 （2）非膨胀功δW f ＝xdy 非膨胀功为广义力乘以广义位移。如δW （机械功）＝fdL ，δW （电功）＝EdQ ，δW （表面功）＝rdA 。 热 Q ：体系吸热为正，放热为负。 热力学第一定律： △U ＝Q —W 焓 H ＝U ＋pV 理想气体的内能和焓只是温度的单值函数。 热容 C ＝δQ/dT （1）等压热容：C p ＝δQ p /dT ＝ （?H/?T ）p （2）等容热容：C v ＝δQ v /dT ＝ （?U/?T ）v 常温下单原子分子：C v ，m ＝C v ，m t ＝3R/2 常温下双原子分子：C v ，m ＝C v ，m t ＋C v ，m r ＝5R/2 等压热容与等容热容之差： （1）任意体系 C p —C v ＝[p ＋（?U/?V ）T ]（?V/?T ）p （2）理想气体 C p —C v ＝nR 理想气体绝热可逆过程方程： pV γ＝常数 TV γ-1＝常数 p 1-γT γ＝常数 γ＝C p / C v 理想气体绝热功：W ＝C v （T 1—T 2）＝1 1 －γ（p 1V 1—p 2V 2） 理想气体多方可逆过程：W ＝1 nR －δ（T 1—T 2） 热机效率：η＝ 2 1 2T T T － 冷冻系数：β＝－Q 1/W 可逆制冷机冷冻系数：β＝ 1 21 T T T － 焦汤系数： μJ －T ＝H p T ???? ????＝－()p T C p H ?? 实际气体的ΔH 和ΔU ： ΔU ＝dT T U V ??? ????＋dV V U T ??? ???? ΔH ＝dT T H P ??? ????＋dp p H T ???? ???? 化学反应的等压热效应与等容热效应的关系：Q p ＝Q V ＋ΔnRT 当反应进度 ξ＝1mol 时， Δr H m ＝Δr U m ＋∑B B γRT 化学反应热效应与温度的关系：()()()dT B C T H T H 2 1 T T m p B 1m r 2m r ? ∑??，＋＝γ 热力学第二定律
物理化学公式总结
第一章 气体的pVT 关系 1. 理想气体状态方程式 nRT RT M m pV ==)/( 或 RT n V p pV ==)/(m 式中p ，V ，T 及n 单位分别为Pa ，m 3，K 及mol 。 m /V V n =称为气体的摩尔体积，其单位为m 3 · mol -1。 R =8.314510 J · mol -1 · K -1，称为摩尔气体常数。 此式适用于理想气体，近似地适用于低压的真实气体。 2. 气体混合物 （1） 组成 摩尔分数 y B (或x B ) = ∑A A B /n n 体积分数 / y B m,B B * =V ?∑* A V y A m,A 式中∑A A n 为混合气体总的物质的量。A m,* V 表示在一定T ，p 下纯气体A 的摩尔体积。∑*A A m,A V y 为在一定T ，p 下混合之前各纯组分体积的总和。 （2） 摩尔质量 ∑∑∑===B B B B B B B mix //n M n m M y M 式中 ∑=B B m m 为混合气体的总质量，∑=B B n n 为混合气体总的物质的量。 上述各式适用于任意的气体混合物。 （3） V V p p n n y ///B B B B * === 式中pB 为气体B ，在混合的T ，V 条件下，单独存在时所产生的压力，称为B 的分压力。*B V 为B 气体在混合气体的T ，p 下，单独存在时所占的体积。 3. 道尔顿定律 p B = y B p ，∑=B B p p 适用于任意气体。 V RT n p /B B = 适用于理想气体 4. 阿马加分体积定律 V RT n V /B B =* 此式只适用于理想气体。 5. 范德华方程 RT b V V a p =-+))(/(m 2m n R T nb V V an p =-+))(/(22
物化公式总结(傅献彩第五版)
物理化学（第五版） 公式总结 傅献彩版 专业：化学 姓名：XXX 学号：XXX
