分析化学习题答案汇总

一、选择题

1. 下列有关随机误差的论述中不正确的是：（C）

A. 随机误差在分析中是不可避免的

B. 随机误差出现正误差和负误差的机会相等

C. 随机误差具有单向性

D. 随机误差由一些不确定的偶然因素造成

2. 在下列分析过程中，不会出现系统误差的是（B）

A. 过滤时使用了定性滤纸，因而使最后的灰分加大

B. 使用分析天平时，天平的零点稍有变动

C. 试剂中含有少量的被测组分

D. 以含量为99％的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液

3. 下述有关随机误差的正态分布曲线的论述中，错误的是（C）

A. 横坐标x值等于总体平均值μ时，曲线出现极大值

B. 曲线与横坐标之间所夹面积的总和代表所有测量值出现的概率，其值为1

C. 纵坐标y值代表概率，它与标准偏差σ成正比，σ越小，测量值越分散，曲线越平坦

D．分布曲线以x=μ点做纵坐标为其对称轴呈镜面对称，说明正负误差出现概率相等

4. 某试样含Cl-的质量分数的平均值的置信区间为% ±%（置信度为90%），对此结果应理解为（D）

A. 有90%的测定结果落在%~%范围内；

B. 总体平均值μ落在此区域的概率为90%；

C. 若再做一次测定，落在此区间的概率为90%;

D. 在此区间内，包括总体平均值μ的把握为90%

5. 用酸碱滴定法测定某氮肥试样中的含量，其百分含量为%，%，%，%，%，结果的平均偏差是（B）%

A. 0.15

B. 0.05

6. 有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显著性差异，应采用：（A）

A. F检验

B. t检验

C. Q检验

D. 格鲁布斯法

7. 有一组平行测定的分析数据，要判断其中是否有异常值，应采用（D）

A. F检验

B. t检验

C. 方差分析

D. 格鲁布斯法

8. 两位分析工作人员对同一试样用相同的方法进行分析，得到两组数据，若判断两位分析人员所测的数据之间是否存在显著性差异应该

选择哪种方法（C ） A. u 检验

B. t 检验

C. F+t 检验

D. F

检验

9. 下列数据不是四位有效数字的是（A ） A. pH=

B. [H +]= ；

C. Cu%=

D. [Pb 2+]=×10-4

10. 测得某种新合成的有机酸pKa 为，其Ka 值应表示为（C ） A. ?10-13 B. ?10-13 C. ?10-13 D. 4?10-13

11. 已知某溶液的pH 为，其氢离子浓度的正确表示为（C ） A. ?10-12 mol ?L -1

B. ?10-12 mol ?L -1

C. ?10-12 mol ?L -1

D. 1?10-11 mol ?L -1

12. 以 mol ?L -1的K 2Cr 2O 7溶液滴定 mL 的Fe 2+溶液，消耗试液，则

22O Cr K /Fe T 应为（C ）（M Fe =）

A. 0.0003351 g ?mL -1

B. 0.005585 g ?mL -1

C. 0.003351 g ?mL -1

D. 0.01676 g ?mL -1

13. 滴定度是标准溶液浓度的表示方式之一，其表达式为（A 为标准溶液，B 为被测组分）（B ）

A. T A/B = m A /V B

B. T B/A = m B /V A

C. T A/B = V B / m A

D. T A/B = V B / m A

14. 滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断等当点的到达，在指示剂变色时停止滴定，这一点称为（D ） A. 等当点

B.化学剂量点

C. 滴定误差

D. 滴定终点

15. 用同一浓度的KMnO 4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO 4和H 2C 2O 4溶液，耗用标准溶液的体积相等，则FeSO 4和H 2C 2O 4两种溶液浓度之间的关系是（B ） A. 2c(FeSO 4)=c(H 2C 2O 4) B. c(FeSO 4)=2c(H 2C 2O 4) C. c(FeSO 4)=c(H 2C 2O 4)

D. 5c(FeSO 4)=c(H 2C 2O 4)

16. 以下能作为基准物质的试剂是（D ） A. 优级纯的NaOH

B. 光谱纯的Co 2O 3

C. 100?C 干燥过的CaO

D. %的纯Zn

17. 下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是（C ）

A. -

-2332CO CO H

B. -+-OH O H 3

C. -

--3424PO H PO

D. -

+-COO CH NH COOH CH NH 2223

18. H 3PO 4的pKa 1~pKa 3分别为，，。当H 3PO 4溶pH ＝时溶液中的主要存在形式是（B ）

A. [][]--

>244

2H PO PO H B. [][]--<2442H PO PO H

C. [][]--

=244

2H PO PO H D. [][]-->2434H PO PO

19. 某二元弱酸H 2B 的pKa 1和pKa 2为和，pH=的 mol ?L -1H 2B 溶液中，HB -的平衡浓度为（C ） A. 0.15 mol ?L -1

B. mol ?L -1

C. mol ?L -1

D. mol ?L -1

20. 浓度为c 的NaH 2PO 4的质子条件式为：（C ）

A. [][][][][]--

-+++=+3424

43PO H PO OH PO H H B. [][][][][]--

-+++=+3424

43PO HPO OH PO H 2H C. [][][][][]--

-+++=+3424

43PO 2HPO OH PO H H

D. [][][][][]--

-+++=+3424

43PO HPO 2OH PO H H

21. 对于酸碱指示剂，全面而正确的说法是（C ） A. 指示剂为有色物质；

B. 指示剂为弱酸或弱碱；

C. 指示剂为弱酸或弱碱，其酸式或碱式结构具有不同颜色；

D. 指示剂在酸碱溶液中呈现不同颜色。

22. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是（C ） A. Ka=KHIn ；

B. 指示剂的变色范围与等当点完全符合；

C. 指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH 突跃范围之内；

D. 指示剂的变色范围应完全落在滴定的pH 突跃范围之内

23. 滴定弱碱，用标准酸直接进行滴定条件（C ） A. 9a 10c K -≥ B. 42a 1a 10K /K ≥ C. 8b 10c K -≥

D. W a K 10c K ≥

24. 以 mol ?L -1NaOH 滴定20 mL mol ?L -1HCl 和?10-4 mol ?L -1盐酸羟胺（pK b =）混合溶液，则滴定HCl 至化学计量点的pH 值为（A ） A. 5.00 B. 6.00 C. D.

25. 下列哪种盐不能用标准HCl 溶液直接滴定（C ） A. Na 2CO 3（H 2CO 3的Ka 1＝×10-7；K a2＝×10-11） B. Na 2B 4O 7?10H 2O （H 3BO 3的Ka ＝×10-10） C. NaAc （HAc 的Ka ＝×10-5）

D. Na 3PO 4（H 3PO 4的Ka 1＝×10-3；Ka 2＝×10-8；Ka 3＝×10-13）

26. 以H 2C 2O 4?2H 2O 作基准物质，用来标定NaOH 溶液的浓度，现因保存不当，草酸失去了部分结晶水，若用此草酸标定NaOH 溶液，NaOH 的浓度将（A ） A. 偏低 B. 偏高 C. 无影响 D. 不能确定

27. Fe 3+、Al 3+、Mg 2+和Ca 2+混合溶液中，用EDTA 测定Mg 2+、Ca 2+

的含量时，为了消除Fe3+和Al3+的干扰，一般采用（A）

A. 沉淀分离法

B. 控制酸度法

C. 络合掩蔽法

D. 溶剂萃取法

28. 在pH=10时，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定Ca2+、Ma2+总量时，Al3+、Fe3+等的存在会使得指示剂失效，这种现象称为指示剂的（B）

