浙江省金丽衢十二校高三理综(化学部分)第二次联考试题(含解析)
金丽衢十二校2014学年高三第二次联考
理科综合化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32
选择题部分（共120分）
一、单项选择题（本题共4个小题，每小题6分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。）
7．下列说法正确的是（）
A．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染”B．硅晶体的导电性介于导体与绝缘体之间，是一种重要的半导体材料，广泛应用于制造集成电路、光导纤维、太阳能电池板等
C．pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断
D．2013年11月22日，中科院国家纳米科学中心宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键。
7.A
【命题立意】本题考查化学知识在生活、社会中的应用。
【解析】聚碳酸酯类可水解，故可降解，而聚乙烯塑料不能降解，A正确；硅不能用于制造光导纤维，制作光导纤维的材料是二氧化硅，B错误；滴定终点判断的主要依据是溶液的pH值变化，测量溶液pH可以用pH试纸、pH计、酸碱指示剂，而pH计是一种精确测量溶液pH的仪器，精确度高，测量时可以从仪器上直接读出溶液的pH，所以可以在酸碱中和滴定过程中用来确定和判断滴定终点，C正确；氢键是分子间作用力的一种，但不是化学键，D错误。
【举一反三】氢键是分子间作用力的一种，氢键发生在已经以共价键与其它原子键合的氢原子与另一个原子之间（X-H…Y），通常发生氢键作用的氢原子两边的原子（X、Y）都是电负性较强的原子，氢键既可以是分子间氢键，也可以是分子内的。如氨分子的N与H之间、HF的分子的H与F之间、HF分子的F与H2O分子的H或HF分子的H与H2O分子的O之间、邻羟基苯甲酸的羟基与羧基的分子内氢键等。
8．下列说法不正确的是（）
A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗
B．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取2-3 次的实验平均值等措施，以达到良好的实验效果
C．金属着火时，可用细沙覆盖灭火；电器设备引起的火灾，不可用泡沫灭火器灭火
D．在4mL0.1mol·L-1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol·L-1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色
8.B
【命题立意】本题考查化学实验基本操作。
【解析】A正确；在用简易量热计测定反应热时，使用环形玻璃搅拌棒，而不是普通玻璃棒搅拌，B错误；金属着火时，可用细沙覆盖灭火，正确；水有微弱的导电性，电器设备引起的火灾，若用泡沫灭火器灭火，易触电，C正确；Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）
+2H+，故滴加NaOH 溶液，平衡正向移动，溶液颜色从橙色变成黄色，D 正确。
9．短周期元素X 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的位置如图所示，其中X 元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法正确的是（ ）
A ．X 、W 能与钠形成摩尔质量相同的化合物，且阴阳离子数比为1∶2
B ．含X 和Z 元素的常见化合物为分子晶体
C ．氧化物对应的水化物酸性：W ＜Q
D ．原子半径大小关系：Q>W>Z>Y
9.A 【命题立意】本题考查元素周期律
【解析】根据它们在周期表中的位置知X 、Y 是第二周期元素，而且X 元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，是O ，则Y 、Z 、W 、Q 分别是F 、Si 、S 、Cl 。X 、W 能与钠形成摩尔质量相同的化合物分别是过氧化钠和硫化钠，且阴阳离子数比都为1∶2，A 正确；二氧化硅是原子晶体，B 错误；非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性最强，非金属性：S
【易错提醒】非金属元素形成的氧化物不一定是分子晶体；Na2O2中的阴离子是O22-；非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性最强，这里的“酸”是“最高价含氧酸”。
10．下列说法正确的是（ ）
A ．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
B ．蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，有白色沉淀产生，加水，白色沉淀重新溶解
C ．等质量的CH4、C2H4、C2H2分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气的量依次减少
D ．分子式为C2H4O2与C4H8O2的两种物质一定属于同系物
10.C
【命题立意】本题考查常见有机物的知识。
【解析】油脂是小分子化合物，A 错误；蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，有白色沉淀产生，是蛋白质发生变性，加水，白色沉淀不会重新溶解，B 错误；含H 质量分数越大，完全燃烧，消耗氧气的量越大，C 正确；符合CnH2n 通式的物质可以是饱和一元羧酸或饱和酯，而饱和一元羧酸或饱和酯不可能是同系物关系，故D 错误。
11．用NaOH 溶液吸收烟气
中的SO2，将所得的Na2SO3
溶液进行电解，可循环再生
NaOH 同时得到某种副产物，
其原理如图所示(电极材料为
石墨)。下列说法不正确的是
（ ）
A ．b 电极上的主反应是
SO2－3－2e －＋H2O===SO2－4＋2H ＋
B ．若D 是混合气体，则可能含有SO2、O2等成分
C ．a 电极发生还原反应，当有1mol Na ＋通过阳离子交换膜时，a 极生成11.2L 气体
D ．A 溶液是稀NaOH 溶液，作用是增强溶液的导电性；C 是较浓的硫酸溶液
11.C
【命题立意】本题考查电化学
【解析】电解池中的阴离子移向阳极，根据图中的SO2－3流向右边知b 是阳极，阳极发生氧 X Y Z W Q
化反应，A正确，生成硫酸，硫酸浓度增大，故C是较浓的硫酸溶液，阴极是水发生还原反
应生成氢气，氢氧化钠不参加反应，D正确；若D是混合气体，则可能含有SO2、O2等成
3与酸反应，氧气来自于阳极产物，B正确；没有给出气体所处的外分，其中SO2来自SO2－
界条件，不能根据体积求算物质的量，C错误。
12．常温下，H3PO4与NaOH溶液反应的体系
中，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓
度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如
右图所示[已知Ca3(PO4)2难溶于水]。下列有
关说法不正确的是（）
A．H3PO4的Ka3=10-12.2，HPO42-的水解平衡
常数为10-6.8
B．Na2HPO4 溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液则显酸性
C．为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5.5左右
