(完整版)分析化学复习题(精华版)
填空题1
1．在相同条件下多次重复测定,又称为平行测定,其结果相互吻合的程度叫做精密度。
2．位于数字中间的“0”均为有效数字；位于数字之前的“0”不是有效数字；位于数字之后的“0”要区别对待。
3．用以直接配制标准溶液的纯物质称为基准物质。大多数物质不符合这个条件。这类物质的标准溶液就不能用直接法配制，而要用间接法配制，即采用适当方法先配制成接近所需浓度，再用一种物质（或另一标准溶液）精确测定它的准确浓度。这种操作过程称为标定。
4．甲基橙在pH<3.1的溶液中呈现红色，在pH>4.4的溶液中呈黄色，而在pH=3.1～4.4的范围内则呈现橙色，称为甲基橙的变色范围。
5．莫尔法是以K2CrO4 作指示剂，用AgNO3溶液直接滴定卤化物溶液的方法。佛尔哈德法是用铁铵矾作指示剂，以NH4SCN(或KSCN)标准溶液滴定含Ag+的酸性溶液。
6．不同的金属离子用EDTA滴定时，都应有一定的pH值范围，超过这个范围，不论高低，都是不适宜的。且因EDTA与金属离子反应时，有H+放出，为了防止溶液pH值的变化，需要缓冲溶液控制溶液的酸度。
7．高锰酸钾滴定多在强酸性溶液中进行，通常选用H2SO4为介质。酸度不足时容易生成MnO2沉淀。若用盐酸，Cl-有干扰，HNO3具有氧化性，醋酸太弱，都不适合高锰酸钾滴定。
8．具有同一波长的光称为单色光，由不同波长组成的光称为复合光。人眼可感觉到的光的波长范围为：400~750 nm。实验证明，如果把适当的两种色光按一定强度比例混合，也可成为白光，这两种色光称为互补色光。
9．若透过光强度为It，入射光强度为I0，当It=I0时，T= 1(100%) ；A= 0 ；当It=0时，T= 0 ；A=∞.
10．以pH玻璃电极为指示电极，饱和甘汞电极（或AgCl/Ag电极）为参比电极，同时插入试液中，即组成pH电势测定用的工作电池。
11. 莫尔（Mohr）法测定Cl-的含量，应在__中性___或弱碱性溶液中进行。用K2CrO4作指示剂，指示剂的浓度应比理论上计算出的值略低些为好。
12.朗伯—比耳（Lambert—Beer）定律：A=abC，其中C代表吸光物质的浓度，b代表液层厚度，a称为吸光系数。当C等于1mol·L-1 、b等于时1cm ，则a以符号ε表示并称为_摩尔吸光系数。
13.氧化还原滴定突跃范围的大小和氧化剂与___还原剂____两电对的条件电势有关，它们相差愈大，突跃范围愈__大______。
14.配位滴定的直接滴定法中，其终点所呈现的颜色是金属指示剂自身的颜色。
15.EDTA是__乙二胺四乙酸___的简称，它与金属离子形成螯合物时，螯合比一般为1：1 。
16.分光光度计表头上，均匀的标尺是透光度(T)___，不均匀的标尺是___吸光度(A)，定量测定时应读___吸光度____。
17.某学生平行测定中各次结果的绝对偏差如下：-0.1, -0.2, +0.9, 0.0, +0.1, +0.1, 0.0, +0.1, -0.7, -0.2。，其测定结果的平均偏差为____0.2______。
判断题1
1．碘量法中，淀粉指示剂应当在滴定接近终点时加入（√）。
2．分析结果的准确度高，精密度一定高（√）。
3．用重铬酸钾法测定亚铁盐时，加入H3PO4的目的是为了调节溶液的酸度（╳）。
4．用佛尔哈德（Volhard）法测定Br-和I-时，不需要加有机溶剂（√）。
5．酸碱滴定需加入酸碱指示剂；氧化还原滴定需加入氧化还原指示剂（╳）。
6．碱式滴定管可以装高锰酸钾溶液或硫代硫酸钠溶液（╳）。
7．金属指示剂的僵化现象，对滴定结果没有影响（╳）。
8．高锰酸钾溶液显紫色，是因为高锰酸钾对可见光产生了选择性吸收（√）。
9．在吸光光度分析中，只要吸光度越大，测量的相对误差就越小（╳）。
10．在配位滴定时，金属离子与EDTA形成的配合物越稳定，在滴定时允许的溶液pH值越小（√）。11．酸效应有利于配位滴定，而配位效应不利于配位滴定（╳）。
12．佛尔哈德法测Cl-时，溶液中未加硝基苯，又未将生成的氯化银过滤除去，则分析结果将会偏（ √ ）。
13．可用直接法配制KMnO4和K2Cr2O7标准溶液（ ╳ ）。
14．酸碱滴定中，为了提高分析的准确度，指示剂应多加一些（√）。
15．酸度对配位平衡的影响较大，所以在配位滴定中，通常都需要加入缓冲溶液来控制酸度（√ ）。
1．草酸或草酸钠都可以作为基准物质标定高锰酸钾溶液。（√ ）
2．草酸或草酸钠都可以作为基准物质标定NaOH 溶液。（╳ ）
3．测定值5.204与5.240都是四位有效数字。（√ ）
4．甘汞电极在使用之前必须用水充分浸泡。（ ╳ ）
5．HAc 的Ka=1.8×10-5，由此可以断定NaAc 不能直接滴定。（ √ ）
6．用EDTA 滴定水中的钙离子，必须保证pH 小于或等于10。（╳ ）
7．对于氧化还原滴定，滴定剂和被滴定剂的标准电极电势相差越大，突跃范围就越大。（√ ）
8．高锰酸钾要求在强酸性条件下进行，因此在滴定前必须加入足够的HCl 。（╳ ）
9．对某黄色试液进行光度分析时，选择了455nm 的单色光（蓝色）。（ √ ）
10．莫尔（Mohr ）法测定氯化物，由于试液显酸性，所以加氨水调节pH 值。（ ╳ ）
应加NaHCO3、Na2B4O7·10H2O 来调节。
11．采样就是从大量的分析对象中选取有特别外观的样品。（╳ ）
12．测定值3.140和2.0×10-4都是四位有效数字。（ ╳ ）
13．滴定终点与等量点（化学计量点）之差就是滴定误差。（ √ ）
14．酸碱指示剂不必要求在等量点变色，只要变色范围处于突跃范围即可。（ √ ）
15．已知HCN 的Ka=5.0×10-10，所以KCN 不能用酸碱滴定法直接滴定。（╳ ）
16．因为H2SO4是二元强酸，所以用NaOH 滴定H2SO4会有两个突跃。（╳ ）
17．在光度分析中，由于标准曲线法操作繁琐，所以误差比比较法大。（╳ ）
18．在光度测定中，参比溶液是用来调节吸光度等于0的。（ √ ）
19．在光度测定中，参比溶液是用来调节透光率等于0的。（ ╳ ）
20．用草酸钠标定KMnO4，应该加热，加MnCl2为催化剂，用二苯胺磺酸钠作指示剂。（╳ ）
计算题1
1、 测定样品中铜含量时，称取0.3218g 试样，用HNO3溶解，除去HNO3及氮的氧化物后，加入1.5g KI ，析出的I2用c(S2O32-)=0.1974mol/L 的硫代硫酸钠标准溶液滴定至淀粉的蓝色褪去，消耗标准溶液
21.01mL 。计算样品中铜的质量分数。[M(Cu)=63.54 g/mol]
解：设样品中铜的质量分数为x
n(Cu)=n(Na2S2O3
解得：x=81.89%
2. 纯KCl 和KBr 混合物0.3074g ，溶于 水后 用0.1007molL-1（AgNO3）标准溶液滴定，用去标准溶液
30.98ml ，计算KCl 和KBr 的质量分数各为多少？[M(KCl)=74.55 M(KBr)=119.0]
解：
w （KCl%）=34.85%
w （KBr%）=1-34.84%=65.15%
3．已知含Fe2+为0.62mg·L-1的标准溶液，用邻二氮菲比色测定Fe2+，得吸光度A 为0.456，在相同条件
下测定一被测溶液的吸光度A 为0.366，求被测溶液的浓度（mg·L-1）。
解：设样品中铁的浓度为x
A ＝abc 0.456=ab ?0.62 0.366=abc
4．标定盐酸时，若称取0.2818克纯碳酸钠(Na2CO3)溶于适量水中，以甲基橙作指示剂，用盐酸滴定至终
100001.211974.054.633218.0?=x AgCl Cl Ag
=+-+AgBr Br Ag =+-+)
()()(--++=Br n Cl n Ag n 0.119)
1(3074.055.743074.0100098.301007.0w w -+=?150.0456
.062.0366.0-?=?=L mg c
点，消耗盐酸的体积为28.30ml ，则该盐酸的准确浓度为多少？(M(Na2CO3)=106.0 g/mol)
解：n(1/2Na2CO3)=n(HCl)
解得：c(HCl)=0.1879mol·l-1
5．称取NaHCO30.8400g 溶于少量水中，然后往此溶液中加入纯固体NaOH0.6400g,最后将该溶液转移至
250ml 容量瓶中，并定溶至刻度。移取上述溶液50.00ml ，以0.100mol/LHCl 溶液滴定。计算（1）以酚酞
为指示剂滴定至终点时，消耗溶液多少毫升？ （2）继续加入甲基橙指示剂滴定至终点时，又消耗溶液多
少毫升？
已知：[M(Na2CO3)= 106.0 g/mol ； M(NaHCO3)=84.0 g/mol ； M(NaOH)=40.00 g/mol)]。
解： NaHCO3 ＋ NaOH= Na2CO3 ＋ H2O
84.00 40.00 106.0
0.8400 0.4000 1.060
无 0.640-0.4000=0.2400g 1.060g （反应后溶液中各物质的质量） c(NaOH)=0.2400/40.00/0.25=0.02400mol/L
c(Na2CO3)=1.060/106.0/0.25=0.0400mol/L
V1(HCl)·c(HCl)=1/2c(Na2CO3)·v(Na2CO ＋c(NaOH)·v(NaOH)
V1(HCl)=22.00ml
V2(HCl)·c(HCl)=1/2c(Na2CO3)·v(Na2CO3)
V2(HCl) =10.00ml
6．称取某含砷农药0.2000g 溶于HNO3后转化为H3AsO4,调至中性，加AgNO3使其沉淀为Ag3AsO4。
沉淀经过滤、洗涤后，再溶解于稀HNO3中，以铁铵矾为指示剂，滴定时消耗了0.1180 mol/LNH4SCN 标
准溶液33.85毫升。计算该农药中As2O3的质量分数。
已知：[M(As2O3)=197.8.0 g/mol]
解：As2O3~ 2H3AsO4~2Ag3AsO4~6AgNO3~6SCN-
Δn(As2O3): Δn(SCN-)=1:6
Δn(As2O3)=1/6Δn(SCN-)
ω(As2O3)=1/6c(SCN-)·V(SCN-)·M(As2O3)/m
=65.84%
7． 移取KHC2O4·H2C2O4溶液25.00mL ，以0.1500mol/LNaOH 溶液滴定至终点时消耗25.00mL 。现移取
KHC2O4·H2C2O4 溶液20.00mL ，酸化后用0.04000mol/LKMnO4溶液滴定至终点需要多少毫升？
解：KHC2O4· H2C2O4＋3NaOH=Na2C2O4＋KNaC2O4 ＋3H2O
Δn(KHC2O4· H2C2O4): Δn(NaOH)=1:3
Δn(KHC2O4· H2C2O4)=1/3
Δn(NaOH) c(KHC2O4· H2C2O4) · V(KHC2O4· H2C2O4)=1/3c(NaOH) · V(NaOH)
c(KHC2O4· H2C2O4)=1/3×0.1500× 25.00÷ 25.00
=0.05000mol/L~ 0.1000mol/L (C2O-4)
5C2O2-4+2MnO-4+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O
Δn(C2O2-4): Δn(MnO-4)=5:2
Δn(C2O2-4) = 5/2Δn(MnO-4)
c(C2O2-4) · V(C2O2-4) = 5/2 · c(MnO-4) · V(MnO-4)
V(MnO-4)= c(C2O2-4) · V(C2O2-4) ×2/5÷ c(MnO-4)
= 0.1000×20.00×2/5÷0.04000
=20.00mL
8．已知KMnO4的ε545=2.2× 103 ，计算此波长下质量浓度ρ=0.02mg/mL 的KMnO4溶液在3.0cm 吸
收池中的透光度。若溶液稀释一倍后透光度又是多少？
已知M(KMnO4)=158.03g/mol 。
解： A=log1/T= εbc
log1/T= εb= 2.2×103×3.0×0.02÷158.03=0.8353
T1=14.6% T2=38.2% )
(100030
.280.1062818.021HCl c ?=?
