江苏省南通市海门区东洲中学2020-2021学年九年级上学期期中化学试题
江苏省南通市海门区东洲中学【最新】九年级上学期期中化
学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列实验中包含化学变化的是（）
A．品红加入水中，形成红色溶液B．点燃的蜡烛伸入盛有O2的瓶中C．用6B 铅笔芯做石墨导电实验D．木炭投入红棕色NO2气体中，红棕色消失
2．下列实验操作与目的分析均正确的一组（）
A．A B．B C．C D．D
3．已知CaO、CuO、SO2、CO2等属于氧化物；NH3、CH4、HF、NaH、KH 等属于氢化物．则下列说法中，错误的是（）
A．氢化物可理解为由两种元素组成，其中一种是氢元素的化合物
B．水既属于氧化物又属于氢化物
C．氧化物属于含氧化合物
D．在NaH 中，钠元素和氢元素都显+1价
4．推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（）
A．分子可以构成物质，所以物质都是由分子构成的
B．同种元素的原子质子数一定相同，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素C．化学变化常伴随能量的吸收或释放，故有能量吸收或释放的变化都是化学变化D．原子得失电子形成离子，离子得失电子也可以形成原子
5．下列实验现象，描述错误的是（）
A．将肥皂水放入硬水中振荡，会有大量泡沫产生
B．将氧气降温或加压，会变成淡蓝色液体
C．将引燃铁丝放在氧气瓶中，会剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D．硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体6．关于电解水实验的下列说法中不正确的是（）
A．从变化上分类:该变化属于分解反应
B．从微观上分析:水分子是由氢分子和氧原子构成
C．从宏观上分析:水是由氢、氧元素组成
D．从现象上判断:负极产生的是氢气
7．有关2 Fe2O3+ 3 C 高温
4 Fe +3 CO2↑的反应，说法正确的是（）
A．Fe2O3具有氧化性B．C 发生了还原反应
C．反应前后氧元素的化合价发生了改变D．反应前后固体质量不变
8．发射“嫦娥一号’’的长三甲火箭燃料是偏二甲肼（x），氧化剂是四氧化二氮（N2O4），反应的化学方程式为X+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O，则X的化学式为（）
A．H2B．CH4
C．C2H8N D．C2H8N2
9．用如图所示装置测定空气中氧气的含量，其中集气瓶的容积为200mL，量筒的容量为250mL．实验步骤如下（装置气密性良好，部分操作已略去）：
I．打开止水夹a和b，向集气瓶中缓慢鼓入一定量空气，稍后，测得进入到量筒中的水的体积为V1mL；
II．用强光手电照射，引燃红磷；
Ⅲ．红磷熄灭并冷却至室温，测得量筒中的水的体积变为V2mL；
IV．计算空气中氧气的体积分数．
下列说法正确的是（）
A．步骤I中，鼓入空气的体积可以是小于200mL的任意体积
B．步骤II中，红磷燃烧时可以不关闭止水夹a和b
C．步骤Ⅲ中，未冷却至室温会使测得的2V数值偏高
D ．步骤IV 中，求得氧气的体积分数等于
2
1
V V ×100% 10．将一定量的木炭和氧气置于一个封闭的容器中灼烧点燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
下列判断正确的是（ ） A ．表中 a 的值为 1.8g B ．如果再增加 1.6 氧气，则没有 X 生成 C ．X 是该反应的催化剂 D ．该反应不遵守质量守恒定律
二、填空题
11．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。从微观的角度了解物质及其变化，有助于认识物质变化的本质。回答下列问题：
（1）与元素的化学性质的关系最为密切的是_________。
（2）图 1 是元素周期表中硒元素的部分信息，图 2 是硒原子的结构示意图。据图填空：
①图 2 中 m 的值为_________，n 的值为_________。
②硒元素位于元素周期表中的第_________周期。
③硒原子在化学反应中容易_________（填“得到”或“失去”）电子。硒 化钠是由钠元素和硒元素组成的化合物，硒化钠的化学式为_________。 （3）用微观知识解释下列生活、实验中现象： ① 金刚石很硬，石墨较软的原因是_________。
②为减少二氧化碳排放，可以将二氧化碳进行转化。下图为该反应的微观示意图。
该反应中A、C 两种物质的质量比是_________。
三、流程题
12．请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。
