2020高考化学练习：盐类的水解含答案

2020高考化学练习：盐类的水解含答案

专题：盐类的水解

一、选择题

1、常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：

A．四种溶液中，水的电离程度①>②>④>③

B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同

C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO

D．Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)

答案：B解析：A.该溶液为四种盐溶液，均促进了水的电离，根据越弱越水解，水解显碱性，水解程度越大，pH越大，则四种溶液中，水的电离程度

③>④>②>①，A错误；B.Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在着H＋、OH－、CO2－3、HCO－3、H2CO3、Na＋、H2O，B正确；C.醋酸的酸性强于次氯酸，在物质的量浓度相等的条件下，pH小的是醋酸，C错误；D.根据物料守恒，Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝2c(CO2－3)＋2c(HCO－3)＋2c(H2CO3)，D错误。

2、下列有关盐类水解的说法不正确的是()

A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡

B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程

C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性

D.Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结合生成了NaOH

答案 D

3、(双选)常温

下,K a(HCOOH)=1.77×10-4,K a(CH3COOH)=1.75×10-5,K b(NH3·H2O)=1.76×10-5,下列说法正确的是()。

A.浓度均为0.1 mol·L-1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者大于后者

B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH 溶液至终点,消耗NaOH溶液的体积相等

C.0.2 mol·L-1 HCOOH与0.1 mol·L-1 NaOH等体积混合后的溶液

中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)

D.0.2 mol·L-1 CH3COONa与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中

(pH<7):c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)

【解析】相同浓度的HCOONa和NH4Cl溶液,N的水解程度大于HCOO-,根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-),c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),可比较

c(Na+)+c(H+)和c(Cl-)+c(OH-)的大小,根据N和HCOO-的水解程度得HCOONa 中的c(H+)大于NH4Cl溶液中的c(OH-),又因为c(Na+)=c(Cl-),所以阳离子浓度之和,前者大于后者,A项正确;用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液,因为CH3COOH的酸性弱于HCOOH,故

CH3COOH消耗NaOH溶液的体积比HCOOH的大,B项错误;根据电荷守恒

c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),又因为c(Na+)>c(HCOOH),C项错误;反应后溶液相当于相同浓度的CH3COOH、CH3COONa、NaCl溶液的混合物,溶液显酸性,c(CH3COO-)>0.05 mol·L-1,c(CH3COOH)<0.05 mol·L-1,c(Cl-)=0.05 mol·L-1,故

c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+),D项正确。

【答案】AD

4、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,若它们的pH依次为

8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的排列顺序是()。

A.HX、HZ、HY

B.HZ、HY、HX

C.HX、HY、HZ

D.HY、HZ、HX

【解析】组成盐的酸根离子对应的酸越弱,该酸根离子的水解程度越大,相同物质

的量浓度时该盐溶液的碱性越强,pH越大,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的排列顺序是HX、HY、HZ。

【答案】C

5、下列关于盐类水解的说法错误

．．的是()。

A.pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大

小:①>②>③

B.浓度均为0.1 mol·L-1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(N)的大小顺序为①>②>③

C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3,能抑制N水解

D.在CH3COONa溶液中加入冰醋酸,能抑制CH3COO-水解

【解析】A项,等浓度时,盐溶液的碱性弱于碱溶液,多元弱酸盐的水解程度为正盐>酸式盐,故pH相等时,物质的量浓度大小为①>②>③,正确;B项,①溶液中C 水解促进N水解,使c(N)减小,②中只有N水解,③溶液中Fe2+水解抑制N水解,使c(N)增大,c(N)的大小顺序为③>②>①,错误;C项,NH4Cl溶液中存在

N+H2ONH3·H2O+H+,加入稀HNO3,c(H+)增大,平衡左移,抑制N水解,正确;D项,在CH3COONa溶液中存在CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,加入冰醋

