化学物质及其变化知识点总结与练习
第二章化学物质及其变化
一．物质的分类
1 ．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。交叉分类和树状分类是常用的分类方法。
2 ．分散系及其分类
把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。
二．物质的化学变化 1．物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
⑴根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为： A．化合反应（A + B = AB）B．分解反应（AB = A + B）
C．置换反应（A + BC = AC + B）D．复分解反应（AB + CD = AD + CB）。⑵根据反应中是否有离子参加可将反应分为： A．离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。
B．分子反应（非离子反应）。⑶根据反应中是否有电子转移可将反应分为：A．氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应。实质：有电子转移（得失或偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化
B．非氧化还原反应 2．离子反应⑴电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。
酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。
②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③
能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。
⑵离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。
书写方法：
写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等⑶离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
A．结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如 Ba2+和 SO42-、Ag+和 Cl-、Ca2+和2-、Mg2+和 OH-等。
CO
3
B．结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如 H+和 C32-O,HCO3-,SO32-，OH-和 NH4+等。
C．结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如 H+和 OH-、CH3COO-，OH- 和 HCO3-等。
D．发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）。注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的 H+（或 OH-）。⑷离子方程式正误判断（六看）一看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确。二看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式。三看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实。四看离子配比是否正确。五看原子个数、电荷数是否守恒。六看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）。
3．氧化还原反应
1、概念
定义：有电子转移（得失或偏移）的反应就叫做氧化还原反应。判断的依据：化合价是否有变化本质：有电子转移（得失或偏移）
例 1. 下面有关氧化还原反应的叙述正确的是（）
A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
B.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
C.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
D.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原【巩固】判断下列化学反应哪些是属于氧化还原反应。
C+2CuO 高温2 Cu+CO2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3
3NO2+H2O=2HNO3+NO 2H2S+SO2=3S+2H2O
氧化剂：得到电子的反应物还原剂：失去电子的反应物被氧化：失去电子被氧化被还原：得到电子被还原
氧化产物：氧化反应生成的产物还原产物：还原反应生成的产物氧化性：物质得电子的性质还原性：物质失电子的性质氧化反应：失去电子的反应叫氧化反应还原反应：得到电子的反应叫还原反应
2、氧化还原反应中五对既对立又联系的概念：
练习】1、指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
⑴4P+5O2 点燃2P2O5 ⑵2KClO3 催化剂2 K Cl+3O2
△ △
⑶2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ⑷S+2KNO3+3C K2S+3CO2↑+N2↑
⑸2H2S+SO2=3S+2H2O ⑹3NO2+H2O=2HNO3+NO
2.已知下列反应：①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②2F2+2H2O=4HF+O2③Cl2+H2O=HCl+HclO
④2NaCl+2H2O 电解 2NaOH+H2↑+Cl2↑⑤CaO+H2O=Ca(OH)2 ⑥CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2
(1)其中水在反应中作氧化剂的反应是(填代号下同) .
(2)其中水在反应中作还原剂的反应是.
(3)其中水在反应中既不作氧化剂也不作还原剂的反应是.
3.在 K2Cr2O7+14HCl ＝ 2KCl+2CrCl3+3Cl2 ↑ +7H2O 反应中，是氧化剂；是还原剂；元素被氧化；元素被还原；是氧化产物；是还原产物；电子转移的总数是 .
3、氧化还原反应实质的表示方法
(1)电子得失法即双线桥法
a、两条线桥从反应物指向生成物，且对准同种元素
b、要标明"得"、"失"电子，且数目要相等。
c、箭头不代表电子转移的方向。
(2)电子转移法即单线桥法
a、一条线桥表示不同元素原子得失电子的情况。
b、不需标明"得"、"失"电子，只标明电子转移的数目。
c、箭头表示电子转移的方向。
d、单线桥箭头从还原剂指向氧化剂。
【巩固】分别用双线桥和单线桥表示下列氧化还原反应电子的转移。
点燃MnO
⑴2Mg+O2 点燃2MgO ⑵2KClO3 MnO22 KCl+3O2
⑶C+2CuO 高温2 Cu+CO2 ⑷Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：
5、氧化还原反应的类型
⑴不同物质不同元素间：
⑵相同物质不同元素间：⑶不同物质相同元素间：――归中反应规律：高价态被还原，化合价降低，低价态被氧化，化合价升高，两方面化合价都向中间价态变化，但彼此不能越位。
⑷相同物质相同元素间：――歧化反应与归中反应正好相反，是同一价态元素的原子向一高一低两方向转化。练习.同种元素的同一价态，部分被氧化，部分被还原的反应是( )
A.3Br2+6KOH=5KBr+KBrO3+3H2O
B.NH4NO3 △N2O+2H2O
C.3NO2+H2O=2HNO3+NO
D.2KNO3 △2KNO2+O2↑
⑸多种物质多种元素间：
6
注意：对于变价元素当处于最高价时只具有氧化性，处于最低价时则只具有还原性，而外于中间价态则既有氧化性又有还原性。
7、氧化性、还原性强弱比较
(1)根据原子结构：原子半径大；最外层电子少，其单质易失电子，还原性强；原子半径小，最外层电子多，其单质易得电子，氧化性强。氧化性还原性的强弱并不决定于得失电子的数目而决定于得失电子的难易程度。
金属单质的还原性看金属活动顺序表：
K Ba Ca Mg Al Mn Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱
非金属离子的还原性强弱看非金属活动顺序表倒过来的顺序：
