2019—2020学年度广西南宁二中玉林高中高三年级联考高中化学

2019—2020学年度广西南宁二中玉林高中高三年级

联考高中化学

理科综合能力测试

可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Na：23 N：14

第一卷〔选择题每题6分共126分〕

一、选择题〔此题包括13小题。每题只的一个选项符合题意〕

6．关于以下事实的讲明错误的选项是〔〕

①蔗糖中加入浓H2SO4后显现发黑现象，讲明浓硫酸具有脱水性

②浓硝酸的颜色变黄，讲明浓硝酸见光易分解

③ SO2气体通入溴水使溴水褪色，讲明SO2具有漂白性

④常温下浓硫酸可用铁槽车储运，讲明常温下浓硫酸跟铁不反应

A．①②③④B．③④C．只有③D．只有④

7．某化学教师把〝钠与氯气反应〞的课本实验装置作如以下图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠〔已吸净煤油〕，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成小球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下表达错误的选项是〔〕

A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

B．浸有NaOH溶液的棉球用于吸取未反应的氯气，以免污染空气

C．钠着火燃烧产生惨白色火焰

D．用淀粉碘化钾溶液滴在管外的棉球，能够判定氯气是否被完全吸取

8．假设N A表示阿佛加德罗常数，以下讲法正确的选项是〔〕A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3N A

B．0.1L 3mo1·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3N A

C．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N A

D．14g氮气中含有7N A个电子

9．现有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2 三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，假设以不同顺序将它们中的两种混合起来，假如显现沉淀那么过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液〔〕A．一定呈酸性B．一定呈碱性

C．可能呈中性D．一定呈中性

10．K2SO3易被KMnO4等强氧化剂氧化，现将18mL 0.2mol/L的K2SO3溶液与含有2.4×10－3 mol KMnO4溶液混合，恰好完全反应。那么反应后锰元素的化合价为〔〕A．＋6 B．＋4 C．＋2 D．＋7

11．以下各组离子在碱性溶液中能大量共存，且溶液无色透亮，加酸酸化后溶液变色，但无沉淀也无气体生成的是〔〕A．Fe2+、I－、ClO－、SO42－B．Br－、K+、SO42－、BrO3－

C．S2－、SO32－、K+、SO42－D．Ca2+、Cl－、HCO3－、Na+

12．X＋、Y＋、M2+、N2－均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系是：N2－＞Y＋、Y＋＞X＋、Y＋＞M2+，以下比较正确的选项是

〔〕

A．原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小

B．原子序数：N＞M＞X＞Y

C．M2+、N2－核外电子数：可能相等，也可能不等

D．碱性：M(OH)2＞YOH

13．在一定温度和压强下，将一支容积为15mL的试管充满NO2后，倒置于一个盛水的水槽中，当试管内液面上升至一定高度不再变化时，在相同的条件下再通入O2，假设要使试管内的液面仍处在原高度，那么通入的O2体积为〔〕A．3.75mL B．7.5mL C．8.75mL D．10.5mL

第二卷〔非选择题共174分〕

26．〔11分〕〔1〕氢气是一种高效而无污染的理想能源，近20年来，对以氢气作为以后的动力燃料氢能源的研究获得了迅速进展。

①为了有效进展氢能源，第一必须制得廉价的氢气，以下可供开发又较经济且资源可

连续利用的制氢气的方法是。

A．锌和稀硫酸反应 B．光解海水C．以石油、天然气为原料

②氢气的燃烧热为285.8kJ·mol－1。写出其完全燃烧的热化学方程式。

〔2〕有资料报道：Na2FeO4是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，因此使用该物质可代替Cl2和Al2(SO4)3作为净水剂。

①配平工业制备铁酸钠的化学方程式：

□Fe2O3＋□NaNO3＋□NaOH——□Na2FeO4＋□NaNO2＋□H2O

②以上反应中，氧化剂为(填编号)。

a．Fe2O3 b．NaNO3c．NaOH d．Na2FeO4e．NaNO2

③当反应物中含有1.4molNa+，且上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为N A 27．〔18分〕〔1〕实验室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答以下咨询题：

①需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸 mL。

②配制时，必须使用的仪器除20 mL量筒， 250 mL容量瓶，玻璃棒外，还需要的仪

器有。

③配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分不是、。

④配制过程中显现以下情形，对所配溶液浓度有何阻碍〔填〝偏高〞、〝偏低〞或

〝不阻碍〞〕没有洗涤烧杯和玻璃棒；容量瓶没有干燥。

〔2〕用如以下图所示装置〔夹持仪器省略，暂不考虑尾气的吸取〕进行实验，将液体A 逐滴加入到固体B中，回答以下咨询题：

①如何检验该装置的气密性。

②假设A为30%H2O2溶液，B为MnO2，C盛有氢硫酸〔H2S〕饱和溶液，旋开E后，C中的现象为________________ ；B中发生反应的化学方程式为_____________ 。

③假设A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是___________________ ；

B中发生反应的离子方程式为_________________ 。

④图中D装置在实验中的作用是____________________________ 。28．〔15分〕A、B、C为短周期元素形成的单质，其它物质为常见的化合物，它们之间的

转换关系如下〔某些产物已省略〕。其中甲为淡黄色物质，乙在常温下为液体，戊的式量比丁的式量大16，丙、己是重要的无机化工原料。回答以下咨询题：

〔1〕写出甲物质的电子式；写出A直截了当生成丙的离子方程式：。

〔2〕假设C在常温下为气体，写出戊和乙反应生成己的化学方程式：。

〔3〕假设C在常温下为固体，写出丙和戊反应生成正盐的化学方程式：；

工业生产己的过程中吸取戊的试剂是：；

工业生产己的要紧设备的名称为：；

向足量的D溶液加入0.78g甲充分反应后有C的单质析出，设反应后溶液体积为400mL，那么反应后溶液的pH是。

29．〔16分〕U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

请回答以下咨询题：

〔1〕V单质分子的结构式为；W元素在周期表中的位置是。

〔2〕U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是〔填序号〕。

①原子晶体②离子晶体③分子晶体④金属晶体

〔3〕U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是〔写化学式〕；

V、W的氢化物分子结合H＋能力较强的是〔写化学式〕，

用一个离子方程式加以证明

〔4〕YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为。