物质的量浓度溶液配制操作中注意事项

一、配制物质的量浓度溶液为什么要使用容量瓶？

由物质的量浓度的定义可知，溶液是用体积来表示的。我们知道，当两种可以混溶的不同液体混合在一起时，其总体积并不一定等于原来两种液体的体积之和。例如，60 mL无水酒精和50 mL水混合，总体积不是100 mL，而是97 mL。因而；如果我们要配制一定物质的量浓度的酒精溶液1 L，该取多少毫升水和多少毫升无水酒精，就不易确定。又如把一定量固体食盐溶解在1 L水中、溶液的体积也要改变，如果要配制一定物质的量浓度的食盐溶液1 L；该加入多少毫升水和多少克食盐才能使其溶液是1 L呢？这也是很难确定的。因此就必须有具有一定容积的量具，当把所需量的溶质加入后，不需计算加入水的质量或体积，而只需加水至这种量具的刻度线即可。容量瓶就是具有这种作用的一种特殊量具。

二、怎样使用容量瓶？

容量瓶是一种细颈梨形的平底玻璃瓶，带有磨口塞，用来配制一定体积一定物质的量浓度的量具。它的颈部有一圈刻度线，瓶上标有温度和容量，表示在所指温度下，当液体充满到刻度线时，液体体积恰好与瓶上所标明的体积相等：常用的容量瓶有50 mL，100 mL，250 mL，500 mL，1000 mL等数种。使用容量瓶要注意以下问题：

1．容量瓶在使用前应检查瓶塞接口处是否漏水。检查的方法是，往瓶内加入少量水，塞好瓶塞，用布擦干瓶外水珠，一手按住瓶塞，另一手指顶住瓶底边缘，把瓶倒立两分钟；观察瓶塞周围是否有水渗出：如果不漏，将瓶直立，把瓶塞转动约180°后，再倒过来试一次。经检查不漏水的容量瓶才能使用。

2．洗涤容量瓶一般是用水冲洗，若瓶壁附有脏物，可加入洗液洗涤，再用水冲洗干净，不可用试管刷刷洗，以免损伤容量瓶内壁。

3．使用容量瓶时，手应握在瓶颈刻度线以上部分，以免瓶内的溶液因手上的热量而使体积发生改变。

4．容量瓶不能用来加热，假如配制溶液时需要加热，应事先在烧杯中加热，并且必须待溶液冷却后才能转移到容量瓶里。

5．容量瓶是一种量具，不能用来贮存溶液，特别是碱住溶液。因为碱性溶液会腐蚀玻璃，使瓶塞粘住，难以打开。故溶液配好后，应立即倒入洁净的试剂瓶，贴上标签存放备用，并随即把容量瓶洗净，以便下次再用。

三、配制物质的量浓度溶液的步骤可归纳为哪几步？

配制物质的量浓度溶液可归纳为五个步骤：计算、称量、溶解，洗涤和定容。

四、配制物质的量浓度溶液所用的主要仪器有哪些？

配制物质的量浓度溶液的主要仪器有：托盘天平和砝码、烧杯、量筒，玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、药匙。

五、配制物质的量浓度溶液需要计算什么？

由于溶液的体积已由容量瓶确定，故只需要求出溶质相应的量。若溶质是固体，就应算质量，在天平上称量；若是液体，一般计算体积，用量筒或滴定管量取。

六、如何称量具有腐蚀性的药品？

腐蚀性的药品会腐蚀天平盘，在称量腐蚀性的药品，如氢氧化钠固体时，应使用小烧杯，先在天平上称量空烧杯的质量，然后在烧杯内称取所需量的药品。由于氢氧化钠固体具有吸湿性，故称量时动作要快。

七、烧怀中溶解或混合所得溶液为什么要恢复到室温才能转入容量瓶？

物质的溶解是一个物理—化学变化过程，有热量的变化。如固体氢氧化钠的溶解，浓硫酸的稀释都会放出大量的热，而硝酸铵的溶解却要吸收大量的热。热量的变化会造成溶液的体积也发生变化。若溶质溶解或稀释后就立即转入容量瓶中，由于不是容量瓶上所标示的温度，定容后，当溶液温度恢复到室温时，溶液的体积发生变化，就会使所配制的溶液浓度改变，达不到所要求的浓度。

八、为什么要洗涤烧杯2次～3次，且把洗涤后的溶液也转入容量瓶内？

配制物质的量浓度的溶液，一般不能在容量瓶中直接进行，通常是在烧杯中用蒸馏水溶解固体溶质，或者把液体溶质与一定量的蒸馏水混合后，再转入容量瓶定容。为了使配制的溶液浓度准确，就要把烧杯内和玻璃棒上留有的溶液通过洗涤转入容量瓶里，否则就会使配制的溶依浓度小于所要求配制的溶液浓度。

九、什么是定容？定容时为什么要改用胶头滴管加水至刻度线？

定容是指在烧杯中溶液转入容量瓶后，加蒸馏水至容量瓶的刻度线的过程。由于容量瓶瓶瓶颈较细，当倾注溶液到接近刻度线时，如果不小心就会使液面超过刻度线，从而使溶液的体积超过容量瓶所标的体积，造成所得溶液浓度偏低。因此，在加水接近刻度线2 cm～3 cm处，改用胶头滴管小心地加水，使溶液的弯月面与刻度线相切。

十、怎样进行溶液的混合？

在烧杯中溶解固体溶质，或混合液体溶质和水时，为了加快溶解过程或使溶液混合均匀，常用玻璃棒进行搅拌。

在洗涤烧怀时，常用手拿住烧怀荡洗：以洗下烧杯内壁残留下的溶液。

把洗涤烧杯的溶液注入容量瓶后，加蒸馏水至瓶体积的三分之二；此时要摇动容量瓶，使溶液混合均匀。由于容量瓶瓶颈细，不能用玻璃棒搅拌，故用手握住瓶颈摇动，切不可盖上瓶塞上下翻动。

定容后。还须振荡摇匀。由于此时拿住瓶颈摇动也无多大作用、故应盖上瓶塞，用一支手的食指顶住瓶塞，用另一支手的手指顶住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，以便使溶液混合均匀。摇动后，溶液的液面在刻度线以下了，此时切不可再加水至刻度线。

十一、配制物质的量浓度溶液和配制质量分数溶液有何不同？

配制质量分数溶液要计算溶质的质量或体积，溶剂(水)的体积，配制物质的量浓度溶液只需要计算溶质的质量或体积。配制质量分数溶液可在一般容器，如烧杯中进行，故配制过程简单；配制物质的量浓度溶液需要特殊的量具容量瓶，配制过程较为复杂。

