新课标初中化学(专题)物质的制备除杂与分离
（专题）物质的除杂与分离
31.（6分）化学实验是学习化学的基础，请根据下列装置图回答问题。
（1）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的化学方程式为；二氧化锰起________作用。
（2）实验室用装置B制取二氧化碳，发生的化学反应方程式为；若用装置F收集CO2，则接口②应与（填接口序号）相连。
（3）实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷(CH4)气体，甲烷是一种无色无味、密度比空气小、极难溶于水的气体。制甲烷时，气体的发生装置
是，气体的收集装置可选用。
答案：
（1）2H2O2 2H2O+ O2↑ 催化
（2）CaCO3+2HCl CaCl2 + H2O+CO2↑ ⑦
（3）A D或E或F
31. （6分）下列是进行O２、CO２的实验室制取和有关性质的实验装置。
（1）写出带有序号仪器的名称：①_______________，②______________。
（2）用ＫMnO4固体制取O2，应选用上图中的_________装置（填字母），当Ｏ２收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作步骤是。
（3）用稀盐酸和大理石在Ｂ装置中反应制取CO2并检验其有关性质，观察到烧杯中导管口有气泡冒出，但无其它明显现象。若证明CO2与NaOH溶液发生了化学反应，以下方案合理的是___________（填序号）。
①取少量烧杯中液体滴加无色酚酞
②取少量烧杯中液体滴加足量稀盐酸
③ 取少量烧杯中液体滴加足量石灰水
（4）用C 装置制取了一瓶无色、无味的气体（纯净物），试用最简便的方法确定气体的成分 。
答案：(1)烧杯 锥形瓶
(2)A 先将导管移出液面，再熄灭酒精灯 (3) ②③
(4)将燃着的木条伸入集气瓶中，若燃烧更旺则为氧气，若木条熄灭则为二氧化
碳(或用澄清石灰水，或用带火星的木条，合理给分)。
31.（6分）根据下图回答问题。
请回答以下问题：
(1)装置中标“a ”的仪器名称是_____。
(2) 实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，反应的发生装置为_______ （填序号，下同），收集装置是C 或_______，选用这两种收集方法的原因是__________；若选用B 装置制取氧气，反应的化学方程式为_________。 答案：（1）试管
（2）2KMnO 4
=== K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ A E
O 2不易溶于水，密度比空气密度大 2H 2O 2MnO 2 2H 2O+O 2↑
23. 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是
物质 所含杂质 除去杂质的方法
A CO 2 CO 点燃
B Na
C l
泥沙 溶解、过滤、蒸发 C Cu(NO 3)2溶液 AgNO 3 加入过量的铜粉，过滤 D
NaOH 溶液
Na 2CO 3
加入适量的氢氧化钙溶液，过滤
a
A B C D E
答案：A
24.右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法正确的是
①此过程中没有发生分解反应
②此过程中S元素的化合价未发生改变
③使用此废气处理装置可减少酸雨的形成
④整个过程的反应可表示为：SO2+CaCO3 ===
CaSO4 + CO2
A．③B．①③C．②③④
D．③④
答案：A
31．（5分）根据下图回答问题。
（1）写出标有序号的仪器名称：①。
（2）实验室制取二氧化碳应选用的装置为（填字母号，下同）。
（3）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为，应选用的发生装置为。
（4）实验室用过氧化氢溶液制氧气时要加入二氧化锰，二氧化锰的作用是。
答案：（1）①试管（2）B C
（3）2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2↑ A
（4）催化
31. （6分）实验是学习化学的一个重要途径。
（1）下图是实验室制取氧气的装置。
①仪器a的名称是；
②用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是（填写序号），反应的化学方程式
△
催化剂
为 。
③收集氧气的方法有 （填序号）。
A ．排水法
B ．向下排空气法
C ．向上排空气法 （2）用广口瓶可完成多种实验。根据下图回答。
①装置丙中，广口瓶内应装入的试剂是 。 ②装置丁中，可观察到的现象是 。 答案：
（1）①酒精灯 ② 甲 2KMnO 4
K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑
③ A C
（2）①浓硫酸 ②剧烈燃烧，火星四射，放出热量，产生黑色固体
23．下列除去杂质的方法中，不正．．确．
的是 序号 物质 杂质 除去杂质的方法 ① NaCl 固体 泥沙 溶解、过滤、蒸发
② CO 2 H 2O 将混合气通过盛氢氧化钠固体的装置 ③ FeSO 4溶液 CuSO 4 加入足量锌粒，充分反应，过滤 ④
NaOH 溶液
Na 2CO 3
加入过量的Ca(OH)2溶液，过滤
A ．①
B ．①②
C ．②③
D ．②③④
答案：D
24. 工业上用氨气(NH 3)制取硝酸(HNO 3)，工业流程为：
①4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O
②2NO+O 2 2NO 2
③3NO 2+H 2O 2HNO 3+NO ，下列判断不正确．．．的是 A. ②为化合反应
B. 一氧化氮（NO ）的化学性质稳定
C. 上述含氮物质中氮元素的化合价有-3，+2，+4，+5
D. 制取硝酸过程中产生的NO 可循环使用 答案：B
22．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是
选项物质所含杂质除去杂质的方法
A CO CO2将气体缓缓通过足量的氢氧化钠溶液
B CaO CaCO3加水溶解，过滤
C Cu Zn 加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
D FeCl2CuCl2加入过量的铁粉，过滤
答案：B
（2011年丰台区一模）31．（6分）根据下图回答问题。
（1）实验仪器a的名称是。
（2）实验室用装置B制二氧化碳，发生反应的化学方程式为。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为，所选用的发生装置是（填A～E序号，下同），所选用的收集装置是C或，用装置C收集氧气时，将带火星的木条放在瓶口，若观察到，说明瓶中已充满氧气。答案：（1）酒精灯
（2）CaCO3＋2HCl＝C aCl2＋H2O＋CO2↑
（3）2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ A E 木条复燃
31.（6分）实验室制取气体所需装置如下图所示：
请回答下列问题：
⑴装置中标“a”的仪器名称是。
⑵用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是（填字母序号，下同），收集装置是C或。
⑶用大理石与稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是，其反应的化学方各程式为；该装置还可用于制氧气，其反应的化学方程式
为。
答案：（1）集气瓶（2）A ；D （3）B ； CaCO 3+2HCl →CaCl 2+ H 2O+CO 2↑；
2H 2O 2 →2H 2O+ O 2↑
21．下表选项中，除去物质中所含杂质的方法正确的是
选项 物质 杂质
除杂质方法
①氯化钠溶液 氢氧化钠 加盐酸至PH=7 ②铁粉 铜粉
加入过量的稀盐酸
③氮气 二氧化碳 将气体通过氢氧化钠溶液
后干燥
④二氧化碳 一氧化碳
混入氧气后点燃 A ．①② B ．②③ C ．①③ D ．③④
（2011年怀柔区一模）25．我市某电镀厂为减少水污染及节约成本，从含有CuSO 4，ZnSO 4、FeSO 4的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属，实验过程如下：
结合以上提纯过程，下列分析完全正确的是
固体A 操作a 固体C 滤液B(溶质)
.
