河北省石家庄市2018届高三化学下学期4月一模考试试题

一模考试试题

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16

第I 卷(选择题 共126分)

一、选择题:本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7、下列各项中，对所描述内容的相关分析不正确的是

8、2SO 2(g)十O 2(g)=2SO 3(g) △H =-198kJ·mol -1，在V 2O 3存在时，该反应机理为:

V 2O 3+ SO 2-→+2VO 3+ SO 3(快) 4VO 2+O 2→2 V 2O 3(慢)

A.反应速率主要取决于V 2O 3的质量

B.VO 2是该反应的催化剂

C.该反应逆反应的活化能大于198kJ/mol

D.升高温度，该反应的△H 增大

9、UrolithinA 是一种含氧杂环化合物，在合成有机材料和药品中有重要应用、其结构如图所示。下

列关于该有机物的说法正确的是

A.分子式为C13H6O4

B.所有原子一定处于同一平面上

C.苯环上的一氯代物有3种

D.1mol 该有机物与H 2反应时，最多消耗6mol H 2

10、短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 与X 形成的某种化合物可用作水果的催熟

剂，Y 的氧化物为碱性氧化物，X 、Y 、Z 三种元素的最外层电子数之和为11。下列说法正确的是

A.原子半径：W

B.简单氢化物的稳定性：X

C.W 、X 形成的某种化合物常用作萃取剂

D.Y 和Z 形成的含氧酸盐均可使酚酞溶液变红

11、已知:2FeSO

4·7H

2

O　高温 Fe

2

O

3

+SO

2

↑+SO

3

↑+14H

2

O↑，用下图所示装置检验FeSO

4

·7H

2

O的所有分

解产物，下列说法不正确的是

A.乙、丙、丁中可依次盛装无水CuSO

4、Ba(NO

3

)

2

溶液、品红溶液

B.实验时应先打开K，缓缓通入N

2

，再点燃酒精喷灯

C.甲中残留固体加稀硫酸溶解，再滴加KSCN，溶液变红

D.还应在丁装置后面连接盛有NaOH溶液的洗气瓶

12、工业上通过电化学原理在铝表面形成氧化膜来提高其抗腐蚀能力，工作原理如图所示。下列说法

不正确的是

A.碳棒可用铜棒代替，其作用是传递电流

B.通电一段时间后，溶液的pH减小

C.通电后电子被强制从碳棒流向铝片使铝表面形成氧化膜

D.可通过调节滑动变阻器来控制氧化膜的形成速度

13、常温下。向20.00mL0.1mol/LHA溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓

度的负对数[-lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法不正确的是

A.常温下，K

a

(HA)约为10-5 B.M、P两点容液对应的pH=7 C.b=20.00

D.M点后溶液中均存在c(Na+)>c(A-)

26、(14分)AgNO

3

是中学化学常用试剂，某兴趣小组设计如下实验探究其性质。

I. AgNO

3

的热稳定性

AgNO

3受热易分解，用下图装置加热AgNO

3

固体，试管内有红棕色气体生成，一段时间后，在末端

导管口可收集到无色气体a。

(1)实验室检验气体a的方法为_______________________________________。

(2)已知B中只生成一一种盐，据此判断AgNO

3

受热分解的化学方程式为______________。(3)从安全角度考虑，上述实验装置存在一处明显缺陷，改进措施为______________________。

II. AgNO

3

与盐溶液的反应

(4)甲同学认为试管②中产生银镜是Fe2+所致，其离子方程式为_____________________；

乙同学认为要判断该观点正确，需增加如下实验，取2 mL0.5mol/L AgNO

3

溶液于试营中，向其中满加几滴____________，若只产生白色远淀，证明甲同学观点正确。

(5)已知：AgSCN为白色沉淀。试管③中红色褪去的原因为__________________________(请从平衡移动的角度解释)。

(6)设计实验证明K

sp (AgI)

sp

(AgSCN)。

限选试剂：0.1 mol/L AgNO

3

溶液、0.1mol/LKI溶液、0.1mol/LKSCN 溶液___________________________________________________________。

