【寒假作业】高一化学(物理性质和用途,与铁、铜、钠、氢气、水、氢氧化钙溶液的反应,次氯酸的漂白性)
2019届高一化学寒假作业
Cl：氯气（物理性质和用途，与铁、铜、钠、氢气、水、氢氧化钙溶液的反应，次氯酸的漂白性）
1、物理性质：在通常情况下，氯气是一种色、有气味、比空气、有的气体，溶于水，在中溶解度较小。
2、化学性质：氯气的化学性质活泼，在化学反应中通常是剂。
（1）与金属反应：金属一般生成价
Na + Cl2= 现象
Cu + Cl2= 现象
Fe + Cl2= 现象
常温下，干燥的氯气不与铁反应，可用储存液氯。
（2）与非金属反应
氢气与氯气反应的现象及方程式
（3）氯气溶于水所得的氯水呈色有性性。
氯气与水反应的离子方程式
新制氯水中存在等微粒。
向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，现象；
向新制氯水中滴入AgNO3,现象，反应的离子方程式。向新制氯水中滴入KI溶液的现象，反应的离子方程式。
久置氯水中存在等微粒，原因是
（4）、与碱反应
氯气的尾气处理离子方程式为
用化学方程式表示制漂白粉原理：
漂白粉主要成分有效成分
用化学方程式表示漂白原理：漂白粉保存方法
用化学方程式表示漂白失效原理：
（5）氯气的用途：氯气是一种重要的化工原料，用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等。
3、溴、碘（颜色、状态、在水、四氯化碳中的溶解性，氧化性强弱比较）
（1）、从海水中提取溴：
KBr溶液中滴加氯水反应的离子方程式是：，
再滴加少量CCl4，振荡，静置，现象及操作：。
（2）、从海水中提取碘
KI溶液中滴加氯水反应的离子方程式是：，再滴加少量CCl4，振荡，静置，现象及操作：。（3）、溴单质（Br2）是色的体，易挥发。
碘单质（I2）是色的体，易升华。
（4）、AgBr是一种重要的；AgI常用于。
Na：一、钠（物理性质，与氧气、水的反应）
1．物理性质：色金属，质，密度比水，熔点（97.81℃），导电导热性好，有延展性。
2、化学性质：具有很强的还原性。
1）与O
2
等非金属反应的化学方程式（均为放热反应）
A、常温下Na被氧化为白色的Na2O
B、加热或点燃时Na被氧化为色的Na2O2
2）与H
2
O反应（钠加入滴有酚酞的水中）
A、化学方程式
B、离子方程式
钠易与水、氧气反应，故钠保存在里。（钠比煤油重，比水轻）3）金属钠与熔融四氯化钛的反应方程式
二、钠的化合物（过氧化钠颜色、状态，Na
2CO
3
、NaHCO
3
的物理性质、与酸的反应、热稳定性、
用途）
1、氢氧化钠：白色固体，易潮解，易溶于水，溶解时放出大量的热，有腐蚀性，俗
称、、。
化学性质上具有碱的通性：能与指示剂作用，与酸性氧化物反应生成盐和水，与酸反应，与部分盐反应（酸式盐、NH
4
+及大多数金属离子）
2、氧化钠：固体，具有碱性氧化物的通性。
3、过氧化钠：色体，属于过氧化物，不是碱性氧化物。
用途：呼吸面具等的供氧剂，相关方程式为
。
强氧化剂。漂白织物、麦秆、羽毛。
4、碳酸钠和碳酸氢钠：
1）碳酸钠俗名、，状态，溶于水。
2）碳酸氢钠俗名，体，溶解度较碳酸钠小。共性：与强酸反应产生CO
2
Na
2CO
3
与足量盐酸反应的离子方程式
NaHCO
3
与盐酸反应的离子方程式
注意：①热稳定性：Na
2CO
3
NaH CO
3
（填“＞”、“＜”或“＝”）
②除杂：Na
2CO
3
固体中混有NaH CO
3
时采用方法，
相关方程式为
Na
2CO
3
溶液中混有NaH CO
3
时采用方法
相关离子方程式为
NaH CO
3溶液中混有Na
2
CO
3
时采用方法
相关方程式为
3）用途：碳酸钠是重要的化工产品之一，用于玻璃、制皂、造纸、纺织工业以及制取钠的其他化合物。
碳酸氢钠可作及治疗过多，其相关离子方程式
为。
4）焰色反应：将铂丝用盐酸清洗后在火焰上灼烧至与原来火焰颜色相同，
然后用铂丝蘸取样品放在火焰上灼烧，观察火焰颜色。
火焰呈色——含Na+（钠元素）
火焰呈色（透过蓝色钴玻璃观察）——含K+（钾元素）
Mg、Al：一、Mg与O
2
反应
Mg与N2反应
Mg与CO2反应
二、铝（化学性质：与氧气、氧化铁、酸、氢氧化钠溶液的反应）。
1、铝（1）铝制品抗腐蚀性的原因：
（2）铝与稀硫酸反应的离子方程式；
钝化：下铝遇或，会在铝表面生成致密的氧化膜而发生
。故浓硝酸、浓硫酸可保存在密闭制容器中。
（3）跟强碱溶液的反应离子方程式
⑷铝热反应①条件：高温②反应过程中放出大量的热，产生高温，使金属单质熔融。
③常用于
Fe2O3与Al发生铝热反应的方程式：
2、氧化铝（两性氧化物）
⑴请写出Al2O3分别与硫酸、NaOH溶液反应的化学方程式和离子方程式：
、；
、。
⑵氧化铝是一种硬度的化合物，熔沸点，常用于制造。
刚玉的主要成分是，硬度仅次于氧化铝。
3、氢氧化铝两性（两性氢氧化物）
请写出Al（OH）3分别与强酸、强碱反应的化学方程式和离子方程式：
、。
、。
4、实验室制取氢氧化铝选用溶液和溶液，其化学方程式为
离子方程式为
Fe、Cu：一、铁（物理性质和用途，与氯气的反应，二价铁和三价铁的相互转化）
铁是一种可以被吸引的色金属，具有良好的性和性
写出下列反应的化学方程式，能写离子方程式请书写离子方程式
（1）铁与氯气
（2）铁与盐酸
（3）铁与硫酸铜
Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化
Fe→Fe2+①
Fe→Fe3+②
Fe2+→Fe3+③
Fe3+→Fe2+④
Fe3+→Fe⑤
Fe2+→Fe⑥
1 、Fe2+的检验
（1）滴加溶液，先产生沉淀，随后沉淀迅，最后为色。
离子方程式
⑵先滴加无色溶液，无明显现象，再加入，溶液立即变色。
离子方程式
2、Fe3+的检验
（1）滴加无色溶液，溶液变色。
离子方程式
（2）滴加溶液，产生色沉淀。
离子方程式
1、在配制含Fe2+的溶液时，常常向溶液中加入少量的，
目的是
2、在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应，
离子方程式为
二、、铜（物理性质）铜是色金属，是电和热的良导体。
Si:
盛碱液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因（用离子方程式表示）。巩固练习
物质的分类、物质的量
1 、N A为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最多的是
A．0．8 mol二氧化碳 B．标准状况下2．24L氨气
C．3．6g水（水的摩尔质量为18g·mol-1） D．含N A个氢分子的氢气
2、N A为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是
A．0.8 mo氧气B．标准状况下2.24L氨气
C．3.6g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）D．含N A个氢分子的氢气
3、N A为阿伏加德罗常数,下列物质的物质的量最小的是
A.标准状况下2.24LO2
B.含N A个氢原子的H2
