3————化学九年级下册讲义3：溶液---教师版
恒升教育学科教师辅导讲义
学员编号：年级：初三课时数：3
学员姓名：辅导科目：化学学科教师：赵敏
授课
类型
T (溶液的形成溶解度)
（溶质的质量分数）
C(溶液的形成溶解度)
（溶质的质量分数）
授课日
期时段
教学内容
一、同步知识梳理
知识点1,溶液
1．溶液
(1)特征：具有_均一__性、_稳定__性，属于_混合__物。
(2)组成
①溶质：_被溶解__的物质。溶质可以是_固__体、_液__体或_气__体。
②溶剂：_能溶解其他物质__的物质。_水__是最常用的溶剂，_汽油__和_酒精__也可以做溶剂。
(3)质量关系
①溶液质量＝_溶剂质量__＋_溶质质量__
②溶液质量＝溶液体积×溶液_密度__
2．乳浊液和乳化现象
(1)乳浊液：_小液滴__分散到_液体__里形成的_混合物__。其特征是_不均一__、_不稳定__、长期放置易_分层__。
(2)乳化是指洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠的过程，形成的乳浊液能够_稳定__存在。
知识点2,溶解时的吸热或放热现象
1．过程分析
(1)溶质分子(或离子)_向水中扩散__，这是一个_吸收__热量的过程，属于物理变化。
(2)溶质分子(或离子)与_水分子__作用，形成_水合分子__(或_水合离子__)，这是一个_放出__
热量的过程，属于化学变化。
2．溶解时的吸热或放热现象
(1)扩散吸热＞水合放热，溶液温度_下降__，如NH4NO3溶解。
(2)扩散吸热＝水合放热，溶液温度_不变__，如NaCl溶解。
(3)扩散吸热＜水合放热，溶液温度_升高__，如NaOH、H2SO4溶解。
知识点3,饱和溶液
1．饱和溶液和不饱和溶液
(1)在_一定温度__下，向一定量_溶剂__里加入某溶质，当溶质_不能再继续溶解__时所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；溶质还能_继续溶解__，则该溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
(2)饱和溶液和不饱和溶液相互转化的条件和方法：
不饱和溶液饱和溶液
2．浓溶液和稀溶液
(1)浓溶液：指_溶质__含量_相对较多__的溶液。
(2)稀溶液：指_溶质__含量_相对较少__的溶液。
知识点4,溶解度
1．固体溶解度
(1)概念：在_一定温度__下，某固态物质在_100_g__溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
(2)影响因素
①内因：溶质和溶剂的性质。
②外因：_温度__。
a．大多数物质的溶解度随温度升高而_升高__，如_KNO3__。
b．少数物质的溶解度受温度影响_较小__，如_NaCl__。
c．极少数物质的溶解度随温度升高而_降低__，如_Ca(OH)2__。
(3)溶解度曲线
在直角坐标系中，用纵坐标表示_溶解度__、用横坐标表示_温度__、根据同一物质在不同温度时的溶解度，可以画出某物质随温度变化的溶解度曲线。
①曲线上的点：表示物质在该点所示温度下的_溶解度__；
②两曲线的交点：表示两物质在该点所示温度下溶解度_相等__。
2．气体溶解度
(1)在压强为_101_kPa__和一定_温度__时，气体溶解在_1体积__溶剂里达到饱和状态时所溶解的_气体体积__。
(2)影响因素
①内因：_气体和溶剂__的性质。
②外因：随温度升高而_降低__，随压强增大而_增大__。
知识点5,物质结晶的两种方法)
1．降温结晶法：适用于溶解度随温度变化_较大__的物质。
2．蒸发溶剂法：适用于溶解度随温度变化_很小__的物质。
二、同步题型分析
【例1】(眉山) 关于溶液的说法正确的是（）
A、溶液都是无色透明的
B、水可以溶解任何物质
C、均一，稳定的液体都是溶液
D、饱和溶液不一定
答案：D
【例2】(孝感) 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错
误的是（）
A．t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c
B．P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等
C．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
D．t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到80g a
的饱和溶液
答案：D
【例3】(雅安) 甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。甲的溶解度
曲线如右图所示，下列说法正确的是（）
A．甲的溶解度是102.5g
B．甲的溶解度随温度的升高而增大
C．20℃时，100 g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6 g
D. 将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出
答案：D
三、课堂达标检测
1．(河北)下列关于溶液的说法中，正确的是( )
A．水可以溶解任何物质
B．物质溶于水时都放出热量
C．溶质可以是固体，也可以是液体或气体
D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
2．下列洗涤方法中，利用乳化原理的是( )
A．用食醋除水垢B．用稀盐酸除铁锈
C．用汽油清洗油渍D．用洗洁精清洗油污
3．(广东)下表中的数据是同学们做溶液形成的实验记录。以下说法不正确的是( ) 溶质碘高锰酸钾
溶剂水汽油酒精水汽油
溶解性不溶易溶可溶易溶不溶
A.衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗
B．同一物质在不同溶剂中的溶解性不同
C．水、汽油、酒精都可以做溶剂
D．溶液都是均一、稳定、无色的混合物
4．(哈尔滨)下图为甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法错误的是( )
A．20 ℃时，100 g甲溶液中含甲物质的质量小于25 g
B．20 ℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等