酸,c(CH3COOH)增大,使水解平衡向左移动,正确。

【答案】B

6、下列叙述中与盐类的水解有关的是()。

①纯碱溶液去油污②铁在潮湿的环境下生锈③NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接工艺中的除锈剂④盛放Na2CO3溶液的试剂瓶用橡皮塞而不能用玻璃塞⑤酸雨在空气中放置一段时间pH降低⑥草木灰与铵态氮肥不能混合施用

A.①③④⑥

B.①②⑤⑥

C.①③④⑤

D.全部

【解析】①纯碱溶液因水解显碱性可去油污,正确;②铁在潮湿的环境下生锈,是电化学腐蚀,与水解无关,错误;③NH4Cl与ZnCl2溶液均因水解显酸性,可作焊接工艺中的除锈剂,正确;④Na2CO3溶液水解显碱性,则盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不用玻璃塞,正确;⑤酸雨在空气中放置一段时间pH降低,是因为亚

硫酸被氧化为硫酸,与水解无关,错误;⑥草木灰(含K2CO3)溶液因水解显碱性,铵态氮肥(含N)溶液因水解显酸性,两者不能混合施用,正确。

【答案】A

7、常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液中,粒子的物质的量浓度关系正确的是()。

A.氨水中:c(N)=c(OH-)=0.1 mol·L-1

B.NH4Cl溶液中:c(N)>c(Cl-)

C.Na2SO4溶液中:c(Na+)>c(S)>c(OH-)=c(H+)

D.Na2SO3溶液中:c(Na+)=2c(S)+c(HS)+c(H2SO3)

【解析】氨水为弱碱溶液,只能部分电离出氢氧根离子,结合电荷守恒

c(N)+c(H+)=c(OH-)可得,c(N)

c(Na+)>c(S)>c(OH-)=c(H+),C项正确;根据亚硫酸钠溶液中的物料守恒可得

c(Na+)=2c(S)+2c(HS)+2c(H2SO3),D项错误。

【答案】C

8、常温下,在10 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的HCl溶液,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出,忽略因气体逸出引起的溶液体积变化),下列说法正确的是()。

A.在0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(C)+c(HC)+c(OH-)

B.当溶液的pH为7时,溶液的总体积为20 mL

C.在B点所示的溶液中,离子浓度最大的是HC

D.在A点所示的溶液中:c(C)=c(HC)>c(OH-)>c(H+)

【解析】任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得

c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(OH-),A项错误;当混合溶液体积为20 mL时,二者恰好反应生成NaHCO3,HC的电离程度小于其水解程度,所以其溶液呈碱性,要使混合溶液呈中性,则酸稍微过量,所以混合溶液体积稍微大于20 mL,B项错误; B点溶液呈碱性,溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(OH-)+c(Cl-),由于氢离子浓度较小,则离子浓度最大的为钠离子,C项错误;根据图像分析,A点为碳

酸钠和碳酸氢钠的混合溶液,且c(C)=c(HC),溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+),盐溶液水解程度较小,所以c(C)>c(OH-),则离子浓度大小关系为

c(C)=c(HC)>c(OH-)>c(H+),D项正确。

【答案】D

9、实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是

①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液

⑥澄清石灰水⑦浓H2SO4．

A．①⑥B．①②③④⑥C．①②③⑥⑦D．⑤⑦【参考答案】B

二、非选择题

1、氰化钠(NaCN)是一种重要的化工原料,可用于电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理等方面。

已知:氰化钠为白色结晶颗粒或粉末,易潮解,有微弱的苦杏仁气味,剧毒,熔点为563.7 ℃,沸点为1496 ℃,易溶于水,易水解生成氰化氢,水溶液呈强碱性。

(1)氰化钠中氮元素的化合价是,用离子方程式表示NaCN溶液呈强碱性的原因:。

(2)已知:

则向NaCN溶液中通入少量CO2,发生反应的离子方程式

为。

(3)用如图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时,控制溶液pH为9~10,阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体,下列说法错误的是(填字母)。