C.22gCO2（CO2摩尔质量为44g·mol-1)
D.含3.01×1023个分子的CH4
4.N A为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是
A．含N A个分子的二氧化硫 B.0.5mol氧气
C．标准状况下5.6L氢气 D.9g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）
5.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列物质中物质的量最大的是
A．标准状况下4.48L氧气B．0.6molSO2
C．含有N A个分子的甲烷D．10.6gNa2CO3（Na2CO3的摩尔质量是106g?mol－1）
6.N A为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最多的是
A．标准状况下4.48L氧气B．11g二氧化碳气体（CO2的摩尔质量是44g·mol-1）
C．0.5mol氨气D．含NA个氢分子的氢气
7、实验室中配制250mL 0．20mo1·L-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是
锥形瓶试管分液漏斗容量瓶
A B C D
8、以下实验操作正确的是
A.用量筒量取5.0mL浓硫酸并直接在量筒中稀释
B.称量NaOH固体时，将药品直接放在托盘上
C.给烧瓶里的液体加热时，垫上石棉网
D.用嘴吹灭燃着的酒精灯火焰
9．配制100mL2.0mol·L-1Na0H溶液时，不需要用到的仪器是
10．实验室中配制250mL 0．5mo1·L-1盐酸时，不需要
．．．用到的仪器是
A．酒精灯B．玻璃棒C．容量瓶D．胶头滴管
11.实验室配制0.1mol·L-1Na2CO3溶液100mL，需使用的玻璃仪器是
12、随着科学技术的发展，新材料层出不穷。下列属于金属材料的是
A．生物陶瓷 B．钢化玻璃 C．钛合金 D．聚四氟乙烯
13、属于有机高分子材料的是
A.铝合金
B.聚乙烯保鲜膜
C.玻璃
D.陶瓷
14．材料在生产、生活中应用广泛，下列属于金属材料的是
A．塑料 B．陶瓷 C．橡胶 D.钛合金
15.下列属于合成高分子材料的是
A．镁铝合金B．水泥C．陶瓷D．塑料
16.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．盐酸B．Fe(OH)3胶体C．NaCl溶液D．CuSO4溶液
17．下列分散系中，分散质微粒直径介于10-9—10-7m (l—100nm）之间的是
A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液
18.下列物质属于纯净物的是
A．氯水 B．液氯 C．海水 D．盐酸
19.下列物质属于混合物的是
A．氯水B．液氯C．氧气D．氯化氢
20.下列物质分类不正确的是
A.纯碱属于碱类
B.漂白粉属于混合物
C.氧化铜属于氧化物
D.淀粉属于天然高分子化合物
21．下列物质属于纯净物的是
A．稀盐酸 B．液氯 C．空气 D．氨水
22.以下材料中，属于硅酸盐材料的是
A．铝合金B．碳纤维C．普通玻璃D．塑料
23.下列物质属于混合物的是
A．氯化钠B．石油C．干冰D．硫酸铜
氯一、选择题
1、下列物质属于纯净物的是（）
A．氯水B．液氯C．海水 D．盐酸
2、下列物质属于混合物的是( )
A．氯水B．液氯C．氧气D．氯化氢
3、下列物质分类不正确的是（）
A.纯碱属于碱类
B.漂白粉属于混合物
C.氧化铜属于氧化物
D.淀粉属于天然高分子化合物
4 、下列物质属于纯净物的是（）
A．稀盐酸 B．液氯 C．空气 D．氨水
5、下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是( )
A．KCl B．FeCl2C．FeCl3D．Na2O
6、下列过程，观察不到颜色变化的是（）
A.Cl2通过湿润的有色布条B．往淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色
C.H2在C12中燃烧发出苍白色火焰 D．紫色石蕊试液滴入盐酸中，溶液变红
7、下列物质长期露置于空气中易变质的是（）
A．氯化钾B．硫酸钠C．漂白粉D．木炭
8、下列气体中，可用固体NaOH干燥的是（）
A．CO2B．Cl2C．HCl D．NH3.
9、可用于鉴别氯化钾、盐酸、氢氧化钾三种溶液的试剂是（）
A.紫色石蕊试液
B.AgNO3溶液
C.Na2CO3溶液
D.淀粉碘化钾溶液
二填空题
1、"84消毒液”无色，对某些有色物质具有漂白作用，它的有效成分是（填" KMnO4”
或"NaClO"）
2、工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，漂白粉的主要成分是和，有效成分是
（填化学式）
3、自来水生产时，用适量的氯气来杀菌消毒，市场上有些不法商贩用自来水冒充纯净水出售，请你用化学方法将其辨别。
三、实验题
1、(12分)下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。
回答下列问题：反应的方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+ Cl2↑
(1)装置A中，仪器a的名称叫，该仪器中盛有的试剂为。
(2)当Cl2气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH值____7(填“＞”“＜”或“＝”)，写出Cl2与水
反应的方程式
(3)当有少量Cl2气流通过后，观察到装置C中的溶液变为色，反应的离子方程式
为。
(4)当Cl2气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？
。
(5)装置E的作用是。
钠镁铝
一选择题
1、下列物质的包装箱应贴如下图标的是（）
A.氯化钠
B.碳酸氢钠
C.浓硫酸
D.酒精
2、镁粉是制造焰火的原料之一，工业上镁粉是通过将镁粉蒸气冷却得到的。下列气体中，可用作冷却镁
粉的保护气的是（）
A．空气B．二氧化碳C．氧气D．氦气
3、能用于治疗胃酸过多的是（）
A．胃舒平[主要成分Al(OH)3] B．阿司匹林C．青霉素D．烧碱
4、下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是（）
A．CO2B．Fe2O3C．Al2O3D．CuO
5、暴露在空气中不易变质的是（）
A．钠B．氧化钙C．氯化钠 D．氢氧化钠
6、以下物质保存方法不正确的是（）
A．少量金属钠保存在煤油中B．少量白磷保存在水中
C．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中D．氢氧化钠溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中
7、下列物质暴露在空气中容易变质的是（）
A．KCl B．Na2SO4C．CaO D．K2 SO4
8、下列气体中，可用固体NaOH干燥的是（）
A．CO2B．Cl2C．HCl D．NH3.