27、(14 分)铋(Bi)与氮同族，氯氧化铋(BiOCl)广泛用于彩釉调料、塑料助剂、油漆调色、生产金

属铋等。一种用火法炼铜过程产生的铜转炉烟尘(除含铋的化合物之外，还有CuSO

4、ZnSO

4

、CuS、

Fe

2O

3

、PbSO

4

及As

2

O

3

)制备高纯氯氧化铋的工艺流程如下：

请回答：

(1)Bi 位于第六周期，其原子结构示意图为__________________________________。 (2)向“酸浸”所得浸液中加入Zn 粉，充分反应后过滤，从溶液中获得ZnSO 4·7H 2O 的操作为__________、过滤、洗涤、干燥。

(3)“浸铜”时，有单质硫生成，其离子方程式为____________________________。 (4)“浸铋”时，温度升高，铋的浸出率降低，其原因为____________________________。 (5)“除铅、砷”时，可以采用以下两种方法。

①加入改性HAP 。浸液1与HAP 的液固比(L/S)与铅、砷去除率以及后续沉铋量的关系如下表:

实验中应采用的L/S=_________________________。

②铁盐氧化法，向浸液1中加入Fe 2(SO 4)3，并调节pH ，生成FeAsO 4沉淀。欲使溶液中c(AsO 42-)<10-9mol/L 且不产生Fe(OH)

3沉淀，应控制pH 的范围为__________。 已知:1g2=0.3:；FeAsO 4、Fe(OH)3的K sp 分别为5×10-23、4×10-38。 (6)“沉铋“时需控制溶液的pH=3.0，此时BiCl 3发生反应的化学方程式为________________________________。

28、(15 分)氨气在工农业生产和国防科技中有着重要应用，科研工作者对其进行着广泛研究。请回答:

(1)某课题组实现了在常温常压下，以氮气和液态水为原料制备氨气，同时有氧气生成。 已知，在一定温度和压强下，由最稳定的单质生成1mol 纯物质的热效应，称为该物质的生成热(△H)。常温常压下、相关物质的生成热如下表所示：

上述合成氨反应的热化学方程式为______________________________________。

(2)利用生物电池，以H 2、N 2为原料合成氨的装置如下图所示。

Q 、R 均为能化剂，据图示判断，负极反应的催化剂为______(填“Q”或“R”)；正极的电极反应式为_________________________________________。

(3)氨气是工业制硝酸的主要原料之一，催化氧化步骤中发生的主要反应如下： I. 4NH 3（g ）+5O 2（g ）4NO （g ）+6H 2O （g ）△H=-906kJ/mol II.4NH 3（g ）+3O 2（g ）

2N 2（g ）+6H 2O （g ）△H=-1266kJ/mol

将固定比例NH 3和O 2 的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器，反应产率与温度的关系如图1所示。

①催化氧化步骤中，最适宜的温度为_________________(填“T 1”或“T 2”)。 ②低于T 1℃时，NO 的产率较低的原因为_____________________________________。 ③高于T 2℃时，NO 的产率降低的可能原因为______________(填选项字母) A.催化剂活性降低 B.平衡常数减小 C.反应活化能增大 D.氨气溶于水

④T 2℃(T 1>T 2)时，向20L 恒容密闭容器中充人2molNH 3和2.75molO 2，发生反应 I.反应过程中各物质的物质的量的随时间(t)变化关系如图2所示。

T 2℃时，该反应的平衡常数K=________________；5min 时，改变了某一外界条件，所改变的条件可能为_________________________________________。 35、【化学一选修3:物质结构与性质】(15 分)

铜及其化合物在化工生产中有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)铜元素在元素周期表中的位置为_________________，基态Cu 原子核外电子占据的原子轨道

数为____________________。

(2)向硫酸铜溶液中加入乙二胺(H

2N-CH

2

-CH

2

-NH

3

)溶液后，每个Cu2+可与两个乙二胺分子形成四配

位离子，导致溶液由蓝色变为紫色。

①乙二胺分子中C、N原子的杂化轨道类型分别为_______________、_________________。

②与硫酸根离子互为等电子体的分子为___________(任写一种)。

③四配位离子的结构式为_____________________，该离子中所有元素的电负性由大到小的顺序为____________________________。

