高三4月联考理科综合试题(含答案)

湖北省六校联合体高三4月联考

理科综合试题

第I卷

一、选择题：

1.下列关于细胞结构与功能的叙述中，正确的是

A.动物细胞没有原生质层，因此不能发生渗透作用

B.胆固醇是构成动物细胞膜的重要成分

C.细胞有氧呼吸过程中产生和消耗水的场所均为线粒体基质

D.胰岛素B细胞的核仁被破坏，不会影响胰岛素的合成

2.下列实验中，有关实验组和对照组的界定正确的是

选项实验名称实验组对照组

A 观察植物细胞的质壁分离和复原用0.3g/mL蔗糖溶液浸润洋葱

鳞片叶表皮用清水浸润洋葱鳞片叶表皮

B 探究酵母菌的细胞呼吸方式向培养酵母菌的密闭装置中通

入空气培养酵母菌的密闭装置中不通入空气

C 探究落叶是否在土壤微生物的作用下分

解的

土壤进行灭菌处理土壤不作处理

D 探究植物生长调节剂对扦插枝条生根的

作用高浓度生长素处理扦插枝条基

部

低浓度生长素处理扦插枝

条基部

3.下图表示发生在真核生物细胞中的某些生理过程，下列相关叙述错误的是

A.a是核糖体，b是mRNA，过程①是翻译

B.r-蛋白含量过多时，过程②可阻滞过程①

C.过程③是转录，过程④是翻译，都需要酶参与

D.一个mRNA分子上可结合多个核糖体，同时进行多条不同肽链的合成

4.科学家通过对前列腺癌细胞系的研究发现，绿茶中的多酚具有抗癌的作用。绿茶中的多酚酶能促进多酚的合成，多酚可促进某种蛋白质的合成，而这种蛋白质有促进癌细胞凋亡的作用。下列叙述合理的是

A.绿茶具有抗癌作用的根本原因是绿茶细胞中有多酚酶基因

B.与正常细胞相比，前列腺癌细胞的形态发生变化，但膜的成分未改变

C.前列腺癌细胞的凋亡是多酚引起的，不受人体基因的调控

D.前列腺癌细胞能侵润周围正常组织，说明癌细胞具有无限增殖的特性

5.科学家从人的尿液中提取分离了生长素，这是第一种被发现的植物激素，下列生长素的说法正确的是

A.生长素由色氨酸转变而来，该过程可发生在人体细胞中

B.由于人体细胞缺乏相关的受体，因此生长素对人体不起作用

C.不同浓度的生长素溶液促进根生长的效果一定不同

D.胚芽鞘的向光性是生长素的极性运输引起其在尖端的分布不均造成的

6.红树林位于陆地与海洋交界带的滩涂浅滩，是陆地向海岸过度的特殊生态系统。生态学家对深圳湾福红树林的群落演替过程进行调查研究后，发现该生态系统中一定区域内秋茄、白骨壤等灌木或小乔木植物的数量变化如图所示。以下说法正确的是

A.调查红树林中主要植物的种群数量时，常用样方法，样方的大小以1m3的正方形为宜

B.红树林中的白骨壤与桐花树属于生产者，生产者都是绿色植物

C.红树林生态系统中，流入第一营养级的总能量至少是次级消费者总能量的25倍

D.沿海滩涂红树林的群落演替属于次生演替，沙丘上的演替也属于次生演替

7、下列有关环境、健康及能源的叙述中，不正确的是

A.氮的氧化物是光化学烟雾的主要污染物，二氧化碳是温室效应的主要污染物，所以它们的含

量是空气质量报告的主要项目

B.PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害的物质，对人的肺功能造成很大伤害

C.聚乙烯是生产食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要材料，不能用聚氯乙烯替代

D.利用催化转化装置可以将汽车尾气中的NO x、CO等有害气体转化为N2、CO2等无害气体

8、设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.28g乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳双键的数目为N A

