上海高一化学第一学期期末复习总结讲义

第一章 打开原子世界的大门

一、人类对原子结构的认识过程

1．人类对原子结构研究认识的几个阶段、代表人物、主要假说理论。

【例1】将人物与相关事件连线：卢瑟福 提出近代原子论

道尔顿 发现电子

汤姆生 α粒子的散射实验

伦琴 发现元素的放射放射性现象

贝克勒尔 发现X 射线

○

英国道尔顿 ○英国汤姆生 ○英国卢瑟福 ○

8行星模型（原子核像太阳，电子像行星围绕核运行）

○9葡萄干面包模型（电子嵌在平均分布着正电荷的原子球体中） ○10实心球模型（认为原子是组成物质的最小单位） 2．卢瑟福α粒子的散射实验

【例1】卢瑟福在研究元素放射性时发现，放射性元素可以放射出三种射线。在下图中A 、

B 、

C 分别代表三种射线，其中

A 代表 射线，本质上是 ；

B 代表 射线，本质上是 ；

C 代表 射线，本质上是 。

卢瑟福用 粒子轰击金箔，探测原子结构。他发现，绝大部分该粒子能 ，说明 ；极少数的能 ，有的还被 ，说明 。

二、原子结构

【例1】 原子是由带 电荷的原子核和 构成；其中，原子核由带 电荷的 和电中性的 构成。

【例2】美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）

A ． 57

B ． 47

C ． 61

D ． 293

【例3】 符号为n-A Z R 的微粒，质量数是 ，核电荷数是 ，中子数是 ，电子数是

2．核外电子排布规律及表示方法

（1）书写1~18号元素的原子、离子结构示意图

（2）书写简单离子、OH —、NH 4+的电子式

（3）核外电子分层排布的规律：能量高低、电子层（K 、L 、M 、N 、O 、P 、Q ）

【例1】某元素原子结构中，M 层电子数是L 层电子数的3/4，则该元素是 ，请画出其离子结构示意图： 。

【例2】原子A 的核电荷数为n ，A 2-与B 3+的电子层结构相同，则B 的质子数为 。

【例3】下列电子式中错误的是（ ）

A ．钠离子Na ＋

B ． 氢氧根离子

C ．氨气

D ．一氯甲烷

E ．氮气

F ．二氧化碳

【例4】有A 、B 、C 三种元素，A 3+和B -离子的核外电子排布与Ne 原子核外电子排布相同；C 元素原子的M 层电子数比K 层电子数多5个：

（1）这三种元素分别是：A ；B ；C 。

（2）写出元素A 的原子结构示意图 。 （3）写出B 原子的电子式 。

3．同位素：概念和判断；放射性同位素的应用；同素异形体

【例1】具有 的同种 的不同 互称同位素。

同素异形体是指同种组成的不同的。

【例2】下列各组微粒中，属于同位素的是：（）

A．1H、2H+B．1H2O和2H2O C．D和T D．O2和O3

【例3】1H、2H、3H、H2、H+是（）

A、氢的五种元素

B、五种氢元素

C、氢的五种同素异形体

D、氢元素的五种不同微粒

【例4】C60与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为（）

A．同位素B．同素异形体 C．同分异构体 D．同系物

4．相对原子质量：原子的相对原子质量、元素的相对原子质量

【例1】元素的相对原子质量是它的各种的相对原子质量。根据其所占的计算而得的平均3537

根据这些数据回答问题：表中，5.81?10表示；

35表示；24.23%表示；

36.966表示；35.453表示；

35.485表示。

【例2】硼有两种同位素10B和11B，硼元素的平均相对原子质量为10.8，则10B的丰度（原子个数百分比）为；11B的质量分数为。

第二章以食盐为原料的化工产品

一、卤族元素

1. Cl2的性质：

（1）物理性质：

（2）化学性质：

①与金属反应、

②与非金属反应、

③与水反应、

④与碱反应、

【例1】将下列实验现象填写完整：

