选修4第二章《化学反应速率化学平衡》单元测试题之令狐文艳创作
选修4第二章《化学反应速率化学平衡》单元测试题
令狐文艳
本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分150分，考试用时90分钟。
第一部分选择题(共90分)
一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)
1．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是
A．υ（A）＝0.5 mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3 mol/（L·ｓ）
C．υ（C）＝0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝1 mol/（L·ｓ）
2．下列说法正确的是
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的
百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因
是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
3．过程的自发性的作用是
A．判断过程的方向B．确定过程是否一定会发生
C．判断过程发生的速率D．判断过程的热效应4.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g)
2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是
A.1.6 mol
B.2.8 mol
C.2.4 mol
D.1.2 mol
5．一定条件下反应2AB(g) A 2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是
A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．容器中各组分的体积分数不随时间变化
6．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是
7．α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是
A．α1、α2均减小B．α1、α2均增大C．α1减小，α2增大D．α1增大，α2减小
8．对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是
A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反
应速率减少，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）
9．已知反应A2（g）+2B2（g
2AB2（g）△H ＜0，下列说法正确的
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
10
分别进行下列两上实验：
（N2O 2 △H＞ 0）
（a）将两容器置于沸水中加热
（b）在活塞上都加2 kg的砝码
在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是
A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙
C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙
二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得5分，但只要选错一个，该小题就为0分）
11.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应
速率的是
A．增大反应物的量 B．升高温度
C．增大压强 D．使用催化剂
12．右图曲线a表示放热反应
X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)
进行过程中X的转化率随时间变化的关
o
a b
X
时间
系。若要改变起始条件，使反应过程按b 曲线进
行，可采取的措施是
A ．升高温度
B ．加大X 的投入量
C ．加催化剂
D ．增大体积
13．下列能用勒沙特列原理解释的是
A ．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN 后颜色变深
B ．棕红色NO 2加压后颜色先变深后变浅
C ．SO 2催化氧化成SO 3的反应，往往需要使用催
化剂
D ．H 2、I 2、HI 平衡混和气加压后颜色变深
14.在密闭容器中进行如下反应：
X 2(g)+Y 2(g)2Z(g)，已知X 2、Y 2、Z 的起始浓
度分别为0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ，在一
定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有
可能是
A ． Z 为0.3mol/L
B ． Y 2为
0.4mol/L C ． X 2为0.2mol/L D ． Z 为0.4mol/L
15．反应：L(s)＋a G(g)b R(g) 达到平衡时，
温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p 1
y p 1 p
＞p2，
x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。
据此可判断
A．上述反应是放热反应 B．上述反应是吸热反应
Ｃ．a＞b D．a＜b
16．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO 2（g）N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数
A．不变 B．增大C．减小 D．无法判断
17．反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g) △H＝－Q，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列
说法正确的是
A．单位时间里生成n mol C，同时生成 1.5n mol D
B．若升高温度最终能生成更多的C和D
C．单位时间里有4n mol A消耗,同时有5n mol B生成
D．容器里A、B、C、D的浓度比是4:5:4:6 18．在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是
A．A的转化率变小
B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大D．a ＜ c＋d
19．反应PCl 5（g） PCl 3（g）＋Cl2（g）①2HI（g） H 2（g）＋I2（g）②
2NO 2（g） N2O4（g）③
在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率
A．均不变 B．均增大
C．①增大，②不变，③减少 D．①减少，②不变，③增大
20．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是
A. 刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大
B. 平衡不发生移动
C. 平衡向逆反应方向移动
D. 物质C的质量分数增大
第二部分非选择题(共60分)
三、(本题包括3小题，共30分)
21．（8分）在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应
现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致。为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。
实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有）
药品：3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L 硫酸,相同大小的铝片(纯度＞99.5%)