Cu 、Fe
过滤
Cu
ZnSO 4、
H 2SO 4
. Cu 、
Fe 、Zn
蒸发
Cu
ZnSO 4、
H 2SO 4
. Cu 、
Fe 、Zn
蒸发
Cu 、Zn
ZnSO 4
. Cu 、Fe
加入金属锌
Cu 、Zn
ZnSO 4 、
FeSO 4
答案：D
19．下列除杂方法正确的是
A ．用硫酸铜溶液除去铁粉中混有的铜粉
B ．用碳酸钙除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸
MnO 2
C．用稀硫酸除去氯化钠中混有的碳酸钠
D．用点燃方法除去二氧化碳中混有的一氧化碳
答案：B
21．要除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选试剂不正确
．．．的是A．CO2（O2）：灼热的铜粉B．CH4（H2O）：浓硫酸
C．CO（CO2）：氢氧化钠溶液D．NaOH（Na2CO3）：盐酸
答案：D
物质的分离、除杂和提纯
专题六 物质的分离、除杂和提纯 归纳整理 物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物 中的各组分一一分开。分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复 为）原有的物质组成和状态。除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。 在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质（或产物），以便于同被提纯物进行分 离。 现将有关要点归纳如下： 1、应注意几个“不” ⑴不能“玉石俱焚”。即试剂一般与杂质反应，不与要保留的物质反应。但特殊情况下，所加试剂需 要和保留物质反应，但最终要转化成需要保留的物质。如除去FeCl 3溶液中的NaCl ，可加过量的NaOH 溶 液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。 ⑵“不增”、“不减”。即不增加新的杂质，不减少要保留的物质。 ⑶不污染环境。即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质。 ⑷不能“旧貌变新颜”。即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。 2、除杂方法的几个优化原则 ⑴若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。 ⑵应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。 ⑶先考虑物理方法，再用化学方法。 拓展延伸 一、气体的净化与干燥 1、气体净化的几种方法 ⑴吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去。如，除去CO 中混有的少量CO 2，可先用浓NaOH 溶液吸 收CO 2，再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气。 常见气体吸收剂见下表： ⑵转化法：通过化学反应，将杂质气体转化为所要得到的气体。如，除去CO 2中的少量CO ，可将混合气 体通过足量的灼热CuO ，CO + CuO △ Cu + CO 2 。 2、气体的干燥 气体的干燥是通过干燥剂来实现的，选择干燥要根据气体的性质，一般原则是：酸性干燥剂不能用来 干燥碱性气体，碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，干燥装置由干燥剂状态决定。 ⑵常用干燥装置如下：
初中化学除杂专题(可直接打印)
初中化学除杂专题(可直接打印) 一、解除杂题的原则、要领、方法三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。六种常用方法：方法适用范围或原理举例化学方法化气法与杂质反应生成气体而除去除NaCl中Na2CO3，可加适量稀HCl：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+ CO2↑+ H2O沉淀法将杂质转化为沉淀过滤除去除去NaOH中的Na2CO3，可加适量的Ca(OH)2：Na2CO3+ Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH置换法将杂质通过置换反应而除去除Fe SO4中的Cu SO4，可加过量的铁粉，再过滤：CuSO4+Fe==Cu+Fe SO4溶解法将杂质溶于某种试剂而除去除C粉中的CuO粉，可加适量稀硫酸，再过滤：CuO+ H2SO4==CuSO4+ H2O加热法杂质受热易分解，通过加热将杂质除去除CaO中的CaCO3可加热：CaCO3CaO+ CO2↑转化法将杂质通过化学反应转化为主要成分除CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO：CO+CuOCu+CO2 二、常见物质的除杂 一、气体除杂：（括号中为杂质） 1、CO2（含O2）：将气体通过灼热的铜网。 2、 CO2（含H2或CO）：将气体通过灼热的氧化铜。 3、 O2或CO2或H2（含H2O）：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。
4、 O2或H2或CO（含CO2或SO2）：将气体通入氢氧化钠溶液中 二、固体除杂： 1、Cu（含Fe或Mg或Zn）：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。（将活泼金属用酸溶解） 2、 Fe（含Cu）：用磁铁将铁粉吸引出来。 3、 Cu（含CuO）、Fe（含Fe2O3）：高温下与H2或CO反应。（将金属氧化物还原成金属） 4、 CuO（含Cu或C）：在空气中灼烧。 5、 CaO（含CaCO3）：高温煅烧（CaCO3分解成CaO和CO2） 6、 CaCO3（含CaO）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。（CaO 与水反应溶于水） 7、 CaCO3（含CaCl2）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。（CaCl2溶于水，CaCO3不溶于水） 8、 CaCl2（含CaCO3）：加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发。 9、 Ca(OH)2（含CaO）：加足量水。（CaO与水反应生成氢氧化钙） 三、溶液除杂： 1、FeSO4溶液（含H2SO4或CuSO4）、FeCl2溶液（含盐酸或CuCl2）：过量铁粉，过滤，取滤液。有关反应：
化学新人教版教案选修6 第二单元 物质的获取 课题一 2.1《物质的分离与提纯》