钠在氯气里剧烈燃烧，大量的热，生成色固体；

铁丝在氯气中燃烧，有色的烟产生，溶于水得到色溶液；

2．漂粉精：了解漂粉精的主要成分、制法、漂白原理、失效原理

【例2】工业上用和作原料来制造漂粉精。

（1）写出表示漂粉精制备原理的化学方程式：；漂粉精的有效成分是，该物质在性溶液中，可以生成具有强氧化性的，有漂白杀菌作用。

（2）漂粉精的杀菌漂白原理可用化学方程式表示为：；

（3）漂粉精保存不当容易失效，用化学方程式表示其失效原理：

。

3. 溴、碘卤素单质的性质：

【例3】常温下，溴是 色、容易 、密度比水 的液体，微溶于水， 所以保存时应 。检验溴水的一般方法： ；

在通常状况下，碘是一种 色的固体，它的蒸气呈 色。碘在受热时有 现象，此现象属于 性质，可利用此性质来 碘；碘遇 会变蓝，此性质属于 性质，可用此性质进行碘的 。溴和碘在水中溶解性都较 ，但它们都 溶解于有机溶剂。检验碘水的一般方法： 。

4. 结构、性质变化规律：

（1）Cl 2、Br 2、I 2单质的物理性质、化学性质递变规律：

（2）Cl -、Br -、I -离子及其化合物的化学性质递变规律：

【例4】卤素元素有 ，在自然界中均以 态存在。卤族元素原子最外层的电子数都是 个，在化学反应中，它们容易得到 个电子，表现出强的 (选填"金属"或"非金属")性， 其中 的原子半径最小， 元素是最活泼的非金属。

【例5

A ．○1○2○

B ．○

○○○ C ． ○○○○○ D ． 全部

【例6】卤族元素随核电荷数的增加，下列叙述正确的是

A ．单质的颜色逐渐变浅

B ．气态氢化物的稳定性逐渐减弱

C ．单质的熔点逐渐降低

D ．单质的氧化性逐渐增强

【例6】 鉴别Cl —、Br —、I —可以选用的试剂有

A ．碘水、淀粉溶液

B ．氯水、四氯化碳

C ．氯水、碘化钾淀粉溶液

D ．硝酸银溶液、稀硝酸

二、实验

1．海水利用：

（1）海水晒盐：原理、方法、提纯——应用过滤、蒸发等方法分离混合物

（2）海水提溴：（海洋元素），三个步骤——浓缩、氧化、提取

（3）海带中提碘：简单流程步骤、仪器操作、原理——应用萃取、分液、蒸馏等方法分离混合物

【例1】如何除去粗盐溶液中的Ca 2+、Mg 2+、SO 42-？现有以下具体操作：

（a ）过滤 （b ）加足量（稍过量）的BaCl 2溶液 （c ）加适量的稀盐酸 （d ）加足量（稍过量）的NaOH 溶液 （e ）加足量的Na 2CO 3溶液

（1）具体操作顺序为：

【例2】（1）从海水提取溴，一般的步骤是（ ）。

a.氧化、浓缩、提取

b. 浓缩、氧化、提取

c. 提取、氧化、浓缩

【例3】海带具有从海水中富集碘的能力，下面是从海带中提取碘单质的流程： 海带?→?a 海带灰?→?b

悬浊液?→?c 含I -的溶液??→?氯气 d 含I 2的溶液?→?e 含I 2的CCl 4

溶液??→?蒸馏

晶体碘 （1）步骤c 的操作方法是 ；除漏斗、烧杯外，还需要使用的玻璃仪器是 。

（2）步骤d 所得溶液的颜色为 ， 反应的离子方程式为 。

（3）步骤e 中加入CCl 4振荡、静置后，液体分为两层，

上层液体呈 色，下层液体呈 色；步骤e

的操作方法是 ，所用的主要实验仪器

是 。

【例4】实验室制备氯气的化学方程式

为： ，

气体发生装置用到的主要仪器有： ，

CCl 4

氯气中混有的HCl 气体可以通过 除去，收集Cl 2可以采用 或 ，多余的氯气可以通过 溶液吸收，吸收Cl 2的有关化学方程式为： 。 工业上通过 方法制取氯气。

实验室制备纯净干燥的氯气实验装置如图，

【例5】实验室制备氯化氢气体的化学方程式： 。该反应原理是利用 酸制备 酸。制得的HCl 气体可用 法收集。制得的氯化氢气体能使 （填“湿润”或“干燥”）的蓝色石蕊试纸变 ，可以由此检验生成的气体。检验HCl 气体的另一种方法是： 。

