工程化学习题答案
第一章物质的聚集状态
思考题与习题
一、填空题
1.27℃时，在压力为30.39kPa下测定某气体1dm3的质量为0.537g，此气体的摩尔质量是44.1g/mol。
2.在101.325kPa和25℃时，用排水集气法收集到1 mol H2，其体积24.46dm2
3.比较下列气体在25℃，101325kPa时的混合气体的分压：
1.00g H2 > 1.00g Ne > 1.00g N2 > 1.00g CO2
4.101.325kPa下，空气中氧气的分压为21278.25kPa。
5.恒温恒压下，混合气体中某组分气体的物质的量等于其体积分数。
6.下列溶液蒸汽压由低到高的顺序为BDCA ，沸点由低到高为ACDB 。
A.0.1mol.kg-1 HAc溶液
B.0.1mol.kg-1 H2SO4溶液
C.0.1mol.kg-1 蔗糖溶液
D.0.1mol.kg-1 NaCl溶液
7.按照范德华的想法，实际气体的分子本身有体积，分子间有作用力。
8.油酸钠C17H35COONa的HLB值为18.025 。
9.稀溶液依数中的核心性质是蒸汽压下降。
10.下列水溶液蒸汽压最大的是A ；沸点最高的是B；凝固点最低的是A 。
A.0.2mol.kg-1 C11H22O11溶液
B.0.2mol.kg-1 HAc溶液
C.0.2mol.kg-1 NaCl溶液
D.0.2mol.kg-1 CaCl2溶液
二、选择题
1.真实气体与理想气体的行为较接近的条件是D 。
A.低温和低压
B.高压和低温
C.高温和高压
D.低压和高温
2.在压力为p，温度为T时，某理想气体的密度为ρ，则它的摩尔质量M的表达式为A 。
A.M = (ρ/p) RT
B.M = (p/ρ) RT
C.M = (nρ/p) RT
D.M = (p/nρ) RT
3.在气体状态方程pV = nRT中，如果R的数值为8.314，体积的单位是m3，则压力的单位为C 。
A.大气压(atm)
B.毫米汞柱(mmHg)
C.帕(Pa)
D.千帕(kPa)
4.在1000℃和98.66kPa下，硫蒸汽的密度为0.597g/dm3,则此时硫的分子式为B 。
A.S
B.S2
C.S4
D.S8
5.若气体压力降为原来的1/4，热力学温度是原来的两倍，则气体的现体积变化为原体积的A 倍。
A.8
B.2
C.1/2
D.1/8
6.质量摩尔浓度为1mol.kg-1的溶液是指C 中含有1mol溶质的溶液。
A.1L溶液
B.1L溶剂
C.1000g溶剂
D.1000g溶液
7.水溶液的蒸汽压大小的正确的次序为A 。
A.1mol.kg-1 H2SO4 <1mol.kg-1 NaCl< 1mol.kg-1 C6H12O6 < 0.1mol.kg-1 NaCl < 0.1mol.kg-1
C6H12O6
B.1mol.kg-1 H2SO4 >1mol.kg-1 NaCl> 1mol.kg-1 C6H12O6 > 0.1mol.kg-1 NaCl > 0.1mol.kg-1
C6H12O6
C.1mol.kg-1 H2SO4 <1mol.kg-1 NaCl< 0.1mol.kg-1 C6H12O6 < 0.1mol.kg-1 NaCl < 0.1mol.kg-1
C6H12O6
D.1mol.kg-1 H2SO4 >1mol.kg-1 NaCl> 0.1mol.kg-1 C6H12O6 > 0.1mol.kg-1 NaCl > 0.1mol.kg-1
C6H12O6
8.将18.6g非电解质溶于250g水中，若溶液的凝固点降低了0.744℃，则该溶质的分子量为A
(假设K fp = 1.86)
A.186
B.93.0
C.298
D.46.5
9.12g 尿素CO(NH2)2溶于200g 水，则此溶液的沸点为 D 。
A.98.14℃
B.101.86℃
C.101.75℃
D.100.52℃
10.37℃的人的血液的渗透压775kPa ，与血液具有同样的渗透压的葡萄糖静脉注射液的浓度应为 C 。
A.85.0g.dm -3
B.5.41g.dm -3
C.54.1g.dm -3
D.8.50g.dm -3
三、简答题
1.将32g 氮气和32氢气在一容器中混合，设气体的总压力为P 总，试求氮气和氢气的分压。 解：n N2 =
M m = 2832= 78mol n H2 = 2
32 = 16mol H 2分压P H2 = 总P n n n N H H ?+2
22
= 0.933P 总 N 2分压P N2 =
总P n n n H N N ?+222
= 0.067P 总
2.在一个10dm 3的容器中盛有N 2、O 2和CO 2三种气体，在30℃测得混合气体的总压为
1.2×105Pa 。如果已知其中O 2和CO 2的质量分别为8g 和6g ，试计算：(1)容器中混合气体的总物质的量；(2)N 2、O 2和CO 2三种气体的物质的量分数；(3)N 2、O 2和CO 2三种气体的分压；
(4)容器中N 2质量。
解：n N2 = 285mol ，n O2 = 16
5mol P 总V = n 总RT ，得P 总 = 9.76 × 104Pa
P N2 = y N2.P 总 = 总总P n n N ?2
=3.35× 104Pa
P O2 = y O2.P 总 = 6.21× 105Pa
(1)由PV = nRT 得，n 总 =
RT
PV =0.48mol (2)n O2 = 328=0.25mol ，n CO2 = 44
6=0.14mol n N2 = 0.09mol ，X O2 = 48.025.0= 0.52，X CO2 = 48.014.0=0.29 X N2 = 0.19
(3)P O2=X O2 。P 总 = 6.2 × 104Pa
同理，P CO2 = 3.4 × 104Pa ，P O2 = 6.2 × 104Pa
(4)m N2 = n N2。M N2 =2.52g
4.在27℃，压力为1.013×105Pa 时，取100cm3煤气，经分析知道其组成，以摩尔分数计，x co
= 60.0%，x H2 =10.0%，其它气体为30.0%，求煤气中CO 和H 2的分压以及CO 和H 2的物质的量。
解：P co =X co .P 总 =0.6×1.013×105 = 60.78kPa
同理，P H2= 0.1×P 总 = 10.13kPa
N co= 2.44×10-3mol ，N H2 =4.06× 10-4mol
5.今将压力为9.98×104Pa 的H 2150cm 3，压力为4.66×104Pa 的O 275.0cm 3，压力为3.33×104Pa 的氮气50cm 3压入250cm 3的真空瓶内，求(1)混合物内各气体的分压；(2)混合气体的总压；(3)各气体的质量分数
解：由PV=nRT 可得n=
RT
PV ，n H2 =T 8.1，n O2 = T 42.0 n N2 = T 42.0，故P 总 = V
nRT = 3.3256 × 105×2.42 = 8.05×104Pa (1)P 总 = 42.28.1×P 总 =5.99×104Pa ，同理可得 P O2 = 1.4 × 104Pa ，P N2 = 0.66 × 104Pa
(2)P 总 = 8.05×104Pa
(3)X H2 = 42
.28.1=0.743，同理X O2 = 0.174 X N2 =0.083
6.用范德华方程式计算在300K 下，把2molNH 3(g)装在5dm 3容器内，其压力是多少。 解：由PV =nRT 得 P = V nRT =310
5300314.82-???=9.9768×105Pa
7.在20℃时，将50g 的蔗糖(C 12H 22O 11)溶于500g 水中，求溶液的蒸汽压，已知20℃时水的饱和蒸汽压为2.333×103Pa 。 解：ΔP = A B n n .P * ,A B n n =500
18.34250 ΔP = 12Pa，P = P * - ΔP =2321Pa
8.甲醇在30℃时蒸汽压为21.3KPa ，如果在一定量的甲醇中加入甘油，其蒸汽压降为17.2KPa ，求混合溶液中甘油的物质的量分数。
解：ΔP = W 甘.P *得
W 甘 = 3
.212.173.21- = 0.19mol
9.一种难挥发非电解质水溶液，凝固点是-0.930℃，求：(1)溶液的沸点；(2)20℃时溶液的蒸汽压，已知20℃时水的饱和蒸汽压为2.333×103Pa 。
解：(1)ΔT f = -0.930℃
ΔT f =K f b ?b = f f
K T ?=0.049
ΔT b = K b b ?ΔT b = 0.253℃
T b = ΔT b + T b * =100 + 0.253 = 100.253℃
(2)ΔP =b P A .56.55*=21Pa ，P = P * - ΔP =2312Pa
11.计算5%的蔗糖(C 12H 22O 11)溶液的沸点。
解：b B = A B
m n =
A B B m M m / = 0.1539mol.g -1 ΔT B = K b .b B =0.079℃
沸点T=100 + 0.079 = 100.079℃
12.将蔗糖(C 12H 22O 11)1g 制成100ml 水溶液，在25℃时该溶液的渗透压为多少？
解：n = 蔗M 1= 3421
PV = nRT P = V RT
n = 7.25 × 104Pa
13.在10.0kg 水中要加多少乙二醇(C 2H 4(OH)2)才能保证水溶液温度降到-10.0℃时不会结冰？该水溶液在20℃时的蒸汽压是多少？该水溶液的沸点是多少？
解：(1)ΔT f =K f b,设需要加入m g 乙醇才不会结冰 b = 1062m ? = 620m ，620m
.k f > 10?m>3297g= 3.297kg (2)水乙醇n n = 2-101862m ?