9、可用于鉴别氯化钾、盐酸、氢氧化钾三种溶液的试剂是（）
A.紫色石蕊试液
B.AgNO3溶液
C.Na2CO3溶液
D.淀粉碘化钾溶液
10、有关物质用途的说法不正确的是（）
A．铝热反应可以用于焊接钢轨B．铝制容器可用于盛放稀硫酸
C．镁合金可用作航空航天材料D．氯化铁溶液可用于制作印刷电路铜板
二、填空题
1、碳酸氢钠可用作治疗胃酸（主要含盐酸）过多的药剂，写出该反应的化学方程式
2、金属钠可保存在煤油中的原因：____________________________。
3、碳酸氢钠可用作焙制糕点的疏松剂的原因：__________________。
4、医疗上“胃舒平”（主要成分为Al(OH)3）可治疗胃酸（含盐酸）过多的原因是
。
5、医疗上，“胃得乐”（主要成份MgCO
）常用作治疗胃酸（含盐酸）过多的药剂，其理由
3
是
。
6、蒸馒头时，经常往蒸笼中放入小苏打，使得馒头膨松，食用起来香甜可口,请写出其原因：
7、常温下，浓硫酸可以用铝质容器储存的原因是：
8、墨鱼骨粉（主要成分CaCO3）可作为治疗胃酸（含盐酸）过多的药剂。其理由是：
____________________________ _________________ ______________
9、镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料。写出工业上电解熔融氯化镁获得金属镁的化学方程式。
10、工业上在一定条件下电解熔融氯化钠制取金属钠，写出该反应的化学方程式：
三、工艺流程题
1、Fe2O3 ,SiO2等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：
（1）I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是：；
（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有，固体N是；
（3）滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为，它属于（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质；（4）实验室里常往AlCl3溶液中加人（填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取Al(OH)3，请写出该反应的方程式
2、铁、铝的混合物进行如下实验：
（1）操作X的名称是___________。（2）气体A是___________。
（3）A与Cl2混合光照可能发生爆炸，生成___________（填化学式），A在该反应中作为___________（填“氧化剂”或“还原剂”）。
（4）溶液B中阴离子除OH-外还有___________，溶液D中存在的金属离子为___________。
铁铜
1、成人人体中缺某种微量元素时，会引起贫血，该元素是( )
A．碘B．氟C．铁D．锌
2、下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是( )
A．KCl B．FeCl2C．FeCl3D．Na2O
3、下列反应中，观察不到颜色变化的是（）
A．黄色的氯化铁溶液中加人足量铁粉B．往稀硫酸中通入氨气
C．往FeCl3溶液中滴入KSCN溶液D．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
4、下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是（）
A．CO2B．Fe2O3C．Al2O3D．CuO
5、某化学兴趣小组利用工厂的铁和铜混合屑末，进行如下实验：
（1）操作X的名称是；（2）气体D是；
（3）A与氧化铜加热反应生成铜和水，反应中固体的颜色变化是；
A作（填“氧化剂”或“还原剂”）；
（4）溶液B中的金属阳离子是，溶液E中阴离子除了OH－外还有。
6、化学兴趣小组为探究某铁矿石（主要成分为Fe203和Si02）的性质，进行如下实验：
（1）步骤(I）中分离溶液和沉淀的操作名称是；
（2）沉淀A中一定含有，该物质属于（填“酸性”或“碱性”）氧化物；（3）往滤液Y中加入KSCN溶液，溶液呈（填“黄色”或“红色”）；
（4）写出步骤（Ⅱ）中生成Fe(OH)3的离子方程式。
2019高一化学寒假作业及答案参考
2019高一化学寒假作业及答案参考 A.石墨 B.二氧化硅 C.氧化镁 D.氧化铝 2.金属钠着火时，可采用的灭火物质是 A.泡沫灭火器 B.水 C.沙子 D.干粉灭火器 3.下列实验操作中错误的是 A.用规格为10ml的量筒量取6ml的液体 B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C.过滤时玻璃棒的末端轻轻靠在三层的滤纸上 D.如果没有试管夹，可临时手持试管给固体或液体加热 4.某同学在家中实行化学实验，按照图1连接 好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路 发现灯泡亮，由此得出的结论准确的是 A.NaCl是非电解质 B.NaCl溶液是电解质 C.NaCl在水中电离出能够自由移动的离子 D.NaCl溶液中水电离出大量的离子 5.小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，小华利用上述用品不能完成的任务是 A.检验买来的奶粉中是否加有淀粉 B.检验自来水中是否含有Cl- C.除去保温瓶中的水垢 D.洗去白色衣服上的番茄汁
6.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没相关系的 A.将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H+) B.使红色布条褪色(HCl) C.向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色(Cl2) D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-) 7.将CO2气体通人CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是 A.氯化钾溶液 B.碳酸氢钙溶液 C.氯水 D.氢氧化钠溶液 8.下列相关物质用途的说法，不准确的是 A.过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源 B.氯气可用于制农药 C.纯碱可用于治疗胃酸过多 D.钠可用于冶炼金属钛 9.下列相关离子的检验方法一定准确的是 A.向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag+ B.向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3+ C.向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32- D.用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，说明原溶液中不含K+
练习8 化学键2020-2021学年【补习教材·寒假作业】高一化学(人教版2019)(原卷版)
练习8 化学键 1.下列叙述错误的是（） A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 D．非金属元素原子间不可能形成离子键 2．下列物质中含离子键的是（） A．Cl2B．CO2C．KCl D．CH4 3．下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是( ) A． B． C． D． 4．下列化合物的电子式书写正确的是() A．B． C．D． 5.关于共价键的说法正确的是（） A．金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键 B．由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子 C．共价键只能在不同原子之间形成 D．稀有气体分子中只存在共价键 6.下列各物质中，除氢原子外，每个原子最外层均达到8电子结构，则它们的结构式错误的是（）