物化公式总结 第一章 气体分子动理论 内容 公式 使用条件 气体分子动理论的基本公式 231mnu P = 23 1 mNu PV = 统计概念 压力和温度的统计概念 )(2 1 2T f mu Et == 统计概念 Boyle-Marriote 定律 PV=C 定T Charles-Gay-Lussac 定律 T C V t '= 定P Avogadro 定律 同温同压下，同体积的各种气体所含有的分子个数相同 理想气体状态方程式 nRT RT M m pV ==)/( RT n V p pV ==)/(m p ，V ，T ，n ——Pa ，m 3，K ，mol R =8.3145J · mol -1 · K -1 T Nk PV nRT PV B == ( L R k L N n B = = ) 此式适用于理想气体，近似地适用于低压的真实气 体 Dalton 分压定律 i mix i x N N P P P P P ==++=...... 21 任意气体，T,V 一定 对于理想气体V RT n p /B B = Amagat 分体积定律 i i Vx V V V V =++= (21) 任意气体，T ，P 一定 分子平均平动能与温度关系 T k E B t 2 3 =
摩尔气体常数 113145.6)()(00 -?-?==→→K mol J R T PV PV P m P Maxwell 速率分布定律 2 25.1)2exp()2(4)(v kT mv kT m v f -=π 三个统计 平均值 最概然速率 M RT m T k v B m 22== 数学平均速率 m kT v a π8= 231mnu P = 根均方速率 m kT u π3= 分子平均动能的分布 dE kT E kT N dN kT E N N kT E N N E E E E )exp()exp()exp(2111-= ?-=∞→∞→-=∞→ 气体分子在重力场中的分布 ??? ??=?? ? ??=??? ??=??? ??=kT mgh n n kT mgh kT mgh p p RT Mgh p p -exp -exp -exp -exp 00000ρρ 0~h 的高度T 不变 液体中有悬浮颗粒（悬浮颗粒：.,,V m ρ） ))(0() 1()1(00 0kT gh m n n m m m Vg mg ** =-=- =-ρ ρ ρ ρρ
常见经济名词英文缩写
1、什么是CPI、通货膨胀、PPI和GNP缩减指数？ 消费者物价指数(Consumer Price Index)，英文缩写为CPI，是反映与居民生活有关的产品及劳务价格统计出来的物价变动指标，通常作为观察通货膨胀水平的重要指标。如果消费者物价指数升幅过大，表明通胀已经成为经济不稳定因素，央行会有紧缩货币政策和财政政策的风险，从而造成经济前景不明朗。因此，该指数过高的升幅往往不被市场欢迎。 例如，在过去12个月，消费者物价指数上升2。3%，那表示，生活成本比12个月前平均上升2。3%。当生活成本提高，你的金钱价值便随之下降。也就是说，一年前收到的一张100元纸币，今日只可以买到价值97。70元的货品及服务。一般说来当CPI>3%的增幅时我们称为Inflation，就是通货膨胀；而当CPI>5%的增幅时，我们把他称为Serious Inflation，就是严重的通货膨胀。 主要价格指数有三个：消费者价格指数CPI(Consumer’s Price Index)，生产者价格指数PPI(Producer’s Price Index)，GNP缩减指数(GNP Deflator)。 三种价格指数的计算方法基本一样，即各种商品的价格变化程度的加权平均。不过，每一种价格指数计算中选择的商品篮子不一样。计算消费者价格指数时，商品篮子中包含的典型市民的消费篮子。所以，消费者价格指数也被称为生活成本指数。生产者价格指数计算时，选取的商品篮子中包含的是生产资源。GNP缩减指数则是一个更具综合性的指数，其计算中选取的商品篮子既包含消费品，也包含生产资源。 可以这样说，CPI是一个同步经济指标，PPI是一个先行经济指标。一般来说生产者价格指数领先于经济3个月到半年，消费者滞后于经济3个月到半年。CPI可以显示目前经济状况，而PPI可以显示未来经济状况。PPI计算的是厂商出售的价格，而CPI计算的是消费者购买的价格。
初中物理公式及物理量概念大全