2、中国现代化工之母——氯碱工业

食盐用来生产氯气、氢气、烧碱和纯碱，进一步加工成盐酸、漂粉精、氯化铁和聚氯乙烯等。

电解饱和食盐水：2NaCl+2H 2O-通电→2NaOH+H 2↑+Cl 2↑

产物：阴极H2、NaOH ；阳极Cl 2、Cl 2+2KI →2KCl+I 2、

现象：两极均产生气体；阴极区附近出现红色，有碱生成；阳极淀粉碘化钾试纸变蓝，气体有刺激性气味

三、进一步认识氧化还原反应

分析氧化还原反应：得氧失氧；化合价升降；电子转移

氧化反应和还原反应是同时发生的，合称氧化还原反应。

凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。

氧化还原反应中电子转移的表示方法

双线桥法：标化合价、划桥线、标变化

◇单线桥法

【例1】下列关于氯的说法正确的是

A ．Cl 2具有很强的氧化性，只能做氧化剂

B ．35 17Cl 、37

17Cl 为氯元素的两种同位素，化学性质不同

C ．1.12LCl 2含有1.7N A 个质子（N A 表示阿伏伽德罗常数）

D ．实验室制备Cl 2，可用排饱和食盐水集气法收集

【例2】向含20.6gNaBr 的溶液中通入Cl 2后，将溶液蒸干，得固体16.15g ，下列说法正确的是

A ．反应的Cl 2为0.05mol

B ．40％的Br -被氧化

C ．NaBr 全部转化为NaCl

D ．16.15g 固体由NaCl 和Br 2组成

【例3】反应：32322359BrF H O HBrO Br O HF +→+++中，

(1) 氧化剂是_______,还原剂是_______,还原产物是_______,氧化产物是_______, 被还原的元素是__________。

(2) 标出上述反应中电子转移的方向和数目。

21. 某食盐样品中混有NaBr 杂质，为了测定该食盐样品的纯度，设计的实验过程如下图所示：

阅读上述实验过程，

完成下列填空：

（1）写出溶液甲与氯气气反应的化学方程式 。

（2）萃取和分液时，所使用的玻璃仪器有 、 。

（3）依据题图所示，在萃取操作中

应选取的萃取剂为___________

A ．四氯化碳

B ．苯

C ．乙醇

D ．蒸馏水

（4）请你从上图中选出必要的装置（可重复使用）来完

成向溶液甲中通入过量Cl 2的实验，将所选装置的选项字母填

入字框，并在括号中写出装置内的所放的化学药品的化学式．．．

。

（5）试计算原固体混合物中氯化钠的质量分数为__________________。

第三章探索原子构建物质的奥秘

一、基本概念

1.化学键

【例1】化学键指_____________________________________的相互作用。化学键的种类很多，基本类型有____________________________________三种。

2. 离子键和离子化合物

【例1】离子键是________ 作用。通常_____________________________元素间形成离子键，下列各元素的原子之间，易形成离子键的是_______。 (A) Na和O (B)S和O (C) Mg和Cl (D) H和I

【例2】_____________________________________称为离子化合物。

用电子式表示CaCl2，Na2S， MgO的形成过程：

【例3】易与

X

39

19反应，形成离子化合物的是

A．

Y21

10B．

Z

23

11C．

L

24

12D．

M

19

9

3.共价键、共价分子、共价化合物

【例1】共价键是________ 。通常_________元素间形成共价键。

下列各元素的原子之间，易形成共价键的是_____。(A) Na和O (B)S和O (C) Mg和Cl (D) H和I

用电子式表示H2O，HI，NH3的形成过程：

用结构式表示H2O，HI，CH4，C2H4，C2H2，NH3

【例2】__________________称为共价化合物。

【例3】下列各组中两种物质发生变化时，所克服的作用力属于同种类型的是

A、二氧化硅和氯化镁熔化

B、碘和氯化铵受热变成气体

C、钠和硫受热变成气体

D、氯化钠和硝酸钠溶于水

4．金属键和金属

【例1】金属内部存在键，这是产生的的相互作用。所以金属具有共同的物理性质，如：、、、；由于不同，不同的金属的熔点、沸点、硬度等各不相同。自然界中，熔点最高的金属是，熔点最低的金属是，硬度最大的金属是，密度最大的金属是。