P A = P A * .X A =2.333×103× 5.32 10000/1810000/18
+ =2129Pa
(3)ΔT B = K b .b B =0.512×5.32= 2.724℃
沸点T= 100+2.724=102.724℃
第二章 化学反应的基本规律
思考题与习题
一、判断题
1.热的物体比冷的物体含有更多的能量( ×)
2.G > 0的反应是不可能发生的(×)
3.298K的标准状态下，最稳定单质的标准摩尔生成焓(Δf H m○)和标准摩尔熵(Sm○)都等于零（×）
4.升高温度，反应的标准平衡常数(K〇)增大，那么，该反应一定是吸热反应( √)
5.在273K、101.235kPa下，水凝结成冰；该过程的ΔS < 0、ΔG = 0 ( √)
6.升高温度，可以提高放热反应的转化率( ×)
7.活化能越大，化学反应的速率就越快( ×)
8.可逆反应达到平衡时，其正、逆反应的速率都为零( ×)
9.反应级数取决于反应方程式中反应物的计量系数( ×)
10.在一定温度下，随着化学反应的进行，反应速率逐渐变慢，但反应速率常数保持不变(× )
二、选择题
1.反应2H2(g) + O2 (g) = 2H2O(g) 在绝热钢瓶中进行，那么该反应的( B)
A.ΔH = 0
B.ΔU = 0
C.ΔS = 0
D.ΔG = 0
2.化学反应在恒温恒压下发生，该反应的热效应等于(B)
A.ΔU
B.ΔH
C.ΔS
D.ΔG
3.下列有关熵的叙述，正确的是(C )
A.系统的有序度越大，熵值就越小
B.物质的熵与温度无关
C.298K时物质的熵值大于零
D.熵变大于零的反应可以自发进行
4.反应2Na(s) + Cl2（g）= 2NaCl(s)的Δr S m○(298K)(B )
A.大于零
B.小于零
C.等于零
D.难以确定
5.某反应在高温时能够自发进行，而低温时难以自发进行，那么该反应满足的条件是(B )
A.ΔH>0,ΔS<0
B.ΔH>0,ΔS>0
C.ΔH<0,ΔS>0
D.ΔH<0,ΔS<0
6.一定温度下，可逆反应N2O4(g)=2NO2(g)在恒温容器中达到化学平衡时，如果N2O4的分解率为25%，那么反应系统的总压力是N2O4未分解前的(B )倍
A.0.25
B.1.25
C.1.5
D.1.75
7.可逆反应A(g)+B(g)=C(g)为放热反应，欲提高A(g)的转化率可采取的措施为(D )
A.升高反应温度
B.加入催化剂
C.增加A(g)的浓度
D.增加B(g)的浓度
8.下列叙述中，正确的叙述是( D)
A.速率常数的单位为mol.dm-3.s-1
B.能够发生碰撞的分子是活化分子
C.活化能越大，反应速率越快
D.催化剂可以降低反应的活化能
9.对于两个化学反应A和B来说，在反应物浓度保持不变的条件下，25℃时B的反应速率快，而45℃时A的反应速率快，那么( A)
A.A反应的活化能较大
B.反应的活化能较大
C.A、B两反应活化能的大小相等
D.A、B两反应活化能的大小难以确定
10.对于一个可逆反应，下列各项中受温度影响较小的是( C)
A.Δr G m○和Δr H m○
B.Δr G m○和Δr S m○
C.Δr S m○和Δr H m○ D
D.Δr H m○和K〇
三、填空题
1.在U 、Q 、W 、S 、H 、G 中属于状态函数的是 U 、S 、H 、G ，在这些状态函数中，可以确定其值大小的函数时 S 。
2.封闭系统热力学第一定律的热力学表达式为ΔU = Q + U，焓的定义式为H=U+PV ，吉布斯函数的定义式为G=H-TS 。
3.化学热力学中规定了标准状态，标准压力为100kPa ，标准浓度为1mol/L 。
4.影响多项反应速率的因素除了浓度、温度和催化剂外，还有 相的接触面积 和 扩散率。
5.根据阿伦尼乌斯公式，当反应温度升高，则反应速率常数会增大；当由于使用催化剂而活化能降低，则反应速率常数会增大。
6.若系统对环境做功160J ，同时从环境吸收了200J 的热，那么系统的内能变化为40J 。
7.两个反应Cu(s) + Cl 2(g) = CuCl 2(s)和CuCl 2(s) + Cu(s) = 2CuCl(s)的标准摩尔反应焓变分别为170kJ.mol -1、-260kJ.mol -1；那么CuCl(s)的标准摩尔生成焓为-45kJ/mol 。
8.298K 下，Na(s)、NaCl(s)、Na 2CO 3(s)、CO 2(g)的标准摩尔熵由大到小的顺序为CO 2(g)>Na 2CO 3(s)>Na 2CO 3(s)>Na(s)。
9.一定温度下，分解反应NH 4Cl(s)=NH 3(g)+HCl(g)达到平衡时，测得此平衡系统的总压力为80kPa ；那么，该反应的平衡常数为0.16。
10.反应CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g)的Δr H m ○(298K)=179.2kJ.mol-1、Δr S m ○(298K)=160.2J.K -1.mol -1，那么CaCO 3(s)分解的最低温度约为1118.6℃。
11.基元反应2NO(g)+Cl 2(g)=2NOCl(g)的速率方程式为)(2)(2g Cl g NO C kC v 。若将反应物NO(g)的浓度增加到原来的3倍，则反应速率变为原来的 9倍；若将反映容器的体积增加到原来的2倍，则反应速率变为原来的 0.125倍。
12.在一定条件下，某反应的转化率为73.6%；加入催化剂后，该反应的转化率为 73.6%。
四、简答题
1.在体积为1.2dm 3的容器中装入某气体，在973kPa 下，气体从环境吸热800J 后，容器的体积膨胀1.5dm 3，计算再次过程中气体内能的变化。
解：ΔU = Q + W = 800 - 973 × (1.5-1.2) = 508J
2.辛烷是汽油的主要成分，其燃烧反应方程式为：
C 8H 18(l) + 25/2 O 2(g) = 8CO 2(g) + 9H 2O(l)
解：M C8H18 = 8×12 +18 = 114,n C8H18 = 114100
ΔrH 〇C8H18(298k) = -[(9×285.83 + 8×393.5)-208]=-5512.55kJ
100g 辛烷燃烧放出的热ΔH = n × ΔrH 〇C8H18 =-4835.5kJ
3.铝粉与Fe 2O 3组成的铝热剂发生的铝热反应为：2Al(s) + Fe 2O 3(s) = Al 2O 3(s) + 2Fe(s)。计算铝粉完全发生铝热反应可以放出多少热量？
解：Al(s) + 1/2Fe 2O 3(s) = 1/2Al 2O 3(s) + Fe(s)
M Al = 27g/mol ，n Al =5/27 mol
ΔrH 〇Al (298k) = -(1/2 × 1676 + 0 -1/2 ×824.2 - 0) = -425.8kJ
5.0g 的铝粉ΔH = n Al ΔrH 〇Al(s) (298K) = 78.9J
4.根据下列热化学方程式：
(1)Fe2O3(s) + 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO2(g)，ΔrH m,1(T) = -27.6kJ/mol
(2)3Fe2O3(s) + CO(g) = 2Fe3O4(s) + 3CO2(g)，ΔrH m,2(T) = -58.6kJ/mol
(3)Fe3O4(s) + CO(g) = 3FeO(s) + CO2(g)，ΔrH m,3(T) = 38.1kJ/mol
不用查表，计算反应FeO(s) + CO(g) = Fe(s) + CO2(g)的ΔrH m(T)
解：rH m(T) = ΔrH m,3（T）× 2 - ΔrH m,1（T）× 3 + ΔrH m,2（T）
= -[2×38.1 - 3×(-27.6) + (-58.6)] = -16.7kJ/mol
5.已知HCl(g)、NH3(g)和NH4Cl(s)的ΔfH m〇分别为-92.3kJ/mol、-4
6.1kJ/mol和-314.4kJ/mol，且有:
HCl(g) = HCl(aq) ΔrH m,1〇=-72.3kJ/mol
NH3(g) = NH3(aq) ΔrH m,2〇=-35.2kJ/mol
HCl(aq) + NH3(aq) = NH4Cl(aq) ΔrH m,3〇=-60.2kJ/mol