D．pH=13时，溶液中各微粒浓度大小关系为：c(Na+)＞c(HPO42-)＞c(PO43－)＞c(OH－)＞c(H+)
12.D
【命题立意】本题考查弱电解质的电离、离子浓度关系。
【解析】分析图知pH=12.2时，PO43－、HPO42－的分布分数相等，即c(PO43－)=c(HPO42
－)，则H3PO4的Ka3=c(H＋)·c(PO43－)/c(HPO42－)=10-12.2，分析图知pH=7.2时，H2PO4
－、HPO42－的分布分数相等，即c(H2PO4－)=c(HPO42－)，HPO42-的水解平衡常数
c(OH-)·c(H2PO4－)/c(HPO42－)=10-6.8，A正确; HPO4－H＋＋PO43－，加入足量的CaCl2 溶液，生成Ca3(PO4)2沉淀，平衡正向移动，溶液显酸性，B正确；pH在4～5.5左右时，H2PO4－的分布分数是1，故获得尽可能纯的NaH2PO4，pH在4～5.5左右时，C正确；分析图知，pH=13时，HPO42-的分布分数比PO43－小，则c(PO43－) ＞c(HPO42-)，D错误。
13．某无色溶液中可能含有以下离子中的一种或几种：Na+、Ag+、Fe3+、NH4 +、Al3+、CO32-、AlO2-、S2O32-、SO42-。现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：
下列说法不正确的是（）
A．淡黄色沉淀甲不可能为AgBr
B．由溶液甲生成气体乙的途径只有：Al3++3HCO3-===Al（OH）3↓+3CO2↑
C．气体甲可能是混合气体
D．综合上述信息可以确定肯定存在的离子有：Na+、AlO2-、S2O32-
13.B
【命题立意】本题考查离子反应、物质的推断。
【解析】气体甲可能是CO2(CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O)或SO2(S2O32－＋2H＋=SO2↑＋S ↓＋H2O),则溶液中可能存在CO32－或S2O32－，而CO32－或S2O32－与Ag+不能共存，故淡黄色沉淀甲不可能为AgBr，只能是S，则溶液中存在S2O32－，S2O32－与Fe3+、Al3+不能共存，A、C正确，由溶液甲生成气体乙的途径一定有：H++HCO3-===H2O+CO2↑，B错误；
白色沉淀乙只能是氢氧化铝，由如下反应获得：AlO2－＋4H＋=Al3＋＋H2O, Al3++3HCO3-===Al（OH）3↓+3CO2↑，即溶液中存在AlO2－，而AlO2－与NH4 +不能共存，又由于溶液不带电，则一定有阳离子：Na+，D正确。
26．（10分）有A、B、C三种有机物，结构简式如下图所示，试回答有关问题：
（1）A与C的关系为▲。
（2）A→B的反应类型为▲。
（3）B→C的化学方程式为▲。
（4）1mol A与足量H2发生反应，最多消耗▲mol H2；A经加聚反应所得聚合物的结构简式为▲。
26．（每空2分，共10分）
（1）同分异构体（2）加成反应
（3）
⑷4；
【命题立意】本题考查同分异构体、反应类型、结构简式的书写等。
【解析】⑴A、C的分子式相同，结构不同，是同分异构体关系⑵根据A、B结构知A→B是A与水发生加成反应得到B⑶B→C是酯化反应⑷A含碳碳双键和苯环，故1mol A与足量H2发生反应，最多消耗4mol H2（其中苯环消耗3mol氢气），A中的碳碳双键可发生加聚反应。27．(18分)
Ⅰ．(7分)次磷酸(H3PO2)是一种一元中强酸，具有较强的还原性。试回答下列问题：
（1）P的原子结构示意图为▲；
（2）NaH2PO2为▲（填“正盐”或“酸式盐”），溶液中有关离子浓度从大到小的顺序为▲。
（3）H3PO2可将溶液中的银离子还原为银单质，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则该反应的氧化产物的化学式为▲。
Ⅱ. (11分)某无机化合物A的相对分子质量为184。在一定条件下，SCl2与氨完全反应生成A 和淡黄色单质B及离子化合物X，且X的水溶液的pH＜7。将18.4gA隔绝空气加强热可得到12.8g B和气体单质C。请回答下列问题：
（1）A的化学式为▲，C的电子式为▲。
（2）写出SCl2与氨反应的化学方程式：▲。
（3）亚硝酸钠和X固体在加热条件下▲（填“可能”或“不能”）发生反应，判断理由是▲。
（4）请设计检验物质X的实验方案：▲。
27．（18分）
Ⅰ.（1）（1分）
（2）正盐（2分）； c(Na+)＞c(H2PO2-)＞c(OH-)＞c(H+) (2分)
（3）H3PO4 (2分)
Ⅱ.（1）S4N4（2分）（写N4S4也给分）； （1分）
（2）6SCl2＋16NH3=S4N4＋2S ＋12NH4Cl (2分) （将S4N4写成N4S4也给分）
（3）可能（1分）；NaNO2中N 元素化合价为+3价，NH4Cl 中N 元素化合价为-3价，发生氧化还原反应生成N2。（2分）
（4）取少量X 固体加水溶解，分成两份；（1分 ）其中一份加入浓NaOH 溶液加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有NH4+；（1分）向另一份溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则证明有Cl-。（1分）（共3分，其它合理答案也给分）。
【命题立意】本题考查物质的结构、氧化还原反应、离子浓度比较、电子式、物质的检验等。
【解析】Ⅰ．⑴P 的质子数是15，有3层电子，K 、L 、M 层分别有2、8、5个电子。
⑵由于H3PO2是一元中强酸，所以NaH2PO2为正盐，由于为H3PO2为弱电解质，则NaH2PO2 为强碱弱酸盐，水解使溶液呈弱碱性，故离子浓度大小关系是c(Na+)＞c(H2PO2-)＞c(OH-)＞c(H+)。
⑶根据题意知该反应中Ag+为氧化剂，H3PO2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，设反应产物中P 的化合价为x ，根据化合价升降相等可得，4×（1-0）=1×（x-1），解得x=5，所以氧化产物为+5价的H3PO4。
Ⅱ.（1）根据“SCl2与氨完全反应生成A 和淡黄色单质B 及离子化合物X ，且X 的水溶液的 pH ＜7、A 隔绝空气加强热可得到 B 和气体单质C ”知B 是S ，A 含N 、S 元素，C 是氮气，X 是氯化铵。n （A ）=18.4g/184g ·mol-1=0.1mol ，n （S ）=12.8g/32 g ·mol-1=0.4mol ，则A 中含N ：（18.4-0.4×32）g ÷14 g ·mol-1=0.4mol ，故A 的分子式为S4N4，氮气的电子式为
。
⑵根据原子守恒可书写出反应方程式：6SCl2＋16NH3=S4N4＋2S ＋12NH4Cl
⑶由于在亚硝酸钠中N 的化合价为+3价，在NH4Cl 中N 的化合价为-3价，所以根据氧化 还原反应的规律，二者在加热条件下能够发生归中反应，生成氮气
⑷检验氯化铵即检验其中含NH4+和Cl-。方法是取少量X 固体加水溶解，分成两份，其 中一份与NaOH 溶液混合加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体则证明有NH4+， 另一份溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则证明有Cl-离子。
28．(14分)甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：
（i ）制备合成气：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) 11206.0kJ mol H -?=+?
