高考化学每日一练【附答案】 (25)

1．将足量的CO2通入下列溶液中，最终溶液浑浊的是()

①饱和苏打溶液②水玻璃③氯化钡④次氯酸钙

A．①②B．③④C．②③D．①②③④

2．将足量CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体物质是()

A．Na2SiO3B．Na2CO3、Na2SiO3

C．Na2CO3、SiO2D．SiO2

3．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。

下列有关该方法的叙述中正确的是()

①能耗大是该方法的一大缺点②整个过程中，只有一种物质可以循环利用③“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤④该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品

A．①②B．②③C．③④D．①④

4．将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(V)的关系正确的是()

5．用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0 g，则此铅氧化物的化学式是()

A．PbO B．Pb2O3C．Pb3O4D．PbO2

6．(清华附中综测二)综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大。

(1)Li 2O 、Na 2O 、MgO 均能吸收CO 2。如果寻找吸收CO 2的其他物质，下列建议合理的是________(填字母)。

a ．可在碱性氧化物中寻找

b ．可在ⅠA 、ⅡA 族元素形成的氧化物中寻找

c ．可在具有强氧化性的物质中寻找

(2)Li 2O 吸收CO 2后，产物用于合成Li 4SiO 4，Li 4SiO 4用于吸收、释放CO 2。原理是在500 ℃，CO 2与Li 4SiO 4接触后生成Li 2CO 3；平衡后加热至700 ℃，反应逆向进行，放出CO 2，Li 4SiO 4再生，说明该原理的化学方程式是______________________________________________。

(3)利用反应A 可将释放的CO 2转化为具有工业利用价值的产品。

反应A ：CO 2＋H 2O=====电解

CO ＋H 2＋O 2

已知：

反应A 的热化学方程式是________________________________________________________ _____________________________________________________________________________。

(4)高温电解技术能高效实现(3)中反应A ，工作原理示意图如右：

①电极b 发生____________(填“氧化”或“还原”)反应。

②CO 2在电极a 放电的反应式是___________________________。

(5)CO 与H 2在高温下合成C 5H 12(汽油的一种成分)减少碳排放。已

知燃烧1 mol C 5H 12 (g)生成H 2O (g)放出约3 540 kJ 的热量。根据化学平衡原理，说明提高合成C 5H 12的产率可采取的措施是_________________________________________________ ____________________________________________________________________________。

7．某同学用如下图一所示的装置来探究CO 2、SO 2与澄清石灰水的反应，结果通入CO 2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO 2没有看到浑浊现象。经过思考分析后，该同学改用下图二的装置，将气体收集在注射器，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再变澄清的现象，且通入SO 2产生现象明显比通入CO 2快。

(1)对比分析两组实验，你认为用图一装置实验时，通入SO 2不能出现浑浊的原因可能是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)用图二装置实验时，以相同速率通入CO2或SO2，SO2产生浑浊、澄清的现象比CO2快的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

答案解析

1．A [苏打溶液为碳酸钠溶液，饱和碳酸钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，则生成沉淀，①正确；水玻璃是硅酸钠溶液，向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2会生成硅酸沉淀，②正确；向BaCl 2溶液中通入少量的CO 2不会发生反应，无沉淀出现，③错误；向Ca(ClO)2溶液通入过量CO 2会生成次氯酸和碳酸氢钙，没有沉淀，④错误。]

2．A [将足量CO 2气体通入水玻璃中，发生反应：2CO 2＋Na 2SiO 3＋2H 2O===H 2SiO 3↓＋2NaHCO 3；加热蒸干，高温灼烧时发生反应：H 2SiO 3=====△H 2O ＋SiO 2；2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ；Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑，所以最后所得固体物质是Na 2SiO 3。]

3．D [①，该方法中高温反应炉分离出CO 2，需要消耗较多能量；②，整个过程中NaOH 和CaO 均可循环利用；③，从捕捉室中得到的溶液中含有大量的NaHCO 3，加入CaO 后生成CaCO 3和NaOH ，通过过滤的方法即可分离；④，捕捉到的CO 2可与H 2反应制备甲醇：CO 2＋3H 2―→CH 3OH ＋H 2O 。]