A. 僵化

B. 封闭

C. 变质

D. 变性

29. 以EDTA滴定金属离子M，影响滴定曲线化学计量点后突跃范围大小的主要因素是（D）

A. 金属离子浓度

B. EDTA的浓度

C. 金属离子的络合效应

D. 金属络合物的条件稳定常数

30. EDTA测定水的硬度达滴定终点时溶液所呈颜色是（B）

A. 金属指示剂与波测金属离子形成的配合物的颜色

B. 金属指示剂的颜色

C. MY的颜色

D. 上述A和C的颜色

31. 配位滴定中，关于EDTA的副反应系数 Y(H)的说法中正确的是（C）

A. αY(H)随酸度的减小而增大

B. αY(H)随pH 值增大而增大

C. αY(H)随酸度增大而增大

D. αY(H)与pH 值的变化无关

32. 在非缓冲溶液中用EDTA 滴定金属离子时，溶液的pH 值将（B ） A. 与金属离子种类有关 B. 降低 C. 不变 D. 升高

33. 以EDTA 滴定同浓度的金属离子M ，已经在滴定终点时?pM '=，K 'MY =，若要求误差TE ≤%，则被测离子M 的最低原始浓度是多少？（C ） A. 0.010 mol ?L -1

B. mol ?L -1

C. mol ?L -1

D. mol ?L -1

34. 若两电对在反应中电子转移数均分别2，为使反应完全程度达到%，两电对的条件电位差至少应大于（D ） A. 0.09 V B. V C. V D. V

35. 若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到%，两电对的条件电位差至少应大于：（B ） A. 0.09 V B. V C. V D. V

36. 已知1 H 2SO 4溶液中，V 45.1'Mn

/MnO

=?θ

-，V 68.0'

Fe /Fe 23=?θ+

+，在此条件下用KMnO 4标准溶液滴定Fe 2+，其等当点（化学计量点）的电

位为（D ） A. 0.38 V B. V C. V D. V

37. Cl -对KMnO 4法测定铁有干扰，这是因为KMnO 4氧化Cl -的速率虽然很慢，但是当溶液中同时存在有Fe 3+时，则反应速率加快，这是由于发生了（B ） A. 催化反应

B. 诱导反应

C. 连锁反应

D. 共轭反应

38. 利用下列反应进行氧化还原滴定时，其滴定曲线前后对称的是（C ）

A. +++++=+4223Sn Fe 2Sn Fe 2

B. -

--+=+2642322O S I 2O S 2I

C. +++++=+3324Fe Ce Fe Ce

D. O H 7Fe 6Cr 2H 14Fe 6O Cr 233227

2++=++++++-

39. 在1 mol ?L -1 H 2SO 4溶液中，V 44.1'

/Ce

34=?θ+

；V 68.0'

Fe /Fe 23=?θ+

+，以Ce 4+滴定Fe 2+时，最适宜的指示剂是（C ）

A. 二苯胺磺酸钠（V 84.0'In =?θ）

B. 邻苯氨基苯甲酸（V 89.0'

In =?θ） C. 邻二氮菲—亚铁（V 06.1'In =?θ） D . 硝基邻二氮菲—亚铁（V 25.1'In =?θ）

40. 以SO 42-沉淀Ba 2+时，加入适量过量的SO 42-可以使Ba 2+离子沉淀

更完全，这是利用（D）

A. 盐效应

B. 酸效应

C. 配位效应

D. 同离子效应

41. BaSO4沉淀在mol L-1 KNO3溶液中的溶解度较其在纯水中的溶解度大，其合理的解释是（B）

A. 酸效应

B. 盐效应

C. 配位效应

D. 形成过饱和溶液

42. CaF2在pH 的溶解度较pH 的溶解度为（B）

A. 小

B. 大

C. 不变

D. 不确定

43. 佛尔哈德法测定时的介质条件为（A）

A. 稀硝酸介质

B. 弱酸性或中性

C. 和指示剂的PKa有关

D. 没有什么限制

44. 用佛尔哈德法测定Cl-时，未加硝基苯保护沉淀，分析结果会（B）

A. 偏高

B. 偏低

C. 无影响

D. 不确定

45. 法扬司法测定时的介质条件为（C）

A. 稀硝酸介质

B. 弱酸性或中性

C. 和指示剂的pKa有关

D. 没有什么限制

46. 摩尔法所用的指示剂为（A）

A. K2CrO4

B. K2Cr2O7

C. 吸附剂

D. 铁铵矾

47. 晶形沉淀的沉淀条件是（C）

A. 浓、冷、慢、搅、陈

B. 稀、热、快、搅、陈

C. 稀、热、慢、搅、陈

D. 稀、冷、慢、搅、陈

48. 获得晶形沉淀应控制的沉淀条件为（C）

A. 聚集速率>定向速率

B. 定向速率＝聚集速率

C. 聚集速率< 定向速率

D. 定向速率≈聚集速率

49. 正确的饱和甘汞电极半电池的组成为：（B）

（A）Hg?Hg2Cl2（1mol?L-1）?KCl（饱和）

（B）Hg?Hg2Cl2（固体）?KCl（饱和）

（C）Hg?Hg2Cl2（固体）?HCl（1mol?L-1）

（D）Hg?HgCl2（固体）?KCl（饱和）

50. 离子选择电极中，常用的内参比电极是：（B）

（A）Ag电极（B）Ag/AgCl 电极

（C）饱和甘汞电极（D）AgCl 电极

51. 活动载体膜离子选择性电极的检测限取决于：（C）

（A）响应离子在溶液中的迁移速度（B）膜电阻

（C）响应离子与载体生成的缔合物或络合物在水中的溶解度

（D）膜的厚度

52. 离子选择性电极的选择性系数可用于：（B）

（A）估计电极的检测限（B）估计共存离子的干扰程度（C）校正方法误差（D）估计电极的线性响应范围

53. 用离子选择性电极进行测定时，需要用磁力搅拌器搅拌溶液，这是因为：（B）

（A）减小浓差极化（B）加快响应速度

（C）使电极表面保持干净（D）降低电池内阻

54. 在电位滴定中，以?E/?V-V（E为电位，V为滴定剂体积）曲线作图绘制滴定曲线，滴定终点为：（D）

（A）曲线突跃的转折点（B）曲线的最小点

（C）曲线的最大斜率点（D）曲线斜率为0的点

55. 对于电位滴定法，下面哪种说法是错误的：（B）

（A）在酸碱滴定中，常用pH玻璃电极为指示电极，饱和甘汞电极为参比电极

（B）弱酸、弱碱以及多元酸（碱）不能用电位滴定法测定

（C）电位滴定法具有灵敏度高、准确度高、应用范围广等特点

（D）在酸碱滴定中，应用电位法指示滴定终点比用指示剂法指示终点的灵敏度高得多

56. 下列说法错误的是：（B）

（A）醋酸电位滴定是通过测量滴定过程中电池电动势的变化来确定滴定终点

（B）滴定终点位于滴定曲线斜率最小处

（C）电位滴定中，在化学计量点附近应该每加入~ mL滴定剂就测量一次电动势

（D）除非要研究整个滴定过程，一般电位滴定只需准确测量和记录化学计量点前后1~2 mL的电动势变化即可

57. 用普通分光光度法测定标液c1的透光度为20%，试液透过率为12%；若以示差光度法测定，以c1为参比，则试液的透光度为：（C）（A）40% （B）50% （C）60% （D）70%