液体配制及实验方法

（一）液体配制 1.完全培养基 DMEM+10%FBS+1%双抗+（1%HAPS液）若放置时间长于2周加1%谷氨酰胺 2.PBS 1000ml去离子水中溶解8.0gNaCl、0.2gKCl、2.89gNa2HPO4、0.26gNaH2PO4 3.胰酶用之前调节PH值至7.6 4.CaCl2 将0.165gCaCl2粉末溶于10ml去离子水中配制成50X的溶液每5ml胶原酶中加入100μl CaCl2溶液（终浓度3μmol/L）用于激活胶原酶的活性 5.双抗终浓度：青霉素100万U/100ml 链霉素100万U/100ml 青霉素0.6μg为1个单位链霉素 1.2195μg为一个单位称取青、链霉素粉末各0.6、1.2195g溶于10mlPBS中再定容至100ml 6.两性霉素B 100mg两性霉素B粉末溶于40mlPBS中，制成浓度为2.5mg/ml(1000X)的浓缩液每100ml完全培养基中加入100μl 浓缩液，稀释为终浓度2.5μg/ml 7.细胞冻存液 20%DMSO+80%FBS(1mlDMSO+4mlFBS) 8STZ溶液 STZ溶于柠檬酸和柠檬酸三钠的盐溶液中称取柠檬酸0.105g溶于5mlPBS 称取柠檬酸三钠0.145g溶于5mlPBS中混合两者制成10毫升的溶解液. 再将100mgSTZ粉末溶于该溶解液中制成浓度1%的STZ溶液，调节PH值至4.5，4°避光保存，由于STZ水溶性不稳定，溶液最好在半小时内使用完毕. 9油红O 原液：油红O 0.6g溶于异丙醇（99% ）100ml 。稀释液：油红O 原液20ml ，蒸馏水20ml ，过滤后使用。 10茜素红称取0.1g茜素红粉溶于100mlPBS，调节PH值到7.2，过滤后使用.

配制溶液步骤及注意

配制500ml,0.1mol/l碳酸钠溶液步骤及注意事项所需的仪器：烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、分析天平、药匙、量筒步骤：第一步：计算：所需碳酸钠的质量=0.5*0.1*106=5.3克。第二步：称量：在天平上称量5.3克碳酸钠固体，并将它倒入小烧杯中。第三步：溶解：在盛有碳酸钠固体的小烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中。第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2—3次，并倒入容量瓶中。第六步：定容：倒水至刻度线1—2cm处改用胶头滴管滴到与凹液面平直。第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。第八步：装瓶、贴签。误差分析：固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；未洗涤烧杯和玻璃棒；用待配液润洗了容量瓶；定容时水加多了或加少了；定容时未平视刻度线。仰视、俯视对溶液浓度有何影响？

★俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；★仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。三、容量瓶的使用六忌： ★一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） ★二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） ★三忌加水超过刻度线（浓度偏低） ★四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高） ★五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） ★六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器） 1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入烧杯中加少量蒸馏水将其溶解，待完全溶解后将溶液沿玻璃棒移入250mL的容量瓶中。 ③用少量蒸馏水冲洗2-3次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏低。 ④向容量瓶内加水至刻度线1-2cm时，改用胶头滴管小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏低应该重新配制。 ⑤最后盖好瓶盖，摇匀，将配好的溶液移入试剂瓶中贴好标签。配制溶液步骤因配置的溶液不同而有所不同。现举两个例子：举例1：配置0.05mol/L，400mLNaOH溶液的步骤：要准确配置氢氧化钠的浓度，则要用容量瓶定容的。实验室没有400毫升的容量瓶，则选用500毫升的容量瓶。

机柜安装步骤及注意事项

机柜安装步骤及注意事项在各种项目中，机房设备是必不可少的，而机柜又是其中的主要设备之一。下面就机柜的安装举例如下：N610-18机柜安装，如图C-1所示。 N610-18机柜的外型尺寸为：高×宽×深＝1800mm×600mm×1000mm。图C-1 N610-18机柜外形图 C.2 机柜安装规划在安装机柜之前首先对可用空间进行规划，为了便于散热和设备维护，建议机柜前后与墙面或其它设备的距离不应小于0.8米，机房的净高不能小于2.5米。图C-2为机柜的空间规划图。

(1) 内墙或参考体(2) 机柜背面(3) 机柜轮廓图C-2 单柜空间规划图（图中单位为mm） C.3 安装前的准备工作 ●安装前，场地划线要准确无误，否则会导致返工。 ●按照拆箱指导拆开机柜及机柜附件包装木箱。 C.4 安装机柜 C.4.1 安装流程如果机柜安装在水泥地面上，机柜固定后，则可以直接进行机柜配件的安装。安装N610-18机柜的流程如图C-3所示。

图C-3 在水泥地面上安装机柜的流程 C.4.2 机柜就位将机柜安放到规划好的位置，确定机柜的前后面，并使机柜的地脚对准相应的地脚定位标记。说明：机柜前后面识别方法：有走线盒的一方为机柜的后面。 C.4.3 机柜水平调整在机柜顶部平面两个相互垂直的方向放置水平尺，检查机柜的水平度。用扳手旋动地脚上的螺杆调整机柜的高度，使机柜达到水平状态，然后锁紧机柜地脚上的锁紧螺母，使锁紧螺母紧贴在机柜的底平面。图C-4所示为机柜地脚锁紧示意图。

(1) 机柜下围框(2) 机柜锁紧螺母 (3) 机柜地脚(4) 压板锁紧螺母图C-4 机柜地脚锁紧示意图 C.4.4 安装机柜配件 1. 机柜配件安装流程机柜配件安装包括机柜门、机柜铭牌和机柜门接地线的安装，流程如图C-5所示。图C-5 机柜配件安装流程 2. 安装前确认机柜已经固定；

用固体配制溶液

用固体配制溶液例：实验室需要60克质量分数为20﹪的食盐水，如何配制配制步骤：一、计算：需要氯化钠克，水㏕。二、称量：用规格为㏕的量筒量取㏕的水倒入大的烧杯中，再用托盘天平称取克氯化钠。三、溶解：将称取的氯化钠倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌，使之完全溶解，即得60克质量分数为20﹪的食盐水。四、装瓶贴标签。问题： 1、用固体配制溶液所需要的仪器 2、步骤三玻璃棒所起的作用 3、某同学在称量时砝码与药品放反了（1克以下用游码），实际称量的药品是多少克实际配制溶液中溶质的质量分数是多少 4、称量时天平指针偏左，接下来的操作是什么 5、下列情况导致溶液的质量分数会怎样变化（增大、减小、不变）： ①如果氯化钠中有杂质（杂质为氯化钾） ②量水时仰视量筒读数 ③用带水的量筒来量取水 ④称量好的氯化钠在倒入烧杯中时溅落到实验台⑤称量时托盘天平的两盘都没有放等质量的纸。 ⑤在装瓶贴标签的步骤中：烧杯向试剂瓶中倾倒液体时液体溅落溶解度曲线练习题如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：点表示的意义是点表示的意义是

