高考化学总复习之酸碱中和滴定专项训练.docx

酸碱中和滴定专项训练

总分 100 分

一、选择题（本题包括 5 小题，每小题 3 分，共 15 分，每小题只一个选项符合题意。）1．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中, 再用 0.1mol/L NaOH溶液进行中和，则所需 NaOH溶液的体积（）

A．大于 20mL B．小于 20mL C．等于 20mL D．等于 5mL

2．进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是（）

A．酸式滴定管B．碱式滴定管C．锥形瓶D．移液管

3．刻度“ 0”在上方的用于测量液体体积的仪器是（）A．滴定管B．移液管C．量筒D．烧杯

4．有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液。若将甲蒸发掉一半水，在乙中通入少量 CO2，丙不变然后滴加指示剂酚酞后，用同浓度的H2SO4溶液滴定至完全反应后，所需溶液的体积（）A．甲 =丙 >乙B．丙 >乙 >甲C．乙 >丙 >甲D．甲 =乙 =丙

5．下列有关叙述中正确的是（）A．滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管

B．在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关。

C．滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡。

D．滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化。

二、选择题（本题包括15 小题，每小题 3 分，共 45 分，每小题有一个或两个选项符合题意。）6．中和滴定时，用于量取待测液体积的仪器是（）A．胶头滴管B．量筒C．滴定管D．移液管

7． 25℃时，某溶液中由水电离产生的

1×10

- 18

，下列说法正确C（ H ）和 C（ OH）的乘积为

的是（）A．该溶液的 pH 一定是 9B．该溶液可能 pH=5

C．该溶液的 pH 不可能是 7D．不会有这样的溶液

8．常温下， 0.1mol/L 的一元酸 HA溶液的 pH=2，0.1mol/L 的一元碱 BOH的溶液中

c(OH- )/c(H+)=1012,将此两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系正确的是

（）

A． c(OH- ) ＞ c(H +) C． c(H +) ＜ c(OH- )＞ c(B +) ＞ c(A - )B． c(OH- ) ＜ c(H +)＜c(A-)＜c(B+) c(A - ) ＜c(B +)D． c(B+ ) ＝c(A - ) ＞ (H+) ＝ c(OH- )

9．氢氧化钠标准溶液因保存不当，吸收了少量的二氧化碳，若有1%的 NaOH转变为 Na2CO3，以此NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作指示剂；盐酸浓度的测定结果会

（）

A．偏低 1%B．偏高 1%C．无影响D．偏高 0.1%

10．用 PH均为 2 的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和 V2，则 V1和 V2的关系正确的是（）A． V1>V2B． V1

11．下列实验中，直接采用沾有水滴的仪器，对实验结果没有影响的是（）A．氨的喷泉实验B．实验室制氧气：试管

C．中和滴定：锥形瓶D．中和滴定：滴定管

12．用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时视线低于水平线，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度（）A．偏高B．偏低C．不受影响D．不能确定

13．25℃时，若 PH=a的 10 体积某强酸溶液与PH=b的 1 体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，

则混合之前该强酸的PH与强碱的 PH之间应满足的关系

是（）

A． a+b=14B． a+b=13C． a+b=15D．a+b=7

14．将 PH=3的强酸溶液和PH=12的强碱溶液混合，当混合液的PH等于 11 时，强酸与强碱溶液的体积比是（）

A． 9∶ 2B． 1∶9

C． 10∶ 1D． 9∶1

15．在通常状况下，把醋酸滴入氢氧化钠溶液中，当溶液中-+

c（ CHCOO）=c（ Na ）时，溶液

的 PH是（）

A．大于 7B．等于 7C．小于 7D．不能确定

16．将 PH=3的盐酸与 PH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（）

+-+-A． c（ NH4） >c（ Cl ） >c（ H ） >c（ OH）+-

（H ） >c （ OH）

-+ B．c（ Cl ）>c（NH4） >c

+--+

）-+

C． c（ NH4）>c（ Cl） >c（ OH） >c （ H D．c（ Cl）>c（NH4） >c -+

）

（OH） >c（ H

17．一种一元强酸HA 溶液中加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断中正确的是（）

A．加入的碱过量B．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等

C．生成的盐不发生水解

D．反应溶液中 c（ A）、 c（ M）相等

18．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（）A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2~3 次