B.1L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子的总数为0.5N A

C.标准状况下，11.2L H2和D2的混合气体中所含的质子数为N A

D.向大量水中通入1mol氯气，反应中转移的电子数为N A

9、下列有关有机化合物的说法正确的是

A. CH3CH==CHCH3分子中所有原子在一个平面上

B. 的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的结构有3种

C.CH2=CHCH2OH能发生加成发应、取代反应、氧化反应等

D.结构为…—CH==CH—CH==CH—CH==CH—CH==CH—…的高分子化合物，其单体是乙烯

10、下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

A.a图，滴加乙醇，试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生取代反应生成乙酸

B.b图，左边试管中产生气泡迅速，说明二氧化锰的催化效果比氯化铁好

C.c图，根据试管中收集到无色气体，能验证铜与稀硝酸的反应产物是NO

D.d图，试管中先有白色沉淀，后有黑色沉淀生成，能确定K sp(AgCl)>K sp(Ag2S)

11、斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用

AlCl4-和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如下图所示。下列说法不正确的是

A.放电时，铝为负极、石墨为正极

B放电时，有机阳离子向铝电极方向移动

C放电时的负极反应为：Al –3e- + 7AlCl4–= 4Al2Cl7–

D充电时的阳极反应为：C n + AlCl4–– e- = C n AlCl4

12、X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物

RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时，0.1mol/L X和W形成化合物的水溶液pH=1。下列说法正确的是

A.Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键完全相同

B.X与Y组成的简单氢化物的沸点高于X与R组成的简单氢化物的沸点，是因为非金属性

Y>R

C.简单离子的半径：Z>R>W>Y

D.Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性

13、常温下，0.1 mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者中所占物质的量分数（分布

系数）随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是

A.HC2O4-H+＋C2O42-，K＝1×10-4.3

B.将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液pH恰好为4.3

C.常温下HF的K＝1×10-3.45，将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为：

H2C2O4+F-=HF＋HC2O4-

D.在0.1 mol/LNaHC2O4溶液中，各离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(C2O42-)

＞c(OH-)

二、选择题（本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～17题只有一项符合题目要求，第18～21题有多项符合题目要求。全部选对得6分，选对但不全得3分，有选错得0分。）

14.下列说法中错误的是( )

A.光电效应和康普顿效应都揭示了光的粒子性

B．物质波的波长与其动量成反比

C．研究原子核的结构是从α粒子的散射实验开始的

D．组成原子核的核子数目越多，其结合能就越大

15.两辆完全相同的汽车，沿平直公路一前一后以相同的速度匀速行驶，若前车突然以恒定的加速度刹车，在它刚停住时，后车以前车刹车时的加速度的二分之一的大小开始刹车，已知前车在刹车过程中所行驶的距离为S，若要保证两车在上述情况中不相撞，则两车在匀速行驶时保持的距离至少应为( )

A. 1S B．2S C．2.5S D．3S

16.地球同步卫星的轨道半径为R，某极地卫星每天绕地球转12圈，其轨道半径为r，则R／r约为( ) A．5 B．4 C．3 D．6

17.如图所示，两条电阻不计的平行导轨与水平面成θ角，导轨的一端连接定值电阻R1，匀强磁场垂直穿过导轨平面．一根质量为m、电阻为R2的导体棒ab，垂直导轨放置，导体棒与导轨之间的动摩擦因数为μ，且R2=nR1．如果导体棒以速度v匀速下滑，导体棒此时受到的安培力大小为F，则以下判断正确的是( )

A．电阻R,消耗的电功率为Fv/n

B．重力做功的功率为mgv cosθ

C．运动过程中减少的机械能全部转化为电能

D．R2上消耗的功率为nFv/(n+l)

18. 一平行板电容器的两个极板水平放置，两极板间有一带电量不变的小油滴，油滴在极板间运动时所受空气阻力的大小与其速率成正比．若两极板间电压为零，经一段时间后，油滴以速率v匀速下降；若两极板间的电压为U，经一段时间后，油滴以速率v匀速上升．若两极板间电压为2U，油滴做匀速运动时速度的大小可能为( )

A．3v B．4v C．5v D．6v

19.某物体在光滑的水平面上受到两个恒定的水平共点力的作用，以10m/s2的加速度做匀加速直线运动，其中F1与加速度的方向的夹角为37°，某时刻撤去F1，此后该物体( )