S2－＞I－＞Br－＞O2－＞Cl－＞F－非金属单质的氧化性看非金属活动顺序：F2＞Cl2＞O2＞Br2＞I2＞S 金属离子的氧化性看金属活动顺序表倒过来的顺序。例如下列几种阳离子氧化性由强到弱的顺序是：Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋＞Al3＋＞K＋(注：Fe3＋＞Cu2＋)
(2)根据反应条件：是否加热、温度高低，有无催化剂等，
(3)根据反应剧烈程度：如Cu 与浓HNO3反应剧烈，Cu 与稀HNO3反应微弱，故氧化性浓HNO3＞稀HNO3。
(4)根据不同氧化剂在同一物质反应后，还原剂中相关元素价态高低：
＋3
＋2
如Fe＋S==△= =FeS ，2Fe＋3Cl2点==燃= ==2FeCl3，故氧化性Cl2>S。
(5)氧化剂+ 还原剂== 还原产物+ 氧化产物氧化剂的氧化性> 氧化产物的氧化性；还原剂的还原性> 还原产物的还原性；【练习】1．根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是( ) H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4
2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A.H2SO3>I->Fe2+>NO
B.I->Fe2+>H2SO3>NO
C.Fe2+>I->H2SO3>NO
D.NO>Fe2+>H2SO3>I- 2.已知有如下反应：①2Fe3++2I—
=2Fe2++ I2②2Fe2++ Br2=2Fe3++ 2Br—
③2Fe (CN ) 64—+ I2= 2Fe (CN ) 63—+2I—，试判断氧化性强弱顺序正确的是 ( )
(A)Fe3+>Br2>I2>Fe (CN ) 63— (B)Br2>I2>Fe3+>Fe (CN ) 63—
(C)Br2>Fe3+>I2>Fe (CN ) 63—(D)Fe (CN ) 63— >Fe3+>Br2>I2
8、氧化还原方程式的配平一般用"化合价升降法"或"电子得失法"配平。配平原则是"化合价升降总数相等"或"得失电子总数相等"。下面以硫与浓硝酸反应为例，说明配平的一般步骤： (1)标变价：标出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物中价变元素的化合价。
(2)求总数：求得失电子数的最小公倍数，以确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物四大物质前的系数。
(3)----------------------------------------------------------------------------------------- 配系数：观察配平两边其他物质的系数，并进行检查，最后改" ---------------------- "为
练习】1.NH3+O2 催化剂N O+H2O
2.Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO↑+H2O
3.KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O
4.FeS2+O2 高温F e2O3+SO2
9.氧化还原反应的一般规律
1）、相等规律
在一个氧化还原反应中，氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数 目。或者说氧化剂化合价降低总数等于还原剂化合价升高总数。
根据这个规律，我们可以进行氧化还原反应方程式的配平以及有关氧化还原 反应的计算。
（2） 表现性质规律：
① 某种元素处于最高价态时，则含有该元素的物质就具有氧化性。因为在 氧化还原反应中，该元素的化合价只能降低，不可再+升7 高。例+6如 ：K +5M nO +43、 0 H 2SO 4、HNO 3、FeCl 3、F 2（无正价）等。
② 某种元素处于最低价态时，则含有该元素的物质-就1 具0 有还原性。因为-2 在 氧化还原反应中，该元素的化合价只能升高而不可再降低。例如：HCl 、Na （无负价）、Na 2S 等。
③ 某元素处于中间价态时，则含有该元素的物质，即具0 有0 氧0化 性+4 又具有还 原性。因为在一定条件下，该元素的化合价可能升高或者降低。例如：C 、S 、 Fe 、SO 2 等。
④金属单质只具有还原性。非金属单质多数既具有氧化性又具有还原性。 少数只具有氧化性。
⑤含同种元素相邻价态的两物质之间不发生氧化还原反应。例如：C 与 CO 、 CO 与CO 2、Cl 2与 HCl 、浓H 2SO 4与SO 2等均不能发生氧化还原反应。 （3）性质强弱规
律： 失电子 氧化反应 失电子 氧化反应
强氧化剂＋强还原剂
弱还原剂 ＋ 弱氧化剂 （还原产物）
（氧化产物）
得电子 还原反应 氧化性：氧化剂强于氧化产物；还原性：还原剂强于还原产物。例如： 2FeCl 3＋Cu====2FeCl 2＋CuCl 2，氧化性：Fe 3＋>Cu 2＋，还原性：Cu >Fe 2＋。
（4）反应先后规律：
在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它 首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有 几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。
根据这个规律，可判断氧化还原反应发生的先后次序，写出相应的化学方 程式。例如：把 Cl 2 通入 FeBr 2溶液中，Cl 2的强氧化性可将 Fe 2+，Br —氧化，由 于还原性 Fe 2+>Br —，所以，当通入有限量 Cl 2 时，根据先后规律，Cl 2 首先将 Fe 2+氧化；但 Cl 2 足量时，方可把 Fe 2+、Br —一并氧化。离子方程式可分别表示 为：2Fe 2+ + Cl 2 = 2Fe 3+ + 2Cl —，2Fe 2+ + 4Br — +3Cl 2 = 2Fe 3+ + 2Br 2 + 6Cl —。
（5）价态归中规律 含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一 定遵循“高价 + 低价 中间价”的规律。也可归纳为：两相靠，不相交。
根据这个规律：便于我们判断氧化产物和还原产物，标明电子转移关系。 例
如：KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O 而不是KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 ↑+
3H2O
练习题：
一、选择题
1．下列A、B、C、D 四种实验仪器，从其构成材料来看，有一种与其它三种不同。这种仪器是( )
A．蒸发皿B．试管C．烧杯D．烧瓶
2．下列A、B、C、D 四种分离物质的方法，从其分离原理看，有一种与其它三种不同。这种方法是( )
A．用蒸发水分的方法使海水中的盐析出B．用加热蒸馏的方法，从发酵后的料中把酒精分离出来
C．用加热升华的方法把单质碘从它和碘化钾固体形成的混合物中分离出来D．用加热的方法，把掺杂在NaCl固体中的少量NH4HCO3固体除去
3．下列A、B、C、D 四个化学反应，有一个反应在某些方面与其它三个有明显不同的特征，该反应是( )
A．NH4HCO3 NH3↑＋H2O＋CO2↑ B．2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C．Cu2(OH)2CO3 2CuO＋H2O＋CO2↑ D．2NH4NO3 2N2↑＋O2↑＋4H2O
4．下列关于分散系的叙述，不．正．确．的是( )
A．分散系一定属于混合物B．分散系都是均一、稳定、透明的
C．空气也是分散系的一种
D．黄河水里既有浊液粒子，也有胶体粒子，还有溶质微粒，属于较为复杂的分散系5．关于氧化物的下列说法中，正确的是( )
A．酸性氧化物都是非金属氧化物B．碱性氧化物都是金属氧化物
C．金属氧化物都是碱性氧化物D．非金属氧化物都是酸性氧化物
6．关于酸、碱、盐、氧化物、电解质的下列说法正确的是( )
A．酸、碱、盐都属于电解质B．电解质都是易溶解于水的物质
C．氧化物都属于非电解质D．酸、碱、盐在水溶液里都完全电离为离子
7．关于胶体的下列说法中，正确的是( )
A．无色透明的液体，也可能属于胶体B．胶体一定是液体，固态和气态物质不可能是胶体C．向胶体中加入蔗糖溶液，可使胶体发生聚沉
D．不管什么形态的胶体，都可发生丁达尔效应8．根据不同的标准，可把同一物质分别归入不同的类别。0.1 mol/L NaHCO3 溶液的pH
约为8.9。则，NaHCO3 属于下列的：①酸性化合物；②碱性化合物；③盐类；④电解
质；⑤酸类( )
A．①④⑤B．②③④C．①③⑤D．②④⑤
9．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是
A．Na+、K+、OH-、Cl-B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+