C．30 ℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
D．50 ℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至20 ℃，析出晶体的质量甲大于乙
5．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：
(1)P点表示的意义是_ __。
(2)把t2℃时等质量A、B两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体较多的是_ __。
(3)当A中含有少量B物质时，可采用_ __的方法提纯A物质。
(4)t2℃时，将90 gA物质投入到100 g水中，得到A物质的_ __(填“饱和”或“不饱和”)溶液，此时溶液的质量是_ __g。
一、同步知识梳理
,溶质质量分数的计算)
1．溶质质量分数的概念：_溶质质量与溶液质量之比__。
2．溶质质量分数＝_溶质质量/溶液质量__×100%
3．饱和溶液中溶质的质量分数＝溶解度/(100 g＋溶解度)×100%
,有关溶液稀释的计算)
1．溶液的质量＝_溶质__的质量＋_溶剂__的质量＝溶质的质量÷_溶质的质量分数__；溶质的质量＝溶液质量×_溶质的质量分数__；溶剂的质量＝_溶液__的质量－_溶质__的质量。
2．溶液稀释计算的依据是：溶液稀释前后溶质的质量_不变__，即稀释前溶液的质量×稀释前溶液的溶质质量分数＝稀释后溶液的质量×稀释后溶液的溶质质量分数。
,一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制)
1．实验仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、氯化钠、量筒(10 mL、50 mL)、胶头滴管。
2．实验步骤：
(1)配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液
①计算所需氯化钠的质量为：_50_g×6%＝3_g__，水的质量为：_50_g－3_g＝47_g__
②称量用托盘天平称量氯化钠倒入烧杯中
③量取用_50__mL的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里
④溶解用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解
⑤装瓶
把上述氯化钠溶液装入贴有试剂名称和溶质质量分数标签试剂瓶中，盖好瓶塞，
放到指定地点
整个实验流程如图所示：
(2)配制50 g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液(溶液稀释问题)
①计算
所需溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为：_50_g×3%÷6%＝
25_g__，水的质量为：_50_g－25_g＝25_g__
②量取用_50__mL的量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中
③混匀用_玻璃棒__搅拌，使溶液混合均匀
④装瓶同前
3．溶液配制中误差分析原因归纳
原因误差结果
仪器使
用
天平
①称量前天平指针偏右；
②右盘放了纸片，左盘未放纸片
①称量前天平指针偏左；
②称量前游码不在零点；
③称量时药品和砝码放颠倒(使用游码)；
④左盘放了纸片，右盘未放纸片
量筒
①量水时俯视读数；
②量好的水倒入烧杯时溅出
量水时仰视读数
烧杯烧杯内壁有水
药品
①固体药品中含水分；
②固体药品中含有杂质；
③固体药品转移时损失
(洒落烧杯外面或沾在白纸上面)
二、同步题型分析
【例1】结合下图判断，下列说法正确的是( )
A．硝酸钾的溶解度为45.8 g
B．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
C．升高温度可将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液
D．两条曲线的交点所对应溶液的溶质质量分数相等
【例2】如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是( )
A．称取的氯化钠固体质量偏大
B．转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上
C．量取水的体积偏小
D．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出
【例3】(德阳)20 ℃时，取四份一定质量的饱和硝酸钾溶液分别进行如下实验后，所得结论正确的是( )
A．保持温度不变，减少10 g溶剂后，溶液中溶质的质量分数增大
B．保持温度不变，加入10 g溶质后，溶液中溶质的质量分数增大
C．保持温度不变，减少10 g溶剂后，溶质的溶解度减小
D．降低温度至10 ℃后，溶质的溶解度减小
三、课堂达标检测
1、（安徽）甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是（）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．两种物质的溶解度都随温度升高而增大
C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等
D．t1℃时，甲饱和溶液溶质质量分数为50%
2. （福州）实验室用硝酸钾固体配制100.0 g溶质质量分数为
3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是（）
A. 用50mL量筒量水
B. 将固体放于托盘天平的右盘称取
C. 将固体直接投人童筒中溶解
D. 将配好的溶液装人贴有标签（如图4）的试剂瓶中，塞好瓶塞
3. （呼和浩特）20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有lO0g水的烧杯中，充分
搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是（）
A.图丙中M表示b的溶解度曲线
B.图甲溶液中溶质的质量分数a大于b