【例2】下列化学式所表示的物质中，属于共价化合物的是（填序号，下同）；属于离子化合物的是；不含有共价键的是；含有离子键的是；不存在化学键的是。

○1H2○2H2O ○3He ○4Ba(OH)2○5H2SO4○6CaF2○7NH4NO3○8K2SO4 ○9Ne

5．离子晶体，分子晶体，原子晶体和金属晶体

【例1】完成下表中的空格：

(A) NaCl和HCl (B) 固态的Br2和Cl2 (C)晶体硅和干冰 (D) Na2O和Na

【例4】比较下列物质的熔沸点：金刚石晶体硅； SiO2 CO2； MgO NaCl

6.分子间作用力

【例1】纯净物都可用化学式表示，化学式既可表示物质分子的实际组成，也可表示物质中各组成元素的；分子式则只表示分子的实际组成。例如，SiO2和CO2中，相邻原子间都是键的作用，但两者结构不同。二氧化硅中（有，没有）小分子，SiO2（能，不能）表示分子式， CO2（能，不能）称为分子式.

【例2】下列化学式中，真实表示物质分子组成的是________。

(A) MgCl2 (B) SiO2 (C) P4 (D) He (E) CO2 (F)Fe

【例3】F2和I2的晶体均属于晶体，晶体熔沸点的高低由决定。对于相同类型的分子来说，随物质的增大而增大，因而F2的熔沸点比I2。

【例4】下列诸因素中，可以解释水的熔、沸点比氯化钠低的是

A. 水分子中共价键比氯化钠中离子键弱

B. 水的相对分子质量比氯化钠的小

C. 水分子间有范德华力，氯化钠分子间的作用力较强

D. 水分子间是以范德华力相结合，相互作用较弱；氯化钠晶体中，Na+和Cl- 以离子键相结合，作用力较强。

第四章剖析物质变化中的能量变化——学案

一、基本概念

1．能量的守恒和转化

【例1】1．下列说法正确的是（）

A．放热反应一定需要加热才能发生 B．有些吸热反应在常温下也能发生

C．反应物的总能量与生成物具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

D．化学反应中的能量变化仅表现为热量变化

例题2.把下列物质溶于适量水中，溶液温度明显下降的是（）

A.硝酸铵

B.浓硫酸

C.氢氧化钠

D.食盐

2．溶解过程及其能的转化：溶解平衡和结晶过程；溶解过程中能的转化

【例1】物质的溶解通常有两个过程：其中过程是物理过程，需（选“吸收”或“放出”）能量；

过程是化学过程，需（选“吸收”或“放出”）能量。

物质溶解时溶液的温度变化，取决于溶质微粒和

的。氯化铵溶解于水中时，大于，所以溶液温度；氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙等溶于水时，大于所以溶液温度。【例2】下列变化过程中，只有放热过程的是（）

A．浓硫酸注入水中 B．无水硫酸铜加入水中 C．液氨的挥发 D．将水冷凝成冰

【例3】在同一温度下，将一不规则的胆矾晶体放入硫酸铜的饱和溶液中一段时间后，发生变化的是（）A．胆矾的质量 B.胆矾的形状 C. 溶液的质量 D.溶液的浓度

在一定的温度下将KNO3的饱和溶液蒸发10克水后，下列保持不变的是（）

A．溶质的质量 B.溶液的浓度 C.溶液的质量 D.溶剂的质量

4．化学反应过程中能的转化：

【例1】金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法正确的是

A. 金刚石与石墨互为同位素

B. 石墨不如金刚石稳定

C. 金刚石不如石墨稳定

D. 等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多

【例2】将1g乙烯(C2H4)气体完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水，放出50.393 kJ的热量，则乙烯燃烧的热

化学方程式为：（）。

A． C2H4+3O2 → 2CO2+2H2O+ 50.393 kJ B． C2H4(g) + 3O2(g)→ 2CO2(g)+ 2H2O(l)+ 50.393 kJ C． C2H4(g) + 3O2(g)→ 2CO2(g)+ 2H2O(l)+ 1411kJ D． C2H4(g) + 3O2(g)→ 2CO2(g)+ 2H2O(l)- 1411kJ

【例3】在同温同压下，下列各组热化学方程式，Q2>Q1的是：（）。

A． 2H2(g)+O2(g) →2H2O(g)+ Q1 2H2(g)+O2(g) →2H2O(l)+ Q2

B． S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q1 S(s)+O2(g)→SO2(g)+Q2

C． C(s)+1/2 O2→CO(g)+Q1 C(s)+ O2→CO2(g)+Q2

D． H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+Q1 1/2 H2(g)+ 1/2 Cl2(g)→HCl(g)+Q2

【例4】燃料的充分利用通常考虑两点：和。