选择题1
1．HCl溶液的浓度通常用硼砂来进行标定，在滴定开始前，最后用来润洗三角锥瓶的溶液是（D ）。A：HCl溶液；B：硼砂溶液；C：洗液；D：蒸馏水。
2．用NaOH标准溶液滴定HAc的含量时，可选用的指示剂是（D ）。
A：淀粉；B：铬黑T；C：甲基橙；D：酚酞。
3．在KMnO4滴定法中，用于调节酸度的是（D ）。
A：HCl；B：H3PO4；C：HNO3；D：H2SO4。
4．调整天平灵敏度高低的部件是（B ）。
A：平衡螺丝；B：重心砣；C：调零杆；D：阻尼器外筒。
5．用同一KMnO4溶液分别滴定体积相同的FeSO4和H2C2O4溶液，消耗的体积相同，因此c（FeSO4）与c（H2C2O4）的关系为（ B ）。
A：c（FeSO4）= c（H2C2O4）；B：c（FeSO4）=2 c（H2C2O4）；
C：2c（FeSO4）= c（H2C2O4）；D：c（FeSO4）=4 c（H2C2O4）。
6．称取1.0000g CuSO4·5H2O试样，溶解后定容成100mL溶液，吸取20.00 mL试样溶液测其Cu的含量，此测定属于（A ）。
A：常量分析；B：半微量分析；C：微量分析；D：超微量分析。
7．测氟时必需加入TISAB。下列有关TISAB作用的表达，错误的是（ A ）。
A：使参比电极电势恒定；B：固定溶液的离子强度；
C：隐蔽干扰离子；D：调节溶液的酸度。
8．下列表述正确的是（C ）。
A：当溶液浓度变大时，其最大吸收波长变大；
B：在一定波长下，当溶液浓度变小时，其透光度变小；
C：比色皿的厚度扩大一倍，其摩尔吸光系数缩小一半；
D：改变入射光的波长，则溶液的摩尔吸光系数也改变。
9．用法扬司法测定Cl-时，用曙红作指示剂，分析结果会( B )。
A：偏高；B：偏低；C：准确；D：可能偏高，也可能偏低。
10．下列物质可用直接法配制标准溶液的是（B ）。
A：KMnO4；B：K2Cr2O7；C：NaOH；D：H2SO4。
11．EDTA滴定法测定水的硬度，应该加入（A ）以掩蔽Al3+。
A：氟化物；B：三乙醇胺；C：氰化物；D：硫氰酸钾。
12．为测定HCl和H3PO4混合溶液中各组分的浓度：取2份该试液，每份25.00毫升，分别用c（NaOH）=0.2500mol?L-1的NaOH标准溶液滴定，第一份用甲基红作指示剂，消耗30.00毫升，第二份用酚酞作指示剂，消耗40.00毫升。混合液中c（HCl）与c（H3PO4）的关系是（C ）。
A：c（HCl）=c（H3PO4）；B：2c（HCl）=c（H3PO4）；
C：c（HCl）=2c（H3PO4）；D：都不是。
13．标定Na2S2O3的基准物质有（B ）。
A：Na2C2O4；B：K2Cr2O7；C：As2O3；D：Fe。
14．下列物质的溶液，不能用强酸溶液直接滴定的是（ C ）。
A：Na2B2O7?10H2O (H3BO3的Ka=1.67×10-10)；
B：Na2CO3 (H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11)；
C：NaAc (HAc的Ka=1.8×10-5)；
D：Na3PO4 (H3 PO4的Ka1=7.6×10-3 ，Ka2=6.3×10-8，Ka3=4.4×10-13)。
15．EDTA法测定Al3+，常用的滴定方式是（C ）。
A：直接滴定；B：间接滴定；C：返滴定；D：置换滴定。
选择题2
1．已知H3PO4的Ka1=6.9×10-2 ；Ka2=6.3×10-7 ；Ka3=4.8×10-13。现对下列各种混合溶液用NaOH 或HCl溶液滴定，滴定曲线出现一个突跃的是（C ）。
A：H2SO4 + H3PO4；B：HCl + H3PO4；C：NaOH + Na3PO4；D：Na2CO3 + Na2HPO4。2．在配位滴定中，下列有关酸效应的叙述正确的是（ B ）。
A：酸效应系数越大，配合物的稳定性越大；B：酸效应系数越小，配合物的稳定性越大；
C：pH越大，酸效应系数越大；D：酸效应系数越大，配位滴定曲线的突跃范围越大。3．用EDTA直接滴定有色离子M，终点所呈现的颜色是（D ）。
A：游离指示剂的颜色；B：EDTA-M配合物的颜色；
C：指示剂-M配合物的颜色；D：上述A+B的颜色。
4．Fe3+、Al3+对铬黑T有（D ）。
A：僵化作用；B：氧化作用；C：沉淀作用；D：封闭作用
5．某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+，今加入三乙醇胺，pH调至10，以铬黑T为指示剂，用EDTA 滴定，此时测定的是（ C ）离子的含量。
A：Ca2+；B：Mg2+；C：Ca2+、Mg2+；D：Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+。
6．在硫酸-磷酸介质中，用0.1000mol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定0.1mol·L-1的Fe2+溶液。等量点的电位为0.86V，因此，滴定最适宜的指示剂为（ B ）。
A：邻二氮菲-亚铁（ψ°=1.06V）；B：二苯胺磺酸钠（ψ°=0.84V）；
C：二苯胺（ψ°=0.76V）；D：KMnO4。
7．可用于减少偶然误差的方法是（D ）。
A：做对照试验；B：做空白试验；C：校准仪器；D：增加平行试验的次数。
8．下列有关莫尔法的叙述中，错误的是（D ）。
A：由于卤化银沉淀吸附被滴定的卤素离子而使终点提前；
B：AgI对I-的吸附比AgBr对Br-的吸附严重；
C：S2-、Ca2+等离子的存在会干扰莫尔法测定卤素离子；
D：莫尔法既可用AgNO3滴定卤素离子，也可用NaCl滴定Ag+。
9．甘汞电极的电极电势决定于溶液中( D )的浓度。
A：Hg22+；B：Hg2Cl2；C：Hg；D：Cl-。
10．用同一HCl溶液分别滴定体积相同的NaOH和NH3·H2O溶液，消耗HCl溶液的体积相等，则NaOH 和NH3·H2O两溶液的（ B ）相等。
A：C（OH-）；B：物质的量浓度；C：pKb；D：电离度。
11．某三元酸（pKa1=2、pKa2=6、pKa3=12）用NaOH标准溶液滴定至第二等量点，应选用（C ）做指示剂。
A：甲基橙；B：甲基红；C：酚酞；D：溴甲酚绿。
12．光度法测定中若使用了复合光，就会偏离郎伯-比尔定律，其原因是（C ）。
A：光强太弱；B：光强太强；C：不同波长的光，ε不同；D：颜色不同。
13．NaOH标准溶液吸收了空气中的CO2后，用来滴定弱酸。如用酚酞做指示剂，测定结果将（A ）。A：偏高；B：偏低；C：没影响；D：偏高还是偏低无法确定。
14．下列测定值有效数字三位的是（C ）。
A：1×103；B：2×10-3；C：101；D：pKa=7.60。
15．某学生称取0.5003g铵盐试样，用甲醛法测定其中氨的含量。滴定时耗用18.30mL浓度为0.280mol·L-1的NaOH溶液，应取（B ）作为化验报告。
A：w(NH3)=17%；B：w(NH3)=17.4%；C：w(NH3)=17.44%；D：w(NH3)=17.442%。
判断题2
1．吸光光度法中，显色剂的用量要通过实验来确定。（√）
2．配制NaOH标准溶液时，可用量筒量取水，配成一定体积的溶液，再进行标定。（√）
3．有效数字只有最后一位是不确定的。（√）
4．在定量分析中，为了获取高的精密度，应该舍弃平行测定中出现的一切可疑值。（╳）
5．溶液呈现的颜色与它吸收的光的颜色是一致的。（╳）
6．碱式滴定管可以装碱性溶液和氧化性溶液。（╳）
7．间接碘量法加入淀粉指示剂的时间是滴定开始前。（╳）
8．吸光光度法，吸光度越大，测量的相对误差就越小。（╳）
9．做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响。（╳）
10．滴定管每次读数都应准确至0.001mL。（╳）
1．5.86×106 + 2.8×103 - 1.71×104 = 5.842×106（╳）
2．HCl滴定NaOH，用酚酞作指示剂。其终点误差是正值。（╳）
3．甲醛法测铵盐中的含氮量。必须在滴定前中和试样中的游离酸，不然将产生正误差。（√）
4．溶液对光的吸收越大，则透过光就越小。所以，吸光度与透光度的倒数成正比。（╳）
5．滴定分析法的准确度比仪器分析法高，所以，其测定灵敏也比仪器分析法高。（╳）
6．做对照试验，可减少由于试剂不纯而引起的误差。（√）
7．随机误差影响精密度，对准确度无影响。（╳）
8．可用酸碱滴定法中的返滴定法测定NaAc的含量。即先加入过量的HCl标准溶液，然后用NaOH标准溶液滴定过量的HCl。（╳）已知HAc的Ka=1.8×10-5.
