湖北省宜昌市第一中学高一化学上学期期中试题
湖北省宜昌市第一中学高一化学上学期期中试题
宜昌市第一中学2018年秋季学期高一年级期中考试
化学试题
考试时间：90分钟满分：100分
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Ba-137
第I卷选择题（共48分）
请从每小题四个选项中选出一个最符合题意的选项，每小题3分。
1.化学与生活密切相关，下列说法中正确的是（）
A. 生石灰可用作食品抗氧化剂
B. 熟石灰、铁粉常用于食品干燥剂
C. 维生素C因具有酸性，可作食品抗氧化剂
D. 银器久置后表面变暗，是因为发生了化学反应
2.下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（）
A. 有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
C. 金属单质在化学反应中一定作还原剂
D. 失电子的反应物在反应中作还原剂，反应中被还原
3.下列溶液中的Cl﹣浓度与100mL 2mol?L﹣1氯化铁溶液中Cl﹣浓度相等的是（）
A. 150 mL 4 mol?L﹣1氯化钾溶液
B. 300 mL 1 mol?L﹣1氯化钙溶液
C. 200 mL 6 mol?L﹣1氯化钠溶液
D. 200 mL 1 mol?L﹣1氯化铝溶液
4.下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（）
A. 许多胶体能电泳是因为这些胶体带电
B. 布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此性质把胶体与溶液、悬浊液区分
C. 光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应
D. 将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体
5.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）
纯净物混合物电解质非电解质
A 盐酸澄清石灰水硫酸干冰
B 冰水混合物酒精溶液硫酸钡二氧化碳
C 氨水盐酸铜硫酸钡
D 胆矾食盐水氯化铜氯气
6.下列各组物质中，所含分子数目相同的是（）
A. 10g H2和10g O2
B. 2.8L N2(标准状况)和11g CO2
C. 9g H2O和0.5mol Br2
D. 224mL H2(标准状况)和0.1mol N2
7.“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是（）
A. “摩尔”是“物质的量”的单位
B. 将1 mol NaOH固体溶于1L水，其浓度为1 mol/L
C. 常温常压下，1mol N2的体积为22.4L
D. 10 mL 2 mol/L H2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其浓度为1 mol/L
8.下列离子方程式，书写正确的是（）
A. 盐酸与石灰石反应CO2- 3+H+ = CO2↑+H2O
B. 硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++ SO2- 4= BaSO4↓
C. 氢氧化铁和盐酸反应：H++OH-=H2O
D. 氯化铁溶液和铜反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
9.下列分离和提纯的实验操作中，正确的是（）
A. 蒸发
B. 过滤
C. 蒸馏
D. 分液
10.下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是（）
A. 无色溶液:Na+、Cu2+、Cl-、NO- 3
B. 酸性溶液: NH4+、Fe3+、S2-、SO2- 4
C. 遇酚酞变红的溶液Na+、K+、SO2- 4、NO- 3
D. 碱性溶液: K+、Al3+、SO2- 4、NO- 3
11.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）
A. 向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶
液中一定有CO2- 3
B. 向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则
原溶液中一定有SO2- 4
C. 向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一
定有Ag+
D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，原溶液一定有Ca2+
12.下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是（）
A. HNO3＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3
B. HNO3＋Na2CO3，NaHSO4＋K2CO3
C. HCl＋NH3·H2O， H2S＋KOH
D. BaCl2＋CuSO4，Ba(OH)2＋NaHSO4
13.设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A. 常温常压下，28 g CO和N2的混合气体一定含有2N A个原子
B. 1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 N A个HSO- 4
C. 将0.1 mol FeCl3溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1 N A
D. 0.2mol/L KCl溶液中含有0.2 N A个Cl-
14.常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Cl－＋2MnO- 4= 2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O ②2Fe2＋＋Br2 =2Fe3＋＋2Br－③2Br－＋Cl2 = Br2＋2Cl－根据上述反应，判断下列结论错误的是（）
A. 溶液中可发生：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－
B. Cl2在①③反应中均为氧化剂
C. 氧化性强弱的顺序为：MnO- 4﹥Cl2﹥Br2﹥Fe3+
D. Mn2+是MnO- 4的还原产物
15. 把V L含有Na2SO4和MgSO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol KOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钠离子的浓度为（）
A. mol/L
B. mol/L
C. mol/L
D. mol/L
16.某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaC1、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO- 3的浓度之比为1:4，则氯气与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）
A. 21:5
