环境监测实验讲义
实验1 水样色度的测定
纯水是无色透明的，当水中含有某些物质时，如：有机物、某些无机离子和有色悬浮微粒均可使水体着色。水的色度标准测定为铂钴比色法，如果没有氯铂酸钾时，也可改用铬钴标准比色法。但当水源污染时，水体往往产生不正常的颜色，用标准法很难测定，此时可改用稀释倍数法。即天然和轻度污染水的色度可用标准比色法测定，对各类工业有色废水用稀释倍数法测定，并辅以文字描述。
Ⅰ、铂钴比色法*
一、实验目的
1. 明确水体中色度的测定对水质评价的意义；
2. 掌握铂钴比色法测定色度的方法。
二、实验原理
用氯铂酸钾与氯化钴配成标准色列，与水样进行目视比色。规定相当于1L 水中含有1mg铂和0.5mg钴时所具有的颜色，称为1度，作为标准色度单位。
三、仪器与试剂
1.50mL具塞比色管。
2.500度铂钴标准溶液称取1.246g化学纯氯铂酸钾(K2PtCl6)(相当于500mg铂)
及1.000g化学纯氯化钴（CoC12·6H2O）（相当于250mg钴），溶于l00mL水中，加100mL浓盐酸，用水定容至1L。此溶液色度为500度，保存在密塞玻璃瓶中，存放暗处。
四、测定步骤
1.标准色列的配制：向12支50mL比色管中分别加入0、0.50、1.00、1.50、
2.00、
2.50、
3.00、
4.00、
5.00、
6.00、
7.00、9.00及10.00mL色度为500度的铂钴
标准溶液，用水稀释至标线，混匀。各管的色度依次为0、5、10、15、20、
25、30、40、50、60、70、90和100度，密封管口，可长期保存。
2.水样的测定
*本方法与GB11903~89等效。
（1）分取50.0mL 澄清水样于比色管中，如水样色度过大，可酌情少取水样（但每次稀释倍数不能太大），用水稀释至50.0mL 。如水样浑浊，一是静止澄清、二是用离心分离、三是用孔径在0.45μm 滤膜过滤等方法，去除悬浮物后取上清液比色。切忌用滤纸过滤，因滤纸可吸附部分溶解性颜色。
（2）将水样与标准色列进行目视比较。观察时，可将比色管置于白瓷板或白纸上，使光线从液柱底部向上透过，目光自管口垂直向下观察（比色管可稍倾），记下与水样色度相同的铂钴标准色列的色度。如与标准色调不一致时，则为异色，可用文字描述或用稀释倍数法表示色度。
（3）pH 值对色度有较大的影响，在测定色度的同时，测量其pH 值。
五、计算
色度（度）=B
A 50? 式中A ——稀释后水样相当于铂钴标准色列的色度；
B ——水样的体积，mL 。
六、注意事项
如果样品中有泥土或其他分散很细的悬浮物，虽经预处理而得不到透明水样时，则只测其表色。
Ⅱ、铬钴标准比色法
一、实验目的
1. 明确水体中色度的测定对水质评价的意义；
2. 掌握铬钴比色法测定色度的方法。
二、实验原理
用重铬酸钾与硫酸钴配成标准色列，与水样进行目视比色。标准色度单位同钴铂比色法。
三、仪器与试剂
1. 500度铬钴标准溶液称取0.0437g 重铬酸钾和1.000g 硫酸钴(CoSO 4·7H 2O)，溶于少量水中，加入0.50mL 浓硫酸，用水稀释至500mL 。此溶液的色度为500度。不宜久存。
2.稀盐酸溶液取1mL浓盐酸加水稀释至1L。
四、测定步骤
1.标准色列的配制
向12支50mL比色管中分别加入0、0.50、1.00、1.50、2.00、2.50、3.00、4.00、5.00、6.00、7.00、9.00及10.00mL色度为500度的铂钴标准溶液，用稀盐酸稀释至标线，混匀。各管的色度依次为0、5、10、15、20、25、30、40、50、60、70、90和100度。
2.其他测定步骤同铂钴比色法。
五、计算
参照铂钴比色法。
Ⅲ、稀释倍数法*
一、实验目的
1. 明确水体中色度的测定对水质评价的意义；
2. 掌握稀释倍数法测定色度的方法。
二、实验原理
将有色工业废水按一定的稀释倍数，用无色水稀释到接近无色时，记录稀释倍数，以此表示该水样的色度，单位为倍。并辅以文字描述颜色性质，如红色、棕黄色等。
三、仪器
50mL或100mL具塞比色管。
四、测定步骤
1.取100~150mL澄清水样于烧杯中，以白色瓷砖为背景，观察并描述其颜色种
类。
2.分取澄清的水样，用水稀释成不同倍数，分取50mL（或100mL）分别置于
50mL（或100mL）比色管中，管底部衬一张白瓷板，由上向下观察稀释后水样的颜色，并与蒸馏水相比较，直至刚好看不出颜色，记录此时的稀释倍数。
五、注意事项
*本方法与GB121903~89等效。
如测定水样的真色，应放置澄清取上清液，或用离心法去除悬浮物后测定；如测定水样的表色，待水样中的大颗粒悬浮物沉降后，取上清液测定。
实验2 废水悬浮固体的测定
一、实验目的
1. 明确水体中悬浮固体的测定对水质评价的意义；
2. 掌握悬浮固体的测定方法。
二、实验原理
悬浮固体（不可滤残渣）系指剩留在滤料上并于103~105℃烘至恒重的固体，直接测定法是是将水样通过滤纸后，烘干固体残留物及滤纸，将所称质量减去滤纸质量，即为悬浮固体，常用SS 表示。
三、实验仪器
1. 烘箱
2. 分析天平
3. 干燥器
4. 孔径为0.45μm 滤膜及相应的滤器或中速定量滤纸
5. 玻璃漏斗
6. 内径为30~50mm 称量瓶
四、测定步骤
1. 将滤膜放在称量瓶中，打开瓶盖，在103~105℃烘干2h ，取出冷却后盖好瓶盖称重，直至恒重(两次称量相差不超过0.0005g)。
2. 去除漂浮物后振荡水样，量取均匀适量水样(使悬浮物大于2.5mg)，通过上面称至恒重的滤膜过滤；用蒸馏水洗残渣3~5次。如样品中含油脂，用10mL 石油醚分两次淋洗残渣。
3. 小心取下滤膜，放入原称量瓶内，在103~105℃烘箱中，打开瓶盖烘2h ，冷却后盖好盖子称重，直至恒重为止。
五、计算
悬浮固体(mg/L)=V
B A 10001000)(??- 式中A ——悬浮固体+滤膜及称量瓶重(g)；
B——滤膜及称量瓶重(g)；
V——水样体积(mL)。
六、注意事项
1.树叶、木棒、水草等杂质应先从水中除去。
2.水样不能保存，应尽快分析，如水样清澈，可多取水样，最好能使固体量在
50~100mg之间，如水样中含有腐蚀性物质，会腐蚀滤纸影响测定结果，可以使用0.45 m滤膜过滤，也可采用石棉坩埚进行过滤。
3.废水粘度高时，可加2~4倍蒸馏水稀释均匀，待沉淀物下降后再过滤。
4.滤纸含固体太多，会残留水分，应延长烘干时间；含大量钙、镁、氯化物、
硫酸盐的高度矿化水可能吸潮，需延长烘干时间，并迅速称重。
实验3废水中浊度的测定
Ⅰ、浊度的测定——目视比浊法*
一、实验目的
掌握目视比浊法测定水体浊度的方法。
二、原理
浊度是表现水中悬浮物对光线透过时所发生的阻碍程度。水中含有泥土、粉砂、微细有机物、无机物、浮游动物和其他微生物等悬浮物和胶体物都可使水样呈现浊度。水的浊度大小不仅和水中存在颗粒物含量有关，而且和其粒径大小、形状、颗粒表面对光散射特性有密切关系。
将水样和硅藻土(或白陶土)配制的浊度标准液进行比较，规定相当于lmg一定粒度的硅藻土（白陶土）在1L水中所产生的浑浊程度作为一个浊度单位，用度表示。
目视比浊法，适用于饮用水和水源水等低浊度的水，最低检测浊度为１度。
三、仪器与试剂
1.l00mL具塞比色管
2.1L容量瓶
3.250mL具塞无色玻璃瓶，玻璃质量和直径均需一致
4.1L量筒
5.浊度标准液
（1）称取10g通过0.1mm筛孔（150目）的硅藻土，置于研钵中，加入少许蒸馏水调成糊状并充分研磨，移至1L量筒中，加水至刻度。充分搅拌，静置24h，用虹吸法仔细将上层800mL悬浮液移至第二个1L量筒中。向第二个量筒内加水至1L，充分搅拌后再静置24h。
（2）虹吸出上层含较细颗粒的800mL悬浮液，弃去。下部沉积物加水稀释至1L。充分搅拌后贮于具塞玻璃瓶中，作为浑浊度原液。其中含硅藻土颗粒直径大约为400 m左右。
（3）取上述悬浊液50mL置于已恒重的蒸发皿中，在水浴上蒸干。于105℃烘*本方法与GB13200~91等效。
箱内烘2h，置干燥器中冷却30min，称重。重复以上操作，即烘1h，冷却，称重，直至恒重。求出每毫升悬浊液中含硅藻土的重量(mg)。
（4）吸取含250mg硅藻土的悬浊液，置于1L容量瓶中，加水至刻度，摇匀。此溶液浊度为250度。
（5）吸取浊度为250度的标准液l00mL置于250mL容量瓶中，用水稀释至标线，此溶液浊度为100度的标准液。
于上述原液和各标准液中加入1g氯化汞（注：氯化汞剧毒！），以防菌类生长。
四、测定步骤
1. 浊度低于10度的水样
（1）吸取浊度为50度的标准液0、1.0、2.0、3.0、4.0、5.0、6.0、7.0、8.0、9.0及10.0mL于50mL比色管中，加水稀释至标线，混匀。其浊度依次为0、1.0、2.0、3.0、4.0、5.0、6.0、7.0、8.0、9.0、10.0度的标准液。
（2）取50mL摇匀水样置于50mL比色管中，与浊度标准液进行比较。可在黑色底板上，由上往下垂直观察。
2. 浊度为10度以上的水样
（1）吸取浊度为250度的标准液0、10、20、30、40、50、60、70、80、90及100mL置于250mL的容量瓶中，加水稀释至标线，混匀。即得浊度为0、10、20、30、40、50、60、70、80、90和100度的标准液，移入成套的250mL 具塞玻璃瓶中，每瓶加入1g氯化汞，以防菌类生长，密塞保存。
（2）取250mL摇匀水样，置于成套的250mL具塞玻璃瓶中，瓶后放一有黑线的白纸作为判别标志，从瓶前向后观察，根据目标清晰程度，选出与水样产生视觉效果相近的标准液，记下其浊度值。
（3）水样浊度超过100度时，用水稀释后测定。
五、计算
浊度结果可在测定时直接读取，不同浊度范围的读数精度要求如下：
浊度1-10度记录至1度
10-100 5
100-400 10
400-700 50
700度以上100 稀释后测的浊度用下式计算：
浊度（度）=
C C
B
A)
(+
式中A——稀释后水样的浊度（度）；