A.加速度可能为5m/s2B．速度的变化率可能为6m/s2

C.1秒内速度变化大小可能为20m/s D．加速度大小一定不为10m/s2

20. 一带电小球在空中由A点运动到B点的过程中，只受重力、电场力和空气阻力三个力的作用。若重力势能增加5J，机械能增加1.5J，电场力做功2J，则小球( )

A.重力做功为5J B．电势能减少2J

C．空气阻力做功0.5J D．动能减少3. 5J

21.图示为某探究活动小组设计的节能运动系统。斜面轨道倾角为30°，质量为M的木箱与轨道的动摩擦因数为，木箱在轨道A端时，自动装货装置将质量为m的货物装入木箱，然后木箱载

着货物沿轨道无初速滑下，在轻弹簧被压缩至最短时，自动卸货装置立刻将货物卸下，然后木箱恰好被弹回到轨道A端，重复上述过程。下列选项正确的是( )

A．m＝3M

B．m＝2M

C．木箱不与弹簧接触时，上滑过程的运动时间大于下滑过程中的运动时间

D．若货物的质量减少，则木箱一定不能回到A处

三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。）

（一）必考题（共129分）

22.（5分）利用如图所示的装置来验证碰撞中的动量守恒，入射小球和被碰小球的质量分别为m1，m2。关于该实验下列说法中正确的是( )

A.m1一定要大于m2，但它们的直径一定要相等

B．不放被碰小球时，m1平均落点为N点

C．斜槽的摩擦因数越小，实验的误差越小

D．适当增大自由下落的高度，可减小实验的误差

E．实验之前，一定要将斜槽的末端调整到水平状态

23.（10分）如图所示为一多用电表的内部电路图，表头的内阻196欧，量程200微安。该表有10mA、100mA两档的电流档，10V、250V两档电压档以及×1、×10两档欧姆档。则图中的R1= Ω，R2=Ω，R3= Ω（三空均保留两位有效数字）；若选择×10的档测量某电阻的阻值，则选择开关应拔到（填1或2或3或4）。

24.（14分）在高为1m的水平桌面上有A，B两个小物体，其中B放在桌子的右边缘，A放在弹簧的右端O处但不拴接（弹簧的左端固定在桌上，处于自然状态），L OB=2m，现用A将弹簧压缩后静止释放，在以后运动的过程中A与B发生弹性碰撞，B的落地点到桌子边缘的水平距离为2m，A，B的质量分别为m，M，m =lkg，M=2kg，(水平面上O点的左侧光滑，右侧的动摩擦因数为0.5）求：

(1)A最终静止在什么位置？

(2)弹簧的最大弹性势能EP.

25.（18分）如图所示的xoy坐标系中，y轴右侧空间存在范围足够大的匀强磁场，磁感应强度大小为B，方向垂直于xoy平面向里.P点的坐标为（-6L，O），Q1、Q2两点的坐标分别为(O，3L)，（O，-3L）．坐标为（一L，O）处的C点固定一平行于y轴放置一足够长的绝缘弹性挡板，带电粒子与弹性绝缘挡板碰撞前后，沿y方向分速度不变，沿x方向分速度反向，大小不变．带负电的粒子质量为m，电量为q，不计粒子所受重力．若粒子在P点沿PQ1方向进入磁场，经磁场运动后，求：

(1)只与挡板碰撞一次并能回到P点的粒子初速度大小

(2)粒子能否经过坐标原点0之后再回到P点

(3)只与挡板碰撞三次并能回到P点的粒子初速度大小以及这种情况下挡板的长度至少为多少

26、(15分）水合肼（N2H4·H2O)又名水合联氨，无色透明，具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它

是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为：

CO(NH2)2+2NaOH+NaC1O=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl

实验一：制备NaClO溶液。（实验装置如图1所示）

(1)配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有______(填标号)。

A.玻璃棒

B.烧杯

C.烧瓶

D.容量瓶

E.胶头滴管

(2)锥形瓶中发生反应的离子方程式是___________________。

实验二：制取水合肼。（实验装置如右图2所示）

(3)①仪器A的名称为_______________。

②反应过程中需控制反应温度，同时将分液漏斗中溶液缓慢滴入A中，如果滴速过快则会导致

产品产率降低，同时产生大量氮气，写出该过程的化学反应方程式：__________，故分液漏斗中的溶液是______(填标号)。

A.CO(NH2)2溶液

B.NaOH和NaClO

③充分反应后，加热蒸馏A内的溶液，收集108～114℃馏分，即可得到水合肼的粗产品。

实验三：测定馏分中肼含量。

(4)称取馏分5.0g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶

中，并滴加2?3滴淀粉溶液，用0.10mol·L-1的I2溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在