10．大多数元素在自然界中是以化合态存在的。而我们在生产、生活和研究中常常需要元素的游离态(即单质状态)，如铁、硅、氯气等。要把某元素由化合态转化为游离态，该元素( )
A．被氧化B．被还原
C．可能被氧化，也可能被还原D．化合价由高到低
11．Cl2 是一种十分活泼的非金属单质，除了具有极强的氧化性外，还可以在一定条件下与NaOH 等碱溶液反应，如3Cl2＋6NaOH(浓) 5NaCl＋NaClO3＋3H2O。在该反应
中，氯元素发生的变化是( )
A．只是被氧化B．只是被还原
C．有的被氧化，有的被还原D．既未被氧化，也未被还原
12．下列关于含硫元素的物质的转化过程中，硫元素未．被．氧．化．的是( )
A．H2S→SO2 B．SO2→SO3 C．SO2→HSO 32-D．S→SO 32-
13．下列离子方程式中，正确的是( )
A．铁与稀硝酸反应2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
B．铜和硝酸银溶液反应Cu＋2Ag＋＝2Ag＋Cu2＋
C．碳酸钙与稀盐酸反应CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑
D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合Ba2＋＋SO 42-＝BaSO4↓
14．以下说法正确的是
A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低
C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂
D．还原剂中必定有一种元素被氧化
15．血液可看做一种胶体。某些严重肾病患者需要定期做血液透析，以除去其血液中积累过多的和尿素分子，同时向血液中补充人体需要的化学成分。血液透析仪器中，最为关键的器件是透析膜，你认为透析膜的孔径大约应该为( )
A．0.1 nm 左右B．50 nm左右
C．0.01 mm 左右D．0.1 mm 左右
16．很多日常用品里蕴涵着大量的化学知识，火柴中的化学知识就是丰富多彩的。在火柴头里的药物中，含有单质硫、氯酸钾、二氧化锰等；火柴杆靠近火柴头的一段，是用石蜡浸制过的；而火柴皮侧面的暗红色物质里，含有红磷、三硫化二锑(Sb2S3)等比硫更易燃烧(即着火点比硫低)的物质；另外，为增大摩擦力，往往还在火柴皮及火柴头的物质里均掺入一定比例的玻璃粉。上述
制造火柴的物质中，不．含．有．下列哪一类
A．金属氧化物B．非金属单质
C．金属元素D．酸
17．下列同组中的四种离子，可以大量共存于同一溶液中的是（）
A．H＋Ca2＋K＋HSO3-B．Mg2＋Na＋Cl－SO24-
C．K＋Cu2＋NO3-OH－D．Ag＋Na＋CO32-Cl－
已知钙元素在化合物中的化合价都是＋2。则对于下列四种物质
A．SO2B．SiO2C．P2O5D．CaO2
18．从组成元素的类别来看，有一种与其它三种有明显的不同，它是（）
19．从其中氧元素的化合价来看，有一种与其它三种有明显的不同，它是（）
20．从四种物质在常温下的存在状态看，有一种与其它三种有明显的不同，它是（）
二、填空题
21．过氧化氢H2O2，（氧的化合价为－1 价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白：
A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2 B．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2O
C．2 H2O2=2 H2O+O2 D．3 H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O
（1）H2O2 仅体现氧化性的反应是（填代号）。
（2）H2O2 既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）。
（3）H2O2 体现酸性的反应是（填代号）。
（4）上述反应说明H2O2、Ag2O 、K2CrO4 氧化性由强到弱的顺序是：。
22．重铬酸钾（K2Cr2O7），俗称红矾，有剧毒。将重铬酸钾和浓硫酸混合，会发生如下反应：K2Cr2O7＋H2SO4→K2SO4＋2CrO3＋H2O 得到橙红色的三氧化铬晶体，其水溶液可用于处理铜件表面。回答下列问题：
（1）上述反应是不是氧化还原反应?说出你判断的理由。
（2）将三氧化铬与NaOH 溶液反应，可得到一种类似硫酸钠组成的盐，该盐的化学式为。
由此判断，三氧化铬应属于_（酸性/碱性）氧化
物。
23．氯酸是一种强酸，在氯酸溶液中，当其质量分数超过40％时，它就会迅速发生分解，产生更强的酸，同时生成A、B 两种单质气体，它们的分子数之比为15∶8，实验证明，A 能使余烬木条复燃，B 能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，写出氯酸分解的化学方程式。
24．今有分开盛放的A、B 两种溶液，共含有较多的H＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－、OH－、CO32-、S2－、SO 24-十种离子，两溶液中所含的离子各不相同，其中 A 溶液含有H＋及另外两种阳离子和两种阴离子，其余离子均在 B 溶液中。分析得知，A溶液中的离子为，B溶液中的离子为 _________________ 。
25．某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中，共含有较大量的六种离子：K＋、Fe3＋、Ag＋、Cl－、OH－、NO3-。
(1)_____________________________________________ 甲厂的废水明显呈碱性，其中含有的三种离子是____________________________________________ ，______ ，_____ ＿。
(2)______________________________________________ 乙厂的废水含有另外三种离子，
如果加入一定量的__________________________________________ (选填：“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”)，可以回收金属 ____ 。
(3)____________________________________________________________________ 另一种设想是将甲乙两厂的废水按一定的比例混合，可以使废水中的__________________________ _______ (写离子符号)离子转化为沉淀，经过滤后的废水主要含有_______ ，成为一种复合肥，可用来灌溉农田。
三、实验题
26．如下图所示，烧杯中盛有A 溶液，滴定管内盛有B 溶液，B 溶液不断滴下的过程中，始终开启电源，使导电线路处于通电状态，并用电磁搅拌器不断搅拌烧杯中的溶液，使之混合均匀。整个实验过程中，观察到的现象是灯泡经历“亮→暗→亮”的变化过程。
27．除去下列主体物质中的杂质，请选用合适的试剂，写出主要反应的离子方程式。
(1)除去硫酸钠溶液中的少量碳酸钠
试剂 ______ ；离子方程式__________________________________ 。
(2)除去HNO3溶液中的少量HCl
试剂 ______ ；离子方程式__________________________________ 。
(3)除去CuCl2溶液中的少量CuSO4
试剂 ______ ；离子方程式__________________________________ 。
28．某钾肥溶液中的阴离子为NO3-、Cl－、SO 24-、CO32-中的一种或几种，现在进行如下检验实验：通过以上实验可知： (1)此钾肥溶液中一定含有的阴离子是_ 。
(2)根据上述实验，能否判断该溶液里是否含有Cl? ______________________________ 。
理由是。
三、实验题: 29．某溶液中含有Ba2+，Cu2+,Ag+，现用
NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉
淀分离。其流程图如右（写出最佳答案）（1）．沉淀
的化学式：沉淀 1 ，
沉淀 2 ，
沉淀 3 ；
（2）．写出混合液+A的离子方程式
溶液+B的离子方程式四、计算题:
30．用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为
36.5％的HCl．反应方程式如下：
2KMnO4 ＋16HCl ＝2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑ ＋8H2O
（1）15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