9．在法扬司法中，通常在被滴定剂中加糊精或淀粉。（√）
10．由于EDTA与金属离子形成的配合物的稳定性很高，所以，在配位滴定中，可不考虑酸度的影.（╳）
填空题2
1.配位滴定法直接滴定单一金属离子的条件是K f ?≥108；连续滴定M、N金属离子的条件是Kf1 ?/Kf2 ?≥106.
2.吸光光度法定性分析的重要参数是λmax和____吸收曲线__；定量分析的基本关系式是A=abc .
3.偶然误差符合正态分布的规律是（1）绝对值相等的正负随机误差出现的机会相等(2) 小误差出现的机会多，大误差出现的机会少.
4.配位滴定的直接滴定法中，其终点所呈现的颜色是__指示剂的颜色和EDTA-M颜色混合的颜色。
6. 标定Na2S2O3溶液常用的基准物质是重铬酸钾；采用的测定方式是__滴定碘法__，加入过量KI的作用是酸钾反应完全及使I2反应成I3-示剂是淀粉.
8．玻璃电极在使用前，需在无离子水中浸泡24h以上，目的是（1）使不对称电位趋于最小并达稳定,(2)____活化电极。
9.碘量法测定铜时，由于CuI强烈吸附I2，使测定结果偏低（偏高、偏低），所以，在接近终点时，加入KSCN，其作用是使碘化亚铜转化为硫氰化亚铜。
10.用邻二氮杂菲分光光度法测定铁时，加入盐酸羟胺，其作用是将Fe3+还原成Fe，加入NaAc溶液的作用是缓冲剂 .
1.某混合碱先用HCl滴定至酚酞变色，耗去V1毫升，加甲基橙指示剂继续滴定至变色，又耗去V2毫升。已知V1 2．配制的NaOH溶液未除尽CO32-，若以H2C2O4标定NaOH后，用该NaOH标准溶液测定HAc的含量，其结果将会无影响。（偏高、偏低或无影响） 3.间接碘量法常以淀粉为指示剂，其加入的适宜时间是临近终点。 4.莫尔法测定NH4Cl中的Cl-时，若pH>7.5，则会引起[Ag(NH3)2]+的形成，使测定结果偏高。 5.佛尔哈德法既可直接测定___Ag+_____离子，又可间接测定各种_卤素_离子。 6.佛尔哈德法中消除AgCl沉淀转化为AgSCN的方法是___沉淀分离____ 或加有机试剂保护。 7.离子选择性电极的基本结构是由（1）内参比电极；（2）内参比溶液；（3）电极薄膜三部分组成的。 8．间接碘量法测定Cu2+，除了加入过量的KI外，还加入了KSCN。若KSCN与KI同时加入，会使测定结果偏低。 9.分析结果的置信度要求较高，置信区间就较_大_______。 10.间接碘量法的基本反应式是_I2+2S2O32-=2I-+S4O62-______，反应介质要求___pH<9____，如酸度太高，则____S2O32-分解_____。 11.分光光度计的基本组成部分是_光源_、单色器、比色皿、检测器及_显示系统________。国产721型分光光度计的单色器是__棱镜__________，检测器元件是_光电管________。 12.为了降低测量误差，吸光光度分析中比较适宜的吸光度值范围是A=0.2～0.8 ______，吸光度值为_ A=0.434___时误差最小。 计算题2 1. 粗铵盐1.000g，加过量KOH溶液，加热，蒸出的NH3吸收在50.00毫升c(HCl)=0.05000mol?L-1标 准盐酸溶液中，过量的酸用c(NaOH)=0.04500 mol?L-1氢氧化钠标准溶液2.31mL回滴至终点，计算样品中w(NH3)。已知M(NH3)=17.03g?mol-1 解： 2. 标定KMnO4浓度时，称取基准物Na2C2O40.2014g，溶解后，在H2SO4介质中，用KMnO4溶液20.78mL 滴定至终点。求c(KMnO4)。已知M(Na2C2O4)=134.0 g·mol-1。 解： 3. 称取基准物NaCl 0.1537g，溶解后加入30.00毫升AgNO3溶液，过量的Ag+需用6.50毫升NH4SCN溶液回滴。已知25.00毫升AgNO3溶液与25.50毫升NH4SCN溶液完全作用，计算c(AgNO3)和c(NH4SCN)。已知M(NaCl)=58.45 g·mol-1。 解：方程1：25c(AgNO3)=25.5c(NH4SCN) 方程2：0.1537/58.45 + 0.0065 c(NH4SCN)=0.03 c(AgNO3) c(AgNO3)=0.1113 mol?L-1 c(NH4SCN)=0.1091 mol?L-1 4. 称取2.50g钢样，溶于酸后，使其中的锰氧化成高锰酸根，在容量瓶中将溶液稀释至100mL。稀释后的溶液在波长525nm处，用2.0cm厚度的比色皿测得吸光度为0.620，已知高锰酸根离子在波长525nm处的摩尔吸光系数为2235 L·mol-1·cm-1，计算钢样中锰的质量分数。已知M(Mn) = 54.94 g·mol-1 解： 1．某钢样含镍约0.12%，用丁二酮肟光度法进行测定。试样溶解后转入100毫升容量瓶中，显色，再加水稀释至刻度。在470nm处用1cm比色皿测量。如希望测量误差最小，应称取试样多少克？已知ε=1.3×104L·mol-1·cm-1；M(Ni)=58.7g·mol-1 解： 2．将纯KMnO4和K2Cr2O7的混合物0.2400g与过量KI在酸性介质中反应，析出的I2以0.2000mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，终点时耗去30.00mL。求混合物中KMnO4的质量。 已知：M(KMnO4)=158.0；MK2Cr2O7）=294.2。 解：6n(Cr2O72-)+5n(MnO4-)=n(S2O32-) 5m(MnO4-)÷M(MnO4-)+6×[0.24- m(MnO4-)]÷M(Cr2O72-) =C(S2O32-)V(S2O32-) 5m(MnO4-)÷158.0+6×[0.24- m(MnO4-)]÷294.2 =0.2000×0.03000m(MnO4-)=0.09813g 3.称取含氟矿样0.5000g，溶解，在弱碱性介质中加入0.1000mol·L-1的Ca2+标准溶液50.00毫升，将CaF2 沉淀过滤，收集滤液和洗涤液，然后在pH=10.00时，用0.05000mol·L-1的EDTA返滴定过量的Ca2+，消耗20.00毫升。计算试样中氟的百分含量。已知M(F)=19.00。 解： 4. 称取K2CO3 试样0.5000g，溶解后用c(HCl)=0.1064mol?L-1的盐酸标准溶液27.31mL滴定至反应完全。试计算试样中K2O的百分含量。已知M(K2O)=94.20 g·mol-1。 解：K2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2 + H2O △n (K2O) = Δn (K2CO3) = 1/2△n (HCl) 2w(K2O) = C(HCl)·V(HCl)·M(K2O)÷m w(K2O) = 0.1064 mol·L-1×0.02731L×94.20g·mol-1÷(2×0.5000g) =0.2737=27.37% 判断题3 1、滴定分析中出现下列情况，属于系统误差的是（ C ）。 A. 滴定时有溶液溅出 B. 读取滴定管读数时，最后一位估测不准 C. 试剂含少量被测离子 D. 砝码读错 2、欲测定某样品中S的含量，由四人分别进行测定，试样取样量都是2.2克，四人报告如下，哪个报告是合理的？（C ） A. 2.085% B. 23.08% C. 2.1% D. 2.09% 3、按照有效数字的运算规则，下列各式的计算结果是5位有效数字的是（A ） A. 213.64 + 4.402 + 0.3244 B. c(OH-) = 0.00095mol·L-1，求pH。 D. 4.402 + 0.3244 4、下列物质的溶液，不能用0.1000 mol·L-1 NaOH直接滴定的是（ D ）。 A. HAc（Kθa =1.8×10-5） B. 苹果酸（Kθa1=3.9×10-4，Kθa2 =7.8×10-6） C. HCOOH（Kθa =1.8×10-4） D. NH4Cl （NH3的Kθb=1.77×10-5） 5、标定HCl常用的基准物质是（ B ） A. 重铬酸钾 B. 硼砂 C. 邻苯二甲酸氢钾 D. 碳酸钙 E. 草酸 6、莫尔法测定Cl-时，若酸度过高，则（ D ） A. 终点提前 B. AgCl沉淀不完全 C. Ag2CrO4沉淀不易形成 D AgCl沉淀对Cl-的吸附能力增强 7、用配位滴定法测定单一金属离子的条是（A ）。 A. lgc·K' ≥6 B. lg c·Kθ≥6 C. c·K' ≥10-8 D. lgc·K' ≥8 8、EDTA滴定Zn2+的最高酸度pH = 4.0，最低酸度pH = 6.4，指示剂XO在pH > 6时呈红色，pH < 6时呈黄色；而Zn-XO呈红色。当以XO作指示剂用EDTA滴定Zn2+ 的适宜酸度是（ D ）。 A. pH>4.0 B. pH<6.0 C. 4.0 D. 4.0 9、EDTA测定水样中Ca2+、Mg2+含量时，以铬黑T作指示剂，为消除水中少量Fe3+、Al3+ 对铬黑T的封闭作用，应加入的试剂是（ B ）。 A. 抗坏血酸 B. 三乙醇胺 C. KCN D. H3PO4 10、间接碘量法测定铜时，加入过量KI的作用是（ D ）。 A. 还原剂 B. 沉淀剂、配位剂 C. 氧化剂 D. 还原剂、沉淀剂和配位剂 11、碘量法测定胆矾中的铜时，要用（ B ）调节溶液的酸度。 A. HCl B. H2SO4 C. HNO3 D. H3PO4 12、Zn2+-双硫腙-CHCl3溶液为紫红色，其吸收最大的光的颜色为（ D ）。 A. 红色 B. 橙色 C. 黄色 D. 绿色 13、在分光光度法中，利用朗伯-比耳定律进行定量分析采用的入射光为（ D ）。 A. 白光 B. 可见光 C. 单色光 D. 复合光 14、在吸光光度法测定中，浓度的相对误差最小时的A 值为（ B ）。 A. 0.378 B. 0.434 C. 0.500 D. 1.00 15、在实际测定溶液pH 时，校正电极及仪器都用（ A ）。 A. 标准缓冲溶液 B. 电位计 C. 