湖北省随州一中2020-2021学年高三上学期期中考试化学试题
随州一中2020-2021 学年第一学期期中考试
高三化学试题
(时间：90分钟满分：100分)
考试范围：必修1、2：20% 《物质结构与性质》：35%
《化学反应原理》：25% 《有机化学基础》：20%
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．食品安全关乎人们生活及健康保障，食品添加剂是现代食品工业的灵魂。下
列关于食品添加剂的说法中错误的是（）
A．谷氨酸单钠(即味精)能够增加食品的鲜味，是一种常见的增味剂
B．碳酸氢铵、碳酸氢钠可用作加工馒头、面包和饼干等食物的膨松剂
C．苯甲酸钠、山梨酸钾可用作食品防腐剂
D．某些食品中添加的微量抗坏血酸(即Vc)是一种营养强化剂
2．2019年上海、西安等城市先后开始实施生活垃圾分类，分类的目的是提高垃圾的资
源价值和经济价值，力争物尽其用，垃圾是放错地方的资源，同时也是建立环境友好型国
家的重要举措。下列关于垃圾分类的说法正确的是（）
A．废电池、过期药品属于有害垃圾，无需回收，为防止污染环境应深埋处理
B．其它垃圾包括预防新型冠状病毒用的口罩、烟头等物品，应当弃去不要
C．厨余垃圾经生化处理转化为沼气和有机肥料，从而生产绿色有机食品和清
洁燃料
D．废纸类、废塑料、废玻璃、废金属、废油漆桶等属于可回收物
3．由下列实验及现象不能推出相应结论的是
实验结论
A 将Fe(NO
3
)
2
样品溶于稀H
2
SO
4
，滴加KSCN溶液,观
察到溶液变红
Fe(NO
3
)
2
样品已氧化变质
B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满
CO
2
的集气瓶产生大量白烟，瓶内有黑色颗
粒产生
CO
2
具有氧化性
4．已知某XY2 分子属于V 形分子，下列说法正确的是（）
A．X原子一定是sp2杂化B．X 原子一定为sp3杂化
C．X原子上一定存在孤电子对D．VSEPR模型一定是平面三角形5. 下列有机物的结构和性质正确的是（）
A．三联和四联互为同系物
B．能发生氧化反应、还原反应、取代反应、加成反应
C．分所有原子一定共平面
D．分子式C5H10 的烯烃中不存在顺反异构
6．下列说法不正确的是（）
A．SiO2、SiCl4 的相对分子质量不同，所以沸点不同
B．NH4C1 与NaOH 所含化学键类型和晶体类型均相同
C．金属Ag 的堆积方式是面心立方最密堆积
D．CO2 与水反应过程中，有共价键的断裂和形成
7．下列说法和解释错误的是（）
A．冰融化时，需破坏晶体中的全部氢键，所以冰融化时密度变大
B．卤化物CX4 从F 到I，由于分子量增大，分子间范德华力增大，熔沸点也逐渐升高
C．由于石墨晶体中层间距较远，电子不易实现迁移，所以石墨的导电性只能沿石墨平面的方向
D．金属中的“电子气”在电场中可以定向移动，所以金属具有良好的导电性8．下列说法中正确的是( )
A．HCHO 分子中既含σ键又含π键
B．CO2 分子中的化学键为非极性键
C．NH3 分子中N 原子的杂化轨道类型是sp2
D．沸点：PH3>NH3>H2O
9．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是( ) A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6
B．该配合物可能是平面正方形构型
C．Cl－和NH3 分子均与Pt4＋配位
D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3 分子不配位
10.锂-硫电池具有高能量密度、续航能力强等特点。使用新型碳材料复合型硫电极的锂-硫电池工作原理示意图如图，下列说法正确的是（）
A．电池放电时，X 电极发生还原反应
B．电池充电时，Y 电极接电源正极
C．电池放电时，电子由锂电极经有机电解液介质流向硫电极
D．向电解液中添加 Li2SO4 水溶液，可增强导电性，改善性能
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项
符合题意，全都选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。11.根据有机化合物的系统命名法，下列命名正确的是（）
A.；1-甲基-8-乙基二环[4.2.0]辛烷
B.；3,甲基-1,3-丁二烯
C.；2-甲基-3-丙醇
D.；1,3-二硝基苯
12题图13题图14题图
发生
12.某温度下,在容积为1L的密闭容器中充和3.25molH
2
的物质的量随时间的变化如图所示(已知此温度下该反应的平衡常数K = 2.25)
下列说法正确的是( )
B．点b 所对应的状态为化学平衡状态
C．的生成速率，点a低于点b
c(CH3OH)，可保持其他条件不变，升高温度
D．欲增大平衡状态时
c(CO2)
13.用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH 溶液，其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是( )
A.通电后阴极区附近溶液pH 会增大
B.阳极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
C.纯净的KOH 溶液从a 出口导出
D.K＋通过交换膜从阴极区移向阳极区
14.25℃时，将1.0L c mol·L－1CH3COOH 溶液与0.1molNaOH 固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中加入CH3COOH 或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化)，引起溶液pH 的变化如图所示。下列叙述错误的是( )
B.a点对应的混合溶液中c(CH3COOH)>c(Na＋)>c(OH－)
C.水的电离程度：c>b>a
D.当混合溶液呈中性时，c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)
15.明代《天工开物》记载了“火法”冶炼锌的方法：“炉甘石十斤，装载入一