B——稀释水体积，mL；
C——原水样体积，mL。
Ⅱ、浊度的测定——浊度计法
一、实验目的
掌握利用浊度计测定水体浊度的方法。
二、实验原理
根据ISO 7027国际标准设计进行测量，利用一束红外线穿过含有待测样品的样品池，光源为具有890nm波长的高发射强度的红外发光二极管，以确保使样品颜色引起的干扰达到最小。一个检测器接收散射光能量，另一个检测器接收直透光光量。再同时进入比较电路，经电子处理将比较数值转换成FTU（浊度单位）值。
三、仪器与试剂
1. WGZ-200光电浊度计（上海第三光学仪器厂）
2. 无浊度水二次蒸馏水，或蒸馏水经过0.2μm滤膜过滤，或购买超纯水。
四、实验步骤
1.按开关键将仪器打开，仪器预热10min。仔细检查浊度标准板，如有灰尘、
污渍，可用脱脂棉加乙醇、乙醚各半混合液擦净，比色皿可用清洁剂或洗涤精清晰，然后用清水冲净，两个透光面擦干。
2.量程选择钮置于“10”档，在滑块后方紧靠左侧插入标准板（有编号面朝右）。
3.按下零测定键，调零位调节钮，使对空气显示读数为0.0。放开校零测定键，
调节校准钮使显示读数为浊度标准板出厂标定值16.8FTU。以后测试“校准”
钮不得变动。取出标准板。
4.量程“1”；“10”采用30mm比色皿。量程“200”采用5mm比色皿。
5.在比色皿内放入无浊度水（约3/4高度），放入滑块前方，将完全搅拌均匀的
水样倒入干净的比色皿内，被测液放入滑块后方（大小比色皿均紧靠左侧），按下“测定”键，调节“零位”钮使显示数为零。放开“测定”键，显示值即为被测液浊度值FTU。
6.测量中“量程”选择键如需更换，除选用不同比色皿外，用无浊度水调零步骤
需重复一次。
7.本仪器标准板出厂前已用标准液标定，如用户需重新标定只要用10FTU标准
液和零浊度水逆向进行以上步骤，重新测定标定值。
五、注意事项
1.将样品收集在干净的玻璃或塑料瓶内，盖好并迅速进行分析。如果做不到，
则将样品储存在阴凉室温下。
2.为了获得有代表性的水样，取样前轻轻搅拌水样，使其均匀，禁止震荡(防止
产生气泡)和悬浮物沉淀。当出现漂浮物和沉淀物时，读数将不准确。
3.为了将比色皿带来的误差降到最低，在校准和测量过程中使用同一比色皿。
有划痕或沾污的比色皿都会影响测定结果。
4.将待测水样沿着比色皿边缘缓慢倒入，以减少气泡产生。气泡将会破坏样品
的表面，得出错误的结论。
5.读完数后将废弃的样品倒掉，避免腐蚀比色皿。
6.每月用10度的标准溶液进行校准。
六、思考题
浊度与悬浮固体的质量浓度有无关系？为什么？
实验4水中氨氮的测定
氨氮的测定方法通常有纳氏比色法、气相分子吸收法、苯酚（或水杨酸）-次氯酸盐比色法和电极法。
Ⅰ、纳氏比色法*
一、实验目的
*本方法与GB 7479~87等效
1.了解水中氨态氮测定的意义。
2.掌握水中纳氏比色法测定氨态氮的原理与方法。
二、实验原理
水样中加入pH7.4左右的缓冲溶液加热蒸馏（pH太高，有机氮要转化；pH 太低时蒸馏不完全），水样中氨氮以NH3形式逸出。用硼酸溶液吸收后，用纳式试剂法测定。
纳氏试剂比色法具有操作简便、灵敏等特点，水中的钙、镁、铁等金属离子、硫化物、醛和酮类、颜色等均干扰测定，需作相应处理。其原理是利用氨氮与纳氏试剂反应生成淡红棕色胶态化合物，此颜色在较宽的波长范围内具有强烈吸收，通常测定波长在410~425nm范围。
2K2[HgI4]＋3KOH＋NH3═ [Hg2O·NH2]I＋2H2O＋7KI
三、仪器
1.紫外可见分光光度计
2.500mL玻璃磨口烧瓶
3.100mL锥形瓶，作为承受瓶
4.凯氏半微量蒸馏装置（见图8-1）
图8-1凯氏半微量蒸馏装置
1-圆底烧瓶；2-蒸汽缓冲瓶；3-小漏斗；
4-冷凝管；5-蒸馏瓶；6-三角烧瓶
以下所有试剂配制均用无氨水。
1.无氨水的制备将一般去离子水用硫酸调至pH<2 后进行蒸馏，弃去最初
100mL 馏出液，收集后面的馏出液，密封保存在聚乙烯容器中。
2. 2%硼酸溶液称取10g 硼酸，溶于无氨蒸馏水中，并稀释到 500mL
3. 磷酸盐缓冲液(pH 为7.4) 称取7.15g 无水磷酸二氢钾(KH 2PO 4)及3
4.4g 磷酸氢二钾(K 2HPO 4或4.51gKH 2PO 4·3H 2O)溶于无氨蒸馏水中，并稀释至500mL 。
4. 轻质氧化镁：不含碳酸盐，在500℃下加热氧化镁，以除去碳酸盐。
5. c(2
1H 2SO 4)为1mol/L 的硫酸 6. 1mol/L 氢氧化钠
7. 25%氢氧化钠称取25g 氢氧化钠溶于水，稀释至100mL ，冷却至室温。
8. 50%酒石酸钾钠溶液称取50g 酒石酸钾钠溶于100mL 水中，加热煮沸以除去氨，放冷，定容至100mL 。
9. 1000μg/mL 氨氮储备液称取经100℃干燥过的氯化铵0.3819g 溶于无氨水中，转入100mL 容量瓶内，用无氨水稀释至刻度，摇匀。
10. 10μg/mL 氨氮标准液吸取1000μg/mL 氨氮储备液5.00mL 于500mL 容量瓶内，用无氨水稀释至刻度，其浓度为10μg/mL 氨氮。临用现配。
11. 10%硫酸锌溶液称取10g 硫酸锌溶于水，稀释至100mL 。
12. 纳氏试剂称取16gNaOH ，溶于50mL 水中，充分冷却至室温。
另称取7g 碘化钾和10g 碘化汞（HgI 2）溶于无氨水中，然后将此溶液在搅拌下徐徐注入NaOH 溶液中，用水稀释至100mL ，贮于聚乙烯瓶中，密塞保存。
四、实验步骤
1. 水样的预处理
测定氨氮时，如为清洁水样，可直接用纳氏试剂进行测定，无需样品预处理。 水样带色或浑浊以及含其他一些干扰物质，影响氨氮的测定。为此，在分析时需作适当的预处理。对较为浑浊的水样可采用絮凝沉淀法；对污染严重的水或工业废水则用蒸馏法消除干扰。
（1）絮凝沉淀法 100mL 水样于具塞比色管中，加入1mL10%硫酸锌溶液和0.1~0.2mL 25% NaOH 溶液，调节pH10.5左右，混匀。放置，使生成氢氧化锌沉淀，用经无氨水洗涤过的中速滤纸过滤除去颜色和浑浊。
（2）蒸馏用量筒量取100mL 混摇均匀的水样，用1mol/LNaOH 溶液与c(2
1H 2SO 4)为1mol/L 的硫酸调节pH7.0为左右（可用pH 试纸检查）。准确吸取
已调节pH7.0的水样50mL于蒸馏瓶中，连接好蒸馏装置，在承受瓶中加入10mL 的2%HBO3溶液。将此承受瓶置于冷凝管出口，使冷凝管末端插入HBO3溶液中，从进样漏斗中加入0.25g轻质氧化镁或pH7.4磷酸缓冲液5mL，加热蒸馏，蒸至馏出物液约100mL。蒸馏结束前2~3min，应把锥形瓶放低，使吸收液面脱离冷凝管，并再蒸馏片刻以洗净冷凝管和导管，用无氨水稀释至100mL备用。
2. 样品的测定
（1）制备标准系列取浓度为10μg /mL氨氮的铵标准溶液0、0.25、0.50、1.00、1.50、2.50mL，分别加入25mL比色管中，以无氨水稀释至刻度。
（2）标准曲线的绘制在标准系列中分别加入0.5mL酒石酸钾钠，摇匀，再加0.5mL纳氏试剂，摇匀，放置10min后，在A=420nm处，用1cm比色皿，测定吸光度，计算线性回归方程。测定过程中，含汞废液应回收至专用废液瓶中，废液的处理方法见（六）注意事项。
（3）样品的测定取适量水样于25mL比色管中，用无氨水稀释至刻度，按上述步骤（2）测定吸光度，并利用线性回归方程计算氨氮含量。
3. 空白试验
以同样体积的蒸馏水代替水样，加入相同的试剂，同样进行蒸馏与分光光度测定。
五、数据处理
氨氮浓度(以N计)(mg/L) =
V m
水样体积
测定的氨氮量
六、注意事项
1.在氨氮测定时，水样中若含钙、镁、铁等金属离子会干扰测定，可加入络合
剂或预蒸馏消除干扰。纳氏试剂显色后的溶液颜色会随时间而变化，所以必须在较短时间内完成比色操作。
2.纳氏试剂中碘化汞与碘化钾的比例，对显色反应的灵敏度有较大影响。静置
后生成的沉淀应除去。
3.滤纸中常含痕量铵盐，使用时注意用无氨水洗涤。所用玻璃器皿应避免实验
室空气中氨的沾污。
4.含汞废液的处理方法为避免含汞废液造成的环境污染，应对废液中的汞进
行处理。处理方法：将废液收集在塑料桶中，当废水容量达到20L左右时，以曝气的方式混匀废液，同时加入50mL 400g/L氢氧化钠溶液，再将50g硫化钠(Na2S?9H2O)，10min后，慢慢加入200mL市售过氧化氢，静置24h，抽取上清液弃去。
实验5废水中酚类的测定
酚类的分析方法很多，各国普遍采用的为4-氨基安替比林光度法，高浓度含酚废水可采用溴化容量法，此法尤适于车间排放口或未经处理的总排污口废水。气相色谱法则可以测定各别组分的酚。
Ⅰ、4-氨基安替比林分光光度法
一、实验目的
1. 熟悉预蒸馏法消除水样中干扰物的操作方法。
2. 熟练掌握4-氨基安替比林分光光度法测定水中酚类的原理和方法。
二、实验原理
酚类化合物于pH10.0±0.2介质中，在铁氰化钾存在下，与4-氨基安替比林反应，生成橙红色的吲哚酚安替比林染料，其水溶液在510nm有最大吸收。
用光程长为20mm比色皿测量时，酚的最低检出浓度为0.1mg/L。
三、仪器与试剂
1.500mL全玻璃蒸馏器
2.分光光度计
3.无酚水本实验用水均为无酚水，制备方法如下：
在每升蒸馏水中加入0.2g经200℃活化0.5h的活性炭粉末，充分振摇后，放置过夜。用双层中速滤纸过滤，或取氢氧化钠使水呈强碱性，并滴加高锰酸钾溶液至深紫红色，移入蒸馏瓶中加热蒸馏，收集馏出液于硬质玻璃瓶中备用。无酚水应贮于玻璃瓶中，取用时应避免与橡胶制品(橡皮塞或乳胶管)接触。
4.硫酸铜溶液称取50g硫酸铜(CuSO4·5H2O)溶于水，稀释至500mL。
5.磷酸溶液量取50mL磷酸（ 20=1.69g/mL），用水稀释至500mL。
6.甲基橙指示液称取0.05g甲基橙溶于l00mL水中。
7. 溴酸钾-溴化钾标准参考溶液（0.1mol/L ）称取2.784g 溴酸钾(KBrO 3)溶于水，加入10g 溴化钾(KBr)，使其溶解，移入1L 容量瓶中，稀释至标线。
