福建省长乐高级中学2020-2021学年高二化学上学期第一次月考试题(学考)
福建省长乐高级中学2020-2021学年高二化学上学期第一次月考试题
（学考）
命题内容：专题1、2《化学反应与能量反应速率与化学平衡》
班级姓名座号成绩
说明：1、本试卷分第I、II 两卷，考试时间： 60分钟满分：100分
2、Ⅰ卷的答案用2B铅笔填涂到答题卡上；Ⅱ卷的答案用黑色签字笔填写在答题卡上。
第Ⅰ卷（选择题共60分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，每小题只有一个答案符合题意）
1、下列说法中，不正确的是（）
A、化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
B、若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该化学反应为释放能量的反应
C、若反应时形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键所吸收的能量，则该化学反应
是释放能量的反应
D、化学反应必然伴随着能量的变化
2、下列关于能量转化的认识中不正确的是（）
A、电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能
B、绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能
C、煤燃烧时，化学能主要转化为热能
D、电灯工作时，电能全部转化为光能
3、下列各装置，能构成原电池的是( )
A B C D
4、下列反应属于吸热反应的是（）
A、稀硫酸与氢氧化钾溶液反应
B、氢氧化钡与氯化铵反应
C、锌与稀硫酸的反应
D、生石灰变成熟石灰的反应
5、把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。下列叙述正确的是（）
A、该装置将化学能转变为电能
B、电流从锌片流向铜片
C、一段时间后，铜片质量减轻
D、锌片发生还原反应
6、人造地球卫星上使用的一种高能电池（银锌蓄电池），其电池的电极反应式为：
Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断锌是（）
A、负极，被氧化
B、正极，被还原
C、负极，被还原
D、正极，被氧化
7、下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）
A、④>②>①>③
B、②>①>③>④
C、④>②>③>①
D、③>②>④>①
8、保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（）
A、直流电源正极相连
B、铜板相连
C、锌板相连
D、交流电源负极相连
9、已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）（相对分子质量：114）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（）
A.C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）；△H＝－48.40kJ·mol－1
B.C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－5518kJ·mol－1
C.C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝＋5518kJ·mol－1
D.C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－48.40kJ·mol－1
10、若要在铜片上镀银时，下列叙述中错误的是（）
①将铜片接在电源的正极②将银片接在电源的正极③在铜片上发生的反应是：Ag+ +e﹣═Ag④在银片上发生的反应是：4OH﹣﹣4e﹣═O2+2H2O⑤可用CuSO4溶液作电解质溶液⑥可用AgNO3溶液作电解质溶液．
A．①③⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③④⑥
11、在一定的温度下，可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志是（）
A．反应速率为零
B．A、B、C的浓度不再变化
C．单位时间生成n mol A，同时生成2n mol C
D．A、B、C的分子数之比为1：3：2
12、在空气中，钢铁与食盐水接触，发生吸氧腐蚀，在负极上发生的电极反应是（）
A．Fe-2e-= Fe2+ B．2H++2e- = H2↑
C．Na++e-=Na D．2H2O+O2+4e-= 4OH-
13、在一定条件下，反应N2＋3H2=2NH3，在1L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了0.2mol，则反应速率为( )
A.V（H2）＝0.015mol/(L·min)
B.V（N2）＝0.02mol/(L·min)
C.V（NH3）＝0.17mol/(L·min)
D.V（NH3）＝0.01mol/(L·min)