（2）若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？
化学与生活知识点总结.
化学与生活知识点总结 专题一洁净安全的生存环境 第一单元空气质量的改善 一、空气质量报告 （一）、空气质量评价包括：二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、可吸入颗粒物 空气污染指数：根据空气中二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值。首要污染指数即位该地区的空气污染指数 （二）、大气主要污染物及其危害 1、温室效应 （1）原因：①全球化石燃料用量猛增排放出大量的CO2；②乱砍乱伐导致森林面积急剧减少，吸收CO2能力下降。 2、主要危害：（1）冰川熔化，使海平面上升（2）地球上的病虫害增加（3）气候反常，海洋风暴增多（4）土地干旱，沙漠化面积增大。 3、控制温室效应的措施 （1）逐步调整能源结构，开发利用太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等，减少化石燃料的燃烧；（2）进一步植树造林、护林、转化空气中的CO2 2、酸雨 （1）原因：酸性氧化物（SO2、NO2）SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2==2H2SO4 （2）防止方法：①开发新能源（太阳能、风能、核能等）②减少化石燃料中S的含量
钙基脱硫CaCO3==CaO+CO2 CaO+SO2==CaSO3 2CaSO3+O2==2CaSO4 ③吸收空气中的SO2 ④加强环保教育 3、机动车尾气污染：尾气净化装置2NO+2CO N2+2CO2 4、CO 能和人体的血红蛋白结合使能中毒 5、可吸入颗粒物：静电出尘 6、居室空气污染物：甲醛、苯及其苯的同系物、氡等 危害：甲醛对人体健康的影响（肝功能异常等） 7、白色污染的危害：①破坏土壤结构②降低土壤肥效③污染地下水④危及海洋生物的生存第二单元水资源的合理利用 一、自来水厂净化水的一般步骤 混凝沉降过滤活性碳吸附池除味杀菌消毒 明矾---目的：净水原理：Al3++3H2O Al（OH）3（胶体）+3H+ Al（OH）3（胶体）有吸附性吸附水中杂质沉降 活性碳目的：去除异味。原理：吸附性 液氯目的：杀菌消毒Cl2+H2O HCl+H ClO（强氧化性） 二、污水处理中化学方法及其原理 污水处理常见有物理方法、化学方法、生物方法 1、化学方法中和法氧化还原法沉淀法 （1）中和法适合于处理酸性污水 （2）氧化还原法适合处理油类、氰化物、硫化物等（空气、臭氧、氯气）是常见氧化剂（3）沉淀法适合于处理含重金属离子污水（如加入适量的碱控制废水的PH值） 第三单元生活垃圾的分类处理 无害化处理:焚烧法、卫生填埋法、回收作特殊处理 垃圾处理资源化处理:垃圾产生沼气、废弃塑料回收、废玻璃的回收利用 专题二营养均衡与人体健康 第一单元摄取人体必需的化学元素
实训学习
课程名称：液压与气动技术 课程性质：理论+实训液压与气动技术实训授课计划 学时分配：液压实训 32学时；气动实训28学时 适用专业 液压与气动技术课程适合于机电一体化专业。 一、《液压与气动技术》课程性质、任务和核心知识技能点 1 . 性质 “液压与气动技术”是机电一体化专业的核心课程；理论与实训相结合，总学时为120学时的“液压与气动技术”课程是面向机电一体化专业设置的，其中理论60学时，实训60学时。“液压与气动技术”实训与理论教学是穿插进行的。 2. 任务和目的 实训环节利用德国力士乐、费斯托公司生产的先进教学实训设备，参考德国职业教育资料设计的实训项目，通过本课程的实训，可以让学生认识液压、气动元件；掌握液压、气动元件在系统中的作用；初步具备故障诊断及排除的能力。在教学中采用适当的教学方法和多种多样的教学手段，通过对液压、气动元件的拆装，剖面模型、透明膜型和实训中的工业案例等，使学生更为直观地把握元件结构，掌握元件的工作原理。电气液压、电气气动的实训内容能使学生把所学的电气、液压与气动知识综合运用，将机电有机地融为一体。从而使学生在有效巩固理论教学的基础上，进一步提高学习兴趣和解决实际问题的能力。 3. 核心知识技能点 ※核心知识点
（1）泵的拆装、掌握泵的结构和工作原理； （2）液压基本回路，掌握液压系统的安装、调试和故障检测； （3）电气液压回路、回路安装和故障检测； （4）气动元件的拆装，气动元件的结构和工作原理； （5）气动基本控制回路，回路安装、调试和故障检测分析； （6）电气气动控制回路、回路安装和故障检测分析。 ※核心技能点 （1）识图能力：液压与气动系统原理图、液压与气动系统电气控制原理图； （2）动手能力：拆装常用液压元件，搭接液压基本控制回路，查寻和排除液压系统故障；拆装气动元件，组装气动基本控制回路；查寻和排除气动系统故障。 二、教学方法和教学形式建议 “液压与气动技术”的教学采用了多种教学方法，例如：案例式、项目式、启发式、讨论式、任务式、行为引导式等教学方法。在遵循教学一般规律的前提下，根据课程难度和特点，尽可能采用多种教学方法穿插进行，做到因内容而宜。以行为引导教学法为例：在“液压与气动技术”部分实训练习的学习中，通过模块式教学过程或项目式教学过程、以小组工作的形式，让学生完成“计划——实施——检查——评估”全过程，来达到行为及思维训练的目的。在整个教学过程中，学生成为主体，教师从知识的传授者成为一个咨询者或者指导者，从教学过程的主要承担者中淡出，但并不影响教师发挥作用。相反，对教师的要求则是提高了，同时使学生可以尽快摆脱对教师的依赖，走向工作岗位后，会更快地适应企业的需求。 三、课程教学要求的层次 本课程教学内容的要求分为“掌握、熟悉、了解”三个层次。
人教版九年级数学旋转知识点总结与练习
旋转知识点总结与练习 知识点1 旋转的定义 把一个平面图形绕着平面内某一点O 转动一个角度的图形变换叫做_____，点O 叫做旋转中心， ________叫做旋转角. 要点诠释：旋转的三个要素：旋转中心、旋转方向和旋转角度. 1. 如图,将正方形图案绕中心O 旋转180°后,得到的图案是 （ ） 2. 如图2，该图形围绕自己的旋转中心，按下列角度旋转后，不能与其自 身重合的是（ ） Ａ． Ｂ． Ｃ． Ｄ． 旋转的性质 (1)对应点到旋转中心的距离________； (2)对应点与旋转中心所连的线段的夹角等于________； (3)旋转前后的两个图形______. 要点诠释：图形绕某一点旋转，既可以按顺时针旋转也可以按逆时针旋转. 3. 如图，将△ABC 绕着点C 按顺时针方向旋转20°，B 点落在B′位置，A 点落在A′ 位置，若AC⊥A′B′，则∠BAC 的度数是（ ） A ．50° B ．60° C ．70° D ．80° 4.如图，直线与轴、轴分别交于、两点，把△绕点顺 时针旋转90°后得到△，则点的坐标是 A. （3，4） B. （4，5） C. （7，4） D. （7，3） 旋转的作图: 在画旋转图形时，首先确定旋转中心，其次确定图形的关键点，再将这些关键，沿指定的方 72o 108o 144o 216o 443 y x =-+x y A B AOB A AO B ''B '
向旋转指定的角度，然后连接对应的部分，形成相应的图形． 5．在下图4×4的正方形网格中，△MNP绕某点旋转一定的角度，得到△M1N1P1，则其 旋转中心可能是（） A.点A B.点B C.点C D.点D 知识点2 中心对称 把一个图形绕着某一点旋转_____，如果它能够与另一个图形____，那么就说这两个图形关于这个点对 称或______，这个点叫做______，旋转后能够重合的对应点叫做关于对称中心的_______. 要点诠释：（1）有两个图形，能够完全重合，即形状大小都相同； （2）位置必须满足一个条件：将其中一个图形绕着某一个点旋转180°能够与另一个图形重合(全等图形不一定是中心对称的，而中心对称的两个图形一定是全等的) 6.如图所示，在下列四组图形中，右边图形与左边图形成中心对称的有_______. 中心对称的性质： 中心对称的两个图形，对称点所连线段经过_____，并且被对称中心所_____.中心对称的两个图形是____. 7.如图，已知△ABC和点O.在图中画出△A′B′C′，使△A′B′C′与△ABC关于O点成中心对称. 知识点3 中心对称图形 把一个图形绕着某一点旋转180°，如果旋转后的图形能够与原来的图形____，那么这个图形叫做_________，这个点叫它的_______.
六年级数学下册 第二单元 比例知识点和习题知识分享
第二单元比和比例知识点