初中物理基本公式及物理量概念大全 物理量单位公式物理量单位公式 质量m 千克kg m=ρV 电流I 安培（安）A I=U/R 速度v 米／秒m/s v=s/t 电压U 伏特（伏）V U=IR 密度ρ千克／米3 kg/m3 ρ=m/V 电阻R 欧姆（欧）ΩR=U/I WWW=Pt =UIt ）焦耳（焦）J 千瓦时（电功kW.h 重力G 牛顿（牛）N G=mg W/t=UI P= 瓦特（瓦）W ＝ρgV。电功率P 浮力F 牛N F＝G排浮液排液压强P 帕斯卡（帕）Pa P=F/S P =ρgh 电热Q 焦耳（J）Q=IRt 2WWW=Pt 热量Q 焦耳（焦）J Q=cm⊿t 焦耳（焦）J =Fs Q=mq(或Vq ) 功W/t P=Fv 机械效率η=W/W 功率P 瓦特（瓦）W P= 总有用 滑轮组机械效率η=W/W=Gh/Fs=G/nF 斜面机械效率：η=W/W=Gh/FL）总总有用有 ⒈温：表示物体的冷热程度。【是一个状态量。单位：摄氏常用温度计原理根据液体热胀冷缩性 ．内：物体内所有分子热运动动分子势的总和。一切物体都有内能。内能单位：焦(J) 物体的内能与物体的温度有关。物体温度升高，内能增大；温度降低内能减小改变物体内能的方法做功和热传 3.比热容C：单位质量的某种物质，温度升高1℃时吸收的热量，叫做这种物质的比热容。比热容是物质的特性之一；单位：J/（㎏.℃）；常见物质中水的比热容最大。C＝ 4.2×10焦／（千克℃）读法：4.2×10焦耳每千克摄氏度。物理33水含义：表示质量为1千克水温度升高1℃吸收热量为4.2×10焦。34.热量计算：Q＝cm⊿t Q＝cm⊿t升放吸降 5.热值：10.1kg某种燃料完全燃烧放出的热量，叫这种燃料的热值。单位：J/kg、J/m。计算公式：Q=qm（或Vq）。3放 6..热机效率：在热机里用来做有用功的那部分能量与燃料完全燃烧放出的能量之比。公式：η=W/ Q 放有用 7.电量Q：电荷的多少叫电量，单位：库仑(C)。公式：Q=It 元电荷e=1.6×10C。-19 8.电流I，物理意义：表示单位时间内通过导体横截面的电量（I=Q/t）；单位：安培(A)、mA；1A=1000mA ； 正电荷定向移动的方向规定为电流方向。测量电流用电流表，符号，串联在电路中，并考虑量程适合. V ；)，符号：伏特表。是使电路中的自由电荷做定向移动形成电流的原因。9.电压U：电压单位：伏特(V) 测量电压用电压表(并联在电路（用电器、电源）两端，并考虑量程适合。 10..电阻R：导电物体对电流的阻碍作用。符号：R，单位：欧姆(Ω)、千欧(kΩ)、兆欧(MΩ)。 1 / 4 电阻是导体本身的一种属性，影响电阻大小的因素：长度（成正比）、横截面积（成反比）和材料。 11.欧姆定律：导体中的电流强度跟导体两端电压成正比，跟导体的电阻成反比。 公式：I＝U／R 变形公式：U＝IR R＝U／I 12.串联电路特点：①I＝I＝I ②U＝U＋U ③R＝R＋R ④U／R＝U／R 2112221121电阻不同的两导体串联后：电阻较大的两端电压较大，两端电压较小的导体电阻较小。 13.并联电路特点：①U＝U＝U ②I＝I＋I ③1/R＝1/R+1/R 或④IR＝IR 2111212221电阻不同的两导体并联：电阻较大的通过的电流较小，通过电流较大的导体电阻小。 W：电流所做的功叫电功。电流做功过程就是电能转化为其它形式的能。14.电功WWW-焦J U-伏V I-安A t-秒s Q-库C P-公式：瓦＝UQ=UIt=Ut/R=I Rt W ＝Pt 单位：2215.电功率P：电流在单位时间内所做的电功，表示电流做功的快慢。【电功率大的用电器电流做功快。】 W/t P＝UI P＝U/R P＝I R P公式：＝照明电路的总功率的计算：P=P+P+……Pn 222116.电能表（电度表）：测量用电器消耗电能的仪表。1度电＝1千瓦时(KW.h)＝1000瓦×3600秒=3.6×10焦耳617.焦耳定律：电流通过导体产生的热量跟电流的平方成正比，跟导体的电阻成正比，跟通电的时间成正比。 W=Pt=UIt。Q= t-秒s；对于纯电阻电路；I-安A；R-欧Ω；公式：Q=IRt，单位：Q-焦J218.电磁波的波速与波长、频率的关系：c=λf （波速=波长X频率），电磁波的波速是不变的，等于3×10m/s819.长度L：主单位:米(m)；测量
物化总结
物化总结