A．氧分子：O=O B．S2Cl2：Cl-S-S-Cl C．氢氰酸：H-C N D．光气（COCl2）：Cl-C-O-Cl 7.下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（） A．BeCl2B．CH4C．BF3D．PCl3 8．请写出电子式 （1）原子的电子式 H____ 、Ca ____、N____、O____、Cl____ 、C____ 、Al____ （2）离子的电子式 ①简单阳离子：氢离子____ 钾离子____ 钙离子____ ②简单阴离子：氯离子____ 氧离子____ O)____ ③复杂阴、阳离子：铵根离子____ 氢氧根离子____ 过氧根离子(2- 2 （3）离子化合物的电子式 NaCl____ CaO____ CaCl2_____ CaF2 ____ Na2O ____ Na2O2____ 1.下列说法正确的是（） A．离子化合物只能由金属元素和非金属元素组成 B．离子化合物只能存在离子键 C．盐酸能电离出氢离子和氯离子，所以HCl存在离子键 D．共价化合物中不可能存在离子键 2．下列说法正确的是（） A．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力 B．HF、HCl、HBr、HI还原性依次减弱 C．第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次减弱 D．离子化合物中可能存在共价键 3．固体A的化学式为NH5,其所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体元素原子的最外电子层结构,则下列有关说法不正确的是（） A．1 mol NH5中含有5N A个N—H键（设N A表示阿伏加德罗常数的值） B．NH5中既有共价键又有离子键 C．NH5的电子式为 D．NH5与水反应的离子方程式为NH4++H-+H2O=NH3·H2O+H2↑
2019-2020学年高一化学必修1：课时跟踪检测(十九)从自然界获取铁和铜 Word版含解析
课时达标训练(十九) 从自然界获取铁和铜 1．下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是( ) A ．2NaCl(熔融)=====通电 2Na ＋Cl 2↑ B ．Al 2O 3＋3C=====2 125℃2Al ＋3CO ↑ C ．Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 D ．2Ag 2O=====△4Ag ＋O 2↑ 2．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是( ) A ．合金的性质与其组成金属的性质不完全相同 B ．工业上金属Mg 、Al 都是用电解熔融氯化物制得的 C ．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子 D ．越活泼的金属越难冶炼 3．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于( ) A ．金属的导电性强弱 B ．金属在地壳中的含量多少 C ．金属的化合价高低 D ．金属的活动性强弱 4．工业上由含钒、铬和锰的矿物冶炼难熔的金属钒、铬和锰，通常采用的方法是( ) A ．碳还原法 B ．铝热法还原 C ．直接加热法 D ．盐的水溶液与活泼金属置换法 5．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气(或氢气或一氧化碳)法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜；现代有()铝热法炼铬；(Ⅳ)从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析不正确的是( ) A ．(Ⅰ)用① B ．(Ⅱ)用② C ．()用③ D ．(Ⅳ)用④ 6．[双选]赤铜 矿的主要成分是氧化亚铜(Cu 2O)，辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(Cu 2S)，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu 2S ＋2Cu 2O=====△ 6Cu ＋SO 2↑。下列对于该反应
铁和铜及化合物知识点
专题复习八 ----铁及其化合物 一．物理性质：银白色，具有金属光泽；质地较软，有良好的导电性、延展性。密度7.86 g/cm3,熔沸点较高。位置：第四周期，第Ⅷ族 二．化学性质：1.与非金属反应 1)Fe+S（I2） FeS（FeI2） 2)4Fe+3O2 2Fe3O4 3)2Fe+3Cl2(Br2) 2FeCl3 弱氧化剂Fe3+、H+、I2、S、铁后的金属阳离子（置换）… Fe2+ Fe3+ 2.与水反应 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4 H2↑(置换) 注意：铁在常温下不会和水发生反应，但在水和空气中O2和CO2的共同作用下，铁却很容易被腐蚀(生锈/电化学腐蚀) 3 与酸反应1）与非氧化性酸反应 Fe +2H+== Fe2+ + H2 2)与氧化性酸反应 a）常温下，铁在冷浓硫酸，浓硝酸中发生钝化 b）与浓硫酸反应：2Fe +6 H2SO4(浓）Fe2(SO4)3 +3SO2 +6 H2O c)与稀硝酸反应： 4.与盐溶液反应2Fe 3++ Cu = 2Fe 2++ Cu 2+ Fe + 2Fe3+ = 3 Fe2+ Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 三、铁的化合物 Fe+CO+3CO+8Al
2、铁的氢氧化物 （1）Fe(OH)2的制备 Fe(OH)2易被氧化，在制备时应注意：⑴ FeS O 4晶体中不能有 Fe 3+ ；⑵配制后的FeSO 4溶液中要加入少量铁粉；⑶配制溶液的蒸馏水以及所用NaOH 溶液均须煮沸以除去其中溶解的氧气； 实验:FeSO 4溶液中加NaOH. ①现象： 生成白色沉淀，后又迅速转变为灰绿色，最后生成红褐色 ②Fe 2+ 容易被氧化,所以FeSO 4溶液要新配制. ③为了防止滴加NaOH 时带入空气,可将吸收NaOH 的长滴管伸入FeSO 4溶液液面下,再挤出NaOH 溶液. ④为了防止Fe 2+ 被氧化,还可以向盛有FeSO 4溶液的试管中加入少量煤油或其它密度比水小但不溶于水的有机物以隔绝空气. 化学方程式： FeSO 4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+Na 2SO 4 Fe 2++ 2OH -= Fe(OH)2↓（白色） 4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O = 4Fe(OH)3（红褐色） （白色→灰绿色→红褐色） （2）Fe(OH)3的制备 实验:FeCl 3溶液中加NaOH 溶液. ①现象：生成红褐色沉淀 ②化学方程式：FeCl 3+3NaOH= Fe(OH) 3↓+3NaCl Fe 3++ 3OH -= Fe(OH)3↓（红褐色） ③热稳性：Fe(OH)3对热不稳定,受热能失去水生成红棕色的Fe 2O 3粉末. 化学方程式： 2Fe(OH)3 Fe 2O 3 +3H 2O [小结]难溶性或微溶性的碱受热不稳定，容易分解。生成相应的氧化物和水 （3）Fe (OH )3胶体的制备 向加热沸腾的蒸馏水中加入FeCI 3溶液，待出现红褐色时，停止加热，便可得到 Fe(OH)3胶体。制备时要注意：⑴不可长时间加热，因为加热会使胶体凝聚；⑵不能用自来水，因为自来水中的电解质也可使胶体凝聚。 四．铁的两种氢氧化物的比较 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色、态 白色固体 红褐色固体 溶解性 难溶于水 难溶于水 物质类别 二元弱碱 三元弱碱 与非氧化性酸的 反应 Fe(OH)2+H 2SO 4=FeSO 4+2H 2O Fe(OH)2+2H + =Fe 2+ +2H 2O 2Fe(OH)3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+6H 2O Fe(OH)3+3H + =Fe 3+ +3H 2O 与氧化性酸的反 应 3Fe(OH)2+10HNO 3(稀)=3Fe(NO 3)3+NO ↑+8H 2O 3Fe(OH)2+10H + +NO 3 -=3Fe 3+ +NO ↑+8H 2O Fe(OH)3+3HNO 3(稀)=Fe(NO 3)3+3H 2O Fe(OH)3+3H +=Fe 3+ +3H 2O 与还原性酸的反 应 Fe(OH)2+2HI=FeI 2+2H 2O Fe(OH)2+2H + =Fe 2+ +2H 2O 2Fe(OH)3+6HI=2FeI 2+6H 2O+I 2 2Fe(OH)3+6H + +2I -=2Fe 2++6H 2O+I 2 热稳定性 分解产物复杂 2Fe(OH)3 Fe 2O 3 +3H 2O
高一化学寒假作业(三)