（ii ）合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 2H ? 请回答下列问题：
（1）制备合成气：将1.0mol CH4和2.0mol H2O(g)通入反应室（容
积为100L ），在一定条件下发生反应（i ）；CH4的平衡转化率与温度、
压强的关系如图27-1所示。
①已知100℃时达到平衡的时间为5min ，则从反应开始到平衡，用
氢气表示的平均反应速率为：v(H2) = ▲ 。
②图中p1 ▲ p2（填“<”、”“>”或“=”）。
③为解决合成气中H2过量而CO 不足的问题，原料气中需添加CO2，发生反应如下： CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为 ▲ 。
（2）合成甲醇：在Cu2O/ZnO 作催化剂的条件下，向2L 的密闭
容器中通入1mol CO(g)和2mol H2(g)，发生反应(ii)，反应
过程中，CH3OH 的物质的量（n ）与时间（t ）及温度的关
系如图27-2所示。
①反应（ii ）需在 ▲ （填“高温”或“低温”）才能自发进行。
②据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O ，反应体系中含少量
的CO2 有利于维持Cu2O 的量不变，原因是 ▲ （用化学方程式表示）。
③在500℃恒压条件下，请在图27-2中画出反应体系中n(CH3OH)随时间t 变化的总趋势图。
（3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：
CH3OH(g)+CO(g)
HCOOCH3(g) 129.1kJ mol H -?=-?，科研人员对该反应进行了研
究，部分研究结果如下：
①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是 ▲ 。 (填“3.5×106Pa ”、“4.0×106Pa ”或“5.0×106Pa ”)。
②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是 ▲ 。
28．(14分)
（1）①0.003mol·L-1min-1 （2分） ② < （1分） ③ 3:1 （2分）
（2）① 低温 （1分） ② Cu2O+CO 2Cu+CO2 （2分）
③ （画出达平衡时间小于2s 给1分；画出平衡时纵坐标高于恒容时给1分。共2分。）
（3）①4.0×106 （2分） ②低于80℃，反应速率较小；高于80℃时，温度对反应速率影响较小，又因反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低（答出前者给1分；答出后
者即给2分；）
【命题立意】本题考查反应速率、化学平衡及其影响因素、计算、反应的自发性。
【解析】⑴①由100℃CH4的平衡转化率为0.5可知，消耗CH4、H2O各0.5mol，生成1.5mol H2，0.5mol CO，用氢气表示的平均反应速率为v (H2)=1.5mol/(5min×100L)=0.0030mol/(L·min)。
②分析图像知在相同温度下，在p1条件下CH4的转化率大，根据平衡移动原理，降压，平衡正向移动，CH4的转化率增大，即P1＜P2③①CH4+H2O（g）?CO+3H2，②CO2+H2=CO+H2O，③CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），则①×3+②+③×4得3CH4+CO2+2H2O=4CH3OH，所以为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为3：1。
⑵①反应欲自发，需△G=△H-T△S<0，反应（ii）是熵减少的反应，即△S<0,因此该反应在低温才能自发进行②由于发生如下反应：Cu2O+CO2Cu+CO2，则含少量的CO2有利于抑制该反应向正反应方向移动，维持Cu2O的量不变。
③该反应的正向是气体体积缩小的反应，在500℃恒压条件下进行，即可看作是在原平衡的基础上加压，而加压，反应速率加快，曲线陡些，平衡正向移动，甲醇的物质的量增大，由此画出总趋势图。
⑶①由图可知，随着压强的增大，甲醇的转化率增大，但当压强达到4.0×106 Pa之后，增大压强，甲醇的转化率的增大的程度不大了，故工业制取甲酸甲酯应选择的压强是4.0×106 Pa；
②分析图知温度高于80℃时，温度对反应速率影响较小；且反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低，另外温度低于80℃，反应速率较慢，因此实际工业生产中采用的温度是80℃。
29．（16分）铁酸锌（ZnFe2O4）是对可见光敏感的半导体催化剂，其实验室制备原理为：
Zn2++2Fe2++3C2O42－+6H2O 75℃
ZnFe2(C2O4)3·6H2O↓…………(a)
ZnFe2(C2O4)3·6H2O 高温ZnFe2O4 + 2CO2↑+4CO↑+6H2O …………(b)
已知：ZnC2O4和FeC2O4难溶于水。
（1）上述制备原理中不属于氧化还原反应的是▲（选填：“a”或“b”）。
（2）制备ZnFe2(C2O4)3·6H2O时，可选用的药品有：
Ⅰ．(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O Ⅱ．ZnSO4·7H2O Ⅲ．(NH4)2C2O4·7H2O。
①称量药品时，必须严格控制n(Fe2+)/n (Zn2+)= ▲。
②选用的加料方式是▲(填字母)。
a．按一定计量比，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ同时加入反应器并加水搅拌，然后升温至75℃。
b．按一定计量比，Ⅰ、Ⅲ同时加入反应器加水配成溶液，然后加入Ⅱ，再升温到75℃。
c．按一定计量比，将Ⅰ、Ⅱ混合并配成溶液甲，Ⅲ另配成溶液乙，甲、乙同时加热到75℃，然后将乙溶液缓慢加入甲溶液中，并持续搅拌。
（3）从溶液中分离出ZnFe2(C2O4)3·6H2O需过滤、洗涤。已洗涤完全的依据是▲。（4）ZnFe2(C2O4)3·6H2O热分解需用酒精喷灯，还用到的硅酸盐质仪器有▲。
（5）某化学课外小组拟用废旧干电池锌皮（含杂质铁），结合下图信息从提供的试剂中选取适当试剂，制取纯净的ZnSO4·7H2O。
实验步骤如下：
①将锌片完全溶于稍过量的3mol·L－1稀硫酸，加入▲（选填字母，下同）。A．30%H2O2 B．新制氯水C．FeCl3溶液D．KSCN溶液
②加入▲。
A．纯锌粉B．纯碳酸钙粉末C．纯ZnO粉末D．3mol·L-1稀硫酸
③加热到60℃左右并不断搅拌。
④趁热过滤得ZnSO4溶液，再蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。
其中步骤③加热的主要目的是▲。
29．（1）a (2分)
（2）①2:1 (2分) ②c (2分)
（3）取最后一次洗涤滤液，滴入1-2滴盐酸酸化的BaCl2溶液，若不出现白色沉淀，表示已洗净。
或者：取最后一次洗涤滤液，加入浓NaOH溶液加热，若不产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，表示已洗净。(2分，其它合理答案也给分)
（4）坩埚、泥三角(漏写给1分，共2分)
（5）①A (2分)
②C (2分) 促进Fe3+水解转化为沉淀并使过量的H2O2分解除去(答出促进铁离子水解即给2分)
【命题立意】本题考查氧化还原反应、条件控制、化学实验操作与目的。
【解析】
（1）a项中元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，b中有元素化合价变化了，是氧化还原反应，选a。
（2）①根据ZnFe2(C2O4)3·6H2O的化学式知Zn2+和Fe2+个数比为1:2，所以称量药品时，必须严格控制n(Fe2+)/n(Zn2+)=2：1②由反应（a）知，反应温度75℃，若Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ同时加入反应器，则易生成草酸锌、草酸亚铁沉淀，故应该先按一定计量比，将Ⅰ、Ⅱ混合并配成溶液甲，Ⅲ另配成溶液乙，甲、乙同时加热到75℃，然后将乙溶液缓慢加入甲溶液中，并持续搅拌。选c。
（3）根据题意知，从溶液中分离出的ZnFe2(C2O4)3·6H2O中含有NH4+、SO42-等杂质离子，洗涤是除去吸附在表面的NH4+、SO42-等离子，所以判断晶体已洗涤干净的依据为：取最后一次洗涤滤液，滴入1~2滴盐酸酸化的BaCl2溶液，若不出现白色沉淀，表示已洗涤完全（4）ZnFe2(C2O4)3·6H2O热分解需用酒精喷灯，说明分解时的温度比较高，故要放在坩埚中进行，还用到泥三角。
（5）由于废旧干电池锌皮（含杂质铁），则制取纯净的ZnSO4溶液必须除去二价铁离子，先用30%H2O2将其氧化，不能用氯水，否则会引入Cl-杂质（Fe2＋、Zn2＋沉淀的pH相近，故需将Fe2＋氧化为Fe3＋而除去），再加入纯ZnO粉末调节pH，沉淀三价铁离子(不能用锌粉，可能会将Fe3＋还原为Fe2＋)。加热到60℃左右并不断搅拌，主要目的是让多余的过氧化氢分解以及促进三价铁离子水解生成沉淀以便除去。