3.当温度＞t ℃时，A、B、C三种物质的溶解度由 3 小到大的顺序是 4.当温度＝t ℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大 1 到小的顺序是 ℃时，A物质的不饱和溶液，要使它成为饱和溶液，可采用的方法有 6. t ℃时，C的一瓶饱和溶液，要使它成为不饱和溶液，可采用的方法有 3 ℃时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，降温到t ℃，析出晶体最多的 1 是，析出晶体最少的是，溶液仍然饱和的是 ℃，A、B、C三种溶液的℃时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，降温到t 1 质量分数由大到小的顺序是， ℃溶液中溶质的质量分℃时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，升温到t 3 数由大到小的顺序是，溶液仍然饱和的是 10. t ℃时，A的饱和溶液中含有少量的B，要得到A的晶体可采用的方法是 3 如果B的饱和溶液中有少量A，要得到B的晶体可采用的方法是 ℃时，50克的水中加入35克B ，得到的溶液是克，溶液中溶质的质量分数是 ℃时，A的饱和溶液中，溶质：溶剂：溶液的质量比为 ℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水，析出晶体最多的是，析出晶体质量最少的是 ℃时，90gA物质的饱和溶液中，含A g，该溶液中溶质的质量分数14. t 3

实验一溶液的配制

实验一溶液的配制【实验目的】 1. 掌握几种配制一定浓度溶液的方法和液体、固体试剂的取用方法。 2．熟悉量筒、容量瓶、托盘天平的正确使用方法。 3．了解溶液配制的一般原则。【实验原理】溶液浓度有几种不同的表示方法：物质的量浓度、质量浓度、质量摩尔浓度、质量分数、体积分数等等。物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液体积；质量浓度＝溶质质量/溶液体积；质量摩尔浓度=溶质的物质的量/溶质的质量质量分数＝溶质质量/溶液质量；体积分数＝液体溶质的体积/溶液体积。要配制一定浓度的溶液，首先要弄清楚是配制哪种类型浓度的溶液（根据浓度的单位判断），再根据所需配制溶液的浓度、体积与溶质的量三者的关系，计算出溶质的量。如果求出的是溶质的质量，则用天平称取溶质；如果求出的是溶质的体积，则用量筒量取溶质的体积。最后加水至所要求的溶液的质量或体积即可。配制溶液还包括稀释溶液：根据溶液稀释前后溶质的量不变，首先利用稀释公式（如：c1V1＝c2V2）计算出浓溶液的体积，然后用量筒量取一定体积的浓溶液，再加蒸馏水稀至所需配制的稀溶液的体积，混合摇匀即可。配制一般溶液（即溶液浓度准确度要求不高的溶液），可以用量筒、托盘天平等仪器进行配制；但如果要配制标准溶液（即溶液浓度准确度要求高的溶液），则应采用分析天平、移液管、容量瓶等精密仪器进行配制。【仪器与试剂】

烧杯、洗瓶、容量瓶(100mL、250mL、1000mL各一个)、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙、量筒（100mL）、电子天平。 NaCl固体（AR），95％酒精、40％甲醛溶液、碘、碘化钾、重铬酸钾固体（AR）、浓硫酸-重铬酸钾洗液、蒸馏水、ＮaOH固体（AR）。【实验步骤】一、移液管的洗涤移液管和刻度吸量管一般采用橡皮吸耳球吸取铬酸洗涤液洗涤，沥尽洗涤液后，用自来水冲洗，再用蒸馏水洗涤干净。（具体步骤详见“实验四十六滴定分析基本操作”）。二、容量瓶的准备与洗涤 1. 容量瓶的准备使用前要检查是否漏水。检查方法是：往容量瓶中加入约1/3体积的水，盖好瓶塞，瓶外水珠用布或滤纸擦拭干净，左手按住瓶塞，右手拿住瓶底，将瓶倒立2 min，观察瓶塞周围是否有水渗出。如不漏水，将瓶直立，将瓶塞转动约180°后，再倒立试一次。 2. 容量瓶的洗涤容量瓶一般不用刷子机械地刷洗，其内壁的污渍最好用浓硫酸-重铬酸钾洗液来清洗，小容量瓶可装满洗液浸泡一定时间；容量大的容量瓶则不必装满，注入约1/3体积洗液，塞紧瓶塞，摇动片刻，隔一些时间再摇动几次即可洗净。然后用水冲洗掉洗液，对着光亮检查一下是否已被洗净，内壁水膜是否均匀。如果发现仍有水珠，则应再用洗液浸泡后再检查，直到彻底洗净为止。最后用去离子水（或蒸馏水）洗去自来水。去离子水每次用量约为被洗仪器体积的1/3，一般洗2～3次。三、溶液的配制 1. 配制250mL生理盐水（9g/L的NaCl溶液）（1）计算：所需NaCl的质量=0.25×9=2.25克。（2）称量：在天平上称量约2.25克NaCl固体，并将它倒入小烧杯中。（3）溶解：在盛有NaCl固体的小烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，