高一化学寒假作业（三） 一、选择题（每个小题只有一个正确选项） 1．近来雾霾频现，“PM2.5”数据监测纳入公众视野．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物．下列有关说法中，错误的是（） 3．除去粗盐中的；及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操 作： ①过滤；②加过量的氢氧化钠溶液；③加适量的盐酸；④加过量的碳酸钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液． ． 2MnCl
Cl ． 7．（2014?安徽模拟）在Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑反应中，说法正确的是（） 二．填空题（共3小题） 8．在标准状况下，44.8L HCl的质量是_________g，溶于水制成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为_________mol/L，取此溶液10mL，加入0.5mol/L的Ba（OH）2溶液_________mL才能正好中和． 9．实验室欲配制450mL 1.0mol/L Na2CO3溶液，请据此回答下列问题： （1）实验时，应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体_________g． （2）在配制Na2CO3溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒_________．
（3）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是_________．（填字母） A．加水超过了刻度线 B．忘记将洗涤液加入容量瓶 C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理． 10．（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_________． （2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用_________溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）_________． （3）根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_________（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_________（用字母代号填）． A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO （4）据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故．截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散．当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是_________． A．NaOH B．NaCl C．KBr D．Na2CO3．
《铁、铜》方程式参考答案
铁、铜及其化合物 1、铁在氧气中燃烧3Fe+2O2 Fe3O4 2、铁在氯气中燃2Fe+3Cl22FeCl3 3、铁和硫反应Fe+S FeS 4、铁与碘单质反应Fe+ I2FeI2 5、铁在高温时与水蒸气反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4 +4H2 铁及其化合物的有关反应 6、铁在金属活动顺序表中位于氢的__前面；能置换出酸(如稀盐酸，稀硫酸)中的氢。 离子方程式Fe + 2H+ = Fe2++ H2↑ 7、铁与过量稀硝酸反应的化学方程式Fe + 4HNO3 = Fe (NO3)3 +NO↑+ 2H2O 离子方程式Fe + 4H+ +NO3—= Fe3+ +NO↑+ 2H2O 8、过量铁粉与稀硝酸反应的化学方程式3Fe + 8HNO3 = 3Fe (NO3)2 +2NO↑+ 4H2O 离子方程式3Fe + 8H+ +2NO3—= 3Fe2+ +2NO↑+ 4H2O 9、铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 离子方程式Fe + Cu2+ = Fe2++ Cu 10、铁与硫酸铁溶液反应的化学方程式Fe + Fe 2(SO4 )3 = 3FeSO4 离子方程式Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ 11、FeO与盐酸反应的化学方程式FeO+2HCl= FeCl2 +H2O 离子方程式FeO+2H+ = Fe2++ H2O 12、FeO与稀HNO3反应的化学方程式3FeO+ 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O 离子方程式3FeO + 10H+ +NO3—= 3Fe3+ +NO↑+ 5H2O 13、FeO与氢碘酸（HI）反应的化学方程式FeO + 2HI = FeI2 + H2O 离子方程式FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O 14、Fe2O3与盐酸反应的化学方程式Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 离子方程式Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O 15、Fe2O3与稀硝酸反应的化学方程式Fe2O3+ 6HNO3= 2Fe(NO3)3 + 3H2O 离子方程式Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O 16、Fe2O3与氢碘酸（HI）反应的化学方程式Fe2O3+ 6HI = 2FeI2 + I2 + 3H2O 离子方程式Fe2O3 + 6H++ 2I—= 2Fe2+ + I2+ 3H2O 17、Fe3O4与盐酸反应的化学方程式Fe3O4 + 8HCl = 2FeCl3 +FeCl2 + 4H2O 离子方程式Fe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ +Fe2+ + 4H2O 18、Fe3O4与稀HNO3反应的化学方程式3Fe3O4+ 28HNO3= 9Fe(NO3)3 + NO↑+ 14H2O 离子方程式3Fe3O4+ 28H+ +NO3—= 9 Fe3+ + NO↑+ 14H2O
2021年高一化学寒假作业1《化学》必修一含答案
2021年高一化学寒假作业1《化学》必修一含答案 一、选择题（本题共7道小题） 1.完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置己略去）正确的是（）选项A B C D 实验用CCl 4 提取碘 水中的I 2分离乙醇中 的I 2 加热分解MgCl2·6H2O得 到纯净的MgCl2 配制100mL 10.1000mol/L K2Cr2O7溶液 装置或 仪器 2. 为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是（）A．NaHCO3溶液（Na2CO3），应通入过量的CO2气体 B．NaBr溶液（NaI），应加入适量的氯水、CCl4，进行萃取分液 C．NH4Cl溶液（FeCl3），应加入适量的氨水，过滤 D．CO2（CO），通过过量的灼热的氧化铜粉末 3. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（） A．1L 1mol/L 盐酸中含有HCl分子数为 1N A B．常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2N A C．实验室分别用KClO3和H2 O2制取3.2g O2时，转移的电子数均为0.4N A D．常温常压下，16 g 由O2和O3组成的混合气体所含电子数为8N A 4. 物质的量浓度为c mol/L，体积为V mL的AgNO3溶液分别与100mL NaCl、MgCl2、AlCl3溶液恰好完全反应，则这三种溶液的物质的量浓度之比为（） A．6：3：2 B．1：2：3 C．2：3：6 D．2：6：3 5. 根据阿伏加德罗理论：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子．在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体合成2体积的C气体，则C气体的
2017_2018学年高中化学课时跟踪检测(十六)从自然界获取铁和铜苏教版必修1