58. 若分光光度计的仪器测量误差为?T=，当测得透光度T=70%时，由测量引起的浓度相对误差为：（D）

（A）2% （B）8% （C）6% （D）4%

59. 邻二氮菲法测定铁时，应在加入盐酸羟胺摇匀后应放置至少2分钟后再加邻二氮菲显色剂，若放置时间不足，则分析结果很可能会：

（C）

（A）无影响（B）不一定（C）偏低（D）偏高

60. 邻二氮菲法测定水中微量铁含量的分析步骤是：(B)

（A）还原－发色－调节pH－比色－酸化

（B）酸化－还原－调节pH－发色－比色

（C）发色－酸化－还原－调节pH－比色

（D）调节pH－发色－还原－酸化－比色

61. 光度分析中，某浓度待测物以1.0 cm吸收池测得透过率为T，若仅浓度增大一倍，其它条件不变，则透过率应为：（A）

（A）2T（B）2/T（C）T2（D）T

62. 在符合朗伯-比尔定律的范围内，有色物质的浓度、最大吸收波长和吸光度三者的关系为：（B）

（A）增大、增大、增大（B）减小、不变、减小（C）减小、增大、减小（D）增大、减小、不变

63. 示差分光光度法与普通分光光度法的不同之处是：（C）

（A）选择的测定波长不同（B）使用的光程不同

（C）参比溶液不同（D）标准溶液不同

64. 在色谱流出曲线上，两组分峰间距决定于相应组分在两相间的：（B）

（A）保留值（B）分配比（C）扩散速度（D）理论塔板数

65. 色谱峰的宽或窄决定于组分在色谱柱中的：（D）

（A）保留值（B）分配系数（C）扩散速度（D）塔板数

66. 衡量色谱柱对被分离组分保留能力的重要参数是：（D）

（A）保留值（B）调整保留值（C）相对调整保留值（D）分配比

67. 在气相色谱中，调整保留值实际上反映了分子间相互作用力是：（D）

（A）组分和载气（B）载气和固定液

（C）组分与载气及固定液（D）组分与固定液

68. 假如溶质的分配比为，那它在色谱柱流动相中的百分率是：（D）（A）% （B）10% （C）90% （D）91%

69. 具有分配比为的溶质，通过包含2.2 g固定相的柱，死体积为mL，该溶质的调整保留体积为：（B）

（A）26 （B）23 （C）16 （D）11

70. 在其它条件相同下，如使理论塔板数增加一倍，对二个接近间隔峰的分离度将会：（B）

（A）减少2倍（B）增加2倍（C）增加1倍（D）增加2倍

71. 在一根1 m的色谱柱上测得两组分的分离度为，若要使它们完全分离，则柱长应为：（C）

（A）2 m （B）3 m （C）5 m （D）9 m

72. 气-液色谱系统中，被分离组分与固定液分子的类型越相似，它们之间的：（C）

（A）作用力越小，保留值越小（B）作用力越小，保留值越大（C）作用力越大，保留值越大（D）作用力越大，保留值越小

73. 毛细管气相色谱比填充柱色谱具有更高的分离效率，从速率理论来看，这是由于毛细管色谱柱中（B）

（A）不存在分子扩散（B）不存在涡流扩散

（C）传质阻力很小（D）载气通过的阻力小

74. 根据范氏方程，下面的哪种说法是正确的：（A）

（A）最佳流速时，塔板的高度最小

（B）最佳流速时，塔板的高度最大

（C）最佳塔板高度时，流速最小

（D）最佳塔板高度时，流速最大

75. 气相色谱中，色谱柱使用的上限温度取决于：（D）

（A）试样中沸点最高组分的沸点

（B）试样中各组分沸点的平均值

（C）固定液的沸点

（D）固定液的最高使用温度

76. 气相色谱中，色谱柱使用的下限温度取决于：（C）

（A）应该不低于试样中沸点最低组分的沸点

（B）应该超过固定液的熔点

（C）固定液呈现液态的最低温度

（D）试样中各组分沸点的平均值

77. 气相色谱中，实验室之间能通用的定性参数是：（D）

（A）调整保留体积（B）相对保留值

（C）保留指数（D）相对保留值和保留指数

78. 对色谱柱分离效率影响最大的是：（A）

（A）柱温（B）载气的种类（C）柱压（D）载气的流速79. 在气相色谱分析中，使被测物保留时间缩短的原因是：（C）（A）增加塔板数（B）增大流动相分子量

（C）升高温度（D）增加固定相的量

80. 在气液色谱中，二个溶质的分离度，下列哪个没有影响：（B）（A）增加柱长（B）改变更灵敏的检测器（C）较慢的进样（D）改变载气的性质

81. 萃取过程的本质可以描述为：（D）

（A）金属离子形成螯合物的过程

（B）金属离子形成离子缔合物的过程

（C）缔合物进入有机相的过程

（D）将物质由亲水性转变为疏水性的过程

82. 液-液萃取分离中，同一物质的分配系数与分配比的数值不同，这是因为物质在两相中的：（A）

（A）存在形式不同（B）浓度不同

（C）溶解度不同（D）化合能力不同

83. 含Na+、Zn2+、Fe3+、Th4+的混合溶液，通过强酸性阳离子交换树脂时，最先流出柱子的离子是：（A）

（A）Na+ （B）Zn2+ （C）Fe3+ （D）Th4+

84. 含Mg2+、Ca2+、Ba2+、Sr2+的混合溶液，通过阳离子交换树脂时，最先流出柱子的离子是：（A）

（A）Mg2+ （B）Ca2+ （C）Ba2+ （D）Sr2+ 85. 属于阳离子交换树脂是：（D）

（A）OH

RNH

3（B）OH

RNH

（C）()OH

（D）ROH

86. 属于强阴离子交换树脂的是：（C）

（A）OH

RNH

3（B）OH

RNH

（C）()OH

（D）ROH

87. 用纸色谱分离La和V时，以乙醇-HNO3为展开剂，溶液渗透至前沿离原点的距离为20.6 cm，其中La斑点中心到原点的距离为12.2 cm，则La的比移值为：（B）

（A）（B）（C）C. （D）

88. 等体积萃取，要求一次萃取率大于90%，则分配比必须大于：（D）（A）50 （B）20 （C）18 （D）9

二、填空题

1. 决定正态分布曲线形状的两个参数为：x和σ；它们分别反应了测量值的集中趋势和分散趋势。

2. 置信度一定时，增加测定次数n，置信区间变小；n不变时，置信度提高，置信区间变大。

3. 滴定管的读数常有±ml的误差，则在一次滴定中的绝对误差可能为±mL。常量滴定分析的相对误差一般要求应该≤％，为此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在20 mL以上。

4. 某锌矿中含锌％，今用一方法测得结果：％，％，％。则此方法不存在（存在/不存在）系统误差。

5. 对某试样中Cl-的质量分数进行4次测定，测定结果的平均值为%，标准偏差为%，则在95%的置信度下，测定结果的置信区间为±% (3)=）

6. 测定某溶液浓度（mol?L-1）得如下结果：，，，，在用Q检验法判断这个值的取舍保留（76

=）。

7. 用直接法配制的标准溶液的物质，必须具备的条件是：（1）_纯_；（2）___分子式与组成相同__；（3）___稳定__。

8. 每毫升标准溶液相当于被测物质的克数（g?mL-1）称为_滴定度_。

9. 在滴定分析中，指示剂变色时停止滴定的这一点称为_滴定终点_。

分析化学实验试题及答案

分析化学实验试题及答案（一）一、填空题：（24分2分/空） 1、如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高。 2、移液管移取溶液时，当液面上升至标线以上，应用_右__手食指堵住管口。 4、标定EDTA溶液时，若控制pH=5，常选用___XO 为金属离子指示剂；若控制pH=10，常选用_EBT 为金属离子指示剂。 5. 在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶；滴定接近终点时，应控制半滴加入，加入半滴溶液的方法是轻轻转动旋塞，使溶液悬挂在出口管嘴上，形成半滴，用锥瓶内壁将其沾落，再用洗瓶吹洗。；滴定完毕进行读数时，应将滴定管取下视线应与__欲读刻度线平行。__。 6．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。7．NaOH 标准溶液因保存不当吸收了CO2，若以此NaOH 溶液滴定H3PO4至第二个计量点, 则H3PO4的分析结果将偏高。二、判断题：（8分2分/题） 1．测定水的硬度时,需要对Ca、Mg进行分别定量。（×） 2．对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的。（×） 3．金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的封闭现象。（√） 4．以HCl标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，会使分析结果偏低。（√）三、简答：（68分） 1、络合滴定中为什么加入缓冲溶液？（14分）答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH值，否则就不能被准确滴。而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。因此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。