B. 11:3
C. 5:1
D. 3:1
第II卷非选择题（共52分）
17.(12分)
(1)3.5mol Ba(OH)2中含有个OH-，2.5mol Ba(OH)2的摩尔质量为。
(2)同温同压下，O2与O3的密度之比为，若质量相同，两种气体的体积比为。
(3)400mL 2.0mol/L的Al2(SO4)3溶液中含Al3+的物质的量为，从中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中SO2- 4的物质的量浓度
为。
18. (9分)
(1)写出Ba(OH)2溶液和K2CO3溶液反应的离子方程
式: 。
(2)写出NaOH溶液和CH3COOH溶液反应的离子方程式: 。
(3)向NaOH溶液中通入足量CO2，发生反应的离子方程
式: 。
19.(10分)
Ⅰ已知铜在常温下能被HNO3溶解。反应方程式为: 3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O (1)请将上述反应改成离子方程式，并用单线桥法表示电子得失的方向和数目。
(2)若生成448mL的NO(标准状况下)，则该过程中转移的电子是 mol。
(3)被还原的硝酸占参加反应硝酸的比例为。
Ⅱ某反应体系有反应物和生成物共7种物质：C、H2SO4、K2CrO4、K2SO4、CO2、Cr2(SO4)3和H2O。已知该反应中发生如下过程：C→CO2。该反应的化学方程式：。
20. (15分)
Ⅰ实验室里需要纯净的氯化钠溶液,但实验室只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠.某学生设
计了如下方案进行提纯:
(1)操作②能否改为加硝酸钡溶液，(填“能”或“否”) ，理由。
(2)进行操作②后,如何判断SO2- 4已除尽,方法是。
(3)操作④的目的是。
Ⅱ硫酸亚铁铵(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：
步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。
步骤2 向处理过的铁屑中加入过量的3mol/L H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。
步骤3 向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。
请回答下列问题：
(1)在步骤1中，分离操作，所用到的玻璃仪器有。（填仪器编号）
①漏斗②分液漏斗③烧杯④广口瓶⑤铁架台⑥玻璃棒⑦酒精灯
(2)在步骤3中，“一系列操作”依次为、和过滤。
(3)实验室欲用18mol/L H2SO4来配制240mL 3mol/L H2SO4溶液，需要量取 mL浓硫酸，实验时，下列操作会造成所配溶液浓度偏低的是。(填字母)
a.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
b.未冷却至室温直接转移至容量
瓶中
c.加水时超过刻度线后又倒出
d.定容时仰视刻度线
21. (6分)
某无色透明溶液中，可能含有Ca2+、Cu2+、Ba2+、H+、SO2- 4、SO2- 3、OH-、HCO- 3等离子，该溶液能与铁反应放出氢气。试根据上述性质推断：该溶液中肯定存在的离子有 (填离子符号，下同)，则其浓度之比为，肯定不存在的离子有。
宜昌市第一中学2018年秋季学期高一年级期中考试
化学试题参考答案
一、单选题(16×3 = 48分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
D C C C B C A D B C B B A B D A
二、非选择题
17. (12分，每空2分 )
(1) 7N A或4.214×1024 171g/mol (2) 2:3 3:2 (3) 1.6mol 0.6mol/L 18. (9分，每空3分 )
(1)Ba2+ + CO32- = BaCO3↓
(2)CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O
(3)CO2 + OH- = HCO3-
19. (10分 )
Ⅰ(1)
(3分)
(2)0.06 (2分)
(3)1
4
(2分)
Ⅱ 3C + 10H2SO4 + 4K2CrO4 = 4K2SO4 + 2Cr2(SO4) 3 + 3CO2↑+ 10H2O (3分)
20. (15分 )
Ⅰ(1)否改用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质离子NO- 3(2分)
(2)静置，向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，溶液不变浑浊，则已除尽 (3分)
(3)除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸 (2分)
Ⅱ(1)①③⑥ (2分) (2)蒸发浓缩降温结晶 (2分) (3) 41.7 c d (4分)
21. (6分 )
H+、SO2- 4 2:1 Ca2+、Cu2+、Ba2+、OH-、SO2- 3、HCO- 3
(word完整版)高一化学期中考试试卷分析
武陟一中2011－2012学年上期高一期中考试化学试卷分析 一、试卷结构 1、试卷结构 本次期中考试共分Ⅰ、Ⅱ两卷，Ⅰ卷1—18题为选择题，分值54分，Ⅱ卷19、20、21为填空题，22、23题为推断题，24题为计算题，分值46分，共计100分。 2、试卷评价 试题难度适中，知识覆盖面大，基本上覆盖了期中考试前所学的所有知识，突出主干知识、基础知识、基本技能和基本方法的考查，同时也对学生运用知识的要求有一定要求，整套试卷无难题、怪题、偏题，主要目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况。 二、试卷分析 选择题主要是考查学生对基础理论、概念辨析以及重要元素化合物等知识的掌握。涉及化学用语、阿伏伽德罗常数、离子共存、电解质溶液、氧化还原反应等。学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。 第12题和第14题 命题意图：本题考查溶液中的电荷守恒，要求学生能够熟练的运用物质的量和物质的量浓度来表示溶液中的电荷守恒。 试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是太好，经分析和调查后主要问题在于学生运用所学知识的能力较差。 第17题 命题意图：本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性的判断，是氧化还原反应中很基本的要求，也是命题时常考的题型之一，要求学生能准确找出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物，并能熟练比较其氧化性和还原性强弱。 试卷中反映出的主要问题：大部分学生能准确的找出氧化剂和还原剂，但是不能找出氧化产物和还原产物，导致出错。 相应措施：引导学生从两条线的变化来理解氧化还原反应，即在氧化还原反应中氧化剂得到电子，化合价降低，发生还原反应，得到还原产物；还原剂失去电子，发生氧化反应，得到氧化产物。 第20题
湖北省宜昌市第一中学2020学年高二历史12月月考试题