第二单元课题一物质的分离与提纯 【归纳整理】 物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为）原有的物质组成和状态。除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质（或产物），以便于同被提纯物进行分离。 现将有关要点归纳如下： 1. 应注意几个“不” ⑴不能“玉石俱焚”。即试剂一般与杂质反应，不与要保留的物质反应。但特殊情况下，所加试剂需要和保留物质反应，但最终要转化成需要保留的物质。如除去FeCl3溶液中的NaCl，可加过量的NaOH溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。 ⑵“不增”、“不减”。即不增加新的杂质，不减少要保留的物质。 ⑶不污染环境。即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质。 ⑷不能“旧貌变新颜”。即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。 2. 除杂方法的几个优化原则 ⑴若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。 ⑵应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。 ⑶先考虑物理方法，再用化学方法。 【拓展延伸】 一、气体的净化与干燥 1. 气体净化的几种方法 ⑴吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去。如，除去CO中混有的少量CO2，可先用浓NaOH溶液吸收CO2，再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气。 吸收剂吸收的气体杂质吸收剂吸收的气体杂质 水可溶性气体：HCl、NH3等NaOH固体CO2、HCl、H2O 无水CuSO4H2O 碱石灰CO2、HCl、H2O 灼热的铜网O2NaOH溶液CO2、HCl 灼热的CuO H2、CO 浓硫酸H2O ⑵转化法：通过化学反应，将杂质气体转化为所要得到的气体。如，除去CO2中的少量CO， 可将混合气体通过足量的灼热CuO，CO + CuO △ Cu + CO2。 2. 气体的干燥 气体的干燥是通过干燥剂来实现的，选择干燥要根据气体的性质，一般原则是：酸性干燥剂
初中化学物质鉴别与除杂专题及典型例题
一对一个性化辅导教案 教师科目化学时间2014 年 5月 17 日学生年级初三学校 重难点常见物质的鉴别和分离 难度星级☆☆☆☆☆校区 教学内容 上堂课知识回顾（教师安排）： 1.化学推断题的方法 2.化学推断题的技巧和突破口 本次课教学安排： 1.掌握常见物质的鉴别 2.掌握常见物质的分离
常见物质的鉴别和分离 一、复习内容和要求： 1．掌握常见气体：O 2、H 2、CO 2、CO 和水蒸气等气体的鉴别和分离； 2．掌握常见物质盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、硫酸铜等物质的鉴别； 3．在混合物分离和提纯中，记住常见物质的溶解性，强化溶解、过滤、蒸发等操作。 二、物质检验的试剂和装置 （一）常见气体的检验和吸收 1、常用的气体检验和吸收试剂：（验气先验水，除杂后除水） 气体 验证试剂 吸收试剂 氧气 带火星的木条 灼热的铜 二氧化碳 石灰水 氢氧化钠溶液 二氧化硫 氢氧化钠溶液 水蒸气 无水硫酸铜 浓硫酸或氢氧化钠固体 氯化氢气体 硝酸银溶液 硝酸银或氢氧化钠溶液 2、 检验和吸收上述气体的一般装置： 图1为多功能瓶（盛放液体） 图2为U 型管 洗气（除杂）：长进短出 （盛放固体） 验气： 长进短出 3、CO 、H 2的检验 常常先通过 灼热的氧化铜 看见 固体由黑色变成红色，再通过证明其另一生成物 CO 2和H 2O ，以达到检验这两种气体的目的。 右图3为检验和吸收上述气体的一般装置： 例1．某无色气体可能含有H 2、CO 、CO 2中的一种或多种。现将该气体依次经过下列装置处理后（假设每步作用均完全）。有关的实验事实是：①A 装置质量增重；②B 装置中的固体由黑变红；③C 装置中无水硫酸铜变蓝；④D 装置中石灰水变浑浊。请回答下列问题： （1）原混合气体中肯定含 ，可能含有 。为确认可能含有的气体是否存在，请在 和 之 间（填装置编号）添加框图中的装置，装置中试剂名称是 。 （2）B 装置中的固体由黑变红说明氧化铜发生了__________（填“氧化”、“还原”）反应，写出B 处硬质玻璃管中肯 定发生反应的化学方程式： 。 无水CuSO 4 Ca(OH)2溶液 NaOH 溶液 图3 图2 图1
(完整版)初中化学物质除杂(提纯)专题完整版
除杂（提纯）的原则：不增不减、易分离 除杂（提纯）的原则：三原则：①把杂质除掉、保留原物质,不引入新杂质； ②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。 四要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法； ③选择适宜试剂(注意加入的试剂不能与原物质反应)。 ④如果在具体操作中还应注意所加试剂的量和操作语言的描述。 一.物理方法 1.过滤法：用来除去可溶物和不溶物 常见不溶于水的沉淀有：AgCl、BaCO3、BaSO4、大多数的碳酸盐、以及Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al（OH）3等氢氧化物、MnO2等。 例：KCl(AgCl): Na2SO4 (BaSO4): KCl(MnO2): 2、结晶法： 大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，曲线为"陡升型"，如KNO3 少数固体物质的溶解度受湿度的影响很小，曲线为"缓升型"，如NaCl 极少数固体物质的溶解度随湿度的升高而减小，曲线为"下降型"，Ca(OH)2 例：下列混合物适宜用结晶法分离的是( ) A. NaNO3 Na2CO3 B. NaNO3 NaCl C. NaOH Mg(OH)2 D. NaCl BaSO4 3. 磁铁吸引：分离有磁性和无磁性的： 铁粉和硫粉 铜粉和铁粉 4. 洗气法： H2(H2O) CO2(H2O) 二.化学方法：(沉淀法、气体法、置换法、吸收法、其它法) 1.沉淀法：使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。 例：.如何除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，用化学方程式表示 NaCl( Na2SO4 )_____________________________________ HCl ( H2SO4 )_____________________________________ HNO3 (HCl ) _____________________________________ NaCl(MgCl2) ____________________________________ 2.气体法：将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。 一般规律为：CO32－+ 强酸= CO2；NH4+ + OH- = NH3 例：如何除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，用化学方程式表示 NaCl( Na2CO3 )____________________________________ Na2SO4(Na2CO3)____________________________________ CaCl2溶液（盐酸） KCl (NH4Cl) ______________________________________ KNO3(KOH) ______________________________________ Na2SO4(NaOH) ___________________________________