求：(1)2.0molHCl(g)和2.0molNH3(g)反应生成2.0molNH4Cl(s)放出的热量；(2)1.0molHCl(g)和1.0molNH3(g)同时溶于水的热效应；(3)NH4Cl(aq)的标准摩尔生成焓；(4)1.0mol的NH4Cl(s)溶解于水中生成NH4Cl(aq)的热效应，并说明该过程为吸热还是放热。
解：ΔfH HCl〇(aq) = -(73.2 + 92.3) = -165.5KJ/mol
ΔfH NH3〇(aq)=-(35.2 + 46.1) = -81.3KJ/mol
ΔfH NH4Cl〇(aq)=-(165.5 + 81.3 + 60.2) = -307KJ/mol
(1)ΔH = ΔrH m,1〇+ ΔrH m,2〇+ ΔrH m,3+ (ΔfH NH4Cl〇(s) - ΔfH NH4Cl〇(aq))
= -73.2-35.2-60.2+(-314.4 +307) = -175.6kJ
2molHCl(g) + 2NH3 (g) = 2NH4Cl(s)的ΔH=-2×175.6 = -351.2kJ
故反应放热量为351.2kJ
(2)ΔH = ΔrH m,1〇+ ΔrH m,2〇= -73.2 - 35.2 = -108.4kJ
故放热量为108.4kJ
(3)NH4Cl(s) = NH4Cl(aq)的ΔH
ΔH = ΔfH NH4Cl〇(aq) - ΔfH NH4Cl〇(s) = -307 - (-314.4) = 7.4KJ
故1mol的NH4Cl(s)溶解于水中生成NH4Cl(aq)需要吸收7.4KJ的能量
6.在101.325kPa、338K(甲醇的沸点)时，将1mol的甲醇蒸发变成气体，吸收了35.2kJ的热量，求此变化过程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔG。
解：ΔH = Q恒压反应热等于系统的焓变
ΔH = Q = 35.2KJ
W = -P.ΔV = -P.V CH3OH = -n CH3OH RT = -1×8.314×338=-2.8kJ
ΔU = Q + W = 35.2 - 2.8 = 32.4kJ
ΔG = 0
7.计算下列反应的ΔrS〇m(298k)。
(1)2H2S(g) + 3O2(g) = 2SO2(g) + 2H2O(l)
(2)CaO(s) + H2O(l) = Ca2+(aq) + 2OH-(aq)
解：(1)2H2S(g) + 3O2(g) = 2SO2(g) + 2H2O(l)
S〇m 205.7 205.03 248.1 69.91
ΔrS〇m(298k) = (2×69.91 + 2×248.1) - (2×205.7 + 3×205.03)=-390.47J/mol.k
(2) CaO(s) + H2O(l) = Ca2+(aq) + 2OH-(aq)
S〇m 40 69.91 -53.1 -107.5
ΔrS 〇m(298k) = (-53.1 - 10.75) - (40 + 69.91) = 184.5J/mol.k
8.计算下列可逆反应的ΔrG 〇m(298k)和K 〇(298k)。
(1)N 2(g) + 3H 2(g) = 2NH 3(g)
(2)1/2N 2(g) + 3/2H 2(g) = NH 3(g)
(3)2NH 3(g)=N 2(g) + 3H 2(g)
解：(1)N 2(g) + 3H 2(g) = 2NH 3(g)
ΔfG 〇m 0 0 -16.5
ΔrG 〇m(298k) = 2×(-16.5) = -33kJ.mol
2
2
)0430.0()014.0( ,故K 〇 =6.3×105
(2)ΔrG 〇m(298k) = -16.5kJ/mol RT K rG K K m 303.2)500()500(lg ΘΘ
?=?K 〇 =7.9×102
(3)ΔrG 〇m(298k) = 33kJ/mol
RT K rG K K m 303.2)298()298(lg ΘΘ
?= ?K 〇 =4.0×1011 9.已知反应2SO 2(g)+O 2(g)=2SO 3(g)的ΔrH 〇m(298k) = -198.2kJ/mol 、ΔrS 〇m(298K) =-190.1kJ/mol.k ，求：(1)该反应在298k 时的ΔrG 〇m(298k)；(2)该反应在500k 时的ΔrG 〇m(500k)和K 〇 (500k)。
解：(1)ΔrG 〇m = ΔrH 〇m - TΔrS 〇m
=-198.2-29810001
190--?
= -141.5kJ/mol (2)ΔrG 〇m(500k) = ΔrH 〇m(298K) - 500×ΔrS 〇m(298K) = -198.2 - 50010001
190--?
=-103.2kJ/mol RT K rG K K m 303.2)500()500(lg ΘΘ
?=?K 〇 =6.3×1010 11.用两种方法计算下列反应在298k 时的ΔrG 〇m(298k)，并判断反应在298k 的标准状态下可否自发进行。
2NO(g) + 2CO(g) = N 2(g) + 2CO 2(g)
解： 2NO(g) + 2CO(g) = N 2(g) + 2CO 2(g)
Δf H 〇m 90.25 -110.52 0 -393.51
Δf G 〇m 86.57 -137.15 0 -394.36
S 〇m 210.65 197.56 191.5 213.6
ΔrG 〇m(298k)= 2×[-394.36-86.57-(-137.15)] = -687.6kJ/mol
298K 时，ΔrG 〇m < 0 ,故反应可以自发进行。
12.用碳还原Fe 2O 3制铁的反应方程式为：3C(s) + Fe 2O 3(s) = 2Fe(s) + 3CO(g)。判断该反应在
298k的标准状态下能否自发进行？若不能自发进行，请指出该反应发生的温度条件。
解：3C(s) + Fe 2O 3(s) = 2Fe(s) + 3CO(g)
Δf G 〇m 0 -742.2 0 -137.15
ΔrG 〇m(298k)= 3×(-137.15) -(-742.2) = 330.9kJ/mol > 40kJ/mol
故该反应在298K 下不可自发进行
ΔrH 〇m(298K) = 3×(-110.52) + 2×0 - 0×3 -(-824.2) = 492.64kJ/mol
ΔrS 〇m = 3×197.56 + 2×27.3 - 3×5.74 -87.4 = 542.66J/mol
ΔrG 〇m = ΔrH 〇m - T×ΔrS 〇m < 0 ? T>908K
故其自发温度T > 908K
13.煤里总存在一些含硫杂质，因此在燃烧时会产生SO 3气体。请问能否用CaO 固体来吸收SO 3气体以减少烟道气体对空气的污染？若能，请估计该方法适用的温度条件，涉及的化学反应方程式为：CaO(s) + SO 3(g) = CaSO 4(s)
解： CaO(s) + SO 3(g) = CaSO 4(s)
Δf G 〇m -604.2 -371.1
Δf H 〇m -653.09 -395.7
S 〇m 40 256.6
ΔrG 〇m(298k)= -328.7kJ/mol < 0 故反应可以自发进行
该方法适用ΔrG 〇m = ΔrH 〇m - T×ΔrS 〇m < 0 ? T>2029K
14.密闭容器中发生可逆反应CO(g) + H 2O(g) = CO 2(g) + H 2(g)，在749k 时的标准平衡常数为
2.6，求：(1)当反应的压力比P H2O ：P CO = 1:1时，CO 的转化率为多少？(2)当反应物的压力比P H2O ：P CO = 3:1时，CO 的转化率为多少？
(1) CO(g) + H 2O(g) = CO 2(g) + H 2(g)
反应前 a b 0 0
反应变化 x x x x
反应后 a -x b-x x x
K 〇 =))((2x b x a x -- = 2.6，a-x = b-x ,?x = a 3.18.0
CO 转化率ɑ = x/a = 0.8/1.3 = 62%
(2)由K 〇 =))((2x b x a x --，x -b x
-a = 1/3
所以CO 的转化率ɑ = x/a = 2.8/3.7 =87%
15. 一定温度下，可逆反应H 2(g) + I 2(g) = 2HI(g)在密闭容器中达到平衡时，H 2(g) 、 I 2(g) 和HI(g) 的浓度分别为0.5 mol/dm 3、0.5 mol/dm 3、1.23mol/dm 3；此时，若从容器中迅速抽出HI(g)，使得容器中HI(g)的浓度变为0.63mol/dm 3，那么，该化学平衡会怎样移动?再次达到平衡时各物质的浓度又为多少?