【举一反三】除去Zn2＋的溶液中的Fe3＋的方法可利用Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋平衡正向移动，但不能引入杂质，加入的物质可以是ZnO、ZnCO3、Zn(OH)2。
【解析】高三上学期12月联考化学试题
7．氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为： CaCO3+2HCN = CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列说法正确的是 A．CO为氧化产物，H2为还原产物B．CaCN2中含有非极性键 C．HCN既是氧化剂又是还原剂D．每消耗10g CaCO3生成2.24L CO2 8．实验室中制取、洗气并收集气体的装置如图所示。仅用此该装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 9. 下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是 A．碱性溶液中：ClO－、Cl－、K＋、Na+
B．常温常压下气体：O2、N2、Cl2、NH3 C．含有AlO2-的溶液：NO3－、HCO3－、Na+、K+ D．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2－、Br－ 10．在固定体积容器中通入2mol A与1mol B气体，一定条件下发生反应：2A(g)+B(g) 3C(g) ΔH<0，达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是( ) 11．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH= －566 kJ?mol－1 Na2O2(s)+CO2(g) = Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH= －226 kJ?mol－1 下列表述正确的是(N A代表阿伏伽德罗常数的数值) A．1molCO燃烧时放出的热量为283 kJ?mol－1 B．Na2O2(s)+CO(g) = Na2CO3(s) ΔH= －509 kJ?mol-1 C．Na2O2(s)与CO2(g)反应放出226 kJ热量时电子转移数为2N A
D．Na2O2和Na2CO3中阴阳离子个数比不同 12．我省庐江县有丰富的钒矿资源——明矾，其主成分为KAl(SO4)2·12H2O。下列有关说法正确的是 A．明矾既可以除去水中的悬浮物，也可以杀菌消毒 B．可以通过电解明矾溶液来制取Al C．用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高 D．可以用在某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液的方法来确定该溶液中是否含有SO42- 13．某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)： 下列说法正确的是 A．固体混合物中一定含有Al，但质量不可确定 B．固体混合物中可能含有MgCl2和AlCl3 C．固体混合物中一定含有MgCl2和FeCl2
2018年浙江高考理综试题含答案解析
2018年普通高等学校招生全国统一测试<浙江卷） 理科综合化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 7．下列说法不正确的是 A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B．氨氮废水<含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞
2018年8月浙江省学考选考金丽衢十二校高三联考技术答案
2018学年金丽衢十二校高三第一次联考 信息技术参考答案 一、选择题（每题有一个正确的选项，每题2分，共24分） 二、非选择题（本大题共5小题，其中第13小题4分，第14小题5分，第15小题8分， 第16小题3分，第17小题6分，共26分） 13．（1）选中A1：I1 在单元格格式设置中设置合并居中或相近答案（1分）（2）2017年（1分） （3）A2,C2：H2，A22：A23，C22：H23 或相同区域（1分） （4）＝COUNTIF（H3，$H$3：$H$23）或＝COUNTIF（H3，H$3：H$23）（1分）14．（1） B （1分） （2）①s = Text1.Text （1分） ②result + Mid(dw, m - 7, 1) （2分） （3）东北3西南5 （1分） 15．（1）BC （选对一个给1分，错选多选不给分）（2分） （2）选中音乐图层任意一帧设置声音属性为数据流（1分）并删除音乐图层第57帧到100帧或在音乐图层第57帧插入关键帧（空白关键帧）或其他正确的描述（1分）（3）影片剪辑元件（1分） （4）动画补间动画（1分） （5）“on (press) {gotoAndStop("主场景"，1);} 或on (release) {gotoAndStop("主场景"，1);} （1分） （6）选择“近石1”图层第15帧执行清除关键帧的操作或其他正确的描述（1分）16．（1）程序中①处应改为bb(i) = zb(n) （1分） （2）程序中②处应改为pos To pos + ld – 2 （2分） 17．（1）2 16 25 68（1分） （2）程序中①处填入的是mstep = mstep + a(i + 1) - a(i) （2分） 程序中②处填入的是tmax = t （2分） 程序中③处填入的是flag = False （1分） 信息技术参考答案第1页（共1页）
浙江省金丽衢十二校2018届高三第二次联考数学试题(含答案)
2017-2018学年浙江省金丽衢十二校高三（上）第二次联考数学试卷 一、选择题（共10小题，每小题4分，满分40分） 1．设集合M={x|}，N={x|0＜x＜2}，则M∪N=（） A．[0，1）B．（0，1） C．[0，2） D．（0，2） 2．若双曲线的两条渐近线相互垂直，则它的离心率是（） A．B．C．2 D． 3．某四面体的三视图如图所示，正视图、左视图都是腰长为2的等腰直角三角形，俯视图是边长为2的正方形，则此四面体的最大面的面积是（） A．2 B．C．D．4 4．函数f（x）=Asin（ωx+φ）（A＞0，ω＞0，|φ|＜）的图象如图，则φ=（）A．B．C．D． 5．已知（﹣1+3i）（2﹣i）=4+3i（其中i是虚数单位，是z的共轭复数），则z的虚部为（）A．1 B．﹣1 C．i D．﹣i 6．已知正项数列{a n}中，a1=1，a2=2，（n≥2），则a6=（） A．B．4 C．16 D．45 7．用0，1，2，3，4可以组成的无重复数字的能被3整除的三位数的个数是（）A．20 B．24 C．36 D．48 8．如果存在正实数a，使得f（x+a）为奇函数，f（x﹣a）为偶函数，我们称函数f（x）为“Θ函数”．给出下列四个函数： ①f（x）=sinx ②f（x）=cosx ③f（x）=sinx﹣cosx ④f（x）=sin2（x+）．其中“Θ函数”的个数为（） A．1 B．2 C．3 D．4
9．设a＞b＞0，当+取得最小值c时，函数f（x）=|x﹣a|+|x﹣b|+|x﹣c|的最小值为（） A．3 B．2 C．5 D．4 10．如图，正方体ABCD﹣A1B1C1D1的棱长为1，线段线段B1D1上有两个动点E，F，且EF=0.6，则当E、F移动时，下列结论中错误的是（） A．AE∥平面C1BD B．四面体ACEF的体积为定值 C．三棱锥A﹣BEF的体积为定值 D．异面直线AF、BE所成的角为定值 二、填空题（共7小题，每小题6分，满分36分） 11．若f（x）为偶函数，当x≥0时，f（x）=x（1﹣x），则当x＜0时，f（x）=；方程[5f（x）﹣1][f（x）+5]=0的实根个数为． 12．在的展开式中，常数项为；系数最大的项是． 13．已知向量，满足，，与的夹角为，则=；与的夹角为． 14．函数f（x）=x2+acosx+bx，非空数集A={x|f（x）=0}，B={x|f（f（x））=0}，已知A=B，则参数a 的所有取值构成的集合为；参数b的所有取值构成的集合为． 15．已知直线m，l，平面α，β，且m⊥α，l?β，给出下列命题： ①若α∥β，则m⊥l； ②若α⊥β，则m∥l； ③若m⊥l，则α∥β ④若m∥l，则α⊥β 其中正确的命题的序号是． （注：把你认为正确的命题的序号都填上）．
浙江省山水联盟2021届高三12月联考化学试题 含答案
