物质的组成与构成(新)
化学复习（三）
物质的组成与构成
一、几个概念：
1、 元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。判断几类原子是否为同一种元素的唯一
标准：质子数是否相同。
元素的化合价：钾钠银氢+1，钙镁钡锌+2，氧-2，铝+3，亚铁+2，铁+3价化合价标在元素符号的正上方。
2、 分子（分子由原子构成）：保持物质化学性质的最小粒子。即保持物质的化学性质的粒子：分子。
由分子构成的物质：气体等（稀有气体除外）
（1） 相对分子质量的计算
（2） 元素质量比的相关计算
（3） 质量分数的相关计算（元素质量的计算）
（4） 化合价的相关计算（根据化合价的代数和为0）
（5） 化学式中右下脚数字的表示意义：该分子中原子的个数。
3、 原子，化学变化中的最小粒子，即在化学变化中不变的粒子。
（1） 原子的构成：
（2） 原子结构示意图的书写：
（3） 相对原子质量
（4） 有原子构成的物质：稀有气体、金属、固体非金属（S 、P 、C 等），化学式只用元素符号表示。
4、 离子：带电荷的原子或原子团。
（1） 原子最外层电子数为8（只有一层则为2）的原子在化学变化中一般无电子得失，不形成离子。
此结构称为稳定结构。最外层电子数决定元素的化学性质。
（2） 原子最外层电子数小于4，一般为金属元素，化学变化中易失去电子，带正电，形成阳离子。
（3） 原子最外层电子数大于4，一般为非金属元素，化学变化中得到失去电子，带负电，形成阴离子。
（4） 由离子构成的物质：NaCl 等。
（5） 离子符号：在元素符号的右上角表明离子所带的电荷数。
例：写出下列离子的离子符号：
镁离子 钠离子 铝离子 铁离子 亚铁离子 氧离子
碳酸根离子 硫酸根离子 硝酸根离子 氢氧根离子 氨根离子
元素是宏观概念： 讲种类，不讲个数
原子、分子、离子是微观概念：
讲种类、也讲个数 构成
二、掌握方法
1．物质组成的描述
从宏观角度看，物质的组成应用元素来描述，说明该物质是由哪些元素组成的。如：水由氢元素和
氧元素组成，铁由铁元素组成。值得注意的是：元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，如不能说“二氧化碳是由一个碳元素和二个氧元素组成的。”
2．物质构成的描述
从微观角度看，物质的构成应用分子、原子或离子来描述，说明物质是由哪些粒子构成的。如：水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成。值得注意的是：由分子直接构成的物质，其形成过程先由原子构成分子，再由分子构成物质，不能直接说该物质是由原子构成的。如不能说“水是由氢原子和氧原子构成的。”，只能说“水由水分子构成，水分子由氢原子和氧原子构成”。
3．分子构成的描述
从微观角度看，分子的构成只能用原子来描述，说明该分子是由哪些原子构成的。如二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成，氧分子由氧原子构成。值得注意的是：分子、原子是微观概念，既讲种类又讲个数。在描述分子的构成时，要注意将个数与个数相对应，即当指明分子的个数时，构成分子的原子也必须指明个数；当未指明分子个数时，构成分子的原子也不指明个数。如：可以说“氮分子由氮原子构成”、“1个氮分子由2个氮原子构成”，但不能说“1个氮分子由氮原子构成”、“氮分子由2个氮原子构成”。
三、练习
1、氯元素与钠元素有不同的化学性质主要是在于原子中的…………………………（）
A．核外电子总数不同B．中子数不同C．质子数不同D．最外层电子数不同
2、氢元素与氧元素不同，是因为二者原子中的………………………………………（）
A．核外电子总数不同B．中子数不同C．质子数不同D．最外层电子数不同
3、醋酸的化学式为CH3COOH，关于醋酸的说法中错误的是………………………（）
A．醋酸是由2个碳原子、2个氧原子、4个氢原子构成的B．醋酸是氧化物
C．醋酸由2个碳元素，2个氧元素，4个氢元素组成D．醋酸中碳氢氧元素质量比为6:1:8
4、分析高锰酸钾和锰酸钾两种物质的化学式可知，它们的…………………………（）
A．化学式相同B．钾元素化合价不同C．锰元素化合价相同D．所含元素种类相同