解： H 2(g) + I 2(g) = 2HI(g) K 〇 = 6.05
反应前 0.5 0.5 0.63
变化 x x 2x
反应后0.5-x 0.5-x 0.63+2x
22)x -5.0()x 263.0(K +=Θ
=6.05?x = 0.13mol 该化学反应平衡正向移动
再次平衡时，C H2 = C I2 = 0.37mol/dm 3
C HI = 0.89mol/dm 3
16.光合成反应6CO 2(g) + 6H 2O(l) = C 6H 12O 6(s) + 6O 2(g)的ΔrH 〇m = 669.62kJ/mol ，试问平衡建立后，当改变下列条件时，平衡将怎样移动？
(1)增加CO2的浓度；(2)提高O2的分压力；(3)取走一半C 6H 12O 6；(4)提高总压力；(5)身高温度；(6)加入催化剂。
解：(1)正向移动 (2)逆向 (3)不移动 (4)不移动 (5)正向 (6)不移动
17.在一定温度下，于反应容器中Br 2 和Cl 2 在CCl 4溶剂中发生Br 2 + Cl 2 = 2BrCl ；当平衡建立时，Br 2 和Cl 2的浓度都为0.0043mol/dm 3，BrCl 的浓度为0.0114BrCl 。试求：(1)反应的标准平衡常数；(2)如果再加入0.01mol/dm 3的Br 2至系统中，当在此达到平衡时，计算系统中各组分的浓度。
解：(1)K 〇 = 22
)0430.0()014.0( = 7
(2) Br 2 + Cl 2 = 2BrCl
(3)
起始 0.0143 0.0043 0.0114
变化 x x 2x
平衡0.0143-x 0.0043-x 0.0114+2x
7)0043.0)(0143.0()20114.0(2
=--+=Θ
x x x K ?x=0.017mol/dm 3 平衡时，C Br2 =C Cl2 = 0.0008 mol/dm 3
= N + 2H O 进行了实验测定，有关数据如下：
起始浓度
起始反应速率 C NO/mol.dm 3
C H2/mol.dm 3 V/mol.dm -3.s -1 6.0×10-3
1.0×10-3
2.88 6.0×10-3
2.0×10-3 5.76 1.0×10-3
6.0×10-3 0.48 2.0×10-3 6.0×10-3 1.92
(1)写出该反应的速率方程式并确定反应常数；(2)计算该反应在800℃时的反应速率常数；
(3)800℃时，当C NO = 4.0×10-3、C H2 = 5.0×10-3时，该反应的速率为多少？
解：由可知：
2.88 =K C NO a .C H2 b 5.76 = K C NO a .C H2 b 0.48 = K C NO a .C H2 b
由可知：a=2，b=1，K = 8.0×107 (mol/dm 3)-2.S-1
反应级数为3级
化学考试分析成绩反思
化学考试分析成绩反思 化学考试分析成绩反思怎么写？相信很多人都想知道吧？以下是小编为您整理的相关资料，欢迎阅读！ 化学考试分析成绩反思 一、试题评价： 试题紧扣教材、课标、；知识点全、细、覆盖面广，重点突出，取舍合理；试题的设计数量合理，阅读量适中，呈现形式新，具有开放性，联系实际、日常生活、技术与社会，注重原题变式和改变；注重对“双基”和实验教学的考查，注重综合能力考查，注重用化学知识解决实际问题能力以及创新能力、探究性学习能力、分析计算能力、化学的学科素养的考查；但这份题过于注重基础，试题的区分度不大。 二、试题主要特点： （1）面向全体，注重能力考查 此次测试，是以学生的发展为本，根据教学实际，面向全体学生，努力使不同层面的学生都获得较理想的成绩。采取低起点、小坡度、广覆盖的命题原则，主要考查学生对基础知识和基本技能的掌握情况，适当考查学生分析解决问题的能力本概念的考察），突出其水平测试功能，采用活用教材、注重探究、关注过程、开放创新的方式创设新题（如4、7、15、16题），以此来考查学生灵活运用所学知识分析和解决问题的能力、实践与创新能力，体现其选拔功能。
（2）对教学的导向作用 考试的改革促进教学的改革，考试的改革促进课堂教学的改革。此次测试，做到“扣紧范围、活用教材、体现课改，联系实际、开放有度、着眼基础、注意能力、指导教学、有利创新”。对我们后期教学具有很好的向导作用。 （3）体现新课改精神 此次测试坚持稳中求变、变中求新，难度相对稳定。考查内容尊重学生的实际，关注学生今后发展所需要的最基础的化学知识和技能，重视知识之间的联系，如卷中第2、8、10题；试题的素材、内容方面体现考查学生化学科学素养（知识和技能、过程与方法、情感态度与价值观），如第7、9题等；加强对实验探究为核心的科学探究活动和科学探究能力的考查，第15、18、19、22、23题等。 （4）探究创新，突出学科特色 遵循课标要求，开放适度。初中化学是中学化学的启蒙学科，此次试题在严格遵循课标的前提下，以教材、考试说明和课程标准为基本材料命制试题，源于教材，活而不难，避免死记硬背和教材、资料上的原题，注意试题的变式，适度开放，如：第13、16、20题。广覆盖，突出学科特点。覆盖教材各单元的重点内容基础上，突出了化学实验、微观知 识、化学用语以及元素化合物性质考查，如：1、3、8题。 联系实际，学以致用。此次试题中，联系社会实际、生活实际和现代科学的有第1题、2题、5题、19题、11题，体现了化学的价
危险化学品的安全基础知识和安全防护
危险化学品的安全基础知识和安全防护 一、危险化学品安全常识 1、什么是危险化学品 造成20万人中毒、2500人死亡的印度博帕尔毒气泄漏事故；造成2亿多经济损失的深圳清水河危险化学品仓库特大火灾爆炸事故等这些事故就是危险化学品事故。目前世界上大约有500至800万种化学品，经常使用的约有10万种，在这么多的化学品中，凡具有易燃、易爆、有毒、有害及有腐蚀特性，会对人员、设施、环境造成伤害或损害的化学品，就称为危险化学品。包括爆炸品，压缩气体、液化气体，易燃液体、易燃固体，自燃物品和遇湿易燃物品，氧化剂和有机过氧化物，有毒品，腐蚀品等。 2、危险化学品的主要危险特性 危险化学品的危害很多，我们开山用的炸药、工厂常用的香蕉水、稀料和汽车用的汽油等这些化学品，具有火灾和爆炸危险性，容易发生火灾、爆炸事故；农药、老鼠药、氰化钾等化学品具有毒性，容易发生中毒事故；烧碱、硫酸等化学品具有腐蚀性，能把人体烧伤。所以，危险化学品危险性主要表现在易燃易爆性、有毒有害性和腐蚀性上。 3、危险化学品其实并不可怕
危险化学品在许多企业是很常见的，一是生产油漆、农药、基础化工原料的化工厂，加工石油的炼油厂等危险化学品生产性企业；二是电镀厂、家具厂等使用危险化学品的企业；三是油库、液化气库等储存、经营危险化学品的企业；四是运输危险化学品的企业。看了上面的例子，你可能觉得危险化学品是只猛兽，碰不得。事实上危险化学品在日常生活中是很常用的，每家每户使用的液化石油气、美发用的发胶就属于危险化学品。只要我们掌握正确的使用方法，危险化学品事故是可以避免的。 不管接触那种化学品都要学会看安全标签和安全技术说明书。虽然化学品种类这么多，但每一种化学品的包装上都贴有安全标签，表明这种物质属于哪一类物品，同时，化学品一般还附有安全技术说明书，详细介绍该种化学品性能、操作注意事项、应急处理方法等，员工只要学会识别安全标签和查阅安全技术说明书，按照上面的要求使用是可以保证安全的。 4、我们日常使用危险化学品要注意什么 许多危险化学品具有毒性和腐蚀性，因此在使用危险化学品时应尽量避免直接接触，不要用化学溶剂去洗手，更不要误服，特别是接触到腐蚀性化学品要立即用大量的水冲洗；易燃易爆场所禁止使用明火，如果确实需动用明火，如进行烧焊等，事先要得到批准，并做好充分的防范措施才能
危险化学品安全知识题汇总(试题及答案)
危险化学品安全知识题(答案版) 单项选择题 1.集装箱和成组货物的危险货物标志应该贴在( C )。 A.侧面和顶端 B.两个顶端 C.4个侧面 2.下面( A )是化学品标签中的警示词。 A.危险、警告、注意 B.火灾、爆炸、自燃 C.毒性、还原性、氧化性 3.标明了安全使用注意事项和防护基本要求的是( B )。 A.化学品标志 B.化学品安全标签 C.危险化学品标志 4.浓硫酸属于( B )化学品。 A.爆炸品 B.腐蚀品 C.易燃液体 5.下面对剧毒品的描述中， ( C )是错误的? A.不准露天堆放 B.必须双人收发 C.不能用玻璃瓶储存 6.储存危险化学品的仓库可以使用( B )采暖。 A.蒸汽 B.热水 C.机械 7.下面( A )物质属于自燃物品? A.黄磷 B.盐酸 c.丙酮 8.工业上使用的氧化剂要与具有( A )性质的化学品远远分离。 A.还原性物品 B.惰性气体 C.腐蚀性液体 9.搬运剧毒化学品后，应该( A )。 A.用流动的水洗手 B.吃东西补充体力 C.休息 10.强酸灼伤皮肤不能用( A )冲洗。 A.热水 B.冷水 C.弱碱溶液 11.吸湿性强、遇水释放较多热量的化学品沾染皮肤后应立刻( C )。 A.用清水清洗 B.用冷水清洗 C.用软纸、软布抹去 12.遇水燃烧物质起火时，不能用( B )扑灭。 A.干粉灭火剂 B泡沫灭火剂 C.二氧化碳灭火剂 13.发生危险化学品事故后，应该向( B )方向疏散。 A.下风 B.上风 C.顺风 14.进行腐蚀品的装卸作业应该戴( B )手套。 A.帆布 B.橡胶 C.棉布 15.以下物品中露天存放最危险的是( C )。 A氯化钠 B.明矾 C遇湿燃烧物品 16.在易燃易爆场所穿( C )最危险。 A.布鞋 B.胶鞋 C.带钉鞋 17.下面的做法中错误的是( A )。
人教版初三化学中考试题及答案