初三化学除杂问题模拟考试
2018-2019 除杂问题模拟考试 一、单选题 ]除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是 2. [2017·齐齐哈尔市中考]下表中除去物质中少量杂质的方法错误的是 3. [2017·南京市中考]除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案不可行的是 A. FeCl 2溶液(CuCl 2 )——加入过量的铁粉，过滤 B. KCl固体(KClO 3 )——加入少量的二氧化锰，并加热 C. CO气体(CO 2 )——通过足量的氢氧化钠溶液，并干燥 D. NaCl溶液(MgCl 2 )——加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性 4. [2017·山西省中考]提纯是化实验常用的一种方法。除去下表混合物中的杂质，所选除杂试剂错误的是
5. [2017·长春市中考]下列实验中，能够达到实验目的的是 6. [2017?长沙中考]除去下列物质中含有的少量杂质,所用试剂或方法正确的是( ) 7. 下表是各物质所含的少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中正确的是 8. 下列除杂(括号内为杂质)选用的试剂或方法正确的是 A. CuO(C)：隔绝空气高温加热 B. Na 2SO 4 溶液(NaOH)：加适量稀盐酸 C. CO 2 (HCl)：将气体通入足量的氢氧化钠溶液 D. CaCl 2 溶液(HCl)：加入过量碳酸钙，充分反应后过滤 9. 除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都比较合理的是
10. 为除去下列物质中混有的少量杂质，所选试剂正确的是 11. [2017·南充市]下列实验操作不能达到实验目的的是( ) 12. [2017·兰州市]除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法均正确的是( ) 13. 除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是
物质的分离、除杂和提纯(教案)
物质的分离、除杂和提纯 北重一中 卜丽玲 【知识疏理】 一、物质的分离和提纯原理 不增 不减、易分 二、物质的分离和提纯方法 （一）、常用的物理方法：利用物质物理性质的不同，采用相应的分离方法。 1. 过滤法：当可溶性物质混入不溶性物质或不溶性物质中混有可溶性物质时，用此法。 如：食盐中混有泥沙，可按如下步骤： ①先将混合物溶于水。 ②过滤。 ③将滤液蒸发得NaCl 。 2. 结晶法：当两种物质都可溶，但溶解度随温度变化差异较大时，用此法。如：KNO 3 中混入NaCl ，可按如下步骤：①溶于水加热，把混合物制成高温下的饱和溶液。②降温结 晶。③过滤。 3. 升华法：当易升华物质与其他物质相混合时，可用此法。如：碘单质中混有砂子，其 操作是：①加热使碘升华，收集碘蒸气。②冷凝，得单质碘。 4. 特殊性质法：利用混合物中某些物质的特性进行物质分离。如：Cu 粉中混有Fe 粉， 可用磁铁吸出铁粉。 （二）、常用的化学方法：化学方法是利用两种物质化学性质的差异，选用合适的试剂，进 行化学反应，然后再用物理方法分离。（关键是转变物质的状态） 1. 沉淀法：即加入一种试剂和杂质反应生成沉淀经过滤而除去。如：HNO 3中混有H 2SO 4， 可加入适量的Ba(NO 3)2溶液： 342342HNO BaSO )NO (Ba SO H +↓=+ 2. 化气法：即加入一种试剂和杂质反应，使其生成气体而除去。如一般某盐中混有少量
碳酸盐、碳酸氢盐等常用此法除去。如NaCl 溶液中混有Na 2CO 3，可加入适量的稀盐酸： ↑++=+2232CO O H NaCl 2HCl 2CO Na 3. 置换法：即在某盐溶液中加入某金属，把盐溶液中的金属置换出来，从而把杂质除去。 如4ZnSO 溶液中混有4CuSO ，可加入过量的锌： Cu ZnSO CuSO Zn 44+=+ 4. 转化法：即通过某种方法，把杂质转化为被提纯的物质。如CO 2气体中混有少量的CO ， 可将混合气体通过盛有足量灼热的CuO 的试管： 2CO Cu CuO CO +?+ 5. 加热法：即通过加热的方法使杂质转化为气体或使杂质分解变成气体而除去。如CuO 中混有少量的木炭粉，可把混合物放在氧气流中加热，使C 转化为CO 2气体而除去： 22CO O C 点燃+ 6. 吸收法：即把混合气体通过某溶液，使其中杂质被吸收。如CO 中混有少量CO 2，可 将混合气体通入足量的NaOH 溶液，CO 2被吸收而除去： O H CO Na NaOH CO 2322+=+ 7. 溶解法：即往混合物中加入某种溶液将杂质溶解而除去。如Cu 里混有少量CuO ，可 往其中加入足量稀硫酸（或盐酸）CuO 溶解过滤而除去： O H CuSO SO H CuO 2442+=+ 三、物质的分离与提纯原则 1、对于物质的提纯和分离，不论用何种方法都应遵循以下原则：①不增：即在除掉杂 质时不增加新杂质。②不减：即被提纯的物质不能减少或改变。③易分：即操作简便易行， 杂质易分离除去，即反应后的生成物必须容易分离(最好是转化为沉淀或气体)。④最佳：即 最好在除去杂质的同时能增加被提纯物质的量。④不污染环境。即要求所选用的除杂方法， 不能产生可污染环境的物质。 2、除杂方法的几个优化原则 （1）若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。 （2）应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。 （3）先考虑物理方法，再用化学方法。
关于初中化学中物质的除杂与分离
关于初中化学中物质的除杂与分离 物质的除杂就是除去种物质中混有的其他质。除杂方法有物理方法如洗涤、解、过滤、蒸发、吸附等；学方法如一定条件下加入某种学试剂，通过化学应将杂质反应掉或杂质转化成所要保留物质。除杂要求是能除去杂质，但混入新杂质，并且不坏要保留的物质。在实际操作，物理方法和化学法常常是联合使用。 例如要除去固体NaOH中有的Na2CO3，操作方法：将混合物加水溶解后并加入适量石灰水充反应后，过滤，再将滤液干便得到所需要的固体NaOH： Na2CO3＋Ca2===2NaOH＋CaCO3↓ 题中选择除杂试剂是键。 如果选择盐酸做除杂剂，就会在除去Na2CO3同时破坏了要保留的物质NaOH： Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 如选择CaCl2做除试剂，虽然可除去Na2CO3，但混入新杂质NaCl：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl 所以本题不能选用盐酸或CaCl2做除杂试剂。另外加石水必须适量，加少了质除不净，加多了剩余的灰水又作为新杂质混入其中。 最后要将滤液蒸干，因为我需要的是固体NaOH，而不是它溶液。 物质的除杂与离很相似，但又有所不同。除杂是要将杂质除去就行；而分离将几种物质分开，几物质都需要，且都不能破坏。