浙江省山水联盟2021届高三12月联考 化学试题 考生须知： 1．本卷满分100分，考试时间90分钟； 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字；3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效； 4．考试结束后，只需上交答题卷。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27Si 28S 32Cl 35.5K 39Ca 40Mn 55Fe 56Cu 64Zn 65Ag 108I 127 Ba 137 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．水溶液呈碱性的盐是 A．NaOH B．NaNO3C．Na2C2O4D．NaHSO4 2．实验室蒸馏石油的实验，不需要用到的仪器是 A ． B C．D． 3．下列物质属于非电解质的是 A．CH4B．AlCl3C．CH3COOH D． K2SO4 4．下列物质名称和组成对应不正确 ．．．的是 A．冰晶石：Na3AlF6 B．水玻璃：Na2SiO3水溶液 C．漂白粉主要成分：Ca(ClO)2和CaCl2 D．4?甲基己烷：CH3CH2CHCH2CH2CH3 ｜ CH3 5．下列表示正确的是 A．HClO的电子式：B．乙二醇的分子式：C2H4O2 1
2 C ．链状葡萄糖： D ．[Al(OH)4]-的比例模型： 6．下列说法不正确．．． 的是 A ．煤、石油和天然气属于不可再生能源 B ．煤的液化、气化和干馏都属于化学变化 C ．铜氨纤维、粘胶纤维和硝化纤维都属于纤维素 D ．汽油、煤油和柴油等都可以由石油分馏得到 7．下列说法正确的是 A ．O 168和O 18 8互为同位素，是氧元素的两种核素 B ．35Cl 2和37Cl 2属于同素异形体 C ． CH 3 OH 和 CH 3 CH 2OH 互为同系物 D ．CH 3CH 2OCH 2CH 3和CH 3CH 2CH 2CHO 互为同分异构体 8．下列说法正确的是 A ．氨氮废水(含NH 4+及NH 3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理 B ．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒 C ．牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阳极保护法都可以用来保护金属 D ．工业上均用电解熔融金属氯化物的方法来冶炼金属Na 、Mg 、Al 9．下列说法不正确．．． 的是 A ．碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂 B ．传感膜是能够将化学能转化为电能的高分子膜 C ．氢氧化铝、碳酸钠均可以用来治疗胃酸过多 D ．福尔马林具有很好的防腐杀菌效果，用作农药和消毒剂 10．反应3S+6NaOH △ 2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O 中，氧化产物和还原产物的物质的量之比是 A ．1∶1 B ．1∶2 C ．2∶1 D ．3∶1 11．下列说法不正确．．． 的是 A ．当溶液发生过饱和现象时，振荡容器可促使晶体析出 B ．硝酸钾溶液含有少量氯化钠，可用蒸发浓缩、冷却结晶来提纯硝酸钾 C ．抽滤洗涤沉淀时，关小水龙头，使洗涤剂缓慢通过沉淀物 D ．纸层析实验中，滤纸作为固定相，展开剂作为流动相
浙江省高考试题(理综物理)解析版
2010年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷） 理科综合能力测试 物理部分试题、解析、命题思路及评析 一、2010年浙江高考理科综合物理试题命题思路 着眼基础减轻负担 物理命题着眼基础知识、基本技能、基本方法的考核。如第19题、第23题侧重考查了电场性质、楞次定律、法拉第电磁感应定律、力的平衡条件的应用等基础知识和基本方法。注重主干知识和核心内容的考核。其中主干知识力学、电学部分占理综（物理）卷分值的85％以上。如22、23、24题侧重考查了力和运动、能的转化和守恒的核心内容。 强调解决物理问题通用方法的运用，淡化解题技巧，避免繁复计算。试题设计有利于那些注重分析物理过程、掌握基本技能和基本方法的学生取得好成绩，有利于减少教学中大量练习，减轻学生负担，给中学物理教学以正确的导向。 联系实际注重建模 命题注重物理知识与实际的联系，通过对一些实际问题的分析，在合理的近似下建立物理模型，考核学生灵活运用物理规律和方法解决实际问题的能力。如15、17、20题都是涉及生活、生产中的实际问题。第23题以当前能源中的热点问题光电池为情境，要求通过建模解决。通过对这些试题的考核，引导学生关注STSE（科学技术社会环境），重视物理规律的灵活应用，物理模型的建立。 重视实践体现探究 命题关注知识的获取过程，在对学生动手能力的考核的同时，考核了学生的观察能力和对实验数据处理的能力；并要求学生在遇到新情境时会用学过的物理知识和规律进行探究。如21题I要求学生会用学过的物理知识判断所测量的数据的正确及如何用正确的方法来测量；21题Ⅱ要求学生对新给的电阻与电流图象的特征进行分析和解释，使做过实验与没做过实验有区别，认真做与不认真做有区别。如（I B）13题中关于建发电站的问题，要求学生根据题意进行分析，解答可以开放，有利于学生创新思维的培养。 对接课改稳中求进 命题理念承前启后，稳中求新，逐步推进。试题在实验题的设计、试题的开放性、探究性、联系实际方面有所创新，比上年更多地体现新课改的理念。既有利于高校选拔优秀的人才，又有利于中学物理课改的顺利进行。全卷在考核基础知识的同时，注重对科学方法及科学态度的考核，通过减少题量，使学生有更多的思考时间，加强了对学生探究能力及发散性思维的考核。
浙江省金丽衢十二校2019届高三第二次联考化学试题及答案
浙江省金丽衢十二校2019届高三第二次联考化学试题及答案 一、方案一：可用KMn04溶液进行氧化还原滴定。在配制100mL 1.00 x 10 - 2 mol·L-1的 KMnO4溶液时，所用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒，还有___________（填仪器名称）。在配制过程中，下列说法正确的是____________（填序号字母）。 A. KMnO4溶于水不放热，可以直接在容量瓶中溶解 B.容量瓶洗涤后不需干燥即可直接用于实验 C.定容后摇匀，凹液面低于刻度线，再加水至凹液面最低点与刻度线相平 D.如果定容时加水超过刻度线必须毓配制、 II．方案二：将FeS04· 7H20最终转化为Fe2 03，测定质量变化，操作流程如下： ①步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、______、冷却、称量。 ②假设实验过程中Fe无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量______g（用含a的代数 式表示）。 ③若步骤③加人X溶液的量不足，则最后测出每片补血剂含铁元素的质量将______ （填“偏大，’．“偏小”或“不变”）。 29.(14分）芳香烃X是一种重要的有机化工原料，其摩尔质量为92g·mol一1，某课题小组以它为原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。已知A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7 H5 NO。 已知： 回答下列问题： （1)对于阿司匹林，下列说法正确的是_______ A.是乙酸的同系物 B.能发生醋化反应 C.1 mol阿司匹林最多能消耗2mmol Na0H D.不能发生加成反应 (2）H的结构简式是，F→G的反应类型是_______
浙江省金丽衢十二校2019-2020学年高三第一次联考数学试题
2019学年淅江金丽衢十二第一次联考 1.设集合{}{}|(3)(2)0,,|13,M x x x x R N x x x R =+-<∈=≤≤∈，则M N ?=（ ） A. [)1,2 B. [1,2] C. (]2,3 D. [2,3] 2.已知双曲线22 22:1(0,0)x y C a b a b -=>>一条渐近线与直线2420x y -+=垂直，则该双曲线的离心率为（ ） A. B. C. D. 3.若实数x ，y 满足约束条件2202 2x y x y y +-≥??+≤??≤? ，则x y -的最大值等于（ ） A. 2 B. 1 C. -2 D. -4 4.已知一几何体的三视图如图所示，则该几何体的体积为（ ） A. 163 π+ B. 112π+ C. 1123π+ D. 143π+ 5.己知a ，b 是实数，则“2a >且2b >”是“4a b +>且4ab >” （ ） A. 充分而不必要条件 B. 必要而不充分条件 C. 充要条件 D. 既不充分也不必要条件 6.口袋中有5个形状和大小完全相同的小球，编号分别为0，1，2，3，4，从中任取3个球，以ξ表示取出球的最大号码，则()E ξ=（ ） A 3.55 B. 3.5 C. 3.45 D. 3.4 7.如图，在正四棱柱1111ABCD A B C D -中， 13,4,AB AA P ==是侧面11BCC B 内的动点，且1,AP BD ⊥记.