硫代硫酸钠标准溶液配制及注意事项

硫代硫酸钠标准溶液配制及注意事项 TTA standardization office【TTA 5AB- TTAK 08- TTA 2C】

配制和标定硫代硫酸钠标准溶液注意事项一、硫代硫酸钠溶液不稳定的原因 ⑴与溶解在水中的CO2反应：Na2S2O3 CO2 H2O ＝NaHCO3 NaHSO3 S↓ ⑵与空气中的O2反应：Na2S2O3 O2 ＝2Na2SO4 2S↓ ⑶与水中的微生物反应：Na2S2O3 = Na2SO3 S↓ ⑷此外水中微量元素等也能促进硫代硫酸钠溶液分解。二、 Na2S2O3 溶液的配制注意事项根据上述原因Na2S2O3 溶液的配制应采取下列措施： ①应将配制溶液所用的水煮沸一段时间，以除去CO2和杀灭微生物。 ②配制时，为防止其酸性分解和除去水中含有的铜离子，加入少量Na2CO3 使溶液呈弱碱性（在此条件下微生物活动力低），使溶液的浓度稳定。 ③将配制溶液置于棕色瓶中放置14天，再用基准物标定，若发现溶液浑浊需重新配制。 ④配制工作中的各步操作均应非常细致，所用仪器必须洁净。三、标定标定硫代硫酸钠标准溶液的基准物有KIO3、KBrO3 和K2Cr2O7 等。国家标准规定用K2Cr2O7基准物标定硫代硫酸钠标准溶液，其方法为：称取1g碘化钾置于碘量瓶中，加入100mL蒸馏水，加10ML0.025mol/l的重铬酸钾浓溶液，再加入 5mL（1 1）硫酸溶液，摇匀，盖好盖。于暗处放置5min后，用配制好的硫代硫酸钠标准溶液滴定，近终点（淡黄色）时加1.5mL淀粉指示液（10g/L），继续滴定至溶液蓝色完全退去。滴定至终点后，经过5分钟以上，溶液又出现蓝色，这是由于空气氧化I- 所引起的，不影响分析，但如果到终点后溶液又迅速变蓝，表示Cr2O72- 与I- 的反应不完全。发生反应时溶液的温度不能高，一般在室温下进行。需注意事项： 1、滴定时不要剧烈摇动溶液。 2、析出I2 后不能让溶液放置过久。 3、滴定速度宜适当地快些。 4、淀粉指示液应在滴定近终点时加入，如果过早地加入，淀粉会吸附较多的I2，使滴定结果产生误差。 5、所用KI溶液中不应含有KIO3 或I2，如果KI溶液显黄色或将溶液酸化后加入淀粉指示液显蓝色，测应重新配制碱性碘化钾。四、贮存和使用 1、硫代硫酸钠标准溶液应保存在棕色玻璃瓶中，配得和标定后的溶液均应保存在温度接近68℉并没有阳光直射的地方，并且不应受到不良气体的影响。 2、贮存溶液的瓶子瓶口要严密。 3、每次取用时应尽量减少开盖的时间和次数。 4、存放过程中，若发现溶液浑浊或表面有悬浮物，需过滤重新标定后使用，必要时重新制备。

重新安装系统的主要步骤及注意事项

重新安装系统的主要步骤及注意事项.txt如果有来生，要做一棵树，站成永恒，没有悲伤的姿势。一半在土里安详，一半在风里飞扬，一半洒落阴凉，一半沐浴阳光，非常沉默非常骄傲，从不依靠从不寻找。重新安装系统的主要步骤及注意事项安装系统一、安装前的准备工作 1. 将本机的网卡、显卡和声卡的型号记录下来。目的：当系统安装成功后，需要安装网卡、显卡和声卡的驱动，型号不一致会导致驱动安装失败。 2. 备份文件（将有用的文件进行备份）原因：当格式化磁盘后，文件将会被格掉 3. 磁盘格式化目的：系统安装需要在没有病毒的环境下进行安装、若本机上有病毒最好将所有的盘符格式化。 4. 查看各盘符的空间是否够大，若不够大需要重新分区注：盘符的空间大小(5—10G) 二、系统安装步骤 1. 准备工作完成之后，将系统光盘放入光驱，重新启动机器 2. 进行光驱启动（启机时按住Del键） 3. 选择自动安装或是手动安装（建议使用自动安装） 4. 根据安装向导进行安装 (1) 安装windows (2) 选择用户许可协议：同意(F8) (3) 选择安装系统的盘符位置 (4) 是否格式化磁盘（若安装系统前已经格式化、则在此处不需要格式化） (5) 安装Windows(进行复制文件) (6) 复制完成后，自动重新启机，继续安装。

(7) 系统安装完成后，重新启动机器注意： a: 若系统安装完毕后,发现有病毒请进行杀毒,若杀不掉请重新安装系统. b: 如果在一台机器上安装多个操作系统，安装顺序为：2000(C盘)、xp(D)、2003(E) 安装过程中遇到的问题及解决办法 1.问：安装系统过程中，让输入ID号如何解决？答：这时需要重新安装，选择自动安装则不需要输入。 2.问：安装系统过程中出现蓝屏如何解决？答：按照蓝屏中的信息进行操作（重新启动计算机即可）。制作Ghost文件制作步骤 1.将系统安装盘放入光驱 2.单击界面中Ghost 8.2(8.3) 注:Ghost8.2版本打不开8.3版本所制作的Ghost文件，但8.3版本兼容8.2版本。 3.执行local->partition->To Image->ok 4.正确选择源分区所在的硬盘 4.选择要制作映像文件的分区(1代表C盘)单击ok 5.选择映像文件保存的位置(要特别注意的是不能选择需要备份的分区),在文本框输入镜像文件名称后单击 save键(回车键) 6.选择no、fast或high 后单击ok 注：“No”表示不做任何压缩； “Fast”的意思是进行小比例压缩但是备份工作的执行速度较快； “High”是采用较高的压缩比但是备份速度相对较慢。建议选择“High”，虽然速度稍慢，但镜像文件所占用的硬盘空间会大大降低。

配制溶液的一般实验步骤

配制溶液的一般实验步骤配制溶液步骤因配置的溶液不同而有所不同，现举两个例子：举例 1：配置 0.05mol/L ，400mL NaOH 溶液的步骤：要准确配置氢氧化钠的浓度，则要用容量瓶定容，实验室没有 400 毫升的容量瓶，则选用 500 毫升的容量瓶。 1.计算需要氢氧化钠的质量：0.5L*0.05mol/L*40.01=1.000 克 2.称 1.000 克氢氧化钠于烧杯中，加少量水溶解，然后倒入 500 毫升容量瓶里，分 3 次洗烧杯，将溶液全部倒入容量瓶里，最后用水稀释至刻度线，摇匀，即，得到 0.05mol/L 的氢氧化钠溶液。如果不需要很准确的话，可以直接用量筒量 400 毫升，称的时候只要称 0.8 克就可以了。举例 2：配置 1.5mol/L 的稀硫酸 200mL 步骤：第 1 步：计算：根据 C1V1=C2V2 ，计算需要浓硫酸的体积；第 2 步：量取，利用刻度吸管吸取需要浓硫酸的体积；第 3 步：稀释，将浓硫酸转移到小烧杯中，加少量水稀释；第 4 步：转移 , 待溶液温度降低后，将烧杯中的硫酸转移到 200mL 容量瓶中；第 5 步：洗涤，洗涤小烧杯，和转移的时候用到的玻璃棒，至少三次，将洗涤的水一并转移到容量瓶中；第 6 步：定容，加水定容到刻度线，在距离刻度线一厘米左右改

