成都七中2020级高三年级理科综合试卷doc高中化学

成都七中2020级高三年级理科综合试卷doc高中化

学

2018.03.05 本卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷。第一卷第1至5页，第二卷6至13页。共300分，时刻150分钟。

第一卷(选择题共126分)

本卷须知：1．答第一卷前，考生务必将自己的姓名、学号、考试科目涂写在答题卡上。考试终止，将答题卡交回。

2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用

橡皮擦洁净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。

可能用到的原子量：H-1，C-12，O-16，S-32，Br-80，Ag-108

一、此题共13题，每题6分，共78分。以下各题的选项中，只有一个是符合题目要求的。

1.以下有关水对动、植物生命活动阻碍的表达，不正确的有〔〕项

①在休眠的植物体内自由水与结合水的比值降低，有利于降低植物的新陈代谢，有利于度过不利的环境条件

②衰老的细胞内自由水含量降低

③癌细胞是一种分裂失控的细胞，其自由水含量较正常的细胞低

④参与营养物质、代谢废物的运输,也能够贮藏能量和为生命活动供能

A.0

B.1

C.2

D.3

2.以下图表示光合作用与呼吸作用过程中物质变化的关系，以下讲法中，不正确的选项是

．．．．．．．

①能为各种生命活动提供能量最多的是过程5

②C4植物维管束鞘细胞中2过程只有一种途径

③过程1、3和4产生的[H]都能与氧结合生成水

④过程2需多种酶参与，且需ATP提供能量

A．③B．②③ C．①②D．③④

3．以下关于生物新陈代谢的表达中正确的选项是〔〕

①在夏季晴朗的天气，金鱼藻的光合作用没有〝午休〞现象

②食物中脂肪在人体内通过消化后，以甘油和脂肪酸的形式吸取并运输到组织器官

③弱光下适当提高二氧化碳的浓度不能提高光合作用的速率

④人体内非必需氨基酸的来源有三个途径，必需氨基酸的来源有两个途径

A．①②B．③④C．②③D．①④

4．以下关于细胞融合及培养等过程的表达正确的选项是〔〕

A．假设a、b分不代表被子植物的一个精子和一个极核，那么d细胞为受精极核B．假设a、b是两种植物的原生质体，那么培养N植株的原理是细胞增殖

C．假设N植株比M植株光合作用效率高，缘故之一可能是前者具有双亲的叶绿体

D．理论上，不能用类似单克隆抗体的制备方法在体外大量生产干扰素

5．右图表示使人体获得免疫力的两种方法。以下有关

讲法中正确的选项是〔〕

A．当人被狗咬伤时，可能会感染狂犬病病毒，现

在采纳方法②获得免疫比较好

B．医学上一样采纳方法②进行免疫预防

C．采纳方法②使人体获得抗体的过程属于

细胞免疫

D．采纳方法①可使人获得比方法②更持久

的免疫力

6．25℃时，向1mL pH = a的盐酸中，滴加pH = b的NaOH溶液10 mL时，溶液中的Cl－和Na+的物质的量相等，那么a+b的值是〔〕

A．15 B．14 C．13 D．不能确定

7．可逆反应aA+bB cC中，物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如下图，以下讲法正确的选项是

A．该反应在T1温度时达到化学平稳

B．该反应在T2温度时达到化学平稳

C．该反应的正反应是吸热反应

D．升高温度，平稳会向正反应方向移动

8．一种化合物由C、H、O三元素组成，且C、H、O的物质的量之比为1：1：1〔

C=C=C、C=C=O、C=C—OH、C≡C—OH的结构不稳固〕，这种能稳固存在的化合物可能的相对分子质量为〔〕

A 116

B 87

C 58

D 29

9．在FeCl3和AlCl3的混合溶液中先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，最终所得到的沉淀是〔〕

A、Fe(OH)3和Al(OH)3

B、S、Al(OH)3和Fe(OH)3

C、Al2S3和I2

D、S、FeS和Al(OH)3

10．由5个C原子、3个O原子、2个N原子和假设干个H原子组成的有机物，H的原子个数最多为〔〕

A.8个

B.10个

C.14个

D.12个

11．A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径是以D、

E、B、C、A的顺序减小，B和E同主族，以下推断不正确的选项是〔〕

A. A、B、E一定在不同周期

B. D为第二周期

C. A、D可能在同一主族

D. C和D的单质可能化合为离子化合物

12．元素从气态原子(或气态阳离子)中失去电子，把它变成气态阳离子(或更高价的气态阳离子)，需要克服该核电荷的引力而消耗能量，那个能量叫该元素的电离能。〔气态原子失去第一个电子消耗能量称为第一电离能I1，再失去第二个电子消耗能量称为第二电离能I2，依此类推〕