2．铝合金中铝含量的测定，用锌标准溶液滴定过量的EDTA，为什么不计滴定体积？能否用不知道准确浓度的Zn2+溶液滴定？实验中使用的EDTA需不需要标定?（15分）答：铝合金中铝含量的测定，用的是置换滴定法，只要计量从AlY-中置换出的EDTA，而不需要对与Al3+反应后过量的EDTA计量，滴定过量的EDTA可以，滴定置换出的EDTA不行。实验中使用的EDTA不需要标定。 3．为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器，说出名称和规格：（14分） 1) 准确称取0.6克待测定样品，溶解,定溶到100.0ml； 2) 移取25.00mlHCl溶液，用0.1mol·L_1标准溶液滴定。答：1）分析天平，100ml容量瓶。 2）25ml移液管，50ml碱式滴定管。 4．有一碱液，可能含有NaOH、Na 2CO 3 或NaHCO 3 ，也可能是其中两者的混合物。今用盐酸溶液滴定，以酚酞为指示剂，消耗盐酸体积为V 1 ；当加入甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定，又消耗HCl体积为V 2 ，试判断下列五种情况下，混合碱中存在的成分是什么？（15分）（1）V １=0；（2）V ２ =0；（3）V １＞V ２；（4）V １＜V ２；（5）V １ =V ２。答：（1）V １=0：存在NaHCO 3 （2）V ２ =0：存在NaOH （3）V １＞V ２：存在NaOH和Na 2 CO 3 （4）V １＜V ２存在Na 2 CO 3 和NaHCO 3 （5）V １=V ２存在Na 2 CO 3 5．简述KMnO4溶液的配制方法。（10分）称取计算量固体KMnO4于计算量体积水中，盖上表面皿，加热至沸并保持微沸状态1h，冷却后，用微孔玻璃漏斗（3号或4号）过滤。滤液储存于棕色试剂瓶中。将溶液在室温条件下静置2～3天后过滤备用。

(完整版)分析化学各章节习题(含答案)

第一章误差与数据处理 1-1 下列说法中，哪些是正确的？（1）做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响。（2）随机误差影响精密度，对准确度无影响。（3）测定结果精密度高，准确度不一定高。（4）只要多做几次平行测定，就可避免随机误差对测定结果的影响。 1-2 下列情况，将造成哪类误差？如何改进？（1）天平两臂不等长（2）测定天然水硬度时，所用蒸馏水中含Ca2+。 1-3填空（1）若只作两次平行测定，则精密度应用表示。（2）对照试验的目的是，空白试验的目的是。（3）F检验的目的是。（4）为检验测定结果与标准值间是否存在显著性差异，应用检验。（5）对一样品做六次平行测定，已知d1~d5分别为0、+0.0003、－0.0002、－0.0001、+0.0002，则d6为。 1-4用氧化还原滴定法测定纯品FeSO4·7H2O中铁的质量分数，4次平行测定结果分别为20.10%，20.03%，20.04%，20.05%。计算测定结果的平均值、绝对误差、相对误差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差及变异系数。 1-5有一铜矿样品，w(Cu) 经过两次平行测定，分别为24.87%和24.93%，而实际w(Cu)为25.05%，计算分析结果的相对误差和相对相差。 1-6某试样5次测定结果为：12.42%，12.34%，12.38%，12.33%，12.47%。用Q值检验法和4d检验法分别判断数据12.47%是否应舍弃？（P = 0.95） 1-7某分析人员测定试样中Cl的质量分数，结果如下：21.64%，21.62%，21.66%，21.58%。已知标准值为21.42%，问置信度为0.95时，分析结果中是否存在系统误差？ 1-8 在不同温度下测定某试样的结果如下： 10℃：:96.5%，95.8%，97.1%，96.0% 37℃：94.2%，93.0%，95.0%，93.0%，94.5% 试比较两组数据是否有显著性差异？（P = 0.95）温度对测定是否有影响？

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试卷一一. 填空（每空 1 分。共 35 分） 1．写出下列各体系的质子条件式： (1)c (mol/L) NH+]+[H-]+[NH] +[HPO2-]+2[PO3-] 142434344 (2) 12 (mol/L)H 33+23-- ] c (mol/L)NaAc+ c BO[H ]+[HAc]=[H BO]+[OH 2.符合朗伯 -比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长不变，透射比减小。 3.检验两组结果是否存在显著性差异采用 t 检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用 F 检验法。 4．二元弱酸 H B，已知 pH＝ 1.92 时，δ＝δ；pH＝6.22时δ＝δ, 则2H2B HB-HB-B2- H2 B 的 pK a1＝ 1.92，pK a2＝ 6.22。 5.已知3+2+4+3+)=1.44V，则在1mol/L24溶液中用 (Fe/Fe )=0.68V，(Ce/Ce H SO 0.1000 mol/L Ce4+滴定 0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5 时的电位为0.68V，化学计量点电位为 1.06V ，电位突跃范围是0.86-1.26V。 6.以二甲酚橙 (XO) 为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定 EDTA ，终点时溶液颜色由 ___黄______变为 ____红______。 7.某溶液含 Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则 Fe3+在两相中的分配比 =99:1。 8.容量分析法中滴定方式有直接滴定，反滴定，置换滴定和间接滴定 9.I与 Na S O 的反应式为I+ 2S O2-=2I-+ S O2-。 222322346 10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓吸收光谱曲线；光吸收最大处的波长叫做最大吸收波长，可用符号λmax表示。 11.紫外可见分光光度计主要由光源,单色器,吸收池,检测部分四部分组成. 12.桑德尔灵敏度以符号 S 表示 , 等于 M/ε；桑德尔灵敏度与溶液浓度有关，与波长无关。 13.在纸色谱分离中，水是固定相。 14..定量分析过程包括：采样与制样，（称样）；样品分解；分离与测定；结果计算和数据处理二、简答题（每小题 4 分，共 20 分，答在所留空白处） 1.什么是基准物质 ?什么是标准溶液 ? 答：能用于直接配制或标定标准溶液的物质；是一种已知准确浓度的的溶液。 2.分别简单阐述酸碱滴定指示剂 ,络合滴定指示剂 , 氧化还原滴定指示剂和沉淀滴定指示剂指示滴定终点的原理 . 答：酸碱指示剂变色是随着酸度的变化，指示剂结合或离解出 H+，结构发生变化，从而发生颜色改变；络合指示剂与金属离子络合前后颜色不同，游离的试剂为一种颜色，与金属离子形成络合物又一种颜色；氧化还原指示剂变色分为几种情况：一种是随氧化还原电位变化的试剂，在氧化态和还原态，结构不同，各有不同颜色，如二苯胺磺酸钠，还原态无色，氧化态紫红色；另一种自身指示剂，