8. 碘酸钾标准参考溶液（0.0125mol/L ）称取预先经180℃烘干的碘酸钾0.4458g 溶于水，移入1L 容量瓶中，稀释至标线。
9. 硫代硫酸钠标准溶液（0.025mol/L ）称取6.2g 硫代硫酸钠溶于煮沸放冷的水中，加入0.2g 碳酸钠，稀释至1L ，临用前，用碘酸钾溶液标定。标定方法： 取10.00mL 碘酸钾溶液置250mL 碘量瓶中，加水稀释至100mL ，加1g 碘化钾，再加5mL （1+5）硫酸，加塞，轻轻摇匀。置暗处放置5min ，用硫代硫酸钠溶液滴定至淡黄色，加lmL 淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚褪去为止，记录硫代硫酸钠溶液用量。按下式计算硫代硫酸钠溶液浓度：
c （Na 2S 2O 3·5H 2O ）(mol/L) = 0125.01
2?V V 式中：V 1——硫代硫酸钠标准溶液消耗量，mL ；
V 2——移取碘酸钾标准参考溶液量，mL ；
0.0125——碘酸钾标准参考溶液浓度(mol/L)。
10. 淀粉溶液称取1g 可溶性淀粉，用少量水调成糊状，加沸水至l00mL ，冷后，置冰箱内保存。
11. 苯酚标准贮备液称取0.50g 无色苯酚溶于水，移入500mL 容量瓶中，稀释至标线。至冰箱内保存，至少稳定一个月。按下法标定：
（1）吸10.00mL 酚贮备液于250mL 碘量瓶中，加水稀释至l00mL ，加10.0mL 0.1mol/L 溴酸钾-溴化钾溶液，加热，然后立即加入5mL 浓盐酸，盖好瓶塞，轻轻摇匀，于暗处放置10min 。加入lg 碘化钾，密塞，再轻轻摇匀，放置暗处5min ，用0.025mol/L 硫代硫酸钠标准溶液滴定至淡黄色，加入1mL 淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好褪去，记录用量。
（2）同时以水代替苯酚贮备液作空白试验，记录硫代硫酸钠标准溶液用量。 苯酚贮备液浓度由下式计算：
苯酚(mg/mL)= 6
94)(43??-V c V V 式中：V 3——空白实验中硫代硫酸钠标准溶液用量，mL ；
V 4——滴定苯酚贮备液时，硫代硫酸钠标准溶液用量，mL ；
V——取用苯酚贮备液体积，mL；
c——硫代硫酸钠标准溶液浓度，mol/L；
94——苯酚的摩尔质量，g/mol。
12.苯酚标准中间液取适量苯酚贮备液，用水稀释至每毫升含0.005mg苯酚。使
用时当天配制。
13.缓冲溶液(pH约为10) 称取20g氯化铵(NH4Cl)溶于l00mL氨水中，加塞，
置冰箱中保存。应注意在低温下保存和取用后立即加塞盖严，避免氨挥发所引起pH值的改变，并根据使用情况适量配制。
14.2%(m/V)4-氨基安替比林溶液称取4-氨基安替比林（C11H13N3O）2g溶于水稀
释至l00mL，置于冰箱中保存。可使用一周。注：固体试剂易潮解、氧化，宜保存在干燥器中。
15.8%（m/V）铁氰化钾溶液称取8g铁氰化钾{K3[Fe(CN)6]}溶于水，稀释至
l00mL，置于冰箱内保存。可使用一周。
四、测定步骤
1.水样预处理
（1）量取250mL水样置蒸馏瓶中，加数粒小玻璃珠以防暴沸，再加二滴甲基橙指示液，用磷酸溶液调节至pH4（溶液呈橙红色），加5.0mL硫酸铜溶液（如采样时已加过硫酸铜，则补加适量）。
如加入硫酸铜溶液后产生较多量的黑色硫化铜沉淀，则应摇匀后放置片刻，待沉淀后，再滴加硫酸铜溶液，至不再产生沉淀为止。
（2）连接冷凝器，加热蒸馏，至蒸馏出约225mL时，停止加热，放冷。向蒸馏瓶中加入25mL水，继续蒸馏至馏出液为250mL为止。蒸馏过程中，如发现甲基橙的红色褪去，应在蒸馏结束后，再加1滴甲基橙指示液。如发现蒸馏后残液不呈酸性，则应重新取样，增加磷酸加入量，进行蒸馏。
2.标准曲线的绘制
于一组8支50mL比色管中，分别加入0、0.50、1.00、3.00、5.00、7.00、l0.00、12.50mL酚标准中间液，加水至25mL标线。加0.5mL缓冲溶液，混匀，此时pH值为10.0士0.2，加4-氨基安替比林溶液0.5mL，混匀。再加0.5mL铁氰化钾溶液，充分混匀后，放置l0min立即于510nm波长，用光程为10mm比
色皿，以水为参比，测量吸光度。经空白校正后，绘制吸光度对苯酚含量(mg)的标准曲线。
3.水样的测定
分取适量的馏出液放入25mL比色管中，稀释至25mL标线。用与绘制标准曲线相同步骤测定吸光度，最后减去空白试验所得吸光度。
4.空白试验
以水代替水样，经蒸馏后，按水样测定步骤进行测定，以其结果作为水样测定的空白校正值。
五、结果计算
m
挥发酚（以苯酚计，mg/L）= 1000
V
式中：m——由水样的校正吸光度，从标准曲线方程计算出苯酚含量，mg；
V——移取馏出液体积，mL。
六、注意事项
1.水样中酚类化合物不稳定，取样后应在4h内测定，否则要于每升水中加
5mL40%氢氧化钠溶液或2g固体氢氧化钠以防分解。
2.如水样含挥发酚较高，移取适量水样并加至250mL进行蒸馏，则在计算时
应乘以稀释倍数。
七、思考题
1. 水中氧化性物质、还原性物质、金属离子、芳香胺、油及沥青对本分析方法有干扰，请分别说明如何处理。
2. 本方法测定酚的pH值控制在10.0士0.2，当偏高或偏低会对测定产生什么影响？
实验6污水中油的测定
环境水中的石油类来自工业废水和生活污水的污染。石油类碳氢化合物漂浮于水体表面，将影响空气与水体界面氧的交换；另外，水中以及吸附于悬浮微粒上或以乳化状态存在于水中的油被微生物氧化分解时，也会消耗水中的溶解氧，这都将使水质恶化。
本实验所述石油类是指在特定溶剂萃取并被测量的所有物质，包括被溶剂从酸化的样品中萃取并在试验过程中不挥发的所有物质。测定废水中的油有重量法、紫外分光光度法、红外分光光度法及非分散红外法等多种方法，随测定方法的不同，矿物油中被测定的组分不同。
重量法是常用的分析方法，它不受油品种的限制，但操作复杂，灵敏度低，只适于测定10mg/L以上的含有水样，方法的精密度随操作条件和熟练程度的不同差别很大。
紫外分光光度法测定水样中的油具有操作简便、精密度好、灵敏度高的特点，适于测定含矿物油0.05~50mg/L的水样。
红外分光光度法适用于0.01mg/L以上的含油水样，该方法不受油品种的影响，能比较准确地反映水中石油类的污染程度。
非分散红外法适用于测定0.02mg/L以上的含油水样，当油品的比吸光系数较为接近时，测定结果的可比性较好；当油品相差较大，尤其当油样中含芳烃时误差要更大一些，此时要与红外分光光度法相比较，同时要注意消除其它非烃类有机物的干扰。
油类物质要单独采样，不允许在实验室内再分样。采样时，应连同表层水一并采集，并在样品瓶上作一标记，用以确定样品体积。当只测水中乳化状态和溶解性油类物质时，应避开漂浮在水体表面的油膜层，在水下20~50cm处采样。
Ⅰ、重量法
一、实验目的
训练学生利用萃取方法对水样进行预处理，并掌握萃取的操作技巧。
二、实验原理
以硫酸酸化水样，用石油醚萃取矿物油，蒸除石油醚后，称其重量。此法测定的是酸化样品中可被石油醚萃取的、且在试验过程中不挥发的物质总量。溶剂去除时，使得轻质油有明显损失。由于石油醚对油有选择地溶解，因此，石油的较重成分中可能含有不为溶剂萃取的物质。
三、仪器与试剂
1.分析天平
2.恒温箱
3. 恒温水浴锅
4. 500mL 分液漏斗
5. 干燥器
6. 直径11cm 中速定性滤纸
7. 石油醚将石油醚（沸程30~60℃）重蒸馏后使用。100mL 石油醚的蒸干残渣不应大于0.2mg 。
8. 无水硫酸钠在300℃马弗炉中烘lh ，冷却后装瓶备用。
9. 1+1硫酸
10. 氯化钠
四、测定步骤
1. 在采集瓶上作一容量记号后（以便以后测量水样体积），将所收集的大约0.5L 已经酸化（pH<2）水样，全部转移至分液漏斗中，加入氯化钠，其量约为水样量的8%（m/V ）。用1
2.5mL 石油醚（沸程30~60℃）洗涤采样瓶，并将液体转入分液漏斗中，充分摇匀3min ，静置分层并将水层放入原采样瓶内，石油醚层转入100mL 锥形瓶中。用石油醚重复萃取水样两次，每次用量12.5mL ，合并三次萃取液于锥形瓶中。
2. 向石油醚萃取液中加入适量无水硫酸钠（加入至不再结块为止），加盖后，放置0.5h 以上，以便脱水。
3. 用预先以石油醚洗涤过的定性滤纸过滤，收集滤液于50mL 已烘干至恒重的烧杯中，用少量石油醚洗涤锥形瓶、硫酸钠和滤纸，洗涤液并入烧杯中。
4. 将烧杯置于65士5℃水浴上，蒸出石油醚。近干后再置于65土5℃恒温箱内烘干lh ，然后放入干燥器中冷却30min ，称量。
五、计算
油(mg/L) = V
m m 6
2110)(?- 式中：m 1——烧杯加油总重量，g ；
m 2——烧杯重量，g ；
V ——水样体积，mL 。
六、注意事项
1.分液漏斗的活塞不要涂凡士林。
2.测定废水中石油类时，若含有大量动、植物性油脂，应取内径20mm，长300mm
一端呈漏斗状的硬质玻璃管，填装100mm厚活性层析氧化铝（在150~160℃活化4h，未完全冷却前装好柱）然后用l0mL石油醚清洗。将石油醚萃取液通过层析柱，除去动、植物性油脂，收集流出液于恒重的烧杯中。
3.采样瓶应为清洁玻璃瓶，用洗涤剂清洗干净（不要用肥皂）。应定容采样，并
将水样全部移入分液漏斗测定，以减少油附着于容器壁上引起的误差。
实验7校园空气质量监测
Ⅰ大气中总悬浮颗粒物的测定（重量法）*
一、实验目的
1.学习和掌握质量法测定大气中总悬浮颗粒物（TSP）的方法。
2.掌握中流量 TSP 采样器基本技术及采样方法。
二、实验原理
大气中悬浮颗粒物不仅是严重危害人体健康的主要污染物，而且也是气态、液态污染物的载体，其成分复杂，并具有特殊的理化特性及生物活性，是大气污染监测的重要项目之一。
测定总悬浮颗粒物的方法是基于重力原理制定的，国内外广泛采用称量法，即抽取一定体积的空气，通过已恒重的滤膜，空气中悬浮颗粒物(粒径0.1~100 m)被阻留在滤膜上，根据采样前后滤膜质量之差及采样体积，可计算总悬浮颗粒物的质量浓度。滤膜经过处理后，可进行组分分析。