AP 与平面1BCC B 所成的角为θ，则tan θ的最大值为 A. 43 B. 53 C. 2 D. 259 8.己知函数()()21,043,0x e x f x x x x +?≤?=?+->?? ，函数()y f x a =-有四个不同的零点，从小到大依次为1x ，2x ，3x ，4x ，则1234x x x x -++的取值范围为（ ） A. [)3,3e + B. [)3,3e + C. ()3,+∞ D. (]3,3e + 9.函数()21ln f x x x =-+的图像大致为（ ） A. B. C. D. 10.设等差数列1a ，2a ，…，n a （3n ≥，*N n ∈)的公差为d ，满足1211n a a a a ++???+=-2121122n a a a a +-+???+-=+++2n a m +???++=，则下列说法正确的是（ ）
江苏省97校2018届高三化学12月联考 化学
江苏省南京市高淳区江苏淮海中学、盐城中学、淳辉高中等97校 2018届高三12月联考 化学试题 考生注意 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共120分。考试时间100分钟。 2.请将各题答案填在答题卡上。 3.可能用到的相对原子质量H 1 C 12O 16Ni 59Cu 64n 65 第Ⅰ卷(选择题共40分) 一、单项选择题本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1.2017年11月5日,长征三号乙运载火箭将两颗北斗三号全球导航卫星送入太空轨道。下列有关说法正确的是 A.火箭燃料中的四氧化二氮属于化石燃料 B.火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能 C.火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用 D.卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.中子数为20的氯原子Cl B.对硝基苯酚的结构简式 C.S2-的结构示意图 D.NH4Cl的电子式[H]+Cl- 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.浓硫酸具有脱水性,可用于干燥气体 B.ClO2具有强氧化性,可用于消毒杀菌 C.铝具有良好导热性,可用铝罐贮运浓硝酸 D.FeCl3溶液具有酸性,可用作铜制线路板的蚀刻剂 4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.新制饱和氯水中Al3+、Cu2+、S、Br- B.使甲基橙变红的溶液Mg2+、Fe3+、N、SCN- C.=1×10-13 mol·L-1的溶液中Na+、+、Cl-、Al
D.由水电离的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中Ca2+、Ba2+、Cl-、HC 5.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3 B.Al2O3AlCl3(aq)无水AlCl3 C.H2SO4(浓)SO2(NH4)2SO3(aq) D.Cl2(g)Ca(ClO)2HClO 6.短周期主族元素、Y、、W的原子序数依次增大,原子的电子数是其电子层数的3倍,Y的非金属性在短周期所有元素中最强,的最外层电子数与最内层电子数相等,W是地壳中含量第二多的元素。下列叙述正确的是 A.原子半径的大小顺序r()>r(W)>r(Y)>r() B.Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4 C.简单气态氢化物的稳定性>W D.工业上用电解含的简单离子水溶液的方法制取单质 7.下列实验装置能达到实验目的的是 8.下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A.氯气通入水中Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- B.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜Ag+2H++N Ag++NO↑+H 2O C.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液 2N+Fe2++4OH-2NH3·H2O+Fe(OH)2↓ D.Na2SO3溶液使酸性MnO4溶液褪色 5S+6H++2Mn5S+2Mn2++3H 2O 9.下列说法正确的是 A.MgO(s)+C(s)Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行,说明该反应的ΔH<0 B.0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液加水稀释后,溶液中的值减小 C.常温常压下,4.4 g CO2与足量Na2O2完全反应生成O2分子数为6.02×1022个
浙江高考理综(化学部分)试题(word版)
绝密★考试结束前 2015 年普通高等学校招生全国统一考试 浙江卷·理科综合·化学部分 可能用到的相对原子质量： 7．下列说法不．正．确．的是 A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关 C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化 D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施8．下列说法正确的是 A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 C．在未知溶液中滴加BaCl2 溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42ˉ或SO23ˉ D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法 9．右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W 为短周期元素，W 元素的核电荷数为X 元素的2 倍。下列说法正确的是 A．X、W、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递 增 B．Y、Z、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化 第9 题表物的水化物的酸性依次递增 C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T 元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性 10．下列说法不．正．确．的是 A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同 B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应 C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油 D．聚合物(—[CH2—CH2—CH—CH2—]n)可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制 得｜ CH3
浙江省金丽衢十二校高三理综(化学部分)第二次联考试题(含解析)