课时跟踪检测（十六） 从自然界获取铁和铜 1．下列说法中，不正确的是( ) A ．金属的冶炼，就是利用氧化还原反应原理，在一定条件下将金属从其化合物中还原出来 B ．冶炼金属时，必须加入一种物质作为还原剂 C ．金属由化合态变为游离态，都是被还原 D ．金属单质被发现和应用得越早，其活动性一般越弱 解析：选B 由金属冶炼的方法可知，金属冶炼时，除用高温还原法外，还可用电解法、热分解法，后两种方法不用加入还原剂，B 不正确。 2．下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是( ) A ．2NaCl(熔融)=====电解 2Na ＋Cl 2↑ B ．Al 2O 3＋3 C =====2 125 ℃ 2Al ＋3CO↑ C ．Fe 2O 3＋3CO=====高温 2Fe ＋3CO 2 D ．2Ag 2O=====△ 4Ag ＋O 2↑ 解析：选B 目前金属铝的制备方法是电解氧化铝，其他选项中所涉及的内容均符合理论和生产实际。 3．铝能用于冶炼金属铁、钒、铬、锰等，其原因是铝具有( ) A ．两性 B ．导电性好 C ．熔点低 D ．还原性强，且反应放出大量热 解析：选D 铝能用于冶炼金属铁、钒、铬、锰等，其原因一是铝比铁、钒、铬、锰等活泼，铝能把其置换出来；二是反应放出大量的热使反应得以进行，D 正确。 4．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是( ) A ．MgCl 2(熔融)=====电解 Mg ＋Cl 2↑ B ．TiCl 4＋4Na =====700～800℃ Ti ＋4NaCl C ．Al 2O 3＋3H 2=====△ 2Al ＋3H 2O
D ．Fe 3O 4＋4CO=====高温 3Fe ＋4CO 2 解析：选C 工业上用电解Al 2O 3的方法制取单质Al 。 5．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于( ) A ．金属的导电性强弱 B ．金属在地壳中的含量多少 C ．金属的化合价高低 D ．金属的活动性强弱 解析：选D 人类对材料的使用经历了一个由易到难，由简单到复杂的过程，所以金属活动性较差、容易冶炼的金属最先被人发现和利用。 6．用H 2、C 、CO 分别与等质量的氧化铁在高温下反应，使氧化铁中的铁全部还原出来，消耗H 2、C 、CO 的质量比为( ) A ．1∶1∶1 B ．1∶3∶14 C ．1∶6∶14 D ．2∶1∶2 解析：选B 由3H 2～Fe 2O 3，32 C ～Fe 2O 3,3CO ～Fe 2O 3可知，相同的质量的氧化铁需要的还原剂的质量比为： (3×2)∶? ?? ??32×12∶(3×28)＝1∶3∶14。 7．工业上，常用Mg 还原法制取金属Ti ，反应原理如下：2Mg ＋TiCl 4=====高温 2MgCl 2＋Ti 。 下列说法正确的是( ) ①该反应属于置换反应；②该反应属于氧化还原反应； ③该反应表明Mg 比Ti 活泼；④Ti 被誉为“21世纪的金属”，在航天工业上有广泛用途。 A ．只有①② B ．只有③④ C ．只有①②③ D ．全部 解析：选D 由单质Mg 从化合物TiCl 4中置换出金属Ti ，化合价发生变化，故①②正确；在反应中Mg 作还原剂，Ti 是还原产物，故Mg 的还原性比Ti 强，③正确；④Ti 为性能优良的金属，广泛应用于航天工业，④正确。 8．用足量的CO 还原32.0 g 某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到
高一化学寒假作业 八
高一化学寒假作业八） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共10分） 1．在下列反应里，氧化剂和还原剂的物质的量之比与质量之比不一致的是（）A．Cl2 + H2O = HClO + HCl B．3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO C．SiO2 +3C SiC + 2CO↑D．Si + O2 SiO2 2．耐火材料是一类熔点很高且经济的物质。下列各组物质均可用于做耐火材料的是（）A．二氧化硅和金刚石B．石墨和氯化镁 C．氧化镁和氧化铝D．碳酸钙和氧化铝陶瓷 3．碳化钛（TiC）、碳化硼（B4C3）、氮化硅（Si3N4）等非氧化物陶瓷是新型无机非金属材料，合成这些物质需在高温条件下进行，在合成它们的过程中必须注意（）A．通入足量氧气B．避免与氧气接触C．通入少量氯气D．通入少量氧气4．在SiO2、CaCO3和Cu粉的混合物中，除去CaCO3和Cu粉来净化SiO2，最好用下列哪种溶液处理（）A．盐酸B．氢氧化钠C．硝酸D．硝酸银 5．下列关于硅的说法不正确的是（） A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体 B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料 C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应 D．加热到一定温度时硅能与H2、O2等非金属反应 二、选择题（每小题可能有1～2个选项符合题意，每小题3分，共30分） 6．下列物质中，既能与硫化氢反应又能使溴水褪色的是（） ①硫化钾溶液②二氧化硫③硫酸铜溶液④硝酸银溶液⑤小苏打溶液⑥烧碱溶液 A．①②③B．①②④⑤⑥C．③④⑤⑥D．②④⑥ 7．欲迅速除去铝壶底的水垢，最好的办法是用（）A．浓盐酸B．稀硝酸C．浓硫酸D．浓硝酸 8．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 9．下列有关实验原理或实验操作正确的是 A. 用水湿润的pH试纸测量某溶液的pH B. 用量筒量取20 mL0.5000 mol?L－1 H2SO4溶液于烧杯中， 加水80 mL，配制成 0.1000 mol?L－1H2SO4溶液 C. 实验室用图1所示装置制取少量氨气 D. 实验室用图2所示装置除去Cl2中的少量HCl 10．在粗碘中含有IBr和ICl，受热时I2、ICl和IBr均可升华，在粗碘中加入一种物质后，在进行升华，可制得精碘。应加入的物质是（） A．H2O B．Zn C．KI D．KCl 11．下列反应的离子方程式正确的是（）A．氯气通入氢氧化钠溶液中Cl2 +2OH―= Cl―+ ClO―+ H2O B．金属铁与稀硝酸反应Fe + 2H＋= Fe2＋+ H2↑ C．在硅酸钠溶液中滴加稀硫酸SiO32―+ 2H＋= H2SO3↓ D．铜粉与98.3%的硫酸加热下反应Cu + 4H＋+ SO42―= Cu2＋+ SO2↑+ 2H2O
铁、铜及其化合物的性质
《铁、铜及其化合物的性质》教学设计 （苏教版化学1） 【课程标准、教材以及学生分析】 本节内容选自江苏教育出版社教材普通高中课程标准实验教科书化学（1）专题三第二单元第二课时。“铁、铜及其化合物的应用”知识是本专题的重点之一,通过这部分内容的学习,可以加深巩固“从自然界获取铁和铜”的知识,并为下一节“钢铁的腐蚀”的学习奠定基础,故本节教材具有承上启下的作用；本节课的知识体系打破了以往元素化合物知识学习中的“结构-性质-制备-用途”的传统模式，而是从人们熟悉的这些元素及其化合物在生产生活中懂得应用事例着手，引发学生思考，进而产生探究的欲望。初中已经介绍了铁的物理性质和基本的化学性质，在专题2中学生已初步学习了氧化还原、离子反应等基本概念，也接触过金属钠的学习具有实验探究的经验，使学生能在教师指导下通过实验探究Fe2+、Fe3+之间的转化，来提高实验能力和实验方案设计能力以及分析归纳掌握新知识，同时启发学生运用氧化还原的观点理解转化的实质。高一学生有很强的好奇心，尤其对化学实验充满期待和向往，因此创设教学情境，激发学生学习化学、思考化学的积极性，促使学生学习方法的改变显得尤为重要。 【教学目标】 知识与技能目标： （1）使学生学会用化学方法检验Fe3+ （2）使学生掌握Fe2+的性质及Fe2+、Fe3+之间的相互转化 能力目标： （1）通过学生动手探究实验，提高学生的实验操作能力及增强其实验意识，培养学生观察、分析、推理能力。 （2）能初步学会根据具体情况设计解决化学问题的实验方案，并且学习如何评价方案。 （3）通过新旧知识联系，培养学生知识迁移、扩展能力。 情感态度目标
高一化学教案铁铜及其化合物的应用
高一化学教案铁铜及其化合物的应用 本文题目：高一化学教案：铁铜及其化合物的应用 第2单元课时2 铁、铜及其化合物的应用 教学设计 一、学习目标 (1)复习巩固已学的铁、铜的物理及化学性质;学习铁、铜的新的化学性质;学会用图示方法自主构建铁的不同价态相互转化的关系。 (2)采用实验探究的方法，掌握Fe3+、Fe2+的性质及相互转化条件，体验自主实验探究过程，培养学生分析问题和解决问题的能力。 (3)认识化学与人类生产、生活的密切关系。体会铁、铜及其化合物的使用对人类生产、生活及人类身体健康的重要作用。 二、教学重点与难点 教学重点：铁、铜及其化合物的性质，Fe3+与Fe2+的相互转化。 教学难点：Fe3+与Fe2+的相互转化。 三、设计思路 主要采用师生共同讨论、归纳知识与学生实验探究相结合的教学模式，通过回顾前面学习的知识来比较铜与铁性质上的