现有一氧化碳和二氧碳组成的混合气体，若将二化碳当杂质除去，只保留一化碳，这就是一个除杂问题可以把混合气体通过NaOH溶液：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O 若一氧化碳和二氧化碳分开，既要一化碳又要二氧化碳，这是一个分离问题。其操方法是：先将混合气通过NaOH溶液，首先收集一氧化碳；再向刚才通过混合体的溶液中加入适盐酸，第二步收集到二氧化碳，从间接的将一氧化碳和氧化碳分离开来： CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O 除去或化二氧化碳用NaOH溶液，因该反应进行彻底，转化快；验二氧化碳用澄清石水，因为该反应灵敏、现象明显且独立性。
初中化学除杂问题与练习题
初中化学除杂问题与练习题
初中化学除杂专题 一、明确目的 物质除杂又叫物质提纯，即把混合物中少量的杂质出去，得到较纯净物质 的过程。明确要得到的是什么物质，除了此物质之外，其它的都不能存在。 二、除杂原则与技巧 简单概括为：不增，不减，易分, 最佳，重在积累。 （1）不增：提纯过程中不能引入新的杂质。 （2）不减：被提纯物质不能减少，如加入试剂只能与杂质反应，不能 与被提纯物反应。 （3）易分：操作简单，容易分离。 （4）最佳：最好在除去杂质的同时能增加被提纯物质的量。 （5）知识重在积累，熟练贯通，灵活运用。尊重事实，合理应用。 三、常用除杂方法： 1、物理方法：过滤法、降温结晶法、蒸发结晶法、利用物质的磁性等。 2、化学方法：沉淀法、气化法、置换法、中和法、吸收法。 三、初中常见物质提纯方法总结 物质杂质除杂方法 CO2O2通过灼热的铜网 CO2CO通过灼热的氧化铜 H2、CO2、O2H2O通过浓硫酸或氯化钙等干燥剂 O2、H2、CO CO2、SO2通入氢氧化钠溶液中洗气CO2HCl通入碳酸氢钠钠溶液中洗气 Cu Fe、Zn加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤 Fe Cu用磁铁将铁粉吸引出来 Cu CuO加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤 CuO Cu或C在空气中灼烧 CaO CaCO3高温煅烧 CaCO3CaO加足量水溶解，过滤，取滤渣 CaCO3CaCl2加足量水溶解，过滤，取滤渣 CaCl2 CaCO3加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发 NaCl NaHCO 加入足量盐酸，蒸发 3 KNO3 NaCl冷却热饱和溶液 NaCl KNO3蒸发结晶；降温结晶（硝酸钾在水中溶解度随着温度变化 大） NaNO3NaCl加入适量AgNO3过滤 NaCl CuSO4加入适量Ba(OH)2，过滤 NaOH NaCO3加入适量Ca(OH)2，过滤 NaCl Na2SO4加入适量BaCl2溶液，过滤 Na2SO4CuSO4加适量NaOH溶液
2019-2020学年中考化学二轮复习 专题突破 专题3 常见物质的分离、除杂、提纯教案.doc
2019-2020学年中考化学二轮复习专题突破专题3 常见物质的分离、除 杂、提纯教案 【复习目标】 1、了解除杂的定义、方法、原则，会应用它除去杂质; 2、了解物质分离、提纯定义、方法，会应用分离、提纯解决问题。 【课时安排】教学安排：2课时 【复习重点和难点】 1、了解除杂的定义、方法、原则，会应用它除去杂质; 2、了解物质分离、提纯定义、方法，会应用分离、提纯解决问题。 【教学过程】 （一）、知识梳理： 物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为）原有的物质组成和状态。除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质（或产物），以便于同被提纯物进行分离。 现将有关要点归纳如下： 1、应注意几个“不” ⑴不能“玉石俱焚”。即试剂一般与杂质反应，不与要保留的物质反应。但特殊情况下，所加试剂需要和保留物质反应，但最终要转化成需要保留的物质。如除去FeCl3溶液中的NaCl，可加过量的NaOH溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。 ⑵“不增”、“不减”。即不增加新的杂质，不减少要保留的物质。 ⑶不污染环境。即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质。 ⑷不能“旧貌变新颜”。即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。 2、除杂方法的几个优化原则 ⑴若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。 ⑵应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。 ⑶先考虑物理方法，再用化学方法。 拓展延伸
物质的分离、除杂和提纯(好)
物质的分离、除杂和提纯 归纳整理 物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为）原有的物质组成和状态。除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质（或产物），以便于同被提纯物进行分离。 现将有关要点归纳如下： 1、应注意几个“不” ⑴不能“玉石俱焚”。即试剂一般与杂质反应，不与要保留的物质反应。但特殊情况下，所加试剂需要和保留物质反应，但最终要转化成需要保留的物质。如除去FeCl 3溶液中的NaCl ，可加过量的NaOH 溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。 ⑵“不增”、“不减”。即不增加新的杂质，不减少要保留的物质。 ⑶不污染环境。即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质。 ⑷不能“旧貌变新颜”。即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。 2、除杂方法的几个优化原则 ⑴若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。 ⑵应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。 ⑶先考虑物理方法，再用化学方法。 拓展延伸 一、气体的净化与干燥 1、气体净化的几种方法 ⑴吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去。如，除去CO 中混有的少量CO 2，可先用浓NaOH 溶液吸收CO 2，再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气。 常见气体吸收剂见下表： 2可将混合气体通过足量的灼热CuO ，CO + CuO △ Cu + CO 2。 2、气体的干燥 气体的干燥是通过干燥剂来实现的，选择干燥要根据气体的性质，一般原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，干燥装置由干燥剂状态决定。