用重量法测定TSP的方法一般分为大流量（1.1~1.7m3/min）和中流量（0.05~0.15m3/min）采样法。方法检出限为0.001mg/m3。TSP含量过高或雾天采样使滤膜阻力大于10kPa时，本方法不适用。本实验采用中流量采样法测定。
三、实验仪器
1.中流量采样器流量50~150L/min，滤膜直径8~10cm。
2.中流量孔口流量计量程75~125L/min；准确度不超过2%。
3.气压计
*本方法与GB/T15432-1995等效。
4.滤膜超细玻璃纤维滤膜或聚氯乙烯滤膜。
5.滤膜贮存袋及贮存盒
6.分析天平感量0.lmg。
四、实验步骤
1. 采样器的流量校准采样器每月用孔口校准器进行流量校准。
2. 采样
（1）每张滤膜使用前均需用光照检查，不得使用有针孔或有任何缺陷的滤膜采样；
（2）迅速称重在平衡室内己平衡24h的滤膜，读数准确至0.1mg，记下滤膜的编号和重量，将其平展地放在光滑洁净的纸袋内，然后贮存于盒内备用。天平放置在平衡室内，平衡室温度在20~25℃之间，温度变化小于士3℃，相对湿度小于50%，湿度变化小于5%；
（3）将已恒重的滤膜用小镊子取出，“毛”面向上，平放在采样夹的网托上，拧紧采样夹，使不漏气，以100L/min的流量采集样品3h。测定日平均浓度一般从8∶00开始采样至第二天8∶00结束。若污染严重，可用几张滤膜分段采样，合并计算日平均浓度。
（4）采样5min后和采样结束前5min，各记录一次流量和U型压力计压差值，读数准至1mm。
（5）采样结束后，用镊子小心取下滤膜，使采样“毛”面朝内，以采样有效面积的长边为中线对叠好，放回表面光滑的纸袋并贮于盒内。
（6）将有关参数及现场温度、大气压力等记录填写在表13-1中。
3.尘膜的平衡及称量将采样后的滤膜在平衡室内平衡24h，迅速称重，结果及
有关参数记录于表13-2中。
表13-1 总悬浮颗粒物采样记录表
___________监测点
月日
采样器
编号滤膜编
号
采样起
始时间
采样结
束时间
累计采
样时间
t(h)
采样期间
环境温度
T2 (K)*
采样期间
大气压P2
(kPa)*
备注
环境监测实验报告
分数 环境监测实验报告 姓名：陈志杰 班级：10级环工一班 院系：水建院 任课教师：杜丹 2012年12 月16 日
内蒙古农业大学西区宿舍楼生活饮用水水质检测分析报告一、西区宿舍楼生活饮用水水质监测目的 1掌握水质现状及其变化趋势。 2为开展水环境质量评价和预测、预报及进行环境科学研究 提供基础数据和技术手段。 3为国家政府部门制定水环境保护标准、法规和规划提供有关 数据和资料。 4对环境污染纠纷进行仲裁监测，为判断纠纷原因提供科学依据。 二、水质监测项目指标 物理指标：水温，臭和味，色度，浊度，透明度，固体物（总固体物，溶解固体物，悬浮物），矿化度，电导率，氧化还原电位。 金属化合物：铝，汞，镉，铅，铜，锌，铬，砷，其他金属化合物如镍、铁、锰、钙、镁、铀。 非金属无机化合物：酸度和碱度，pH，溶解氧（DO),氰化物（简单氰化物，络合氰化物，有机氰化物），氟化物，含氮化合物（氨氮，亚硝酸盐氮，硝酸盐氮，凯氏氮，总氮），硫化物，含磷化合物，其他非金属无机化合物，如氯化物、碘化物、硫酸盐、余氯、硼、二氧化硅。 有机污染物：综合指标和类别指标化学需氧量（COD)，高锰酸盐指数，生化需氧量（BOD)，总有机碳（TOC)，挥发酚，油类。 特定有机污染物：挥发性卤代烃，挥发性有机物（VOCs），多
环芳烃（PAHs)。 底质和活性污泥（污泥沉降比，污泥浓度，污泥容积指数） 二、水质检测方法 实验一pH值的测定 pH值是水中氢离子活度的负对数。pH=-log10αH+。 pH值是环境监测中常用的和最重要的检验项目之一。饮用水标准的pH值的范围是6.5～8.5。由于pH值受水温影响而变化，测定时应在规定的温度下进行，或者校正温度。通常采用玻璃电极法和比色法测定pH值。比色法简便，但受色度、浊度、胶体物质、氧化剂、还原剂及盐度的干扰。玻璃电极法基本不受上述因素的干扰。然而，pH在10以上时，产生“钠差”，读数偏低，需选用特制的“低钠差”，玻璃电极，或使用与水样的pH值相近的标准缓冲溶液对仪器进行校正。 本实验采用玻璃电极法测定pH值。 （一）实验目的 掌握玻璃电极法测定pH的方法及原理 （二）实验原理 以玻璃电极为指示电极，与参比电极组成电池。在25℃理想条件下，氢离子活度变化10倍，使电动势偏移59.16mv，根据电动势的变化测量出pH值。两种电极结合在一起能组成复合电极。pH计测量出玻璃复合电极的电压，电压转换成pH值，其结果被显示出来。（三）实验仪器 pH计（PB-21） （四）实验试剂 1．pH=4.003缓冲液（邻苯二甲酸氢钾） 2．pH=6.864缓冲液（混合磷酸盐） 3．pH=9.182缓冲液（硼砂） （五）实验步骤 1．将电极浸入到缓冲溶液中，搅拌均匀，直至达到稳定。 2．按mode（转换）键，直至显示出所需要的pH值测量方式。
环境监测实验室质量保证测试题
环境监测实验室质量保证试题 姓名：分数 一、填空题 1. 为获知黄河宁夏段水质情况，在宁夏黄河段共设5个断面人工监测，共获得15个监测数据，监测（研究）的总体是 样本是，样本容量为。 2. 监测数据的质量是监测工作的。 3. 环境监测质量保证是环境检测中十分重要的和。 4. 监测分析的误差包括、和。 5. 实施环境监测质量保证的目的在于取得正确可靠的监测结果。监测结果的质量应达到五性的要求，即：、、、 和。 6. 狄克逊（Dixon)检验法适用于容量较小（n≤25）的一组测量值的一致性检验和离群值的剔除。适用于检出或异常值。 7. 格鲁勃斯（Grubbs）检验法适用于检验多组测量值均值的和剔除多组测量值中的，也可用于一组测量值的检验。检出的异常值个数不超过1。 8. 数据修约规则：“四舍六入五考虑，五后非零，五后皆零”。 9. 检出限是指某特定分析方法在给定的内可以从样品中检出待测物质的最小浓度或最小量。 10. 实验室质量控制包括、。 二、选择题 1. 16005化简为4位有效数字为。
A、1.601×104 B、1.600×104 C、1600×10 D、1601×10 ⒉近似数运算，如18.3+1.4546+0.876等于。 A、20.6 B、20.63 C、20.631 D、20.6306 3. 测得溶液的pH=12.55 ，则氢离子浓度为 A、[H+]=5.6×10-13 B、[H+]=5.60×10-13 C、[H+]=5.60×10-12 D、[H+]=5.600×10-13 4. 下列计算式表达相对误差的是 A、测量值—真值 B、测量值—测量均值 C、（测量值—真值）/真值 D、最大值—最小值 5. 近似数运算，0.0123×25.60×1.0686等于 A、0.3364 B、0.336 C、0.33641 D、0.34 6. 灵敏度是指分析信号随测定组分含量的变化而改变的能力，它与检出限密切相关，灵敏度越低， A、检出限越低 B、越高 C、检出限可高可低D检出限不变 7. 进行加标回收率测定时，下列注意事项中错误的是。 A、加标物的形态应该和待测物的形态相同。 B、在任何情况下加标量均不得小于待测物含量的3倍。 C、加标量应尽量与样品中待测物含量相等或相近。 D、加标后的测定值不应超出方法的测定上限的90%。 8. 控制分析结果精密度的质控方法是。 A、行双样测定 B、标准物质测定 C、加标回收率测定 D、仪器和量皿的检定或校准。 9. 水质环境监测分析制作校准曲线时，包括零浓度点在内至少应有浓度点，各浓度点应较均匀地分布在该方法的线性范围内。
环境监测实验复习资料
1、废水中悬浮固体的测定原理？ 悬浮固体系指剩留在滤料上并于103—105℃烘至恒重的固体。测定的方法是将水样通过滤料后，烘干固体残留物及滤料，将所称重量减去滤料重量，即为悬浮固体（总不可滤残渣）。 2、悬浮固体的测定过程中废水粘度高时如何处理？ 废水粘度高时，可加2—4倍蒸馏水稀释，振荡均匀，待沉淀物下降后再过滤。 3、碘量法测定水中溶解氧的原理？ 在水样中加入硫酸锰和碱性碘化钾，水中的溶解氧将二价锰氧化成四价锰，并生成氢氧化物沉淀。加酸后，沉淀溶解，四价锰又可氧化碘离子而释放出与溶解氧量相当的游离碘。以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠标准溶液滴定释放出的碘，可计算出溶解氧含量.反应式如下： MnSO 4+2NaOH=Na 2 SO 4 +Mn(OH) 2 ↓ 2Mn(OH) 2+O 2 =2MnO(OH) 2 ↓（棕色沉淀） MnO(OH) 2+2H 2 SO 4 =Mn(SO 4 ) 2 +3H 2 O Mn(SO 4) 2 +2KI=MnSO 4 +K 2 SO 4 +I 2 2Na 2S 2 O 3 +I 2 =Na 2 S 4 O 6 +2NaI 4、碘量法测定溶解氧适合哪类水样？ 此法适用于含少量还原性物质及硝酸氮<0.1mg/L、铁不大于1mg/L，较为清洁的水样。 5、硫代硫酸钠溶液如何标定？ 标定方法如下： 于250mL碘量瓶中，?加入100mL水和1gKI，??加入10.00mL 0.02500mol/L 重铬酸钾(1/6K2Cr2O7)标准溶液、5mL(1+5)硫酸溶液，密塞，摇匀。?于暗处静置5分钟后，用待标定的硫代硫酸钠溶液滴定至溶液呈淡黄色，加入1mL淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好褪去为止，记录用量。 C= V 02500 .0 00 . 10 式中：C—硫代硫酸钠溶液的浓度(mol/L)。 V—滴定时消耗硫代硫酸钠溶液的体积(mL)。 6、重铬酸钾法测定化学需氧量的原理？ 在强酸性溶液中，准确加入过量的重铬酸钾标准溶液，加热回流，将水样中还原性物质（主要是有机物）氧化，过量的重铬酸钾以试亚铁灵作指示剂，用硫酸亚铁铵标准溶液回滴，根据所消耗的重铬酸钾标准溶液量计算水样化学需氧量。 7、对于化学需氧量高的废水样如何处理？ 对于化学需氧量高的废水样，可先取操作所需体积1/10的废水样和试剂于15×150mm硬质玻璃试管中，摇匀，加热后观察是否成绿色。如溶液显绿色，再适当减少废水取样量，直至溶液不变绿色为止，从而确定废水样分析时应取用的体积。 8、水中六价铬的测定原理？ 在酸性溶液中，六价铬遇二苯碳酰二肼反应，生成紫红色化合物，其最大吸收波长为540nm，摩尔吸光系数为4×104。 本方法适用于地面水和工业废水中六价铬的测定。