（1）从分类角度：空气属于_________（填“混合物”或“纯净物”）。
（2）从变化角度：已知：常压下，氮气沸点-196℃，氧气沸点-183℃。将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是_________。将该烧杯置一段时间后，液态物质剩余约1/10 体积，其主要成分是_________
（3）从应用的角度：利用空气制取氮肥的流程如图1所示：
①Ⅱ中反应的化学方程式为_________。
②从化学反应类型考虑，反应Ⅱ和Ⅲ的共同点是_________。
（4）图2①-⑤五条途径都会产生氧气，实验室可利用途径①、②、③反应来制取氧气，工业上可通过途径④来生产氧气，自然界可通过途径⑤来提供氧气；途径①、②、
③反应类型相同，途径①反应生成的一种物质N可作为途径②、③反应的催化剂。
①写出途径①反应的化学方程式_________。
②途径④属于_________变化（“物理”或“化学”）。
13．根据有关报道，美国宇航局科学探测发现月球储存有一定数量的冰尘混合物，甲醛和钛铁矿（主要成分FeTiO4）资源。人类有望利用月球上的水资源，并通过电解获取氢气为火箭提供燃料，制取的氧气可逐渐形成可供呼吸的大气层，用于满足植物和人类所需，根据科学家设想的有关人类利用月球资源的流程图，如图所示：
①在净化水的过程中，加高铁酸钾作絮凝剂的原理是溶于水形成氢氧化铁胶体吸附杂质使其沉降，请写出氢氧化铁中阴离子符号_____________，过滤操作时导致滤液仍然浑浊的原因______________ （写一点）。加吸附剂时最常见的是加_____________，在消毒时用二氧化氯代替氯气也可以达到相同的目的，写出二氧化氯的化学式是_________，该过程中发生_________________变化。
②该流程图中，可循环利用的物质是_________。
③推测流程图中的“金属单质”是钛和_________。
④FeTiO3的名称读作“钛酸亚铁”。则其中钛元素的化合价为_________。
⑤写出生成甲烷的化学方程式_________。
四、实验题
14．某化学兴趣小组同学在回收废旧电池的同时，开展了如下的实验探究。
[查阅资料]废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水。兴趣小组同学将废旧干电池卸下的锌筒、碳棒冲洗干净备用。实验一：检验废干电池筒内黑色固体中的存在，兴趣小组同学设计了如图所示的实验。
（1）操作②中玻璃棒的作用是_________。
（2）操作③灼烧黑色滤渣时，会产生一种气体能使澄清石灰水变浑浊；说明滤渣中除含有MnO2外，还含有黑色粉末__________。操作④试管中产生的气体能使带火星木条复燃，写出试管中发生的化学方程式______________。
实验二：探究处理干净的二氧化锰在氯酸钾分解反应中的作用。
（1）组装A 装置时，固定试管应在放置酒精灯_________（填“前”或者“后”）进行。（2）欲用氯酸钾制取比较纯净的氧气，则应选择的组合是___，若用该装置收集的氧气也不纯，原因可能是_____________，该反应的化学方程式_________。
五、计算题
15．某反应2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑，现将10 克Na2O2样品，放入100 克水中，完全反应后剩余质量为108.4 克。请计算
（1）求生成氧气的质量
（2）样品中Na2O2 的纯度（质量分数）。
参考答案
1．B
【详解】
A、品红加入水中，形成红色溶液，是因为品红分子在不断运动，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、蜡烛燃烧有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、用6B 铅笔芯做石墨导电实验，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、木炭投入红棕色NO2气体中，红棕色消失，是因为木炭具有吸附性，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选B。
2．D
【分析】
【详解】
A、称取氯化钠时，为避免药品被污染，取出的过量氯化钠不能放回原瓶，错误；
B、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，错误；
C、称取氯化钠时，在天平两边托盘上各放一张质量相等的纸，目的是防止腐蚀天平，错误；
D、最取所需水时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，可以准确读数，正确。
故选D。
3．D
【分析】
试题分析：D、化合物中各元素的化合价的要为0，所以不可能两种元素都显正价，钠显正价，则氢显负价，故D错误。
考点：信息推理题
【详解】
