大学物理化学试题及答案

物理化学

试卷一

一、选择题 ( 共15题 30分 )

1. 下列诸过程可应用公式 dU = (Cp- nR)dT进行计算的是： ( C )

(A) 实际气体等压可逆冷却

(B) 恒容搅拌某液体以升高温度

(D) 量热弹中的燃烧过程

2. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程： ( B )

(A) 可以从同一始态出发达到同一终态因为绝热可逆ΔS = 0

(B) 从同一始态出发，不可能达到同一终态绝热不可逆S > 0

(D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定故终态不能相同

3. 理想气体等温过程的ΔF。 ( C )

(A)>ΔG (B) <ΔG (C) =ΔG (D) 不能确定

4. 下列函数中为强度性质的是： ( C )

(A) S (B) (G/p)T

5. 273 K，10p下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和μ(s)，两者的关系为：( C )

(A) μ(l) >μ(s) (B) μ(l) = μ(s)

6. 在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水 (A) 和纯水 (B)。经历若干

时间后，两杯液面的高度将是(μ(纯水)>μ(糖水中水) ,水从(B) 杯向(A) 杯转移 ) ( A )

(A) A 杯高于 B 杯 (B) A 杯等于 B 杯

7. 在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为： ( D )

(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 * Φ=C+2-f=2+2-0=4

8. 硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在 101325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( C )

(A) 3 种 (B) 2 种

* S = 5 , R = 3 , R' = 0,C= 5 - 3 = 2

f*= 2 -Φ+ 1 = 0, 最大的Φ= 3 , 除去硫酸水溶液与冰还可有一种硫酸水含物与之共存。

9. 已知 A 和 B 可构成固溶体，在 A 中，若加入 B 可使 A 的熔点提高，则B 在此固溶体中的含量必 _______ B 在液相中的含量。 ( A )

(A) 大于 (B) 小于

10. 已知反应 2NH3= N2+ 3H2在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 (1/2) N2+(3/2) H2= NH3 的标准平衡常数为： ( C )

(A) 4 (B) 0.5

* $p(2) = [K $p(1)]= (0.25)= 2

11. 若 298 K 时，反应 N2O4(g) ＝ 2NO2(g) 的 K $p= 0.1132，则：

(1) 当 p (N2O4) = p (NO2) = 1 kPa 时，反应将 _____( B )_____；

(2) 当 p (N2O4) = 10 kPa，p (NO2) = 1 kPa 时，反应将 ____( A )____ 。

(A) 向生成 NO2的方向进行 (B) 向生成 N2O4的方向进行

12. 在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是( C )

(A) ΔrG $m (B) Kp (C) ΔrGm (D) ΔrHm

13. （1) 处于标准态的 CO2(g) 和 O2 (g)，其标准燃烧焓值为零

(2) 因为ΔrG $m= -RT lnK $p，而K $p是由平衡时的组成表示的，所以ΔrG $m表示平衡时产物的吉布斯自由能与反应物的吉布斯自由能之差

(3) 水在25℃, p下蒸发，求算熵变的公式为ΔS $m=(ΔH $m -ΔG $m)/ T

(4) 在恒温，恒压下可逆电池反应，求算熵变的公式为ΔrSm= ΔrHm/ T

上述说法正确的是：（ C ）

(A) 1 , 2 (B) 2 , 3 (C) 1 , 3 (D) 3 , 4

14. 在 T，p 时，理想气体反应 C2H6(g) ＝ H2(g) + C2H4(g)的 Kc/Kx为： ( D)

(A) RT (B) 1/(RT)

15. 标准态的选择对下列物理量有影响的是： ( C )

(A) f，，ΔrG $m (B) m，，ΔF$m

二、填空题 ( 共 5题 10分 )

16. 某理想气体，等温(25℃)可逆地从1.5 dm3膨胀到10 dm3时，吸热9414.5 J，则此气体的物质的量为 Q=W=nRTln(V2/V1)，n=2 mol 摩尔。

