化学计算题选择题练习

化学计算题选择题练习

一、中考化学计算题

1．某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液20g 于烧杯中，不断滴加氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH 的变化如图所示（BaCl 2溶液呈中性）。求：

（1）完全反应后生成沉淀的质量为_____g ； （2）氢氧化钡溶液的质量分数为_____；

（3）计算20g 混合溶液中HCl 的质量为多少？_____ 【答案】4.66 17.1% 2.92g 【解析】 【分析】

根据图可知，生成4.66g 沉淀消耗的氢氧化钡溶液的质量为20g ，而总消耗的氢氧化钡的溶液的质量为60g ，则与盐酸反应的氢氧化钡溶液的质量为60g ﹣20g ＝40g ，据此结合对应的化学方程式求算。 【详解】

由图可知生成沉淀的质量为4.66g ，与硫酸反应的氢氧化钡溶液的质量为20g 设氢氧化钡溶液的质量分数为x

2

2442Ba(OH)+H SO BaSO +2H O

171233

20gx

4.66g

↓＝

171233

=20g 4.66g

x x ＝17.1%

与盐酸反应的氢氧化钡溶液的质量为60g ﹣20g ＝40g 设20g 混合溶液中HCl 的质量为y

22

2()1717317.1%40g y

Ba OH +2HCl BaCl +2H O

?＝

17173

=17.1%40g y

?

y ＝2.92g

故填：（1）4.66；（2）17.1%；（3）2.92g 【点睛】

根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

2．某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共6g 放入大试管中加热，并在同时测定试管中剩余固体物质的质量(如下表)，请分析表中数据，完成下列问题： 反应时间/min 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 剩余固体质量/g

5.20

4.60

4.20

4.10

4.08

(1)完全反应时，生成氧气的质量为_____g ；

(2)原混合物中氯酸钾的质量分数是____________？(计算结果精确到0.1%) 【答案】1.92g 81.7% 【解析】

(1)氯酸钾发生分解反应生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后二氧化锰的质量不变，根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：6g-4.08g=1.92g 。(2)设原混合物中氯酸钾的质量为x 。 2KClO 3

2

MnO Δ

2KCl+3O 2↑ 245 96 x 1.92g

24596=1.92x g

，解得x=4.9g 原混合物中氯酸钾的质量分数是：4.96g

g

×100%=81.7%

点睛：首先根据质量守恒定律求出氧气的质量，然后根据化学方程式找出氧气与氯酸钾的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是，由质量比算数错误，所以这一步一定要仔细检查。

3．化学兴趣小组的同学用一瓶含有少量氯化钠和氯化钙的固体混合物进行下列实验：取样品14 g ，放入烧杯中，加入96 g 碳酸钠溶液恰好完全反应后过滤，称得滤液的总质量为100 g 。

(1)根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为___________________________。

(2)固体混合物中氯化钙的质量是___________？

(3)所得滤液中溶质的质量分数是__________？

【答案】10 g 2.9 g 14.6%

【解析】

(1) 、根据质量守恒定律可知，反应前物质质量总和=反应后物质质量总和，即反应前所有混合物的总质量=滤液的总质量+生成沉淀的质量；(2)、根据化学方程式中各物质之间的质量比，利用碳酸钙沉淀的质量，列出比例式，即可计算出固体混合物中氯化钙的质量。(3) 、根据题意，反应完全后过滤，所得滤液为氯化钠溶液，滤液中的溶质NaCl包括混合物中原有的NaCl和反应生成的NaCl；根据上述方程式可以求出生成NaCl的质量，而混合物中原有的NaCl的质量=混合物总质量-氯化钙的质量，据此可以计算出滤液中溶质的质

量，然后根据溶质质量分数= 溶质质量

溶液质量

×100%计算即可。

解：(1) 、根据质量守恒定律，生成沉淀的质量=14g+96g-100g=10g；(2)、设固体混合物中含氯化钙的质量为x，反应后生成氯化钠的质量为y。Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

111 100 117

x 10g y

111100117

=

10

x g y

=

解得，x=11.1g y=11.7g

(3) 、原混合物中含氯化钠的质量=14g－11.1g=2.9g

则所得滤液中溶质的质量分数=2.911.7

100

g g

g

+

×100%=14.6%

答：(2)、原固体混合物中氯化钙的质量为11.1g；(3) 、所得滤液中溶质的质量分数为14.6%。

4．某实验小组用石灰石(杂质不与酸反应，也不溶于水)和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示。

(1)在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质有

(2)计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数________。(计算结果精确到0.1%)(反应的方程式：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl)

【答案】CaCl2、HCl 26.5%

【解析】

【分析】

碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳。

【详解】

(1)根据已知条件可知，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中除了CaCl2还有其他物质，由第一个实验可以推断，这种物质是稀盐酸。