(完整版)物联网环境监测实验室建设解决方案
物联网环境监测实验室建设解决方案 目录 环境监测实验室方案概述 (1) 环境监测实验室主要功能 (1) 环境监测实验室方案概述 物联网环境监测实验室方案设计理念是在实现物联网理论教学的基础上结合实际环境监测应用进行体验式教学，激发学生学习兴趣。 该方案提供该关于物联网环境监测的整体设计以及其设计原理图，而且开放足够多的端口和丰富、完善的接口函数以及二次开发包，为教师、学生提供了一个开放的环境平台 去学习和研究。 该实验室可以满足学校物联网技术/通信工程专业开设的物联网导论、传感器原理及应用、无线传感器网络及应用、物联网工程及应用、物联网标准与中间件技术、物联网应用系统设计等课程的实践实训教学需要，并为学生或教师的物联网技术应用项目开发提供平台。 环境监测实验室主要功能 F图1是物联网环境监测实验室功能总体框图:
图1 物联网工程实验室总体框图 物联网环境监测实验室以光载无线交换机为核心， 构建WiFi 无线局域网，覆盖物联 网实验室及其周边区域，加上实验室的有线网络交换机、网络路由器，从而建立有线网络、 无线局域网的无缝覆盖。 实验室设备包含三种数传模式（ WiFi 、Zigbee 、有线）环境监测传 感器，形成一套 同时，其它内置 WiFi 模块的各种手持设备（笔记本电脑、 成为物联网实验设备的一部分；师生教学、科研实践开 WiFi 设备服务器连接， L 記挠无纯空换机（IU2AF ； WiFi 喷备㈱ （■—曲煉集留 "）） Xighcu 第.专..；｛- WiFi 说爸肢 …) 覆盖三个层次的物联网教学平台。 手机等）也能无线接入该实验平台, 发的其它感知模块，通过与标准的 学E 做幅P 心 出宣馬感赛 炽帯件减外 融■丄內想卅 光愿传感黯 用电赚帀船测 屎連风向 Jfcpl 輛射 —（单模拦歼，
环境监测实施方案
XX 县作为本项目监测点，鉴于本次监测任务顺利进行，特绘制XX 县环境监测总体方案图，如下图1所示： 图1 XX 县环境监测总体方案图 1监测内容 XX 县地表水水质、县政府所在地空气质量、重点污染源（水、气）、城区及交通干线噪声质量等监测工作。具体内容如下： 1.1地表水水质监测 严格执行《地表水环境质量标准》（GB3838-2002）、《地表水和污水监测技术规范》（HJ/T91—2002）、《环境水质监测质量保证手册（第二版）》及《水和废水监测分析方法》（第四版）等相关标准和规范。 1.1.1 监测断面 哈尔腾河红崖子断面。 1.1.2 监测指标及方法依据（见表1-1） 采用《地表水环境质量标准》（GB3838—2002）表1中除粪大肠 编制监测方案确定监测项目及类别 现场样品采集 检测室样品分析 检测 数据处理及结果分析上报 出具监测报告 接受委托 后期服务
菌群以外的23项指标。
具体监测项目见下表： 表1-1 地表水监测因子及检测方法依据
此外还可根据XX当地污染实际情况，适当增加区域污染物监测。1.1.3 监测网点布置（见表1-2） 表1-2 地表水监测网点布置 1.1.4 样品采集方法及设备（见表1-3） 表1-3 样品采集方法及设备 1.1.4监测时间及频次（见表1-4） 每季度至少监测1次，全面至少监测4次，且需在各监测月份的上旬（1-10日）完成水质监测的采样及实验室分析。具体监测时段按下表执行（特殊情况除外） 表1-4 监测时间及频次
1.2 环境空气质量监测 严格执行《环境空气质量标准》（GB3095—1996）、《环境空气质量手工监测技术规范》（HJ/T193—2005）及《空气和废气监测分析方法》（第四版）等相关标准和规范，应加强监测过程的质量控制。 1.2.1 监测地点 XX县政府广场。 1.2.2 监测指标及方法依据（见表1-5） 表1-5 环境空气监测指标及检测方法依据 1.2.3 监测网点布置（见表1-6） 表1-6 环境空气监测网点布置
环境监测实验讲义
实验1 水样色度的测定 纯水是无色透明的，当水中含有某些物质时，如：有机物、某些无机离子和有色悬浮微粒均可使水体着色。水的色度标准测定为铂钴比色法，如果没有氯铂酸钾时，也可改用铬钴标准比色法。但当水源污染时，水体往往产生不正常的颜色，用标准法很难测定，此时可改用稀释倍数法。即天然和轻度污染水的色度可用标准比色法测定，对各类工业有色废水用稀释倍数法测定，并辅以文字描述。 Ⅰ、铂钴比色法* 一、实验目的 1. 明确水体中色度的测定对水质评价的意义； 2. 掌握铂钴比色法测定色度的方法。 二、实验原理 用氯铂酸钾与氯化钴配成标准色列，与水样进行目视比色。规定相当于1L 水中含有1mg铂和0.5mg钴时所具有的颜色，称为1度，作为标准色度单位。 三、仪器与试剂 1.50mL具塞比色管。 2.500度铂钴标准溶液称取1.246g化学纯氯铂酸钾(K2PtCl6)(相当于500mg铂) 及1.000g化学纯氯化钴（CoC12·6H2O）（相当于250mg钴），溶于l00mL水中，加100mL浓盐酸，用水定容至1L。此溶液色度为500度，保存在密塞玻璃瓶中，存放暗处。 四、测定步骤 1.标准色列的配制：向12支50mL比色管中分别加入0、0.50、1.00、1.50、 2.00、 2.50、 3.00、 4.00、 5.00、 6.00、 7.00、9.00及10.00mL色度为500度的铂钴 标准溶液，用水稀释至标线，混匀。各管的色度依次为0、5、10、15、20、 25、30、40、50、60、70、90和100度，密封管口，可长期保存。 2.水样的测定 *本方法与GB11903~89等效。
环境监测中实验室管理制度
实验室管理制度 1、监测分析室是分析实验检定的工作场所，为保证环境清洁、安静，不经允许外人不得进入; 2、严禁在监测分析室吸烟、饮食、会客，不得晾晒衣服和放置与实验室无关的物品; 3、监测分析室的地面、操作台应经常打扫、擦拭，保持无灰尘，实验台抽屉试剂架柜、仪器架柜，通风橱要摆放整齐有序，标志清晰、规； 4、各监测分析室应做好安全保卫工作，各种安全设施和消防器材应定期检查，妥善管理，保证随时可以供应，注意实验室用电安全，定期检查电器线路，室电线管道设施，应安全、规，不得随意布线； 5、分析人员进入监测分析室应身着白大褂，必须遵守各项规章制度和安全规则，认真执行本人所承担的技术操作规，工作要集中精神，严禁玩忽职守； 6、使用各种仪器设备时，必须遵守有关操作规程安全使用规则； 7、监测分析室的药品、试剂标签清楚，存放整齐，各种玻璃仪器应分类保管，使用后及时清理干净，放回原处，摆放整齐； 8、凡属剧毒、易燃、易爆物品必须经专人负责保管，不准在监测分析室随意存放； 9、实验完毕，及时整理仪器设备和清洗实验用具，正确处理废弃物，及时切断电源、气源和火源，下班前检查水、电、气及门窗安全方可离去 检测人员行为规 1、爱岗敬业、忠于职守、坚持原则、钻研业务、务实进取； 2、科学检测，严格执行标准、遵守检测程序，保证检测质量 做到数据准确、有效； 3、遵守法规讲廉洁、拒腐蚀、不徇情、守公德、讲文明，做到五不准； a．不准收受被检测单位的礼品礼金或有价礼券； b．不准参加被检测单位的邀请娱乐活动； c．不准收受被检测单位的宴请； d．不准参加被检测单位或个人的营销活动； e．不准利用职权搞不正之风。 4、遵守检测工作程序，做到： a、持证上岗，遵守安全操作规程，确保安全检测； b、检测完毕，要清洗好器皿和仪器，清理剩余样品垃圾； 5、遵守规定，妥善保管检测资料。 为用户和保护技术所有权制度 1、全站工作人员应严格遵守国家机关工作人员制度，做好技术工作。凡系绝密、、文件，必须按规定围传阅，不得随意扩大传阅围； 2、本站重要技术和正在研究中的分析方法，重大事故有关报告及处理记录，各种技术资料，一律不准随意查阅、外借； 3、采样计划、检验报告、原始记录和数据未公开前，未经有关部门许可，一律不准以任何形式向无关人员泄露扩散； 4、凡用户提供的产品技术资料、图纸、工艺文件等，一律不准向外公布或转让，也不得用于个人或单位的经济开发；
地表水环境监测方案
地表水水质监测方案 ——广州大学内水质监测一、监测目的 （1）对校园教学区，主要是实验楼区域的校园景观的用水及水样进行监测，了解学校实验楼区域的水质现状。 （2）学习水质监测的步骤，进一步将课堂所学知识运用到实践中，学会制定水质监测方案并按步实施。 （3）进一步熟练常用的水质监测中的实验操作技术，掌握地表各种指标与污染物的测定方法。 （4）熟悉环境质量标准评价的各项标准，并学会运用其来评价水质，提出改善校园水质的意见和建议。 二、基础资料的收集 本次监测选取了校园网主场至生化实验楼区域水域进行监测。根据相关的文档和网上搜寻的资料可知，该河段属于珠江水系广州段，水域的有关资料如下： 1.地形地貌 广州大学城位于中国东南沿海，紧靠珠江两岸地，地处珠江三角洲腹地，是三角洲平原与低山丘陵区的过渡地带。小岛总体地形是东北高、西南低。东北部是由花岗岩与变质岩组成的低山丘陵区，地形高差250m左右，坡度15°~35°。广州大学位于岛的西部，坐落于河流堆积组成的冲积平原，地势平缓，其中分布零星的残丘和苔地，