知识点一：比例尺的意义 例1：一张地图上2厘米的距离表示实际距离1000米。求图上距离和实际距离的比。 过关精炼： 1）用图上距离5厘米，表示实际距离200米，这幅图的比例尺是（ ） 一、图上距离：实际距离=1cm ：50km=1cm :( )cm=1:( ) 3）在一幅地图上，用3厘米的线段表示18千米的实际距离，这幅地图的比例尺是（ ）。 4）一幢教学大楼平面图的比例尺是1/200，表示实际距离是图上距离的（ ）倍。 知识总结：前项是“1”的比例尺，称为缩小比例尺 例2：一个cpu 零件的长为3厘米,画在纸上的长为18厘米,求这幅图的比例尺。 过关精炼：长4毫米的零件，画在图纸上是4厘米，这幅图的比例尺是（ ） 知识总结：像4:1、6:1这样后项为“1”的比例尺称为放大比例尺。 点击突破1：在图幅相等的情况下，比例尺越大，表示的范围越 ，表示的内容越 ；反之，比例尺越小，表示的范围越 ，表示的内容越 。 比和比例练习题 一、 填空： 1. 甲乙两数的比是11:9,甲数占甲、乙两数和的 )()(，乙数占甲、乙两数和的) () (。甲、乙两数的比是3:2，甲数是乙数的（ ）倍，乙数是甲数的) ()(。 2. 某班男生人数与女生人数的比是 4 3 ，女生人数与男生人数的比是（ ），男生人数和女生人数的比是（ ）。女生人数是总人数的比是（ ）。 3. 如果7x=8y ，那么x ：y=（ ）：（ ）。 4. 一根绳长2米，把它平均剪成5段，每段长是)()(米，每段是这根绳子的) () (。 5. 王老师用180张纸订5本本子，用纸的张数和所订的本子数的比是（ ），这个比的比值的意义是 （ ）。 6. 一个正方形的周长是5 8 米，它的面积是（ ）平方米。
最新旋转知识点总结与练习.docx
旋转知识点总结与练习 知识点 1 旋转的定义 旋转知识点总结与练习O 旋转知识点总结与练习 _____,点 O 叫做旋转中心 ,________叫做旋转角 . 要点诠释：旋转的三个要素：旋转中心、旋转方向和旋转角度. 1. 如图 , 将正方形图案绕中心 O旋转 180°后 , 得到的图案是（） 2.如图 2,该图形围绕自己的旋转中心 ,按下列角度旋转后 ,不能与其自 身重合的是（） Ａ．72 Ｂ． 108Ｃ． 144Ｄ． 216 旋转的性质 (1)对应点到旋转中心的距离 ________； (2)对应点与旋转中心所连的线段的夹角等于________； (3)旋转前后的两个图形 ______. 要点诠释：图形绕某一点旋转, 既可以按顺时针旋转也可以按逆时针旋转. 3.如图 , 将△ ABC绕着点 C 按顺时针方向旋转 20° ,B 点落在 B′位置 ,A 点落在 A′ 位置 , 若 AC⊥A′B′, 则∠BAC的度数是（） A．50°B．60°C．70°D．80° 4.如图 , 直线y 4 x 4 与x轴、y轴分别交于A、B两点,把△AOB绕点A顺 3 时针旋转 90°后得到△ AO B , 则点 B 的坐标是 A. （3,4 ） B.（4,5） C.（7,4） D.（7,3） 旋转的作图:在画旋转图形时 ,首先确定旋转中心 ,其次确定图形的关键点 ,再将这些关键 ,沿指定的方向旋转 指定的角度 ,然后连接对应的部分 ,形成相应的图形． 5．在下图 4× 4 的正方形网格中 , △ MNP绕某点旋转一定的角度 , 得到△ M1N1P1 , 则其 旋转中心可能是（） A.点A B.点B C.点C D.点D 知识点 2 中心对称 把一个图形绕着某一点旋转_____,如果它能够与另一个图形____,那么就说这两个图形关于 这个点对称或______,这个点叫做 ______,旋转后能够重合的对应点叫做关于对称中心的 _______. 要点诠释：（ 1）有两个图形 , 能够完全重合 , 即形状大小都相同； （ 2）位置必须满足一个条件：将其中一个图形绕着某一个点旋转180°能够与另一个图形重合 ( 全等图形不一定是中心对称的, 而中心对称的两个图形一定是全等的) 6.如图所示,在下列四组图形中,右边图形与左边图形成中心对称的有_______. 1 / 5
(完整版)初三化学与生活知识点详细总结
第十二单元 化学与生活 课题一 人类重要的营养物质 考点一、蛋白质 1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。 成人每天需60-70g 2、存在： 动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分、奶类、蛋类、鱼类、牛肉、瘦肉 植物的种子（如花生、大豆） 3、构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成 4、人体蛋白质代谢 摄入 胃肠道+CO 2+H 2O ，放出热量 蛋白质 人体 氨基酸 水解人体所需各种蛋白质 5、几种蛋白质(维持生长发育，组织更新) （1）血红蛋白：由血红素(含Fe 2+ )和蛋白质构成 作用：运输O 2和CO 2的载体 血红蛋白+ O 2 氧合血红蛋白 CO 中毒机理：血红蛋白与CO 结合能力比与O 2结合能力强200倍，导致缺氧而死。 吸烟危害：CO 、尼古丁、焦油等 （2）酶：生物催化剂 特点：高效性、选择性、专一性 淀粉酶 麦芽糖酶 例 ：淀粉（能使碘变蓝） 麦芽糖 葡萄糖（人体可直接吸收的糖） 6、蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质 引起变质的因素 物理：高温、紫外线等 化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba 2+、Hg 2+、Cu 2+、Ag +等）等 应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。 考点二、糖类 是生命活动的主要供能物质（60%—70%） 1、组成：由C 、H 、O 三种元素组成。又叫做碳水化合物 2、常见的糖 （1）淀粉（C 6H 10O 5）n ：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。 （C 6H 10O 5）6H 12O 6 血糖 淀粉（肌肉和肝脏中） 水 （2）葡萄糖C 6H 12O 6 （ 呼吸作用：C 6H 12O 6+6O 22+6H 2O 15.6KJ/g 供机体活动和维持体温需要
采购知识点整理教学内容
采购管理与库存控制 1.采购活动过程（简答） (1)确定采购物料 (2)选择、联系供应商 (3)与供应商洽谈交易条件 (4)签订订货合同 (5)到货验收入库 (6)善后处理 2.政府采购最基本的特点，是一种公款购买活动，都是由政府拨款进行购买。 3.采购和采购管理的区别（论述） （1）区别 （2）联系 A.采购本身也涉及具体管理工作，它属于采购管理 B.采购管理又可以直接管理到具体的采购业务和每一个步骤、每一个环节、每一个采购员 4.采购管理的目标 （1）保障供应好 （2）费用最省
（3）供应链管理好 （4）信息管理好 5.库存分为流通库存、安全库存、生产库存、现有库存四大类 6.建立采购管理组织应考虑的因素 （1）企业规模的大小和企业组织结构的复杂程度 （2）采购品种的数量和性质 （3）采购业务环节的复杂程度 （4）企业采购对于企业经营的重要程度 7.采购人员的素质要求 （1）思想素质 A.事业心、爱工作 B.责任心、爱企业 C.不贪心、守道德 D.不怕苦、能耐劳 （2）心理素质 A.热心、开放 B.细心、冷静 C.耐心、克制 D.恒心、坚定 E.信心、决心 （3）业务素质 A.产品知识 B.企业知识 C.行业知识 D.市场知识
E.政治法律知识 F.计算机和信息技术知识 G.外语知识 H.财务会计及金融知识 I.外贸知识，特别是对于国际采购人员来说 （4）身体素质 A.身体健壮，能吃苦耐劳 B.精神饱满，有奋斗精神 C.脑子灵光，思维敏捷 D.口齿伶俐，语言流畅 E.相貌端正，和谐大方 8.初步供应商调查的特点，一是调查内容浅，二是调查面广 9.供应商选择方法 （1）考核选择 （2）招标选择 10.企业生产的特点 （1）系统性 （2）比例配套性 （3）均衡性 （4）柔性 11.JIT生产，准时化生产方式，最早是起源与日本丰田汽车公司的一种生产管理方法。丰田汽车公司的创始人丰田喜一郎最早在汽车生产中提倡“非常准时”的管理方法。最后建立这种体系的人是大野耐一。 12.JIT采购的特点 （1）零库存
旋转知识点总结与练习
旋转知识点总结与练习 知识点1 旋转的定义 把一个平面图形绕着平面内某一点O 转动一个角度的图形变换叫做_____，点O 叫做旋转中心， ________叫做旋转角. 要点诠释：旋转的三个要素：旋转中心、旋转方向和旋转角度. 1. 如图,将正方形图案绕中心O 旋转180°后,得到的图案是 （ ） 2. 如图2，该图形围绕自己的旋转中心，按下列角度旋转后，不能与其自 身重合的是（ ） Ａ． 72 Ｂ．108 Ｃ．144 Ｄ．216 旋转的性质 (1)对应点到旋转中心的距离________； (2)对应点与旋转中心所连的线段的夹角等于________； (3)旋转前后的两个图形______. 要点诠释：图形绕某一点旋转，既可以按顺时针旋转也可以按逆时针旋转. 3. 如图，将△ABC 绕着点C 按顺时针方向旋转20°，B 点落在B′位置，A 点落在A′ 位置，若AC⊥A′B′，则∠BAC 的度数是（ ） A ．50° B ．60° C ．70° D ．80° 4.如图，直线4 43 y x =- +与x 轴、y 轴分别交于A 、B 两点，把△AOB 绕点A 顺 时针旋转90°后得到△AO B ''，则点B '的坐标是 A. （3，4） B. （4，5） C. （7，4） D. （7，3） 旋转的作图: 在画旋转图形时，首先确定旋转中心，其次确定图形的关键点，再将这些关键，沿指定的方向旋转指定的角度，然后连接对应的部分，形成相应的图形． N 1 A B O x y O ' B ' （第4题）
