(完整)初三化学试题：酸碱盐综合测试试卷以及答案

三化学《酸-碱-盐》知识点总结

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠

酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸

1

2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H ）

（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 →

盐 + 氢气

（3）大部分金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水

（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3

三、碱1

2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH ）

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）大部分非金属氧化物+碱 → 盐+水（CO 例外） （3）酸+碱 → 盐+水

（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）

如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O

2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O

②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓

③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

四、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH

1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应

2、应用：

（1）改变土壤的酸碱性

（2）处理工厂的废水

（3）用于医药

3、溶液酸碱度的表示法——pH

（1）0 ７ 14

（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）

（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）

pH<5.6的雨水为酸雨

酸、碱、盐综合知识测试卷

一、选择题

1.我国化学家候德榜改进了一种化工产品的工业生产技术，其产品获得美国废城万国博览会金奖，这种技术用于生产

A 烧碱

B 纯碱

C 精制粗盐

D 尿素

2.实验室制取下列物质，选用药品正确的是

A 镁和稀硝酸制氢气

B 氧化镁和盐酸制氯化镁

C 碳酸钙与稀硫酸制二氧化碳

D 铜与硫酸钠反应制取硫酸铜

3.只用一种试剂除去NaNO3溶液中的混有的少量的CuSO4杂质，应加入适量的

A Ba（OH）2

B NaOH

C Ba（NO3）2

D HNO3

5.X、Y、Z是三种金属，根据下列有关方程式可知，三金属的活动性正确的是

A Z+YSO4=ZSO4+Y

B X+YSO4=XSO4+Y

C Z+H2SO4=ZSO4+H2

D X+H2SO4不反应

A X＞Y＞Z

B Z＞Y＞X

C Z＞X＞Y

D X＞Z＞Y

6.下列说法正确的是

A 纯碱不是碱

B 食盐不是盐

C 火碱不是碱

D 盐酸不是酸

7.有X、Y、Z、W四种金属，已知用X制的容器不能盛放Z的盐溶液，X与Y的盐溶液不反应，只有W在自然界中能以单质的形式存在。这四金属的活动性正确的是

A Z＞Y＞X＞W

B X＞Z＞Y＞W

C Y＞X＞Z＞W

D Y＞Z＞X＞W

8.下列方法①金属溶于酸②碳酸盐溶于酸③氧化物溶于碱④氢氧化物溶于水⑤氧化物溶于水。肯定得不到盐的是

A ①②

B ④⑤

C ③④⑤

D 只有④

10.对于有单质和化合物生成的反应，有下列几种说法：①一定是置换反应②可能是分解反应

③一定是分解反应④可能是化合其中正确的说法是

A ②

B ②④

C ③④

D ②③

11. 为完全中和某一盐酸溶液，需用10克质量分数为10%的NaOH溶液，如果改用10克质量分数为10%的KOH 溶液，反应后的pH值

A 大于7

B 小于7

C 等于7

D 无法判断

12.欲将含有盐酸的CaCl2溶液中和至中性，在不加指示剂的条件下，可选用的试剂是

A石灰石粉末B石灰水C碳酸钠溶液D生石灰粉末

13.下列各物质中加入适量的稀盐酸，不能将杂质除掉的是

A氯化钠中混有少量的碳酸钠B硫酸钠中混有少量碳酸钠

C铜粉中混有少量的铁屑D氯化钾中混有少量的氢氧化钾

14.下列物质久置于空气中，溶质的成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液的质量增加的是

A浓硫酸B浓盐酸C浓硝酸D石灰水

15.下列电离方程式正确的是