有着树枝状般的水系。 2.气象 广州大学城地处南亚热带，属海洋性季风气候，有着温暖多雨、光热充足、雨量充沛的特点。其年平均气温约为21．8℃，一年中7月、8月的温度最高，1月最低，绝对最高气温约38.7℃。平均年降雨量为1699．8毫米，集中在梅雨季、台风季两个季节，占全年的82.1%，在七、八、九月份常遭受六级以上的大风袭击或影响，台风最大风力在9级以上，并带来暴雨，破坏力极大，年评卷蒸发量160315,mm。 3.水文 广州大学城位于珠江、冻僵溪流的交汇区上，该区域河段属于不规则半日潮。冲积平原和三角洲平原，地势低平，地表水体类别有：库唐、涌溪、干流河道，全区水域面积16011k㎡，占广州市区面积的10.8%。据黄埔潮汐站资料，珠江平均高潮水位为0.72m，平均低潮水位为-0.88m，涨潮最大潮差2.56m，落潮最大潮差3.00m。潮汐周期为半个月，即15天。每年的1~3月份平均潮位较低，6~9月份较高。各月均值之间差值一般只有0.2米左右，变化较小。 4.监测河段概况 经实地考察，此河段是珠江至校园图书馆中心湖之间的河段，全长约400m，平均宽约4.5m，平均水深1.5m，流经生化实验楼和工程实验楼，水质主要受到这两处污染源的影响。此河段是人工河段，包括河流的河床、两岸的植被、河流的流水量以及河流的污染等，都是有人
环境监测实验期末考试试卷.docx
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 名 姓 _ _ _线_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 号 学 ） 科 封专 、 本 （ 级 年 密业 专 德州学院期末考试试题 （至学年第 2学期） 课程名称：环境监测实验考试对象：环工本科试卷类型： 8考试时间： 120分钟 一、填空（本题共 25 个空，每空 1 分，共 25 分） 1.测定浊度的方法有法、法和法。 2.用碘量法测定溶解氧时，必须在现场于水样中加入和 固定，如果得到的沉淀为白色，则说明水样没有存在；如果发现沉淀为 棕色，则表示存在。 3.根据污染物质及其形成污染的性质，可将水体污染分为：；；三 种主要类型。 4.离子选择电极法测定水样中的氟离子时，、外参比电极、组成一 个原电池，作标准曲线时，横坐标是，纵坐标是。 5.水样常见的保存方法有、、。 6.对于溶解氧含量，有机物含量的地面水，可不经稀释，而直接以将 20℃的混合水样转移至两个溶解氧瓶内，转移过程中应注意不使其产生。以同样的 操作使两个溶解氧瓶充满水样后溢出少许，加塞水封。立即测定其中一瓶溶解氧，将另一 瓶放入培养箱中，在℃培养后，测其溶解氧。 7.水质监测可分为、两种。 二、判断（本题共 5 道小题，每道小题 2 分，共 10 分） 1.测定噪声时，如遇到五级以上的风力应停止测量。（） 2.当干扰物质具有与被测物质相同反应时，会使结果偏高。（） 3.高锰酸盐指数是以每毫升样品消耗高锰酸钾的毫克数来表示。（） 4.测定空气中总悬浮颗粒时，用分析天平称量采样滤膜时应精确到。（） 5.氟离子选择电极在使用之前应在蒸馏水中充分浸泡。（）三、 选择题（本题共 5 道小题，每道小题 2 分，共 10 分） 1.每升水中含有（）时所具有的颜色，称为 1 度，作为标准色度单位。 A. 0.5mg 铂和钴 B.铂和 1mg钴 C. 1mg 铂和钴 D. 1mg 铂和 1mg钴 2.用不同颜色表示噪声污染强度时，强度最高的是（） A. 蓝色 B.红色 C.黄色 D.绿色 3.在测定CODcr中，硫酸亚铁铵滴定溶液保存多日而未重新标定会使结 A. 偏大 B.偏小 C.不变 D.不确定 4.在水质监测中，所测河段的对照断面一般设几个（）。 A、一个 B、两个 C、三个 D、四个 5.氨氮的测定，水样预处理时，取250 mL 进行蒸馏，至溜出液达（ A.准确到 200mL B.准确到250mL C. 200mL左右 D. 四、简答题（本题共 6 道小题，第一小题 5 分，其余各小题 6 分，共 1.测定水样氨氮时，为什么要先对 200ml 无氨水？ 2.简述碘量法测定溶解氧的原理。 3.在氨氮测定时，水样中若含钙、铁、镁等金属离子会干扰测定，用什么 4.COD Cr的测定中，加入硫酸银和硫酸汞的作用分别是什么？ 5.什么是化学需氧量和生化需氧量 6.什么是酚酞碱度和甲基橙碱度？总碱度指的是哪个碱度？ 五、计算题（每小题10 分，共 20 分） 1.分别取 10ml，5ml 废水于 A、 B 两比色管中，其中向 B 管加入 KMnO4氧 然后再加入 NaNO2，尿素等分解过量试剂，其余操作同制作标准曲线的溶 λ=540nm处测吸光度，结果如下： Cr（ ug）0 A 求：（ 1）绘制工作曲线；（2）求水样中 Cr（Ⅲ）、Cr（Ⅵ）、总 Cr 的 2.测定污水的 BOD5，水样稀释倍数为 40 倍，稀释水的 DO值当天为 DO值当天为 L, 五天后为 L，求该污水的BOD5（精确到）。
环境监测与评价实验指导
实验一 邻菲罗啉分光光度法测定试样中的微量铁 一、实验目的 1．掌握邻菲罗啉分光光度法测定微量铁的方法原理 2．熟悉绘制吸收曲线的方法，正确选择测定波长 3．学会制作标准曲线的方法 4．通过邻菲罗啉分光光度法测定微量铁，掌握分光光度计的正确使用方法，并了解此仪器的主要构造。 二、实验原理 邻菲罗啉（phen ）和Fe 2+在pH3~9的溶液中，生成一种稳定的橙红色络合 物Fe(phen)2+3 ，其lg K =21.3，κ508=1.1×104 L·mol -1·cm -1，铁含量在0.1~6μg·mL -1 范围内遵守比尔定律。显色前需用盐酸羟胺或抗坏血酸将Fe 3+全部还原为Fe 2+，然后再加入邻二氮菲，并调节溶液酸度至适宜的显色酸度范围。有关反应如下： HCl OH NH 2Fe 223?++ ==== 22N Fe 2++↑+ 2H 2O + 4H + + 2Cl - N N Fe 2++ 3 N N Fe 3 2+ 用分光光度法测定物质的含量，一般采用标准曲线法，即配制一系列浓度的标准溶液，在实验条件下依次测量各标准溶液的吸光度A ，以溶液的浓度C 为横坐标，相应的吸光度A 为纵坐标，绘制标准曲线。在同样实验条件下，测定待测溶液的吸光度Ax ，根据测得吸光度值Ax 从标准曲线上查出相应的浓度值Cx ，即可计算试样中被测物质的质量浓度。 三、仪器和试剂 1．仪器 分光光度计，1 cm 比色皿。 2．试剂 （1）100 μg·mL -1铁标准储备溶液，10 μg·mL -1铁标准使用液。 （2）100 g·L -1盐酸羟胺水溶液50mL 。用时现配。
环境监测采样方案
渭河水质采样方案 一、采样目的 为了加强分析人员的的实验操作能力，提高人员综合素质。根据《水质采样技术指导》（HJ 494-2009）的要求，在渭河草滩八路湿地公园段采样进行检测。 二、适用范围 适用于渭河草潭段。 三、检测内容和方法 （1）检测点位确定 根据及《地表水和污水检测技术规范》的要求，在渭河进入草滩段设置一个控制断面，一个点位进行取样详细见表1、表2。 表1采样垂线数的设置 表2采样垂线上的采样点数的设置
（2）采样方法 根据《水质湖泊和水库采样技术指导》（GB/14581-93）的要求进行采样。 （3）测定项目 检测项目为：水温、流量、PH、电导率、溶解氧、透明度、BOD5、COD、细菌总数、粪大肠菌群、总大肠杆菌、高锰酸盐指数、磷酸盐、硫化物、氨氮、悬浮物、碱度、钙、钙和镁、酸度、亚硝酸盐、硝酸盐、动植物和石油类、硫酸盐、水质苯系物、挥发酚、苯胺类化合物、六价铬、总磷、氯化物、总氮、水质甲醛、总残渣、矿化度、全盐量、氟化物、总铬、游离氯和总氯、阴离子表面活性剂、臭氧、氰化物、钴、镍、汞、砷、硒、铋、锑、铁、锰、铜、铅、锌、镉。 四水样采集 （1）采样工具 采样器材主要是采样器和水样容器。关于水样保存及容器洗涤方法见表3。 表3水样保存和容器的洗涤(部分)
注：(1) *表示应尽量作现场测定； **低温(0～4℃)避光保存。 (2)G为硬质玻璃瓶；P为聚乙烯瓶(桶)。 (3)①为单项样品的最少采样量； ②如用溶出伏安法测定，可改用1L水样中加19ml浓HCl04。 (4)I，Ⅱ，Ⅲ，Ⅳ表示四种洗涤方法，如下： I：洗涤剂洗一次，自来水三次，蒸馏水一次； Ⅱ：洗涤剂洗一次，自来水洗二次，1+3 HN03荡洗一次，
环境监测实验问答题参考答案
实验一 1、pH （1）为什么在测定溶液的酸碱度时，不能将pH试纸直接浸入溶液中？ 答：测量水溶液酸碱度的正确方法是，用试棒点取水样在pH试纸上，而不应直接将pH 试纸插入待测水样中。这是因为pH试纸的显色机理本质上是一种化学反应，当将pH试纸直接插入待测水样中时，大量的水样溶液将pH试纸本身所含的显色剂稀释了，冲淡了，从而影响显色的色度造成度数误差。 （2）测定溶液pH值时为什么要先用标准pH缓冲溶液进行定位？玻璃电极使用前为什么要处理？ 答：用pH缓冲溶液标定是为了消除不对称电位的影响。因为干玻璃电极不显示pH效应，只有经过水化的玻璃电极才显示pH效应，玻璃电极经浸泡24小时以上，就可形成稳定的水化层，使玻璃电极的膜电位在一定温度下与试液的pH值成线性关系，因此玻璃电极在使用前应在蒸馏水或0.1N盐酸中浸泡24小时以上. （3）为何测pH时要按从稀到浓的次序测定？ 答：因为后面一个始终浓度大于前面一个，所以要是用pH电极测试稀溶液后再放到浓的里，影响不大。但要是从浓到稀，电极从浓溶液带出的残液进入稀溶液，电极上的残液将影响稀溶液的测试结果。 2、溶解氧： （1）碘量法测定溶解氧的过程中如何避免空气中氧的干扰？ 答：溶解氧采样时，应是水溢流，且碘量瓶上不能附有气泡，采样瓶需要水封。 在固定溶解氧、吸取溶液等的过程中，应将移液管插入水面下。 （2）在配置硫代硫酸钠标准溶液时，所用的蒸馏水为何要先煮沸并冷却后才能使用？ 答：赶出水中溶解氧。 空白试验时有时空白值过大，正常的空白值为1-2滴，若超过此数表明蒸馏水制备过久，可能其中溶解了较多的氧，KI会与氧发生反应产生I2，同时蒸馏水中的氧本身也会和硫代硫酸钠标准溶液发生反应，这两方面都会增加硫代硫酸钠标准溶液消耗量使空白值过大：4I- + 4H+ + 4 O2 = 2 I2 + 2H2O 2S2O32- + O2 = 2SO42- +2S↓ 因此每次标定时均应使用新鲜制备的蒸馏水或将蒸馏水重新煮沸10min，冷却后使用，这样可有效避免上述情况的发生。 （3）溶液被滴定至淡黄色，说明了什么？为什么在这时才可以加入淀粉指示剂？ 答：溶液为淡黄色时说明I2消耗殆尽，接近终点。 淀粉指示剂的加入要在近终点时加入是因为若加入过早，因碘释放慢，终点会迟后，使滴定结果产生误差。 （4）为什么通过滴定I2可计算出DO的含量？ 根据原理解释。 3、浊度 （1）浊度的测定在操作上应注意什么？ 答：水中应无碎屑和易沉颗粒，如所用器皿不清洁，或水中有溶解的气泡和有色物质时干扰测定。 （2）有时会加入少许生物抑制剂，起何作用？