初中化学除杂题型解题技巧总结
初中化学除杂题型解题技巧总结 1. 除杂题： 解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；六种常用的方法。 三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。 在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。 ( )例1. (07昆明)除去KCl溶液中混有的少量K2CO3，选用的试剂是 A.H2SO4溶液 B.稀盐酸 C.K2SO4溶液 D. AgNO3溶液 ( )例2. (08哈尔滨)除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是 ( )例3. (08黄石)下列除杂方法正确的是 A.用NaOH除去CO2中混有的HCl B.用点燃的方法除去CO2中混有少量的CO C.用水除去MnO2中混有的KCl D.用硝酸除去NaCl中混有的Na2CO3
( )例4. (08盐城)下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是 ( )例5. (08南通)除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是 ．．． 中考链接 ( )1.(08大庆)下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是 ( )2.(07雅安)除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是 （）3.（11扬州）下列除杂选用试剂正确的是
Ａ．用过量的O2除去CO2中CO Ｂ．用过量的ＦｅＳＯ４溶液除去Ｚｎ中的Ｆｅ Ｃ．用过量的NaOH除去CaCl2溶液中ＨＣｌ Ｄ．用过量ＨＣｌ溶液除去Ｃｕ中ＣｕＯ （）4.（11无锡）除去下表所列物质中含有的杂质，所用试剂和操作方法均正确的是 （）5.（11泰州）除去下列物质中括号内少量杂质的方法，合理的是 A. CaO（CaCO3）：加入足量的稀盐酸 B. CO2 （CO ）：在氧气中点燃 C. H2 （HCl 、 H2O）：把混合气体通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管 D.KNO3(K2SO4):溶解，加入过量的硝酸钡溶液、过滤 （）6.(09南通)下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质） A. NaCl( Na2CO3 )：加入足量稀盐酸、蒸发、结晶 B. CaCl2 ( CaCO3 ) ：加入足量稀硫酸、蒸发、结晶 C. Fe (Cu) ：加入足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 D. MnO2 (KCl)：加入足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥 （）7.（09扬州）下列除杂试剂选用正确的是 （）8.（09连云港）除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是
物质的分离、除杂和提纯(教案)
物质的分离、除杂和提纯 北重一中 卜丽玲 【知识疏理】 一、物质的分离和提纯原理 不增 不减、易分 二、物质的分离和提纯方法 （一）、常用的物理方法：利用物质物理性质的不同，采用相应的分离方法。 1. 过滤法：当可溶性物质混入不溶性物质或不溶性物质中混有可溶性物质时，用此法。如：食盐中混有泥沙，可按如下步骤： ①先将混合物溶于水。 ②过滤。 ③将滤液蒸发得NaCl 。 2. 结晶法：当两种物质都可溶，但溶解度随温度变化差异较大时，用此法。如：KNO 3中混入NaCl ，可按如下步骤：①溶于水加热，把混合物制成高温下的饱和溶液。②降温结晶。③过滤。 3. 升华法：当易升华物质与其他物质相混合时，可用此法。如：碘单质中混有砂子，其操作是：①加热使碘升华，收集碘蒸气。②冷凝，得单质碘。 4. 特殊性质法：利用混合物中某些物质的特性进行物质分离。如：Cu 粉中混有Fe 粉，可用磁铁吸出铁粉。 （二）、常用的化学方法：化学方法是利用两种物质化学性质的差异，选用合适的试剂，进行化学反应，然后再用物理方法分离。（关键是转变物质的状态） 1. 沉淀法：即加入一种试剂和杂质反应生成沉淀经过滤而除去。如：HNO 3中混有H 2SO 4，可加入适量的Ba(NO 3)2溶液： 342342HNO BaSO )NO (Ba SO H +↓=+ 2. 化气法：即加入一种试剂和杂质反应，使其生成气体而除去。如一般某盐中混有少量碳酸盐、碳酸氢盐等常用此法除去。如NaCl 溶液中混有Na 2CO 3，可加入适量的稀盐酸： ↑++=+2232CO O H NaCl 2HCl 2CO Na 3. 置换法：即在某盐溶液中加入某金属，把盐溶液中的金属置换出来，从而把杂质除去。如4ZnSO 溶液中混有4CuSO ，可加入过量的锌：
(完整word)初三化学中考专题(11)物质的除杂、分离练习及答案
专题十一物质的除杂、分离 1.除去下列物质中混入的少量杂质（括号中的物质为杂质）所涉及的实验方案或操作中，合理的是 A.KNO3晶体（NaCl）：将固体溶于水配制成热的饱和溶液，采用降温结晶的方法 B.CO2气体（HCl）：将气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 C.BaCl2溶液（Ba(OH)2）加入适量的稀硫酸，过滤 D.O2（N2）：将混合气体通过炽热的铜网 2.下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是 A.CO2中混有CO（点燃） B.Cu粉中混有CuO（稀硫酸） C.CO中混有CO2（氢氧化钠溶液） D.Cu粉中混有Fe粉（用磁铁吸引） 3.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是 A. CO2（CO）——通入氧气点燃 B.SO2（HCl）——通过足量的氢氧化钠溶液 C.KCl固体（KClO3）——加少量二氧化锰固体并加热 D.NaCl溶液（NaHCO3）——滴加稀盐酸恰好完全反应 4.除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是 5.欲除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸，在没有指示剂的条件下应选用的试剂是 A.碳酸钙粉末 B.生石灰粉末 C.熟石灰粉末 D.硝酸银粉末 6.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用的方法正确的是 A. CO2气体（CO气体）——通入氧气点燃 B.CaO固体（CaCO3固体）——加水充分溶解，过滤 C.KCl固体（MnO2固体）——加水充分溶解，过滤，蒸发结晶 D.NaCl溶液（CaCl溶液）——滴加碳酸钾溶液至恰好完全反应，过滤 7.分离氯化铁、氯化钠、硫酸钡的固体混合物，得到三种纯净物，应选用的一组试剂是 A.水、硝酸银、稀硝酸 B.水、氢氧化钠、盐酸 C.水、氢氧化钠、稀硝酸 D.水、氢氧化钾、盐酸 8.要收集得到较纯净的物质，下列除去指定杂质（括号中为杂质）方法正确的是 ①CO（CO2）——通过装有烧碱溶液的洗气瓶；②CO2（CO）——导出，在空气中点燃； ③O2（水蒸气、CO2）——通过装有生石灰的干燥管；④KNO3固体（NaCl固体）——溶于
