山东省寿光现代中学【最新】高二12月月考化学试题

山东省寿光现代中学【最新】高二12月月考化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列说法正确的是

A．物质发生化学变化不一定伴随着能量变化

B．硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质

C．用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3

D．在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向△H-T△S＜0的方向进行

2．纯水在10△和100△时的pH△前者和后者的关系是

A．前者大B．前者小C．相等D．不能确定

3．3．水是一种重要的资源，节约用水是“全民节约，共同行动”重要的一项。关于水的下列说法正确的是

A．水可以电离出离子，所以是强电解质B．水的离子积可表示Kw=c(H+)·c(OH-) C．常温下水中的c(H+)大于c(OH-) D．升高温度，c(H+)增大，显弱酸性

4．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是

A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强

B．醋酸的电离程度增大，[H＋]减小

C．再加入10mL pH="11" NaOH溶液，混合液pH=7

D．溶液中由水电离出的[H+]=1×10-11mol·L-1

5．关于溶液的酸碱性说法正确的是（）

A．c(H+)很小的溶液一定呈碱性

B．PH=7的溶液一定呈中性

C．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性

D．c(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性

6．下列离子方程式中，属于水解反应的是（）

A．HCOOH+H2O HCOO－+ H3O+

B．CO2+H2O HCO3－+ H+

C．CO32－+ H2O HCO3－+ OH－

D．HS－+ H2O S2－+ H3O+

7．对于(NH4)2SO4溶液，下列说法正确的是

A．溶液中存在电离平衡：(NH 4)2SO42NH4++SO42-

B．向溶液中滴加少量浓硫酸，c(NH4+)与c(SO42-)均增大

C．加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小

D．溶液中：c(SO42-)=2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)

8．25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是A．均存在电离平衡和水解平衡

B．存在的离子种类相同

C．c(OH-)前者大于后者

D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大

9．已知水的电离方程式是H 2O H++ OH-。下列叙述正确的是（）

A．升高温度，K W增大，pH不变

B．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，K W不变

C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低

D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低

10．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是

A．△为盐酸稀释时pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点K w的数值比c点K w的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

11．物质的量浓度相同的下列溶液中△(NH4)2CO3 △(NH4)2SO4 △NH4HCO3 △NH4HSO4 △NH4Cl △NH3·H2O△c(NH4＋)由小到大的排列顺序正确的是

A．△△△△△△ B．△△△△△△ C．△△△△△△ D．△△△△△△

12．在不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示的关系，下列说法中不正确的是

A．图中T>25 B．b点溶液c(H+)一定比a点大

C．c点对应的溶液中可能大量存在A13+△Cl-D．d点对应的溶液呈碱性

13．将AgCl分别加入盛有：△5mL水；△6mL0.5 mol/LNaCl溶液；△10mL0.2 mol/LCaCl2溶液；△50mL0.1 mol/L盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag＋)从大到小的顺序排列正确的是( )

A．△△△△B．△△△△

C．△△△△D．△△△△

14．下列表述正确的是

A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)

B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH-)

C．CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：c (NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)

D．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，离子浓度的关系：c(CH3COO －)＞c(Na+)＞c(OH-)=c(H+)

15．某温度下，向一定体积0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH (pOH = -lg[OH-])与pH的变化关系如图所示，则

A．M点所示溶液导电能力强于Q点

B．N点所示溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)

C．M点和N点所示溶液中水的电离程度可能相同

D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

16．醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH H++CH3COO-，下列叙述不正确的是A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)= c(CH3COO-)+c(OH-)

B．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa混合溶液△c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)

C．CH3COOH溶液加水稀释

() ()

3

3

c CH COO

c CH COOH

-

不变

D．CH.COOH溶液加水稀释，溶液中

()

()()

3

3

?