17. 化学位μB就是 B 物质的偏摩尔吉布斯自由能。

18. N2(g)，O2(g) 体系中加入一种固体催化剂，可生成几种气态氮的氧化物，则体系的自由度为 f = 3 。

19. 完全互溶的二组分溶液，在x B= 0.6 处平衡蒸气压有最高值，那么组成x B=0.4的溶液在气-液平衡时,xB(g)，xB(l)，xB(总)的大小顺序为__ xB(g) > xB(总) > xB(l) _ 。将xB=0.4 的溶液进行精镏，塔顶将得到 _ xB= 0.6 恒沸混合物。

20. 低压气相反应的平衡常数与温度，压力的关系分别是：Kp只是温度的函数, Kc是 _T___的函数，Kx是 _ T, p __ 的函数。

三、计算题 ( 共 5题 60分 )

21. 计算 1mol He(理想气体) 在下列状态变化过程中的ΔH和ΔG。He (101325 kPa,673 K) He (101325 kPa,473 K)已知：Cp, m [He(g)] = (5/2)R ，473K 时S $m[He(g)] = 135.1 J·K-1·mol-1 。

答] ΔH = T2T1nCp,m dT = 4.157 kJ (2分)

ΔS = T2Cp,m /T)dT = nCp,m ln(T2/T1)

= 7.3 J·K-1 (4分) S2= ΔS + S1= 142.4 J·K-1 (2分) ΔG =ΔH -Δ(TS) = ΔH - T2S2+ T1S1

= 27.780 kJ

22.某气体状态方程为 pV = n(RT + Bp)，始态为p1T1，该气体经绝热真空膨胀后终态压力为p2，试求该过程的Q，W及气体的ΔU，ΔH，ΔF，ΔG，ΔS。

[答] Q = 0 , W = 0 , ΔU = 0 (3分)

(U/V)T = T(p/T)V -p = 0 dU = CVdT + (U/V)TdV = CVdT = 0 温度不变ΔH =ΔU +Δ(pV) = nB(p2- p1) (5分)

p2T1(nΔSySS = (V/T)pdp = nRln(p1/p2)

ΔsurrS = -Q/T = 0 ΔisoS = nRln(p1/p2) (3分) ΔF =ΔU-TΔS = -nRT1ln(p1/p2) (2分) ΔG =ΔH-TΔS = nB(p2-p1)-nRT1ln(p1/p2)

23. 10 分 (1809)

两液体A, B形成理想液体混合物。在320 K，溶液I含3 mol A和1 mol B，总蒸气压为：5.33×104 Pa。再加入2 mol B 形成理想液体混合物II，总蒸气压为6.13×104 Pa。

(1) 计算纯液体的蒸气压 p A*，pB*；

(2) 理想液体混合物I的平衡气相组成 yB；

(3) 理想液体混合物I的混合过程自由能变化ΔmixGm；

(4) 若在理想液体混合物II中加入3 mol B形成理想液体混合物Ⅲ，总蒸气压为多少？

[答] (a) p = p*AxA+ p*BxB

5.33×104 Pa = 0.75 p*A+ 0.25 p*B ------------- (1)

6.13×104 Pa = 0.5 p*A+ 0.5 p*B ------------- (2)

联立 (1) 式与 (2) 式得：p*A= 4.53×104 Pa p*B= 7.73×104 Pa (2.5分) (b) yB(I) =p*BxB(I)/p(I) = 0.36 (2.5分) p1 (c)mixGm(I)RT nB

BlnxB = -5984 J·mol (2.5分)

(d) p(Ⅲ)=p*AxA(Ⅲ) +p*BxB(Ⅲ)= 6.66×104 Pa (2.5分)

24.固体 CO2的蒸气压与温度间的经验式为：ln(p/Pa)=-3116 K/T + 27.537

已知熔化焓fusHm= 8326 J·mol-1，三相点的温度为 217 K。试求出液体 CO2的蒸气压与温度的经验关系式。

答：已知 ln(p/Pa) = -3116 K/T + 27.537

对固气平衡：[dln(p/Pa)/dT] =ΔsubHm/RT2

[dln(p/Pa)/dT] = 3116 K/T2=ΔsubHm/RT2

ΔsubHm= 25 906 J·mol-1 (4分)