4．D [CO 2与KOH 和Ca(OH)2都会反应，但存在着竞争，如果先与KOH 反应，则反应后生成的K 2CO 3立即会与Ca(OH)2反应生成CaCO 3沉淀，因此，可以看成CO 2先与Ca(OH)2反应，所以通CO 2后立即有CaCO 3生成。第二步还要判断CO 2是先跟KOH 反应还是先与生成的CaCO 3反应，同样可以采用假设法判断，即如果先与CaCO 3反应，则生成的Ca(HCO 3)2又会与KOH 反应，因此应是先与KOH 反应，此过程生成沉淀的物质的量不变，当KOH 反应完全，再与CaCO 3反应，直至沉淀完全溶解。]

5．C [设此铅氧化物的化学式为Pb x O y

Pb x O y ～ y [O] ～ y CO ～y CO 2～y CaCO 3

16y 100y

m (O)＝1.28 g 8.0 g

所以m (Pb)＝13.7 g －1.28 g ＝12.42 g

x ∶y ＝m (Pb )M (Pb )∶m (O )M (O )

＝3∶4。] 6．(1) ab

(2)CO 2＋Li 4SiO 4500 ℃700 ℃Li 2CO 3＋Li 2SiO 3

(3)CO 2(g)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋524.8 kJ·mol －1

(4)①氧化 ②CO 2＋2e －===CO ＋O 2－

(5)增大压强(或及时将生成的C 5H 12分离出去或降低温度)

解析 (1)a.CO 2为酸性气体，故可用碱性氧化物Li 2O 、Na 2O 、MgO 等来吸收，a 正确；ⅠA 、ⅡA 族元素形成的氧化物多为碱性金属氧化物，可在其中寻找吸收CO 2的其他物质，b 正确；CO 2中C 元素呈最高价，加入具有强氧化性的物质不反应，c 错误。

(2)CO 2与Li 4SiO 4反应生成有Li 2CO 3，根据质量守恒可知产物还有Li 2SiO 3，所以化学方程式为CO 2＋Li 4SiO 4500 ℃700 ℃Li 2CO 3＋Li 2SiO 3。

(3)图示反应Ⅰ、Ⅱ表示的热化学方程式为H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH 1＝－241.8 kJ·mol －1，CO 2(g)===CO(g)＋12

O 2(g) ΔH 2＝＋283.0 kJ·mol －1，反应A ：CO 2＋H 2O=====电解CO ＋H 2＋O 2，为Ⅱ－Ⅰ所得，由盖斯定律可知，反应热ΔH ＝ΔH 2－ΔH 1＝＋524.8 kJ·mol －

1，故热化学方程式为CO 2(g)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋524.8 kJ·mol －1。

(4)①电极b 与电源正极相连作阳极，吸引氧离子失去电子发生氧化反应生成氧气；②电极a 与电源负极相连作阴极，由装置图可知，CO 2在a 极得到电子发生还原反应生成CO 同时生成O 2－，电极反应式为CO 2＋2e －===CO ＋O 2－。

(5)CO 与H 2在高温下合成C 5H 12的方程式为

5CO ＋11H 2C 5H 12＋5H 2O ① 由CO 2(g)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g)＋O 2(g)

ΔH ＝＋524.8 kJ·mol －1 ②

C 5H 12(l)＋8O 2(g)===5CO 2(g)＋6H 2O(g)

ΔH ＝－3 540 kJ·mol －1 ③

H 2(g)＋12

O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1 ④

运用盖斯定律得：①＝④×6－②×5－③，则5CO(g)＋11H 2(g)

C 5H 12(g)＋5H 2O(g) ΔH ＝－534.8 kJ·mol －1，可知，提高合成C 5H 12的产率，应使平衡向正反应方向移动，故可采取

增大压强或及时将生成的C 5H 12分离出去或降低温度等方式。

7．(1)SO 2产生速率过快，导致溶液酸性迅速提升

(2)SO 2溶解度大于CO 2，SO 2溶于水生成的H 2SO 3的酸性比H 2CO 3强，反应更易发生