宜昌市一中2016年秋季学期高二年级12月阶段考试试题 历史 本试题卷共4页，共27小题。满分100分。考试用时90分钟。 一、选择题（本大题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．崔迈指出：“封建之设，不知所起，其可考者自黄帝迄周二千四百年而后废。始非不可废也，弊未极也。自秦以千年，郡县之法日弊矣，安知后世不复为封建也？然天下世变多端矣……封建之时，不知有郡县，后世或更有出于封建之外者，未可知也。”在这里，崔迈 A．主张恢复宗法分封制 B．否定郡县制的合理性 C．囿于历史循环论错误 D．预言政治制度的变革 2．唐代门下省主掌出纳帝命，审议、驳正中书省之奏议表章。凡中书省草拟的诏令要先送门下省审议，门下省如果认为不妥，可退还中书省重拟，当时称作“封还”或“涂归”。此外，尚书省等各官署送呈的奏章，也由门下省先行审议驳正，门下省将审核意见提供给皇帝参考。由此可见唐代门下省 A．在中央处于枢纽地位 B．具有监察职能 C．是中央的执行机构 D．制约了皇权 3．亚里士多德警惕“纯粹民主”，他如此评价道：“进行统治的是人民，而不是法律；因为一切都由多数投票决定，而不是由法律决定……人民拥有国王的权力进行统治；他们至高无上，不是作为个体，而是作为集体。”对此理解最为准确的是 A．投票不应该是民主的唯一方式 B．脱离了法制的民主会沦为专制 C．民主是人民结成集体进行统治 D．集体统治比个人统治危害更大 4．美国史学家斯塔夫里阿诺斯在《全球通史》中说：“罗马人在思想意识方面最重要的贡献在于，他们的法律是基于理性而不是基于习俗。”对“理性”的正确理解是 A．罗马法完全摒弃了习惯法 B．罗马法形成了完备的法律体系 C．罗马法崇尚自由平等 D．罗马法体现与时俱进，为现实服务 5．《天津条约》签订后，咸丰皇帝对条约有关条款深感不安，希望再开谈判，以免除关税为代价，换取外族放弃公使驻京、江河通路、内地游历和归还广东省城，而此时海关收入已占清政府全年财政收入的四分之一。这表明咸丰皇帝 A．竭力防范西方势力在中国的渗透 B．以关税作为谈判的重要筹码 C．宁可牺牲经济利益也要捍卫国家主权 D．固守“重农抑商”的传统观念 6．有论者认为，“鸦片战争不但打开了中国的国门，而且打开了中国妇女走出中世纪的大门。”“打开了中国妇女走出中世纪的大门”的武器是 A．自由平等观念 B．洋纱洋布C．坚船利炮 D．婚姻习俗变化 7．近代有人在一场战役前分析：“上海是中国的文化经济中心，外国租界多，是国际观瞻的战略要地，不打就退，政治影响太坏，……还有人说，我们在上海打起来，可以使敌军整个战略轴线发生改变，让敌军从‘由北而南’的俯攻之态改变成‘由东向西’的仰攻，丧失其主宰战场的时机。”以下说法正确的是 A．该战役发生时美国在军事上积极援助着中国政府B．该战役发生时我军在统一战线指导下顽强抵抗C．该战役中我军多次击退敌军进攻，使敌军三易主帅D．该战役使我军战略初步实现 8．美国保守派名嘴格伦·贝克在《常识——反对一个失控的美国》中说：“美国政治意在使候选人代表主流思想，远离边缘化集团利益。‘赢家通吃’的方法就是迫使候选人转向主流路线，以便获得最多的政治支持。”这种现象根源于 A．总统共和制的政体 B．两党轮流执政的安排 C．两党政策大同小异 D．联邦权力高于各州权力
湖北湖北省宜昌市夷陵中学物理 静电场及其应用精选测试卷专题练习
一、第九章 静电场及其应用选择题易错题培优（难） 1．如图所示，带电量为Q 的正点电荷固定在倾角为30°的光滑绝缘斜面底端C 点，斜面上有A 、B 、D 三点，A 和C 相距为L ，B 为AC 中点，D 为A 、B 的中点。现将一带电小球从A 点由静止释放，当带电小球运动到B 点时速度恰好为零。已知重力加速度为g ，带电小球在A 点处的加速度大小为 4 g ，静电力常量为k 。则（ ） A ．小球从A 到 B 的过程中，速度最大的位置在D 点 B ．小球运动到B 点时的加速度大小为 2 g C ．BD 之间的电势差U BD 大于DA 之间的电势差U DA D ．AB 之间的电势差U AB =kQ L 【答案】BC 【解析】 【分析】 【详解】 A ．带电小球在A 点时，有 2 sin A Qq mg k ma L θ-= 当小球速度最大时，加速度为零，有 '2 sin 0Qq mg θk L -= 联立上式解得 '2L L = 所以速度最大的位置不在中点D 位置，A 错误； B ．带电小球在A 点时，有 2 sin A Qq mg k ma L θ-= 带电小球在B 点时，有 2sin 2 B Qq k mg θma L -=（） 联立上式解得
2 B g a = B 正确； C ．根据正电荷的电场分布可知，B 点更靠近点电荷，所以B D 段的平均场强大小大于AD 段的平均场强，根据U Ed =可知，BD 之间的电势差U BD 大于DA 之间的电势差U DA ，C 正确； D ．由A 点到B 点，根据动能定理得 sin 02 AB L mg θqU ? += 由2 sin A Qq mg k ma L θ-=可得 214Qq mg k L = 联立上式解得 AB kQ U L =- D 错误。 故选BC 。 2．如图所示，竖直平面内固定一倾斜的光滑绝缘杆，轻质绝缘弹簧上端固定，下端系带正电的小球A ，球A 套在杆上，杆下端固定带正电的小球B 。现将球A 从弹簧原长位置由静止释放，运动距离x 0到达最低点，此时未与球B 相碰。在球A 向下运动过程中，关于球A 的速度v 、加速度a 、球A 和弹簧系统的机械能E 、两球的电势能E p 随运动距离x 的变化图像，可能正确的有（ ） A ． B ． C ． D ． 【答案】CD 【解析】 【分析】
高一化学期中试题
高一年级第一学期期中考试化学（必修1）试卷 命题人：宝鸡市斗鸡中学刘波 说明：本试卷答题时间为60分钟，试卷满分为100分。 相对原子质量为：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23 第Ⅰ卷选择题（共60分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。每题只有一个选项） 1．下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（） A．蒸馏B．过滤C．分液D．洗气 2．如图所示，下列实验操作与方法正确的是（） 》 3．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（） A．标准状况下，含有的分子数为1 N A B．常温常压下, Na2CO3含有的Na+离子数为N A C．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为 D．物质的量浓度为·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A 4．胶体分散系与其它分散系的本质差别是（） A．分散质直径大小B．是否有丁达尔现象 C．是否稳定D．分散质粒子是否带电 5．下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（） [ A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应 6．下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（） A．Na2O B．Cl2C．H2SO4D．CO2 7．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（） A．Na+ 、K+、SO42-、HCO 3B．Cu2+、K+、SO42-、NO 3 C．Na+、K+、Cl、NO 3D．Fe3+、K+、SO42-、Cl 8．下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）