ΔvapHm=ΔsubHm-ΔfusHm= 17 580 J·mol-1 (4分)

-ΔvapHm/RT + B = -3116 K/T + 27.537 B = 22.922 (4分)

所以液体 CO2的蒸气压与温度的经验关系为： ln(p/Pa) = -ΔvapHm/RT + 22.922 = -2115 K/T + 22.922 (3分)

25. 3H2+ N2= 2NH3在350℃的Kp= 6.818×10-8(kPa)-2，并设与压力无关，从3:1的 H2，N2混合物出发，在350℃下要获得物质的量分数为 0.08 的 NH3，压力至少要多大？

[答] 3H2(g) + N2(g) ＝ 2NH3(g) (2分) 平衡时：3 mol-3n 1 mol-n 2n

B= 4 mol- 2n (1分) 2n/(4 mol-2n) = 0.08 n = 0.148 mol (2分)

故x(H2) = 0.69 x(N2) = 0.23 (2分) Kp =(xNH3p)2/(xH2p)3(xN2p)= 6.818×10-8 kPa2

解得 p = 1115 kPa (3分) nB

试卷二

一、选择题(每题2分，共50分,将唯一的答案填进括号内)

1. 下列公式中只适用于理想气体的是. B

A. ΔU=QV

B. W=nRTln(p2/p1)

C. ΔU=

2. ΔH是体系的什么. C

A. 反应热

B. 吸收的热量

C. 焓的变化

D. 生成热

3. 2000K时反应CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)的Kp为6.443,则在同温度下反应为

2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的Kp应为. C

A. 1/6.443

B. (6.443)

C. (1/6.443)

D. 1/(6.443)

4. 固态的NH4HS放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是 . C

A. 1，1，1，2

B. 1，1，3，0

C. 3，1，2，1

D. 3，2，2，2

5.下列各量称做化学势的是 .D 1/221/22TT1CV,mdT D. ΔH=ΔU+pΔV

p U)S,V,nj i()T,V,nj i()T,p,nj i()S,V,nj i A. ni B. ni C. ni D. ni (

6. A和B能形成理想溶液。已知在100℃时纯液体A的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A和B的二元溶液中A的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A的摩尔分数是.C