元素

A．BA B．B2A C．B3A2D．BA2

13．N A表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是〔〕

A Al在氧化还原反应中转变为阳离子时，失去的电子数为2 N A ~ 3 N A

B 1mol/L的NaHSO4溶液和1mol/LNaHSO3溶液，前者与后者带电微粒数相等

C 常温下，在pH=13的NaOH溶液中，OH-的数目约为0.1N A

D 常温常压下35.5g氯气中,氯原子的数目约为N A

二、选择题〔此题共8小题，在每题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多

个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有错选的得0分〕

14．夏天，假如将自行车内胎充气过足，又放在阳光下暴晒，车胎极易爆裂．关于这一现象有以下描述〔暴晒过程中内胎容积几乎不变〕

①车胎爆裂，是车胎内气体温度升高，气体分子间斥力急剧增大的结果．

②在爆裂前的过程中，气体温度升高，分子无规那么热运动加剧，气体压强增大． ③在爆裂前的过程中，气体吸热，内能增加． ④在车胎突然爆裂的瞬时，气体内能减少．

描述正确的选项是〔 〕．

A ．①②③④

B ．②③④

C ．①③④

D ．①②④

15．大小相等的P 和 Q 两球，如下图，那么这两球对斜面的压力大小相比较〔 〕 A ．P 较大 B ．Q 较大 C ．两者相等 D ．无法判定

16．一个航天器甲在高空绕地球做匀速圆周运动，假设它沿运动相反的方

向发射一枚火箭乙，那么：( )

A ．甲和乙都可能在原高度绕地球做匀速圆周运动

B ．甲可能在原高度绕地球做匀速圆周运动，乙不可能在原高度做匀速圆周运动

C ．甲和乙都不可能在原高度绕地球做匀速圆周运动

D ．乙可能在原高度绕地球做匀速圆周运动，甲不可能在原高度做匀速圆周运动

17.一列简谐横波沿直线由a 向b 传播，相距10.5m 的a 、b 两处的质点振动图象如图中a 、b 所示，那么

A .该波的振幅可能是20cm

B .该波的波长可能是8.4m

C .该波的波速可能是l0.5m/s

D .该波由a 传播到b 可能历时7s 18.如图、一个

1

4

圆柱体棱镜的截面图，图中E 、F 、G 、H 将半径OM 分成5等份，虚线EE 1、FF 1、GG 1、HH 1平行于半径ON,ON 边可吸取到达其上的所有光线.该棱镜的折射率n =

5

3

,假设平行光束垂直入射并覆盖OM,那么光线

A. 不能从圆孤NF 1射出

B. 只能从圆孤NG 1射出

C. 能从圆孤G 1H 1射出

D. 能从圆孤H 1M 射出

19、图1是某同学设计的电容式速度传感器原理图，其中上板为固定极板，下板为待测物体，在两极板间电压恒定的条件下，极板上

所带电量Q 将随待测物体的上下运动而变化，假设Q 随时刻t 的变化关系为Q =

b

t a

〔a 、b 为大于零的常数〕，其图象如题21图2所示，那么题21图3、图4中反映极板间场强大小E 和物体速率v 随t 变化的图线可能是

A.①

B. ②

C.③

D.④

P

Q

１

１

１ １

20．如图，一理想变压器原线圈接入一交流电源，副线圈电路中R1、

R2、R3和R4均为定值电阻，开关S是闭合的。和为理想电压表，读数分不为U1和U2；、和为理想电流表，读数分不为I1、I23。现断开S，U1数值不变，以下推断中正确的选项是A．U2变小、I3变小B．U2不变、I3变大

C．I1变小、I2变小D．I1变大、I2变大

21．如下图，平行于y轴的导体棒以速度v向右作匀速直线运动，通过半径为R、磁感应强度为B的圆形匀强磁场区域，导体棒中的感应电动势ε与导体棒位置x关系的图像是

V1V2A1A2A3

第II 卷(非选择题 共174分)

物理答题卷

班级 学号 姓名 成绩 .

22(18分〕

〔1〕用两个小球A 、B 的碰撞验证动量守恒定律，实验装置示意如图，斜槽与水平槽圆滑连接。入射小球A 的质量为m 1半径为r 1，被碰小球B 的质量为m 2 半径为r 2 . 那么m 1____m 2 ; r 1_______ r 2(填>或=或<). 实验时先放A 球，使A 球从斜槽上某一固定点C 由静止滚下，落到位于水平地面的记录纸上留下痕迹，再