6.5左右。（已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)

①滴定时，碘的标准溶液盛放在______(填"酸式”或“碱式”）滴定管中，本实验滴定终点的现象

为____________________。

②实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4·H2O)的质重分数为

__________。

27、(14分) 近几年我国大面积发生雾霾天气，其主要原因是SO2、NO x，挥发性有机物等发生二次

转化，研究碳、氮、硫及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。

（1）在一定条件下，CH4可与NO x反应除去NO x，已知有下列热化学方程式：

①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝-890.3 kJ·mol-1

②N2(g)＋2O2(g)2NO2(g)△H＝+67.0 kJ·mol-1

③H2O(g)＝H2O(l)△H＝-41.0 kJ·mol-1

则CH4(g)＋2NO2(g)CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g)△H＝_____kJ·mol-1；

(2)某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3溶液进行电解，其中阴

阳膜组合电解装置如图一所示，电极材料为石墨。

①a表示_____离子交换膜(填“阴”或“阳”)。A—E分别代表生产中的原料或产品。其中C为硫

酸，则A表示_______。

②阳极的电极反应式为____________________。

(3)SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为：

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。若在T1℃、0.1 MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2 [其中

n(SO2)：n(O2)= 2:1]，测得容器内总压强与反应时间如二所示。

①图中A点时，SO2的转化率为________。

②在其他条件不变的情况下，测得T2℃时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率

v0(正)与A点的逆反应速率v A(逆)的大小关系为v0(正)_____v A(逆) (填“>"、“<”或“ = ”)。

③图中B点的压强平衡常数K p=______。(K p=压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，

分压=总压×物质的量分数)

(4)为了清除NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理。现有由a mol

NO、b molNO2、c molN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为______________。

28、(14分)元素铬及其化合物工业用途广泛，但含+ 6价铬的污水会损害环境，必须进行处理某工

厂的处理工艺流程如下：

(1)请写出N2H4的电子式________。

(2)下列溶液中可以代替上述流程中N2H4的是（填选项序号）。

A.FeSO4溶液

B.浓HNO3溶液

C.酸性KMnO4溶液

D.Na2SO3溶液

(3)已知加入N2H4的流程中，N2H4转化为无污染的物质，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的

量之比为________。

(4)Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH

不能过高，原因可用离子方程式表示为__________________。

(5)实际工业生产中，有时还采用阳离子交换树脂法来测定沉淀后溶液中Cr3+的含量，其原理是

M n++nNaR=nNa++MR n，其中NaR为阳离子交换树脂，M n+为要测定的离子。常温下，将pH=5的沉淀后的溶液经过阳离子交换树脂后，测得溶液中Na+比交换前增加了0.046g·L-1，则该条件下Cr(OH)3的K sp的值为________。

(6)在实际的含铬废水处理中，还可采用直接沉淀的方法，处理成本较低。

①已知含铬废水中存在着平衡，Cr2O72-和CrO42-在溶液中相互转化，请用离子方程式表示它们

之间的转化反应________________；

②在实际工业生产中，加入沉淀剂BaCl2溶液之前还要加入一定量的NaOH，这样有利于沉

淀的生成，则生成沉淀的化学式为______________。

29.（8分）下面的表格分别是某兴趣小组探究温度对酶活性的影响的实验步骤和探究某种过氧化氢酶的最适pH值的实验结果，据此回答下列问题。

（1）在实验一中，pH属于________变量。

（2）实验一的第④步最好选用________（试剂）测定单位时间内淀粉的________。

（3）如将实验一的新鲜淀粉酶溶液和可溶性淀粉溶液换为新鲜肝脏研磨液和H2O2溶液，你认为是否科学？________，为什么？________。

（4）分析实验二的结果，可得到的结论是。

30.（8分）下图甲表示某植物在30℃恒温时的光合速率（以植物体对O2的吸收或释放量计算）与光照强度的关系，图乙是某同学探索“探究影响植物光合速率的因素”的实验装置图。试回答：