5．在下图4×4的正方形网格中，△MNP 绕某点旋转一定的角度，得到△M 1N 1P 1，则其 旋转中心可能是 （ ） A.点A B.点B C.点C D.点D 知识点2 中心对称 把一个图形绕着某一点旋转_____，如果它能够与另一个图形____，那么就说这两个图形关于这个点对称或______，这个点叫做______，旋转后能够重合的对应点叫做关于对称中心的_______. 要点诠释：（1）有两个图形，能够完全重合，即形状大小都相同； （2）位置必须满足一个条件：将其中一个图形绕着某一个点旋转180°能够与另一个图形重合 (全等图形不一定是中心对称的，而中心对称的两个图形一定是全等的) 6.如图所示，在下列四组图形中，右边图形与左边图形成中心对称的有_______. 中心对称的性质： 中心对称的两个图形，对称点所连线段经过_____，并且被对称中心所_____.中心对称的两个图形是____. 7.如图，已知△ABC 和点O.在图中画出△A ′B ′C ′，使△A ′B ′C ′与△ABC 关于O 点成中心对称. 知识点3 中心对称图形 把一个图形绕着某一点旋转180°，如果旋转后的图形能够与原来的图形____，那么这个图形叫做 _________，这个点叫它的_______. A B C D N P P 1 M 1 N 1 第11题图
化学物质及其变化试题
一、选择题 1．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是( )。 A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 C．非金属单质在反应中只作氧化剂 D．金属原子失电子越多，其还原性越强 2．下列变化中，属于还原反应的是( )。 A．Cl－→Cl2B．FeCl2→FeCl3 C．C→CO2D．KMnO4→MnO2 3．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是( )。A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2 B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2 C．实验室中用H2O2与MnO2作用产生O2 D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2 4．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是( )。 A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸 B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐 ＋Cl－，所以NH4Cl不是盐 D．NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH＋ 4 5．下列反应中，能用H＋＋OH－＝H2O表示的是( )。 A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸的反应D．氨水和稀H2SO4的反应 6．下列反应的离子方程式中，正确的是( )。 A．稀硫酸滴在银片上：2Ag＋2H＋＝2Ag＋＋H2↑ ＋Ba2＋＝BaSO4↓ B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO 2 4 C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2CO3 D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O 7．下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是( )。 A．动物呼吸B．植物光合作用
化学与生活习题知识点归纳-高考化学第七题
高考化学—第七题知识点归纳 化学与生活习题知识点归纳 1.计算机芯片要求使用高纯度的单晶硅。 https://www.360docs.net/doc/1612829909.html,l 4 与水在高温下反应会产生有毒物质，不能用来灭火。 3.丁达尔效应在日常生活中随处可见。例如，当日光从窗隙射入暗室，或者光线透过树叶 间的缝隙射入密林中时，可以观察到丁达尔效应；放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成也属于丁达尔效应。 4.豆腐、肉冻、果冻是生活中经常见到的凝胶态物质。 5.工厂中常用的静电除尘装置就是根据胶体粒子的带电性而设计的。 6.存在于污水中的胶体物质，常用加明矾、硫酸铁等电解质的方法进行处理。 7.实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。 注：Na不保存在CCl 4 （密度小）与汽油（易挥发）中 8.火灾现场有大量活泼金属存放时，不能用水灭火，必须用干燥沙土来灭火。 9.因为多数金属单质有较强的还原性，所以在自然界中多以化合态存在，只有极少数极不 活泼的金属如金等以游离态存在。 10.俗名：Na 2CO 3 -纯碱，苏打 NaHCO 3 -小苏打 Na 2SiO 3 (aq)-水玻璃 Fe 2 O 3 -铁红 Fe 3O 4 -磁性氧化铁 KAl(SO 4 ) 2 .12H 2 O 4 -明矾 11.焰色反应可以用Fe丝/铂丝，用HCl而不是用H 2SO 4 12.Al 2O 3 是冶炼金属的原料，也是一种比较好的耐火材料 用途：制造耐火坩埚，耐火管和耐高温的实验仪器 13.Al(OH) 3 是医用的胃酸中和剂中的一种 14.明矾可用作净水剂 15.FeO是一种黑色粉末，不稳定→受热、氧化 Fe 3O 4 16.Fe 3O 4 磁性黑色晶体Fe 2 O 3 红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料 17.赤铁矿（Fe 2O 3 ）炼铁原料铁的氧化物不溶于水，也不与水起反应 Fe0,Fe 2O 3 →碱性氧化物 18.Cu2+(aq)有毒蛋白质（变性）
专题1_基因工程练习题(基础知识填空和高考题汇总)
专题一基因工程测试题 第一部分：基础知识填空 一、基因工程的概念 基因工程是指按照人们的愿望，进行严格的设计，通过等技术，赋予生物以新的遗传特性，从而创造出更符合人们需要的新的生物类型和生物产品。由于基因工程是在上进行设计和施工的，又叫做。 二、基因工程的原理及技术 原理：（所产生的可遗传变异类型） （一）基因工程的基本工具 1.“分子手术刀”—— （1）来源：主要是从中分离纯化出来的。 （2）功能：能够识别双链DNA分子的某种的核苷酸序列，并且使每一条链中部位的两个核苷酸之间的断开，因此具有性。 （3）结果：经限制酶切割产生的DNA片段末端通常有两种形式：和。 2.“分子缝合针”—— (1)两种DNA连接酶（ DNA连接酶和连接酶）的比较： ①相同点：都缝合键。②区别：E·coliDNA连接酶来源于，只能将双链DNA片段互补的 之间的磷酸二酯键连接起来；而T4DNA连接酶能缝合，但连接平末端的之间的效率比较。(2)与DNA聚合酶作用的异同:DNA聚合酶只能将单个核苷酸加到已有的核苷酸片段的末端，形成磷酸二酯键。DNA 连接酶是连接两个DNA片段的末端，形成磷酸二酯键。 3.“分子运输车”—— （1）载体具备的条件：①有一个至多个，供②能进行，或整合到染色体上，随染色体DNA ③有特殊的，供 （2）最常用的载体是 ,它是一种裸露的、结构简单的、独立于之外，并具有 的很小的 DNA分子。 （3）其它载体： (二)基因工程的基本操作程序 第一步： 1.目的基因是指：。 2.目的基因获取方法: （1）从获取目的基因（2）利用技术扩增目的基因 （3）通过用方法直接 3.PCR技术扩增目的基因（PCR的全称：） （1）原理： （2）前提： （3）条件：引物、4种、酶、温度控制 (4)扩增方式：以形式扩增，公式：（n为扩增循环次数） 第二步：（是基因工程的核心） 1.目的：使目的基因在受体细胞中稳定存在，并且可以遗传给下一代，同时，使目的基因能够表达和发挥作用。 2.组成：＋＋＋ （1）启动子：是一段有特殊结构的，位于基因的，是识别和结合的部位，能驱动基因，最终获得所需的。 （2）终止子：也是一段有特殊结构的，位于基因的，作用是。
旋转知识点归纳