A、NH3、CH4、HF、NaH、KH等属于氢化物，由它们的组成特点可知，氢化物由两种元素组成，其中一种是氢元素的化合物，故A说法正确；
B、水是由氢和氧两种元素组成，所以既属于氧化物也属于氢化物，故B说法正确；
C、氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，所以氧化物属于含氧化合物，
故C说法正确；
D、在NaH中，钠元素显+1，氢元素显-1价，故D说法错误。
故选：D
4．D
【详解】
A、分子、原子、离子都可以构成物质，不是所有的物质都是由分子构成的，此选项错误；
B、同种元素的原子质子数一定相同，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如：水分子与氨分子的质子数相同，但水分子与氨分子不属于同种元素，此选项错误；
C、化学变化常伴随能量的吸收或释放，有能量吸收或释放的变化不一定都是化学变化，如：浓硫酸溶于水放出大量的热，浓硫酸溶于水是物理变化，此选项错误；
D、原子得失电子形成离子，离子得失电子也可以形成原子，此选项正确。
故选D。
5．A
【详解】
A、硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的天然水；鉴别硬水和软水可以使用肥皂水，泡沫较少浮渣较多的是硬水，错误；
B、将氧气降温或加压，会变成淡蓝色液体，正确；
C、将引燃铁丝放在氧气瓶中，会剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，正确；
D、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，正确；
故选A。
6．B
【详解】
A、该反应是一种物质生成两种物质的反应，故属于分解反应，正确；
B、水分子是由氢原子和氧原子构成的，错误；
C、水电解生成氢气和氧气说明水是由氢、氧元素组成，正确；
D、电解水正极产生氧气、负极产生的是氢气，正确；
故选B。
7．A
【详解】
A、氧化铁失去氧，是氧化剂，具有氧化性，故A正确；
B、C得到氧，是还原剂，被氧化，发生了氧化反应，故B不正确；
C、反应前氧元素的化合价为-2价，反应后氧元素的化合价为-2价，反应前后氧元素的化合价不变，故C不正确；
D、根据质量守恒定律，反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量，反应前后固体质量减少，因为生成了气体，故D不正确。
故选A。
8．D
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，
由化学方程式为X+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O可知，
该反应中，反应物中含有4个N，8个O；生成物中已有6个N，2个C，8个O和8个H，还差2个N，2个C，8个H在X中，
则X的化学式为C2H8N2．
故选D．
9．C
【详解】
试题分析：要测定空气的成分，集气瓶的容积为200mL，那么鼓入空气的体积为200ml，使内外的压强相等，A错误；红磷燃烧会放出热量，会导致气体膨胀，若不关闭止水夹a 和b，那么部分空气会逸出，导致测定的空气中氧气的体积偏大，B错误；该装置中要等集气瓶冷却后再打开止水夹，若未冷却至室温，那么测定出的氧气的体积偏，即测得的V2 的数值偏高，C正确；氧气的体积分数
=[（V1-V2）/ V1]×100 %，D错误。故选C。
考点：空气成分的测定
10．B
【详解】
A、根据质量守恒定律，表中a 的值为2.4g+4.8g-4.4g=2.8g ，此选项错误；
B、碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧时有一氧化碳生成，设2.4g木炭充分燃烧需要氧气的质量为x。
22
123C +O CO .422g
x
点燃
213242.x
g ，x =6.4g ， 如果再增加6.4g-4.8g= 1.6 氧气，则没有 X 生成，此选项正确； C 、催化剂在化学反应前后质量不变，X 反应前的质量为零，所以X 是该反应的生成物，此选项错误；
D 、化学反应都遵守质量守恒定律，此选项错误。 故选B 。
11．最外层电子数 34 6 四 得到 Na 2Se 原子的排列方式不同 11:9 【详解】
（1）与元素的化学性质的关系最为密切的是最外层电子数；
（2）①在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=34，故m 的值为34；
在原子中，质子数=核外电子数，故34=2+8+18+n ，n =6； ②硒原子核外有4个电子层，位于元素周期表中的第四周期；
③硒原子的最外层电子数是6，大于4，在化学反应中容易得到2个电子，从而带上2个单位的负电荷；
硒化钠是由钠元素和硒元素组成的化合物，硒元素通常显-2价，钠元素通常显+1价，故硒化钠的化学式为Na 2Se ；