c CH COO

c CH COOH c OH

-

-

不变

17．下列各组离子能在指定溶液中△大量共存的是

△无色溶液中△K+△Cl-△Na+△SO42-

△在pH=11的溶液中△CO32-△Na+△[Al(OH4)]-△NO3-△S2-△SO32-

△水电离的c(H+)=10-12mo1·L-1的溶液中：Cl-△HCO3-△ NO3-△NH4+

△加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+△ NH4+△ Cl-△K+△SO42-

△使石蕊试液变红的溶液中△Fe2+△MnO4-△NO3-△Na+△SO42-

△酸性溶液中：Fe2+△Al3+△NO3-△I-△Cl-△S2-

A．△△△ B．△△△ C．△△△ D．△△△

二、填空题

18．用离子方程式解释下列问题

△1△A12S3为什么不能用Na2S溶液和A1C13溶液制备

_____________________________________△

△2△泡沫灭火器原理_____________________________________△

△3△氯化铁溶液蒸干并灼烧的产物是________________________△原因是

_____________________________________△

19．△1△25△时，浓度为0.1 mo1·L-1的6种溶液△△HCl△△CH3COOH △Ba(OH)2

△Na2CO3 △KCl △NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为_______________△填写编号）

△2△25△时，醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L△则该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh=_______ mo1·L-1 △保留到小数点后一位△△

△3△25△时，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈________(填“酸性”△“中性”或“碱性”)，请写出溶液中离子浓度间的一个等

式△________________________________△

△4△25△时，将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7△则溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)= _____________△m与n的大小关系是

m_____n(填“>”“=”或“<”)△

△5△当300mL1 mo1·L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离

子浓度由大到小的顺序为_________________________________________△

20．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据△25△△△

△1△25 △时，等浓度的三种溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为________________________________△(填写序号)

△2△25 △时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为

_____________________△

△3△现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得

c(Na+)>c(CN-)，下列关系正确的是_______△

A△c(H+)>c(OH-) B△c(H+)

C△c(H+)+c(HCN) = C(OH-) D△c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L

△4△常温下，将某一元酸HA 和NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH 如下表△

请回答：

①从a组情况分析，HA是强酸还是弱酸_____________△

△b组情况表明，c_______0.2（选填“大于”“小于”或“等于”）。混合溶液中离子浓度c△A-△________ c△Na+）（选填“大于”“小于”或“等于”）。

△a组实验所得混合溶液中由水电离出的c△OH-△=______mol?L-1．写出该混合溶液中下

列算式的精确结果（不需做近似计算）．c△Na+△-c△A-△=______mol?L-1 △

21．现用氯化铜晶体(CuCl2·2H2O△含氯化亚铁杂质)制取纯净的CuCl2·2H2O△先将其制成水溶液，后按如图步骤进行提纯△

已知Cu2+△Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表

请回答下列问题：

△1△现有氧化剂NaClO△H2O2△KMnO4△X加哪种好，为什

么?________________________________△该反应的离子方程式为

_________________________________△

△2△溶液II中除Cu2+外，还有______金属离子，检验试剂为______________△物质Y不能为下列的________________________△

a.CuO

b.Cu(OH)2

c.CuCO3

d.Cu2(OH)2CO3

e.CaO

f.NaOH

△3△常温下，除去CuCl2溶液中的Fe2+△加入氧化剂X△使Fe2+氧化为Fe3+△然后加入物质Y至溶液pH=4△此时c(Fe3+)=_________mol/L△[已知Fe(OH)3的Ksp=4×10-38]

△4△若在空气中加热固体CuCl2·2H2O△可水解生成Cu(OH)Cl△写出相关的化学方程式_______________________________________△

三、实验题

22．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白△

△1△用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手提酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_________________________________△直到因加入一滴盐酸后，溶液由________为止。

△2△下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_________

A△酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B△滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C△酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D△读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

△3△若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL△终点读数为________mL △

△4△某学生根据3次实验分别记录有关数据如表△

依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度为_______mol/L△(保留四位有效数字)

参考答案

1．D

【解析】试题分析：A、物质的化学反应一定伴随能量变化，不选A；B、硫酸钡是强电解质，醋酸铵是强电解质，但氨水是弱电解质，错误不选B；C、硫化铝在有水的条件下发生双水解，错误不选C；D、这是复合判据，正确，选D。

考点：考查化学反应和能量的关系，强弱电解质，盐类的水解，化学反应进行的方向

2．A

【解析】试题分析：Kw是水的离子积常数，常温下，kw=c（H+）×c（OH-）═1×10-14，水电离出的c（H+）=c（OH-）═1×10-7mol/L，其pH=7；水的电离是吸热过程，温度升高促进电离，100△时水中氢离子和氢氧根离子浓度大于10△时水中氢离子和氢氧根离子浓度，氢离子浓度越大，其pH越小，所以前者大于后者；故选A。