把B 球静置于水平槽前边缘处，让A 球仍从C 处由静

止滚下，A 球和B 球碰撞后落地。测得：OM ＝2.68cm ，OP ＝8.62cm ，ON ＝11.50cm ，并知A 、B 两球的质量比

为2∶1，那么未放B 球时A 球落地点是记录纸上的＿

＿＿点，系统碰撞总动量p 与碰撞后动量p /

的百分误差p p p

/

＿＿＿＿%〔结果保留一位有效数字〕。

〔2〕一多用电表的电阻有三个倍率，分不是×1、×10、×100。用×10档测量某电阻时，操作步骤正确，发觉表头指针偏转角度专门小，为了较准确在进行测量，应换到＿＿＿档，假如换档后赶忙用表笔连接待测电阻进行读数，那么缺少的步骤是＿＿＿＿＿＿＿＿＿，假设补

上该步骤后测量，表盘的示数如图，那么该电阻的阻值是____________Ω。

（3）某研究性学习小组利用如图1所示电路测量电池组的电动势E 和内阻r 。依照实验数据

绘出如图2所示的R —1

l

图线，其中R 为电阻箱的读数，I 为电流表读数，由此能够得到E ＝＿＿＿V ，r ＝＿＿＿Ω

图

重 锤 线

C

A B

O M P

N

A

R

E , r

S

图1

图2

23．〔16分〕

如下图，在水平桌面的边角处有一轻质光滑的定滑轮K ，一条不可伸长的轻绳绕过定滑

轮K 分不与物块A 、B 相连，A 、B 的质量分不为m A 、m B 。开始时系统处于静止状态。现用一水平恒力F 拉物块A ，使物块B 上升。当B 上升距离为h 时，B 的速度为v 。重力加速度为g 。求

〔1〕此过程中物块A 克服摩擦力所做的功。 〔2〕A 与桌面的摩擦系数μ

〔3〕当B 上升距离为h 时撤去外力，A 还能向左运动多远？

24〔18分〕在平面直角坐标系xOy 中，第Ⅰ象限存在沿y 轴负方向的匀强电场，第Ⅳ象限存在垂直于坐标平面向外的匀强磁场，磁感应强度为B 。一质量为m 、电荷量为q 的带正电的粒子从y 轴正半轴上的M 点以速度v 0垂直于y 轴射入电场，经x 轴上的N 点与x 轴正方向成θ＝60°角射入磁场，最后从y 轴负半轴上的P 点垂直于y 轴射出磁场，如下图。不计粒子重力，求

〔1〕M 、N 两点间的电势差U MN ； 〔2〕粒子在磁场中运动的轨道半径r ； 〔3〕粒子从M 点运动到P 点的总时刻t 。

F A

B

K

25〔20分〕．如下图，水平固定的光滑U形金属框架宽为L，足够长，其上放一质量为m的金属棒ab，左端连接有一阻值为R的电阻(金属框架、金属棒及导线的电阻均可忽略不计)，整个装置处在竖直向下的匀强磁场中，磁感应强度大小为B．现给棒ab一个初速度V0使棒始终垂直框架并沿框架运动．

(1)金属棒从开始运动到稳固状态的过程中，求通过电阻R的电量和电阻R中产生的热量；

(2)金属棒从开始运动到稳固状态的过程中，求金属棒通过的位移；

○

A Zn

Cu CuSO 4溶液

第II 卷(非选择题 共60分)

化学答题卷

班级 学号 姓名 成绩 26．〔16分〕〔1〕肼〔N 2H 4〕又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。在101kPa 时，32.0gN 2H 4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ 〔25℃时〕，N 2H 4完全燃烧反应的热化学方程式是

。

〔2〕肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH 溶液。肼—空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是

。 负极的电极反应式是

。 〔3〕右图是一个电化学过程示意图，假设使用肼—空气燃料电池作 为本过程中的电源，铜片的质量变化128g ，那么肼一空气燃料电池理论

上消耗标准状况下的空气 L 〔假设空气中氧气体积含量为20%〕

〔4〕传统制备肼的方法，是以NaClO 氧化NH 3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式： 〔5〕在真空密闭容器加入a molPH 4I 固体，在一定的温度下发生如下反应：①PH 4I(s)PH 3(g)

＋HI(g)；②4PH 3(g)

P 4(g)＋6H 2(g)；③2HI(g)

H 2(g)＋I 2(g)。以上三个反应建立平稳后，

测得HI 为b mol ，I 2为c mol 、H 2为 d mol 。求： 平稳后， n(PH 3)＝ 。〔用代数式表示〕

〔6〕 FeS + mHNO 3 = n Fe(NO 3)3 + H 2SO 4 + p NO + H 2O ，配平后m + p = 。 27．〔14分〕茶是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素。某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：〔茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有阻碍〕

步骤1：称取500克干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细

后移入烧杯中，然后将200mL 1 mol·L-1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤。

步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调剂溶液的pH为6～7左右，使铝、铁的氢氧化物完全沉淀，再加热煮沸30 min，加入7.95 g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀。