分析化学练习题带答案

分析化学补充习题第一部分：误差及分析数据处理一．填空： √1．用丁二酮肟总量法测定Ni的含量，得到下列结果： 10.48%、10.37%、10.43%、10.40% 10.47%已求得单次测定结果的平均偏差为0.036% 则相对平均偏差为（）；标准偏差为（）；相对标准偏差为（）。√2．滴定管的读数常有±0.01mL的误差，在完成一次测定时的绝对误差可能为（）mL；常量分析的相对误差一般要求应≤0.1%，为此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在( ) mL以上。 √3．定量分析中，影响测定结果精密度的是（）误差。 4．置信度一定时增加测定次数n，置信区间变（）；n不变时，置信度提高，置信区间变（）。 √5．0.908001有（）位有效数字，0.024有（）位有效数字二．选择： √1．下列有关偶然误差的论述中不正确的是（A）偶然误差具有随机性（B）偶然误差具有单向性（C）偶然误差在分析中是无法避免的（D）偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的 2．当置信度为95%时测得Al2O3的μ的置信区间为（35.21±0.10）% 其意义是（A）在所有测定的数据中有95%在此区间

（B）若再进行测定，将有95%的数据落在此区间（C）总体平均值μ落入此区间的概率为0.95 （D）在此区间包含μ值的概率为95% 3．用加热驱除水分法测定CaSO4·1/2H2O中结晶水的含量时，称取试样0.2000g，已知天平称量误差为±0.1mg，分析结果的有效数字应取（A）一位（B）四位（C）两位（D）三位 √4．如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取（A）0.1g （B）0.2g （C）0.05g （D）0.5g 5．有两组分析数据要比较他们的测量精密度有无显著性差异，应当用（A）Q检验法（B）t检验法（C）F检验法（D）w检验法三．判断： √1．下面有关有效数字的说法是否正确（A）有效数字中每一位数字都是准确的（B）有效数字中的末位数字是估计值，不是测定结果（C）有效数字的位数多少，反映了测量值相对误差的大小（D）有效数字的位数与采用的单位有关 √2．下面有关误差的叙述是否正确（A）准确度高，一定要求精密度高（B）系统误差呈正态分布（C）精密度高，准确度一定高

分析化学基础知识试题库完整

分析化学基础知识题库一、填空题 1.?铬酸洗液的主要成分是(重铬酸钾)(浓硫酸)和(水),用于去除器壁残留(油污),洗液可重复使用. 2.洗液用到出现(绿色)时就失去了去污能力,不能继续使用. 3.比色皿等光学仪器不能使用(去污粉),以免损伤光学表面. 4.电烘箱烘干玻璃仪器的适宜温度为(105～120℃),时间为(1小时) 5.干燥器底部最常用的是(变色硅胶)和无水(氯化钙)硅胶可以烘干重复使用. 6.对于因结晶或碱金属盐沉积及强碱粘住的瓶塞,可把瓶口泡在(水)或(稀盐酸)中,经过一段时间可能打开. 7.安装精度要求较高的电子天平理想的室温条件是20±2℃，相对湿度为45～60%；理化室的温度应保持在(18～26℃)内,湿度应保持在(55～75%) 。 8.化验室内有危险性的试剂可分为(易燃易爆危险品)、(毒品)和(强腐蚀剂)三类. 9.在分析实验过程中,如找不出可疑值出现原因,不应随意(弃去)或(保留),而应经过数据处理来决定(取舍) 。 10.准确度的大小用(误差)来表示,精密度的大小用(偏差)来表示. 11.化验室大量使用玻璃仪器,是因为玻璃具有很高的(化学稳定性)?(热稳定性)、有很好的(透明度)、一定的(机械强度)和良好绝缘性能. 12.带磨口的玻璃仪器,长期不用时磨口应(用纸垫上)以防止时间久后,

塞子打不开. 13.滤纸分为(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量). 14.放出有毒,有味气体的瓶子,在取完试剂后要(盖紧塞子),还应该用(蜡)封口 15.滴定管使用前准备工作应进行(洗涤)(涂油)(试漏)(装溶液)和（赶气泡)五步. 16.玻璃仪器的干燥方式有(晾干)(烘干)(热或冷风吹干)三种. 17.石英玻璃的化学成份是(二氧化硅),耐(酸)性能好,能透过(紫外线),在分析仪器中常用来作紫外范围应用的光学元件. 18. 不同试样的分解要采用不同的方法,常用的分解方法大致可分为(溶解)和(熔融)两种. 19. 溶解试样时就是将试样溶解于(水)(酸)(碱)或其它溶剂中. 20. 熔融试样就是将试样与(固体熔剂)混合,在高温下加热,使欲测组分转变为可溶于(水)或(酸)的化合物. 21. 用氢氟酸分解试样应在(铂)或(聚四氟乙烯塑料)器皿中进行.. 22. 重量分析的基本操作包括样品(溶解)、(沉淀)、过滤、(洗涤)、(干燥)和灼烧等步骤. 23. 重量分析中使用的滤纸分(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量)滤纸进行过滤,又称为(无灰)滤纸. 24. 玻璃砂芯漏斗在使用前,先用(强酸)处理,然后再用(水)洗净,洗涤时,通常采用(抽滤)法,该漏斗耐(酸),不耐(碱). 25. 干燥器底部放干燥剂,最常用的干燥剂是(变色硅胶)和(无水氯

《分析化学》试题及答案 ()

一、选择题(20分。 1．用法扬司法测Cl 时，常加入糊精，其作用是 -------------------------- （B ） A. 掩蔽干扰离子； B. 防止AgCl凝聚； C. 防止AgCl沉淀转化 D. 防止AgCl感光 2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 ----------------------------（ D ） A. 滴定开始时加入指示剂； B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热； C. 指示剂须终点时加入； D. 指示剂必须在接近终点时加入。 3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H 5 L表示）的五个p K a值分别为1.94，2.87， 4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为 ------（ D ） A. 1.94; B. 2.87; C. 5.00; D. 9.62。 4. K 2Cr 2 O 7 法测定铁时，哪一项与加入H 2 SO 4 -H 3 PO 4 的作用无关 ----------（ C ）A.提供必要的酸度； B.掩蔽Fe3+； C.提高E(Fe3+/Fe2+)； D.降低E(Fe3+/Fe2+)。 5．用BaSO 4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO 3 2-、Cl-、 H+和OH-等离子，则沉淀BaSO 4 表面吸附杂质为 ------------------------------（ A ） A. SO 42-和Ca2+； B. Ba2+和CO 3 2-； C. CO 3 2-和Ca2+； D. H+和OH-。 6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 ---------------------（A ） A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行； B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂; C.沉淀作用宜在热溶液中进行; D.应进行沉淀的陈化。 7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求 ----------------------（A ） A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大; B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小; C.溶液的过饱和程度要大; D.沉淀的溶解度要小。 8. 决定正态分布曲线位置的是--------------------------------------------------（ C ） A. 总体标准偏差； B. 单次测量的平均偏差；