A ． F 2、K 、HCl B ． Cl 2、Al 、H 2 C ． NO 2、Na 、Br 2 D ． O 2、SO 2、H 2O 9．下列离子方程式正确的是（ ） > A ．铁和盐酸反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑ B ．氯化铁和铜反应：Fe 3++Cu=Fe 2++Cu 2+ C ．石灰水与碳酸钠溶液混合：Ca 2++CO 32-=CaCO 3↓ D ．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H ++SO 42-+Ba 2++2OH -=BaSO 4↓+2H 2O 10．下列溶液中Cl －浓度与50 mL 1 mol·L -1 AlCl 3溶液中Cl －浓度相等的是（ ） A ．150 mL 1 mol·L -1的NaCl 溶液 B ．75 mL 2 mol·L -1 NH 4Cl 溶液 C ．150 mL 2 mol·L -1的KCl 溶液 D ．75 mL 1 mol·L -1的FeCl 3溶液 11．对于相同物质的量的SO 2和SO 3，下列说法中正确的是（ ） A ．硫元素的质量比为5∶4 B ．分子数之比为1∶1 C ．原子总数之比为4∶3 D ．质量之比为1∶1 ! 12．下列变化需要加入还原剂才能实现的（ ） A ．MnO 4-Mn 2＋ B ．HCl Cl 2 C ．Fe Fe 3＋ D ．KClO 3 O 2 13．120℃、，甲烷（CH 4）和过量的O 2的混合物，用电火花引燃（CH 4+2O 2=CO 2+2H 2O ）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H 2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（ ） A ．2∶1 B ．1∶2 C ．1∶7 D ．7∶1 14．a 、b 、c 、d 是HCl 、BaCl 2、AgNO 3、Na 2CO 3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示： 由上述现 象可推知a 、b 、c 、d 依次是（ ） 》 A ．HCl 、BaCl 2、 AgNO 3、Na 2CO 3 B ．AgNO 3、HCl 、Na 2CO 3、BaCl 2 C ．BaCl 2、Na 2CO 3、 AgNO 3、HCl D ．AgNO 3、HCl 、BaCl 2、Na 2CO 3 15．完全沉淀等物质的量浓度的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3溶液中的Cl —，消耗等物质的量浓度的AgNO 3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为（ ） A ．1：1：1 B ．3：2：1 C ．6：3：2 D ．9：3：1 第Ⅱ卷 非选择题（共40分） 二、填空题（本题包括3小题，每空2分，共20分） 反应物 a+b c+d ~ a+d a+c b+d 现象 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无色气体
高一化学期中考试
江苏省梁丰高级中学 2010-2011学年度第一学期期中试卷 化学 试题满分120分，考试时间90分钟。 可能用到的元素相对原子质量： H-1，N-14，O-16，C-12，Na-23，Mg-24，S-32，Cl-35.5，Zn-65，Ba-137 Br-80 第Ⅰ卷（共54分） 一．选择题（本题共10小题，每题只有1个正确答案，每小题3分，共30分）1．张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。则下列关于11549In的说法中，错误的是 A．11549In原子核外有49个电子 B．11549In原子核内有49个中子 C．11549In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数，为115 D．11549In是In元素的一种核素 2．科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米镊子具有相同数量级的是 A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体 3．区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体最简单的方法是 A．观察外观B．丁达尔效应C．过滤D．加热 4．下列有关仪器刻度位置的叙述正确的是 A．容量瓶的体积标线刻在瓶颈上B．量筒的"0"标线在中间 C．量筒最下端刻有“0”标线D．托盘天平刻度尺有"0"标线，刻在尺的中间5．下列各组物质按酸、碱、盐的顺序排列的是 A．硫酸、纯碱、孔雀石B．硝酸、烧碱、蓝矾 C．冰醋酸、乙醇、醋酸钠D．盐酸、熟石灰、苛性钠
高一下学期期中考试化学试卷(含答案)
2017/2018学年下学期高一期中考试 化学试卷 考试时间：80分钟；分值：100分 一、选择题(本题包括25小题，每小题3分，共75分) 1．下列各组物质中，互为同位素的是（） A. 重氢、超重氢 B. 氧气、臭氧 C. 红磷、白磷 D. 乙酸、丙酸 2．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科 学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3 2He，每百吨3 2 He核聚变所释放出的能量 相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以4 2 He的形式存在。下列说法正确的是（） A. 4 2 He原子核内含有4个质子 B. 3 2He和4 2 He互为同位素 C. 3 2 He原子核内含有3个中子 D. 4 2He的最外层电子数为2，所以4 2 He具有较强的金属性 3．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是() A. 酸性：H2SO4＞H3PO4 B. 非金属性：Cl>Br C. 碱性：NaOH>Mg(OH)2 D. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 4．下列分子的电子式书写正确的是（） 5．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（）A. NaOH H2SO4(NH4)2SO4B. MgO Na2SO4HNO3