步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500 mL，取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示剂，用0.1000mol·L-1的HCl标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为20.00 mL，运算结果。

请回答以下咨询题

步骤1中，使茶叶灰化需要三角架、泥三角、酒精喷灯、、等仪器。

步骤2中，改用试剂________________来调剂pH将更为方便；判定沉淀差不多洗涤洁净的方法是

。

步骤3中，滴定操作时，眼睛凝视。被滴定的20 mL滤液中CO32－的物质的量为______________mol，原茶叶中钙离子的质量分数为__________________。假设碳酸钠试剂不纯，且所含杂质不与Ca2+反应，那么测得的钙离子的质量分数将__________________(填以下序号之一：①偏小②偏大③不偏④偏小或偏大或不偏)

28、〔12分〕A、B、C、D、E是中学化学常见单质，构成它们的元素的原子序数分不为a、b、

c、d、e，且按a、b、d、c、e递增；且3〔a＋b〕＝2〔a＋c〕＝3〔d－a〕；X、Y、Z、

M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如以下图所示的转化关系〔图中反应物和产物中的H2O已略去〕：

W

〔1〕Y的电子式为__________，构成B单质的元素在周期表中位于______周期______族。〔2〕反应③的离子方程式为_______________，E的最高价氧化物与D在一定条件下反应的化学方程式为____________________。

〔3〕固体N常温下即挥发，183℃升华，几乎溶于所有的有机溶剂和H2O中，据此判定N属于________晶体。

〔4〕25℃时，当W 的水溶液和N 的水溶液的pH 均等于5时，两水溶液中由水电离出的c (H +)的比为_______。

29．〔18分〕： 有机玻璃可按以下路线合成：

F 亦可由水煤气在高温、高压、催化剂下合成，D 的结构简式为 H 3C

—C —CH ，G 化学式为C 5H 8O 2。试写出： 〔1〕天然气要紧成分的电子式为 、C 的结构简式为 。 〔2〕E+F →G 的反应方程式为 。 〔3〕〝丙烯→A 〞和〝D →E 〞的反应类型分不属于 、 。 〔4〕写出分子中同时含有—OH 和—COOH 的D 的同分异构体： 。

OH

COOH

第II卷(非选择题共42分)

生物答题卷

班级学号姓名成绩

30．〔22分〕

I〔10分〕以下图中是某人工鱼塘生态系统能量流淌过程示意图，数字表示部分环节涉及的能量值〔单位为103 kJ/m2?y〕。试回答以下有关咨询题。

〔1〕图中①代表的生理过程是_______________，图中②代表的能量要紧以_______________形式贮存。

〔2〕该生态系统中生产者固定的总能量是_______________kJ/m2?y。

〔3〕该生态系统中从第二营养级到第三营养级的能量传递效率为_______________。〔4〕图中植食动物、小型肉食动物和大型肉食动物随营养级的升高需要的有机物输入越来越多，缘故是_____________________________________________。

II．〔12分〕为探究培养液中酵母菌种群数量的动态变化，某研究性学习小组按表一完成了有关实验，并定期对培养液中的酵母菌进行计数，绘制出酵母菌细胞数目变化曲线图。请回答：表一：为了探究培养液中酵母菌种群数量的动态变化，某同学按下表完成了有关实验。

试管编号培养液/mL 无菌水/mL 酵母菌母液/mL 温度〔℃〕

A 10 — 0.1 28

B 10 — 0.1 5

C — 10 0.1 28

⑴A组培养液中酵母菌第______天的增长率最大；第3天后A组培养液中酵母菌数目减缓甚至不增长的缘故是____________________________________________。

⑵A组与B组酵母菌中数量达到的最大值在生态学上称为______________，A组中该数值比B组大的缘故是___________________________________。

⑶图中缺少C组酵母菌的数目变化曲线，请你依照自己的估量在答题纸相应的图中补充画出该曲线。

⑷在该实验的基础上，依照你对阻碍酵母菌种群生长的因素的估量，进一步确定一个探究实验的课题：。

31．(20分)以下图为某植物种群〔雌雄同花〕中甲植株的A基因和乙植株的B基因发生突变的过程。

A基因和B基因是独立遗传的，请据图分析回答：

〔1〕突变产生的a基因与A基因以及a基因与B基因的关系分不是______________、________________。

〔2〕A基因发生突变后的甲植株基因型为___________，B基因发生突变后的乙植株基因型为___________。

〔3〕假设a基因和b基因分不操纵两种优良性状，请利用突变后的甲、乙两植株作为实验材料，设计杂交实验，培养出同时具有两种优良性状的植株。〔写出实验步骤及相关的遗传图解〕