标准电池 D. 标准电极 填空题3 1、定量分析的系统误差主要影响测定结果的 精确度 ，偶然误差主要影响测定结果的 精密度 。 2、位于数字中间的“0” 是 有效数字；位于数字之前的“0” 非 有效数字；位于数字之后的“0” 是 有效数字。（填写“是”或“非”） 3、在滴定分析法中，标准溶液的浓度常用 物质的量浓度 和 滴定度 来表示。在常量组分分析 中，标准溶液的浓度一般应采用 四 位有效数字表示。 4、酸碱滴定曲线是以溶液的pH 变化为特征的，滴定时酸碱的浓度愈大，滴定突跃范围愈 大 ，酸碱 强度越大，则滴定的突跃范围愈 大 。 5、判断一元弱酸能否被滴定的依据是 c·K θa1≥10-8 ，且当 K θa1/ K θa2≥105 时，二元弱酸可被分步滴定。 6、佛尔哈德法中的返滴定法是以 铁铵矾 作指示剂，用 NH4SCN (或KSCN) 作标准溶液，在 酸性 条件下进行测定。 10、电势分析法包括 直接电势法 和 电势滴定法 ； 能斯特方程 是电势分析法的基础。 11、用氟离子选择电极测定溶液中氟的含量时，为了使离子活度系数不变，需要加入 总离子强度调节缓 冲剂或（TISAB ） 。 判断题3 1、移取一定体积的溶液于三角瓶，要先用待移取的溶液润洗三角瓶。 （ ╳ ） 2、在滴定前须对滴定管赶气泡。 （√ ） 3、准确度高，精密度也一定高。 （√ ） 4、做对照试验，可减少试剂误差。（ ╳ ） 5、甲醛法测铵盐中的氮含量时。必须在滴定前中和试样中的游离酸，不然将产生正误差。 （√ ） 6、莫尔法适用于测定溶液中的Cl-、Br-、I- 等卤素离子。 （ ╳ ） 7、酸效应系数越大，配位滴定的突跃范围越大。 （╳ ） 8、直接碘量法中，淀粉指示剂可以在滴定前加入。 （√ ） 9、在选用氧化还原指示剂时，应使指示剂变色点的电势尽量与滴定反应计量点的电势相接近。 （ √ ） 10、CuSO4溶液选择性地吸收了紫色光，而呈现出绿色。 （╳ ） 11、pH 计是专门测量溶液pH 的分析仪器，除此之外，还可用来测量溶液的电动势。 （√ ） 计算题3 1、用莫尔法测定某试样中银的含量。准确称取0.2512g 试样溶解后，用0.1015 mol·L-1 NaCl 标准溶液滴 定，用去21.06mL ，计算测定值的相对误差是多少？已知该试样中银的质量分数的标准值为0.9160；M(Ag) = 107.9 g·mol-1。 解： 2、分析铜锌镁合金时，称取试样0.5000g 溶解后定容于100mL 容量瓶中，移取试液20.00mL ，调至pH = 6.0，9182.02512 .09.1071006.211015.0)(3=???=?=-S Ag NaCl Ag m M cV ω%24.0%1009160 .09160.09182.0=?-=r E 用PAN 作指示剂，用29.90mL 0.05000mol·L-1EDTA 滴定Cu2+和Zn2+。另取同量试样调至pH=10.0，加入KCN 掩蔽Cu2+和Zn2+后，用3.15mL 的同浓度的EDTA 滴定Mg2+。然后再加入甲醛解蔽Zn2+，又用上述EDTA 10.75mL 滴至终点。计算试样中铜、锌、镁的质量分数。已知Ar(Cu) = 63.54，Ar(Zn) = 65.38，Ar(Mg) = 24.30。 解：n(Mg2+) = n2,EDTA n(Zn2+) = n3,EDTA n(Cu2+ + Zn2+ ) = n1,EDTA ，n(Cu2+) = n1,EDTA - n3,EDTA 3、一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O 既能被30.00mL0.1000 mol·L-1NaOH 中和，又恰好被40.00mL 的KMnO4溶液所氧化。计算KMnO4溶液的浓度。 解： KHC2O4·H2C2O4·2H2O 与NaOH 的中和反应为： HC2O4-·H2C2O4 + 3OH- = 2C2O42- + 3H2O n(KHC2O4·H2C2O4·2H2O) = 1/3 n(OH-) KHC2O4·H2C2O4·2H2O 与KMnO4的氧化还原反应为： 5HC2O4-·H2C2O4 + 4MnO4- + 17H+ = 4Mn2+ + 20CO2 + 16H2O n(KHC2O4·H2C2O4·2H2O) = 5/4 n(KMnO4) 故 1/3 n(OH-) = 5/4 n(KMnO4) n(KMnO4) = 4/15 n(OH-) 4、以硫氰酸盐显色0.176mg Fe3+后，稀释到100mL ，用1cm 比色皿，在波长480nm 下测得T = 18.2%，求吸光系数和摩尔吸光系数。已知M(Fe) = 55.85 g·mol-1 ，lg18.2 = 1.26。 解：A = -lgT = 2-1.26 = 0.74 = abc a = 4.2 ×102 L·g-1·cm-1 ε = a·M = 4.2×102×55.85 = 2.35×104 L·mol-1·cm-1 1、测定样品中铜含量时，称取0.3218g 试样，用HNO3溶解，除去HNO3及氮的氧化物后，加入1.5g KI ，析出的I2用c(S2O32-)=0.1974mol/L 的硫代硫酸钠标准溶液滴定至淀粉的蓝色褪去，消耗标准溶液21.01mL 。计算样品中铜的质量分数。[M(Cu)=63.54 g/mol] 2. 纯KCl 和KBr 混合物0.3074g ，溶于 水后 用0.1007molL-1（AgNO3）标准溶液滴定，用去标准溶液30.98ml ，计算KCl 和KBr 的质量分数各为多少？[M(KCl)=74.55 M(KBr)=119.0] 3．已知含Fe2+为0.62mg·L-1的标准溶液，用邻二氮菲比色测定Fe2+，得吸光度A 为0.456，在相同条件下测定一被测溶液的吸光度A 为0.366，求被测溶液的浓度（mg·L-1）。 0383.00.10000.205000.030.241015.305000.03=????=-Mg ω3514.00 .10000.205000.038.651075.1005000.03=????=-Zn ω6084.00 .10000.205000.054.6310)75.1090.29(05000.03=???-?=-Cu ω1 402000.000.401500.301000.0415)(4)(4-?=???=???=L mol V V c KMnO c KMnO NaOH 331010010 176.0174.0--????=a 基础化学实验I (下) 基本知识问答 1指出下列情况中各会引起什么误差？如果是系统误差应采取什么方法避免? 答：(1)砝码被腐蚀：系统误差中的仪器误差，通过校正仪器消除。 (2) 在重量分析中被测组分沉淀不完全：系统误差中的方法误差，通过对比试验消除。 (3) 天平两臂不等长：系统误差中的仪器误差，通过校正仪器消除。 (4) 容量瓶和移液管不配套：系统误差中的仪器误差，通过校正仪器消除。 (5) 试剂中含有微量被测组分：系统误差中的试剂误差，通过做空白试验消除。 (6) 读取滴定管读数时最后一位数字估测不准：偶然误差。 (7) 某人对终点颜色的观察偏深或偏浅：系统误差中的主观误差，通过严格训练，提高操作水平。 (8) 天平的零点稍有变动：偶然误差。 (9) 移液管移液后管尖残留量稍有不同：偶然误差。 (10) 灼烧SiO2沉淀时温度不到1000C :系统误差中的方法误差，通过对比试验消除。2系统误差产生的原因有哪些，如何消除测定过程中的系统误差？ 答：系统误差产生的原因有方法误差、试剂误差、仪器误差和主观误差。方法误差可 通过对比试验进行消除；试剂误差可通过空白试验进行消除；仪器误差可以通过校正仪器来消除；通过严格的训练，提高操作水平予以避免。 3准确度和精密度有何区别？如何理解二者的关系？怎样衡量准确度与精密度？ 答：精密度表示分析结果的再现性，而准确度则表示分析结果的可靠性。精密度高不一 定准确度高，而准确度高，必然需要精密度也高。精密度是保证准确度的先决条件，精密度 低，说明测定结果不可靠，也就失去了衡量准确度的前提。准确度的高低用误差来衡量；精密度的高低用偏差来衡量。 4某分析天平的称量误差为土0.2mg，如果称取试样的质量为0.0500g，相对误差是多少？如果称量 1.000g时，相对误差又是多少？这些数值说明什么问题？ 答：称取试样的质量为0.0500g，相对误差为： E 0.0002 100% 0.4% 0.0500 称取试样的质量为1.000g，相对误差为： E 0.0002 100% 0.02% 1.000 这些数值说明对同一仪器来说，所称质量越大，相对误差越小，准确度越高。 5滴定管的读数误差为土0.02mL ,如果滴定用去标准滴定溶液 2.50mL ,读数的相对误差是多少？如果滴定时用去25.00mL ,相对误差又是多少？相对误差的不同说明什么问题？ 0.02 答：滴定用去标准滴定溶液2.50mL，相对误差为：E1 100% °8% 2.50 0.02 滴定用去标准滴定溶液25.00mL ,相对误差为：E2 亦亦100% °.08%这说明使用滴定管时，滴定所用体积越大，相对误差越小，准确度越高。 6 化验室常用的普通试剂和指示剂溶液通常采用何种浓度表示方式？如何配制? 答：普通试剂和指示剂溶液常采用质量浓度表示。有的指示剂用量较少，可以质量浓度的分倍数表示。由于它们对浓度的准确度要求不高，所以配制十分方便，称取一定量的物质，放入烧杯中以适量溶剂溶 分析天平的称量练习 1.如何表示天平的灵敏度？一般分析实验实所用的电光天平的灵敏度以多少为宜？灵敏度太低或太高有什么不好？ 答：天平的灵敏度就是天平能够察觉出两盘载重质量差的能力，可以表示天平盘上增加1mg所引起的指针在读数标牌上偏移的格数。天平的灵敏度一般以指针偏移2～3格/mg为宜，灵敏度过低将使称量误差增加，过高则指针摆动厉害而影响称量结果。 2.什么是天平的零点和平衡点？电光天平的零点应怎样调节？如果偏离太大，又应该怎样调节？ 