【考点定位】考查了水的电离平衡的影响因素分析和PH计算。

【名师点晴】Kw是水的离子积常数，常温下，Kw=c（H+）×c（OH-）═1×10-14，水电离出的c（H+）=c（OH-）═1×10-7mol/L；其pH=7；水的电离是吸热过程，温度升高促进电离，100△时水中氢离子和氢氧根离子浓度增大，所以纯水pH＜7。

3．B

【解析】试题分析：A．水的电离程度极小，存在电离平衡，所以水属于弱电解质，故A错误；B．水的离子积为氢离子与氢氧根离子的积，可以表示为K W=c（H+）?c（OH-），故B 正确；C．常温下，水中氢离子与氢氧根离子浓度相等，即c（H+）=c（OH-），故C错误；D．升高温度，水的电离程度增大，氢离子和氢氧根离子浓度都增大，且满足c（H+）=c（OH-），所以水显示中性，故D错误；故选B。

考点：考查了水的电离、溶液酸碱性的判断

4．B

【解析】试题分析：A．加水稀释促进醋酸电离，但氢离子和醋酸根离子浓度减小，溶液导电能力与离子浓度成正比，所以溶液导电性减弱，故A错误；B．加水稀释促进醋酸电离，溶液中氢离子个数增大程度小于溶液体积增大程度，所以氢离子浓度减小，故B正确；C．pH=3的醋酸浓度大于0.001mol/L，pH="11" NaOH溶液浓度为0.001mol/L，两种溶液等体积混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，故C错误；D．稀释后溶液的pH未知，虽然水的离子积常数不变，但无法计算水电离出氢离子浓度，故D错误；故选B。

【考点定位】考查了弱电解质的电离

【名师点晴】明确弱电解质电离特点是解本题关键，加水稀释促进醋酸电离，但氢离子浓度降低，很多同学往往认为“促进电离，氢离子浓度增大”而导致错误，为易错点，选项C为难点，常温下两溶液的PH之和为14时，等体积混合谁弱显谁性，双强显中性，据此判断。5．D

【解析】

【详解】

A．溶液的酸碱性取决于溶液中c（OH﹣）、c（H+）的相对大小，如果c（OH﹣）＞c（H+），溶液呈碱性，如果c（OH﹣）=c（H+），溶液呈中性，如果c（OH﹣）＜c（H+），溶液呈酸性，如果酸的浓度很小，则c（H+）很小，但溶液仍可能呈酸性，故A错误；

B．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，纯水的pH＜7，则该温度下，pH=7的溶液呈碱性，只有c（OH﹣）=c（H+）时，溶液一定呈中性与PH无必然联系，故B错误；

C．酚酞的变色范围是8﹣10，所以能使酚酞试液变红的溶液呈碱性，不能使酚酞试液变红的溶液，可能是盐的中性溶液或酸性溶液，如氯化钠盐溶液不能使酚酞试液变红，故C错误；

D．溶液中如果c（OH﹣）=c（H+），则溶液呈中性，故D正确；

故选D。

6．C

【分析】

弱离子水解反应的实质是：弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，水解方程式用可逆号。

【详解】

A、是甲酸的电离方程式，故A错误；

B、是碳酸的一级电离方程式，故B错误；

C、是碳酸根的水解方程式，所以C选项是正确的；

D、是硫氢根离子的电离方程式，故D错误。

所以C选项是正确的。

7．B

【详解】

A．硫酸铵是强电解质，在溶液中完全电离，硫酸铵的电离方程式为(NH4)2SO4═2NH4++SO42-，故A错误；

B．向溶液中滴加少量浓硫酸，硫酸电离出氢离子和硫酸根离子，其中氢离子对铵根离子的水解平衡NH 4++H2O NH3·H2O+H+产生抑制作用，所以c(NH4+)、c(SO42-)均增大，故B 正确；

C．加水稀释对水解平衡NH 4++H2O NH3·H2O+H+起促进作用，但由于溶液体积也变大，溶液里c(H+)减小，K w不变，则c(OH-)增大，故C错误；

D．该溶液中的物料守恒为：2c(SO42-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)，故D错误；