（1）该植物体光合作用时消耗CO2的场所是；在Y点时该植物的绿色部分细胞光合作用产生的O2量比其细胞呼吸消耗的O2量要多，请解释相关原因。（2）若要利用图乙装置来探究“光照强度对植物光合速率的影响”，再用普通的白炽灯做光源时，还需在灯与广口瓶之间放一盛满清水的长方形透明玻璃缸(假设水和玻璃对透光性无影响)，这样做的目的是_____ 。现有3组图乙装置，分别进行强、中、弱三种光照（3盏40w白炽灯），光照强弱可通过调节

来决定。

31.（10分）鸣禽是鸟类中最善于鸣叫的一类。鸣禽的鸣唱是在脑中若干功能区（如下图甲中字母所

示）的控制下，通过鸣管和鸣肌来完成的。请分析回答：

（1）图甲中的HVC等功能区是鸣禽鸣唱反射弧结构中的____________。该反射的效应器是___________。

（2）研究发现雄鸟的HVC区体积明显大于雌鸟。为探究这种差异的原因，研究者进行实验，得到图乙所示的结果，据图分析回答。

①此实验以____________雌雄鸟脑为材料，制备装片并染色，然后在显微镜下观察，通过计数神经元的______________（填“细胞体”或“突起”）来统计HVC区神经元的数量。

②图乙的结果显示，10～15日龄时，雄鸟和雌鸟脑的HVC区神经元的数量差异不大；随日龄增长，雄鸟和雌鸟脑的HVC区神经元数量变化的趋势分别是雄鸟脑中HVC区神经元的数量逐渐增多，雌鸟则减少。

（3）进一步研究发现，雄鸟脑中HVC区体积较大与新生神经元所占比例较高有关，而新生神经元数量的雌雄差异与鸟体中激素有关，这类激素最可能是____________。

32.（12分）水稻的高杆对矮杆为完全显性，由一对等位基因（A、a）控制，抗病对易感病为完全显性，由另一对等位基因控制（B、b），现有纯合高杆抗病和纯合矮杆易感病的两种亲本杂交，所得F1代自交，多次重复实验，统计F2的表现型及比例都近似得到如下结果：高杆抗病：高杆易感病：矮杆抗病：矮杆易感病=66：9：9：16。据实验结果回答下列问题：

（1）控制抗病和易感病的等位基因（遵循/不遵循）基因的分离定律，上述两对等位基因之间（遵循/不遵循）基因的自由组合定律。

（2）F2代中出现了亲本所没有的新的性状组合，产生这种现象的根本原因是F1在减数分裂过程中发生了

。

（3）有人针对上述实验结果提出了假说：

①控制上述性状的两对等位基因位于对同源染色体上

②F1通过减数分裂产生的雌雄配子的比例都是AB：Ab：aB：ab=4:1:1:4

③雌雄配子。

为验证上述假说，请设计一个简单的实验并预期实验结果：

（二）选考题：请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。做答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。计算请写出必要的文字说明、方程式和演算步骤。

33.【物理一选修3-3】（1 5分）

(1)（5分）下列说法中正确的是( )

A.气体分子的数目越多，气体的体积越大

B．气体的压强是大量气体分子对器壁不断碰撞产生的

C．气体膨胀时对外做功，消耗内能，故气体的内能减少

D．内能不同的两个物体，它们分子热运动的平均动能可能相等

E．晶体和非晶体在一定的条件下可以相互转化

(2)（10分）一根上端开口下端封闭竖直放置的80cm长的玻璃管内，用一段长25cm的水银柱封闭一段长32. 5cm的理想气体。现在从管口缓慢地注入水银，当液面与管口相平时，这次注入的水银柱的长度为多少厘米？已知大气压为75cmHg.