旋转知识点归纳 知识点1:旋转的定义及其有关概念 在平面内，将一个图形绕一个定点O 沿某个方向转动一个 角度，这样的图形运动称为旋转，定点O 称为旋转中心，转动的角称为旋转角;如果图形上的点P 经过旋转到点P ',那么这两个点叫做这个旋转的对应点. 如图1,线段AB 绕点O 顺时 针转动0 90得到B A '',这就是旋转,点O 就是旋转中 心,A AO B BO '∠'∠,都是旋转角. 说明: 旋转的范围是在平面内旋转，否则有可能旋转为立体图形，因此“在平面内”这一条件不可忽略.决定旋转的因素有三个:一是旋转中心;二是旋转角;三是旋转方向. 知识点2:旋转的性质 由旋转的定义可知，旋转不改变图形的大小和形状，这说明旋转前后的两个图形是全等的.由此得到如下性质： ⑴经过旋转，图形上的每一点都绕旋转中心沿相同方向转动了相同的角度，对应点的排列次序相同. ⑵任意一对对应点与旋转中心的连线所成的角都是旋转角. ⑶对应点到旋转中心的距离相等. ⑷对应线段相等，对应角相等. 例1 、如图2，D 是等腰Rt △ABC 内一点，BC 是斜边，如果将△ADB 绕点A 逆时针方向旋转到△C D A '的位置，则 ADD '∠的度数是（ ）Ｄ Ａ．25 Ｂ．30 Ｃ．35 Ｄ．45 分析:抓住旋转前后两个三角形的对应边相等、对应角相等等性质，本题就很容易解决. 由△C D A '是由△ADB 旋转所得,可知 △ADB ≌△C D A ',∴AD =D A ',∠DAB =∠AC D ',∵∠DAB +∠DAC =090, ∴∠AC D '+∠DAC =090,∴∠045='D AD ,故选Ｄ． ' 图1 D 图2
设备拆装实训心得3篇.docx
篇一：设备拆装实训心得 机械拆装实习转眼就结束了，但留给我的收获却是巨大的。总的来说，这次实习活动是一次有趣的，且必给了我今后的学习工作上带来重要的经验的一次经历。对我们来说,机械拆装实训是一次很好的学习、锻炼的机会,甚至是我们生活态度的教育的一次机会!在这次实训中，让我体会最深的是理论联系实际，实践是检验真理的唯一标准。理论知识固然重要，可是无实践的理论就是空谈。真正做到理论与实践的相结合，将理论真正用到实践中去，才能更好的将自己的才华展现出来。我以前总以为看书看的明白，也理解就得了，经过这次的实训，我现在终于明白，没有实践所学的东西就不属于你的。俗话说：“尽信书则不如无书”我们要读好书，而不是读死书。任何理论和知识只有与实习相结合，才能发挥出其作用。而作为思想可塑性大的我们，不能单纯地依靠书本，还必须到实践中检验、锻炼、创新;去培养科学的精神，充分发挥自己的独创，不断地提高自己。 随着科学的迅猛发展，新技术的广泛应用，会有很多领域是我们未曾接触过的，只有敢于去尝试才能有所突破，有所创新。机械拆装实习带给我们的，不全是我们所接触到的那些操作技能，也不仅仅是通过几项工种所要求我们锻炼的几种能力，更多的则需要我们每个人在实习结束后根据自己的情况去感悟，去反思，勤时自勉，有所收获，使这次实习达到了他的真正目的。我们知道，“机械拆装实习”是一门实践性的技术基础课，是高等院校工科学生学习机械制造的基本工艺方法和技术，完成工程基本训练的重要必修课。它不仅可以让我们获得了机械制造的基础知识,了解了机械制造的一般操作,提高了自己的操作技能和动手能力,更加强了理论联系实际的锻炼,提高了工程实践能力,培养了工程素质。 通过这次实习使我们学到很多书本上学不到的东西，多多少少的使我们加深了对课本知识的了解。这次拆装实习不仅把理论和实践紧密的结合起来，加深了我们对模具，夹具内部原理的了解，也初步掌握了拆装的基本要求和一般的工艺线路，同时也加深了对工具的使用和了解。这不仅提高了我们的动手能力，而且也增进了我们团队中的合作意识，
旋转知识点归纳解析
旋转知识点归纳 知识点1:旋转的定义及其有关概念 在平面内，将一个图形绕一个定点O 沿某个方向转动一个 角度，这样的图形运动称为旋转，定点O 称为旋转中心，转动的角称为旋转角;如果图形上的点P 经过旋转到点P ',那么这两个点叫做这个旋转的对应点. 如图1,线段AB 绕点O 顺时 针转动0 90得到B A '',这就是旋转,点O 就是旋转中 心,A AO B BO '∠'∠,都是旋转角. 说明: 旋转的范围是在平面内旋转，否则有可能旋转为立体图形，因此“在平面内”这一条件不可忽略.决定旋转的因素有三个:一是旋转中心;二是旋转角;三是旋转方向. 知识点2:旋转的性质 由旋转的定义可知，旋转不改变图形的大小和形状，这说明旋转前后的两个图形是全等的.由此得到如下性质： ⑴经过旋转，图形上的每一点都绕旋转中心沿相同方向转动了相同的角度，对应点的排列次序相同. ⑵任意一对对应点与旋转中心的连线所成的角都是旋转角. ⑶对应点到旋转中心的距离相等. ⑷对应线段相等，对应角相等. 例1 、如图2，D 是等腰Rt △ABC 内一点，BC 是斜边，如果将△ADB 绕点A 逆时针方向旋转到△C D A '的位置，则 ADD '∠的度数是（ ）Ｄ Ａ．25 Ｂ．30 Ｃ．35 Ｄ．45 分析:抓住旋转前后两个三角形的对应边相等、对应角相等等性质，本题就很容易解决. 由△C D A '是由△ADB 旋转所得,可知 △ADB ≌△C D A ',∴AD =D A ',∠DAB =∠AC D ',∵∠DAB +∠DAC =090, ∴∠AC D '+∠DAC =090,∴∠045='D AD ,故选Ｄ． ' 图1 图2
第二章化学物质及其变化知识点总结
一、第二章知识结构梳理 1、物质的分类 (1) 以分散质粒子大小对分散系分类 (2) 以组成为标准对物质进行分类 2、物质的化学变化
二、本章重难点概括 1、电解质和非电解质 （1）电解质应该是化合物； （2）电解质的导电条件：水溶液或熔融状态 （3）电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子，而不是发生化学反应的生成物（如CO2、SO2、SO3、NH3溶于水形成的水溶液可以导电，但是本身为非电解质）。【注意】 （1）单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。{电解质和非电解质都是化合物} （2）（纯净的）酸碱盐都是电解质。 电解质包括：酸碱盐、大多金属氧化物、水； 非电解质包括：大多数有机物、非金属氧化物、氨。 （3）电解质本身不一定能导电{NaCl晶体}， 能导电的不一定是电解质{石墨、金属单质、混合物}。 （4）熔融状态下，一般的盐和强碱能导电，酸不能导电{分子构成}。 （5）液氨、液态HCl、HCl、酒精是纯净物，氨水、盐酸是混合物。 2、离子方程式的书写 （1）可拆：强酸、强碱、可溶盐； 不可拆：弱酸、弱碱、不溶盐、单质、气体、氧化物。
（2）HCO 3-不可拆、HSO 4-要拆开。 3、H + + OH －= H 2O 虽然能表明酸碱中和反应的实质，但只能表示强酸和强碱反应生 成可溶性盐的酸碱中和反应。 4、离子方程式正误判断 （1）得失电子不守恒、电荷不守恒、原子个数不守恒。 （2）弱酸、弱碱、难溶盐、气体、氧化物没写成化学式。 （3）反应不符合客观事实。 5、离子共存 （1）无色溶液中不能大量存在有颜色离子：Cu 2+(蓝色)、Fe 3+(棕黄色)、Fe 2+(浅绿色)、MnO 4-(紫 色)，但有颜色离子可大量存在于澄清透明溶液中。 （2）强酸性溶液中不能大量存在以下离子：OH -、CO 32-、HCO 3-。 （3）强碱性溶液中不能大量存在以下离子：H +、NH 4+、Al 3+、Fe 3+、Mg 2+。 （4）能发生复分解反应的离子不能大量共存。 6、氧化还原反应 （1）概念：化学反应过程中元素化合价发生变化的反应叫做氧化还原反应。 （2）特征：化合价发生变化。 （3）本质：电子发生转移。 （4）失去电子的物质是还原剂，化合价升高，发生氧化反应，得到氧化产物。 （5）得到电子的物质是氧化剂，化合价降低，发生还原反应，得到还原产物。 （6）氧化剂表现出氧化性。 （7）还原剂表现出还原性。 注意点:氧化剂与还原剂都是指反应物。 （2）单、双线桥表示电子转移的方向和数目(失电子总数=得电子总数) C+2CuO △2Cu+CO 2 化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应 化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应
化学与生活知识总结
化学与生活知识总结 一、化学与环境 1、常见的大气污染物为可吸入颗粒物、硫氧化物，氮氧化物、碳氢化合物和氟氯代烷，二氧化碳不算大气污染物，只是造成温室效应的主要因素。 2、汽车尾气的系统中装置催化转化器可将尾气中的CO，氮氧化物转化为无污染的二氧化碳和氮气排放到大气。氮的氧化物的形成不是因为燃烧不充分等原因，而是空气中的氮气和氧气在电火花作用下生成的。禁止使用含铅汽油，是为了防止铅有毒污染环境，不能降低氮的氧化物的生产量。 3、正常雨水偏酸性，pH约为 5、6，因为二氧化碳。酸雨指pH小于 5、6的降水，主要由硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化。煤的燃烧、汽车排放的尾气都会导致大气中硫氧化物、氮氧化物的增多而引发酸雨。 4、臭氧层空洞的形成原因主要是由于氟氯烃或氮氧化物排放到大气中 5、光化学烟雾的产生与人为排放氮氧化物有关 6、甲醛溶液俗称福尔马林，具有防腐，杀菌的功能。福尔马林可用于制作生物标本，不可用于食材保鲜。 7、 CO，NO的中毒机理是与人体内的血红蛋白结合