答：零点：天平没有载重情况时，天平的零刻度与投影屏上的标线相重合的点。平衡点：天平有载重情况时，两边载重相等时，天平静止的那点。天平零点的调节：用金属拉杆调节，如果不行则用平衡螺丝调节。偏大时则用平衡螺丝调节。 3.为什么天平梁没有托住以前，绝对不许把任何东西放入盘上或从盘上取下？ 答：没有托住以前，天平的整个重量由三个玛瑙刀口支撑，如果把东西放入盘上或从盘上取下则会磨损刀口，影响天平的灵敏度。 4.减量法的称量是怎样进行的？增量法的称量是怎样进行的？它们各有什么优缺点？宜在何种情况下采用？ 答：递减法：先称出（称量瓶+试样）倒出前的质量，再称出（称量瓶+试样）倒出后的质量相减，得出倒出试样的质量。增量法：先称出容器的质量，在像天平中缓慢加入试样直到达到所需的质量。递减法操作复杂，适用于大部分物品；增加法适用于不易挥发，不吸水以及不易和空气中的氧气，二氧化碳发生反应的物质。 5.电子天平的“去皮”称量是怎样进行的？ 答：打开天平门，将相应的容器放入天平的称量盘中，关上天平门，待读数稳定后按下“TARE”键，使显示为0，然后再向容器中加减药品，再次称量所得的数据就是容器中增减药品的质量。 6. 在实验中记录称量数据应准至几位？ 答：应准确至小数点后四位即0.1mg。 7.本实验中要求称量偏差不大于0.4mg，为什么？ 答：因为每次称量会有±0.1 mg的误差，所以实验中m1-m2会有±0.2 mg的误差，m3-m2也会有±0.2 mg故要求称量偏差不大于0.4mg。（注：我们书上只要求小于0.5 mg）s酸 碱标准液的配制和浓度比较 一．注意事项： 1.配完溶液应立即贴上标签注明试剂名称，配置日期，配制者姓名并留一空位以备填入此溶液的准确浓度。 2. 体积读数要读至小数点后两位。 3.滴定速度：不要成流水线。 4.近终点时，半滴操作和洗瓶冲洗。 二、思考题 1.滴定管、移液管在装入标准液前为何需要用滴定剂和要移取的溶液润洗几次？滴定中使用的锥形瓶或烧杯是否需要干燥？是否也要用标准液润洗？为什么？ 答：为了让滴定管内的溶液的浓度与原来配制的溶液的浓度相同，以防加入的标准液被稀释。不需要。不要用标准液润洗，因为倾入烧杯或锥形瓶中的基准物的物质的量是固定的，润洗则会增加基准物的量，影响到实验结果。 无机及分析化学期末考试试题 一、判断题(每小题1分共10分) 1．σ键和π键在分子中均可单独存在。（） 2．系统误差是不可测的。（） 3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。（） 4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。（） 5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗 透压引起的。（） 6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。（） 7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。（） 8．CO2与CH4的偶极矩均为零。（） 9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。（） 10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。（） 选择题( 每小题2分，共30分) 1．质量摩尔浓度的单位是（）。 A. mol·L-1 B. mol·kg-1 C. g·L-1 D. mg·g-1 2．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为K 1和K 2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（）。 A. K 1＋K 2 B. K 1/K 2 C. K 1×K 2 D. K 1-K 2 3．下列量子数取值错误的是（）。 A. 3，2，2，+ B. 2，2，0，- C. 3，2，1，+ D. 4，1，0，- 4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。 A. 3和6 B. 3和9 C. 6和12 D. 9和18 5．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。 A. B. C. D. 6．Fe3O4中铁的氧化数是（）。 A. 2 B. -2 C. 8/3 D. 3 7．下列关于分子间力的说法正确的是（）。 A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加 B. 色散力存在于所有分子间 C. 极性分子间仅存在取向力 D. 大多数含氢化合物中都存在氢键 8．能组成缓冲溶液的是（）。 A. HAc-NaAc B. NaCl-HCl C. NaOH-NaCl D. HCl-H2O 9．定量分析工作要求测定结果的误差（）。 A. 在允许误差范围之内 B. 等于零 C. 略大于允许误差 D. 没有要求 10．下列各式中，有效数字位数正确的是（）。 A. 0.0978（4位） B. pH=3.24 (3位) C. pKa=1.80 (2位) D. 0.420（2位） 11．随机误差可通过（）方法减免。 分析化学实验基础知识及解答(1).doc 分析化学实验基础知识及解答(1) 考生：考试总分：100分考生选择题总得分： 一、单选题（每题1分，共50题） 1.在配位滴定中，要准确滴定M离子而N离子不干扰须满足lgKMY-lgKNY ≥5（ B ）。 A.对 B.错 2.在实验室常用的玻璃仪器中，可以直接加热的仪器是（ C ） A.量筒和烧杯 B.容量瓶和烧杯 C.锥形瓶和烧杯 D.容量瓶和锥形瓶 3.使用分析天平进行称量过程中，加、减砝码或取、放物体时，应把天平梁托起，这是为了（ B ） A.程量快速 B.减少玛瑙刀的磨损 C.防止天平盘的摆动 D.减少天平梁的弯曲 4.化学分析实验室常用的标准物质中，基准物质的准确度具有国内最高水平，主要用于评价标准方法、作仲裁分析的标准（ B ）。 A.对 B.错 5.酸碱质子理论认为：凡是能给出质子的物质就是酸，凡是能接受质子的物质就是碱（ A ）。 A.对 B.错 6.下列四个数据中修改为四位有效数字后为0.7314的是（ C ）： A.0.73146 B.0.731349 C.0.73145 D.0.731451 7.配制碘溶液时应先将碘溶于较浓的KI溶液中，再加水稀释（ A ）。 A.对 B.错 8.砝码使用一定时期(一般为一年)后，应对其质量进行校准（ A ）。 A.对 B.错 9.所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练而引起的（ B ）。 A.对 B.错 10.某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+今在PH=10的加入三乙醇胺，以EDTA 滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是（ C ）。 A.Mg2+量 B.Ca2+量 C.Ca2+、Mg2+总量 D.Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+总量 11.配制EDTA标准溶液用自来水，在直接滴定中将使测定结果（ A ） A.偏大 B.偏小 C.不影响 D.大小不确定 12.浓度≤1μg/ml的标准溶液可以保存几天后继续使用（ B ）。 A.对 B.错 13.配制HCl标准溶液宜取的试剂规格是（ A ）。 A.HCl（AR） B.HCl（GR） C.HCl（LR） D.HCl（CP） 14.在实验室中浓碱溶液应贮存在聚乙烯塑料瓶中（ A ）。 A.对 B.错 15.滴定管中装入溶液或放出溶液后即可读数，并应使滴定管保持垂直状态（ B ）。 A.对 B.错 1.如果氢氧化钠标准溶液在保存过程中吸收了空气中的二氧化碳用此标准溶液滴定同一种盐酸溶液时可用甲基橙和酚酞为指示剂有何区别为什么 答：吸收二氧化碳,溶液中有碳酸钠. 如果以 甲基橙为指示剂 ,反应产物为氯化钠,应该没有影响. 如果以酚酞为指示剂 ,反应产物为碳酸氢钠,相当于有一部分氢氧化钠没有参与反应,消耗的氢氧化钙体积变大,结果偏大. 2.草酸,柠檬酸,酒石酸等有机多元酸能否用NaoH溶液滴定 答:看你要滴总酸还是分步滴定了.总酸肯定能滴,分步滴定的话要看这些酸的几个解离常数之间有没有差10的三次方以上. 3.Na2C2O4能否作为酸碱滴定的基准物质 答:不行.Na2C2O4在水中溶解度很大,不易获得组分固定的晶体（都会带有数量不定的结晶水） 4.若以氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液，属于那类滴定？咋选择指示剂 答:酸碱滴定，指示剂可以选择酚酞，甲基橙，甲基红等。从实际操作的角度，一般选择甲基橙 5.测定醋酸含量时,所用的蒸馏水不能含二氧化碳,为什么? 答:测定醋酸含量时,所用的蒸馏水不能含有二氧化碳,否则会溶于水中生成碳酸,将同时被滴定. 1. 在中和标准钙溶液中的盐酸时,能否用酚酞代替甲基红来指示?为什么? 答:不能。在缓冲剂NH3-NH4Cl环境下，pH=10，酚酞显红色，会干扰EBT由红色变为蓝色时的终点观察。而甲基红此时显黄色，可以被红色和蓝色掩盖，不会影响终点观察。 2. 简述Mg—EDTA提高终点敏锐度的原理 答：这是因为：测定钙（镁）等离子时，常用铬黑T（EBT）作指示剂，而Ca2+与EBT的反应显色不如Mg2+与EBT的反应显色敏锐（变色易观察）。所以测定时，常加入Mg2+-EDTA，这样，在含Ca2+的溶液中加了Mg2+-EDTA后，由于Ca2+-EDTA的稳定性比Mg2+-EDTA强，所以，Mg2+-EDTA中的微量Mg2+能被Ca2＋取代出来，而Mg2+与铬黑T的稳定性又大于Ca2＋与铬黑T的，所以，最终是Mg2+与铬黑T显色了，终点时，就变成了Mg2+与铬黑T 之间的变色了，更敏锐了。 