C. Na2O2KOH Na3PO4 D. HCl Al2O3MgCl2 6．下列说法中正确的是（） A. KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物 B. HF中存在离子键，属于离子化合物 C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 D. 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 7．下列说法不正确的是（） A. 分解反应一定是吸热反应 B. 物质燃烧和中和反应均放出热量 C. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 D. 化学反应是吸热还是放热取决于反应中旧化学键断裂与新化学键形成过程中能量变化 8．已知某离子的结构示为下列说法中正确的是（） A. 该元素位于第二周期ⅡA族 B. 该元素位于第二周期Ⅷ族 C. 该元素位于第三周期零族 D. 该元素位于第三周期ⅡA族 9．下列各图中，表示该化学反应是吸热反应的是（） 10．下列与化学反应能量变化相关的说法不正确的是（） A. 物质燃烧过程中的能量转化只存在化学能转化为热能的形式 B. 一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小 C. 化学键的断裂吸收能量，化学键的形成释放能量 D. 化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等
湖北省宜昌市第一中学2级秋季学期高二上学期期末考试化学(有答案)-2019年(已纠错)
宜昌市第一中学秋季学期高二年级期末模拟考试 化学试题 考试时间：90分钟满分：100分 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教选修4全册、人教选修3第1、2章。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6. 可能用到的数据：相对原子质量H 1 C 12 O 16 Ag 108 第Ⅰ卷 一、选择题（本题共46分，含17个小题，1-5小题每小题2分，6-17小题每小题3分。在每小题给出的四 个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．下列反应中一定 ．．属于放热反应的是( ) A．化合反应 B．分解反应 C．中和反应 D．氧化还原反应 2．铁原子核外电子排布时，最后填入的轨道是（） A．3p B．3d C．4s D．4p 3．下列分子中，不含有π键的是( ) A．N2 B．H2O C．C2H4 D．苯 4．向pH=4的CH3COOH稀溶液中加入CH3COONa固体，下列微粒的浓度变小的是( ) A．CH3COOH B．CH3COO- C．H+ D．OH- 5．下列现象与盐类的水解无关 ．．的是( ) A．草木灰(主要含K2CO3)与铵态氮肥最好不混用 B．MgCl2?6H2O晶体脱水应该在HCl氛围下进行 C．明矾用于净水 D．配制FeCl2溶液应该加入适量铁屑 6．常温下，pH=a（a<3）的HF溶液，稀释10倍后，其pH=b，则( ) A．b=a+1 B．b
湖北省宜昌市2016_2017学年高一化学下学期期末考试试题
湖北省宜昌市2016-2017学年高一化学下学期期末考试试题 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 第I卷（48分） 一、选择题（本题共16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。） 1．早在古代，我国人民就积累了不少对物质化学变化的认识。例如，晋代炼丹家、医学家葛洪所著《朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”。这句话中的丹砂指的是HgS，下列关于这句话的说法正确的是（）。 A．这个过程只涉及物理变化 B．这个过程是可逆反应 C．这个过程发生了复分解反应 D．“丹砂烧之成水银”过程中还可以产生SO2 2．下列说法正确的是（）。 A．汽油、柴油、植物油都属烃类物质且均为纯净物 B．单质硅常用于制造芯片和光导纤维 C．等质量的气态乙醇和液态乙醇分别完全燃烧，前者放出的热量更多 D．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者作用原理相同 3．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）。 A．1.6 g CH4与1.8 g NH4+所含质子数均为N A B．常温下，5.6g 铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3 N A C．0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液中，阴阳离子总数为1.5 N A D．常温常压下，44g CO2气体中所含的分子数为N A 4．在一定条件下，RO3－与R－发生如下反应：RO3－+ 5R－+ 6H＋ =3R2+3H2O，下列关于主族元素R的叙述正确的是（）。 A．R位于VA族 B．R的氢化物的水溶液是强酸 C．RO3－中的R只能被还原 D．R2在常温常压下一定是气体 5．下列试剂中，能够鉴别醋酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的是（）。
2019高一化学下册期中考试试题及答案
．试卷由两部分组成：第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。2．试卷满分100分，考试限定时间为100分钟。 3．考试结束时答案卷和答题卡一并交回。 考生注意： 1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。 2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再涂写其他答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。 3. 以下数据可供答题时参考： 相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg— 24 Al—27 Ca-40 P—31 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ag-108 第Ⅰ卷（包括20个小题，共60分） 一、单项选择题（本题为单项选择题，在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。多选、错选或不选都不得分。每小题3分，共60分） 1. 为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为：。该原子所含中子的数目为 A．56 B．157 C．258 D．101 2．下列物质与水反应最剧烈的是（） A.Li B .Na C.K D.Rb 3．下列原子半径最大的是（） A. C B. Si C. P D. Cl 4. 下列各组中的两种微粒，互为同位素的是 A．H2O和H2O2 B．D2和T2 C．12C和14C D．O2和O3 5．下列微粒中与OH－离子具有相同的质子数和相同的电子数，该
微粒可能为（） A．F－ B．Mg2＋ C．NH4 ＋ D．CH4 6. 下列说法中，不正确的是 A．若反应时形成新化学键释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量，则化学反 应为释放能量的反应 B．若反应物的总能量大于生成物的总能量，则化学反应为释放能量的反应 C．Ba(OH)2?8H2O晶体与NH4Cl固体的反应是放热反应 D．化学反应在发生物质变化的同时，一定伴随着能量的变化7．用锌粒与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是 A．升高反应体系的温度 B．增加锌粒的用量 C．不用锌粒，改用锌粉 D．加入少量浓硫酸 8．下列含有非极性键的共价化合物是（） A．H2O2 B．Na2O2 C. H2 D.CH4 9．可逆反应达到化学平衡的标志是 A．正、逆反应不再进行 B．反应物的浓度为零 C．正、逆反应都还在继续进行 D．正、逆反应的速率相等10．同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4>H2BO4>H3CO4，则下列判断错误的是（）。 A.原子半径A>B>C B.气态氢化物稳定性HA>H2B>CH3 C.非金属性A>B>C D.阴离子还原性C3–>B2–>A– 11．下列电子式书写错误的是 A．∶‥‥O∶C∶‥‥O∶ B．