故答案选B。

8．C

【解析】

【详解】

A．NaHCO3溶液中存在的电离HCO3-和水解平衡、水的电离平衡，Na2CO3溶液中存在CO32-的水解平衡和水的电离平衡，正确；

B．HCO3-能电离和水解，电离生成CO32-和H+，水解生成H2CO3和OH-，CO32-第一步水解生成HCO3-和OH-，第二步水解生成H2CO3和OH-，溶液中还存在H+，所以两种溶液中粒子种类相同，正确；

C．CO32-的水解程度远远大于HCO3-水解程度，二者水解均显碱性，Na2CO3溶液碱性较强，则氢离子浓度较小，错误；

D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，碳酸氢根和氢氧根在溶液反应会生成碳酸根和水，氢氧根对它们的水解均起到抑制作用，所以c(CO32-)均增大，正确；

故选C。

9．B

【详解】

A、水的电离吸热，升高温度，促进电离，c(H+) 和c(OH-)增大，K W增大，pH减小，A错误；

B、向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，温度不变，K W不变，B正确；

C、向水中加入氨水，c(OH-)升高，平衡向逆反应方向移动，C错误；

D、向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向正反应方向移动，c(H+)降低，D错误；

故选B。

10．B

【详解】

A.醋酸在稀释时会继续电离，则在稀释相同体积的过程中醋酸中的H+大、pH小，A项错误；

B.b点溶液的离子浓度比c点溶液的离子浓度大，b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强,B 项正确；

C.温度一定，任何稀的水溶液中的Kw都是一定值，C项错误；

D.由于醋酸是弱酸，要使稀释前盐酸和醋酸溶液pH值相同，则醋酸的浓度比盐酸大得多，稀释相同倍数后，前者仍大于后者，D项错误。

故选B。

11．B

【解析】①(NH4)2CO3和②(NH4)2SO4每摩电离出2摩NH4＋△CO32-与NH4＋水解互促，所以c(NH4＋)△①<②△③NH4HCO3中HCO3-与NH4＋水解互促，④NH4HSO4中H＋抑制NH4＋水解，

⑤NH4Cl中NH4＋水解不受其它成分影响，所以c(NH4＋)△③<⑤<④△NH4＋的水解程度很小，

⑥NH3·H2O的电离程度很小，因此，c(NH4＋)由大到小的排列顺序正确的是⑥③⑤④①②，故选B△

12．C

【解析】试题分析：A、水的电离是吸热反应，升高温度，水的电离平衡受到促进，故T>25，正确；B、读图可知，b点溶液c(H+)=10—6mol?L—1，a点溶液c(H+)=10—7mol?L—1，正确；C、c(H+)=c(OH—)=10—6mol?L—1，说明c点溶液呈中性，Al3+水解导致其溶液呈弱酸性，错误；

D、c(H+)<10—6mol?L—1

考点：考查水的电离、溶液的酸碱性等相关知识。

13．C

【分析】

在AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl?(aq)，加入Cl?平衡逆向移动c(Ag＋)会减小，加入Cl?的浓度越大，c(Ag＋)越小，即c(Ag＋)与c(Cl?)大小顺序相反，据此分析。

【详解】

△水中没有Cl?，即5mL水对AgCl的沉淀溶解平衡没有抑制作用，△中c(Ag＋)最大；

△6mL0.5 mol/LNaCl溶液中含有Cl?，且c(Cl?)=0.5mol/L，对AgCl的沉淀溶解平衡有抑制作用，则△中c(Ag＋)小于△中c(Ag＋)；

，对AgCl的沉淀△10mL0.2 mol/LCaCl2溶液中含有Cl?，且c(Cl?)=0.2mol/L2=0.4mol/L

溶解平衡有抑制作用，则△中c(Ag＋)小于△中c(Ag＋)；

△50mL0.1 mol/L盐酸中含有Cl?，且c(Cl?)=0.1 mol/L，对AgCl的沉淀溶解平衡有抑制作用，则△中c(Ag＋)大于△中c(Ag＋)；

综上所述，各溶液中c(Ag＋)从大到小的顺序为△△△△，C项正确。

答案选C。

14．C

【解析】

【详解】

A. 0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中存在的质子守恒式为c(OH﹣)=c(HCO3﹣)+c(H+)+2c(H2CO3)，故A 错误；

B. 0.1mol?L﹣1CH3COONa溶液中存在的物料守恒式为，c(Na+)=c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)，溶液中的OH﹣来源于水的电离与CH3COO﹣水解，则c(OH﹣)＞c(CH3COOH)，故B错误；