(3)硫化亚铜和氧化亚铜均为离子晶体，其中熔点较高的为___________(填化学式)，原因为

________________________________________________。

(4)下图为铜与氧(O)、钇(Y)、钡(Ba)形成的一种超导体材料的长方体晶胞结构，其晶胞参数如

图(i)所示，该结构中有平面正方形(CuO

4)和四方锥(CuO

6

)结构单元如图(ii)所示。

①该超导体材料的化学式为____________________________。

②已知该化合物的摩尔质量为Mg·mol-1，阿伏加德罗常数的值为N

A

，其密度为____g·cm-3(列出表达式即可)。

参考答案

7-13：DCDCACB

26、（14分）（每空2分，共14分）

（1）将带火星的木条放至导管口，木条复燃（答案合理，即可给分）

（2）2AgNO

32Ag＋2NO

2

↑＋O

2

↑

（3）A、B装置之间连接一个防倒吸的安全瓶（答案合理，即可给分）

（4）Ag＋＋Fe2＋＝Ag＋Fe3＋ 0.5 mol/L (NH

4)

2

SO

4

溶液（化学式不对不能得分；化学式写对，浓

度写错或漏写浓度得1分。）

（5）溶液中发生Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)

3

使局部变红；振荡试管时，过量的Ag＋与SCN－反应生成AgSCN沉淀，降低了c(SCN－)，平衡逆向移动，溶液褪色。（答案要点：1.Ag＋与SCN－反应；

2.Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)

3

平衡逆向移动。）

（6）方案一：向盛有0.1 mol/L AgNO

3溶液的试管中滴加0.1 mol/L KSCN溶液至不再有白色沉

．．．．．．

淀生成

．．．，向其中滴加0.1 mol/L KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀

．．．．．．．．．．．，则证明K sp(AgI)﹤K sp(AgSCN)（强调：必须明显表示出KSCN溶液是过量的。）

方案二：将等体积的0.1 mol/L KSCN溶液和0.1 mol/L KI溶液混合，向混合液中滴加0.1 mol/L

AgNO

3溶液，若生成黄色沉淀，则证明K

sp

(AgI)﹤K

sp

(AgSCN)。

（其他合理答案也可给分）

网阅给分方案：

26题分三次给分

给分点一：（1）—（3） 6分

给分点二：（4）4分

给分点三：（5）—（6）4分

27、（14分）（每空2分，共14分）

（1）

（2）蒸发浓缩、冷却结晶（每步1分）

（3）CuS＋MnO

2＋4H＋＝Cu2＋＋Mn2＋＋S＋2H

2

O

（4）温度升高，盐酸挥发，反应物浓度降低（5）①50︰1 ②pH＜5.3

（6）BiCl

3＋Na

2

CO

3

= BiOCl↓＋2NaCl＋CO

2

↑

27题分四次给分

给分点一：（1）—（2） 4分

给分点二：（3）—（4） 4分

给分点三：（5） 4分

给分点四：（6） 2分

28、（15分）(除标注外，其余每空2分)

（1）①2N

2(g)＋6H

2

O(l)3O

2

(g)＋4NH

3

(g) ΔH＝＋1268 kJ·mol－1

（2）Q（1分） N

2＋6H＋＋6e－＝2NH

3

（3）①T

2 ②温度较低时，反应速率慢，同时部分反应物生成N

2

③AB ④0.075 升高温度或缩小容器容积

28题分四次给分

给分点一：（1） 2分

给分点二：（2） 3分

给分点三：（3）①—② 4分

给分点四：（3）③—④ 6分

35、（15分）

（1）第四周期第ⅠB族（1分） 15 （1分）（2）①sp3 sp3（2分，每个1分）

②CCl

4 CBr

4

SiCl

4

SiF

4

Cl

2

O

3

(答案合理即可) （1分）

③（2分） N＞C＞H＞Cu （1分）

（3）Cu

2

O（1分）因为氧离子半径小于硫离子半径，所以氧化亚铜的晶格能大于硫化亚铜的晶格能，熔点也高于硫化亚铜（2分）

（4）①YBa

2Cu

3

O

7

（2分）②（2分）

35题分四次给分

给分点一：（1） 2分给分点二：（2） 6分给分点三：（3） 3分给分点四：（4） 4分