人教版初三化学中考试题及答案 一、选择题（培优题较难） 1．下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（） A．向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量 B．向一定质量的稀硫酸中滴加水C．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加石灰水至过量 D．加热一定质量的氯酸钾 【答案】A 【解析】A、生锈的铁片含有氧化铁和铁，首先氧化铁与盐酸反应，无气体产生，然后铁与盐酸反应生成氢气； B、稀硫酸呈酸性，其pH小于7，加水后酸性减弱，pH逐渐增大； C、石灰水与氢氧化钠溶液不反应，只与碳酸钠溶液反应生成沉淀； D、加热一定质量的氯酸钾，生成氧气的质量是一定的。 解：A、生锈的铁片含有氧化铁和铁，首先是表面的铁锈与盐酸反应生成氯化铁和水，无气体产生，然后铁与盐酸反应生成氢气，当铁全部反应完，氢气质量不再改变，观察图象，符合变化，故A正确； B、稀硫酸呈酸性，其pH小于7，加水后酸性减弱，pH逐渐增大，观察图象PH在减小，故B错误； C、石灰水与氢氧化钠溶液不反应，只与碳酸钠溶液反应生成沉淀，而且是一开始就生成，观察图示可知，C错误； D、加热一定质量的氯酸钾，生成氧气的质量是一定的，所以固体残留物的质量不会随时间的延长而消失，故错误。 故选A。 点睛：常见混合物间的反应事实，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用。 2．将铝和镁组成的混合物 10g 加入到 200g 稀盐酸中恰好完全反应后得到溶液 209g，再向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，最终生成沉淀的质量为（） A．12g B．14.25g C．17.25g D．27g 【答案】D 【解析】 【分析】 铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯化铝和氢氧化
工程化学习题答案
第一章 5. 下列说法是否正确？ （1）质量作用定律适用于任何化学反应。 （2）反应速率常数取决于反应温度，与反应物的浓度无关。 （3）放热反应均是自发反应。 （4）要加热才能进行的反应一定是吸热反应。 （5）r m S ?为负值的反应均不能进行。 （6）冰在室温下自动融化成水，是熵增加起了作用。 答：①× ②√ ③× ④× ⑤× ⑥√ 6. 已知下列反应的平衡常数： H 2(g)＋S(s) = H 2S(g) o 1K S(s)＋O 2(g)= SO 2(g) o 2 K 则反应：H 2(g)＋SO 2(g) = O 2(g)＋ H 2S(g)的平衡常数是下列中的哪一个？ （1）o 1K －o 2K （2）o 1K o 2K （3）o 2K /o 1K （4）o 1K /o 2K 答：⑷ 7. 根据平衡移动原理，讨论下列反应： 2Cl 2(g)＋2H 2O(g) =4HCl(g)＋O 2(g)； o r m H ?（298.15K ）>0 将四种气体混合后，反应达平衡时，若进行下列各项操作，对平衡数值各有何影响（操作项 目中没有注明的是指温度不变、体积不变）？ 操作项目 平衡数值 答： （1）加O 2 H 2O 的物质的量 ↑ （2）加 O 2 HCl 的物质的量 ↓ （3）加 O 2 O 2的物质的量 ↑ （4）增大容器的体积 H 2O 的物质的量 ↓ （5）减小容器的体积 Cl 2 的物质的量 ↑ （6）减小容器的体积 Cl 2 的分压 ↑ （7）减小容器的体积 o K 不变 （8）升高温度 o K ↑ （9）升高温度 HCl 的分压 ↑ （10）加催化剂 HCl 的物质的量 不变 8.由二氧化锰制备金属锰可采用下列两种方法，两方应在25℃时的也附于后： （1）MnO 2(s)＋2 H 2(g) Mn(s)＋2H 2O(g)
危险化学品安全培训考试题附答案知识讲解
20XX年危险化学品安全培训考试题附答案 一、事故案例 20XX年3月29日8时左右，魏县宏顺化工原料有限公司在排除二硫化碳冷凝管道堵塞故障中发生中毒窒息事故，造成3人死亡、2人轻伤，直接经济损失约200万元。 (一)事故发生经过 魏县宏顺化工原料有限公司共有南北纵向布置呈一字形的两条二硫化碳生产线。20XX年3月29日上午，北炉(北部生产线)自南向北第3个脱硫器至二硫化碳冷却器之间的管道堵塞。8时左右，当班炉火工孙某爬上冷却水池池壁(距地面约1.6米高，水深约2米)疏通管道，管道中逸出的有毒气体致使孙某中毒昏厥掉入冷却水池中，技术员张某、炉火工朱某呼救同时，未采取任何安全防护措施上前施救。朱某中毒昏厥，掉入冷却水池前面的二次脱硫小冷却池中，张某感觉存在有毒气体后顺冷却水池边沿跑出，中毒昏厥在冷却水池北边道路上，后自我苏醒。加磺工江某发现三人中毒后呼救。当时，在办公室的经理张某与筛碳工郭某、姚某听到呼叫，也先后赶到现场救援。三人同样未采取任何安全防护措施上前施救,均中毒昏厥。郭某、张某掉入小冷却水池中，姚某摔倒在加磺操作通道上，昏沉中自行爬出，二次昏厥在水池北边道路上。闻讯赶来救援的任某等人将张某从水池中拉出，并将张某、姚某立即送往医院抢救。 (二)事故发生原因分析 1.直接原因 炉火工孙某发现管道堵塞后，没有及时向厂方报告，在未采取任何防范措施的情况下，擅自对堵塞管道进行疏通，造成硫化氢、二硫化碳大量泄漏，吸入有毒气体后中毒昏厥跌落水池中，是事故发生的直接原因;朱某、郭某、张某、姚某未采取任何防护措施，盲目施救，先后中毒昏厥，致使事故扩大。 2.间接原因 一是该公司未履行备案手续，非法组织生产。 二是职工安全意识差，缺乏最基本的专业知识和自我保护能力。 三是魏县牙里镇政府落实安全生产属地监管责任不到位。 四是魏县安监局落实危化企业安全生产综合监管职责不到位。 (三)事故防范和整改措施
材料测试分析方法(究极版)
绪论 3分析测试技术的发展的三个阶段？ 阶段一：分析化学学科的建立；主要以化学分析为主的阶段。 阶段二：分析仪器开始快速发展的阶段 阶段三：分析测试技术在快速、高灵敏、实时、连续、智能、信息化等方面迅速发展的阶段4现代材料分析的内容及四大类材料分析方法？ 表面和内部组织形貌。包括材料的外观形貌（如纳米线、断口、裂纹等）、晶粒大小与形态、各种相的尺寸与形态、含量与分布、界面（表面、相界、晶界）、位向关系（新相与母相、孪生相）、晶体缺陷（点缺陷、位错、层错）、夹杂物、内应力。 晶体的相结构。各种相的结构，即晶体结构类型和晶体常数，和相组成。 化学成分和价键（电子）结构。包括宏观和微区化学成份（不同相的成份、基体与析出相的成份）、同种元素的不同价键类型和化学环境。 有机物的分子结构和官能团。 形貌分析、物相分析、成分与价键分析与分子结构分析四大类方法 四大分析：1图像分析：光学显微分析（透射光反射光），电子（扫描，透射），隧道扫描，原子力2物象：x射线衍射，电子衍射，中子衍射3化学4分子结构：红外，拉曼，荧光，核磁 获取物质的组成含量结构形态形貌及变化过程的技术 材料结构与性能的表征包括材料性能，微观性能，成分的测试与表征 6.现代材料测试技术的共同之处在哪里？ 除了个别的测试手段（扫描探针显微镜）外，各种测试技术都是利用入射的电磁波或物质波（如X射线、高能电子束、可见光、红外线）与材料试样相互作用后产生的各种各样的物理信号（射线、高能电子束、可见光、红外线），探测这些出射的信号并进行分析处理，就课获得材料的显微结构、外观形貌、相组成、成分等信息。 9.试总结衍射花样的背底来源，并提出一些防止和减少背底的措施 衍射花样要素：衍射线的峰位、线形、强度 答:(I)花材的选用影晌背底; (2)滤波片的作用影响到背底;(3)样品的制备对背底的影响 措施：（1）选靶靶材产生的特征x射线（常用Kα射线）尽可能小的激发样品的荧光辐射，以降低衍射花样背底，使图像清晰。（2）滤波，k系特征辐射包括Ka和kβ射线，因两者波长不同，将使样品的产生两套方位不同得衍射花样;选择浪滋片材料，使λkβ靶<λk滤<λkα，Ka射线因因激发滤波片的荧光辐射而被吸收。(3)样品，样品晶粒为50μm左右，长时间研究，制样时尽量轻压，可减少背底。 11.X射线的性质; x射线是一种电磁波，波长范围:0.01~1000à X射线的波长与晶体中的原子问距同数量级，所以晶体可以用作衍射光栅。用来研究晶体结构，常用波长为0.5~2.5à 不同波长的x射线具有不同的用途。硬x射线:波长较短的硬x封线能量较高，穿透性较强，适用于金属部件的无损探伤及金属物相分析。软x射线:波长较长的软x射线的能量较低，穿透性弱，可用干分析非金属的分析。用于金属探伤的x射线波长为0.05~0.1à当x射线与物质(原子、电子作用时，显示其粒子性，具有能量E＝h 。产生光电效应和康普顿效应等 当x射线与x射线相互作用时，主要表现出波动性。 x射线的探测:荧光屏（ZnS），照相底片，探测器
2020年化学安全培训试题答案
化学安全培训试题答案 一、单项选择题 1、生产经营单位的主要负责人和安全生产管理人员必须具备与单位所从事的生产经营活动相应的()。 A、法律知识和管理能力 B、安全生产知识和管理能力 C、业务知识和管理能力 2、生产经营单位发生生产安全事故后，事故现场有关人员应当立即报告()。 A、本单位负责人 B、安全生产监督部门 C、本单位安全部门 3、根据生产安全事故造成的人员伤亡或者直接经济损失，重大事故是指造成()死亡事故。 A、3人以上10人以下 B、10人以上30人以下 C、10人以上20人以下 4、未造成人员伤亡的一般事故，县级人民政府也可以委托事故发生()组织事故调查组进行凋查。 A、单位B社区C、上级部门 5、衡量可燃性液体火灾危险性大小的主要参数是()。 A、沸点 B、闪点 C、燃点