用胶头滴管定容；第 7 步：摇匀 ,将溶液摇匀 ,如果液面下降也不可再加水定容；第 8 步：将配得的溶液转移至试剂瓶中，贴好标签；举例 3：配制 500mL ，0.1mol/L 碳酸钠溶液步骤及注意事项所需的仪器：烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、分析天平、药匙、量筒步骤：第一步：计算：所需碳酸钠的质量 =0.5*0.1*106=5.3 克；第二步：称量：在天平上称量 5.3 克碳酸钠固体，并将它倒入小烧杯中；第三步：溶解：在盛有碳酸钠固体的小烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解；第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入 500mL 容量瓶中；第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2?3次，并倒入容量瓶中；第六步：定容：倒水至刻度线 1?2cm处改用胶头滴管滴到与凹液面平直；第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀；第八步：装瓶、贴签；误差分析：固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；未洗涤烧杯和玻璃棒；用待配液润洗了容量瓶；定容时水加多了或加少了；定容时未平视刻度线。仰视、俯视对溶液浓度有何影响？★俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；★仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。市售盐酸密度1.19,质量分数36%?38%以37%计算：步骤： 1.计算：假若需要 2mol/L 的硫酸 100mL ，则需 37%

实验一溶液的配制(基础化学)

实验一溶液的配制一、实验目的 1.常用仪器的认知。 2.掌握一般溶液的配制方法和基本操作。 3.掌握练习吸量管、容量瓶正确使用方法，练习电子天平的使用。 4.掌握溶液的质量摩尔浓度，物质的量浓度概念和计算方法。二、实验原理浓度的表示方法（一）用固体配置（ω） 1、质量分数（ω） ω=m质/m液m质=（ω*V剂）/（1-ω） 2 质量摩尔浓度（b） b=n质/m剂b= (m质/M质) /ρV剂m质= M质b V剂 3、物质的量浓度（c） c= n 质/ V 液 =(m 质 /M 质 ) /V 液 m 质 = c V 液 M 质 (二) 用液体或浓溶液配置 1、质量分数（十字交叉法）（1）混合两种已知浓度的溶液，配置所需浓度溶液的计算方法。例：由85%和40%的溶液遏制60%的溶液，则 85 20 需用20份85%的溶液和25份40%的溶液。 60 40 25 （2）用溶剂稀释原理配置成所需溶液浓度 35 20 需用20份35%的溶液和15份0%的溶液。 20 0 15 2、物质的量浓度（1）由已知物质的量浓度溶液稀释 c= n 质/ V 液 n=cV V 原 =（c 新 V 新）/c 原三、实验用品 1、仪器：电子天平、烧杯、量筒、容量瓶、吸量管、洗耳球、移液管、胶头滴管、玻璃棒等； 2、药品：固体药品CaCl2 液体药品- H2SO4（浓）

四、实验步骤（二）溶液配制 1.粗配溶液（1）配制50 mol 0.5mol·L-1的CaCl2溶液算出配制此溶液所需的固体氯化钙和水各为几克，将水量换算成体积。用干燥小烧杯（100mL），用台式天平迅速称出所需氯化钙，用量筒将所需蒸馏水的大部分加到烧杯中，搅拌溶解，冷至室温，用量筒量取剩余部分蒸馏水倒入烧杯即可。 2. 准确配制一定浓度溶液（2）准确配制1.0mol/L H2SO4溶液50mL 计算配制 1.0mol/L H2SO4溶液所需浓H2SO4溶液体积，用吸量管吸取浓H2SO4溶液转入到50mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度。六、思考题 1.稀释浓硫酸应如何操作，为什么？ 2.用移液管时，哪只手拿洗耳球，哪只手拿移液管？

广东省揭阳一中高中化学《第二节化学计量在实验中的应用》配制一定量溶液技巧与注意事项知识总结新人

1．算——通过计算确定所需要的固体药品的质量或液体药品的体积。 2．量——用托盘天平（精确到0.1g）称量所需固体溶质的质量，或用量筒（可精确到0.1mL）量取所需液体溶质的体积。 3．溶——在烧杯中将固体溶质溶解或将液体溶质稀释。溶解或稀释时可使用玻璃棒搅拌。注意若是稀释浓硫酸时，一定是将浓硫酸沿玻璃棒缓缓注入蒸馏水中而不能将顺序搞反，同时要及时搅拌散热。 4．冷——将烧杯中的溶液冷却至室温。 5．移——将烧杯中的溶液沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中。 6．洗——用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液注入容量瓶。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。 7．定——即定容，把蒸馏水沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中，当液面距离容量瓶颈刻度线下I～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面的最低处与刻度线相切（视线要保持水平）。 8．摇——盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。有关注意事项： 1．选用与欲配溶液的体积相同的容量瓶。 3．不能在容量瓶内直接溶解溶质。 4．容量瓶不能长时间存放溶液，配好的溶液应及时转入试剂瓶中。如果实验操作不当，会产生误差，例如： 1．称量：若称量物错放在托盘天平的右盘上，配出的溶液浓度偏低。因为称量物的质量＝砝码的质量－游码的质量； 2．未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒或洗液未转入容量瓶，配出溶液的浓度偏低，因为溶

质少了。 3．量筒量取计算浓溶液体积时仰视刻度，浓度偏大，因为实际值比仰视读数偏大。 4．除洗涤烧杯和玻璃棒外，还洗涤了量筒（或移液管），则浓度偏大。因为量筒（或移液管）在刻度时，没有把附在器壁上的残留液计算在内，用水洗涤反而使所需溶质的物质的量偏大，造成浓度偏大。 5．未等溶液冷却就定容，浓度偏大；因为配出的溶液在容量瓶中冷却后实际体积偏小。 6．定容时仰视达标线，浓度偏小。因为溶液凹面最点高于标线，滴水过多，溶液体积偏大（若俯视定容则相反）。 7．定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于标线，再补滴水至标线，浓度偏小，因为刻度容量瓶标线时，对溶液体积变化作了考虑，补滴水，反而使体积增大。 8．配NaOH溶液，称量NaOH固体时在托盘上垫纸或直接称量，会使浓度偏小，因NaOH 会潮解，称取的NaOH质量少于所需质量。 9．定容时滴水超过了刻度线，后用滴管吸出达标线，浓度偏小，因溶质减少了。