5、下面是对“2”的含义的解释，其中错误的是………………………………………（）
A．Fe2+：一个带2个单位正电荷的亚铁离子B．：带2个单位正电荷的镁离子
C．Ba(OH)2：氢氧化钡的化学式中钡离子和氢氧根离子的个数比是1:2
D．2SO42-：2个硫酸根离子，每个硫酸根离子带2个单位负电荷
6、.在硫与氧形成的氧化物中，硫与氧的质量比为2:3，此氧化物中硫元素的化合价…（）
A．＋4B．＋6C．-2 D.＋2
7、下列离子符号书写正确的是……………………………………………………………（）
A．Na1+ B．OH-1 C．Al3+D．SO42-
8、有一种粒子的相对原子质量是A，含B个中子和（A–B–3）个电子，可以断定它是（）
A．原子B．阳离子C．阴离子D．无法判断
9、在下列物质中，分别有相同分子数时，质量相等的一组是………………………（）
A．N2和O2B．H2和N2C．CO和CO2D．N2和CO
10、用化学符号表示：硫酸铝，4个氮原子，2个氧离子，3个亚铁离子。在氧化铜中铜显+2价，地壳中含量居于前四位的元素由少到多依次是。
11、科学家在合成超导材料时，偶然制得了在自然界中尚未发现的紫色化学合成物质BaCuSi2O6，它由种元素组成，其中Si呈价。写出相同价态硅元素的氧化物的化学式。
12、下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于单质的是，化合物的
是，纯净物的是，混合物的是，氧化物的是。（均填容器下的代号）
13、北约在科索沃战场上投下了至少10 t贫铀弹，贫铀弹含低放射性的铀。这种铀原子的相对原子质量
为238，核电荷数为92，中子数为，质子数为，电子数为。
14、若N2O3和N2O5中含等质量氧元素，则N2O3与N2O5的分子个数比；N2O3与N2O5二
物质质量比；等质量二氧化碳和一氧化碳，所含氧元素的质量比是。
15、某正二价金属氧化物，金属元素与氧元素质量比为3:2，则该金属元素相对原子质量为。
16、1996年科学家在宇宙深处发现了H3+离子和H3分子。则（1）1个H3+离子中含有个质
子个电子；（2）构成H3分子的氢原子的结构示意图是
（3）H3属于（填混合物或单质或化合物）。
17、（1）右图是元素周期表的一角，据此你能获得哪些关于钠元素的信息。
（2）在元素周期表中，横行叫做“周期”，其周期数与该原子的电子层数相同；纵行叫做“族”，其数值与该原子的最外层电子数相同，且某元素的原子序数等于该元素的质子数。请将第三周期，第二族的元素，其原子的各个内容填入下表：
原子序数原子结构示意
图
离子结构示意
图
中子
数
相对原子质
量
离子符
号
化合价的表
示
其氧化物的化学
式
12
物质氯化钾水银二氧化碳氯化钠
构成粒子钾离子和氯离子
282
义，回答不要求涉及相对原子质量。)请写出三点（1）；
（2）；（3）。
20、过氧乙酸（C2H4O3）是一种高效消毒剂。过氧乙酸分子比乙酸分子多一个氧原子。则乙酸化学式是，一个乙酸分子中共有个原子，碳氢氧原子个数比。
①过氧乙酸相对分子质量是；乙酸相对分子质量是；
②过氧乙酸中碳、氧、氢元素质量比是。③乙酸中碳、氧元素质量比是；
④求5 g过氧乙酸中氧元素的质量是多少？
⑤多少克过氧乙酸中的氧元素与30克乙酸所含氧元素质量相同。
21、右图是“XXX”钙片商品标签图。根据标签信息完成下列两题。
（1）主要成分碳酸钙的相对分子质量为_______；
（2）每片中至少含钙元素的质量为______g。
22、氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸：某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、SO42-)能使
氧化铜溶解.请你和他一起通过下图I、II、III三个实验完成这次探究活
动。
(1)你提出的假设是。
(2)通过实验I可以证明。
(3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，
在Ⅲ中应该加入。
(4)探究结果为。你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用试剂外，还能够溶解氧化铜
的一种常见物质是。