2020分析化学题库及答案

2020分析化学题库及答案 I 分析化学概论一、选择题 1下列数据中有效数字为四位的是 ( D ) (A)0.060 (B)0.0600 (C)pH = 6.009 (D)0.6000 2下列数据中有效数字不是三位的是（C） (A)4.00×10-5 (B)0.400 (C)0.004 (D)p K a = 4.008 3 为了消除0.0002000 kg 中的非有效数字，应正确地表示为（D） (A)0.2g (B)0.20g (C)0.200g (D)0.2000g 4下列数据中有效数字不是四位的是（B） (A)0.2500 (B)0.0025 (C)2.005 (D)20.50 5 下面数据中含有非有效数字的是（A） (1) 0.02537 (2) 0.2009 (3) 1.000 (4) 20.00 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,3 (D)2,4 6 下列数据中为四位有效数字的是（C） (1) 0.068 (2) 0.06068 (3) 0.6008 (4) 0.680 (A)1,2 (B)3,4 (C)2,3 (D)1,4 7在下列数据中，两位有效数字的是（B） (2) 0.140 (3) 1.40 (3) K a=1.40×10-4 (4) pH=1.40 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,4 (D)2,3 如果是等式，有效数字就是从小数点开始的（前提是小数点前面不是零），如多是单纯的数字，就不需要考虑上述情况。 8 用50 mL滴定管滴定，终点时正好消耗25 mL滴定剂，正确的记录应为（C） (A) 25 mL (B) 25.0 mL (C) 25.00 mL (D) 25.000mL 这个是精确度的问题 9 用25 mL移液管移取溶液，其有效数字应为（C） (A) 二位 (B) 三位 (C) 四位 (D) 五位

(完整版)分析化学实验试题

填空题 1、0.1 mol?L-1的NaH2PO4(pH1)和NH4H2PO4(pH2)两种溶液的pH关系是（）。 2、强酸滴定弱碱可选用的指示剂是（）。 3、浓度均为1.0 mol?L-1的HCl滴定NaOH溶液突跃范围是pH=3.3~10.7，当溶液改为0.01 mol?L-1时，其滴定突跃范围是pH=（）。 4、欲配pH=4.50缓冲溶液500ml，需冰HAc（pKa=4.75）（）mL，NaAc·3H2O （M=126.0）（）g。 5、EDTA与金属离子生成螯合物时，其螯合物比一般为（）。 6、EDTA与金属离子配位是，一分子的EDTA可提供的配位原子个数是（）。 7、在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时，溶液的pH值将（）。 8、条件稳定常数的定义式是K MY′=（）。 9、酸效应系数的定义式是αY(H) =（）。 10、符合Lambert—Beer′Law的Fe3+—磺基水杨酸显色体系，当Fe3+浓度由C 变为3C时，A将（）；ε将（）。 11、光度法用溶剂做参比液时，测得某试液的透光度为10%；若参比液换为透光度为20%的标准溶液，其它条件不变，则试液的透光度则为（）。 12、在Fe3+存在时，用EDTA测定Ca2+、Mg2+，要消除的Fe3+干扰，最简便的方法是（）。 13、用KMnO4标准溶液测定双氧水中H2O2的含量，指示剂为（）等。 14、酸碱指示剂的变色范围大约是（）个pH单位。 15、酸碱指示剂的变色范围与pKa的关系是（）。 16、某酸碱指示剂的pK HIn的关系是（）。 17、用HCl标准溶液滴定NH3·H2O时，分别用甲基橙和酚酞作指示剂，耗用 HCl体积分别以V甲和V酚表示，则V甲和V酚的关系是（）。 18、空白试验可以消除试剂、溶剂和器皿等引入的杂质所造成的（）。 19、对照试验是检查（）的有效方法。 20、722型分光光度计的光源是（）。答案 1、pH1＞pH2 2、甲基红 3、pH5.3~8.7 4、 5、1∶1 6、6 7、降低 8、 9、 10、增大；不变11、50% 12、配位掩蔽法13、MnO4-—Mn2+ 14、2 15、pH= pK HIn±1 16、pH7.1~9.1 17、V甲＞V酚 18、系统误差19、系统误差20、卤钨灯判断题（）1、试样不均匀会引起随机误差。（）2、样品定容是溶剂超过容量瓶的刻度线不会引起随机误差。（）3、仪器示值不稳会引起随机误差。（）4、容器未洗干净会引起随机误差。（）5、校准测量仪器可减小系统误差。

分析化学练习试题与答案

分析化学练习题及答案选择题: C <4 1 .某弱碱MOH的Kb=1.0 X10-，其O.IOmol ?溶液的pH值为（D ） A. 3. 00 B. 5.00 C. 9.00 D. 11.00 2. 下列滴定中只出现一个滴定突跃的是（C ）A. HCl 滴定Na2CO3 B. HCl 滴定NaOH+Na a PO4 C. NaOH 滴定H2C2O4 D. NaOH 滴定H3PO4 3. 用双指示剂法测某碱样时，若V1>V2,则组成为（A ） A. NaOH+Na2CO3 B. NaOH C. Na z CO s D. Na2CO s+NaHCO3 4. 在Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+混合溶液中，用EDTA测定Fe3+、Al3+含量时，为了消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简便的方法是（B ） A.沉淀分离法 B.控制酸度法 C.配位掩蔽法 D .溶剂萃取法 5. 有些指示剂可导致EDTA与Mln之间的置换反应缓慢终点拖长，这属于指示剂的（B ） A.封闭现象 B.僵化现象 C.氧化变质现象 D .其它现象 6. 下列属于自身指示剂的是

( C ) A. 邻二氮菲 B.淀粉指示剂 C. KMnO4 D .二苯胺磺酸钠

7. 高锰酸根与亚铁反应的平衡常数是 (C ) [已知 E " ( MnO 4/Mn 2+) =1.51V , E " ( Fe 3+/Fe 2+) =0.77V] A Q OQ CO A . 320.0 B . 3.4X 10 C . 5.2X 10 D . 4.2X 10 8. 下列四种离子中，不适于用莫尔法，以AgNO 3溶液直接滴定的是（D ） 9. 以&CrO 4为指示剂测定C 「时应控制的酸度为 3 2 、. 10. 用 BaSO 沉淀法测S -时，有Na 2SO 4共沉淀，测定结果（A ） A .偏低 B .偏高 C .无影响 D .无法确定若沉淀剂为Fe （OH ）3,称量形为F Q O 3 ,以FeO 4表示分析结果，其换算因数是 12 ?示差分光光度法所测吸光度相当于普通光度法中的（ D ） 13.在分光光度分析中，用1cm 的比色皿测得某一浓度溶液的透光率为 T ,若浓度增加一倍，透光率为（A ） A . T 2 B . T/2 C . 2T D . T C <4 14 .某弱碱HA 的Ka=1.0X 10- ，其0.10mol ?溶液的pH 值为（A ） A . Br B . Cl C . CN - D . I A . PH 为 11 —13 B . PH 为 6.5—10.0 C . PH 为 4— 6 D . PH 为 1 — 11 .测定铁矿石铁含量时, A . M F4 M Fe 2O 3 B . M Fg M Fe(OH ) 3 C . 3M Fe 2° 3 M Fg 3M Fe(OH )3 A . Ax B . As C . As — Ax D . Ax — As