A. 1

B. 0.75

C. 0.667

D. 0.5

7. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？D

A. ΔS=0

B. V=0

C. ΔG=0

D. ΔH=0

8. A、B两组分的气液平衡T-x图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为xA=0.7。现有一组成为xA=0.5的AB液体混合物，将其精馏可得到。B

A. 纯A和恒沸混合物

B. 纯B和恒沸混合物

C. 只得恒沸混合物

D. 得纯A和纯B

9. 实验测得浓度为0.200mol·dm-3的HAc溶液的电导率为0.07138S·m-1，该溶液的摩尔电导率Λm(HAc)为 .B

A. 0.3569S·m·mol

B. 0.0003569S·m·mol

C. 356.9S·m·mol

D. 0.01428S·m·mol

10. 表面活性物质溶于水时，关于溶液的表面张力和溶液表面的描述正确的是 .D

A. 表面张力升高，正吸附

B. 表面张力降低，正吸附

C. 表面张力升高，负吸附

D. 表面张力显著降低，正吸附

11. 一体积的氢气在0℃，101.3kPa下等温膨胀至原来体积的3倍，其内能变化是多少？(设氢气是理想气体).B

A. 0.4J

B. 0

C. 6J

D.0.04J

12. 已知反应CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)的ΔH，下列说法中何者不正确。A

A. ΔH是CO2(g)的生成热

B. ΔH是CO(g)的燃烧热

C. ΔH是负值

D. ΔH与反应ΔU的数值不等

13. 对于0.002mol/kg的Na2SO4溶液，其平均质量摩尔浓度m±=0.219是 A

A. 3.175×10

B. 2.828×10

C. 1.789×10

D. 4×10

14. 对弯曲液面所产生的附加压力.B

A. 一定等于零

B. 一定不等于零

C. 一定大于零

D. 一定小于零

15. 已知下列反应的平衡常数： .A

H2(g) + S(s) = H2S(g) K1

S(s) + O2(g) = SO2(g) K2

则反应H2S(g) + O2(g)= H2(g) + SO2(g) 的平衡常数为

A. K2/K1

B. K1—K2

C. K1×K2

D. K1/K2

16. 对于N2和H2混合气体的绝热可逆压缩(没有生产NH3)，则 .C

A. ΔU=0

B. ΔH=0

C. ΔS=0

D. ΔG=0

17. 温度升高溶胶的稳定性.B

A. 增加

B. 下降

C. 不变

D. 先增加后下降

18. 101℃时，水在多大外压下沸腾？. C

A. 101.3kPa

B. 1013kPa

C. 略高于101.3kPa

D. 略低于101.3kPa

19. 在HAc电离常数测定实验中，直接测定的物理量是不同浓度的HAc溶液的B

A. 电导率

B. 电阻

C. 摩尔电导

D. 电离度

20. 定温下气相反应Kp有什么特点？. A

A. 恒为常数

B. 恒等于Kc

C. 随压力而变

D. 与体积有关

21. 某化学反应其反应物消耗8/7所需的时间是它消耗掉4/3所需的时间的1.5倍，则反应的级数为 .B

A. 零级反应

B. 一级反应

C. 二级反应

D. 三级反应

22. 在一定量AgI溶胶中加入下列不同电解质溶液，则使溶胶在一定时间内完全聚沉所需电解质的量最少的是 . B

A. La(NO3)3

B. Mg(NO3)2

C. NaNO3

D. KNO3

23. 接触角可确定固体某种性质，若亲液固体表面能被液体润湿，其相应的接触角是. C

A.0

B.90

C.90

D.为任意角

24. 混合等体积0.08mol·dmKI和0.1mol·dmAgNO3溶液得到一溶胶体系，在该体系中分别加入下述三个电解质：(1) MgSO4, (2) CaCl2, (3) Na2SO4, 则其聚沉能力的大小为C

A.(1)>(2)>(3)

B.(2)>(1)>(3)

C.(3)>(1)>(2)

D.(3)>(2)>(1)

25. 298K时反应Zn+Fe2+=Zn2++Fe的E0为0.323V，则其平衡常数为B

A. 2.89×105

B. 8.34×1010

C. 5.53×104

D. 2.35×102

二、计算题：(共50分)

1． (10分) A(熔点651℃)和B(熔点419℃)的相图具有一个低共熔点，为368℃(42% A,质量百分数，下同)。(1) 绘出该二组分系统的示意相图，标出各相区相态，及自由度。(2)分别指出80% A和30% A的系统从700℃冷却到300℃的过程的相变。(3) 画出49% A的溶液的步冷曲线。

3 3

单相区为

B(s)+l

2、(20分) 某抗菌素施于人体后在血液中的反应呈现一级反应。如在人体中注射0.5克某抗菌素，然后在不同时间测其在血液中的浓度，得到下列数据：

t (h) CA (血液中药含量mg/100ml)

4 0.48

8 0.31

12 0.24

16 0.15

lncA-t的直线斜率为-0.0979, lncA,0=-0.14。(1) 求反应速率常数。(2) 计算半衰期（3）若使血液中某抗菌素浓度不低于0.37mg/100ml，问需几小时后注射第二针。

解：设cA,0为抗菌素开始浓度

(1)反应速率方程积分形式 -k=-0.0979 .k=0.0979h-1

(2)cA,0cA kt

lncA=-kt+lncA,0 斜率为t1ln2k=7.08h

(3)t=0时，ln cA= ln cA,0=-0.14lnt=1/k

cA,0cA=1/0.0979ln(0.72/0.37)=6.8h约需6.8小时后注射第二针。

3、(20分) 5mol过冷水在-5℃, 101.3kPa下凝结为冰，计算过程的ΔG, 并判断过程在此条件下能否发生。已知水在0℃, 101.3kPa下凝固热ΔHm,凝=-6.009J·K-1·mol-1，水的平均热容为75.3 J·K-1·mol-1, 冰的平均热容为37.6 J·K-1·mol-1。