6、存放爆炸物的仓库应采用()照明没备。 A、白炽灯 B、日光灯 C、防爆型灯具 7、下列物质种类中燃烧速度最快的是()。 A、气体 B、液体 C、固体 8、遇节假日或生产不正常情况下的动火，应()管理。 A、降级 B、平级 C、升级 9、正常工作的起重机，按有关标准的要求每()年进行一次试验校检。 A、半 B、1 C、2 10、锅炉()是将外界卒气送入炉膛供燃油燃烧使用，并将燃烧产物排出到大气中。 A、燃油系统 B、通风系统 C、锅炉附件 11、化工厂发生重大火灾爆炸事故，主要负责人接到事故报告后立即采取以下哪种行动是不正确的()。 A、将临近易燃物移走，防止事故扩人，并保护现场 B、对受伤者实施急救，伤亡者送医院 C、组织事故调查并处理责任者 12、混合操作时对于混合易燃、可燃粉尘的设备要防静电。应有良好的()，并应在设备上安装爆破片。 A、节能装置 B、保护装置
(完整版)初三化学试题及答案
初三化学 满分：80分时间：100分钟 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Zn—65 I—127 第Ⅰ卷（选择题 35分） 一、下列各题均有4个选项，其中只有1个是符合题意的。（共35分，每小题1分） 1. 空气是我们人类赖以生存的物质。在空气的组成中，体积约占1/5的气体是 （A）氧气（B）水蒸气（C）氮气（D）二氧化碳 2. 亲爱的同学们，你是否注意过，我们身边有很多公共标志，下面与消防安全无关的 公共标志是 （A）（B）（C）（D） 3. 下列变化中，属于化学变化的是 （A）轮胎爆炸（B）玻璃破碎（C）冰棒融化（D）菜刀生锈4. 地壳中含量最多的金属元素是 （A）氧（B）硅（C）铝（D）铁 5. 下列各组物质中，属于单质的是 （A）水（B）干冰（C）红磷（D）石灰水6．人类生活需要能量。下列能量由化学变化产生的是 （A）电灯通电发出的光（B）液化石油气燃烧放出的热量 （C）水力发电产生的电能（D）电熨斗通电发出的热 7. 能决定元素种类的微粒数是 （A）质子数（B）中子数（C）最外层电子数（D）电子数 8. 下列属于氧化物的是 （A）H2O （B）O2（C）NaOH （D）KNO3 9.图中○和●分别表示氢原子和氧原子，其中的粒子可用4H表示的是 （A）（B）（C）（D）
10. 水是人类宝贵的自然资源，珍惜和保护水是每个公民的责任。下列有关水的叙述正 确的是 （A）水是直接由原子组成的物质 （B）水分子由氢分子和氧原子构成 （C）工厂废水只要无色透明就可以直接排放 （D）采用喷灌和滴灌的方式灌溉农田可以达到节水目的 11.安全生活离不开化学。下列做法正确的是 （A）厨房煤气泄露，迅速开启排风扇 （B）进入久未开启的菜窖，先要做灯火试验 （C）煤矿井下停电，赶快引燃火把照明 （D）室内起火，立即敞开门窗 12.下图所示的实验基本操作正确的是 （A）（B）（C）（D） 13. 实验室制取二氧化碳应选用的一组药品是 （A）大理石和稀盐酸（B）石灰石和稀硫酸 （C）木炭和氧气（D）碳酸溶液 14．近几年我国一些地区时有火灾发生。如果室内遭遇火灾时，下列自救措施不正确 ．．．的是 （A）尽快到达最近的可用出口的楼梯 （B）可将毛巾用水浸湿，捂在口鼻上作防毒面具 （C）遇房内浓烟弥漫时，可匍匐爬行逃生 （D）躲在衣柜内等待救援 15. 生活中下列常见的物质与水混合后，不能 ．．形成溶液的是 （A）蔗糖（B）花生油（C）食盐（D）白醋16.下列仪器中，量取一定体积的液体时必须用到的是 （A）（B）（C）（D） 17．生活中的下列现象，可用分子的知识加以解释，其中正确的是
工程化学试题及答案
一、填空题（没空1分，共10分） 1、系统与环境间没有质量的交换，而只有能量的传递，这样的系统称为（）系统。 2、系统与环境之间的能量交换应遵循能量守恒定律，该定律的数学表达式为（）。 3、某体系由状态A沿途径I变化到状态B时，吸热300J，同时体系对环境做功100J。当该体系沿另一途径自状态A变化到状态B时，体系对环境做功50J，则此过程Q为（）J。 4、碰撞理论认为，只有（）的碰撞时才能发生反应。 5、能将氧化还原反应中的化学能转变为电能的装置称作（）。 6、将下列反应设计成原电池，以电池符号表示，（）。Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 7、对反应式两边气体分子总数不等的反应，增加压力平衡向着气体分子总数（）的方向移动。 8、（）是一种新的功能金属材料，用这种合金做成的金属丝，即使将它揉成一团，但只要到达某个温度，它便能在瞬间恢复原来的形状。 9、硬度最大的金属是( )。 10、对同一化学反应，其化学平衡常数只与（）有关。 二、选择题（每题1分，共20分） 1、下列物理量都属于状态函数的一组是（）。 A、U、P、V B、Q、P、V C、W、P、V 2、内能是系统的状态函数，若某一系统从一始态经过一循环过程又回到始态，则系统内能的增量是（）。 A、△U = 0 B、△U > 0 C、△U < 0 3、能自发进行的反应，其△G（）。 A、= 0 B、> 0 C、< 0 4、（）是系统内物质微观粒子混乱度的量度。 A、内能 B、熵 C、吉布斯自由能 5、对催化剂特征的描述，不正确的是（）。 A、催化剂能缩短反应到平衡的时间 B、使用催化剂能实现热力学不能进行的反应 C、使用催化剂不改变平衡常数 6、下列（）是一次电池。 A、锌锰电池 B、铅蓄电池 C、燃料电池 7、0.1mol·Lˉ的HAc溶液的PH值(K a e=1.8×10-5)为（）。 A、4.87 B、3.87 C、2.87 8、固态物质熔点高，不溶于水，是热、电的良导体的晶体是（）。 A、离子晶体 B、原子晶体 C、金属晶体 9、熔融固态的Sio2,需克服（）力。 A、离子键 B、共价键 C、氢键 D、范德华力 10、生物质能属于（）。 A、可再生能源 B、非再生能源 C、二次能源 11、下列能使食物产生香味的化学物质是（）。 A、苯乙酸 B、醋酸乙酯 C、苯甲酸钠 12、精细陶瓷（又称特种陶瓷）在现代科技中的应用前景很广。以Sio2加少量Pdcl2研磨成鸡西的颗粒，经高温烧结制成多孔烧结体，具有半导体的性质，其具有相当大的比表面积，将它和电子元件及仪表组成“电子鼻”，被称为“人工神鼻”。冰箱泄漏的氟利昂浓度达十万分之一也能“嗅”出。关于“人工神鼻”的下列叙述中，不正确的是（）。 A、“人工神鼻”吸附气体的能力极强
化学安全试题答案
一填空题 1、化学试剂分为五个等级，其中GR代表优级纯，AR代表分析纯，CP代表化学纯 2、电路是由电源、导线、开关和负载四部分组成。 3安全“四懂四会”的内容是：一懂本岗位的火灾危险性,二懂预防火灾的措施,三懂灭火的方法,四懂自救逃生办法；一会报警, 二会使用灭火器材, 三会扑救初起火灾, 四会组织疏散逃生； 4化学试剂的闪点是指在规定条件下,加热到它的蒸汽与火焰接触发生瞬间闪火时的最低温度。因此一般将闪点在25℃以下的化学试剂被列入易燃化学试剂。 5在实验室中，皮肤溅上浓碱时，立即用大量清水冲洗，然后涂上3% 硼酸溶液。 二选择题 1、化学烧伤中，酸的蚀伤，应用大量的水冲洗，然后用（ B ）冲洗，再用水冲洗。 A、0、3mol/LHAc溶液 B、2％NaHCO3溶液 C、0、3mol/LHCl溶液 D、2％NaOH溶液 2、检查可燃气体管道或装置气路是否漏气，禁止使用( A ) A、火焰 B、肥皂水 C、十二烷基硫酸钠水溶液 D、部分管道浸入水中的方法 3、任何电气设备在未验明无电之前，一律认为( C ) A、有电 B、无电 C、可能有电 D、也可能无电 4、可用下述那种方法减少滴定过程中的偶然误差（ D ） A、进行对照试验 B、进行空白试验 C、进行仪器校准 D、进行多次平行测定 5、下列仪器中可在沸水浴中加热的有（ D ） A、容量瓶 B、量筒 C、比色管 D、三角烧瓶 6、原子吸收分光光度法中，空心阴极灯的工作电流（C） A、越高越好 B、越低越好 C、一般是在保证稳定放电和合适的光强输出的前提下，尽可能选用较低工作电流。 D、一般是在保证稳定放电和合适的光强输出的前提下，尽可能选用较高工作电流 7．氢气单独存在时比较稳定。但因分子量和密度小，极易从微孔漏出。而且它漏气扩散速度很快，易和其它气体混合。因此要检查氢气导管或连接部位是否漏气，最简便的检漏方法是用（A）检查漏气现象。 A．肥皂泡；B．水；C．明火；D．嗅觉。 8、实验室安全管理规定，下面不正确的是（D ）。 A、化验员必须熟悉仪器、设备的性能 B、化验员必须熟悉有关试剂的理化性能 C、化验室必须备有各种防火器材 D、实验室内均使用二相插头、插座 9下列（A）将引起偶然误差。 a)读取滴定管读数时，小数点后第二位估计不准。
初三化学期中考试试题及答案