异同，找出铁、铜反应后产物的不同与氧化剂强弱的规律，并通过实验探究Fe2+、Fe3+的性质以及Fe2+、Fe3+的相互转化关系，从而帮助学生构建铁三角关系。 四、教学过程 【播放】古代的铁和铜制品。(ppt2、3) 【设问】古代的时候，人们已经知道利用铁和铜制作各种物品了。提起铁，大家对它的第一感觉是什么? 【引导】虽然铁外表看起来是黑色的，其实，纯铁是银白色的，质软的。 【展示】一块铜片、一块铁片(用砂纸打磨过)、一小瓶铁粉。【提问】根据实物和我们生活中铁、铜的应用，归纳下铁铜的物理性质。 【讨论投影】一.单质的物理性质：(ppt4) 共同点不同点 铁具有金属光泽，密度较大，熔点较高，易导电、导热纯净的单质铁为银白色，有良好的延展性，质地较软的固体，可被磁化 铜铜具有与众不同的紫红色，质地较硬的固体 【提问】在前面的学习中，我们已经了解了铁、铜与其他物质发生的一些反应，请你归纳一下这些反应。 【投影】(ppt5) 二.单质的化学性质：
铁和铜及其化合物
Fe 铜、铁及其化合物 一、铁及其化合物 1.物理性质：银白色，具有金属光泽；质地较软，有良好的导电性、延展性。密度7.86 g/cm 3 ,熔沸点较高。 位置：第四周期，第Ⅷ 族 2.化学性质：（1）与非金属反应 Fe+S （I 2） FeS （FeI 2） 4Fe+3O 2 2Fe 3O 4 2Fe+3Cl 2(Br 2) 2FeCl 3 弱氧化剂 Fe 3+、H + 、I 2、S 、铁后的金属阳离子（置换）… 强氧化剂 Cl 2、Br 2、HNO 3、浓H 2SO 4、MnO 4-(H + ) … （2）与水反应 3Fe + 4H 2O(g) Fe 3O 4 + 4 H 2 ↑(置换) 注意：铁在常温下不会和水发生反应，但在水和空气中O 2和CO 2的共同作用下，铁却很容易被腐蚀(生锈/电化学腐蚀) （3） 与酸反应 a.与非氧化性酸反应 Fe +2H +== Fe 2+ + H 2 b.与氧化性酸反应 c.常温下，铁在冷浓硫酸，浓硝酸中发生钝化 d.与浓硫酸反应：2Fe +6 H 2SO 4(浓） Fe 2(SO 4)3 +3SO 2 +6 H2O e.与稀硝酸反应：①当Fe 少量时，离子方程式为：Fe + 4H + + NO 3－ == Fe 3+ +NO↑+2H 2O ②当Fe 过量时，，离子方程式为：3Fe+8H + +2NO 3－ == 3Fe 2+ +2NO↑+4H 2O ③当1:4＜n( Fe) :n (HNO 3)＜3:8 时，此情况下，Fe 3+ 和Fe 2+ 共存。 (4）与盐溶液反应：2Fe 3++ Cu = 2Fe 2++ Cu 2+ Fe + 2Fe 3+ = 3 Fe 2+ Fe + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu 3.铁的氧化物 FeO Fe 2O 3 Fe 3O 4 铁的化合价 +2 +3 +2、+3 颜色、状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 俗名 铁红 磁性氧化铁 水溶性 不溶于水 不溶于水 不溶于水 氧化物类别 碱性氧化物 碱性氧化物 Fe 2+ Fe 3+
高一化学寒假作业六
高一化学寒假作业六） 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)。 1．人体正常的血红蛋白中应含Fe2＋，若食用亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒，下列叙述可能正确的是 A．亚硝酸盐是还原剂B．维生素C是氧化剂 C．亚硝酸盐被氧化D．维生素C将Fe3＋还原成Fe2＋ 2．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可以在加热的条件下加入一种试剂，过滤后再加上适量的盐酸，这种试剂是A．NH3?H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3 3．最近科学家冶炼出了纯度高达99.999%的铁，据你推测，下列性质它不可能具有的是A．硬度比生铁低B．在潮湿空气中放置不易生锈 C．在冷的浓硫酸中可钝化D．与4mol?L－1盐酸反应的速率比生铁快 4．将氯化铁饱和溶液逐滴加入沸水中，可制得氢氧化铁胶体。为了除去其中所含的盐酸，得到较纯净的胶体，应采取的措施是 A．加入NaOH溶液进行中和B．加入AgNO3溶液反应后过滤 C．插入石墨电极，通入直流电进行电泳后再过滤 D．放入半透膜中并扎紧袋口，将其全部浸入蒸馏水中， 并每隔一段时间，更换一次蒸馏水 A B C D X CO2 HCl NaOH AlCl3 Y Ca(OH)2 NaAlO2 AlCl3 NaOH 5．将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是 6．元素X的单质、元素Y及X与Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化，则X为A．Fe B．Cu C．S D．C 7．下列叙述中，可以肯定是一种主族金属元素的是 A．熔点低于100℃的一种金属 B．原子最外层有2个电子的一种金属 C．次外电子层上有8个电子的一种金属 D．除最外层，原子的其他电子层电子数目达到饱和的一种金属 8．将amol的铁铜混合物投入到200mL 2mol/L的稀HNO3中，充分反应后金属无剩余，下列说法正确的是A．被还原的HNO3不可能是2a/3mol B．溶液中剩余的n(NO－3)≤(0.4－2a/3)mol C．溶液中不可能同时存在Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋ D．被还原的硝酸为0.8amol时，则溶液中一定含有Fe2＋ 9．将由NaOH、BaCl2、Al2(SO4)2三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合物溶液中滴加1mol?L－1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。下列有关判断不正确的是A．AB段发生反应的离子方程式为： Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O B．BC发生反应的离子方程式为：H＋＋OH－===H2O C．D点表示的沉淀的化学式为Al(OH)3、BaSO4 D．E点表示的溶液呈中性
铁和铜及其化合物知识点
铁及其化合物知识点 一．物理性质：银白色，具有金属光泽；质地较软，有良好的导电性、延展性。密度7.86 g/cm3,熔沸点较高。 位置：第四周期，第Ⅷ 族 二．化学性质：1.与非金属反应 1)Fe+S （I 2） FeS （FeI 2） 2)4Fe+3O 2 2Fe 3O 4 3)2Fe+3Cl 2(Br 2) 2FeCl 3 弱氧化剂 Fe 3+、H +、I 2、S 、铁后的金属阳离子（置换）… Fe 2+ Fe 3+ 2.与水反应 3Fe + 4H 2O(g) Fe 3O 4 + 4 H 2 ↑(置换) 注意：铁在常温下不会和水发生反应，但在水和空气中O 2和CO 2的共同作用下，铁却很容易被腐蚀(生锈/电化学腐蚀) 3 与酸反应 1）与非氧化性酸反应 Fe +2H + == Fe 2+ + H 2 2)与氧化性酸反应 a ）常温下，铁在冷浓硫酸，浓硝酸中发生钝化 b ）与浓硫酸反应：2Fe +6 H 2SO 4(浓） Fe 2(SO 4)3 +3SO 2 +6 H2O c)与稀硝酸反应：①当Fe 少量时，离子方程式为：Fe + 4H + + NO 3－== Fe 3++NO↑+2H 2O ②当Fe 过量时，，离子方程式为：3Fe+8H ++2NO 3－== 3Fe 2++2NO↑+4H 2O ③当1:4＜n( Fe) :n (HNO 3)＜3:8 时，此情况下，Fe 3+ 和Fe 2+ 共存。 4.与盐溶液反应 2Fe 3++ Cu = 2Fe 2++ Cu 2+ Fe + 2Fe 3+ = 3 Fe 2+ Fe + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu 三、铁的化合物
2013-2014学年高一化学寒假作业(七)