装修工程施工工艺--正确安装方法及注意事项

装修工程施工工艺正确安装施工方法及注意事项(7）安装灯具? 灯具的安装要领是：??灯具安装最基本的要求是必须牢固。?室内安装壁灯、床头灯、台灯、落地灯、镜前灯等灯具时，高度低于24m及以下的,灯具的金属外壳均应接地可靠，以保证使用安全。?卫生间及厨房装矮脚灯头时，宜采用瓷螺口矮脚灯头。螺口灯头的接线、相线（开关线）应接在中心触点端子上，零线接在螺纹端子上。?台灯等带开关的灯头，为了安全，开头手柄不应有裸露的金属部分。?装饰吊平顶安装各类灯具时,应按灯具安装说明的要求进行安装。灯具重量大于3ｋg时，应采用预埋吊钩或从屋顶用膨胀螺栓直接固定支吊架安装(不能用吊平顶吊龙骨支架安装灯具）。从灯头箱盒引出的导线应用软管保护至灯位,防止导线裸露在平顶内。吊顶或护墙板内的暗线必须有阻燃套管保护。??卫浴洁具安装工艺流程?卫生间的装饰重点: ? 一是墙砖。二是卫生洁具。 (一)施工工艺流程? 镶贴墙砖→吊顶→铺设地砖→安装大便器、洗脸盆、浴盆→安装连接给排水管→安装灯具、插座、镜子→安装毛巾杆等五金配件。 ?1.坐便器的工艺流程检查地面下水口管→对准管口→放平找正→画好印记→打孔洞→抹上油灰→套好胶皮垫→拧上螺母，→水箱背面两个边孔画印记，→打孔→插入螺栓→捻牢→背水箱挂放平找正→拧上螺母→安装背水箱下水弯头→装好八字门→把娘灯叉弯好→插入漂子门和八字门→拧紧螺母。 ?2.洗脸盆的工艺流程? 膨胀螺栓插入→捻牢→盆管架挂好→把脸盆放在架上找平整→下水连接：脸盆→调直→上水连接。 3.浴盆的工艺流程 4.淋浴器的?浴盆安装: →下水安装→油灰封闭严密→上水安装→试平找正?? 工艺流程? 冷、热水管口用试管找平整→量出短节尺寸→装在管口上→淋浴器铜进水口抹铅油,缠→螺母拧紧→固定在墙上→上部铜管安装在三通口→木螺丝固定在墙上。?5．净身器的工艺流程 ?混合开关、冷热水门的门盖和螺母调平正，→水门装好→喷嘴转芯门装好→冷热水门出口螺母拧紧→混合开关上螺母拧紧→装好三个水门门盖→磁盆安装好→安装喷嘴时→安装下水口→安装手提拉杆时→调正定位。??（二）施工要领

溶液配制与滴定操作实验报告

溶液配制与滴定操作实验报告（文章一）：实验报告_酸碱标准溶液的配制和标定实验一酸碱标准溶液的配制和标定实验目的 1. 掌握标准溶液的配制方法。 2. 掌握滴定法定量测定溶液浓度的原理，熟悉滴定管、移液管的准备、使用及滴定操作。 3. 熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的确定。实验原理酸碱滴定法是化学定量分析中最基本的分析方法。一般能与酸或碱直接（或间接）发生酸碱反应的物质大多可用酸碱滴定法测定他们的浓度。按酸碱反应方程式中的化学计量系数之比，酸与碱完全中和时的pH值称为化学计量点，达到化学计量点时，应满足如下基本关系：cA V A ?cBVB ?A?B 式中，cA、V A、?A分别为酸的“物质的量”浓度、体积、化学计量系数；cB、VB、?B分别为碱的“物质的量”浓度、体积、化学计量系数。其中，酸、碱的化学计量系数由酸碱反应方程式决定。由于酸、碱的强弱程度不同，因此酸碱滴定的化学计量点不一定在pH=7处。通常，酸碱溶液为无色，酸碱中和是否完全，需用指示剂的变色来判断。指示剂往往是一些有机的弱酸或弱碱，它们在不同pH值条件下颜色不同。用作指示剂时，其变色点（在化学计量点附近）的pH值称为滴定终点。选用指示剂要注意：①变色点与化学计量点尽量一致；②颜色变化明显；③指示剂用量适当。酸碱滴定中常用HCl和NaOH溶液作为标准溶液，但由于浓HCl容易

挥发，NaOH固体容易吸收空气中的H2O和CO2，直接配成的溶液其浓度不能达到标准溶液的精度，只能用标定法加以标定。基准物质H2C2O4的分子式确定，化学性质稳定，不易脱水或吸水，可以准确称量，所以，本实验采用（H2C2O4·2H2O，摩尔质量为12 6.07g·mol-1）为基准物质，配成H2C2O4标准溶液。以酚酞为指示剂，用H2C2O4标准溶液标定NaOH溶液；再以甲基橙为指示剂，用标定后的NaOH标准溶液滴定HCl溶液，从而得到HCl标准溶液。仪器与试剂电子天平，酸式滴定管（50 mL），碱式滴定管（50 mL），容量瓶（250 mL），移液管（25 mL），吸耳球，锥形瓶（250 mL），试剂瓶，量筒，洗瓶，滴定台，蝴蝶夹，烧杯，玻棒，滴瓶，滴管。H2C2O4标准溶液（约0.05 mol·L-1，学生通过直接法[1]自行配制），HCl溶液（0.1 mol·L-1），NaOH溶液（0.1 mol·L-1），酚酞（1%），甲基橙（0.1%）。实验内容 1. 准备用自来水冲洗酸式滴定管、碱式滴定管、容量瓶、移液管，再用去离子水洗涤2~3次，备用。用去污粉洗涤锥形瓶、量筒、烧杯，依次用自来水，去离子水洗净。 2. 0.1 mol·L-1 HCl溶液和0.1 mol·L-1 NaOH溶液的配制（实验室备好）HCl溶液的配制：用洁净的量筒量取浓盐酸4~ 4.5 mL，倒入洁净的试剂瓶中，用水稀释至500 mL，盖上玻璃塞，摇匀，贴上标签备用。NaOH溶液的配制：通过计算求出配制1 L NaOH溶液所需固体NaOH数量，在电子天平上用小烧杯称氢氧化钠，加水溶解，然后将溶液倾入洁净的试剂瓶中，用水稀释至1 L，以橡

容量瓶配制溶液的全过程操作及注意事项

容量瓶配制溶液的全过程操作及注意事项一．用容量瓶配制溶液所用仪器： 1.烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、分析天平、药匙（固体溶质使用）、移液管（液体溶质使用） 2.容量瓶 1．构造：磨口、细颈、梨形平底 2．特点：①容量瓶上注明温度和容积。②容量瓶颈部有刻度线。 3．使用范围：专门用来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。 4．注意事项：①使用前先检漏。②不可装热或冷的液体。③不能用来溶解固体物质或存放液体或进行化学反应。 3.使用容量瓶六忌：一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确），二忌直接往容量瓶倒液（会洒到外面）；三忌加水超过刻度线（浓度偏低）；四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）；五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）；六忌标准溶液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）。二．用容量瓶配制溶液的步骤：全过程有计算，称量，溶解，冷却，转移，洗涤，定容，摇匀/装瓶八个步骤八字方针：计，量，溶，冷，转，洗，定，摇以0.1mol/LNaCO3溶液500ml为例说明溶液的配制过程 1.计算：NaCO3物质的量＝0.1mol/L×0.5L＝0.05mol，由NaCO3摩尔质量106g/mol, 则NaCO3 质量＝0.05mol×106g/mol=5.3g 2.称量：用分析天平称量5.300g，注意分析天平的使用。 3.溶解：在烧杯中用100ml蒸馏水使之完全溶解，并用玻璃棒搅拌（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解） 4.转移，洗涤：把溶解好的溶液移入500ml容量瓶，，用于容量瓶瓶口较细，为避免溶液洒出，同时不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下，用玻璃棒引流。为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，应该用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒二、三次，并将每次洗涤后的溶液都注入到容量瓶中。轻轻振荡容量瓶，使溶液充分混合。（用玻璃棒引流） 5.定容：加水到接近刻度2-3厘米时，改用胶头滴管加蒸馏水到刻度，这个操作叫定容。。定容时要注意溶液凹液面的最低处和刻度线相切，眼睛视线与刻度线呈水平，不能俯视或仰视，否则都会造成误差 6.摇匀：定容后的溶液浓度不均匀，要把容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀。这个操作叫做摇匀。7.把定容后的Na2CO3溶液摇匀。把配制好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。在配制溶液的过程中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？三．过程分析： c B == n B ￣V