14、要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是（）
A．增大盐酸的浓度 B．提高反应的温度 C．增大压强 D．用铁粉代替铁片15、在2 A (g)＋B (g) 3 C (g)＋4 D (g)反应中，表示该反应速率最快的是（）
A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L· s）
C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）
16、已知：Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）△H=-350.5kJ·mol-1
Hg（l）+1/2O2（g）=HgO（s）△H=-90.8kJ·mol-1
则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为（）
A、+519.4kJ·mol-1
B、+259.7 kJ·mol-1
C、-259.7 kJ·mol-1
D、-519.4kJ·mol-1
17、下列因素中，对发生在溶液中且无气体参加的反应的速率不产生显著影响的是（）
A．浓度 B．温度 C．压强 D．反应物的性质
18、当可逆反应2SO 2 +O22SO3 到达平衡后，通入18O2气体，再次到达平衡是18O 存在于（）
A．SO2、O2中 B．SO2、SO3中 C．SO3中 D．SO2、SO3、O2中
19、关于电解CuCl2溶液（石墨电极）实验说法正确的是（）
A．溶液中Cu2+向阳极移动，Cl-向阴极移动
B．阳极上发生还原反应，阴极上发生氧化反应
C．阴极反应：2Cl--2e-= Cl2
D．可以用湿润的KI淀粉试纸检验阳极产生气体为Cl2
20、比较过氧化氢在四种不同条件下发生分解反应：2H2O2 = 2H2O + O2↑，其中产生O2的反应速率最大的试验编号是（）
实验编号温度过氧化氢的质量分数催化剂
A 20℃4% 无
B 50℃4% 有
C 20℃12% 无
D 50℃12% 有
第II卷（非选择题共40分）
二、填空题（本题包括4小题,共40分）
21、（8分）(1)氨为重要化工原料，有广泛用途。合成氨中的氢气可由下列反应制取：
a.CH 4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+216.4KJ/mol
b.CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol
则反应CH 4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) △H=
(2)乙醇是酒精饮料的主要成分，由葡萄糖发酵生成，反应的化学方程式为：
C6H12O6（aq）→2C2H5OH（aq）+2CO2（g），当C6H12O6减少的速率为0.23mol?L-1?h-1时，C2H5OH增加的速率是
(3)1molCH4（l）完全燃烧生成CO2（g）与H2O（1），放出热量889.6kJ（写出反应的热方程式）
22、（12分）下图为Zn-Cu原电池的示意图，请回答：
(1)锌片为原电池的极，铜片为原电池的极（填“正”或“负”）
(2)锌电极反应式是，属于反应（填“氧化”或“还原”）
铜电极反应式是，属于反应（同上）
(3) （填“电子”或“电流”）从锌片通过导线流向铜片，溶液中H 在
（填“锌片”或“铜片”）获得电子。
(4)若锌片质量减轻0.1mol，则另一极放出气体的物质的量为 mol
23、（10分）图为用石墨电极电解氯化铜溶液的装置
(1)与电源正极相连的电极称为极，电极反应式
(2)与电源负极相连的电极称为极，电极反应式
(3)总反应：
24、（10分） A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。
(1)2min内反应的平均速率V(A)= V(B)= V(C)=
(2)该反应的化学反应方程式为:
长乐高级中学2020-2021第一学期第一次月考
高二化学（学考1+2+3+5+6+7+8+9班）参考答案
一、选择题（共20小题，每小题3分，计60分，每小题只有一个正确答案。）
1、A
2、D
3、C
4、B
5、A
6、A
7、A
8、C
9、B 10、C 11、B 12、A 13、B 14、C 15、B 16、C 17、C 18、D 19、D
20、D
二、填空题（本题包括4小题,共40分）
21.（8分）
(1) △H=+175.2kJ/mol；
(2) 0.46mol?L-1?h-1．
(3)CH4（1）+2O2（g）═ CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6 kJ?mol-1
22、（12分）
(1) 负正
(2) Zn-2e-= Zn2+氧化 2H++2e- = H2↑还原
(3)电子铜片
(4)0.1mol
23、（10分）
(1) 阳 2Cl--2e-= Cl2↑
(2) 阴 Cu2++2e- =Cu
(3) CuCl2电解Cu+Cl2↑
24、（10分）
（1）0.1 mol/(L·min) 0.2 mol/(L·min) 0.3 mol/(L·min)
(2) A ＋ 2B ＝ 3C