2013-2014学年高一寒假作业（七）化学 第Ⅰ卷选择题（共40分） 1．世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。”下列有关普通玻璃的说法不正确的是( ) A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英 B．玻璃在加热熔化时有固定的熔点 C．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅 D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起 2．（双选）某溶液中n（K+）=n（Na+）=n（Cl－）=2n（SO42－），则该溶液可能是（） A． KCl与Na2SO4的混合液 B． NaCl与K2SO4的混合液 C． NaCl、KCl、Na2SO4的混合液 D． Na2SO4、K2SO4、KCl的混合液 3．下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4作萃取剂，从碘水中萃取碘)中错误的是( ) A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒 转过来振荡 B．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通
(准备放出液体) C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出 D．最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体 4．下列事故或药品的处理正确的是( ) A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 B．当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处 C．制取并收集氧气结束后，应立即停止加热 D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道 5．对下列事实的解释错误的是 A．在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性 B．浓H2SO4和Cu加热反应，表现浓H2SO4的强氧化性和酸性 C．常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓H2SO4不反应 D．蓝色硫酸铜晶体加入浓H2SO4后变白，说明浓H2SO4具有吸水性 6．将下列物质按酸、碱、盐、电解质分类排列，正确的是A．硫酸、烧碱、小苏打、纯碱B．硅酸、纯碱、食盐、盐酸 C．盐酸、乙醇、氯化钠、碘酒D．硝酸、漂白粉、石灰石、二氧化碳 7．接触法制硫酸和氨氧化法制硝酸分别经过以下主要变化：
【寒假作业】高一化学(物理性质和用途,与铁、铜、钠、氢气、水、氢氧化钙溶液的反应,次氯酸的漂白性)
2019届高一化学寒假作业 Cl：氯气（物理性质和用途，与铁、铜、钠、氢气、水、氢氧化钙溶液的反应，次氯酸的漂白性） 1、物理性质：在通常情况下，氯气是一种色、有气味、比空气、有的气体，溶于水，在中溶解度较小。 2、化学性质：氯气的化学性质活泼，在化学反应中通常是剂。 （1）与金属反应：金属一般生成价 Na + Cl2= 现象 Cu + Cl2= 现象 Fe + Cl2= 现象 常温下，干燥的氯气不与铁反应，可用储存液氯。 （2）与非金属反应 氢气与氯气反应的现象及方程式 （3）氯气溶于水所得的氯水呈色有性性。 氯气与水反应的离子方程式 新制氯水中存在等微粒。 向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，现象； 向新制氯水中滴入AgNO3,现象，反应的离子方程式。向新制氯水中滴入KI溶液的现象，反应的离子方程式。 久置氯水中存在等微粒，原因是 （4）、与碱反应 氯气的尾气处理离子方程式为 用化学方程式表示制漂白粉原理： 漂白粉主要成分有效成分 用化学方程式表示漂白原理：漂白粉保存方法 用化学方程式表示漂白失效原理： （5）氯气的用途：氯气是一种重要的化工原料，用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等。 3、溴、碘（颜色、状态、在水、四氯化碳中的溶解性，氧化性强弱比较） （1）、从海水中提取溴： KBr溶液中滴加氯水反应的离子方程式是：， 再滴加少量CCl4，振荡，静置，现象及操作：。 （2）、从海水中提取碘
KI溶液中滴加氯水反应的离子方程式是：，再滴加少量CCl4，振荡，静置，现象及操作：。（3）、溴单质（Br2）是色的体，易挥发。 碘单质（I2）是色的体，易升华。 （4）、AgBr是一种重要的；AgI常用于。 Na：一、钠（物理性质，与氧气、水的反应） 1．物理性质：色金属，质，密度比水，熔点（97.81℃），导电导热性好，有延展性。 2、化学性质：具有很强的还原性。 1）与O 2 等非金属反应的化学方程式（均为放热反应） A、常温下Na被氧化为白色的Na2O B、加热或点燃时Na被氧化为色的Na2O2 2）与H 2 O反应（钠加入滴有酚酞的水中） A、化学方程式 B、离子方程式 钠易与水、氧气反应，故钠保存在里。（钠比煤油重，比水轻）3）金属钠与熔融四氯化钛的反应方程式 二、钠的化合物（过氧化钠颜色、状态，Na 2CO 3 、NaHCO 3 的物理性质、与酸的反应、热稳定性、 用途） 1、氢氧化钠：白色固体，易潮解，易溶于水，溶解时放出大量的热，有腐蚀性，俗 称、、。 化学性质上具有碱的通性：能与指示剂作用，与酸性氧化物反应生成盐和水，与酸反应，与部分盐反应（酸式盐、NH 4 +及大多数金属离子） 2、氧化钠：固体，具有碱性氧化物的通性。 3、过氧化钠：色体，属于过氧化物，不是碱性氧化物。 用途：呼吸面具等的供氧剂，相关方程式为 。 强氧化剂。漂白织物、麦秆、羽毛。 4、碳酸钠和碳酸氢钠： 1）碳酸钠俗名、，状态，溶于水。
新课标高一化学寒假作业(含答案)
新课标2019年高一化学寒假作业（含答案）在这个独属于学生的夏天的假期,小编准备了2019年高一化学寒假作业，希望你喜欢。 新课标2019年高一寒假化学作业(二) 一、选择题(本题共7道小题)1.F、Cl和Br都是VIIA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是() A. 原子半径：FBr B. 最外层电子数都相同 C. 核外电子层数都相同 D. 最外层电子数依次增多 2.甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示(原子序数：乙丙).丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24. 下列判断正确的是( ) A.元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强 B.元素乙在周期表中的位置为第2周期，VIA族 C.元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 D.4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁丙甲 3.已知短周期元素的离子.aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( ) A.原子半径：ACD B.原子序数：dba C.离子半径：CBA D.单质的还原性：ADC
4.下列关于铷(Rb)的叙述正确的是() A.它位于周期表的第四周期、第ⅠA族 B.在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高 C.氢氧化铷是弱碱 D.硝酸铷是离子化合物 5.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是() A.左下方区域的金属元素 B.右上方区域的非金属元素 C.金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D.稀有气体元素 6.某元素的原子序数为7，下列有关该元素的推断不正确的是() A.它处在元素周期表中第二周期ⅤA族 B.它的最高正价为+5，负价为﹣3 C.它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸 D.它的非金属性比磷弱比氧强 7..我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷(As)和镓(Ga)都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族。下列说法中，不正确的是A.原子半径：Ga P B.热稳定性：NH3 PH3 AsH3 C.酸性：H3AsO4 H2SO4 H3PO4 D.Ga(OH)3 可能是两性氢氧化物 二、填空题(本题共3道小题)8.下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白： ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ①②③ 3 ④⑤⑥⑦⑧ (1)在这