解： H2O(l) H2O(s) n=5.00mol, n=5.00mol, t1= -5℃ t1= -5℃ p=101.3kPa p=101.325kPa

ΔG1

ΔG3

H2O(l) H2O(s) n=5.00mol, Δ G 3 n=5.00mol, t1=0℃ t1=0℃ P=101.3kPa p=101.3kPa ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3=1883-30045-940=-29102J，ΔS1=nCp,m,水lnT1/T2=5×75.3ln273.2/268.2=6.93J·K，ΔS2=ΔHm,凝/T=5×(-6009×10)/273.2=-110.0 J·K ΔS3=nCp,m,冰lnT2/T1=5×37.6ln268.2/273.2=3.47J·K，ΔS=ΔS1+ΔS2+ΔS3=6.95-110.0-3.47=-106.5 J·K ΔG=ΔH-TΔS=-29102-268.2×(-106.5)=-539 J<0 w=0,等温，等压，ΔG〈 0，水可以自动结冰。

试卷三

一、判断题。判断下列说法的正误，在正确的说法后面打“√”，错误的说法后面打“×”。

1、温度一定的时候，气体的体积与压力的乘积等于常数。( x )

2、热力学过程中W的值应由具体过程决定( √ )

3、系统的混乱度增加，则其熵值减小。( x )

4、处于标准状态的CO (g)，其标准燃烧热为零。(x )

5、1mol理想气体从同一始态经过不同的循环途径后回到初始状态，其热力学能不变。( √ )

6、吉布斯判据适用于理想气体的任意过程。( x )

7、四个热力学基本方程适用于所有封闭体系的可逆过程。( √ )

8、在纯溶剂中加入少量不挥发的溶质后形成的稀溶液沸点将升高。( √ )

9、惰性组分的加入将使反应的平衡转化率降低。（ x ）

10、只受温度影响的平衡系统自由度F=C-P+1。( √ )