3. 滴定为什么要在缓冲溶液中进行？ 答：控制PH，避免其他离子的影响，指示剂显色也与PH有关。 自来水硬度的测定 1. 本实验中最好采用哪种基准物质来标定EDTA，为什么？ 答：用碳酸钙，水硬度的分析是指水中钙镁的总量，基准物质与被测物质一致，相同的分析 无机及分析化学试卷1 一、判断题：（每题1分，共10分。正确 √；错误 ×） 1. 具有sp 3等性杂化轨道类型的分子空间构型是平面三角型。（ ） 2. 一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其热效应都相同。（ ） 3. 与纯溶剂相比，溶液的蒸气压一定降低。（ ） 4. 分析测定的精密度高，则准确度必然高。（ ） 5. 电子的波动性是电子运动时呈波浪式的前进。（ ） 6. 标定NaOH 溶液常用的基准物有邻苯二甲酸氢钾。（ ） 7. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是指示剂的变色点与化学计量点完全符合。（ ） 8. 以铁铵矾为指示剂，用NH 4SCN 标准溶液滴定Ag +时，应在弱碱性条件下进行。（ ） 9. 在EDTA 配合滴定中酸效应系数愈小，配合物的稳定性愈大。（ ） 10. 有色溶液显现的颜色是透射光的颜色。（ ） 二、选择题：（每题1分，共20分） 1. 稀溶液依数性中起决定性的性质是（ ） A. 溶液的蒸气压下降 B. 溶液的沸点升高 C. 溶液的凝固点降低 D. 溶液具有渗透压 2. 单位质量摩尔浓度的溶液是指1mol 溶质溶于（ ） A. 1 dm 3溶液 B. 1000 g 溶液 C. 1 dm 3溶剂 D. 1000 g 溶剂 3. 反应 A + B C ，焓变小于零，若温度升高10摄氏度，其结果是（ ） A. 对反应没有影响 B. 使平衡常数增大一倍 C. 不改变反应速率 D. 使平衡常数减小 4. 分几步完成的化学反应的总平衡常数是？（ ） A. 各步平衡常数之和 B. 各步平衡常数之平均值 C. 各步平衡常数之差 D. 各步平衡常数之积 5. 可以减少分析测试中随机误差的措施是（ ） A. 增加平行测定次数 B. 进行方法校正 C. 进行空白试验 D. 进行仪器校正 6. 当反应A 2 + B 2 → 2AB 的速率方程为 υ = k(A 2)(B 2)时，可以得出结论：此反应（ ） A. 一定是基元反应 B. 一定是非基元反应 C. 无法肯定是否为基元反应 D. 对A 来说是基元反应 7. 基态原子的第五层只有2个电子，则原子的第四电子层中的电子数（ ） A. 肯定为8个 B. 肯定为18个 C. 肯定为8~32个 D. 肯定为8~18个 思考题汇总盐酸溶液的配制与标定 1.标定盐酸溶液浓度除了用Na 2CO 3 以外，还可以用哪几种基准物质为什么HCl 标准溶液配制后，一般要经过标定 答：可用硼酸。因为盐酸是瓶装的，在量取的时候是用量取一定体积的盐酸，所以浓度无法确定，一定要经过基准物质标定。 2.用Na 2CO 3 标定HCl溶液时，为什么可用甲基橙作指示剂能否改用酚酞作指示 剂 答：用酸性溶液滴定碱性溶液时，如盐酸滴氢氧化钠溶液，滴定突跃区间是（~），终点是酸性的所以选甲基橙（颜色由黄色到橙色(PH≈）。不能改用酚酞，因为不利于滴定重点的观察。 3.盛放Na 2CO 3 的锥形瓶是否需要预先烘干加入的水量是否需要准确 答：不需要烘干，加入的水不需要准确，加水只是起到溶解碳酸钠的作用而已，无需定量。 4.第一份滴定完成后，如滴定管中剩下的滴定溶液还足够做第二份滴定时，是否可以不再添加滴定溶液而继续往下滴定第二份为什么 答：不可以，滴定误差主要来源与读数误差，这样的操作方法会出现4次读数，比正常的方法多了两次读数误差。 混合碱的滴定 1、测定某一混合碱样品时，若分别出现V1 《无机及分析化学》试题（1） 闭卷 适用专业年级： 学号 专业 班级 本试题一共三道大题，共四页，满分100分。考试时间120分钟。 注： 2.试卷若有雷同以零分计。 一、选择题（请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分） 1. 含有Cl -和Br -的混合溶液，欲使Br -氧化为Br 2而不使Cl -氧化，应选择 ( ) （θ /Sn Sn 24++? =0.15 V ，θ /Cl Cl 2-?=1.3583 V ，θ/Br Br 2-?=1.087 V ，θ/Cr O Cr 3272+-?=1.33 V ， θ/Mn MnO 24+-?=1.51 V , θ/Fe Fe 23++?=0.771 V ） A. SnCl 4 B. K 2Cr 2O 7 C. KMnO 4 D. Fe 3+ 2. 已知下列反应的平衡常数 PbSO 4(S) Pb 2++SO 42- K sp Θ(1) PbS (S) Pb 2++S 2- K sp Θ(2) 反应PbSO 4+S 2- PbS+SO 4- 的K 为 ( ) A. K SP Θ(1) . K sp Θ(2) B. K sp Θ(1) /K sp Θ(2) C. K sp Θ(2) /K sp Θ(1) D. ( K sp Θ(1) /K sp Θ(2) )2 3. 0.04mol·L -1的H 2CO 3的水溶液, K 1Θ﹑K 2Θ 分别为它的电离常数，该溶液的c (H +) 浓度和c (CO 32-)的浓度分别为 ( ) A. 04.0θ1?K , K 1Θ B. 04.0θ1?K , 04.0θ2?K C. 04.0θ2θ1??K K , K 2Θ D. 04.0θ1?K , K 2 Θ 4. 已知某一元弱酸的浓度为c ，用等体积的水稀释后，溶液的c (H +)浓度为 ( ) 无机及分析化学试题（A） 姓名：____________ 学号：____________ 成绩：_____ 一、单项选择题（每题1.5分，共45分。请将答案填入下表中， 未填入表中则不计分）： 1. 提出测不准原理的科学家是( ) (A) 德布罗意( de Broglie ) (B) 薛定谔( Schrodinger ) (C) 海森堡(Heisenberg ) (D) 普朗克( Planck ) 2. 在一个多电子原子中，具有下列各套量子数(n，l，m，m s )的电子，能量最大的电子具 有的量子数是( ) (A) 3,2,+1,+ (B) 2,1,+1,–(C) 3,1,0, –(D) 3,1, –1,+ 3. 原子序数为19 的元素的价电子的四个量子数为( ) (A) n＝1，l＝0，m＝0，m s ＝+ (B) n＝2，l＝1，m＝0，m s ＝+ (C) n＝3，l＝2，m＝1，m s ＝+ (D) n＝4，l＝0，m＝0，m s ＝+ 4. 下列电子层的结构(K，L，M，…)中不是卤素的电子结构者为( ) (A) 7 (B) 2，7 (C) 2，8，18，7 D) 2，8，7 5. 下列离子半径变小的顺序正确的是( ) (A) F－>Na+ >Mg2+ >Al3+(B) Na+ >Mg2+ >Al3+>F－ (C) Al3+>Mg2+ >Na+ >F－(D) F－>Al3+>Mg2+ >Na+ 6. 反应的焓变可代表KCl晶格能的是( ) (A) K＋(g) + Cl－(g) = KCl(s) (B) K(g) + Cl(g) = KCl(s) (C) K(s) + Cl(s) = KCl (s) (D) K(s) + Cl2 (g) = KCl(s) 7. 极化能力最强的离子应具有的特性是( ) (A) 离子电荷高、离子半径大(B) 离子电荷高、离子半径小 (C) 离子电荷低、离子半径小(D) 离子电荷低、离子半径大 8. 下列分子和离子中中心原子成键轨道是sp3 杂化的是( ) (A)苯(B) C2H4(C) C2H2(D) NH3 9. NCl3 分子中，N 原子与三个氯原子成键所采用的轨道是( ) (A) 二个sp轨道，一个p轨道成键(B) 三个sp3 轨道成键 (C) p x p y p z 轨道成键(D) 三个sp2 轨道成键 10. 下列各组判断中正确的是( ) (A) CH4，CO2非极性分子(B) CHCl3 ，BCl3 ，H2S，HCl极性分子 (C) CH4，H2S，CO2非极性分子(D) CHCl3 ，BCl3 ，HCl极性分子 11. 下列各体系中，溶质和溶剂分子之间，三种范德华力和氢键都存在的是( ) (A)I2的CCl4溶液(B)I2的酒精溶液(C)酒精的水溶液(D)CH3Cl的CCl4溶液 12. 体系对环境作20 kJ 的功，并失去10kJ 的热给环境，则体系内能的变化是( ) (A) +30 kJ (B) +10 kJ (C) ?10 kJ (D) ?30kJ 13. 对于任一过程，下列叙述正确的是( ) (A) 体系所作的功与反应途径无关(B) 体系的内能变化与反应途径无关 (C) 体系所吸收的热量与反应途径无关(D) 以上叙述均不正确 14. 某反应在标准态和等温等压条件下，在任何温度都能自发进行的条件是( ) H m＞r S m＞0 (B) Δr H m＜0 Δr S m＜0 r H m＞r S m＜0 (D) Δr H m＜Δr S m＞0 r 15. 如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应( ) (A) 能自发进行(B) 是吸热反应(C) 是放热反应(D) 处于平衡状态 16. 下列物质在0 K 时的标准熵为0 的是( ) (A) 理想溶液(B) 理想气体(C) 完美晶体(D) 纯液体 分析化学实验思考题答案 实验二滴定分析基本操作练习 1.HCl和NaOH标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？ 