分析化学填空题题库及答案

1.定量分析的一般步骤是__________________________、 _________________________、__________________________、 _____________________________________。（试样的采取和制备；试样的分解；测定方法的选择；分析结果准确度的保证和评价） 2.化学分析法主要用于_________组分的测定，组分质量分数在_________以上；仪器分析法通常适于__________ 组分的测定，组分质量分数在 ____________以下。（常量；1%；微量或痕量；1%） 3.已知黄铁矿中硫含量约为30 % , 为获得约0.5 g BaSO4沉淀, 应称取试样 __ __ g。[M r(BaSO4)=233.4, A r(S)=32.06]（0.2g） 4.分解试样所用的HCl，H2SO4和HNO3三种强酸中，具有强络合作用的酸是 __________，其生成的盐几乎均易溶于水的酸是___________。（HCl；HNO3）5.偶然误差的正态分布曲线的两个重要参数是_______________和 ________________，它们分别表示测量结果的______________和 _____________。（总体平均值μ；标准偏差σ；准确度；精密度） 6.系统误差的特点是：1. ___________；2. ___________；3. ___________。（重复性；单向性；可测性） 7.校准、做试验，做试验，对分析结果加以能减少系统误差。(仪器；空白；对照；校正) 8.在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。（1）称量时，试样吸收了空气中的水分。（2）读取滴定管读数时，最后一位数值估计不准。（3）重量法测定SiO2时，试液中硅酸沉淀不完全。（系统误差，偶然误差，系统误差） 9.判断误差类型：a. 用分析天平称量时，试样吸收了空气中的水分，属于 _________误差；b. 用分析天平称量时，不小心将样品洒落在天平称量盘上，属于_________误差；（系统误差；过失误差） 10.判断下列误差属于何种类型：a. 以含量为95%的金属锌作为基准物质标定 EDTA溶液的浓度，属于_________误差；b. 移液管转移溶液之后残留量稍有不同，属于__________误差。（系统误差；偶然误差） 11.在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。（1）称量过程中天平零点略有变动。（2）读取滴定管读数时，最后一位数值估

分析化学简答题考试例题

三、简答题 (本大题共2小题，每小题5分，总计10分) 1、对于一组测定结果的精密度用什么指标衡量更合理，写出该指标的计算公式。 2、什么是化学计量点？什么是滴定终点？ 3、什么是滴定度？滴定度与物质的量浓度如何换算？试举例说明。 4、能用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件？ 5、什么是金属指示剂的封闭和僵化？如何避免？ 6、在配位滴定中控制适当的酸度有什么重要意义？实际应用时应如何全面考虑选择滴定时的pH ？ 7、简述哪些外界条件能对EDTA 与金属离子配合物的稳定性产生影响？ 8、?θ I 2/ 2I – = 0.534V ，?θ Cu 2+/ Cu + = 0.158V ，从电位的大小看，应该I 2氧化Cu + ，但是Cu 2+ 却能将I – 氧化为I 2 ，请解释原因。 9、用KMnO 4法测定铁含量时，若在HCl 介质进行测定，将使测定结果偏高，偏低，还是无影响？为什么？如有影响，如何消除? 试说明理由。 10、用高锰酸钾法测定铁含量时，为什么在用KMnO 4标准溶液滴定前，还需加入硫酸锰、硫酸及磷酸混合酸？ 11、碘量法测定铜时，生成的CuI 表面吸附I 2会使测定结果偏高、偏低还是无影响？如有影响，如何改进，加入试剂应在什么时间？ 12、某同学拟用如下实验步骤标定0.02 mol ·L -1 Na 2S 2O 3, 请指出其错误之处, 并予改正。用小台秤称取一定量的分析纯 K 2Cr 2O 7，加适量水溶解后，加入1 g KI ，然后立即加入淀粉指示剂，用 Na 2S 2O 3滴定至蓝色褪去，记下消耗 Na 2S 2O 3的体积，计算Na 2S 2O 3的浓度。 13、某同学如下配制 0.02 mol ?L -1 KMnO 4 溶液, 请指出其错误。准确称取 3.1610 g 固体 KMnO 4, 用煮沸过的去离子水溶解, 转移至 1000 mL 容量瓶中, 稀释至刻度, 然后用干燥的滤纸过滤。 14、摩尔吸收系数的物理意义是什么？它与哪些因素有关？在分析化学中ε有何意义？ 15、什么是吸收光谱曲线？什么是标准曲线？它们有何实际意义？ 16、分光光度计有哪些主要部件？它们各起什么作用？

分析化学第六版分析化学模拟试题及答案

分析化学第六版分析化学模拟试题及答案 Newly compiled on November 23, 2020

分析化学模拟试题（一）班级姓名分数一、选择题 ( 共19题 38分 ) 1、下列情况中哪个不属于系统误差： ( ) A、定管未经过校正 B、所用试剂中含干扰离子 C、天平两臂不等长 D、砝码读错 2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( ) A、 mol/L HF (p K a = B、 mol/L HCN (p K a = C、 mol/L NaAc [p K a(HAc) = ] D、 mol/L NH4Cl [p K b(NH3) = ] 3、摩尔法测定Cl－含量时，要求介质在pH=~范围内，若酸度过高则会： ( ) A、AgCl沉淀不完全 B、形成Ag2O的沉淀 C、AgCl吸附Cl－ D、Ag2CrO4沉淀不易生成 4、下列物质中，不能直接配制标准溶液的是：( ) A、K2Cr2O7 B、KMnO4 C、As2O3 D、H2C2O4·2H2O 5、下列各数中有效数字位数为四位的是：( ) A、w CaO=% B、[H＋]= mol/L C、pH= D、420Kg 6、用mol·L-1HCl滴定mol·L-1NH3·H2O(PK b=的pH突跃范围为～，用mol·L-1HCl滴定mol·L-1的某碱 (PK b=的pH突跃范围则是： ( ) A、～ B、～ C、～ D、～ 7、某三元酸pKa1＝2，pKa2＝6，pKa3＝12。利用NaOH标准溶液滴定至第二个化学计量点时，指示剂选用 ( ) A、甲基橙 B、甲基红 C、酚酞 D．溴甲酚绿（变色范围~） 8、以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液标定含CO32- 的NaOH溶液，然后用此NaOH溶液测定试样中的HAc含量，则HAc含量将会（） A、偏高 B、偏低 C、无影响 D、无法判断

分析化学简答题23456

1．正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念12252389 答：准确度是测定平均值与真值接近的程度，常用误差大小来表示，误差越小，准确度越高。精密度是指在确定条件下，将测试方法实施多次，所得结果之间的一致程度。精密度的大小常用偏差来表示。误差是指测定值与真值之差，其大小可用绝对误差和相对误差来表示。偏差是指个别测定结果与几次测定结果的平均值之间的差别，其大小可用绝对偏差和相对偏差表示，也可以用标准偏差表示。 2．下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？8325798 (1)砝码被腐蚀；(2)天平两臂不等长；(3)容量瓶和吸管不配套；(4)重量分析中杂质被共沉淀；(5)天平称量时最后一位读数估计不准；(6)以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液。答：(1)引起系统误差，校正砝码；（2）引起系统误差，校正仪器；（3）引起系统误差，校正仪器；（4）引起系统误差，做对照试验；（5）引起偶然误差；（6）引起系统误差，做对照试验或提纯试剂。 3．用标准偏差和算术平均偏差表示结果，哪一种更合理？答：用标准偏差表示更合理。因为将单次测定值的偏差平方后，能将较大的偏差显著地表现出来。 4．如何减少偶然误差？如何减少系统误差？答：在一定测定次数范围内，适当增加测定次数，可以减少偶然误差。针对系统误差产生的原因不同，可采用选择标准方法、进行试剂的提纯和使用校正值等办法加以消除。如选择一种标准方法与所采用的方法作对照试验或选择与试样组成接近的标准试样做对照试验，找出校正值加以校正。对试剂或实验用水是否带入被测成分，或所含杂质是否有干扰，可通过空白试验扣除空白值加以校正。 5.质子理论和电离理论的最主要不同点是什么? 答：质子理论和电离理论对酸碱的定义不同；电离理论只适用于水溶液，不适用于非水溶液，而质子理论适用于水溶液和非水溶液。 6. 可以采用哪些方法确定酸碱滴定的终点?试简要地进行比较。答：可以用酸碱指示剂法和电位滴定法确定酸碱滴定的终点。用酸碱指示剂法确定酸碱滴定的终点，操作简单，不需特殊设备，使用范围广泛；其不足之处是各人的眼睛辨别颜色的能力有差别，不能适用于有色溶液的滴定，对于较弱的酸碱，终点变色不敏锐。用电位滴定法确定酸碱滴定的终点，需要特殊设备，操作过程较麻烦，但适用于有色溶液的滴定，克服了人为的因素，准确度较高。 7.什么叫滴定分析？它的主要分析方法有哪些4567893 答：使用滴定管将一种已知准确浓度的试剂溶液即标准溶液，滴加到待测物溶液中，直到待测物组分恰好完全反应，即加入标准溶液的物质的量与待测组分的物质的量符合反应式的化学计量关系，然后根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测组分的含量，这一类分析方法统称为滴定分析法。按照所利用的化学反应不同，滴定分析法一般可分成酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法和氧化还原滴定法等分析方式。 8.能用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件？答：化学反应很多，但是适用于滴定分析法的化学反应必须具备下列条件：（１）反应定量地完成，即反应按一定的反应式进行，无副反应发生，而且进行完全（99.9％），这是定量计算的基础。（２）反应速率要快。对于速率慢的反应，应采取适当措施提高其反应速率。（３）能用较简便的方法确定滴定终点。凡是能满足上述要求的反应，都可以用于直接滴定法中，即用标准溶液直接滴定被测物质。 9．什么是化学计量点？什么是终点?