《环境监测实验》讲义
《环境监测》实验讲义
实验一废水中浊度的测定 一、实验目的 1．掌握分光光度法测定废水浊度的原理。 2、掌握分光光度法测定浊度的方法。 二、实验原理 在适当的温度下，硫酸肼和六次甲基四胺聚合，生成白色高分子聚合物，以此作为浊度标准液，用分光光度计于680 nm波长处测其吸光度，与在同样条件下测定水样的吸光度比较，得知其浊度。 规定1000mL溶液中含0.1mg硫酸肼和1mg六次甲基四胺为1度 三、实验仪器与试剂 1、仪器 25mL具塞比色管，吸量管（1mL、2mL、5mL），100mL容量瓶，722型分光光度计。 2、试剂 1、无浊度水：将蒸馏水通过0.2微米虑膜过滤，储存于蒸馏水瓶中。 浊度标准液 2、硫酸肼溶液（10 mg/mL）：称取1.000g的硫酸肼[(NH2)2·H2SO4]溶于水，定容至100mL。 3、六次甲基四胺溶液（100 mg/mL）：称取10.00g的六次甲基四胺溶液溶于水，定容至100mL。 4、浊度标准液：取5.00mL的硫酸肼溶液和5.00mL的六次甲基四胺溶液于100mL容量瓶中，混匀，于（25±3）℃下反应24h，冷却后用无浊度水稀释至刻度，制得浊度为400度的标准液。可保存一个月。 四、实验步骤 1、试样制备 样品应收集到具塞玻璃瓶中，取样后尽快测定。如需保存可保存在冷暗处不超过24h，测试前需激烈振摇并恢复到室温。所有与样品接触的玻璃器皿必须清洁，可用盐酸或表面活性剂清洗。
2、标准系列的配制和测定 吸取浊度为400的标准液0、0.25、0.50、1.25、2.50、5.00及6.25mL分别于7个25mL比色管中，加水稀释至标线，混匀。其浊度依次为0、4、8、20、40、80、100度的标准液。于680 nm波长，用1cm比色皿测定吸光度，绘制标准曲线。 3、水样测定 吸取20mL摇匀水样（无气泡，如浊度超过100度可酌情少取，用无浊度水稀释至25mL）置于25mL比色管中，稀至刻度，测定水样的吸光度，由标准曲线上求得水样的浊度。 注：水样浊度超过100度时，用水稀释后测定。 计算公式： C C B A) (+ = 浊度（度） 式中：A---稀释后水样的浊度，（度） B---稀释水体积，（mL） C---原水样体积，（mL） 五、数据记录及处理 1、记录测得标准系列的吸光度及水样的吸光度。 2、根据测得标准系列的吸光度，绘制吸光度与浊度的标准曲线，由标准曲线上求得水样的浊度。 六、思考题 1、引起天然水呈现浊度的物质有些？ 2、浊度测定还有哪些方法？
第三方环境监测机构实验室建设指南
第三方环境检测机构实验室建设指南 （老兵） 为贯彻落实党的十八大关于全面深化改革的战略部署，培育壮大环境监测服务市场，推进政府购买环境监测服务，引导社会力量参与环境监测，第三方环境监测机构的建设逐渐成为当前实验室建设的热点。现针对第三方环境监测机构必要的场所、技术人员及监测仪器设备提出以下建议。 1.明确拟开展的检测项目 为避免盲目投资造成采购来的仪器闲置浪费，现以最常规和检测仪器不太贵的检测项目为例，建议通过认证开展的检测项目分别是： 1.1水和废水检测项目 水温、pH、电导率、透明度、色度、流量、悬浮物、全盐量（总残渣或溶解性残渣）、游离氯和总氯、硫化物、氰化物、氟化物、氨氮、溶解氧、高锰酸盐指数、化学需氧量、五日生化需氧量、总磷、总氮、铜、铅、锌、镉、总砷、总汞、总硒、总铬（六价铬）、挥发酚、石油类（或动植物油）、阴离子表面活性剂、氯化物、硝酸盐、硫酸盐、铁、锰、嗅和味、浊度、总硬度、粪大肠菌群、亚硝酸盐。上述项目除包含《地表水环境质量标准》（GB3838-2002）表1和表2规定的必测项目，还包括了其它常见的和测试方法较为简单的指标。 1.2空气和废气 总悬浮颗粒物、可吸入颗粒物、二氧化硫、氮氧化物（含二氧化氮和一氧化氮）、烟（粉）尘、烟气参数、烟气黑度、一氧化碳、氟化物、恶臭、氨、铅、砷、硫化氢、铬酸雾、硫酸雾、和甲醛等。 1.3土壤和水系沉积物 水分、pH、镉、汞、砷、铅、铬（含六价铬）、铜、锌、镍、全磷、全氮、钾、阳离子交换量和有机质含量等。 1.4 固体废物 铜、锌、镉、铅、总铬、铬（六价）、汞、铍、钡、镍、总银、砷、氟化物和氰化物等。 1.5噪声和振动 环境噪声、工业企业厂界噪声、建筑施工场界噪声、社会生活噪声、、铁路边界噪声、噪声源（设备噪声）、机动车噪声振动
新田县环境监测标准三级实验室建设方案(精)
新田县环境监测标准三级实验室建设方案.txt爱一个人很难,恨一个人更难,又爱又恨的人最难。爱情永远不可能是天平,想在爱情里幸福就要舍得伤心!有些烦恼是我们凭空虚构的,而我们却把它当成真实去承受。新田县三级监测站标准化实施方案 一、建设目标 为提高新田县环境监测质量管理水平,规范环境监测质量管理工作,确保监测数据和信息的准确可靠,为环境管理和政府决策提供科学、准确的依据,根据《环境监测管理办法》(国家环保总局令第 39 号、《xx 省环境保护与生态建设“十一五”》 xx 府办〔200 7〕44号、《xx 省环境监测质量管理规定(试行》xx 环〔2008〕101 号、《全国环境监测站建设标准》(环发〔2007〕56 号及有关法律法规的要求,紧紧围绕减排工作,加大环境综合整治力度,加强对重点污染源的监督性监测工作、为我县减排任务顺利完成提供充分、有效的技术支持,逐步改善我县环境质量。在“十二五”期间将我县环境监测站建设成为能掌握环境质量、污染物排放总量、环境容量和污染物状况,满足以“工业富县、旅游旺县、农业稳县”的发展战略的三级环境监测服务机构。 二、背景及现状 2.1 建设背景 新田县地处湖南省南部,毗邻两广,隶属永州市,面积1022Km2,东接嘉禾县、桂阳县,南临蓝山县,西抵宁远县,北邻祁阳县、芝山区。 县环境监测站始建于 1984年5月,于 2006 年通过计量认证复审,是从事环境监测的服务性全民事业单位,隶属新田县环境保护局,业务上受永州市环境监测中心站的指导,属全国环境监测三级站。承担着新田县境内饮用水水源、地表水常规监测任务及县内所用污染源的监测监督任务。建站已有二十七年,虽然近几年在上级部门和环保局的大力支持下,对实验室的分析操作环境进行完善建设,购买了烟气自动监测仪器、可见光分光光度计、消解通风柜、万分之一分析天平等一批仪器,环境监测能力得到一定提升。但是由于受人员、仪器装备和工作场所的限制,监测监
环境监测实验期末考试试卷
德州学院期末考试试题 （至学年第 2 学期） 课程名称：环境监测实验考试对象：环工本科试卷类型： 8 考试时间： 120 分钟 一、填空（本题共25个空，每空1分，共25分） 1. 测定浊度的方法有法、法和法。 2. 用碘量法测定溶解氧时，必须在现场于水样中加入和 固定，如果得到的沉淀为白色，则说明水样没有存在；如果发现沉淀为棕色，则表示存在。 3. 根据污染物质及其形成污染的性质，可将水体污染分为：；；三 种主要类型。 4. 离子选择电极法测定水样中的氟离子时，、外参比电极、组成一 个原电池，作标准曲线时，横坐标是，纵坐标是。 5. 水样常见的保存方法有、、。 6. 对于溶解氧含量，有机物含量的地面水，可不经稀释，而直接以将 20℃的混合水样转移至两个溶解氧瓶内，转移过程中应注意不使其产生。以同样的操作使两个溶解氧瓶充满水样后溢出少许，加塞水封。立即测定其中一瓶溶解氧，将另一瓶放入培养箱中，在℃培养后，测其溶解氧。 7. 水质监测可分为、两种。 二、判断（本题共5道小题，每道小题2分，共10分） 1. 测定噪声时，如遇到五级以上的风力应停止测量。（） 2. 当干扰物质具有与被测物质相同反应时，会使结果偏高。（） 3. 高锰酸盐指数是以每毫升样品消耗高锰酸钾的毫克数来表示。（） 4. 测定空气中总悬浮颗粒时，用分析天平称量采样滤膜时应精确到。（） 5. 氟离子选择电极在使用之前应在蒸馏水中充分浸泡。（） 三、选择题（本题共5道小题，每道小题2分，共10分） 1. 每升水中含有（）时所具有的颜色，称为1度，作为标准色度单位。 A. 0.5mg铂和钴 B. 铂和1mg钴 C. 1mg铂和钴 D. 1mg铂和1mg钴 2. 用不同颜色表示噪声污染强度时，强度最高的是（） A.蓝色 B. 红色 C.黄色 D.绿色 3. 在测定CODcr中，硫酸亚铁铵滴定溶液保存多日而未重新标定会使结果（） A.偏大 B.偏小 C.不变 D.不确定 4. 在水质监测中，所测河段的对照断面一般设几个（）。 A、一个 B、两个 C、三个 D、四个 5. 氨氮的测定，水样预处理时，取250 mL进行蒸馏，至溜出液达（）时，停止蒸馏。 A. 准确到200mL B. 准确到250mL C. 200mL左右 D. 250mL左右 四、简答题（本题共6道小题，第一小题5分，其余各小题6分，共35分） 1. 测定水样氨氮时，为什么要先对200ml无氨水 2. 简述碘量法测定溶解氧的原理。 3. 在氨氮测定时，水样中若含钙、铁、镁等金属离子会干扰测定，用什么方法来消除干扰 4. COD Cr 的测定中，加入硫酸银和硫酸汞的作用分别是什么 5. 什么是化学需氧量和生化需氧量 6. 什么是酚酞碱度和甲基橙碱度总碱度指的是哪个碱度 五、计算题（每小题10分，共20分） 1.分别取10ml，5ml废水于A、B两比色管中，其中向B管加入KMnO 4 氧化氧化水样中的Cr（Ⅲ）， 然后再加入NaNO 2 ，尿素等分解过量试剂，其余操作同制作标准曲线的溶液一并进行，在L=1cm、λ=540nm处测吸光度，结果如下： 求：（1）绘制工作曲线；（2）求水样中Cr（Ⅲ）、Cr（Ⅵ）、总Cr的浓度。 2. 测定污水的BOD5，水样稀释倍数为40倍，稀释水的DO值当天为L, 五天后为L；稀释水样的 DO值当天为L,五天后为L，求该污水的BOD 5 （精确到）。