(2)分析图意可知，有20g23

Na CO溶液与氯化钙溶液全部反应，生成5g碳酸钙沉淀，根据反应的化学方程式，设20gNa2CO3溶液中溶质的质量为x，

2323

Na CO+CaCl=CaCO+2NaCl

106100

x5g

↓

106x

=

1005g

x 5.3g

＝

Na2CO3溶液中溶质的质量分数为

5.3g

25g-5g

100%26.5%

?＝

答：Na2CO3溶液中溶质的质量分数为26.5%。

【点睛】

开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中除了CaCl2还有稀盐酸，

5．马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：

试求：

（1）m的值为______g。

（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量是_____。

（3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数是_____。

（4）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数是____。（结果保留小数点后一位小数）【答案】3.3g。 10g 9.1% 10.5%

【详解】

（1）分五次加入盐酸后，前两次，每次都增加1.1g二氧化碳，第四、五都生成4.4g二氧化碳，说明第三次没有完全反应，也增加1.1g，所以m值是3.3g；故填：3.3；

（2）设参加反应的碳酸钙质量为x；第4次反应完全后用去稀盐酸的溶质的质量为y；第4次反应完全后生成氯化钙的质量为z，

10073111

==

x y z

解得x＝10g，y＝7.3g，z＝11.1g，故填10g；

（3）稀盐酸的溶质质量分数：7.3g

×100%9.1%

80g

≈，故填9.1%；

（4）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数：

11.1g

100%10.5%

10g+100g-4.4g

≈

?，故

填10.5%；

答：m的值为3.3g；

12g石灰石样品中碳酸钙的质量是10g；

所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数9.1%；

反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数10.5%。

6．现有 H2SO4与 CuSO4的混合溶液，为了分析混合溶液中 H2SO4与 CuSO4的质量分数，设计了如图实验方案：（注：硫酸铜溶液略显酸性）

（1）c 点混合溶液与 NaOH 恰好反应完全，此点溶液中的溶质为_______（写化学式）。（2）与硫酸铜溶液反应的氢氧化钠溶液的质量为__________g；请计算该混合溶液中CuSO4的溶质质量分数（写出计算过程）。___。

（3）若在 100g 混合溶液中不断加入上述氢氧化钠的溶液，请你画出加入氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。（在答题卡的坐标图中作图）____。

（4）该实验方案能证明硫酸和氢氧化钠发生了中和反应的原因是_______________。

【答案】Na 2SO 4 50 16% 一开始加

氢氧化钠溶液无沉淀产生，当产生沉淀时，说明中和反应已经完成 【解析】 【分析】 【详解】

（1）在c 点，混合溶液与NaOH 恰好反应完全，此点溶液中的溶质是Na 2SO 4； （2）由图乙中pH 的变化可以知道，与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量为：125g-75g=50g ； 解：设该混合溶液中 CuSO 4的溶质质量分数为x 。氢氧化铜的质量为y 。

4224

CuSO +2NaOH ==Cu(OH)+Na SO 1608098

100g x

50g 16%

y

↓??

1608098

=100g x 50g 16%y

=??

x=16% ；y=9.8g

答：该混合溶液中CuSO 4的溶质质量分数为16%。故填：16%

（3）若在100 g 混合溶液中不断加入上述氢氧化钠溶液，由图可知，一开始是氢氧化钠先与硫酸反应，当氢氧化钠加入到75g 时，氢氧化钠开始与硫酸铜反应，有沉淀产生，继续加入氢氧化钠，沉淀增加，当氢氧化钠加入到125g 时，硫酸铜已经反应完毕，产生氢氧化铜的质量由（2）得为9.8g 。故完全反应点的坐标为：（125，9.8）；再继续加入氢氧化钠，沉淀不再增加；加入氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀的质量的关系如图所示。

（4）由图可知，该实验方案证明硫酸和氢氧化钠发生了中和反应的现象是：一开始加氢氧化钠溶液无沉淀产生，当产生沉淀时，说明中和反应已经完成，故填：一开始加氢氧化钠溶液无沉淀产生，当产生沉淀时，说明中和反应已经完成

【点睛】

根据加入氢氧化钠后没有立即出现沉淀，说明加入的NaOH溶液先跟其中的硫酸反应，后跟硫酸铜反应；右图中pH的变化分析与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量；再根据氢氧化钠与硫酸铜反应的方程式计算硫酸铜的质量、生成的沉淀的质量等，即可进行有关的计算；右图中pH的变化分析在c点混合溶液与NaOH恰好反应完全，据此判断溶液中的溶质；根据上述数据作出加入氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系图。

7．某纯碱样品中含有杂质NaCl，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，称取纯碱样品13.4 g，向其中逐渐加入稀盐酸，如图是产生的气体质量与加入稀盐酸质量的关系图。

（1）当加入稀盐酸40.0 g时，所得溶液中溶质的成分是______________（写化学式）。（2）恰好反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1﹪）