34.【物理一选修3-4】（15分）

(1)（5分）下列说法正确的是( )

A.光的双缝干涉实验中，若仅将入射光从紫光改为红光，则相邻亮条纹间距一定变小

B．做简谐振动的物体，经过同一位置时，速度可能不同

C．在受迫振动中，驱动力的频率不一定等于物体的固有频率

D．拍摄玻璃橱窗内的物品时，在镜头前加装一个偏振片可以增加透射光的强度

E．爱因斯坦狭义相对论指出，真空中的光速在不同的惯性参考系中都是相同的

(2)（10分）一足够大的水池内盛有某种透明液体，液体的深度为,在水池底部中央放一点光

源S，其中一条光线以30°的入射角射到液体与空气的界面上，它的反射光线与折射光线的夹角为97°（cos37°=0.8）

求：(1)这种液体的折射率；

(2)液体表面亮斑的面积．

35、【化学——选修3:物质结构与性质】（15分）

由P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题。

(1)基态Cl原子核外电子占有的原子轨道数为___个，P、S、Cl的第一电离能由大到小顺

序为_______。

(2)PCl3分子中的中心原子杂化轨道类型是______，该分子构型为_______。

(3)PH4Cl的电子式为______，Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，该分子中π键与σ键个数比为

________。

⑷己知MgO与NiO的晶体结构（如图1）相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66 Pm和

69 pm，则熔点：MgO___NiO(填“>”、“<”或“=”)，理由是______。

(5)若NiO晶胞中离子坐标参数A为(0,0,0)，B为（1,1,0)，则C离子坐标参数为______。

(6)一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，

Mi2+填充其中（如图2），己知O2-的半径为a m，每平方米面积上分散的该晶体的质量为

____g。（用a、N A表示）

36、【化学一选修5：有机化学基础】（15分）

光刻胶的一种合成路线如下：

已知：

I.R1—CHO+R2—CH2—CHO R2—CH==C—CHO+H2O

∣

R2

II.

III.RCOOH+CH CH RCOOCH=CH2

回答下列问题

(1)A的名称是______。C中所含氧官能团的名称是_______。C→D的反应类型是________。

(2)B和银氨溶液反应的离子方程式为____________________。

(3)D+G→光刻胶的化学方程式为_________________。

(4)T是C的同分异构体，T具有下列性质或特征：①能发生水解反应和银镜反应；②能使溴的

四氯化碳褪色；③属于芳香族化合物。则T的结构有____种。其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为1∶1∶2∶2∶2的结构简式为_______。

(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2COOH的合成路

线流程图(无机试剂任用)。

（合成路线流程图示例如下：CH2=CH2CH3CH2Br CH3CH2OH）

37.【生物-选修1：生物技术实践】（15分）

某化工厂的污水池中，含有一种有害的，难以降解额的有机化合物A。研究人员用化合物A、磷酸盐、镁盐以及微量元素配制的培养基，成功筛选到能高效降解化合物A的细菌（目的菌）。实验的主要步骤如下图所示。请分析回答下列问题。

（1）培养基中加入化合物A的目的是筛选，这种培养基属于培养基。

（2）“目的菌”生长所需的氮源和碳源是来自培养基中的，实验需要振荡培养，由此推测“目的菌”的代谢类型是型。

（3）培养若干天后，应选择培养瓶中化合物A含量_________的培养液，接入新的培养液中连续培养。

（4）转为固体培养时，常采用法接种，获得单菌落后继续筛选。在上述实验操作过程中，获得纯净“目的菌”的关键是防止。

（5）若研究“目的菌”的生长规律，将单个菌落进行液体培养，可采用的方法进行计数，以时间为横坐标，以细菌数目的对数为纵坐标，绘制生长曲线。

（6）实验结束后，使用过的培养基应该进行处理才能倒掉。

38.【生物-选修3：现代生物科技专题】（15分）

克隆猪成功的概率较低，与早期胚胎细胞异常凋亡有关。Bcl-2基因是细胞凋亡抑制基因，用PCR技术可以检测该基因转录水平，进而了解该基因与不同胚胎时期细胞凋亡的关系。克隆猪的培育及该基因转录水平检测流程如图。