湖北省宜昌市第一中学2014-2015学年高一上学期期末考试化学(科学)试卷 Word版含答案
湖北省宜昌市第一中学2014-2015学年高一上学期期末考试 化学（科学）试题 一、选择题。（共有16小题，每题只有一个正确答案。每小题3分，共48分） 1．下列说法错误的是 A．二氧化硅是酸性氧化物，可以与氢氧化钠等强碱溶液反应 B．因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘 C．王水、盐酸、水玻璃均为混合物 D．二氧化硅晶体中，1个硅原子与4个氧原子相连 2．下列物质中，不能通过化合反应直接生成的是 A．FeS B．Fe(OH)3 C．FeCl2D．Al(OH)3 3．将Al片投入某无色澄清溶液中，产生大量H2，则该溶液中可能含有的微粒是 A．K+、OH-、NO3-、Cl-B．H+、Na+、CO32-、Cl- C．H+、K+、NO3-、Cl-D．Cu2+、H+、Cl-、SO42- 4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．1mol过氧化钠固体与足量的水反应，转移的电子数目为2N A B．Fe在1molCl2中充分燃烧，转移的电子数目为3N A C．将含有0.1molFeCl3的FeCl3饱和溶液，滴入沸水中加热形成Fe(OH)3胶体，所含的胶体粒子数目少于0.1N A D．足量的MnO2粉末与含有4molHCl的浓盐酸充分反应，转移的电子数目为2N A 5．下列离子方程式书写正确的是 A．实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：2H＋＋CO32－＝CO2 ↑＋H2O B．少量的SO2气体通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2 ClO-＝CaSO3↓+2HClO C．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓ D．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合：HCO3-+ AlO2-+ H2O＝Al(OH)3↓+ CO32－ 6．下列各步反应A(HCl)→B(Cl2)→C〔Ca(ClO)2〕→D(HClO)→E(CO2)，其中不能直接实现的是 A. C→D B. D→E C. A→B D. B→C 7．将3.2gCu投入100mL稀硫酸中加热，没有明显变化。边加热边缓缓加入一定量H2O2，金属Cu逐渐溶解，则下列说法正确的是
2019年宜昌重点高中排名,宜昌所有高中学校分数线排名榜
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高一化学期中考试试卷
高一化学期中考试卷（必修2） 一、单项选择题（共20小题，1-15每小题2分，16—20每题3分，共45分） 1、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 He 4 2 的形式存在。下列说法正确的是（ ） A ．He 4 2 原子核内含有4个质子 B ．He 32和He 4 2 互为同位素 C ．He 32原子核内含有3个中子 D ．He 4 2 的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性 2、通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（ ） A ．石油产量 B ．乙烯的产量 C ．合成纤维的产量 D ．硫酸的产量 3、要冶炼金属铝，最好采用的方法是（ ） A 、有Na 置换AlCl 3溶液 B 、电解熔融AlCl 3 C 、电解熔融Al 2O 3 D 、用H 2还原Al 2O 3 4、下列化学用语正确的是（ ） A ．CO 2的电子式 B ． 乙醇的分子式：CH 3CH 2OH C ．16S 的结构示意图： D ．甲烷的结构式： 5、有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法不正确的是（ ） A ．直接把煤作燃料不如将煤干馏、煤液化和气化的综合经济效益好 B ．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分 C ．用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物 D ．油脂是产生能量最高的营养物质，在饮食中不必控制油脂的摄入量 6、下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（ ） A ．HCl B ．KOH C ．CaCl 2 D ．NH 4 NO 3 7、下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ） A ．氧化性强弱：Cl 2＞Br 2＞I 2 B ． 碱性强弱：NaOH ＞Mg(OH)2 ＞Al(OH)3 C ．原子半径大小：Na ＞N ＞O D ．气态氢化物稳定性强弱：H 2O ＜H 2S ＜PH 3 8、下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（ ） 9、用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A ．室温下，1mol 乙烷含有的共价键数目为8N A B ．标准状况下，5.6L 四氯化碳含有的分子数目为0.25N A C ．室温下，21.0g 乙烯含有的碳原子数目为1.5N A D ．标准状况下，22.4L CH 4与1mol 甲基(—CH 3)含有的电子数目均为10N A 10、下列用水就能鉴别的一组物质是（ ） A ．苯、己烷、四氯化碳 B ．苯、乙醇、四氯化碳 C ．硝基苯、乙醇、四氯化碳 D ．硝基苯、乙醇、乙酸 11、下列说法正确的是（ ） A ．无论怎样控制反应条件，1 mol 乙酸与1mol 乙醇反应都不会生成1mol 乙酸乙酯 B ．可逆反应中，使用催化剂只能增大正反应的化学反应速率 C ．化学反应的限度决定于反应物的性质，与外界的条件无关 D ．任何化学反应中的反应物都能全部转化成生成物 12、过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（ ） A ．升高温度 B ．加入适量的水 C ．加入少量CuSO 4溶液 D ．加入浓度较大的盐酸 13、取下列四种有机物各1mol ，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（ ） A ．C 2H 5OH B ．CH 4 C ．C 2H 4O D ．C 2H 2 14、A 、B 、C 、D 均为短周期元素，A 的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；B 与A 同主族；C 的原子序数是A 和B 的原子序数之和的一半；含D 元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是 A ．金属性：C>D B ．离子的还原性：B>A C ．离子半径：D>C>B D ．原子序数：A>C>D>B 15、1mol 丙烷在光照条件下与Cl 2发生取代反应，最多消耗Cl 2的物质的量是（ ） A ．2mol B ．4mol C ．8mol D ．10mol C H H H H
