高考化学安徽卷

安徽卷（理综）

（11安徽理综，T7）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的

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N(NO）（如下图所示）。已知该分

子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关

23

N(NO）的说法正确的是

A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键

B.分子中四个氧原子共平面

C.该物质既有氧化性又有还原性

D.15.2g该物资含有6.02×22

10个原子

【解析】C N、O是不同元素的原子，它们之间形成的化学键是极性键，只有同种元素的原子间才能形成非极性键；由NH3的结构分析，N(NO2)3中的四个N原子不能共平面；N(NO2)3的中N元素为+3价，是N的中间价态，应既有氧化性又有还原性，故C正确；15.2g该物质含有的原子的物质的量为10

/

152

2.

15

mol

g

g

=1mol，个数为6.02×1023，故D错。

（11安徽理综，T8）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.饱和氯水中Cl-、NO3－、Na＋、SO32－

B. c(H＋)= 1×10-13mol·L-1溶液中C6H5O－、K+、SO42－、Br－

C.Na2S溶液中SO42－、K+、Cl-、Cu2+

D.pH=12的溶液中NO3－、I－、Na＋、Al3＋

【解析】B 饱和氯水中的氯气分子能将SO32－氧化，故A不能大量共存；c(H＋)=1×10-13mol·L-1溶液呈碱性，所有离子可以大量共存，故B正确；C选项中发生的离子反应方程式为Cu2++S2-==CuS↓，故C 不能大量共存；D溶液显碱性，Al3＋不能大量存在。

（11安徽理综，T9）电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：

Cr2O72-(aq)＋2Pb2+(aq)＋H2O（l） 2 PbCrO4(s)+ 2H＋(aq) ΔH< 0

该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是

【解析】A 正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，故A图像正确；由方程式知，碱性增强，平衡正向移动，Cr2O72-的转化率增大，故B图不正确；温度升高，正逆反应速率都增大，故C图错；由方程式可知，Pb2+的浓度增大，平衡正向移动，Cr2O72-的转化率增大，其物质的量减小，

（11安徽理综，T10）下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项实验操作现象解释或结论

A 过量的Fe粉中加入，充分反

应后，滴入KSCN溶液

溶液呈红色稀将Fe氧化为

B Agl沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比Agl更难溶

C Al箔插入稀中无现象Al箔表面被氧化，形成致密的氧化膜

3

HNO

3

HNO3+

Fe

3

HNO

3

HNO

不会有红色出现；AgCl溶解度比AgI大, AgI沉淀中滴入稀KCl溶液不会有白色沉淀出现，故B错；Al 箔插入浓HNO3中才会形成致密的氧化膜钝化，稀硝酸中会反应，故C错；D的实验操作、现象和结论都是正确的。

（11安徽理综，T11）中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7

C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性

D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

【解析】D 本题综合考查化学反应原理中的共性与特性。同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折，特例是第二主族的第一电离能大于第三主族，第五主族的第一电离能大于第六主族，故A错；一般规律是主族元素的最高正化合价与族序数相等，但F无正价，故B错；在室温下，pH<7的溶液显酸性，但如果不是在室温下，pH<7就不一定显酸性，故C错。

（11安徽理综，T12）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是

A.正极反应式：Ag+Cl- - e-== AgCl

B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

C. Na+不断向“水”电池的负极移动

D. AgCl是还原产物

【解析】B 本题综合考查原电池和氧化还原反应的相关知识。正极反应应该得到电子，故A错；原电池中电解质溶液中的阳离子应该向正极移动，故C错；Ag是反应的还原剂，因此AgCl是氧化产物，故D错。根据方程式，每生成1 mol Na2Mn5O10时，有2 mol Ag生成2 mol Ag+，转移2 mol电子，故B 正确。

（11安徽理综，T13）室温下，将1.000mol·L-1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是

A. a点由水电离出的c(H+)=1×10-14 mol·L-1

B. b点：c(NH4+)+ c(NH3·H2O)= c(Cl-)

C.c点：c(Cl-) == c(NH4+)

D.d点后，温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

【解析】C 本题综合考查水溶液中的电离平衡以及酸碱中和滴定的相关知识。

pH=14或pH=0的溶液中，由水电离出的c(H+)才是1×10-14mol·L-1，a点7

（11安徽理综，T25）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。

(1)X位于元素周期表中第周期第族；W的基态原子核外有个未成对电子。

(2)X的单质子和Y的单质相比，熔点较高的是（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是（写化学式）。

(3)Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是。

(4)在25oC、101 kPa下，已知Y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是。

【解析】“W的一种核素的质量数为18，中子数为10”，则其质子数为8，是O元素；“X和Ne原子的核外电子数相差1”，且半径比O元素的大，故X只能是Na元素；“Y的单质是一种常见的半导体材料”，则Y是Si元素；“Z的电负性在同周期主族元素中最大”，则Z元素应为Cl元素。

(1)Na元素在周期表中位于第3周期，第ⅠA族；O元素的基态原子核外电子为1s22s22p4，有两个未成对电子。

(2) Si单质的晶体是原子晶体，其熔点比金属晶体Na高得多；氯的非金属性比溴强，故其气态氢化物的稳定性要强。

(3)根据信息可知反应方程式为：SiCl4+3H2O==H2SiO3+4HCl。

(4)由方程式知：SiH4+2O2== SiO2+2H2O，反应共转移8个电子，故1mol SiH4燃烧放出的热量为1520 kJ，故热化学方程式为：SiH4(g)+2O2(g)== SiO2(g)+2H2O(l)；△H= -1520kJ·L－1