新房装修步骤及注意事项(详细)

新房装修步骤及注意事项（详细）刚交房可生意不景气没有闲钱装修想自己装想请教高人指点一二定重分奖励包括家装顺序注意事项要点越详细越好。。。。期待中。。。。问题补充：首先感谢大家另外一个疑惑就是到底先装门套还是先铺地板和墙面提问者：xwy936977454 - 二级最佳答案 1前期设计——2主体拆改——3水电改造——4木工——5贴砖——6刷墙面漆——7厨卫吊顶——8橱柜安装——9木门安装——10地板安装——11铺贴壁纸——12散热器安装——13开关插座安装——14灯具安装——15五金洁具安装——16窗帘杆安装——17拓荒保洁——18家具进场——19家电安装——20家居配饰 1、前期设计主要是根据自己的生活习惯设计，并且对自己的房间进行一次详细的测量，大家不要犯懒，最好亲自测量一遍，测量的内容主要包括：明确装修过程涉及的面积。特别是贴砖面积、墙面漆面积、壁纸面积、地板面积；明确主要墙面尺寸。特别是以后需要设计摆放家具的墙面尺寸。 2、主体拆改进入到施工阶段，主体拆改是最先上的一个项目，主要包括拆墙、砌墙、铲墙皮、拆暖气、换塑钢窗等等。主体拆改说白了，就是先把工地的框架先搭起来。 3、水电改造水电路改造之前，主体结构拆改应该基本完成了。在水电改造和主体拆改这两个环节之间，一些同学可能知道，还应该进行橱柜的第一次测量。其实所谓的橱柜第一次测量并没有什么实际内容，因为墙面和地面都没有处理，橱柜设计师不可能给出具体的设计尺寸，而只是就开发商预留的上水口、油烟机插座的位臵，提出一些相关建议。主要包括：看看油烟机插座的位臵是否影响以后油烟机的安装；看看水表的位臵是否合适；看看上水口的位臵是否便于以后安装水槽。对于橱柜的第一次测量，稍微有经验的同学完全可以自行完成。水路改造完成之后，最好紧接着把卫生间的防水做了。厨房一般不需要做防水。 4、木工木工、瓦工、油工是施工环节的“三兄弟”，基本出场顺序是：木——瓦——油。基本出场原则是——谁脏谁先上。“谁脏谁先上”也是决定家装顺序的一个基本原则之一，我后面还会提到。

标准溶液配置注意事项

溶液配制通则 5.1分析实验所用的溶液应用纯水配制，容器应用纯水洗三次以上。特殊要求的溶液应事先作纯水的空白值检验。 5.2所用试剂的纯度应为分析纯或分析纯以上，根据不同的工作要求合理选用相应级别的试剂。 5.3为保证试剂不受污染，应用清洁的牛角勺从试剂瓶中取出，绝不可用手抓取。 5.4试剂结块可用洁净的粗玻璃棒或瓷药铲将其捣碎后取出。 5.5打开易挥发的试剂瓶塞时不可把瓶口对准脸部。夏季由于室温高，试剂瓶中很易冲出气液，最好把瓶子在冷水中浸一段时间再打开瓶塞。放出有毒，有味气体的瓶子应该用蜡封口。 5.6若嗅试剂气味，可将瓶口远离鼻子，用手在试剂瓶上方扇动，绝不可用舌头品尝试剂5.7所用天平的砝码，滴定管，容量瓶及移液管均需定期校正。 5.8配制硫酸，磷酸，盐酸等溶液时，都应把酸倒入水中。对于溶解时放热较多的试剂，不可在试剂瓶中配制，以免炸裂。 5.9配制硫酸溶液时，应将浓硫酸分为小份慢慢倒入水中，边加边搅拌，必要时以冷水冷却烧杯外壁。溶解氢氧化钠，氢氧化钾等时，大量放热，也必须在耐热容器中进行。 5.10 用有机溶剂配制溶液时，有时有机物溶解较慢，应不时搅拌，可以在热水浴中温热溶液，不可直接加热。易燃溶剂使用时要远离明火。几乎所有的有机溶剂都有毒，应在通风柜内操作，为避免有机溶剂不必要的蒸发，烧杯应加盖。 5.11不能用手接触腐蚀性及有剧毒的溶液，剧毒废液应作解毒处理，不可直接倒入下水道。 5.12 溶液要用带塞的试剂瓶盛装，见光易分解的溶液要装于棕色瓶中，挥发性试剂例如用有机溶剂配制的溶液，瓶塞要严密，见空气易变质及放出腐蚀性气体的溶液也要盖紧，长期存放时要用蜡封住。浓碱液应用塑料瓶装，如装在玻璃瓶中，要用橡皮塞塞紧，不能用玻璃磨口塞。 5.13 每瓶试剂溶液必须有标明名称、规格、浓度、配制日期、有效期及配制人的标签。 6.1.应用纯水配制. (应符合GB-6682《实验室用水规格》中三级水的规定。 6.2除高氯酸外，均指20℃时的浓度。在标准滴定溶液标定，直接制备和使用时若温度有差异，应要求补正。标准滴定溶液标定，直接制备和使用时所用分析天平、砝码、滴定管、容量瓶、单标线吸管等均须定期校正。 6.3标定时所用的基准试剂为容量分析工作基准试剂；制备标准溶液时所用的试剂为分析纯以上试剂。 6.4标准溶液的浓度为标准温度20℃时的浓度,温度有差异需补正. 6.5.“标定”或“比较”标准溶液浓度时,平行试验不得少于8次,俩人各做4平行,4