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1 常量分析与半微量分析划分界限是: 被测物质量分数高于__1__%为常量分析; 称取试样质量高于__0.1__g为常量分析。 2 试液体积在1mL~10mL的分析称为半微量_分析。 3 试样用量在0.1mg~10mg的分析称为_ 微量_分析。 4试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为-------- ( C ) (A) 常量分析(B) 半微量分析(C) 微量分析(D) 痕量分析 5试液体积在1 ~ 10 mL的分析称为------------( B ) (A) 常量分析(B) 半微量分(C) 微量分析(D) 痕量分析 Chap 1定量分析化学概论 6若每1000g水中含有50 mg Pb2+, 则可将Pb2+的质量浓度表示为__50_μg/g。 7已知某溶液含71 μg/g Cl-,其密度为1.0 g/mL,则该溶液中Cl-的浓度为__2.0×10-3__ mol/L。[A r(Cl)=35.5] (71/35.5)×1.0×10-3 8某水样中含有0.0025 mol/L Ca2+, 其密度为1.002 g/mL, 则该水样中Ca为__100__μg/g。[A r(Ca)=40.08] 0.0025×40.08×1000/1.002 9准确移取 1.0 mg/mL铜的标准溶液 2.50 mL,于容量瓶中稀释至500 mL, 则稀释后的溶液含铜(μg/mL)为----------------------------------( C ) (A) 0.5 (B) 2.5 (C) 5.0 (D) 25 注意：稀释至500 mL，计算时必乘２，答案只能是A C 10海水平均含 1.08×103μg/g Na+和270 μg/g SO42-,海水平均密度为 1.02g/mL, 则海水中Na+和SO42-浓度(mol/L)为--------------( D )已知A r(Na)=23.0, M r(SO42-)=96.1 (A) 4.79×10-5, 2.87×10-6(B) 1.10×10-3, 2.75×10-4(C) 4.60×10-2, 2.76×10-3(D) 4.79×10-2, 2.87×10-3 Na：1.08×103/1000/23.0/1.02 11 海水平均含1.08×103 μg/g Na+和270 μg/g SO42-, 海水平均密度为1.02g/mL。已知A r(Na)=23.0, M r(SO42-)=96.1,则海水中pNa和pSO4分别为-- ( A ) (A) 1.32 和2.54 (B) 2.96 和3.56 (C) 1.34 和2.56 (D) 4.32 和5.54 pNa ：pSO4：负对数关系 12 为标定HCl溶液可以选择的基准物是--------( B ) (A) NaOH (B) Na2CO3(C) Na2SO3(D) Na2S2O3 13为标定EDTA溶液的浓度宜选择的基准物是---( B ) (A) 分析纯的AgNO3(B) 分析纯的CaCO3(C) 分析纯的FeSO4·7H2O (D) 光谱纯的CaO CaO：易吸水光谱纯的含义：谱线不干扰 14 为标定Na2S2O3溶液的浓度宜选择的基准物是--( D ) (A) 分析纯的H2O2 (B) 分析纯的KMnO4(C) 化学纯的K2Cr2O7(D) 分析纯的K2Cr2O7 15为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是---( D ) (A) Na2S2O3(B) Na2SO3(C) FeSO4·7H2O (D) Na2C2O4 16以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是---( B ) (A) K2Cr2O7(B) Na2S2O3(C) Zn (D) H2C2O4·2H2O 17以下标准溶液可以用直接法配制的是-----------( C ) (A) KMnO4(B) NaOH (C) K2Cr2O7(D) FeSO4 18配制以下标准溶液必须用间接法配制的是-----( C ) (A) NaCl (B) Na2C2O4(C) NaOH (D) Na2CO3 19以下试剂能作为基准物的是--------------------( D ) (A) 分析纯CaO (B) 分析纯SnCl2·2H2O (C) 光谱纯三氧化二铁(D) 99.99%金属铜 20用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定0.1 mol/L NaOH溶液,每份基准物的称取量宜为[M r(KHC8H8O4)=204.2] ----( C ) (A) 0.2 g左右(B) 0.2 g ~ 0.4 g (C) 0.4 g ~ 0.8 g (D) 0.8 g ~ 1.6 g 计算NaOH体积在20～30mL 21 用HCl标液测定硼砂(Na2B4O7·10H2O)试剂的纯度有时会出现含量超过100%的情况,其原因是----------( C ) (A) 试剂不纯(B) 试剂吸水(C) 试剂失水(D) 试剂不稳,吸收杂质 22在滴定分析中所用标准溶液浓度不宜过大,其原因是-----( C ) (A) 过量半滴造成误差大(B) 造成终点与化学计量点差值大,终点误差大

分析化学第六版分析化学模拟考试试题及答案

分析化学模拟试题（一）班级姓名分数一、选择题 ( 共19题 38分 ) 1、下列情况中哪个不属于系统误差： ( ) A、定管未经过校正 B、所用试剂中含干扰离子 C、天平两臂不等长 D、砝码读错 2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( ) A、 mol/L HF (p K a = B、 mol/L HCN (p K a = C、 mol/L NaAc [p K a(HAc) = ] D、 mol/L NH4Cl [p K b(NH3) = ] 3、摩尔法测定Cl－含量时，要求介质在pH=~范围内，若酸度过高则会： ( ) A、AgCl沉淀不完全 B、形成Ag 2O的沉淀 C、AgCl吸附Cl－D、Ag 2 CrO 4 沉淀不易生成 4、下列物质中，不能直接配制标准溶液的是：( ) A、K 2Cr 2 O 7 B、KMnO 4 C、As 2 O 3 D、H 2 C 2 O 4 ·2H 2 O 5、下列各数中有效数字位数为四位的是：( ) A、w CaO =% B、[H＋]= mol/L C、pH= D、420Kg 6、用mol·L-1HCl滴定mol·L-1NH3·H2O(PK b=的pH突跃范围为～，用mol·L-1HCl 滴定mol·L-1的某碱(PK b=的pH突跃范围则是：( ) A、～ B、～ C、～ D、～ 7、某三元酸pKa1＝2，pKa2＝6，pKa3＝12。利用NaOH标准溶液滴定至第二个化学计量点时，指示剂选用 ( ) A、甲基橙 B、甲基红 C、酚酞 D．溴甲酚绿（变色范围~） 8、以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液标定含CO 3 2- 的NaOH溶液，然后用此NaOH

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