金丽衢十二校2014学年高三第二次联考 理科综合化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 选择题部分（共120分） 一、单项选择题（本题共4个小题，每小题6分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。） 7．下列说法正确的是（） A．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染”B．硅晶体的导电性介于导体与绝缘体之间，是一种重要的半导体材料，广泛应用于制造集成电路、光导纤维、太阳能电池板等 C．pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断 D．2013年11月22日，中科院国家纳米科学中心宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键。 7.A 【命题立意】本题考查化学知识在生活、社会中的应用。 【解析】聚碳酸酯类可水解，故可降解，而聚乙烯塑料不能降解，A正确；硅不能用于制造光导纤维，制作光导纤维的材料是二氧化硅，B错误；滴定终点判断的主要依据是溶液的pH值变化，测量溶液pH可以用pH试纸、pH计、酸碱指示剂，而pH计是一种精确测量溶液pH的仪器，精确度高，测量时可以从仪器上直接读出溶液的pH，所以可以在酸碱中和滴定过程中用来确定和判断滴定终点，C正确；氢键是分子间作用力的一种，但不是化学键，D错误。 【举一反三】氢键是分子间作用力的一种，氢键发生在已经以共价键与其它原子键合的氢原子与另一个原子之间（X-H…Y），通常发生氢键作用的氢原子两边的原子（X、Y）都是电负性较强的原子，氢键既可以是分子间氢键，也可以是分子内的。如氨分子的N与H之间、HF的分子的H与F之间、HF分子的F与H2O分子的H或HF分子的H与H2O分子的O之间、邻羟基苯甲酸的羟基与羧基的分子内氢键等。 8．下列说法不正确的是（） A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗 B．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取2-3 次的实验平均值等措施，以达到良好的实验效果 C．金属着火时，可用细沙覆盖灭火；电器设备引起的火灾，不可用泡沫灭火器灭火 D．在4mL0.1mol·L-1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol·L-1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色 8.B 【命题立意】本题考查化学实验基本操作。 【解析】A正确；在用简易量热计测定反应热时，使用环形玻璃搅拌棒，而不是普通玻璃棒搅拌，B错误；金属着火时，可用细沙覆盖灭火，正确；水有微弱的导电性，电器设备引起的火灾，若用泡沫灭火器灭火，易触电，C正确；Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）
浙江省金丽衢十二校2020届高三数学上学期第二次联考试卷
金丽衙十二校2020学年高三第二次联考 数学试题 一、选择题（本大题共10小题，每小题4分，共40分．在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的）． 1、集合A=｛x|x 2 －2x ＞0}，B=｛x|－3 8.已知a ，b ，c 和d 为空间中的4个单位向量，且a ＋b ＋c ＝0，则｜a 一d ｜+｜b 一d ｜+｜c 一d ｜ 不可能等于（ ） A 、 3 B 、3 C 、4 D 、2 9.正三棱锥P －ABC 的底面边长为1 cm ，高为h cm ，它在六条棱处的六个二面角（侧面 与侧面或者侧面与底面）之和记为θ，则在h.从小到大的变化过程中，θ的变化情况 是（ ） A 、一直增大 B 、一直减小 C 、先增大后减小 D 、先减小后增大， 10、数列{a n }满足：1111,n n n a a a a +==+则a 2020的值所在区间为（ ） A 、(0，100) B 、 (100，200) C 、 (200，300) D 、 (300， +∞) 二、填空题（本大题共7小题，多空题每题6分，单空题每题4分，共36分） 11、《九章算术》第七章“盈不足”中第一题：“今有共买物，人出八，盈三钱；人出七，不 足四，问人数物价各几何？”借用我们现在的说法可以表述为：有几个人合买一件物 品，每人出8元，则付完钱后还多3元；若每人出7元，则还差4元才够付款．问他们 金丽衢十二校2018学年高三第一次联考 生物试题 ―、选择题（本大题共28小题，每小题2分，共56分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分> 1. 浙江省开展了“剿灭劣V类水”行动。下列关于水体污染治理的措施，错误的是 A.建造污水处理厂 B.工业用水开放化 C.釆用无水印染、无水造纸法 D.发展生产工艺无害化 2. 将下列细胞或细胞器置于蒸馏水中，不会破裂的是 A.红细胞 B.高尔基体 C.大液泡 D.肺炎双球菌 3. 下列关于群落的结构与类型的叙述，正确的是 A.温带地区的草原和森林季相明显 B.陆地群落的水平结构通常是均匀的 C.苔原没有树林生长不存在垂直结构 D.热带雨林树种丰富是地球最大的森林带 4. 全身骨骼肌和内脏的反射活动有复杂和简单之分，下列属于相对复杂反射活动的是 A膝反射 B.屈反射C跨步反射 D.瞳孔反射 5. 下图是两种单细胞藻类（伞藻）示意图，该细胞中通常不能发生的过程是 A.细胞增殖和细胞凋亡 B.细胞分化和基因重组 C.渗透吸水和主动转运 D.基因突变和染色体畸变 6.下列关于“循环”的叙述，正确的是 A.柠檬酸循环过程中有磷酸二酯键的形成和断裂 B. ADP-ATP循环过程中有高能磷酸键的形成和断裂 C.卡尔文循环过程产生的三碳糖大部分用于合成蔗糖 D.碳循环过程指生产者、消费者和分解者之间的物质循环 7.离心技术是常用的分离、纯化或澄清的方法。下列实验或技术需要使用离心技术的 A羊膜腔穿刺技术 B.肺炎双球菌活体细菌转化实验 C叶绿体中色素的分离 D.探究酵母菌种群数量动态变化 8.正常情况下，细胞有丝分裂后期一定会发生的变化是 A.染色体组型加倍 B.同源染色体对数加倍 C.染色体组数加倍 D.姐妹染色单体数加倍 9.在DNA双螺旋结构模型（提供材料数量不限）搭建实验中，最终10个小组的学生顺利的搭建出不同的DNA分子模型，这些模型的差异可能在于 A.是否遵循卡伽夫法则 B.磷酸与脱氧核糖的连接位置可能不同 C.脱氧核苷酸链的条数和平行方式不同 D.氢键的数量、碱基对的数量和序列不同 10人群中的ABO血型是由三种基因I A、I B和i控制，I A、I B基因分别决定红细胞上A抗原、B抗原的存在，AB血型的基因型为I A I B。下列叙述错误的是 A.这些基因的出现是基因突变的结果 B.这三种基因位于同源染色体的相同基因座位上 C.人群中ABO血型将出现4种表现型、6种基因型 D. I A、I B表现为不完全显性，I A、1B与i表现为完全显性 11. 下列关于叶绿体中的光合色素叙述正确的是 A.主要吸收红外光和紫外光 B.有规律地分布在叶绿体内膜上 C.类胡萝卜素低温下稳定性高于叶绿素 D.在一定强度的光照下，能够催化光反应的发生 12. 某物质在胞吐过程中，分泌泡与细胞质膜的融合作用是通过融合蛋白介导的（如下图）。以下关于胞吐的说法正确的是 A.上图中融合蛋白为载体，承担转运该物质作用 B.胞吐过程中，需要断裂磷酸二酯键以供应能量 C.胞吐过程中，物质依靠膜的流动性而并非跨膜运输 D.被胞吐的是大分子颗粒状的固体物质，而液体物质不能被胞吐 1 河南省郑州市第一中学【精品】高三12月联考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列说法错误的是 A．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 B．“日照香炉生紫烟”所描述的紫烟，来自碘升华 C．“木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素D．“指南针”是我国古代四大发明之一，可由天然磁石（Fe3O4）制成。 2．有一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z 为同一短周期元素，Z 核外最外层电子数比X 核外电子数多1。下列叙述正确的是( ) A．WZ 的熔点低于XZ4 B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z C．该新化合物中Y 不满足8 电子稳定结构 D．Y 的最高价氧化物的水化物是强酸 3．下列离子方程式正确的是 A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO- 3 =3Fe3++NO↑+2H2O B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlO- 2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO2- 3 C．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2NO- 3 +8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2O D．在强碱溶液中次氯酸钠与Cr(OH)3反应生成Na2CrO4：3ClO-+2Cr(OH)3+4OH-=2CrO 2- 4 +3C1-+5H2O 4．英国科学家希尔发现,离体的叶绿体悬浮液中加入适当的电子受体（如草酸铁），在光照时可使水分解而释放氧气，从而证明了氧的释放与CO2还原是不同的过程，将对光合作用的研究上升到细胞层面。