化 学 本试卷分第Ⅰ卷（客观题)和第Ⅱ卷（主观题)两部分，共30题，满分100分；考试用时100分钟。 注意事项：答1-20题必须用2B 铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，答21-30题必须用0．5毫米黑色墨水签字笔写在答题卷指定的位置上．不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。 可能用到的相对原子质量：H 一1 C —12 N 一14 O 一16 第Ⅰ卷(客观题 共50分) 1．下列各图所示变化属于物理变化的是( )： 2．关于仪器的用途，下列叙述中不正确．．．的是( )： A ．试管可以用作反应容器 B ．铁架台可以用来固定装置 C ．量筒可以用作溶解食盐的容器 D ．玻璃棒可以用来搅拌液体 3．下列实验操作不当．．的是( )： A ．将容易吸水的物质放在已知质量的烧杯里用托盘天平称 B ．将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部 C ．振荡试管时，用手紧握试管，拇指堵住试管口，上下晃动 D ．滴加液体时，滴瓶滴管的尖端不能触及已加过其它试剂的试管内壁 4．把鸡蛋放在下列某物质中。可以制作“无壳鸡蛋”。该物质是( )： A ．食盐 B ．白酒 C ．食醋 D ．酱油 5．国家游泳中心—“水立方”的设计灵感来自于一个“方盆子”，许多“水泡泡”。下列关于水的有关说法不正确的是( )： A ．水是有许许多多水分子聚集而成的 B ．一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 C ．游泳池中的水属于混合物 D ．软水是纯净物 6．下列叙述中，正确的是( )： A ．原子的质量主要集中在原子核上 B ．构成物质的微粒只有分子和原子 C ．气体易被压缩，说明构成气体的分子在不断运动 D ．物质在不同条件下的三态变化主要是由于分子的大小发生了变化 7．航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点。航天员一次饮用125mL 小分子团水，可维持人体6h 正常需水量。下列关于小分子团水的说法中正确的是( )： A.水分子的化学性质被改变了 B ．小分子团水中水分子间没有间隙 在水中通入二氧化碳 D
工程化学习题答案
第一章物质的聚集状态 思考题与习题 一、填空题 1.27℃时，在压力为30.39kPa下测定某气体1dm3的质量为0.537g，此气体的摩尔质量是44.1g/mol。 2.在101.325kPa和25℃时，用排水集气法收集到1 mol H2，其体积24.46dm2 3.比较下列气体在25℃，101325kPa时的混合气体的分压： 1.00g H2 > 1.00g Ne > 1.00g N2 > 1.00g CO2 4.101.325kPa下，空气中氧气的分压为21278.25kPa。 5.恒温恒压下，混合气体中某组分气体的物质的量等于其体积分数。 6.下列溶液蒸汽压由低到高的顺序为BDCA ，沸点由低到高为ACDB 。 A.0.1mol.kg-1 HAc溶液 B.0.1mol.kg-1 H2SO4溶液 C.0.1mol.kg-1 蔗糖溶液 D.0.1mol.kg-1 NaCl溶液 7.按照范德华的想法，实际气体的分子本身有体积，分子间有作用力。 8.油酸钠C17H35COONa的HLB值为18.025 。 9.稀溶液依数中的核心性质是蒸汽压下降。 10.下列水溶液蒸汽压最大的是A ；沸点最高的是B；凝固点最低的是A 。 A.0.2mol.kg-1 C11H22O11溶液 B.0.2mol.kg-1 HAc溶液 C.0.2mol.kg-1 NaCl溶液 D.0.2mol.kg-1 CaCl2溶液 二、选择题 1.真实气体与理想气体的行为较接近的条件是D 。 A.低温和低压 B.高压和低温 C.高温和高压 D.低压和高温 2.在压力为p，温度为T时，某理想气体的密度为ρ，则它的摩尔质量M的表达式为A 。 A.M = (ρ/p) RT B.M = (p/ρ) RT C.M = (nρ/p) RT D.M = (p/nρ) RT 3.在气体状态方程pV = nRT中，如果R的数值为8.314，体积的单位是m3，则压力的单位为C 。 A.大气压(atm) B.毫米汞柱(mmHg) C.帕(Pa) D.千帕(kPa) 4.在1000℃和98.66kPa下，硫蒸汽的密度为0.597g/dm3,则此时硫的分子式为B 。 A.S B.S2 C.S4 D.S8 5.若气体压力降为原来的1/4，热力学温度是原来的两倍，则气体的现体积变化为原体积的A 倍。 A.8 B.2 C.1/2 D.1/8 6.质量摩尔浓度为1mol.kg-1的溶液是指C 中含有1mol溶质的溶液。 A.1L溶液 B.1L溶剂 C.1000g溶剂 D.1000g溶液 7.水溶液的蒸汽压大小的正确的次序为A 。 A.1mol.kg-1 H2SO4 <1mol.kg-1 NaCl< 1mol.kg-1 C6H12O6 < 0.1mol.kg-1 NaCl < 0.1mol.kg-1 C6H12O6 B.1mol.kg-1 H2SO4 >1mol.kg-1 NaCl> 1mol.kg-1 C6H12O6 > 0.1mol.kg-1 NaCl > 0.1mol.kg-1 C6H12O6 C.1mol.kg-1 H2SO4 <1mol.kg-1 NaCl< 0.1mol.kg-1 C6H12O6 < 0.1mol.kg-1 NaCl < 0.1mol.kg-1 C6H12O6 D.1mol.kg-1 H2SO4 >1mol.kg-1 NaCl> 0.1mol.kg-1 C6H12O6 > 0.1mol.kg-1 NaCl > 0.1mol.kg-1 C6H12O6 8.将18.6g非电解质溶于250g水中，若溶液的凝固点降低了0.744℃，则该溶质的分子量为A
危险化学品安全知识试题答案
危险化学品安全知识试题（管理） 姓名：岗位：年月日 一、单项选择题（每空2分，共50分） 1、《危险化学品安全管理条例》中要求对危险化学品实施全过程的管理，包括从生产、经营、储存、使用、运输到（）各个环节，从建厂、运行到停业处置的全过程。 A.销售 B.废物处置 C.采购原材料 2、危险化学品安全管理仍存在着“三违”等突出问题，三违主要指：违章作业、违章指挥、（）。 A.违反劳动纪律 B.违反规定 C.违反工作程序 3、危险化学品应该分类、分堆储存，堆垛不得过高、过密，堆垛之间以及堆垛与墙壁之间应该留出一定的间距、通道及（）。 A.通风口 B.隔断 C.挡板 4、互相接触容易引起燃烧、爆炸的物品及灭火方法不同的物品，应该（）储存。 A.分堆储存 B.留有一定间距储存 C.隔离储存 5、遇热、遇潮容易引起燃烧、爆炸或产生有毒气体的危险化学品，在装运时应当采取（）措施。 A.隔热 B.防潮 C.隔热和防潮 6、危险化学品火灾发生后扑救人员应站在（）位置，以免遭受有毒有害气体的侵害。 A.下风 B.防潮 C.上风 7、动火作业必须（）。 A.经相关负责人批准 B.办理《动火作业许可证》 C.办理《设备内安全作业证》 8、危险化学品生产企业销售其生产的危险化学品时，应当提供与危险化学品完全一致的化学品（）. A.安全使用说明书/安全标签 B.安全技术说明书/安全标签 C.安全技术说明书/运输标签 9、单位主要负责人安全资格培训时间不得少于（）学时。 A.12 B.24 C.48 10、各种气瓶的存放，必须距离明火（）以上，避免阳光暴晒，搬运时不得碰撞。
A.1米 B.10米 C.5米 11、危险化学品单位的（）对本单位危险化学品的安全负责。 A.主要负责人 B.法定代表人 C.安全负责人 12、气瓶使用到最后应（）余气，以防止混入其他气体或杂质而造成事故。 A.清楚 B.留有 C.无明确规定 13、危险化学品泄露处理一般包括泄露源控制及（）两大部分。 A.调查相关负责人 B.泄漏物处理 C.疏散人员 14、在装卸易燃易爆品操作中，不能使用（）工具。 A.铁质 B.木质 C.铜质 15、国家对危险化学品的（）实行统一规划、合理布局和严格控制。 A.生产和经营 B.生产和运输 C.生产和储存 16、储存构成重大危险源的其他危险化学品必须在专用仓库内单独存放，实行（）收发、（）保管制度。 A.双人/一人 B.一人/双人 C.双人/双人 17、按安全色的使用规定，黄色表示( )意思。 A、指令、遵守 B、停止、禁止、危险、 C、注意、警告 18、使用灭火器扑灭初起火灾时要对准火焰的（）喷射。 A、上部 B、中部 C、根部 19、《气瓶安全监察规程》规定，盛装一般气体的气瓶，每( )年检验1次。 A．2 B．3 C．5 20、气瓶的瓶体有肉眼可见的凸起(鼓包)缺陷的，应( ) 。 A．作报废处理B．维修处理C．改造使用 21、.当被烧伤时,正确的急救方法应该是( )。 A、以最快的速度用冷水冲洗烧伤部位 B、立即用嘴吹灼伤部位 C、包扎后去医院诊治 22、身上着火后，下列哪种灭火方法是错误的（）。 A、就地打滚 B、用厚重衣物覆盖压灭火苗 C、迎风快跑。 23、火灾中，对人员造成威胁最大的是（），因此，火灾中的人员应该首先做好防护逃生。 A、火 B、烟气 C、可燃物。
工程化学试题及答案(分部分)