C. 酸越弱，对应的强碱盐的溶液碱性越强，浓度相等时CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH大小顺序为c (NaOH)＞c (Na2CO3)＞c(CH3COONa)，则CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，浓度大小顺序为c (NaOH)＜c (Na2CO3)＜c(CH3COONa)，故C 正确；

D. 向0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，结合电荷守恒式可知溶液中离子浓度的关系为c(CH3COO﹣)=c(Na+)＞c(OH﹣)=c(H+)，故D错误；

答案为C。

15．C

【详解】

A、醋酸是弱酸，加入NaOH后反应生成CH3COONa，CH3COONa是强电解质，M点溶质是CH3COOH和CH3COONa，CH3COOH量较多，导电能力最弱，故错误；

B、N点溶液显碱性，根据电荷守恒，应是c(Na＋)>c(CH3COO－)，故错误；

C、M点的H＋浓度等于N点OH－浓度，M点为醋酸和醋酸钠的混合液,溶液呈酸性,水的电离受到抑制。N点对应的溶液呈碱性，若N点对应的是醋酸钠和氢氧化钠的混合液时，水的电离程度相同；若N点恰好为醋酸钠溶液，则水的电离程度不同，故C正确；

D、Q点溶液显中性，消耗的NaOH的体积略小于醋酸溶液的体积，故错误。

故选C。

16．C

【解析】试题分析：A 、根据电荷守恒可知，醋酸溶液中离子浓度的关系满足： c(H ＋)＝c(CH 3COO －)＋c(OH －)，A 正确；B 、根据电荷守恒可知，物质的量浓度相等CH 3COOH 和CH 3COONa 混合溶液中c(Na ＋)＋c(H ＋)＝c(CH 3COO －)＋c(OH －)。根据物料守恒可知，c(CH 3COO －)＋c(CH 3COOH)＝2 c(Na ＋)，所以关系式c(CH 3COO －)－c(CH 3COOH)＝2 c(H ＋)－2 c(OH －)正确，B 正确；C 、稀释促进电离，CH 3COO －物质的量增加，CH 3COOH 减少，所以CH 3COOH 溶液加水稀释， (

)()33c CH COO c CH COOH -增大，C 不正确；D 、根据醋酸的电离常

数可知Ka ＝()()()33c CH COO c H c CH COOH -+?，则Ka ＝()()()()()

33c CH COO c H c OH c CH COOH c OH -+-

-

???＝(

)()()33c CH COO c CH COOH c OH

--?×Kw ，所以CH 3COOH 溶液加水稀释，溶液中()()()33c CH COO c CH COOH c OH --?不变，D 正确，答案选C 。

考点：考查醋酸溶液中离子浓度大小比较、外界条件对醋酸电离平衡的影响

17．D

【解析】①无色溶液中：K +△Cl -△Na +△SO 42-可以大量共存，故①可以大量共存△②pH=11的溶液呈碱性，OH -△CO 32-△Na +△[Al(OH 4)] -△NO 3-△S 2-△SO 32-可以大量共存，故②可以大量共存△③水电离的c(H +)=10-12mo1·L -1的溶液呈酸性或碱性，酸性溶液中H +△HCO 3-发生反应，碱性溶液中OH -△HCO 3-△OH -△NH 4+发生反应，故③不能大量共存△④加入Mg 能放出H 2的溶液呈酸性，H +△Mg 2+△ NH 4+△ Cl -△K +△SO 42-可以大量共存，故④可以大量共存△⑤使石蕊试液变红的溶液呈酸性，Fe 2+△MnO 4-△H +△Fe 2+△H +△NO 3-发生反应，故⑤不能大量共存△⑥酸性溶液中：Fe 2+△H +△NO 3-△I -△H +△NO 3-△S 2-△H +△NO 3-△Fe 2+△S 2-△Al 3+△S 2-发生反应，故⑥不能大量共存。故选D△

点睛：本题中的[Al(OH 4)]-相当于2AlO -

，而且前者更加准确、方便，如Al(OH)3+OH －

[Al(OH 4)]-，Al 3++4OH －[Al(OH 4)]-。 18． 2Al 3++3S 2-+6H 2O =2Al(OH)3↓+3H 2S↑ Al 3++3HCO 3-= Al(OH)3↓+3CO 2↑ Fe 2O 3 FeCl 3+3H 2O