第一章 热力学第一定律 一、基本概念 系统与环境，状态与状态函数，广度性质与强度性质，过程与途径，热与功，内能与焓。 二、基本定律 热力学第一定律：ΔU=Q+W 。 焦耳实验：ΔU=f(T) ; ΔH=f(T) 三、基本关系式 1、体积功的计算 δW= －pedV 恒外压过程：W= －pe ΔV 可逆过程： W=nRT 1221ln ln p p nRT V V = 2、热效应、焓 等容热：QV =ΔU （封闭系统不作其他功） 等压热：Qp =ΔH （封闭系统不作其他功） 焓的定义：H=U+pV ; dH=dU+d(pV) 焓与温度的关系：ΔH= ?2 1 d p T T T C 3、等压热容与等容热容 热容定义： V V )(T U C ??=；p p )( T H C ??= 定压热容与定容热容的关系： nR C C =-V p
热容与温度的关系：Cp=a+bT+c’T2 四、第一定律的应用 1、理想气体状态变化 等温过程：ΔU=0 ; ΔH=0 ; W=－Q= ?-pedV 等容过程：W=0 ; Q=ΔU=?T C d V; ΔH= ?T C d p 等压过程：W=－peΔV ; Q=ΔH=?T C d p; ΔU= ?T C d V 可逆绝热过程： Q=0 ; 利用p1V1γ=p2V2γ求出T2, W=ΔU=?T C d V;ΔH=?T C d p 不可逆绝热过程：Q=0 ; 利用CV(T2-T1)=－pe(V2-V1)求出T2, W=ΔU=?T C d V ;ΔH= ?T C d p 2、相变化 可逆相变化：ΔH=Q=nΔ＿H； Ｗ＝－p(V2-V1)=－pVg=－nRT ; ΔU=Q+W 3、热化学 物质的标准态；热化学方程式；盖斯定律；标准摩尔生成焓。 摩尔反应热的求算： ) 298 , ( ) 298 (B H H m f B m r θ θν? = ?∑ 反应热与温度的关系—基尔霍夫定律：
各种临床常用的公式
各种临床常用的公式(心外) 各种临床常用的公式 1.补钠计算器 男性可选用下列公式 应补钠总量(mmo D =[142-病人血Na+(mmol/L)] X 体重(kg) X 0.6 应补氯化钠总量(g) =[142-病人血Na+( mmol/L) ] X体重(kg) X 0.035 应补生理盐水(ml) =[142-病人血Na+ ( mmol/L) ] X体重(kg) X 3.888 应补3%氯化钠=[142-病人血Na+( mmol/L) ] X 体重(kg) X 1.1666 应补5%氯化钠(ml) =[142- 病人血Na+ ( mmol/L) ] X体重(kg) X 0.7 女性可选用下列公式 应补钠总量(mmol) =[142- 病人血Na+(mmol/L) ] X体重(kg) X 0.5 应补氯化钠总量(g) =[142-病人血Na+( mmol/L) ] X体重(kg) X 0.03 应补生理盐水(ml) =[142- 病人血Na+( mmol/L) ] X体重(kg) X 3.311 应补3徐化钠(ml) =[142-病人血Na+ ( mmol/L) ] X体重(kg) X 3.311 应补5%氯化钠(ml) =[142-病人血Na+ ( mmol/L) ] X体重(kg) X 0.596 注：①上述式中142为正常血Na+值，以mmol/L计。 ②按公式求得的结果，一般可先总量的1/2?1/3，然后再根据临床情况及检验结果调整下一步治疗方案。 ③单位换算： 钠：mEq/L X 2.299=mg/dlmg/dl X 0.435=mEq/L mEq/L X 1/化合价=mmol/L 氯化钠：g X 17=mmol 或mEq,( mmo)l X 0.0585=g/L 2.补液计算器 ( 1 )根据血清钠判断脱水性质： 脱水性质血Na+mmol/L 低渗性脱水>130 等渗性脱水130 ?150 高渗性脱水>150 。 ( 2)根据血细胞比积判断输液量： 输液量=正常血容量X(正常红细胞比积/患者红细胞比积) ( 3)根据体表面积计算补液量： 休克早期800?1200ml/(m2?d)； 体克晚期1000?1400ml(m2?d)；休克纠正后补生理需要量的50?70%。 ( 4)一般补液公式： 补液量=1/2 累计损失量+当天额外损失量+每天正常需要量 2. 补铁计算器 总缺铁量[mg]=体重[kg]x（Hb目标值-Hb实际值）[g/l]x0.238+ 贮存铁量[mg]