A H2SO4==H2++SO42-

B MgSO4==Mg2++SO42-

C Ca（OH）2=Ca2++OH2-

D BaCl2=Ba2++Cl2-

16.能用金属与酸直接反应制得的是

A CuCl2

B FeCl3

C ZnSO4

D AgCl

17.某硫酸溶液的P H值为3，加入下列一种液体混合后，会使P H小于3的是

A纯净水B P H=5的硫酸C氢氧化钠溶液D P H=0的硫酸溶液

19.已知某无色溶液中含有硫酸，则该溶液中还可能含有的物质是

A硫酸铜B氯化铁C硫酸铝D硝酸铜

20.下列物质分别与100克36.5%的盐酸恰好完全反应，反应后所得溶液的质量分数最小的是

A Mg

B MgO

C Mg（OH）2

D MgCO3

21.下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是

A Ag+、Na+、Cl-、NO3-

B Na+、K+、OH-、SO42-

C Na+、Cl-、CO32-、K+

D Ba2+、Mg2+、Cl-、NO3-

二、填空题

22.某工业盐酸中含有H+、Fe3+、Cl-，该盐酸中所含杂质的化学式为，若溶液中H+与Cl-的个数比为91：94，则Fe3+、Cl-的个数比为。

25.16克某二价金属R的氧化物与98克质量分数为20%的硫酸溶液恰好完全反应。则R的相对原子质量为；反应后溶液中溶质的质量分数为。

26.以镁为原料（其它反应物自选），依次按照下列反应类型写出反应的方程式，且要求前一个反应的生成物之一为下一个反应的反应物之一。

（1）置换反应，

（2）复分解反应（非中和反应），

（3）复分解反应（中和反应），

27.写出下列物质的化学式：（1）食盐（2）胆矾（3）纯碱

（4）熟石灰（5）生石灰（6）火碱.

28.在熟石灰、氢氧化钠、石墨、活性炭、金刚石、食盐等物质中，在工业制糖中除去颜色及防毒面具中的滤毒剂的是，在农村用来改良土壤，是酸性降低的是，在常温下做润滑剂的是，在化学工业中其溶液在一定条件下制氢氧化钠、氯气等的是，在洗涤剂工业中常用的原料是。29.把适量的稀硫酸倒入盛有过量铁粉和少量氧化铜的试管里微热，静置片刻后过滤，滤纸上留下的是

，滤液中溶质的是。

30.要鉴别某溶液中是否含有铵根离子（NH4+），可取少量溶液注入试管，加入溶液，微热把湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，试纸变色，证明有NH4+。

三、推断题

31.某未知的纯净物为白色固体，为了判断它是什么物质，做以下实验：

（1）取少量固体于试管中，向其中加过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。

（2）向上述反应后的溶液中，加稀硫酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。

根据以上实验现象，判断该白色固体名称为，化学式为。有关的化学方程式为

，。

32.有四瓶失去标签的溶液：硝酸钡、碳酸钠、稀硫酸、盐酸。为了鉴别它们做了如下实验，根据现象推断A、B、

C、D分别是什么物质，写出它们的化学式和有关的化学方程式。

A和B混合有无色气体放出D和B混合有无色气体放出C和A混合没有明显现象。

则A是B是C是D是。

A+B的反应方程式

D+B的反应方程式

C+D的反应方程式

四、计算题

33.使未知质量分数的盐酸50克跟7.8克锌充分反应后，锌有剩余，再加入7.3%的盐酸20克，恰好与剩余的锌完全反应，求

（1）第一次所用盐酸的质量分数，（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？

参考答案

一、选择题：

1.B

2.B

3.A

4.B

5.C

6.A

7.C

8.C

9.B 10.A 11.B 12.A 13.B 14.A 15.B 16.C 17.D 18.C

19.C 20.C 21.D

二、填空题

22. FeCl3，1：94 23. 95% 24. 1250 25. 64，28.1%

26. Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑，MgCl2+Ba（OH）2=Ba Cl2+Mg（OH）2↓

通电

Mg（OH）2+2HCl= MgCl2+2H2O, H2O = H2↑+O2↑.

27. NaCl，CuSO4·5H2O，Na2CO3，Ca（OH）2，CaO, NaOH,

28. 活性炭，熟石灰，石墨，食盐，氢氧化钠。

29.Cu和Fe，FeSO4。

30..NaOH，红色

31.碳酸钡，BaCO3，BaCO3+2HCl=Ba Cl2+CO2↑+H2O，Ba Cl2+H2SO4= Ba SO4↓+2HCl

32.HCl，Na2CO3，Ba（NO3）2，H2SO4

Na2CO3+2HCl=2Na Cl+CO2↑+H2O，Na2CO3+ H2SO4=Na2 SO4+CO2↑+H2O，

Ba（NO3）2+ H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

33.14.6%，21%