该反应方程式为4Fe3++2H2O 光、破碎的叶绿体 4Fe2++4H++O2↑，下列有关希尔反应说法错误的是 A．水在光反应中起供氢体和供电子体双重作用 B．反应后溶液pH减小 保密★考试结束前 金丽衢十二校2019学年高三第一次联考 化学试题 考生注意： 1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H1 Li7 Be9 Cl2 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Mn55 Fe56 Cu64 Ag108 Ba137 选择题部分(共46分) 一、单项选择题(共18小题，1－8每小题2分，9－18每小题3分，共46分) 1.下列叙述中正确的是 A.竹炭的结构疏松多孔，具有除异味和杀菌作用 B.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施 C.纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2＋、Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附 D.利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向 2.下列有关化学用语表示正确的是 O B.乙烷的球棍模型： A.中子数为10的氧原子：10 8 C.次氯酸的结构式：H－Cl－O D.氯离子的结构示意图： 3.关于反应：CO＋CuO@Cu＋CO2的叙述正确的是 A.CO和CO2均属于酸性氧化物，CuO属于碱性氧化物 B.该反应既是氧化还原反应，也是置换反应 C.CuO为氧化剂，CO2为氧化产物 D.28 g CO参加反应，得到2 mol电子 4.下列有关阿伏加德罗常数(N A)说法正确的是 A.1 mol分子式为C4H8的有机物中含有共用电子对数目为12N A B.16克硫单质在足量氧气中燃烧转移电子数为3N A C.将2.24 L NO与1.12 L O2混合后，体系中质子数为2.3N A D.12克石墨与30克SiO2晶体中共价键数目之比为4：3 5.下列说法正确的是 A. 的命名为2，2－二甲基－3－乙基－3－戊烯 A. 所有原子可能共面 C.有机反应中的卤代、硝化、磺化、皂化、酯化、水解均属于取代反应 D.向蛋清溶液中加入福尔马林或浓(NH4)2SO4溶液，蛋白质均发生变性 6.一定条件下进行下列化学反应，已知A、B、C中均含有同一种元素，D为非金属单质。下列说法不正确 ．．．的是 A.若A为非金属单质，则C可能为NO2 B.若A为金属单质，则C可能为FeCl3 C.若A为一种含铁矿石，则C可能为SO3 D.若A为气态氢化物，则C可能为CO2 7.下列有关说法正确的是 A.可以用AgNO3溶液鉴别NaCl与NaNO2溶液 B.除去CO2中少量HCl可以通过足量饱和Na2CO3溶液 C.可以用蒸馏的方法分离硝基苯与苯的混合物 D.可以用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质 8.短周期主族元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，A的某种核素没有中子，B、C、D、E 在周期表中位置如图，且四种元素原子序数之和为37，下列说法不．正确 ．．的是 A.含B元素的化合物在自然界中种类最多 B.A、C、D三元素可组成促进水电离的化合物 C.原子半径由大到小顺序：E>F>C>A D.氢化物的稳定性：D 金丽衢十二校2019届第一次联考选考科目考试 高三地理试题卷 命题人：缙云中学 金静杨 李丽钦 李建友 考生须知： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。 2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。 3．选择题的答案须用2B 铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。 4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，答案写在本试题卷上无效。 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 读“一带一路”略图。完成1-2题 1.下列说法正确的是 A.“丝绸之路经济带”沿线自然景观的变化主要体现纬度地域分异规律 B.“海上丝绸之路”沿线，马六甲附近风浪较小 C. 夏季经过科伦坡附近向西航行的船舶顺风顺水 D.“海上丝绸之路”东端A 区域的主要农业地域类型是乳畜业 2.与西安相比，雅典城市化进程的特点 A.起步晚 B.速度快 C.水平高 D.城市人口多 美国农民驾驶拖拉机在田里工作，拖拉机上的电脑屏幕显示玉米和大豆田的地图，并还显示哪个地方需要施肥，施多少肥，这一系列工作程序体现了精确农业。完成3-4题。 丝绸之路经济带 第1、2题图 海上丝绸之路 3.计算机告诉农民哪个地方需要施肥，施多少肥，所应用的地理信息技术主要有 A.GIS 、RS B.GPS 、RS C.RS 、GPRS D.GPS 、GIS 4.美国实施精确农业，最大好处是 A.提高农产品质量，保护环境 B.减少农业投入，增加农业产出 C.充分利用农业资源，提高劳动生产率 D.提高农产品出口量，增加外汇收入 读北半球某区域等压线（单位：hPa ）示意图，完成第5-6题。 5.此时 A.雨区在甲、丁，甲为锋前雨 B.乙、丙两地都受暖气团控制 C.①地风力大于②地 D.③地昼夜温差小于④地 6.②地风向为 A.东南风 B.东北风 C.西北风 D.西南风 7.诗句“落红不是无情物，化作春泥更护花”说明 A.春季气温回升快，微生物分解作用最为活跃 B.落红化作春泥主要依靠生物风化作用 C.地理环境各要素之间是一个有机整体 D.落叶腐烂是土壤有机质的唯一来源 常住人口：指实际经常居住在某地区一定时间（指半年以上）的人口。读图完成8-9题。 8.据图可知 A.各地市常住人口数量都逐年上升 B.一定程度上延缓温州人口老龄化进程 C.常住人口年均增长人数最多是宁波 D.各地市自然增长率最低是丽水 9.杭州近年吸引大量外来人口最主要因素 A.经济因素 B.社会文化因素 C.政治因素 D.生态环境因素 一、选择题（本题共17小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．用动、植物成体的体细胞进行离体培养，下列叙述正确的是 A ．都需用2CO 培养箱 B ．都须用液体培养基 C ．都要在无菌条件下进行 D ．都可体现细胞的全能性 2．破伤风梭状芽孢杆菌侵入了人体深部的组织细胞并大量繁殖，下列关于该菌的细胞呼吸类型和消灭该菌首先要通过的免疫途径的叙述，正确的是 A ．无氧呼吸和体液免疫 B ．无氧呼吸和细胞免疫 C ．有氧呼吸和体液免疫 D ．有氧呼吸和细胞免疫 3．下列关于基因工程的叙述，错误．． 的是 参考答案 B ．限制性核酸内切酶和DNA 连接酶是两类常用的工具酶 C ．人胰岛素原基因在大肠杆菌中表达的胰岛素原无生物活性 D ．载体上的抗性基因有利于筛选含重组DNA 的细胞和促进目的基因的表达 4．下列关于植物光合作用和细胞呼吸的叙述，正确的是 A ．无氧和零下低温环境有利于水果的保鲜 B ．2CO 的固定过程发生在叶绿体中，6126O H C 分解成2CO 的过程发生在线粒体中 C ．光合作用过程中光能转变为化学能，细胞呼吸过程中化学能转变为热能和ATP D ．夏季连续阴天，大棚中白天适当增加光照，夜晚适当降低温度，可提高作物产量 5．对某动物细胞进行荧光标记实验，如下示意图所示，其基本过程：①用某种荧光材料标记该动物细胞，细胞表面出现荧光斑点。②用激光束照射该细胞表面的某一区域，该区域荧光淬灭（消失）。③停止激光束照射一段时间后，该区域的荧光逐渐恢复，即有出现了斑点。 上述实验不能．． 说明的是 A ．细胞膜具有流动性 B ．荧光染料能与细胞膜组成成分结合 C ．根据荧光恢复的速率可推算出物质跨膜运输的速率 D ．根据荧光恢复的速率可推算出膜中蛋白质或脂质的流动速率 6．经调查，某生态系统中Y 、X 、Z 分别为第一、第二和第三营养级，每个营养级不同物种的个体数量如图甲所示（图中每一柱条代表一个物种）。一 段时间后个体数量发生变化，结果如图乙所示。 图甲 图乙 下列叙述正确的是 A ． X 营养级的生物被捕食的压力明显增加 B ． Z 营养级生物个体数量的增加是由捕食对象专一引起的金丽衢十二校2018学年高三第一次联考
最新高中高三12月联考化学试题(答案解析)
浙江省金丽衢十二校2020届高三上学期第一次联考试题 化学{带答案}
金丽衢十二校第一次联考地理试卷及答案
2018年高考试题——理综(浙江卷)