C.图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液
D. 30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等
4. （苏州）实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是
A.实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移
B.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率
C.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签
D.量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水
5. （苏州）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图5所示。下列分析正确的是( )
A.t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
B.t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，
其中溶质和溶液的质量比为1∶3
C.将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，
所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=A
D.将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
6. (重庆B卷) 下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法不正确的是（）
A、10 ℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同
B、保持20 ℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶
液
C、30 ℃时，将40g 甲物质加人50g水中，充分溶解后溶液
的质量为80g
D 、10 ℃时，将两种饱和溶液升温至30 ℃，溶液中溶质
的质量分数都增大
7. (天津) 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是( )
A. 面粉
B. 泥土
C. 蔗糖
D. 汽油
8.（宜宾）右图为甲、乙两种盐的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．甲、乙两种物质的溶解度都不相等
B．将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用蒸发或降温的方法
C．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数均为15%
D．t2℃时，将30克乙物质放入100水中，所得溶质的质量为130克
9. (上海) 生活中属于溶液的是（）
A、草莓酱
B、蒸馏水
C、蔗糖水
D、玉米糊
10.（福州）分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。
(1) 表3是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
①40℃时，氯化钠的溶解度为____________g。
②碳酸钠的溶解度随温度的升高而____________（填“增大”或“减小”）。在20℃时，
将100g的水加入30 g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是____________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30$，该溶液的溶质质量分数为____________ (计算结果精确到
0.1%)。
③10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是______。
(2) 将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式
________________________。图7是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是____________（填标号）。
一：专题精讲
例1：下列属于溶液的是（ ）
A. 牛奶
B. 泥浆水
C. 冰水混合物
D. 澄清的石灰水 答案：D
例2：物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变。下列物质溶于水时，温度无明显变化．．．．．
的是（ ） A ．浓硫酸 B ．氢氧化钠固体 C ．硝酸铵固体 D ．食盐 答案：D
例3：生活离不开化学，下列认识错误的是（ ）
A.氦气可用于填充安全气球
B.用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不净衣物
C.用洗涤剂除油污是因为洗涤剂能将油污溶解，形成溶液
D.在管道煤气中添加微量难闻气味的气体是为了及时发现煤气泄漏 答案：C
例4：两种不含结晶水的固体物质a 、b 的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（ ）
A ．b 的溶解度小于a 的溶解度
B ．分别将t 2℃时a 、b 两种物质的溶液降温至t 1℃，肯定都有晶体析出
C ．要从含有少量a 的b 溶液中得到较多的b 晶体，通常可采用降温结晶的方法
D ．在t 2℃时，用a 、b 两种固体和水分别配制等质量的两种物质的饱和溶液，需要量取相同体积的水
答案：D
例5：某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸
中溶质的质量分数。
(1)配制200g 质量分数为8％的氢氧化钠溶液。
①计算：需要氢氧化钠固体的质量为 ▲ g ，水的体积为 ▲ mL(水的密度近似看作1g ／cm 3)。
