高二化学化学平衡图像历年高考试题汇总

1、在密闭的容器中进行如下的反应：H2(G＋I2(g)2HI(g)，

在温度T1和T2时，产物的量彧时间的关系如下图所示，符合

图象的正确的判断是( )

A．T1＞T2，△H＞0 B．T1＞T2，△H＜0

C．T1＜T2，△H＞0 D．T1＜T2，△H＜0

2、已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). △H=-1025kJ/mol

该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

3、各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是

4、I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)某I2、、

KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所

示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是（）

A．反应I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的△H>0

B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2则K1＞K2

C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆

D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大

5、反应aM(g)+bN(g) cP(g)+dQ(g)达到平衡时。M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其中：Z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是A.同温同压Z时，加入催化剂，平衡时Q的

体积分数增加

B.同压同Z时，升高温度，平衡时Q的体积

分数增加

C.同温同Z时，增加压强，平衡时Q的体积

分数增加

D.同温同压时，增加Z，平衡时Q的体积分

数增加

6、下图表示反应X(g)4Y(g)＋Z(g)，△H＜0，在某温度时X的浓度随时间变化曲线：下列有关该反应的描述正确的是

A．第6min后，反应就终止了

B．X的平均转化率为85%

C．若升高温度，X的平均转化率将大于85%

D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小

7、某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。

（1）根据下表中数据，在由图中画出X、Y、Z物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：

（2）体系中发生反应的化学方程式

是。

（3）列式计算该反应在0～3min时间内产物Z的平

均反应速率：。

（4）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等

于。

（5）如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、

压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、

③（如右图所示）则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：① ② ③ 。

8、一定条件下，在体积为3 L 的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu 2O/ZnO)：CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g)

t /min n n

根据题意完成下列各题：

(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K ＝，升高温度，K 值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)在500 ℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H2)＝。

(3)在其他条件不变的情况下，对处于E 点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是

a ．氢气的浓度减少

b ．正反应速率加快，逆反应速率也加快

c ．甲醇的物质的量增加

d ．重新平衡时n(H 2)/n(CH 3OH)增大

(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu 2O ，反应体系中含少量CO 2有利于维持催化剂Cu 2O 的量不变，原因是：________________________________(用化学方程式表示)。

9、2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO 2(g)氧化为1mol SO 3的ΔH =—99kJ·mol —1.请回答下列问题：

（1）图中A 、C 分别表示、，E 的大小对该反应的

反应热有无影响？。该反应通常用V 2O 5作催化剂，加V 2O 5

会使图中B 点升高还是降低？，理由是；

（2）图中△H = KJ·mol —1；

（3）V 2O 5的催化循环机理可能为：V 2O 5氧化SO 2时，自身被

还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催

化循环机理的化学方程式；

（4）如果反应速率v （SO 2）为0.05 mol·L —1·min —1，则v （O 2）= 、v (SO 3)=

（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol —1，计算由S(s)生成3 molSO 3(g)的△H

10、二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

(1)硫酸生产中，SO 2催化氧化生成SO 3： 2SO 2(g)＋O 2

(g)催化剂3(g)。某温度下，SO 2的平衡转化率(α)与体系总压强(

p )的关系如图所示。根据图示回答下列问题：

①将2.0 mol SO 2和1.0 mol O 2置于10 L 密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa 。

该反应的平衡常数等于____________。

②平衡状态由A 变到B 时，平衡常数K (A)_______K (B)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)用CH 4催化还原NO x 可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH 4(g)＋4NO 2(g) = 4NO(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g)；?H =－574 kJ/mol

CH 4(g)＋4NO(g) = 2N 2(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g)；?H =－1160 kJ/mol

若用标准状况下4.48 L CH 4还原NO 2至N 2，整个过程中转移的电子总数为_____________(阿伏加德罗常数的值用N A 表示)，放出的热量为_________kJ 。

11、在溶液中，反应A+2B C 分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为()0.100/c A mol L =、()0.200/c B mol L =及()0/c C mol L =。反应物A 的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题：

（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是： ②_____________ __；③_________ ______；

（2）实验②平衡时B 的转化率为_________；实验③平衡时C 的浓度为____________；

（3）该反应的H ?_________0，判断其理由是__________________________________；

（4）该反应进行到4.0min 时的平均反应速度率：

实验②：B v =_____________________________实验③：C v =______________________________

12、在2L 密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O 2(g)

2NO 2(g)体系中，n(NO)随时间的变

化如表：

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K ＝___________________。

已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________热反应。

(2)右图中表示NO 2的变化的曲线是____用O 2表示从0～2s 内该反应的平均速率v ＝___

(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。

a 、v(NO 2)=2v(O 2)

b 、容器内压强保持不变

c 、v 逆(NO)＝2v 正(O 2)

d 、容器内的密度保持不变

(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。

a 、及时分离出NO 2气体

b 、适当升高温度

c 、增大O 2的浓度

d 、选择高效的催化剂