Fe(OH)3+3HCl ，加热水解平衡右移，HCl 挥发，生成Fe(OH)3，灼烧发生反应：2Fe(OH)3 FeCl 3+3H 2O

【解析】本题主要考查盐类水解。

△1△Al 3+和S 2-水解互促至水解完全，反应的离子方程式为Al 3++3S 2-+6H 2O

=2Al(OH)3↓+3H 2S↑△

△2）泡沫灭火器中的硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合，Al 3+与HCO 3-水解互促至完全水解△产生大量二氧化碳气体和泡沫，覆盖在可燃物上，使可燃物与空气隔绝，达到灭火的目的。反应的离子方程式为Al 3++3HCO 3-= Al(OH)3↓+3CO 2↑△

△3）氯化铁溶液蒸干并灼烧的产物是Fe 2O 3，原因是FeCl 3+3H 2O

Fe(OH)3+3HCl ，加热水解平衡右移，HCl 挥发，生成Fe(OH)3，灼烧发生反应：2Fe(OH)3Fe 2O 3+3H 2O△

点睛：解答本题需要熟悉水解互促至完全的离子组合:Al 3＋与HCO 3-△Al 3＋与AlO 2-△Al 3＋与CO 32-△Al 3＋与S 2-等△

19． ①<②<⑥<⑤<④<③ 5.9×10-10 酸性 (H +)+(Na +)=(CH 3COO -)+C(OH -)

2

m mol/L > c(Na +)>c(HCO 3-)>c(CO 32-)>c(OH -)>c(H +)

【解析】本题主要考查盐类水解。 △1△25△时，浓度为0.1 mo1·L -1的6种溶液：①HCl 完全电离产生H +△②CH 3COOH 小部分电离产生H +△③Ba(OH)2完全电离产生OH -△④Na 2CO 3水解产生OH -，且水解程度小，⑤KCl 溶液呈中性，pH=7△⑥NH 4Cl 水解产生H +，且水解程度小于②CH 3COOH 的电离程度，所以溶液pH 由小到大的顺序为①<②<⑥<⑤<④<③△

（2）25℃时，醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L ，则该温度下CH 3COONa 的水解平衡常数Kh=()()()33CH COOH OH CH COO c c c -

-=w

a K K =5.9×10-10mo1·L -1。

△3△25△时，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，剩余大量醋酸，溶液呈酸性，溶液中电荷守恒△(H +)+(Na +)=(CH 3COO -)+C(OH -)△

（4）c(CH 3COO -)+c(CH 3COOH)= 2

m mol/L ，若醋酸与氢氧化钠恰好完全反应形成醋酸钠溶液，则醋酸钠水解使溶液呈碱性，当溶液的pH=7时，剩余醋酸，m>n 。

（5）当300mL1mo1·L -1的NaOH 溶液(含有0.3molNaOH)吸收标准状况下4.48L 即0.2molCO 2时，3OH －+2CO 23HCO -+23CO -+H 2O ，形成等浓度的NaHCO 3和Na 2CO 3的混合溶液，

3HCO -、23CO -水解使溶液呈碱性，它们的水解程度很小而且水解程度： 3HCO -<23CO -，

因此，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na +)>c(HCO 3-)>c(CO 32-)>c(OH -)>c(H +)。 20． b>a>c NaCN+CO 2+H 2O=NaHCO 3+HCN B△D HA 是弱酸 大于 等于 10-5

(10-5-10-9)mol?L -1

【解析】本题主要考查弱酸的电离平衡。

（1）25 ℃时，酸性：CH 3COOH>HCN>3HCO -，所以等浓度的三种溶液(a.NaCN 溶液、b.Na 2CO 3溶液、c.CH 3COONa 溶液)的水解程度：b>a>c ，因此，pH 由大到小的顺序为b>a>c 。

（2）25 ℃时，酸性：H 2CO 3>HCN>3HCO -，向NaCN 溶液中通入少量CO 2，所发生反应的化学方程式为NaCN+CO 2+H 2O=NaHCO 3+HCN 。

△3△0.02 mol/L 的HCN 与0.01mol/LNaOH 等体积混合后，形成等浓度的HCN△NaCN 的混合溶液，电荷守恒：c(Na +)+c(H +)=c(CN -)+c(OH -)△测得c(Na +)>c(CN -)△所以

c(H +)c(OH -)，故A 错误；B.c(H +)