【答案】(1) 三ⅠA 2

(2) Si HCl

(3)SiCl4+3H2O==H2SiO3+4HCl；

(4)SiH4(g)+2O2(g)== SiO2(g)+2H2O(l)；△H= -1520kJ·L－1

（11安徽理综，T26）室安卡因（G）是一种抗心率失常药物，可由下列路线合成；

(1)已知A是的单体，则A中含有的官能团是（写名称）。B的结构简式是。

(2)C的名称（系统命名）是，C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式是

。

(3)X是E的同分异构体，X分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，则X所有可能的结构简式有

、、、。

(4)F→G的反应类型是。

(5)下列关于室安卡因（G）的说法正确的是。

a.能发生加成反应

b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

c.能与盐酸反应生成盐

d..属于氨基酸

【解析】本题综合考查有机化学的命名、同分异构、官能团及性质等相关知识。较为简单，只要稍有能力的学生都能做好。

据A是的单体可知A为CH2＝CHCOOH；据A→B的反应条件可知，发生的是加成反应，则B为CH3CH2COOH；据B→C结构的变化，可知发生的是α—取代反应；从C→D结构的变化可知发生的是取代反应；同样从结构的变化可判断，D+E→F，F→G的反应也都是取代反应。

(3)“苯环上一氯代物只有两种”，说明结构的对称程度高，由移动取代基的位置可得：

；若是三个取代基，可以是

。

(5) 其中的苯环和羰基可以发生加成反应，故a正确；苯环上的甲基可以使酸性高锰酸钾褪色，故b正确；氨基显碱性，故可与盐酸反应成盐，故c正确；结构中没有羧基，故d错。

【答案】(1)碳碳双键羧基CH3CH2COOH

(2)2-溴丙酸

(3) (注：原答案少最后一种)

(4)取代(5)abc

（11安徽理综，T27）MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO【多数错成MnO2】和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：

(1)第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的（写化学式）转化为可溶性物质。

(2)第②步反应的离子方程式：+ClO3-+＝MnO2↓+Cl2↑+。

(3)第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、、、，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有（写化学式）。

(4)若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7 g MnO2，并收集到0.224 LCO2（标准状况下），则在第②步反应中至少需要mol NaClO3。

【解析】本题综合考查离子反应方程式的书写、氧化还原反应的配平、化学计算以及化学实验的相关知识。情景较为简单，工艺流程清晰。

(1) 要提纯MnO2，加入硫酸后MnO2没有反应，则一定是杂质MnO和MnCO3能跟稀硫酸反应；

(2) 滤液中一定有Mn2+，根据得失电子守恒有：5Mn2++2ClO3-+=5MnO2↓+Cl2↑

+，要使氧元素守恒和溶液中的电荷守恒，反应物质中必须有H2O参加，产物中应有H+生成，故离子方程式为：5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+。

(3)根据氧化还原反应中“有升必有降”，产物中一定含有NaCl。

(4) 0.224 LCO2的物质的量为0.01 mol，则MnCO3的物质的量也为0.01 mol ，质量为1.15 g。则MnO的质量为(12.69-1.15-8.7) g =2.48 g ，为0.04mol，故溶液中的Mn2+共为0.05 mol，根据(2)中的离子方程式可知需要0.02mol NaClO3。

【答案】(1)MnO和MnCO3

(2)5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+

(3)蒸发皿酒精灯玻璃棒NaCl

(4)0.02 。

（11安徽理综，T28）地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。

(1)实验前：①先用0.1 mol·L-1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO3溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入（写化学式）。

(2)下图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式。t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH4+的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是。

(3)该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三：

假设一：溶液的pH；

假设二：；

假设二：；

(4)请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论。（已知：溶液中的NO3-浓度可用离子色谱仪测定）

(1) H2SO4可以除去Fe粉表面的氧化物；为防止空气中的O2对脱氮的影响，可向KNO3溶液中通入N2，排出O2。

(2) t1时刻前H+、NO3-浓度减小，Fe2+和NH4+的浓度增大，故反应的离子方程式为4Fe + NO3- + 10H+ == 4Fe2+ + NH4+ + 3H2O。Fe粉足量，反应仍在进行，Fe2+的浓度没有增大的原因是发生了水解反应，因为溶液的pH增大，促进了水解。

(3)影响反应速率的因素还可能有温度、铁粉颗粒大小等。

(4)要验证溶液的pH对反应速率的影响，需其他条件相同，而溶液的酸碱性不同，结合题目中提供的信息，如：通入N2除去O2，用色谱仪测定溶液中NO3-的浓度等，可设计实验步骤，注意语言的条理性和严密性。

【答案】

(1)去除铁粉表面的氧化物等杂质N2

(2) 4Fe +NO3- +10H+ == 4Fe2+ + NH4+ +3H2O 生成的Fe2+水解(或和溶液中的OH-反应)

(3)温度铁粉颗粒大小

(4)实验步骤及结论：

①分别取等体积、等浓度的KNO3溶液于不同的试管中；

②调节溶液呈酸性且pH各不相同，并通入N2；

③分别向上述溶液中加入足量等质量的同种铁粉；

④用离子色谱仪测定相同反应时间时各溶液中NO3-的浓度；

若pH不同的KNO3溶液中，测出的NO3-的浓度不同，表明pH对脱氮速率有影响，否则无影响。(本题属于开放性试题，合理答案均可)