___________。

【答案】NaCl、Na2CO3 21.0﹪

【解析】

【详解】

（1）由图可知，当加入稀盐酸40.0 g时碳酸钠没有完全反应，故溶液中的溶质有NaCl、Na2CO3。

（2）由图可知，恰好完全反应时生成二氧化碳的质量为4.4g。设恰好完全反应时生成氯化钠的质量为x，需要碳酸钠的质量为y

Na CO+2HCl =2NaCl+H O+CO

2322

10611744

y x 4.4g

10611744

y x 4.4g

==得x=11.7g，y=10.6g，

故原药品中氯化钠的质量为：13.4g-10.6g=2.8g,反应后溶液的质量为：13.4g+60g-4.4g=69g

反应后溶液中溶质的质量分数为：2.8g11.7g

69g

+

×100%≈21.0%

8．向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH

溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示

（1）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数；（要求写出计算过程）

（2）与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为克。

【答案】（1）30%（2）29.4g

【解析】

试题分析：（1）利用化学方程式根据生成的沉淀氢氧化镁的质量即可计算出氢氧化钠的质量。由于加入的氢氧化钠溶液先与未反应完的稀硫酸与，再与硫酸镁反应，通过图像可知与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液的质量=120g-80g=40g;

解：设与硫酸镁反应消耗NaOH的质量为x

2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2↓+ Na2SO4

80 58

X 8．7g

X=12g

NaOH%=12g／40g ×100% = 30%

（2）利用化学方程式，根据氢氧化钠的质量即可计算出与氢氧化钠反应的硫酸的质量；与硫酸反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量=80g×30%=24g

设硫酸的质量为y，

H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

98 80

Y 24g

98／80 =y／24g

Y=29．4g

答：略

考点：有关化学方程式的计算

9．欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混合溶液100g 于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液(如图一)，并不断测定锥形瓶中溶液的pH ．反应过程中所得溶液的pH 与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。

其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g 时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g 。(忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。) (1)m 点的数值是___。

(2)a ﹣b 段表示碳酸钠与混合溶液中的___反应。 (3)b 点的溶质为___。

(4)参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是___。(写出计算过程) (5)请计算原混合溶液中CaCl 2的质量分数为___。(写出计算过程) 【答案】7 HCl 氯化钠和氯化钙 10.6% 11.1% 【解析】 【详解】

反应开始是盐酸和碳酸钠反应，所以pH 值慢慢增大，当盐酸反应完毕，此时pH ＝7，然后氯化钙和碳酸钠反应，pH 保持不变，氯化钙反应完毕后由于碳酸钠溶液显碱性，所以pH 继续变大，所以m ＝7。a ﹣b 段表示碳酸钠与混合溶液中的 HCl 反应。b 点是盐酸和碳酸钠恰好完全反应，此时的溶质为生成的氯化钠和尚未参加反应的氯化钙。设参加反应的碳酸钠溶液的溶质质量分数为x ，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g 时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g ，即消耗的碳酸钠的质量为50g ，而溶液质量变化量即生成二氧化碳的质量：100g+50g ﹣147.8g ＝2.2g

2322Na CO +2HCl =2NaCl +H O +CO 1064450g?x

2.2g

↑

10650=44 2.2g x

g

? 解得x ＝10.6%

由于与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为247.8g ﹣147.8g ＝100g ，则消耗的碳酸钠的质量为100g×10.6%＝10.6g

设原混合溶液中CaCl 2的质量分数为y

223

3CaCl Na CO CaCO 2N +=+111106100g y

1a l

6g

C 0.↓g

，解得y ＝11.1% 答：(1)m 点的数值是7。

(2)a ﹣b 段表示碳酸钠与混合溶液中的盐酸反应。 (3)b 点的溶质为氯化钠、氯化钙。

(4)参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是10.6%。 (5)请计算原混合溶液中CaCl 2的质量分数为11.1%。 【点睛】

反应开始是盐酸和碳酸钠反应，当盐酸反应完毕，然后氯化钙和碳酸钠反应。化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。

10．氧化亚铜(Cu 2O)可用于船底防污漆，防止海洋生物对船舶设备的污损，现将Cu 2O 和Cu 的固体混合物6. 8 g 放入烧杯中，加入过量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4. 8 g 固体。已知:铜和稀硫酸不能反应，Cu 2O+H 2SO 4=CuSO 4+Cu+H 2O 。计算:原混合物中的Cu 2O 的质量。 【答案】3. 6 g

【解析】氧化亚铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，铜不能和稀硫酸反应，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算。 设氧化亚铜质量为x 。

Cu 2O+H 2SO 4═CuSO 4+Cu+H 2O 固体质量差量 144 64 144-64=80 x 6.8g-4.8g=2g

14480

2x g

= x=3.6g

答：原混合物中的Cu 2O 的质量为3.6g 。