A.用石墨作阳极,铁作阴极

B.阳极的电极反应式为Cl-+2OH--2e-ClO-+H2O

C.阴极的电极反应式为2H2O+2e-H2↑+2OH-

D.除去CN-的反应为2CN-+5ClO-+2H+N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O

(4)氰化钠可用双氧水进行消毒处理。用双氧水处理氰化钠产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,请写出该反应的化学方程

式:。

(5)过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)具有Na2CO3和H2O2的双重性质,也可用于含氰废水的消毒处理。

①下列物质中,不会引起过碳酸钠发生氧化还原反应的有(填字母)。

A.FeCl3

B.CuSO4

C.Na2SiO3

D.KCN

②已知

6KMnO4+5(2Na2CO3·3H2O2)+19H2SO43K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15 O2↑+34H2O。现称取0.2000 g过碳酸钠样品于250 mL 锥形瓶中,加50 mL蒸馏水溶解,再加50 mL 2.0000 mol·L-1H2SO4,用0.0200 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗30.00 mL,则产品中H2O2的质量分数为。

【解析】(2)根据电离平衡常数可知HCN的酸性弱于碳酸,但强于HC,则向NaCN 溶液中通入少量CO2反应的离子方程式为CN-+CO2+H2OHC+HCN。(3)该电解质溶液呈碱性,电解时,用不活泼金属或导电非金属作阳极,可以用较不活泼金属作阴极,所以可以用石墨作阳极、铁作阴极,A项正确;阳极上氯离子失电子生成氯气,氯气和氢氧根离子反应生成次氯酸根离子和水,所以阳极反应式为

Cl-+2OH--2e-ClO-+H2O,B项正确;电解质溶液呈碱性,则阴极上的水得电子生成氢气和氢氧根离子,电极反应式为2H2O+2e-H2↑+2OH-,C项正确;阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体,分别为二氧化碳和氮气,该反应在碱性条件下进行,所以应该有氢氧根离子生成,反应的离子方程式为

2CN-+5ClO-+H2ON2↑+2CO2↑+5Cl-+2OH-,D项错误。(4)用双氧水处理氰化钠,产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气,根据原子守恒,酸式盐为碳酸氢钠,所以反应为NaCN+H2O2+H2ONaHCO3+NH3↑。(5)①过碳酸钠相当于带结晶双氧水的碳酸钠,具有双氧水的性质,FeCl3、CuSO4能作双氧水分解的催化

剂,KCN具有还原性,能被过碳酸钠氧化,硅酸钠不与过碳酸钠反应, C项符合题意。②高锰酸钾溶液与过碳酸钠反应的化学方程式为

6KMnO4+5(2Na2CO3·3H2O2)+19H2SO43K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15 O2↑+34H2O,滴定过程中消耗KMnO4标准溶液的物质的量为0.0200 mol·L-1×0.03 L=6.000×10-4 mol,设过氧化氢的质量为x g,根据关系式可得:

6KMnO4~5(2Na2CO3·3H2O2)~15H2O2

6 mol 15×34 g

6.000×10-4 mol x g

解得x=0.051

因此过氧化氢的质量分数为×100%=25.50%。

【答案】(1)-3CN-+H2OHCN+OH-

(2)CN-+CO2+H2OHC+HCN

(3)D

(4)NaCN+H2O2+H2ONaHCO3+NH3↑

(5)①C

②25.50%

2、(1)明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示)：

_____________________________

____________________________________________________________________ ____。

把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________。

(2)用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：

____________________________________

____________________________________________________________________ ____。

(3)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示)：

___________________。

(4)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固

体，过滤后再加入足量盐酸。MgCO3固体能除去Fe3＋的原因是

________________________________

____________________________________________________________________ ____。

参考答案

(1)Al3＋＋3H 2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋Fe2O3

(2)Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑

(3)CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－、HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－

(4)MgCO3与Fe3＋水解产生的H＋反应，促进了Fe3＋的水解，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而被除去