（3）①金刚石和石墨都是由碳元素组成， 金刚石很硬，石墨较软的原因是：碳原子的排列方式不同；
②由图可知，该反应为二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：22424H +CO CH +2H O 高温
，该反应中 A 、C 两种物质的质量比是：44：（18×2）
=11:9。
12．混合物 熄灭 氧气 4NH 3+5O 2
催化剂高温
4NO+6H 2O 都属于氧化反应
4
2422Δ
2KMnO K MnO +MnO +O ↑ 物理
【详解】
（1）空气含有氮气、氧气等多种气体，属于混合物；
（2）已知：常压下，氮气沸点-196℃，氧气沸点-183℃。氮气沸点低不燃烧也不支持燃烧，首先变成气体，将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是熄灭；氮气约占空气体积的五分之四、氧气约占空气体积的五分之一，将该烧杯置一段时间后，液态物质剩余约 1/10 体积，其主要成分是氧气；
（3）
①Ⅱ中氨气和氧气在催化剂和高温下生成一氧化氮和水，4NH 3+5O 2催化剂高温
4NO+6H 2O ；
②反应Ⅱ和Ⅲ都是物质和氧气的反应，都属于氧化反应；
（4）实验室可利用高锰酸钾分解生成氧气和二氧化锰和锰酸钾、氯酸钾在二氧化锰催化作用下分解、过氧化氢在二氧化锰作用下分解制氧气，题干提供途径①反应生成的一种物质N 可作为途径②、③反应的催化剂，可知途径①反应为高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式为：4
2422Δ
2KMnO K MnO +MnO +O ↑；途径④为分离液态空气制
氧气，利用了物质沸点不同进行分离，属于物理变化。
13．OH - 滤纸破损（合理即可） 活性炭 ClO 2 化学 甲烷、氢气 铁 +4 CO+3H 2一定条件
CH 4+H 2O
【详解】
①氢氧化铁中阴离子为氢氧根离子，带一个单位的负电荷OH -；滤纸破损导致滤纸失去过滤作用，会导致滤液然浑浊；活性炭就有吸附性，是一种常用的吸附剂；二氧化氯从命名上看一个分子中有一个氯原子、两个氧原子，化学式是ClO 2， 消毒过程中生成了新物质杀灭了病菌，该过程中发生化学变化；
②从该流程图看，可循环利用的物质是甲烷、氢气；
③钛铁矿（主要成分 FeTiO 4）中含有钛元素和铁元素，反应前后元素种类不变，推测流程图中的“金属单质”是钛和铁；
④FeTiO 3的名称读作“钛酸亚铁”说明铁元素化合价为正二价、氧元素化合价为负二价，化合物中正负化合价代数和为零；设钛元素化合价为x ，（+2）+x +（-2）×
3=0，x =+4；
⑤从该流程图看，一氧化碳和氢气在一定条件下生成甲烷和水，
CO+3H 2一定条件
CH 4+H 2O 。
14．引流 炭粉 2
22
22MnO 2H O 2H O+O ↑ 后 AD 未等气泡连续均匀冒
出，就开始收集 2
32MnO 2KClO 2KCl+3O Δ
↑
【详解】 实验一：
（1）操作②为过滤，过滤中玻璃棒的作用是引流；
（2）操作③灼烧黑色滤渣时，会产生一种气体能使澄清石灰水变浑浊；说明该气体是二氧化碳，炭粉燃烧生成二氧化碳，故说明滤渣中除含有 MnO 2外，还含有黑色粉末炭粉； 操作④试管中产生的气体能使带火星木条复燃，说明产生的气体是氧气，过氧化氢能在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：2
2222MnO 2H O 2H O+O ↑；
实验二：
（1）进行装置组装时要从下到上，从左到右，故组装 A 装置时，固定试管应在放置酒精灯后进行；
（2）用氯酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置应选A ，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选D ，故应选择的组合是AD ；
若用该装置收集的氧气也不纯，原因可能是：未等气泡连续均匀冒出，就开始收集； 氯酸钾能在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：
2
3
2MnO 2KClO 2KCl+3O Δ
↑。
15．生成氧气质量为10g+100g-108.4g=1.6g ； 解：设Na 2O 2 的质量为x
22222Na O +2H O =4NaOH +O 156321.6g
x
↑
156=32 1.6g =7.8g
7.8g
100%=78%10g
x
x
答：（1）氧气的质量1.6g ； （2）样品中 Na 2O 2 的纯度78%。 【分析】
根据质量守恒定律，混合物减少质量就是生成氧气的质量；然后熟练掌握化学式的相关计算；能通过化学方程式所体现的各物质的质量关系，用已知物质的质量去求未知物质的质量； 【详解】 见答案。