（1）图中应选择期的卵母细胞进行核移植，使用的良种猪体细胞一般都选择10代以内的细胞，原因是。

（2）图中X表示过程，从基因组数据库中查询Bcl-2基因的核苷酸序列，以便根据这一序列设计合成用于PCR扩增，PCR的原理是。

在PCR过程中可检测出cDNA中Bcl-2cDNA的分子数，进而计算总mRNA中Bcl-2mRNA的分子数，从而反映出。

（3）克隆猪的性状与良种猪的性状不完全相同的原因是（答出2点）。

生物试题参考答案

一、选择题

1-6 BCDABC

29.（除标记外每空1分，共8分）

（1）无关

（2）碘液剩余量

（3）不科学因为温度会直接影响H2O2溶液的分解（2分）

（4）该过氧化氢酶的最适pH约为7，pH降低或升高酶活性均降低（2分，答出前者即给分）

30.（共9分）

（1）叶绿体基质（2分）

此时植物体绿色部分细胞进行光合作用产生的O2等于所有细胞进行细胞呼吸消耗的O2（3分，合理给分）

（2）消除白炽灯发热对广口瓶内温度的影响(吸收白炽灯产生的热量) （2分）灯与广口瓶间的距离（2分）

31.（每空2分，共10分）

（1）神经中枢传出神经末梢和它所支配的鸣管和鸣肌

（2）①不同日龄、雌性和雄性（不同日龄的雌鸟和雄鸟）细胞体

（3）性激素（雄性激素）

32.（共12分）

（1）遵循（1分）不遵循（1分）

（2）交叉互换（或基因重组）（2分）

（3）①1（2分）

③随机结合（2分）

将两纯合亲本杂交得到的F1代与纯合矮杆易感病的水稻杂交，观察并统计子代的表现型及比例；（2分）

所得子代出现四种表现型，比例为：高杆抗病：高杆易感病：矮杆抗病：矮杆易感病=4：1：1：4 （2分）

37.（15分）（除标记外每空2分）

（1）目的菌选择

（2）化合物A 异养需氧型

（3）减少

（4）平板划线（或稀释涂布平板）

（5）抽样检测

（6）灭菌（1分）

38.（除标记外每空2分，共15分）

（1）减数第二次分裂中期（或MⅡ中）（1分）

10代以内的细胞可保证正常的二倍体核型

（2）反转录引物 DNA双链复制 Bcl-2基因的转录水平

（3）①克隆动物细胞质遗传物质来自受体卵母细胞

②性状是基因与环境共同作用的结果

③个体发育过程中有可能发生基因突变（4分，答出其中两点）

化学参考答案

7-13：ACCBBDB

26、（15分）

（1）ABE（2分）

（2）Cl2+2OH-=ClO-+ Cl-+H2O （2分）

（3）①三颈烧瓶（2分）

②N2H4·H2O + 2NaClO ＝N2↑ + 3H2O + 2NaCl（2分）

或CO(NH 2)2+2NaOH+3NaClO ＝ Na 2CO 3+N 2 ↑ +3NaCl + 3H 2O ③ B （2分）

（4）①酸式（1分） 溶液出现蓝色且半分钟内不消失（2分） ②9%（2分） 27、（14分）

（1）-875.3（2分）

（2）①阳（1分） NaOH 溶液（1分） ②SO 32--2e -+H 2O=2H ++SO 42- （2分）

（3）①45% （2分） ②>（2分） ③24300（MPa ）-1(2分，无单位结果正确的扣1分) （4）

mol ·L -1（2分，无单位扣1分）

28、(每空2分，共14分)

(1) (2) AD (少选扣1分，多选或错选不得分)

(3) 2∶3

(4) Cr(OH)3+OH -=[Cr(OH)4]- 或Cr(OH)3+OH -=CrO 2- +2H 2O (5) 6.7×10-31 (6) ①Cr 2O 72-+H 2O2CrO 42-+2H + ②BaCrO 4 35、【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）

（1）9（1分）， Cl> P > S （1分） （2）sp 3（1分）， 三角锥形（1分）

（3）（2分）， 1∶1（2分）

（4）>（1分）， Mg 2+半径比Ni 2+小，MgO 的晶格能比NiO 大（2分） （5）（1，1/2，1/2）（2分）

（6）

或 （2分） 36、【化学—选修5：有机化学基础】（15分）

（1）苯甲醛（1分），羧基1（分），取代反应（1分） （2）（2分）

CH=CH-CHO+2Ag(NH 3)2++2OH -CH=CH-COO -+2A g ↓+NH 4++3NH 3+H 2O

（3）（2分）

A 2

23

25N a A

2

3275N a