由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分，浓HCl的浓度不确定，固配制HCl和NaOH 标准溶液时不能用直接法。 2.配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取HCl，用台秤称取NaOH（S）、而不用吸量管和分析天平？ 因吸量管用于标准量取需不同体积的量器，分析天平是用于准确称取一定量的精密衡量仪器。而HCl的浓度不定， NaOH易吸收CO2和水分，所以只需要用量筒量取，用台秤称取NaOH即可。 3.标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管2～3次？而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么？ 为了避免装入后的标准溶液被稀释，所以应用该标准溶液润洗滴管2～3次。而锥形瓶中有水也不会影响被测物质量的变化，所以锥形瓶不需先用标准溶液润洗或烘干。 4.滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？ 加入半滴的操作是:将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以纯水冲下。 实验三 NaOH和HCl标准溶液的标定 1.如何计算称取基准物邻苯二甲酸氢钾或Na2CO3的质量范围？称得太多或太少对标定有何影响？ 在滴定分析中，为了减少滴定管的读数误差，一般消耗标准溶液的体积应在20—25ml 之间，称取基准物的大约质量应由下式求得： 如果基准物质称得太多，所配制的标准溶液较浓，则由一滴或半滴过量所造成的误差就较大。称取基准物质的量也不能太少，因为每一份基准物质都要经过二次称量，如果每次有±0.1mg的误差，则每份就可能有±0.2mg的误差。因此，称取基准物质的量不应少于0.2000g，这样才能使称量的相对误差大于1‰。 2.溶解基准物质时加入20～30ml水，是用量筒量取，还是用移液管移取？为什么？因为这时所加的水只是溶解基准物质，而不会影响基准物质的量。因此加入的水不需要非常准确。所以可以用量筒量取。 3.如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高还是偏低？ 如果基准物质未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高。 4.用NaOH标准溶液标定HCl溶液浓度时，以酚酞作指示剂，用NaOH滴定HCl，若NaOH 溶液因贮存不当吸收了CO2，问对测定结果有何影响？ 用NaOH标准溶液标定HCl溶液浓度时，以酚酞作为指示剂，用NaOH滴定HCl，若NaOH 溶液因贮存不当吸收了CO2，而形成Na2CO3，使NaOH溶液浓度降低，在滴定过程中虽然其中的Na2CO3按一定量的关系与HCl定量反应，但终点酚酞变色时还有一部分NaHCO3末反应，所以使测定结果偏高。 实验四铵盐中氮含量的测定（甲醛法） 《无机及分析化学实验》复习题及参考答案 1、化学试剂分为几大类实验室中最普遍使用的一般试剂分为几个等级如何选用化学试剂答：化学试剂的选用应以实验要求，如分析任务、分析方法的灵敏度和选择性、分析对象的含量及对分析结果正确度要求等为依据，合理选用不同等级的试剂。不同等级的试剂价格差别很大，纯度越高价格越贵，试剂选用不当，将会造成资金浪费或影响实验结果，故在满足实验要求的前提下，选择试剂的级别应就低而不就高。 此外应注意，不同厂家、不同原料和工艺生产的化学试剂在性能上有时会有显着差异，甚至同一厂家、不同批号的同一类试剂在性质上也很难完全一致，因此在较高要求的分析中，不尽要考虑试剂的等级，还应注意生产厂家、产品批号等事项，必要时应作专项检验和对照实验。 2、在容量分析实验中使用的玻璃仪器中，哪些玻璃仪器在用蒸馏水淋洗后，还要用待装溶液淋洗简述玻璃仪器的一般洗涤过程及其是否洗净的检验方法。 答：容量分析操作中常用的玻璃仪器有滴定管、移液管、吸量管、容量瓶和锥形瓶，其它可能使用的玻璃仪器还有烧杯、量筒等，其中滴定管、移液管和吸量管在清洗干净和用蒸馏水淋洗后，还需用少量待装溶液淋洗2～3次，各次淋洗时待装溶液的用量约为10mL、5mL、5mL。 玻璃仪器的洗涤方法应根据实验的要求、污物的性质及其弄脏程度来选择，洗涤玻璃仪器的一般步骤是：⑴用自来水刷洗：用大小合适的毛刷刷洗，使附着在器壁上的灰尘和不溶性杂质脱落，再用自来水冲刷掉已脱落的灰尘、不溶性杂质和可溶性杂质。⑵用去污粉或合成洗涤剂刷洗：用大小合适的毛刷蘸取去污粉或合成洗涤剂刷洗，使附着器壁的有机物和油污脱落，再用自来水冲洗；若油垢和有机物仍洗不干净，可将合成洗涤剂或肥皂液适当加热再洗涤。⑶用洗液洗涤：先将玻璃仪器中的水尽量除去，再把洗液加入玻璃仪器内，洗液用量约为玻璃仪器总容量的1/5，倾斜仪器并慢慢转动（注意！勿将洗液流出），使仪器内壁全部被洗液润湿。数分钟后，将洗液倒回洗液瓶中（可反复使用至洗液颜色变绿色时才失效），再用自来水完全洗去残留在器壁上的洗液。 洗涤过的玻璃仪器用水淋湿后倒置，如果水即沿器壁流下，器壁上留下一层薄而均匀的水膜，没有水珠挂着，则表示玻璃仪器已被洗净。洗净后的玻璃仪器不能再用布或滤纸擦，因为布或滤纸的纤维会留在器壁上，弄脏仪器。 3、粗食盐中的可溶性杂质有哪些各用什么试剂除去这些杂质除杂试剂的加入次序是怎样的其原因是什么 答：粗食盐中含有钙、镁的硫酸盐和氯化钾等可溶性杂质。BaCl2溶液除去食盐溶液中的SO42-离子，Ca2+、Mg2+离子则用Na2CO3的NaOH溶液除去，KCl的溶解度大于NaCl，且在食盐中的含量较少，可在NaCl结晶时留在溶液中达到除去的目的。除去杂质的沉淀剂需按BaCl2溶液、Na2CO3的NaOH溶液和HCl溶液的次序依次加入。一般来说，除去天然样品中的阴离 分析化学实验基本知识 注：由于在一级、二级纯度的水中，难于测定真实的pH值，因此，对一级水、二级水的pH 值范围不做规定；由于在一级水的纯度下，难于测定可氧化物质和蒸发残渣，对其限量不做规定，可用其他条件和制备方法来保证一级水的质量。 1.1.1 蒸馏水 通过蒸馏方法、除去水中非挥发性杂质而得到的纯水称为蒸馏水。同是蒸馏所得纯水，其中含有的杂质种类和含量也不同。用玻璃蒸馏器蒸馏所得的水含有Na+和SiO2-等离子；而用铜蒸馏器所制得的纯水则可能含有Cu+离子。 1.1.2 去离子水 利用离子交换剂去除水中的阳离子和阴离子杂质所得的纯水，称之为离子交换水或“去离子水”。未进行处理的去离子水可能含有微生物和有机物杂质，使用时应注意。 1.1.3 纯水质量的检验 纯水的质量检验指标很多，分析化学实验室主要对实验用水的电阻率、酸碱度、钙镁离子、氯离子的含量等进行检测。 1．电阻率：选用适合测定纯水的电导率仪 （最小量程为0.02μS·cm-1）测定（见表1.1）。 2．酸碱度：要求pH值为6~7。检验方法如下： ① 简易法： 取2支试管，各加待测水样10 ml，其中一支加入2滴甲基红指示剂应不显红色；另一支试管加5滴0.1% 溴麝香草酚蓝（溴百里酚蓝）不显蓝色为合要求。 ② 仪器法： 用酸度计测量与大气相平衡的纯水的pH值，在6~7为合格。 3．钙镁离子：取50 ml待测水样，加入pH=10的氨水-氯化铵缓冲液1 ml和少许铬黑T（EBT）指示剂，不显红色（应显纯蓝色）。 4．氯离子：取10 ml待测水样，用2滴1 mol·L-1HNO3酸化，然后加入2滴10 g·L-1 AgNO3溶液，摇匀后不浑浊为合要求。 化学分析法中，除络合滴定必须用去离子水外，其它方法均可采用蒸馏水。分析实验用的纯水必须注意保持纯净、避免污染。通常采用以聚乙烯为材料制成的容器盛载实验用纯水。 1.2 常用试剂的规格及试剂的使用和保存 分析化学实验中所用试剂的质量，直接影响分析结果的准确性，因此应根据所做试验的具体情况，如分析方法的灵敏度与选择性，分析对象的含量及对分析结果准确度的要求等，合理选择相应级别的试剂，在既能保证实验正常进行的同时，又可避免不必要的浪费。另外试剂应合理保存，避免沾污和变质。 1.2.1 化学试剂的分类 实验四铵盐中氮含量的测定（甲醛法） 思考题： 1.铵盐中氮的测定为何不采用NaOH 直接滴定法？ +的K a=5.6 ×10-10，其Ck a<10-8,酸性太弱，所以不能用NaOH 直接滴定。 答：因NH 4 2. 为什么中和甲醛试剂中的甲酸以酚酞作指示剂；而中和铵盐试样中的游离酸则以甲 基红作指示剂？ 答：甲醛试剂中的甲酸以酚酞为指示剂用NaOH 可完全将甲酸中和，若以甲基红为指示 剂，用NaOH 滴定，指示剂变为红色时，溶液的pH 值为 4.4，而甲酸不能完全中和。铵盐 试样中的游离酸若以酚酞为指示剂，用NaOH 溶液滴定至粉红色时，铵盐就有少部分被滴 定，使测定结果偏高。 3.NH 4HCO 3 中含氮量的测定，能否用甲醛法？ 答：NH4HCO3 中含氮量的测定不能用甲醛法, 因用NaOH溶液滴定时，HCO 3 - 中的H+同时被滴定，所以不能用甲醛法测定。 实验五混合碱的分析（双指示剂法） 思考题： 1.用双指示剂法测定混合碱组成的方法原理是什么？ 答：测混合碱试液，可选用酚酞和甲基橙两种指示剂。以HCl 标准溶液连续滴定。滴定的方法原理可图解如下： 2.采用双指示剂法测定混合碱，判断下列五种情况下，混合碱的组成？ 1 （1）V1=0 V 2>0（2）V1>0 V2=0（3）V1>V 2（4）V 1 一、选择题（每小题2分，共40分。每小题只有一个正确答案） 1、减小随机误差常用的方法是（ C ）。 A.空白实验 B.对照实验 C.多次平行实验 D.回收实验 2、下列说法正确的是（ C ）。 A.准确度越高则精密度越好 B.精密度越好则准确度越高 C.只有消除系统误差后，精密度越好准确度才越高 D.只有消除系统误差后，精密度才越好 3、四份质量相等的水中，分别加入相等质量的下列物质，水溶液凝固点最低的是( D )。 A.葡萄糖(式量180) B.甘油(式量92) C.蔗糖(式量 342) D.