2c(Na +)=c(CN -)+c(HCN)△即2c(Na +)-c(CN -)=c(HCN)△所以

c(OH -)-c(H +)=c(Na +)-c(CN -)≠c(HCN)△c(H +)+c(HCN)≠c(OH -)△故C 错误；

D.c(HCN)+c(CN -)=0.02mol/L/2=0.01mol/L ，故D 正确。故选BD△

△4△①从a 组情况分析，当HA 与NaOH 恰好完全反应时，混合溶液pH=9，说明NaA 水解使溶液呈碱性，证明HA 是弱酸。

②c=0.2时，pH>7，所以b 组情况表明，c 大于0.2。混合溶液电荷守恒：

c(Na +)+c(H +)=c(A -)+c(OH -)△pH=7△c(H +)=c(OH -)△所以c(A -)等于c(Na +)△

③a 组实验所得混合溶液中由水电离出的c (OH -)=()H w K c +=14

9110110

--?? mol?L -1=1×10-5mol?L -1，电荷守恒：c(Na +)+c(H +)=c(A -)+c(OH -)，由此可得c(Na +)-c(A -)=c(OH -)-c(H +)=(10-5-10-9)mol?L -1。 21．H 2O 2 △不引入杂质H 2O 2+2H ++2Fe 2+=2 Fe 3++2H 2OFe 3+KSCN 溶液ef4×10-8CuCl 2·2H 2O

Cu(OH)Cl+H 2O+HCl

【解析】

本题主要考查CuCl 2·2H 2O 的制法。

△1△H 2O 2△其还原产物是水，不引入杂质，该反应的离子方程式为

H 2O 2+2H ++2Fe 2+=2Fe 3++2H 2O△

△2）溶液II 中除Cu 2+外，还有Fe 2+氧化而来的Fe 3+，检验试剂为KSCN 溶液。物质Y 不能为下列的ef ，它们会引人杂质阳离子△

△3△c (OH -)=K w

c(H +)=1×10?14

1×10?4mol/L=1×10-10mol/L△此时c(Fe 3+)=K sp [Fe (OH )3]

c 3(OH ?)=4×10-8mol/L△

△4）若在空气中加热固体CuCl 2·2H 2O ，可水解生成Cu(OH)Cl ，相关的化学方程式△CuCl 2·2H 2O Cu(OH)Cl+H 2O+HCl△

22．锥形瓶内溶液颜色变化 溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复 D 0.00 25.10 0.1040

【解析】

(1)酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化，以判断终点，盐酸和氢氧化钠恰好反应溶液呈中性，选择碱性变色范围内的指示剂酚酞，滴定终点时溶液颜色由红色突变为无色，且半分钟内不恢复原来的颜色；故答案为锥形瓶内溶液的颜色变化；红；无；半分钟内不恢复原来的颜色△

(2)A ．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，标准液的浓度偏小，造成V(标准)偏大，根据c(待测)=()()()

c V V ?标准标准待测分析，测定c(待测)偏大，故A 错误；B ．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对V(标准)无影响，根据c(待测)=()()()

c V V ?标准标准待测分析，测定c(待测)无影响，故B 错误；C ．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V(标准)偏大，根据c(待测)=

()()()

c V V ?标准标准待测分析，测定c(待测)偏大，故C 错误；D ．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V(标准)偏小，根据c(待测)=

()()()c V V ?标准标准待测分析，测定c(待测)偏小，故D 正确；故选D△

(3)起始读数为0.00mL ，终点读数为26.10mL ，盐酸溶液的体积为26.10mL ，故答案为0.00△26.10△26.10△

(4)根据数据的有效性，舍去第2组数据，则1△3组平均消耗V(盐酸)=

26.1126.092

mL mL + =26.10mL ，根据反应方程式 HCl+NaOH═NaCl+H 2O△则c(NaOH)=0.026100.1000/0.025L mol L L

?=0.1044mol/L ，答：NaOH 的浓度为0.1044mol/L△ 点睛：理解中和滴定的原理是解题关键，注意误差分析的方法△根据c(待测)=

()()()

c V V 标准标准待测分析不当操作对V(标准)的影响，以此判断浓度的误差。本题的易错点为(4)的计算，要注意判断数据的有效性△