②称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的 ▲ 盘，称量其质量。然后 ▲ (按操作的先后顺序选填字母)，直至天平平衡。
A ．将氢氧化钠固体加入烧杯中
B ．按需要添加砝码、移动游码
0 t1 t2 温度/℃
溶
解度/g
b
a
该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是▲．
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温。
④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。
答案：（1）①16；184；②左；BA；氢氧化钠具有腐蚀性（或氢氧化钠易潮解）；
二、专题过关
1. t1℃时，分别将20g甲、乙两种晶体(不含结晶水)加入盛有100g水的两个烧杯中，恰好完全溶解，升温到t2时出现甲、乙烧杯中所示的现象。根据上述实验，结合下图中甲、乙两物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是（）
A. t1℃时烧杯中甲、乙两物质形成的溶液是不饱和溶液
B. t1℃时烧杯中甲、乙两物质形成的溶液溶质质量分数约为16 .7％
C. t2℃时烧杯中甲物质溶液的质量是110g
D. t2℃时乙物质的溶解度是130g
2.（南京市）．两种不含结晶水的固体物质a、b的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（）A．b的溶解度小于a的溶解度
B．分别将t2℃时a、b两种物质的溶液降温至t1℃，肯定都有晶体析出
C．要从含有少量a的b溶液中得到较多的b晶体，通常可采用降温结
晶的方法
D.在t2℃时，用a、b两种固体和水分别配制等质量的两种物质的
饱和溶液需要量取相同体积的水
三、专题总结
1.溶液概念：关键字词辨析法。
2.溶液的组成：溶质、溶剂。
0 t1 t2 温
度/℃
溶
解
度
/g
b
a
3.溶液的特征：均一、稳定的、混合物。
4.溶解与温度的关系：特例记忆法。浓硫酸、氢氧化钙、氢氧化钠溶解放热，温度上升，硝酸铵溶解吸热温度降低。
5.溶解度的讲解注意点结合图形分析：
①t 3℃时Ａ的溶解度为Sg ；
②Ｐ点的的含义：在该温度时，Ａ和Ｃ的溶解度相同；
③Ｎ点为t 3℃时Ａ的不饱和溶液，可通过加入Ａ物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和溶液；
④t 1℃时Ａ、Ｂ、Ｃ溶解度由大到小的顺序Ｃ>Ｂ>Ａ； ⑤t 2℃ 时Ａ、Ｂ、Ｃ的饱和溶液各Ｗ克，降温到t 1℃会析出晶体的有A 和B ，无晶体析出的有Ｃ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 Ａ<Ｃ<Ｂ；
⑥从A 的溶液中获取A 晶体，可采用冷却A 的热饱和溶液的方法；分离Ａ与Ｂ（B 含量少，要得到A ）的混合物，用冷却热饱和溶液的方法；从B 的溶液中获取B 晶体，可采用蒸发结晶的方法；分离Ａ与Ｂ（A 含量少，要得到B ）的混合物，用蒸发结晶的方法
四、课后作业
1.下列关于溶液的说法，正确的是 （ ）
A. 溶液都是无色透明的
B. 面粉与水混合可形成溶液
C. 饱和溶液不能再溶解任何物质
D. 硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低 2.厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是 （ ） A. 食用油 B. 白醋 C. 白糖 D. 食盐 3．下列物质放入水中，能形成溶液的是 （ ）
A ．面粉
B ．牛奶
C ．白糖
D ．植物油 4.以下说法正确的是（ ）
A ．溶液一定是均一、无色、稳定的
B ．均一、稳定的液体一定是溶液
C ．溶液的溶质一定是固体
D ．溶液一定是混合物 5．关于溶液和乳化的下列说法这种错误的是（ ）
A. 溶液中可以含有多种溶质
B. 溶液是均一、稳定的混合物
C. 用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象
D. 溶液不一定是无色的
C
0 ·
· B A
t 1 t 2 t 3
S
P
T
N
6 .甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）
A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B.t1℃时，甲、乙两种物质各50g分别加入到100g水中，充分溶解，得
到的溶液质量都是140g
C.t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数
D.t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙
7. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）
A．t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c
B．P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等
C．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
D．t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到80g a的
饱和溶液
8. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（）
A．食盐 B．蔗糖 C．酒精 D．植物油
9. 甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。甲的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是（）A．甲的溶解度是102.5g
B．甲的溶解度随温度的升高而增大
C．20℃时，100 g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6 g
D.将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出