高一化学期中试卷及试卷分析人教版
高一化学期中试卷及试卷分析人教版 【同步教育信息】 一. 本周教学内容 期中试卷及试卷分析 【模拟试题】 可能用到的原子量：Na 23 K 39 C 12 H 1 O 16 S 32 Cu 64 Cl 35.5 一. 选择题：（每小题只有一个选项符合题意） 1. 关于碱金属的叙述错误的是（） A. 原子半径都是大于其离子半径 B. 在自然界中都以化合态存在 C. 在空气中易被氧化，因此都应保存在煤油中 D. 熔、沸点很低，导电、导热性良好 2. 试管中装有煤油和水的混合物，静置后放入一小块碱金属，可观察到金属块在煤油和水的界面附近上下往复运动。下列说法不正确的是（） A. 此碱金属可能为钾或钠 B. 反应一段时间煤油可能燃烧 C. 上下运动是由于该金属与水反应产生气体 D. 若是金属铷，则上下运动的幅度比钠大 3. 进行Na2SO4溶液的蒸发实验时，一般有以下操作过程，其正确操作顺序是（） ①固定铁圈位置②停止加热、余热蒸干③放置酒精灯④放上蒸发皿⑤加热搅拌 A. ①③④⑤② B. ③①④⑤② C. ①④③⑤② D. ③④①⑤② 4. 将1 5.6g金属钾投入到100g不同浓度的下列盐酸溶液中：（1）0.365%（2）3.65%（3） 36.5%，则放出的H2（） A.（1）最少 B.（3）最多 C.（1）（2）一样多 D. 都一样多 5. 在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应： RO3n－＋F2＋2OH－═RO4－＋2F－＋H2O，从而可知在 RO3n－中，元素R的化合价是（） A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 6. 在天平的两个托盘上，分别放上质量相等的两只烧杯，在烧杯中分别加入同组成、同体积的过量稀硫酸，此时天平呈平衡状态。然后分别向两只烧杯中加入等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，反应终止后，天平两端的情况是（） A. 放Na2CO3的一端重 B. 同样重 C. 放NaHCO3的一端重 D. 无法判断 7. 往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随加入稀氨水的体积V变化曲线图为（）
湖北省宜昌市第一中学初中升高中-学校自主招生选拔考试-物理试题
湖北省宜昌市第一中学初中升高中-学校自主招生选拔考试-物理试题 一、选择题 1．科学家在物理领域的每次重大发现，都有力地推动了人类文明的进程。历史上首先发现通电导体周围存在磁场，为人类进入电气化时代奠定了基础的物理学家是（） A．焦耳 B．奥斯特 C．安培 D．法拉第 2．以下说法正确的是 A．鸟在空中展翅滑翔时不会坠落，是因为翅膀上方的空气流速大，压强大 B．湿地能影响周边的气温，主要是水的比热容大 C．刹车时车能很快停下来，主要是因为车具有惯性 D．若在电饭锅等加热电器上采用超导材料，就可大大降低电能损耗 3．如图所示，是一种“伏安法”测电阻的电路图，下列关于电阻R x的测量误差及其产生原因的说法中正确的是（）
A ．测量值偏大，由于电流表有内阻 B ．测量值偏小，由于电压表有内阻 C ．测量值偏大，由于电压表有内阻 D ．测量值偏小，由于电流表有内阻 4．炎热的夏季，在无风的环境中，剥开冰棒纸后，可以看到冰棒周围会冒“白气”，小明和小强分别画出如图的甲、乙两幅图描绘冰棒周围冒“白气”的情形。下列说法中正确的是（ ） A ．图甲描绘符合实际，“白气”属于凝华现象 B ．图乙描绘符合实际，“白气”属于液化现象 C ．图甲描绘符合实际，“白气”属于升华现象 D ．图乙描绘符合实际，“白气”属于汽化现象 5．如图所示，粗糙的弧形轨道竖直固定于水平面上，小球由A 点以速度v 沿轨道滚下，经过另一侧高点B 后到达最高点C ．下列分析不正确的是（ ） A ．小球在A 、 B 、 C 三点的速度大小关系是C B A v v v << B ．小球在A 、B 两点的动能之差等于小球从A 点到B 点克服摩擦力做的功 C ．小球在A 、B 两点具有的重力势能相同 D ．整个过程只有重力对小球做功 6．如图所示，电源两端的电压不变，电表均完好，闭合开关S 1，两灯都发光，接着再闭合开关S 2，则比较闭合开关S 2前后，关于电路中各元件情况描述正确的是（ ）
武汉市重点高中的排名
武汉市重点高中的排名 Final approval draft on November 22, 2020
省重点叫一类，市重点叫二类 一类的有24所： 武汉市第一中学、武汉市第二中学、武汉市第三中学、武汉市第四中学、武汉市第六中学、武汉市第十一中学、武汉市十二中、武汉市第十四中学、武汉市十七中、武汉市第四十九中学、吴家山中学、湖北省武汉中学、湖北省水果湖高级中学、武汉外国语学校、湖北省武昌实验中学、华中师范大学第一附属中学、武钢第三子弟中学、洪山高中、汉口铁中、新州区第一中学、黄陂区第一中学、武汉市汉南一中、江夏一中、蔡甸区汉阳一中 二类有25所： 武汉市育才中学、汉市第二十中学、武汉市实验学校、武汉市第十六中学、武汉市育才高中、武汉市第十九中学、武汉高第六十八中学、武汉市第二十七中学、武汉市第二十九中学、武汉市第二十六中学、武汉市第六十五中学、武汉市第二十三高中、武汉市第十五中学、武汉市女子高级中学、湖北大学附属中学、武汉市东湖中学、蔡甸区第二中学、江夏区实验高级中学、新洲区第二高级中学、新洲区第三高级中学、新洲区第四高级中学、武汉市经济开发区一中、武汉钢铁集团公司第四中学、一冶四中、武汉市常青一中 湖北省53所省级重点中学综合实力排名 1华中师范大学第一附属中学 2武汉外国语学校 3黄冈中学 4武汉市第二中学 5武汉市第六中学 6武汉市第三中学 7武汉市第四中学 8武钢第三子弟中学 9湖北省黄石市第二中学 10宜昌市夷陵中学 11荆州市荆州中学 12武汉市第十一中学 13武汉市第四十九中学 14湖北省武昌实验中学 15襄樊市第四中学 16襄樊市第五中学 17湖北省水果湖高级中学 18武汉市第一中学
高一化学必修2期中考试试题