﹣ + 2+
泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也”，现代工业开发了用NH 3﹣NH 4Cl 水溶液浸出氧化锌烟灰（主要成分为 ZnO 、少量Pb 、CuO 和 As 2O 3）制取高纯锌的工艺流程如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A. 《天工开物》中炼锌的方法中“泥封”的目的是防止得到的锌被氧化
B. 滤渣1的主要成分是Pb 、As 2O 3
C ．“氧化除杂”流程中发生化学反应的离子方程式是
＝As 2O 5（胶体）+10Cl +6NH 4 +5H 2O
D . “电解”含[Zn （NH 3）4] 的溶液时，在阳极上得到高纯锌
三、非选择题：本题共5 小题，共60 分。
16.(11分)(1)已知：①Fe(s)＋1/2O 2(g)===FeO(s) ΔH 1＝－272.0kJ·mol －1； ②2Al(s)＋3/2O 2(g)===Al 2O 3(s) ΔH 2＝－1675.7kJ·mol －1。 Al 和FeO 发生铝热反应的热化学方程式是
。
(2)
镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图1 为 “镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。 ①E 为该燃料电池的 (填“正”或“负”)极。F 电极上的电极反应式为
。
②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，请用化学方程式解释其原因
。
图1 图2
(3)乙醛酸(HOOC —CHO)是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图2 所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均
可产生乙醛酸，其中乙二醛与M 电极的产物反应生成乙醛酸。
①N电极上的电极反应式为。
②若有2molH＋通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸
为mol。
17.（10 分）碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是黄褐色固体，常用作媒染剂和净水剂。一种利用废铁屑（含少量Al、Al
2
O
3
、Fe
2
O
3
等杂质）生产碱式硫酸铁的工艺流程如图所示：
已知：①部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀时溶液的 pH 如下表：
金属阳离
子
Fe2+ Fe3+ Al3+
开始沉淀7.5 2.3 3.4
沉淀完全9.7 3.2 4.4
②Fe(OH)2+发生电离：Fe(OH)2+Fe3++OH—。
请回答下列问题：
（1）加入少量NaHCO
3
，调节pH的范围是。
“氧化”过程中，发生反应的离子方程式为；
该过程某同学选用稀硝酸代替H
2
O
2
溶液完成反应，你认为不足之处是。
（3）“氧化”过程中，若硫酸加入量过小，容易生成（填化学式）沉淀；若硫酸加入量过大，不利于产品形成，试从平衡移动的角度分析原因是
。
（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+可部分水解生成Fe
2
(OH)
4
2+聚合离子。该反应的离子方程式为。
18．(13 分）W、X、Y、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X 和Ne 的核外电子数相差1；在Z 所在的周期中，Z元素的原子得电子能力最强；四种
元素的最外层电子数之和为18。请回答下列问题：
（1）X元素位于元素周期表中位置为。
（2）X 的单质和Y的单质相比，熔点较高的是（写化学式）。Z 所在族的简单氢化物中，沸点最高的是(写化学式)，原因为
。
（3）W、X、Z 三种元素形成的化合物中化学键类型为；X2W2的电子式为。
（4）Y与Z形成的化合物在常温下是一种液态，它和足量水反应，生成一种弱
酸和一种强酸，该反应的化学方程式为。
（5）Z的氧化物很多，其中一种黄绿色气体M，其氧含量为47.41％，可用于水处理，M在液态和浓缩气态时具有爆炸性，则M 的化学式为。M可与NaOH 溶液反应生成两种稳定的盐，它们的物质的量之比为1︰5，该反应的化学方程式为。
19．(12 分）由P、S、Cl、Mg、Ni、Sn 等元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题。
(1)基态Cl原子核外电子排布式为，P、S、Cl 的第一电离能由大到小顺序为。
(2)S Cl2分子中的中心原子杂化轨道类型是，该分子构型为
。
(3)N i与CO能形成配合物Ni(CO)4，1mo l该分子中配位键个数为。
(4)已知MgO 与NiO的晶体结构相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66 pm
和69pm。则熔点：MgO NiO(填“＞”、“＜”或“＝”)，理由是
。
(5)一个金刚石晶胞含有个碳原子。已知灰锡的晶体结构和金刚石相似，灰锡的相对原子质量为M,晶胞边长为apm，则其晶体的密度ρ＝g·cm－3
20.（14 分）M是一种重要的化工原料。合成M 的路线如下：（部分反应条件或试剂略去）
己知：
(l)麦芽酚中含氧官能团的名称是羰基、醚键和。
(2)A 是苯的同系物，A→B的反应类型是。
(3)B→C所用试剂和反应条件是。
(4)E不能与金属Na反应生成氢气，由麦芽酚和B生成E的化学方程式为。
(5)G 的结构简式是。
(6)X 的分子式为C3H9O2N，X的结构简式是。
(7)Y的分子式为C4H11ON，Y与X具有相同种类的官能团，下列说法正确的是。
a．Y 与X 互为同系物
b．Y 能与羧酸发生酯化反应
c．Y 在浓硫酸、加热的条件下能发生消去反应
(8)设计由B和乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)制的合成路线
(无机试剂任选)。