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初中化学除杂题型解题技巧总结 一、解除杂题的原则、要领、方法 三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。 三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。 二、常见物质的除杂 一、气体除杂：（括号中为杂质） 1．CO2（含O2）：将气体通过灼热的铜网。 2．CO2（含H2或CO）：将气体通过灼热的氧化铜。 3．O2或CO2或H2（含H2O）：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。 4．O2或H2或CO（含CO2或SO2）：将气体通入氢氧化钠溶液中 二、固体除杂： 1．Cu（含Fe或Mg或Zn）：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。（将活泼金属用酸溶解）2．Fe（含Cu）：用磁铁将铁粉吸引出来。 3．Cu（含CuO）、Fe（含Fe2O3）：高温下与H2或CO反应。（将金属氧化物还原成金属）4．CuO（含Cu或C）：在空气中灼烧。 5．CaO（含CaCO3）：高温煅烧（CaCO3分解成CaO和CO2） 6．CaCO3（含CaO）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。（CaO与水反应溶于水） 7．CaCO3（含CaCl2）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。（CaCl2溶于水，CaCO3不溶于水）8．CaCl2（含CaCO3）：加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发。 9．Ca(OH)2（含CaO）：加足量水。（CaO与水反应生成氢氧化钙） 三、溶液除杂： 1．FeSO4溶液（含H2SO4或CuSO4）、FeCl2溶液（含盐酸或CuCl2）：过量铁粉，过滤，取滤液。 有关反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4
初三化学物质的分离除杂和提纯
专题六物质的分离、除杂和提纯归纳整理 物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。分离完成后各组分要保持经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为原有的物质组成和状态。除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外还应选择适宜的杂质或产物以便于同被提纯物进行分离。 现将有关要点归纳如下 1、应注意几个不 ⑴不能玉石俱焚。即试剂一般与杂质反应不与要保留的物质反应。但特殊情况下所加试剂需要和保留物质反应但最终要转化成需要保留的物质。如除去FeCl3溶液中的NaCl可加过量的NaOH溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。 ⑵不增、不减。即不增加新的杂质不减少要保留的物质。 ⑶不污染环境。即要求所选用的除杂方法不能产生可污染环境的物质。 ⑷不能旧貌变新颜。即除杂结束前要恢复保留物质的原有状态。 2、除杂方法的几个优化原则 ⑴若同时有多种方法能除去杂质要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。 ⑵应尽量选择既可除去杂质又可增加保留物质的方法即一举两得。 ⑶先考虑物理方法再用化学方法。拓展延伸一、气体的净化与干燥 1、气体净化的几种方法 ⑴吸收法用吸收剂将杂质气体吸收除去。如除去CO中混有的少量CO2可先用浓Na OH溶液吸收CO2再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气。常见气体吸收剂见下表 吸收剂吸收的气体杂质吸收剂吸收的气体杂质水可溶性气体HCl、NH3等 NaOH固体 CO2、HCl、H20 无水CuSO4 H2O 碱石灰 CO2、HCl、H20 灼热的铜网O2 NaOH溶液 CO2、HCl 灼热的CuO H2、CO 浓硫酸 H20 ⑵转化法通过化学反应将杂质气体转化为所要得到的气体。如除去CO2中的少量C O可将混合气体通过足量的灼热CuOCO CuO Cu CO2。 2、气体的干燥 气体的干燥是通过干燥剂来实现的选择干燥要根据气体的性质一般原则是酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体干燥装置由干燥剂状态决定。⑴常见的干燥剂干燥剂可干燥气体不可干燥气体干燥 装置名称或化学式酸碱性状态浓H2SO4 酸性液态 H2、N2、O2、CO2、HCl、CH4、CO等 NH3 A 固体NaOH 生石灰碱性固态 H2、O2、N2、CH4、CO、NH3等 CO2、SO2、HCl B或C 无水CaCl※ 中性固态除NH3外所有气体 NH3 B或C ⑵常用干燥装置如下 注意选择吸收装置时要注意进、出气体导管的连接方法若用洗气瓶要注意长进短出若用干燥管要注意大进小出。先除去气体中含有的其他杂质干燥除去水蒸气的操作放在最后。二、物质的分离和提纯分离和提纯的主要方法 方法适用范围或原理举例物理方法过滤法①固体与液体混合物的分离 ②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离粗盐的提纯结晶法蒸发 ①分离溶质与溶剂②除去易挥发的杂质从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl 降低温度可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同分离NaCl与KNO3的混合物续表 方法适用范围或原理举例化学方法化气法与杂质反应生成气体而除去除Na2SO4中Na2CO3可加适量稀H2SO4Na2CO3 H2SO4Na2SO4 CO2↑ H2O 沉淀法将杂质转化为沉淀过滤除去除去NaCl中的 Na2SO4可加适量的BaCl2Na2SO4 BaCl2BaSO4↓2NaCl 置换法将杂质通过置换反应而除去除Fe SO4中的Cu SO4可加过量的铁粉再过滤CuSO4FeCuFe SO4
物质的分离、除杂和提纯(教案)