8、水体污染废旧电池不能随意丢弃和堆埋。含N、P等物质引起水体的富营养化，从而出现“水华”或“赤潮”现象。 9、饮用水可用液氯，二氧化氯，臭氧等来进行消毒，利用的是氧化性。 10、废塑料制品造成的“白色污染。可使用可降解的塑料制品。 11、PM 2、5是指粒径不大于的可吸入悬浮颗粒物，分散在空气中形成的混合物不是胶体，但具有吸附性。 12、绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 13、铜汞离子用硫离子除 14、 Na2FeO4能与水缓慢反应生成Fe（OH）3胶体和O2，可以作为饮用水的消毒剂和净化剂 二、化学与能源 1、煤、石油和天然气是三大化石燃料，均为不可再生的资源。 2、沼气是可再生资源。 3、煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物。煤中所含的硫、氮等元素在燃烧时会产生污染气体。燃料脱硫，向煤中加入适量石灰石，可大大减少燃烧产物中二氧化硫的量。煤的气化产物是水煤气或干馏煤气（主要成分H
中考：标点符号(基础知识及练习)
标点符号复习 一、复习知识点： （一）标点符号的分类：常用的标点符号有点号和标号两大类。 点号表示语言（句）中的停顿，一般用在句中或句末， 包括逗号、顿号、分号、冒号、句号、问号、叹号 标号标号主要标明语句的性质和作用，包括引号、括号、破折号、省略号、着重号、连接号、间隔号、书名号、专名号。 （二）几种常用标点符号的用法 1.顿号、逗号、分号的使用 (1)顿号是句子内部最小的停顿，常用在并列的词或短语之间（分句之间不能用顿号）。但并列性的谓语、补语之间不用顿号，只用逗号。 如：这个省今年的水利建设，任务重，工程难，规模大。 你要不断地进步，识字，生产。 他的故事讲得真实，感人。 (2)带语气词的并列词语之间不用顿号，只用逗号。 如：这里的山啊，水啊，树啊，草啊，都是我从小就熟悉的。 (3)并列词语中已使用连词“和、或、及、与”等，不能再用顿号。 如：我国科学、文化、卫生、教育和新闻出版业有了很大发展。（一般情况下，并列词语的最后两项使用连词而不用顿号） (4)相邻的数字表示约数，不用顿号。 如：他已经走了有三四里的路了。 注意：要区别于表示两种并列的情况。 如：国内的大学要求学生在一、二年级时都必须选修一门外语。 (5)集体词语之间关系紧密，不用顿号分隔。 如：中小学生、男女老少等。 (6)表并列性的引号、书名号之间不用顿号，一定要用，只能使用逗号。 如：近期我观看了许多出色的电影，如《英雄》《无间道》《美丽人生》等。 这时课堂里响起了“向孔繁森学习”“向孔繁森致敬”的口号。 (7)并列词语注意分类，小的用顿号，大的用逗号；分句间小的用逗号，大的用分号，甚至句号。 如：原子弹、氢弹的爆炸，人造卫星的发射、回收，标志着我国科学技术的发展达到了新的水平。 一个漂亮的姑娘，个儿要高，又不能太高。脸要白，又不能太白；要白里透红，又不能太红。 我国许多图书馆年经费仅一二万元，除去工资、办公费用，购书费可以想见还有多少。 (8)分号一般是用在复句内部的并列分句之间；但如果分句之间没有逗号，不可以直接使用分号。 如：语言，人们用来抒情达意；文字，人们用来记言记事。 天才出于勤奋，知识在于积累。 (9)非并列关系的多重复句，第一层关系处也用分号。 如：这样的人往往经验很多，这是很可贵的；但是，如果他们就以自己的经验为满足，
化学物质及其变化知识点总结与练习
第二章化学物质及其变化 一．物质的分类 1 ．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。交叉分类和树状分类是常用的分类方法。 2 ．分散系及其分类 把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。 二．物质的化学变化 1．物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。 ⑴根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为： A．化合反应（A + B = AB）B．分解反应（AB = A + B） C．置换反应（A + BC = AC + B）D．复分解反应（AB + CD = AD + CB）。⑵根据反应中是否有离子参加可将反应分为： A．离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。 B．分子反应（非离子反应）。⑶根据反应中是否有电子转移可将反应分为：A．氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应。实质：有电子转移（得失或偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化 B．非氧化还原反应 2．离子反应⑴电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。 酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。 ②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③
高中化学必修一必修二--选修一生活化学---知识点总结(文)
河北省普通高中学业水平测试化学（文） 白 皮 书 总结：唐县一中高二化学备课组注意：本资料部分来源于网络，编制时间仓促，可能有误，请通过百度帐号联系作者
专题一氯、钠 知识与能力 1、了解钠的化合物的性质和重要用途。通过钠的化合物有关知识的教学，学习体会元素化合物的学习的科学方法。 2、了解碳酸钠和碳酸氢钠的性质和鉴别方法。通过碳酸氢钠分解的实验操作掌握有些固体的鉴别方法。 3 、了解氯元素的存在，初步掌握氯气的化学性质，并从氯原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应。 4、了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属 5、了解氯气的主要物理性质，掌握氯气与水、碱反应及相关的生活生产应用。 教学重点：１、Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaHCO3的化学性质 2、了解氯气的主要物理性质，掌握氯气与水、碱反应及相关的生活生产应用教学难点：Na2O2的组成结构 一、氯气 1．物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。 2．化学性质：氯气具有强氧化性 （1）能跟金属（如Na、Fe、等）：2Na + Cl22NaCl 2Fe+3Cl22FeCL3 （2）和非金属（如H2）反应：H2 + Cl22HCl（燃烧的火焰是苍白色，瓶口有白雾产生）。 （3）和水的反应：Cl2 + H2O==HCl+HClO（次氯酸）。次氯酸的性质：（弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯水易见光分解方程式2HClO==2HCl+O2↑，新制氯水含:H2O、 Cl2、 HClO、 H+、Cl-、 ClO-、 OH-；久置氯水主要成分为:盐酸（HCl）。 （4）与碱的反应：2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O（用于尾气处理及制漂白液）。 漂白粉制取原理的反应方程式是：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。漂白粉的成分是: CaCl2、Ca(ClO)2；有效成分是：Ca(ClO)2。漂白粉的漂白原理是：Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO。 3．氯气的实验室制法 反应原理：MnO2+ 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+2H2O； 发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等 除杂：用饱和食盐水吸收HCl气体；用浓H2SO4吸收水； 收集：向上排空气法收集(或排饱和食盐水法)； 检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。 4．溴、碘的提取：(1)2KI + C12 ==2KCl + I2；(2)2KI + Br2 = 2KBr+I2；(3)2KBr + Cl2==2KCl+Br2二、钠 1．物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良好导体，质软、密度比水小、熔点低。 2．化学性质⑴钠与水反应： 现象及解释： ①浮（说明钠的密度比水的密度小）； ②熔（说明钠的熔点低；该反应为放热反应）；