乙醇(式量46) 4、医学上称5%的葡萄糖溶液为等渗溶液，这是因为( C )。 A.它与水的渗透压相等 B.它与5%的NaCl 溶液渗透压相等 C.它与血浆的渗透压相等 D.它与尿的渗透压相等 5、下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的是（D ） A.CO 2(g) + CaO(s) → CaCO 3(s) B.1/2H 2(g) + 1/2I 2 (g) →HI(g) C.H 2(g) + Cl 2(g) →2HCl(g) D.H 2(g) +1/2O 2 (g) →H 2O(g) 6、反应CaCO 3(s)≒CaO(s) + CO 2(g)，在高温时正反应自发进行， 其逆反应在298K 时为自发的，则逆反应的Δr H m Θ与Δr S m Θ是（C ） A.Δr H m Θ＞0和Δr S m Θ＞0 B. Δr H m Θ＜0和Δr S m Θ＞0 C. Δr H m Θ ＞0和Δr S m Θ ＜0 D. Δr H m Θ ＜0和Δr S m Θ ＜0 7、质量作用定律适用于：（B ） A.化学方程式中反应物和生成物系数均为1的反应 B.基元反应 C ．任何均相反应 D.任何能够进行的反应 8、温度一定时，有A 和B 两种气体反应，设c(A)增加一倍，反应速率增加了100％，c(B)增加了300％，该反应速率方程式为：（C ） A. v=k c(A) c(B) B. v=k c 2(A) c(B) C. v=k c (A) c 2 (B) D.以上都不是 9.在饱和BaSO 4溶液中，加入适量的NaCl ，则BaSO4的溶解度（A ） A.增大 B.不变 C.减小 D.无法确定 10、核外电子运动状态的描述较正确的是( C ) A.电子绕原子核作圆周运动 B.电子在离核一定距离的球面上运动 C.电子在核外一定的空间范围内运动 D.电子的运动和地球绕太阳运动一样 11、形成Π键的条件是（ C ）。 A.s 与s 轨道重叠 B.p 与p 轨道“头碰头”重叠 无机及分析化学试卷及答案4得分统计表： 1. 对于可逆反应，当升高温度时，其速率常数ｋ正将；ｋ逆将 。当反应 为吸热反应时，平衡常数ｋ0将增大，该反应的ΔG0将。 2. 2.0 × 10?3 mol?L?1 HNO3溶液的pH = ______________。 3. 写出下列物质共轭酸的化学式：(CH2)6N4_______________；H2AsO4?________________。 4. 同离子效应使弱电解质的解离度___ _____；盐效应使弱电解质的解离度___ ____；后一种效应较前一种效应_______得多。 5. 已知难溶盐BaSO4的K sp = 1.1×10?10, H2SO4的K a2 = 1.02×10?2, 则BaSO4在纯水中的溶解度是____________mol?L?1, 在0.10mol?L?1，BaCl2溶液中的溶解度是_______________mol?L?1(不考虑盐效应)。 6. 任何电极电势绝对值都不能直接测定，在理论上，某电对的标准电极电势E是将其与_________________电极组成原电池测定该电池的电动势而得到的电极电势的相对值。 7. 氧化还原滴定曲线描述了滴定过程中电对电位的变化规律性，滴定突跃的大小与氧化剂和还原剂两电对的__________有关，它们相差越大，电位突跃范围越__________。 8. 某配离子[M(CN)4]2-的中心离子M2+以(n-1)d、ns、np轨道杂化而形成配位键，则这种配离子的磁矩将，配位键的极性将。 9. HCl地沸点比HF要低得多，这是因为HF分子之间除了有外，还有存在。 10．一碱液可能是NaOH或Na2CO3或NaHCO3，或它们的混合液。用HCl溶液滴至酚酞腿色耗酸V1mL；继以甲基橙为指示剂又耗酸V2mL。根据V1、V2的关系判断该碱液的组成：当V1＞V2时，组成是____________________；当V1=V2时，组成是 ___________ ______。 二、选择题：（每题 2分,共20 分） 1.在光度测定中，使用参比溶液的作用是：（） （A）调节仪器透光度的零点；（B）吸收入射光中测定所需要的光波； （C）调节入射光的光强度；（D）消除溶液和试剂等非测定物质对入射光吸收的影响。 2．滴定分析法要求相对误差为±0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样：( ) （A）0.1g （B）0.2g （C）0.3g （D）0.4g 3. 用25ml移液管移出的溶液体积应记录为：（） （A）25ml （B）25.0ml （C）25.00ml （D）25.000ml 4. 下列叙述中正确的是：（） （A）溶液中的反应一定比气相中反应速率大；（B）反应活化能越小，反应速率越大；（C）增大系统压力，反应速率一定增大；（D）加入催化剂，使E（正）和E（逆）减少相同倍数。 5. 下列符号表示状态函数的是：（） 分析化学实验室基础知识 1、实验课必须认真预习，明确实验目的，领会实验原理，熟悉实验内容和步骤，写好实验预习报告，对将要进行的实验做到心中有数。 2、实验过程中，保持实验室的安静，严格遵守操作规范。应积极思考每一步操作的目的和作用，认真观察实验现象，发现异常情况时，要研究其原因并找出解决的方法。 3、对不熟悉的实验仪器和设备，应仔细阅读使用说明，听从老师的教导，切不可随意动手。 4、实验台保持清洁，爱护公物。 5、认真做好原始数据的记录，实验现象的记录。不能凭主观意愿删去自己不喜欢的数据，更不能更改数据。若记错了，在错的数据上划上一道杠线，再将对的记录。 6、操作结束后整理工作台等。 7、实验结束后，认真书写实验报告和回答 思考题，及时总结做好实验的要领，存在的问题并进行误差分析。 常用玻璃器皿的洗涤 1、机械洗涤（烧杯、表面皿、试剂瓶、锥 形瓶、量筒）用刷子刷干净。 2、洗液洗涤（移液管、吸量管、滴定管） 用洗涤剂洗净。 分光光度计中使用的吸收池，一般采用酸洗液洗涤。 注意：无论上述哪种方法洗涤器皿，最后都必须用自来水冲洗，再用蒸馏水或去离子水荡洗三次。 干净的标准：洗净的器皿在水流出后，内壁应均匀的润上一薄层水，若器壁仍挂有水珠，说明未洗净必须重洗。 分析数据的记录和处理 一、所有的分析数据，应当根据仪器的测量误差，只保留一位不定数字。 常用的如：质量：0.000X g；四位有效数字。体积：0.0X ml；两位有效数字。 PH：0.0X；两位有效数字。 电位：0.000X；四位有效数字。 吸光度：0.00X；三位有效数字。 分析天平和称量 主要技术指标 1、最大称量（100-200g）； 2、分度值（不同的天平分度值不同） 电子天平的使用方法： （1）使用前检查天平是否水平，调整水平； （2）称量前接通电源预热30分钟； （3）校准（按说明书） （4）称量：按下显示屏的开关键，待显示稳定的零点后，将物品放在秤盘上，关上防风门，显示稳定后即可读数。 分析化学实验试题及答案 一、填空题（每空0.5分，共47分） 1、完成下表有关试剂规格的相关信息 等级中文名称英文名称英文缩写标签颜色 一级品优级纯（保证试剂）Guarantee regent GR 绿色 二级品分析纯（分析试剂）Analytical regent AR 红色 三级品化学纯Chemical pure CP 蓝色 四级品实验试剂Laboratory regent LR 棕色或其他 2、分析化学实验中所用纯水的制备方法有蒸馏法、离子交换法 电渗析法。 3、用双盘半机械加码电光分析天平称量，在校正天平零点时（零线与标线相差不大时），天平应处于开启状态；在加减砝码和取放被称量物时，天平应处于关闭状态，在试加圈码时，天平可以处于半开启状态；在读取称量数据时，天平应处于开启状态；为加快称量速度，加减砝码的顺序（原则）是从大到小，中间截取，逐级试验，判断左右两盘熟轻熟重的方法是指针总是偏向轻盘，光标投影总是向重盘方向移动。用分析天平称取试样的方法有指定质量称样法、递减称样法、直接称样法。 4、具塞（酸式）滴定管用来盛装酸性及氧化性溶液；碱式滴定管用来盛装碱性及无氧化性溶液，不宜装对乳胶管有腐蚀作用的溶液；滴定管在装溶液前需用待装溶液润洗2－3 次，其目的是避免引起溶液的浓度变化。50mL滴定管的最小分度是0.1 mL，如放出约5mL溶液时，记录数据为 3 位有效数字,相对误差为0.4% 。若使误差<0.1%，则滴定体积至少为20 mL以上。 5、以下酸碱指示剂的pH变色范围和颜色变化分别为：甲基橙 3.1～4.4, 红～黄；甲基红 4.4～6.2, 红～黄；酚酞8～10, 无～紫红。以下常见金属指示剂适用的pH范围和颜色变化（In——MIn）分别为：铬黑T(EBT) 6.3～11.5, 蓝色－酒红；二甲酚橙（XO）5～6, 黄～紫红；钙指示剂pH大于12，蓝色－酒红。氧化还原指示剂二苯胺磺酸钠的条件电位和颜色变化（氧化态——还原态）为：0.85, 紫红～无色。莫尔法的指示剂、颜色变化、适宜酸度为K2CrO4, 砖红色，pH6.5-10.5；佛尔哈德法的指示剂、颜色变化、适宜酸度为Fe(NH4)(SO4)2, 白色－血红色，强酸性。 6、为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器,写出名称和规格: 操作 量取蒸馏水 (配制1000mL 0.1mol/L NaOH溶液) 取25mL食醋 (用NaOH 标准溶液 测定其含量) 直接配制 500mL K2Cr2O7 标准溶液 分别量取 2,4, 6,8 mL Fe3+标准溶液 做工作曲线 装KMnO4 标准溶液 进行滴定 仪器量筒移液管 容量瓶吸量管 滴定管 规格 1000mL 25mL 500mL 10mL 50mL酸式 7、为以下溶液的标定选择基准物并指出条件: 溶液 基准物所需条件与试剂指示剂和终点颜色变化分析化学实验思考题
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