B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度

D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润

洗

2~3 次

19．室温时某强酸溶液和某强碱溶液等体积混合后，所得溶液的PH 为7。下列说法中正确的是（）

A．原有的酸溶液和碱溶液的物质的量浓度一定相等

B．如果生成盐的水溶液为碱性，则酸的浓度大于碱

C．原有酸、碱溶液的物质的量浓度没有确定关系

D．原有碱溶液的物质的量浓度更大。

20．用 0.01mol/LH 2SO4滴定 0.01mol/LNaOH 有误差：①多加了 1 滴 H2SO4；②少加了

（ H+）之比是溶液，中和后加水至100mL。若滴定时终点判断

1 滴 H2SO4（设 1 滴为 0.05mL）。则①和②中c

（）

A． 5× 103B． 104C．50D．10

三、填空题( 共30 分)

21． (3分)某学生中和滴定实验的过程如下：（1）取一支碱式滴定管；（2）用蒸馏水洗净；

（ 3）即加入待测的NaOH溶液；（ 4）记录液面刻度读数；（ 5）用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；（ 6）置于未经标准酸液润洗的洁净的锥形瓶中；（7）加入适量蒸馏水；

（8）加入酚酞试液两滴；（ 9）滴定时，边滴边振荡；（ 10）边注视滴定管内液面的变化；

（11）当小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定；（12）记录液面刻度读数；

（13）根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为 22mL，指出上述实验过程中错误之

处（用序号表示）。

22． (11 分 )25 ℃时，若体积为VA、pH=a 的某一元强酸与体积VB、pH=b 的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va

（1） a 值可否等于 3（填“可”或“否”） _________，其理由是

____________________________________________ ；

（2） a 值可否等于 5（填“可”或“否”） ________，其理由是

_____________________________________________ ；

（3） a 的取值范围是 _______________________________________ 。

23． (4分)用相同浓度的盐酸中和体积相同的三种溶液至中性： a.Ba(OH) 2、 b.NaOH、

c.NH3· H2O(以下盐酸的体积分别用VA、VB、 Vc 表示 )

（ 1）若 A、 B、 c 物质的量浓度相同，所消耗盐酸体积关系为。

（ 2）若 A、 B、 c 溶液的 pH 相同，所消耗盐酸体积关系为。24． (12 分 ) 用酸碱中和滴定的方法测定NaOH和 Na2CO的混合液中的NaOH含量时，可先在

混合液中加过量的 BaCl2溶液，使 Na2CO3完全变成 BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞用指示剂），试回答：

（ 1）向混有 BaCO 3沉淀的 NaOH 溶液中滴入盐酸，为什么不会使 BaCO 3沉淀溶解而能测定

NaOH 的含量？

（ 2）滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，

。

则能否由此准确地

计算出结果？

。

（ 3 ）能否改用甲基橙作指示剂？

，若用甲基橙作指示剂，则测定结果如

何？

。

25 实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定

NaOH 的质量分数约为 82.0%，为

了验证其纯度，用浓度为 0.2mol/L 的盐酸进行滴定，试回答下列问题：

(1) 托盘天平称量 5.0g 固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并振荡，然后立即直接转入