第一部分判断题(判断下列说法是否正确) 1、因为Q v= △ U , U是状态函数，所以Q v也是状态函数。 2、反应Cu(s)+2Ag +(aq)= Cu2+(aq)+2Ag(s) 在热力学标准状态，298.15K 时正向进行，说明 2 (Ag /Ag)> (Cu2 /Cu) 3、已知反应C ( s) +CO2(g)=2CO (g)的厶r H m°>0,不用计算，就可判断该反应高温能自发进行。 4、对某种物质，其熵值具有：S9m(g) > S9m(l) > S° m(s)。 5、向NH3?H2O中加入NH4CI，由于NH4+离子浓度增大，使平衡移动，结果增加了NH3?H2O的解离度a。 6、在20cm3, O.IOmol ? dm-3氨水溶液中加入10cm3, o.lOmol ? dm-3HcI，该混合溶液是缓冲溶液。 7、配离子[Zn(CN)]2的K不稳=2.0X1O47【Zn(NH)4|2的K，不稳=3.84< 10。，两者相比【Zn(NH)42更稳定。 & AgCl 的K sp=1.77 x 10-10，Ag2CrO4 的K sp=1.12x 10-12，因为Ag2CrO4 的K sp更小，所以Ag2CrO4 更难溶。 9、将(MnO2/Mn2+) =1.208V ，(I2/I－) =0.535V 这组电对组成原电池时，则该原电池的标准电 动势E9 = 0.673V。 10、电子具有波粒二象性，其它微观粒子也具有波粒二象性。 11、配离子[Ag(CN) 2「的K 9不? = 7.94 x 10-22，配离子[Ag(NH 3)2]+ 的K 9不? = 8.93 x 10-8，两者相比，[Ag(NH 3)2]+更稳定。 12、在20cm3, 0.10mol ? dm-3氨水溶液中加入10cm3, 0.10mol ? dm-3HCl，该混合溶液是缓冲溶液。 13、在定温定压下，下列两化学方程式所表达的反应放出的热量是一相同值。 H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) 2H2(g)＋O2(g)=2H 2O(l) 14、当主量子数n = 2时，其角量子数l可取两个值，即0，1。 15、一切放热反应都是自发反应。 16、通常情况下，所有物质的标准熵都大于零。 17、弱电解质的解离度与其浓度成反比。 18、化学反应速度通常随时间而减小。 19、某反应△ G的负值很大，表明反应趋势很大，也表明反应速率很大。 20、催化剂是影响化学平衡的重要因素。 21、化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数。 22、按溶度积规则，Q 危险化学品安全知识考试题 一.判断题（毎空2分.共20分） 1.化学性质相抵触或灭火方法不同的两类危险化学品，不得混合贮存。(√) 2.危险化学品用完后就可以将安全标签撕下。(×，在盛装危险化学品的容器或包装经过处理并确认其危险性完全消除后,方可撕下。) 3.用泡沫灭火剂扑灭油罐火灾时，如果火势很大，有时并不能将火完全扑灭会发生闷燃，引起爆炸。(√) 4.燃点越低的物品越安全。(×，燃点越低的物品越危险。) 5.气瓶使用到最后应该留有余气。(√) 6.危险化学品仓库应该设有避雷设施，并且每5年至少检测一次。(×，每年至少检测一次。) 7.桶装氧化剂不得在水泥地面滚动(√) 8.工作场所使用化学品的单位，应按国家有关规定清除化学废料和盛装危险化学品的废旧容器。(×，必须收集起来送到专门的单位集中处理) 9.在具有腐蚀性物品的工作地点，不应饮食和吸烟。(√) 10.对于易产生粉尘、蒸汽、腐蚀性气体的库房，应使用密闭的防护措施。(√) 二.单项选择题（毎空2分.共18分） 1.下面( A )是化学品标签中的警示词。 A.危险、警告、注意 B.火灾、爆炸、自燃 C.毒性、还原性、氧化性 2.标明了安全使用注意事项和防护基本要求的是( B )。 A.化学品标志 B.化学品安全标签 C.危险化学品标志 3.遇水燃烧物质起火时,不能用( B )扑灭。 A.干粉灭火剂 B泡沫灭火剂 C.二氧化碳灭火剂 4.化学品泄漏事故发生时,下面( C )做法是错误的。 A.报警 B.进行交通管制 C.所有人员参加事故救援 5.易燃易爆场所不能穿( B )。 A.纯棉工作服 B.化纤工作服 C防静电工作服 6.在装卸易燃易爆品操作中,不能使用( A )工具。 A.铁制 B.木制 C.铜制 7.为了保证检修动火和罐内作业的安全，检修前要对设备内的易燃易爆、有毒气体进行( A )。 A.置换 B.吹扫 C.清理 8.各种气瓶的存放，必须距离明火( B )以上，避免阳光暴晒，搬运时不得碰撞。 A.1米 B.3米 C.10米 9.扑救爆炸物品火灾时，( B )用沙土盖压，以防造成更大伤害。 A.必须 B.禁止 C.可以 三.填空题（毎空1分.共16分） 1.在使用化学品的工作场所吸烟,除可能造成火灾和爆炸 ,还可能中毒。 2.爆炸品储存仓库一般库温控制在 15～30摄氏度为宜，相对湿度一般控制在65%～75% 。 3.受日光照射能发生化学反应的危险化学品,其包装应该采取避光措施。 4.爆炸物品不准和其他类物品同贮,必须单独隔离限量贮存。 5.储存危险化学品的建筑必须安装通风设备来调节温湿度。 6.压缩气体和液化气体必须与爆炸物品隔离储存。 初三化学中考试题 可能用到的相对原子质量：Na-23 Mg-24 A1-27 K-39 Ca--40 Fe一56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 H-1 C—12 N-14 O—16 P-31 S一32 Cl-35．5 一、选择题(1-15题，每小题2分；共30分。每小题只有一个正确答案) 1．下列图示中不是表示通过化学反应为人类提供能量的是………………( ) 2．下列实验现象叙述错误的是…………………………………………( ) A．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色的火焰 B．铁在氧气中燃烧时，火星四射、放出大量的热、生成黑色固体 C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁白色固体 D.氢氧化钠固体溶于水时有明显的放热观象 3．如图所示下列实验基本操作中，正确的是……………………………………( ) 4．下列叙述中正确的是………………………………………………………( ) A、霉变大米必须清洗后食用 B．糖、脂肪、蛋白质都是由碳、氢、氧三种元素组成的 C．奶类中含有钙元素。蔬菜中不含钙元素 D．人体中缺少碘元素会引起甲状腺肿大 5．下列叙述中正确的是……………………………………………………………( ) A、人体自身不能合成维生素，必须从食物中获取 B．糖、脂肪、蛋白质都能为人体生命运动提供能量 C．所有含碳的化合物都是有机物 D．两种元素组成的化合物，显负价的元素…一定写在化学式的右铡 6．下列有关化学与生活约说法中，正确的是………………………………………（ ) A、合金、合成纤维和合成橡胶都是重要的有机合成材料 B．棉和羊毛属于天然纤维 C．往一种无色溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，这种溶液中一定含有碳酸根离子 D．硝酸钾属于钾肥，它能促进植物生长，增强抗瘸虫害积抗侧绫德力 7．下列标志和标志下面的文字或符号一致的是，． 第一部分 判断题（判断下列说法是否正确） 1、因为Q v =ΔU ，U 是状态函数，所以Q v 也是状态函数。 2、反应Cu(s)+2Ag +(aq)= Cu 2+(aq)+2Ag(s)在热力学标准状态，298.15K 时正向进行，说明 )/Ag Ag (+θ?>)/Cu Cu (2+θ? 3、已知反应C （s ）+CO 2(g)=2CO (g)的Δr H m θ>0，不用计算，就可判断该反应高温能自发进行。 4、对某种物质，其熵值具有：S θ m(g) ＞S θ m(l) ＞S θ m(s) 。 5、向NH 3·H 2O 中加入NH 4Cl ，由于NH 4+离子浓度增大，使平衡移动，结果增加了NH 3·H 2O 的解离度α。 6、在20cm 3, 0.10mol ·dm -3氨水溶液中加入10cm 3, 0.10mol ·dm -3Hcl ，该混合溶液是缓冲溶液。 7、配离子[Zn(CN)4]2-的K θ不稳=2.0×10-47、[Zn(NH 3)4]2-的K θ，不稳=3.84×10-10，两者相比[Zn(NH 3)4]2-更稳定。 8、AgCl 的K θsp =1.77×10-10，Ag 2CrO 4的K θsp =1.12×10-12，因为Ag 2CrO 4的K θsp 更小，所以Ag 2CrO 4更难溶。 9、将θ?（MnO 2/Mn 2+ ）=1.208V ，θ?（I 2/I －）=0.535V 这组电对组成原电池时，则该原电池的标准电动势E θ＝0.673V 。 10、电子具有波粒二象性，其它微观粒子也具有波粒二象性。 11、配离子[Ag(CN)2]－的K θ 不稳＝7.94×10-22， 配离子[Ag(NH 3)2]+的K θ 不稳＝8.93×10-8， 两者相比，[Ag(NH 3)2]+更稳定。 12、在20cm 3, 0.10mol ·dm -3氨水溶液中加入10cm 3, 0.10mol ·dm -3HCl ，该混合溶液是缓冲溶液。 13、在定温定压下，下列两化学方程式所表达的反应放出的热量是一相同值。 H 2(g)＋1/2O 2(g)=H 2O(l) 2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l) 14、当主量子数n ＝2时，其角量子数l 可取两个值，即0，1。 15、一切放热反应都是自发反应。 16、通常情况下，所有物质的标准熵都大于零。 17、弱电解质的解离度与其浓度成反比。 18、化学反应速度通常随时间而减小。 19、某反应ΔG 的负值很大，表明反应趋势很大，也表明反应速率很大。 20、催化剂是影响化学平衡的重要因素。 21、化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数。 22、按溶度积规则，Q危险化学品安全知识考试题答案版
最新初三化学中考试题及答案
工程化学试题及答案