物质的分离、除杂和提纯 北重一中 卜丽玲 【知识疏理】 一、物质的分离和提纯原理 不增 不减、易分 二、物质的分离和提纯方法 （一）、常用的物理方法：利用物质物理性质的不同，采用相应的分离方法。 1. 过滤法：当可溶性物质混入不溶性物质或不溶性物质中混有可溶性物质时，用此法。如：食盐中混有泥沙，可按如下步骤： ①先将混合物溶于水。 ②过滤。 ③将滤液蒸发得NaCl 。 2. 结晶法：当两种物质都可溶，但溶解度随温度变化差异较大时，用此法。如：KNO 3中混入NaCl ，可按如下步骤：①溶于水加热，把混合物制成高温下的饱和溶液。②降温结晶。③过滤。 3. 升华法：当易升华物质与其他物质相混合时，可用此法。如：碘单质中混有砂子，其操作是：①加热使碘升华，收集碘蒸气。②冷凝，得单质碘。 4. 特殊性质法：利用混合物中某些物质的特性进行物质分离。如：Cu 粉中混有Fe 粉，可用磁铁吸出铁粉。 （二）、常用的化学方法：化学方法是利用两种物质化学性质的差异，选用合适的试剂，进行化学反应，然后再用物理方法分离。（关键是转变物质的状态） 1. 沉淀法：即加入一种试剂和杂质反应生成沉淀经过滤而除去。如：HNO 3中混有H 2SO 4，可加入适量的Ba(NO 3)2溶液： 342342HNO BaSO )NO (Ba SO H +↓=+ 2. 化气法：即加入一种试剂和杂质反应，使其生成气体而除去。如一般某盐中混有少量碳酸盐、碳酸氢盐等常用此法除去。如NaCl 溶液中混有Na 2CO 3，可加入适量的稀盐酸： ↑++=+2232CO O H NaCl 2HCl 2CO Na 3. 置换法：即在某盐溶液中加入某金属，把盐溶液中的金属置换出来，从而把杂质除去。如4ZnSO 溶液中混有4CuSO ，可加入过量的锌： Cu ZnSO CuSO Zn 44+=+ 4. 转化法：即通过某种方法，把杂质转化为被提纯的物质。如CO 2气体中混有少量的CO ，可将混合气体通过
人教版九年级化学下册初中物质除杂(提纯)专题
除杂（提纯）的原则：不增不减、易分离 一.物理方法 1.过滤法：用来除去可溶物和不溶物 常见不溶于水的沉淀有：AgCl、PbSO4、BaSO4、大多数的碳酸盐、以及Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al（OH）3等氢氧化物、MnO2等。 例：KCl(AgCl): Na2SO4 (BaSO4): NaCl(MnO2): 2、结晶法： 大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，曲线为"陡升型"，如KNO3 少数固体物质的溶解度受湿度的影响很小，曲线为"缓升型"，如NaCl 极少数固体物质的溶解度随湿度的升高而减小，曲线为"下降型"，Ca(OH)2 例：下列混合物适宜用结晶法分离的是( ) A. NaNO3 Na2CO3 B. NaNO3 NaCl C. NaOH Mg(OH)2 D. NaCl BaSO4 3. 磁铁吸引：分离有磁性和无磁性的： 铁粉和硫粉 铜粉和铁粉 4. 洗气法： H2(H2O) CO2(H2O) 二.化学方法：(沉淀法、气体法、置换法、吸收法、其它法) 1.沉淀法：使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。 例：.如何除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，用化学方程式表示 NaCl( Na2SO4 )_____________________________________ HCl ( H2SO4 )_____________________________________ HNO3 (HCl ) _____________________________________ NaCl(MgCl2) ____________________________________ 2.气体法：将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。 一般规律为：CO32－+ 强酸= CO2；NH4+ + OH- = NH3 例：如何除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，用化学方程式表示 NaCl( Na2CO3 )____________________________________ Na2SO4(Na2CO3)____________________________________ CaCl2溶液（盐酸） KCl (NH4Cl) ______________________________________ KNO3(KOH) ______________________________________ Na2SO4(NaOH) ___________________________________ 3.置换法：将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。 FeSO4（CuSO4） 4.吸收法 CO(CO2)_______________________________________ H2(HCI)_____________________________________ H2(CO2) N2(O2) 5.加热法：
初中化学除杂问题总结
初中化学常见物质的除杂总结一、概念理解 首先明白物质除杂是干什么，物质除杂又叫物质提纯，即把混合物中少量的杂质出去，得到较纯净物质的过程。 二、除杂原则 简单概括为：不增，不减，易分。 （1）不增：提纯过程中不能引入新的杂质。 （2）不减：被提纯物质不能减少，如加入试剂只能与杂质反应，不能与被提纯物反应。 （3）易分：操作简单，容易分离。 三、解题要领 三要领：找差异，定方法，选试剂。 （1）找差异：根据混合物各物质特征，物理性质或者化学性质，找到突破口。 （2）定方法：找到突破口之后，根据物质特征，确定除杂方法。 （3）选试剂：根据物质特征和所选方法选择合适的试剂。
四、常用除杂方法： 1、物理方法：过滤法、结晶法、蒸发法。 2、化学方法：沉淀法、气化法、转化法、中和法、吸收法。 五、初中常见物质提纯方法总结 物质 杂质 除杂方法 编号 CO 2 O 2 通过灼热的铜网 1 CO 2 CO 通过灼热的氧化铜 2 H 2、CO 2、O 2 H 2O 通过浓硫酸或氯化钙等干燥剂 3 O 2、H 2、CO CO 2、SO 2 通入氢氧化钠溶液中洗气 4 CO 2 HCl 通入碳酸氢钠钠溶液中洗气 5 Cu Fe 、Zn 加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤 6 Fe Cu 用磁铁将铁粉吸引出来 7 Cu CuO 加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤 8 CuO Cu 或C 在空气中灼烧 9 CaO CaCO3 高温煅烧 10 CaCO3 CaO 加足量水溶解，过滤，取滤渣 11 CaCO3 CaCl2 加足量水溶解，过滤，取滤渣 12 CaCl2 CaCO3 加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发 13