500mL 容量瓶中，恰好至刻度线，配成待测液备用。请改正以上操作中出现的五

处错误。

(2) 将标准盐酸装在 25.00mL

滴定管中，调节液面位置在

处，并记下刻度。 (3) 取 20.00mL 待测液，待测定。该项实验操作的主要仪器

有。用

试剂作指示

剂时，滴定到溶液颜色由

刚好至

色时为止。

(4) 滴定达终点后，记下盐酸用去

20.00mL ，计算 NaOH 的质量分数为

。

(5) 试分析滚蛋定误差可能由下列哪些实验操作引起的。

A 、转移待测液至容量瓶时，末洗涤烧杯

B 、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸

C 、滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出

D 、滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴

E 、读滴定管开始时仰视，读终点时俯视

26 朱经武教授等人发现的高温超导材料

YBa 2Cu 3O 7-x , 其零电阻转变温度 T w =90K 。 YBa 2Cu 3O 7-x

中 x 的值与 T W 有一定的关系， x 值介于 0.00 ～ 0.50 之间，一般 x 的值越接近于零， T w

就越高。在 YBa 2Cu 3O 7-x 中， Y 、 Ba 、O 都有固定的化合价，分别为 +3、+2、 -2 ；而 Cu 有

+2、+3 价的混合情况。可用碘量法测定

Cu 的量继而求得 x 的值。碘量法是氧化还原滴

定法的一种，通常用标准碘溶液直接滴定还原性物质，也可根据某些氧化性物质在酸性

溶液中与 I - 作用生成单质碘的性质，用标准还原剂 Na 2S 2O 3 溶液滴定生成的碘单质，间接计算该氧化性

2- 2+

物质的含量。在滴定过程中， S O

转化为 S O

，Cu 、

2 3

4 6

Cu 均被还原为 CuI 。

现取 4.00 ×10 -2 gYBa 2Cu 3 O 7-x 样品，用稀盐酸溶解，

在氩气保护下加入

1.00gKI

固体充分反应， 2+

Cu 、

2 2 3

溶液滴定反应

Cu 均转化为 CuI ，用 0.0100mol/LNa S O

生成的 I 2，在滴定终点时消耗 0.0100mol/LNa 2S 2O 3 溶液图 15 不同温度下的电阻值

18.14mL 。填空并回答：

(1) 盛装 Na S O 溶液进行滴定的仪器是

，该实验选用的指示剂为

，到达滴定

2 2

终点的现象是

。

转化为 S 4 O 2- 的离子方程式：

(2) 写出滴定过程中 S 2O 3

(3) 求出所用样品中x 的值：x=。

(4) 根据题给YBa2Cu3O7-x的电阻与温度关系的R－ T 图示说明曲线中AB、 BC段的物理意义。

四、计算题 (10 分 )

27．(10 分 ) 有 PH为 13 的 Ba(OH)2、NaOH的混合溶液100mL，从中取出 25mL用 0.025mol/LH 2SO4滴定，当滴定至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半。

求：

（1）当滴到沉淀不再增加时，溶液的PH（设体积可以加和）

（2）原混合溶液中 Ba(OH)2和 NaOH的物质的量浓度。

参考答案

一、二选择题

题号12345678910

答案A C A A C CD BC C C B

题号11121314151617181920

答案C B C A B C D C C B

三、填空题21、（ 3）、（ 10）、（ 11）、（ 13）

22、（ 1）否，若 a=3，则 b=6，溶液显酸性，与题意不符，故a≠3

（2）否，若

＋-5-1--4-1

[ OH ] b, 不a=5， [H] a=10mol·L，则 b=10，[OH ] b = 10mol·L，V a1

V b[ H ] a

10 14

符合题意，故 a≠5（ 2 分）（3）V

a[OH ]b[H]b(a b 14 )

所以（ a+b-14 ）<0，

V b[H ]a[H]a10

而a=0.5b

即 3a<14， a< 14

，又 pH=b=3a>7， a>

，所以

。3223

23、（ 1） Va=2Vb>2Vc（ 2） Vc>Va=Vb

24、（ 1）因为酚酞指示剂的变色范围为8.2~10 ，在此条件下 BaCO3不溶解。（ 2）不能（ 3）不能；结果偏大。

25、(1) ①末搅拌②末冷却即转移③末用玻璃棒引流④末用胶头滴管加水定容⑤末

振荡、摇匀(2)酸式“ 0”刻度或“ 0”以下刻度(3) 碱式滴定管，锥形瓶甲基橙黄色橙色(4)80% (5)A、 B、 C、 D、 E

26、 (1)碱式滴定管淀粉蓝色变为无色

(2)2 S 2O32- +I 2=S4O62- +2I -

(3)0.06

(4)AB 段表示温度降到 B 点即 90K 时，超导体 YBa Cu O电阻为零。 BC段表示自90K 起，随

23 7-x

温度升高，电阻逐渐增大

四、计算题27、（ 1） 12.4（２） 0.025mol/L;0.05mol/L 。