环境监测站实验室设计
环境监测站实验室设计 环境监测站实验室设计环境系统实验室要素环境系统实验室要素环境监测是以环境为对象，运用物理的、化学的和生物的技术手段，对其中的污染物及其有关的组成成分进行定性、定量和系统的综合分析，以探索研究环境质量的变化规律。其任务是要对环境样品中的污染物的组成进行鉴定和测试，并研究在一定历史时期和一定空间内的环境质量的性质、组成和结构，主要内容包括：大气环境监测、水环境监测、土壤环境监测、固体废弃物监测、环境生物监测、环境放射性监测和环境噪声监测等。通过对环境的监测能够准确、及时、全面地反映环境质量现状及发展趋势，为环境管理、污染源控制、环境规划等提供科学依据。环境监测的目的具体可归纳为： 1. 根据环境质量标准，评价环境质量。 2. 根据污染分布情况，追踪寻找污染源，为实现监督管理、控制污染提供依据。 3. 收集本底数据，积累长期监测资料，为研究环境容量、实施总量控制、目标管理、预测预报环境质量提供数据。 4. 为保护人类健康、保护环境、合理使用自然资源、制订环境法规、标准、规划等服务。一环境监测技术监测技术包括采样技术、测试技术和数据处理技术。这里以污染物的测试技术为重点作一概述。1) 化学、物理技术目前，对环境样品中污染物的成分分析及其状态与结构的分析多采用化学分析方法和仪器分析方法。如重量法常用作残渣、降尘、油类、硫酸盐等的测定,容量分析被广泛用于水中酸度、碱度、化学需氧量、溶解氧、硫化物、氰化物的测定。仪器分析是以物理和物理化学方法为基础的分析方法。它包括光谱分析法（可见分光光度法、紫外分光光度法、红外光谱法、原子吸收光谱法、原子发射光谱法、X- 荧光射线分析法、荧火分析法、化学发光分析法等）；色谱分析法（气相色谱法、高效液相色谱法、薄层色谱法、色谱-质谱联用技术）；电化学分析法（极谱法、溶出伏安法、电导分析法、电位分析法、离子选择电极法、库仑分析法）；放射分析法（同位素稀释法、中子活化分析法）和流动注射分析法等。当前，仪器分析方法被广泛用于环境物进行定性和定量的测量。如分光光度法常用于大部分金属、无机非金属的测定；气相色谱法常用于有机物的测定；对于污染物状态和结构的分析常用紫外光谱、红外光谱、质谱及核磁共振等技术。2) 生物技术这是利用植物和动物在污染环境中所产生的各种反映信息来判断环境质量的方法，这是一种最直接也是一种综合的方法。生物监测包括生物体内污染物含量的测定；观察生物在环境中受伤害症状；生物的生理生化反应，生物群落结构和种类变化等手段来判断环境质量。例如：利用某些对特定污染物敏感的植物或动物（指示生物）在环境中受伤害的症状，可以对空气或水的污染作出定性和定量的判断。二监测技术的发展目前监测技术的发展较快，许多新技术在监测过程中已得到应用。如GC-AAS（气相色谱-原子吸收光谱）联用仪，使两项技术互促互补，扬长避短，在研究有机汞、有机铅、有机砷方面表现了优异性能。再如，利用遥测技术对整条河流的污染分布情况进行监测，是以往监测方法很难完成的。对于区域甚至全球范围的监测和管理，其监测网络及点位的研究、监测分析方法的标准化、连续自动监测系统、数据传送和处理的计算机化的研究、应用也是发展很快。在发展大型、自动、连续监测系统的同时，研究小型便携式、简易快速的监测技术也十分重要。例如，在污染突发事故的现场、瞬时造成很大的伤害，但由于空气扩散和水体流动，污染物浓度的变化十分迅速，这时大型仪器无法使用，而便携式和快速测定技术就显得十分重要，在野外也同样如此。三环境监测站实验室设计环境监测就其对象、手段、时间和空间的多变性、污染组分的复杂性等，其特点可归纳为：1) 环境监测的综合性环境监测的综合性表现在以下几个方面：￠监测手段包括化学、物理、生物、物理化学、生物化学及生物物理等一切可以表征环境质量的方法。￠监测对象包括空气、气体（江、河、湖、海及地下水）、土壤、固体废物、生物等客体，只有对这些客体进行综合分析，才能确切描述环境质量状况。￠对监测数据进统计处理、综合分析时，需涉及该地区的自然和社会各个方面情况，因此，必须综合考虑才能正确阐明数据的内涵。2) 环境监测的连续性由于环境污染具有时空性等特点，因此，只有坚持长期测定，才能从大量的数据中揭示其变化规律，预测其变化趋势，数据越多，预测的准确度就越高。因此，监测网络、监测点位的选择一定要有科学性，而且一旦监测点位的代表性得到确认，必须长期坚持监测。3) 环境监测的追踪性环境监测包括监测目的的确定、监测计划的制订、采样、样品运送和保存、实验室测定到数据整理等过程，是一个复杂而又有联系的系统，任何一步的差错都将影响最终数据的质量。特别是区域性的大型监测，由于参加人员众多、实验室和仪器
环境监测实验期末考试试卷(10)
德州学院期末考试试题 （至学年第学期） 课程名称：环境监测实验考试对象：环工试卷类型：10 考试时间：120 分钟， 一、填空（本题共20个空，每空1分，共20分） 1. 水样的色度应以后为准，色度通常采用铂钴比色法，并规定的铂产生颜色为1度。 2. pH对色度影响很大，pH高时往往色度，故测量色度时应测量溶液的pH。 3. 浊度是表现水中悬浮物对光线透过时所产生的阻碍程度。相当于一定粒度的硅藻土在1000mL 水中所产生的浊度，称为1度。 4. 离子选择电极法测定水样中的氟离子时，、外参比电极和被测溶液组成一个原电池，作标准曲线时，横坐标是，纵坐标是。 5. 监测环境噪声要求在的时间，声级计应保持传声器膜片清洁，风力在必须加风罩（以避免风噪声干扰），大风应停止测量。 6. 对于溶解氧含量，有机物含量的地面水，可不经稀释，而直接以将20℃的混合水样转移至两个溶解氧瓶内，转移过程中应注意不使其产生。以同样的操作使两个溶解氧瓶充满水样后溢出少许，加塞水封（瓶内不应有气泡）。立即测定其中一瓶溶解氧，将另一瓶放入培养箱中，在℃培养后，测其溶解氧。 7. 采集溶解氧水样，现场固定应加的试剂为_ 和。 & 8.纳氏试剂分光光度法测定水中氨氮时，为除去水样色度和浊度，可采用絮凝沉淀法和方法。水样中如含余氯，可加入适量_ 。 二、判断题（本题共10道小题，每道小题2分，共20分） 1. 总悬浮颗粒物是指悬浮在空气中，空气动力学当量直径小于100 μm的颗粒物。（） 2. 当干扰物质具有与被测物质相同反应时，会使结果偏低。（） 3. 高锰酸盐指数是以每升样品消耗高锰酸钾的毫克数来表示。（） 4. 用碘量法测定溶解氧时，若水样中含有氧化性物质可使碘化物游离出碘，则使结果产生正干扰。（） 5. 水的颜色可分为“表色”和“真色”，前者是指去除浊度后水的颜色，而后者是指没有去除悬浮物的水所具有的颜色，包括了溶解性物质及不溶解悬浮物所产生的颜色。（） | 6. 化学需氧量的测定结果应保留三位有效数字。（） 7. 氟离子选择电极在使用之前应在被测水样中充分浸泡。（） 8. 水样浊度超过100度时，用水稀释后测定。计算公式：浊度（度）= () B A C C + ，其中A—稀释后水 样的浊度，（度）；B—稀释水体积，mL；C—原水样体积，mL。（） 9. 水样采集后，应加入硫酸锰和碱性氯化钠溶液以固定溶解氧。（） 10. 为使监测数据具有可比性，能较好地反映同一水系中不同断面的水质状况，对同一江河、湖库的监测采样应 力求同步，并应避免大雨时采样。（） 三、选择题（本题共6道小题，每道小题2分，共12分） $ 1. 悬浮固体的测定中，需将滤膜与称量瓶烘至恒重，恒重的标准是：两次称量相差不超过（） A. 0.0001g B. 0.0002g C.0.0005g D. 0.01g 2. 铂钴比色法测定色度时，如水样浑浊，不可采用的方法是（） A.放置澄清 B.离心法去除悬浮物 C.用孔径为滤膜过滤 D.滤纸过滤 3. 需要快速测定多个未知含量水样的氨氮最好采用（） A.电极法 B.蒸馏—酸滴定法 C.钠氏试剂比色法 D.气相分子吸收法 4. 在测定CODcr中，硫酸亚铁铵滴定溶液保存多日而未重新标定会使结果（） A.偏大 B.偏小 C.不变 D.不确定 ' 5. 用不同颜色表示噪声污染强度时，强度最高的是（）A.蓝色 B. 红色 C.黄色 D.绿色 6.能综合表示水体中有机污染物的主要指标是（） 四、简答题（本题共5道小题，每道小题6分，共30分） 1.简述测定水中SS的过程。 2. 在氨氮测定时，水样中若含钙、铁、镁等金属离子会干扰测定，用什么方法来消除干扰 3.简述重铬酸钾法测定COD Cr的原理，并写出化学反应方程式。 4.测定总铬的标准测定方法条件是什么氧化剂、显色剂是什么尿素的作用是什么 { 5.保存水样的基本要求是什么多采用哪些措施 五、计算题（每小题6分，共18分） 1．环境监测测定水中溶解氧的方法是量取amL水样,迅速加入MnSO4溶液及含NaOH的KI溶液立即塞好塞子, 振荡使它反应均匀,打开塞子,迅速加入适量稀H2SO4,此时有I2生成,用的Na2S2O3溶液以淀粉为指示剂滴定到溶液 由蓝色恰好变为无色为止,共计消耗VmL Na2S2O3溶液,上述的反应为: 2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2 MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 求水溶解的氧气是多少(g/L) 2．监测某水样的BOD5时，采用稀释法测定数据为：水样在培养前溶解氧浓度是；水样在培养后溶解氧浓度是； 取原水样100ml加稀释水至1000ml。稀释水在培养前溶解氧浓度是；稀释水样在培养后溶解氧浓度是，求水样 的BOD5为多少（注：精确至）