净水器安装步骤及注意事项

净水器安装步骤及安装注意事项发布时间:2012-11-07 16:34:00 选择好的、合适的净水器，对于饮水健康是非常重要的，但买完后如何合理安装净水器则是净水器安全引用的前提。一、净水器安装注意事项： 1.位置选择选择合理的净水器安装位置。①注意空间的节省和饮水的方便（对于家用净水器应选择厨房或者客厅等便于饮水的地方）②考虑净水器的排污端口设置。③另一点要注意的是当净水机需要安装在开水器等热温装置的前面时，应确保净水机的安装位置低于开水器的位置，以防止开水器内的蒸汽进入净水机，损害净水机滤芯。 2.水压检测安装人员应确保净水机的进水水质、进水压力、进水流量、水温等满足产品性能参数表中的要求。如果进水的水质不是市政自来水，则需要在净水机前面增加前置过滤装置。如果进水压力过大（超过3公斤），则需要在净水机前面安装减压阀。如果进水压力太小（小于1公斤），则需要在净水机前面安装增压泵。 3.产品检测净水机上所有的管路、接头、水龙头等涉水配件应符合国度卫生标准。 4、注意安装环境北方地区请勿安装在室外，以防止冻裂超滤芯，同时应防止阳光直射。 5、安装细节安装时拧紧螺纹接头时不能用力过大，防止接头螺纹滑牙。二、家用净水器的安装步骤： 1.选择净水器安装的位置。厨房或者客厅便于饮水的地方。 2.检测进水压力 3.与自来水管道相接、连接浓水排放口、连接净化水出口与净化水龙头、安装水龙头。（安装工具：打孔机、生胶带、螺丝刀、电笔、扳手、剪刀、小刀、钳子等） 4.安装净水龙头 5.净水机固定。 6.安装完成后净水机的应用检测，连接管路检测（包括接口牢固检测和漏水

检测）安装过程最主要的就是要注意细节问题。一般如果是比较复杂的家用净水器的话，最好还是找专业师傅安装。净水器安装时常见五大问题才解决方案发布时间:2012-11-07 14:50:28 一、新机器出水为什么有异味净水器安装完成后，为确保净水器后期的正常使用，首先要对净水器进行清洗。如果清洗顺序错误，对净水口感有较大的影响。超滤净水器清洗顺序发生错误，超滤膜超滤膜内的保护液就会进入后置活性碳滤芯，保护液将影响到活性碳滤芯，导致新机出水口感不好。净水器的出水口，要求安装食品级的软管，如果净水器净水出水口安装的软管材料不合格，软管自身的橡胶味会改变出水的口感，也会导致饮水口感不好。解决方案：1、安装完成后，正确的对净水器进行冲洗，正确的指导用户使用方法。 2、安装净水器的时候选择食品级的优质软管，避免不必要的麻烦出现。二、接头漏水原因：水压过大；操作不当，比如需要生料带、管塞、胶垫圈的接头是否完整上好。纯水机发生的机率较多。三、膜壳破裂、漏碳、水压过高或偏低净水器的进水水压为0.1mpa—0.35mpa，水压过低会影响出水量；水压过高会造成膜损伤等。我们常见的低压开关漏水，漏活性碳，活性碳外壳，超滤膜壳破裂等均与水压过大有关。解决方案：安装净水器的时候，安装之前，首先要测量水压，确保水压在净水机的使用范围内，水压过高，应与用户沟通，加装减压阀。水压过低要建议用户加装増压泵。四、PE管、小连通长青苔原因：净水器连接小连通的时候连接的管线内较容易长青苔，造成这种情况的主要原因是PE管的线路太长、直接暴露在阳光下，没有加装套管等。解决方案：净水器的进水水温为5-40℃，所以净水器不可以安装在室外。连接小连通的PE管也不可以在太阳下暴嗮，如确需在室外接线管，必须将线管安装在PVC套管内，净水器如需安装在室外的必须要加装遮阳避雨的顶棚。PE 管线不易接得过长，如果水源位置和供水点太远，可以用PPR管或UPVC管将水源接至供水点，然后安装净水器。五、净化出来的水效果不是很明显净水器所要求的水源为市政自来水，如果净水器所处理的水源不符合进水水质的要求，会造成净水效果不好的现象出现。在很多地方使用的水源为地下水，也有的地方是比较老的小区，自来水管都是镀锌管，由于时间太久，镀锌管严重

溶液配制步骤

一．用容量瓶配制溶液所用仪器： 1、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、分析天平、药匙（固体溶质使用）、移液管（液体溶质使用） 2、容量瓶 1.构造：磨口、细颈、梨形平底 2.特点： ① 容量瓶上注明温度和容积。② 容量瓶颈部有刻度线。 3.使用范围：专门用来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。 4.注意事项：① 使用前先检漏。 ② 不可装热或冷的液体。③ 不能用来溶解固体物质或存放液体或进行化学反应。 3、使用容量瓶六忌：一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确），二忌直接往容量瓶倒液（会洒到外面）；三忌加水超过刻度线（浓度偏低）；四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）；五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）；六忌标准溶液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）。二．用容量瓶配制溶液的步骤：全过程有计算，称量，溶解，冷却，转移，洗涤，定容，摇匀/装瓶八个步骤八字方针：计，量，溶，冷，转，洗，定，摇以0.1mol/LNaCO 3溶液500ml 为例说明溶液的配制过程 1.计算：NaCO 3物质的量＝0.1mol/L ×0.5L ＝0.05mol ，由NaCO 3摩尔质量106g/mol, 则NaCO 3质量＝0.05mol ×106g/mol=5.3g 2.称量：用分析天平称量5.300g ，注意托盘天平、分析天平的使用。 3.溶解：在烧杯中用100ml 蒸馏水使之完全溶解，并用玻璃棒搅拌（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解） 4.转移，洗涤：把溶解好的溶液移入500ml 容量瓶，，由于容量瓶瓶口较细，为避免溶液洒出，同时不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下，用玻璃棒引流。为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，应该用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒二、三次，并将每次洗涤后的溶液都注入到容量瓶中。轻轻振荡容量瓶，使溶液充分混合。（用玻璃棒引流） 5.定容：加水到接近刻度2-3厘米时，改用胶头滴管加蒸馏水到刻度，这个操作叫定容。。定容时要注意溶液凹液面的最低处和刻度线相切，眼睛视线与刻度线呈水平，不能俯视或仰视，否则都会造成误差 6.摇匀：定容后的溶液浓度不均匀，要把容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀。这个操作叫做摇匀。 7.贴上标签：把定容后的Na 2CO 3溶液摇匀。把配制好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。问题：在配制溶液的过程中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？三．过程分析：根据，引起误差的原因就在“溶质n B ”和“溶液体积V ”是否准确，所以引起误差的可能有：一. 固体药品的称量与液体药品的量取是否准确。二. 溶于水放热或吸热的试剂，溶解后未冷却会引起溶液体积偏差，使所配溶液浓度出现误差。 c B == n B ￣ V