实验过程:往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片,再往试管中分别加入等体积的 3.0mol/L 盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况。结果如下：
反应进程（分
钟）
1 2 5 15 20
3.0mol/L盐
酸少量气泡
较多气
泡
大量气泡反应剧烈
铝片耗
尽
1.5mol/L硫
酸
均无明显现象（无气泡产生）3.0mol/L硫
酸
均无明显现象（无气泡产生）
通过上述实验可知，无论是用 1.5mol/L硫酸还是 3.0mol/L硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显。（1）写出铝与酸反应的离子方程式____________________________________________ __
（2）反应1~15min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是_______________________
____________________________________________ _________________________________。
（3）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪
些假设或猜想（列出两种即可）？
假设一：____________________________________________ ____________________________
假设二：____________________________________________
____________________________
22．（16分）
（1）（6分）对于下列反应：2SO 2 + O 22SO 3， 如果2min 内SO 2的浓度由6 mol/L 下降为2 mol/L ，那么，用SO 2浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用O 2浓度变化来表示的反应速率为_____________。如果开始时SO 2浓度为
4mol/L ，2min 后反应达平衡，若这段时间内v (O 2)为0.5mol/(L·min)，那么2min 时SO 2的浓度为_____________。
（2）（6分）下图左表示在密闭容器中反应：2SO 2+O 22SO 3+Q 达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab 过程中改
变的条件可能是；bc 过程中改变的条件可能是； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d 处. （3）（4分）酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，下图表示酶参加的反应中，温度与反应速率的关系。
解释曲线变化原因
。
速度 温度
A v t
0 a b c d V 正 V 正 V 正
V 逆 V 逆 V 逆
23．（6分）⑴反应m A＋n B p C在某温度下达到平衡。
①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于
逆反应速率，则m、n、p的关系是
_______________。
②若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平
衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_____态。
四、(本题包括3小题，共30分)
24．（12分）将 1 mol I2(g)和 2 mol H2置于2L 密闭容器中，在一定温度下发生反应：
I2(g) + H2(g)
2HI(g)；△H
＜0，并达平
衡。HI的体
积分数w(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示：（1）达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为。
（2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅰ) 所示，在乙条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅲ)所示。则甲条件可能是，则乙条件可能是。
（填入下列条件的序号）
①恒容条件下，升高温度；
②恒容条件下，降低温度；
③恒温条件下，缩小反应容器体积；
④恒温条件下，扩大反应容器体积；
⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。
（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入 a mol I2(g)、b mol H2(g)和 c mol HI （a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI 的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是。25．（9分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO 2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O （g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。
（2）该反应为反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据
是（多选扣分）。
a．容器中压强不变 b．混合气
体中c（CO）不变
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c
（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c
（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度
为℃。
26.（9分）某温度下SO2的转化反应的平衡常数K
＝532.4.
2SO 2+O2 2SO3
下面三个混合体系中各物质的浓度如下表:
体系c(SO2) mol/L c(O2) mol/L c(SO3) mol/L 反应方向
(1) 0.0600 0.400 2.000
(2) 0.0960 0.300 0.500
(3) 0.0862 0.263 1.020
试判断各体系中反应进行的方向：
体系(1)
体系(2)
体系(3) 。
选修4第二章《化学反应速率化学平衡》单元测试
题答案
第一部分选择题(共90分)
题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 号
答
B C A B D B C A B D 案
题
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 号
答
B C AB A BD C AC AD D D 案
第二部分非选择题(共60分)
三、(本题包括3小题，共30分)
21．（8分）
（1）2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ （2分）
（2）反应放出热量，温度升高，使化学反应速率加快（3分）
（3）（说明：可能存在多种假设，但只要假设合
理均可）Cl -能够促进金属铝与H +反应；SO 42-对H +
与金属铝的反应起阻碍作用。（3分）
【解析】氢离子浓度和铝片均相同，造成的差异应该与反应（即2Al + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2↑)所处环境的不同（Cl -和SO 42-）有关。
22.（16分）
（1）（6分）2mol/(L ·min)； 1mol/(L ·min)； 2mol/L
（2）（6分）升温；减小SO 3浓度；
（3）（4
23．（6m+n ＞ P ；逆； 气。
四、(本题包括3小题，共30分)
24．（12分）（1）0.05 mol/L （3分）（2）③⑤（3分）； ④（3分）
（3）4a ＋c ＝2b （3分）
v
t
0 a b c d
25．（9分）（1）]][[]
][[222O H CO O H CO ；(3分)（2）吸热；(2
分)（3）b 、c ；(2分)（4）830 (2分)
26.（9分，各3分）(1)逆方向进行 (2)正方向进行 (3)反应已达平衡状态