二、选择题

1. 一定压力下，当2 L理想气体从0℃升温到273℃时，其体积变为（ b ）。

A. 5 L

B. 4 L

C. 6 L

D. 1 L

2、A、B两种理想气体的混合物总压力为100kPa，其中气体A的摩尔分数0.6，则气体B的分压为（ c ）。

A. 100kPa

B. 60kPa

C. 40kPa

D. 不确定

3、当实际气体的压缩因子Z大于1的时候表明该气体( b )。

A. 易于压缩

B. 不易压缩

C. 易于液化

D. 不易液化

4、如图，将CuSO4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭体系的是（ a ）。

A. 绝热箱中所有物质

B. 两个铜电极

C. 蓄电池和铜电极

D. CuSO4水溶液

5、在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间（ c ）。

A. 一定产生热交换

B. 一定不产生热交换

C. 不一定产生热交换

D. 温度恒定与热交换无关

6、下列定义式中，表达正确的是（ b ）。

A. G=H＋TS

B. G=A＋PV

C. A=U＋TS

D. H=U—PV

7、在一个绝热钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（ c ）。

A. Q > 0，W > 0，ΔU > 0

B. ΔQ = 0，W = 0，ΔU < 0

C. Q = 0，W = 0，ΔU = 0

D. Q < 0，W > 0，ΔU < 0

8、ΔH =Qp , 此式适用于下列哪个过程： ( b )。

A. 理想气体从106 Pa反抗恒外压105 Pa膨胀到105 Pa

B. 0℃ , 105 Pa 下冰融化成水

C. 电解 CuSO4水溶液

D. 气体从 (298 K, 105 Pa) 可逆变化到 (373 K, 104 Pa)

9、下述说法中，哪一种不正确：( a )。

A. 焓是体系能与环境进行交换的能量

B. 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量

C. 焓是体系状态函数

D. 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等

10、凝固热在数值上与下列哪一种热相等：( d )。

A. 升华热

B. 溶解热

C. 汽化热

D. 熔化热

11、在100℃ 和25℃ 之间工作的热机，其最大效率为( d )。

A. 100 %

B. 75 %

C. 25 %

D. 20 %

12、在等压下，进行一个反应 A + B=C，若ΔrHm > 0，则该反应一定是：（d ）。

A. 吸热反应

B. 放热反应

C. 温度升高

D. 无法确定

13、将1mol H2O(l)（100℃、101.325kPa）置于密闭真空容器中，蒸发为同温同压的水蒸气并达平衡，该过程的△G（ b ）。

A.大于0

B.小于0

C.等于0

D.不能确定

14、1mol双原子理想气体的Cp是：（ c ）。

A. 1.5R

B. 2.5R

C. 3.5R

D. 2R

15、 2mol理想气体B在300K时等温膨胀，W =0时体积增加一倍，则其?S(J·K)为（ d ）。

A. -5.76

B. 331

C. 5.76

D. 11.52

三、填空题：以下各题，请将正确的答案填在空白处。

1、已知稀溶液中溶质的摩尔分数为0.03，纯溶剂的饱和蒸汽压为91.3kPa，则该溶液中溶剂的蒸汽压为 88.561 kPa。

2、化学式的定义式为μB=

3、已知下列反应的平衡常数：H2(g) + S(s) = H2S(s)为K1 ；S(s) + O2(g) = SO2(g)为K2 。则反应 H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g)的平衡常数为__ K1/K2 。

4、NH4HS(s)放入真空容器中，并与其分解产物NH3(g)和H2S(g)达到平衡，则该系统中组分数K= 2 ；相数Ф= 2 ；自由度F= 2 。

5、A及B二组分组成的凝聚体系能生成三种稳定的化合物，则于常压下在液相开始冷却的过程中，最多有 2 种固相同时析出？

四、计算题。（1小题6分，2、3小题各12分，共30分）

1、在一定压力p和温度298.2 K的条件下，1molC2H5OH(l)完全燃烧时所做的功是多少？设体系中气体服从理想气体行为。

解：反应方程

C2H5OH(l) +3O2(g)2CO2(g)+H2O(l)

这是等温、等压下的化学反应：

W=-p(V2-V1)=n1RT3RTnRT2RT V22pppp

2RT3RTW p()(23)RTpp

RT8.314298.22479JV1

2、101325Pa下将一盛有100℃、1mol的密闭玻璃球放在100dm3的容器中，整个容器放在100℃的恒温槽内。将玻璃小球击破，水即发生气化（设蒸气为理想气体），计算该过程的Q，W，U，H，S，A，和G。已知100℃水的气化热为40.59 kJ·mol–1。

解：首先判断水是否全部气化，在101325Pa下，1mol水全部气化应占体积：

V8.315373.153 m30.62 dm3101325

或在恒容下，1mol水全部气化后的压力：

p8.315373.15 Pa31025.7 Pa100103（2分）

体积和压力均小于始态，表明能全部气化，末态压力应为31025.7Pa

选择整个容器为系统，设计下过程

理想气体恒温过程H2=0，U2=0

H= H1+ H2= H1=40.59 kJ （2分）U= U1+ U2= U1= H1–(pV)= H1–RT=37.47 kJ （2分）因对整个容器系统V=0，故W=0，Q= U = 37.47 kJ （2分）S= S1+ S2= H1/T –nRln(p2/p1) =118.60 J·K–1 （2分）A= U –T S=37.49kJ –118.60373.15 J = –6.771 kJ （1分）

G= H –T S=40.59kJ –118.60373.15 J = –3.672 kJ （1分）

3、已知甲苯的摩尔质量为 9210-3 kg·mol-1，沸点为383.15K，平均摩尔气化焓为33.84kJ·mol-1；苯的摩尔质量为7810-3 kg·mol-1，沸点为353.15K，平均摩尔气化焓为30.03kJ·mol-1。有一含苯 100g 和甲苯 200g 的理想液态混合物，在373.15K，101.325 kPa下达气液平衡。求

（1）373.15K 时苯和甲苯的饱和蒸气压；

（2）平衡时液相和气相的组成；

（3）由两组分物质形成该理想液态混合物时的混合焓和混合熵。

（2分）（2分）