高一化学必修2期中考试试题 (考试时间：90分钟,满分100分) 可能用到的原子量：H: 1 C: 12 O: 16 N: 14 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5 一.选择题(本大题共20小题,1～10小题每题2分,11～20小题每题3分,共50分.每题只有一个选项符合题意) 1．19世纪门捷列夫的突出贡献是 （ ） A.提出了原子学说 B.发现了元素周期律 C.发现了稀有气体 D.提出了分子学说 2．下列各组物质中互为同位素的是 （ ） A ．Ca 4020 和Ar 4018 B ．D 和T C ．H 2O 和H 2O 2 D ．O 3和O 2 3.下列说法中错误．．的是 （ ） A 、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B 、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C 、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D 、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸 收能量 4.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 （ ） A ．Na 2O 2 B ．KOH C ．CaCl 2 D ．CO 2 5．关于原子结构的叙述正确的是 ( ) A ．所有的原子核都是由质子和中子组成的 B ．原子的最外层电子数不超过8个 C ．稀有气体原子的最外层电子数均为8 D ．原子的次外层电子数都是8 6.下列措施对增大反应速率明显有效的是 （ ） A ．Al 在氧气中燃烧生成A1203，将Al 片改成Al 粉 B ．Fe 与稀硫酸反应制取H 2时，改用浓硫酸 C ．在K 2S04与BaCl 2两溶液反应时，增大压强 D ．Na 与水反应时增大水的用量 7．同主族两种元素原子的核外电子数差值可能为 （ ） A ．6 B ．12 C ．18 D ．30 8．对于反应A 2＋3B 2＝2C 来说，以下表示中，反应速率最快的是 （ ） A. v(B 2)=0.8 mol/ (L ·s) B. v(A 2)=0.4 mol/ (L ·s) C. v(C)=0.6 mol/ (L ·s) D. v(B 2)=1.8 mol/ (L ·s) 9.下列说确的是 （ ） A 决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质 B 催化剂可以使不起反应的物质发生反应 C 可以找到一种催化剂使水变成油 D 催化剂是决定化学反应速率的主要因素 10．阴离子-n X 含中子N 个，X 的质量数为A ，则ag X 的氢化物中含质子的物质的量是 （ ） A ．)(a N a A - mol B ． )(A n n A a ++ mol C ． )(n N n a A ++ mol D ．)(n N A n A a +-+ mol
高一化学期中考试试卷
高一化学期中考试试卷内部编号：（YUUT-TBBY-MMUT-URRUY-UOOY-DBUYI-0128）
高一年级 化 学 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cu:64 Zn:65 一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个正确选项） 1、下列说法正确的是 （ ） A. 凡是放热反应的发生均无需加热 B ．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应 C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D ．物质发生化学反应都伴随着能量变化 2、下列说法中正确的是 （ ） A 、原电池是把电能转为化学能的装置 B 、原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应 C 、原电池两极均发生氧化还原反应 D 、原电池中的阳离子向正极移动 3、某些建筑材料含有放射性元素氡( 22286 Rn )，会对人体产生一定危害。该原 子中中子数和质子数之差是 （ ） A ．136 B ．50 C ．86 D ．222 4、下列说法中，正确的是 ( ) A ．周期表中的主族都有非金属元素 B ．周期表中的主族都有金属元素 C ．周期表中的非金属元素都位于短周期 D ．周期表中的非金属元素都位于主族和0族 5、反应4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g),在5L 密闭容器中进行，半分钟 后，NO 的物质的量增加了,则此反应的平均速率为（ ）
A v(O 2)=0,01mol/(Ls) B V （NO ）= mol/(Ls) C V( H 2O)= mol/(Ls) D V(NH 3)= mol/(Ls) 6、下列关于元素化合价的叙述错误的是（ ） A ．IIIA 族的 B 和Al 都能形成＋3价的化合物 B ．IVA 族的 C 和Si 都能形成＋4价的化合物 C ．VA 族的N 和P 都能形成＋5价的化合物 D ．VIA 族的O 和S 都能形成＋6价的化合物 7、下列各组化合物中化学键类型不同的是（ ） A ．NaCl 和HNO 3 B ．H 2O 和 NH 3 C ．CaF 2和 CsCl D ．CCl 4和H 2S 8、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（ ） A. CH 4、NH 3、H 2 B. OH －、F －、Ne C. H 3O +、NH 4+、Na + D. O 2－、F －、Mg 2+ 9、下列关于化学键的说法正确的是 （ ） A ．构成单质分子的微粒一定含有共价键 B ．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C ．非极性键只存在于双原子单质分子中 D ．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键 10、 如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO 4溶液，片刻后可观察到的现象是（ ） A. 铁圈和银圈左右摇摆不定 B. 保持平衡状态 C. 铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜 D. 银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜
湖北省宜昌市第一中学物理第十二章 电能 能量守恒定律专题试卷
湖北省宜昌市第一中学物理第十二章 电能 能量守恒定律专题试卷 一、第十二章 电能 能量守恒定律实验题易错题培优（难） 1．一同学设计了如图甲所示电路来测节干电池的电动势和内阻．该同学选好器材后，进行操作(其中0R 是保护电阻)． （1）该同学测量时记录了6组数据，并根据这些数据面出了U-I 图线如图丙所示，根据图线求出干电池 的电动势E=_________V(结果保留三位有效数字)，内阻r=___________Ω． （2）若保护电阻0R 的阻值未知，该干电池的电动势E 、内电阻r 已经测出，在图乙的电路中只需改动一条线就可测量出0R 的阻值．该条线是_________，需改接为________(请用接线柱处的字母去表达)．改接好后，调节滑动变阻器，读出电压表的示数为U 、电流表示数为I ，电源的电动势用E 表示，内电阻用r 表示，则0R =__________． 【答案】1.48V 0.50Ω（0.48～0.52Ω） dj je 或者jf 0E U R r I -=- 【解析】 【分析】 【详解】 （1）由图丙所示，电源U-I 图像可知，图像与纵轴交点坐标值为1.48，则电源电动势E=1.48V ，电源内阻 1.48 1.20 0.500.480.520.56 U r I ?-= ==ΩΩ?（～） , （2）将导线jd 改接为je ，此时电源与定值电阻组成等效电源，在闭合电路中，电源电动势：E=U+I （R 0+r ），定值电阻0E U R r I -= - 2．某同学设计了如图（a ）所示电路研究电源输出功率变化情况．电源E 电动势、内电阻恒定，R 1为滑动变阻器，R 2、R 3为定值电阻，A 、V 为理想电表．