人教版高中化学选修334离子晶体练习试题

3.4离子晶体练习题

一、单选题

1．离子晶体不可能具有的性质是( )

A．较高的熔沸点 B．良好的导电性

D ．坚硬而易粉碎 C．溶于极性溶剂( ) 2．下列有关品格能的说法错误的是 A．晶格能越大，离子晶体越稳定 B．晶格能越大，离子晶体的硬度越小 C．晶格能越大，离子晶体的能量越低 D．晶格能越大，离子晶体的熔点越高）3．钙、钛、氧可形成如图所示的晶胞，则所形成的物质的化学式可表示为

（

．CaTiOTiO．Ca DTiOCaA．TiO B．Ca C34386124 4．下列有关离子晶体的叙述不正确的是N分子氯化钠中有个NaClA．1 mol A-+个共有．氯化钠晶体中，每个Na周围距离最近且相等的Cl6B-+ Cl 周围紧邻8个C．氯化铯晶体中，每个Cs-+个、4ClNa4NaClD．平均每个晶胞中有个．由短周期元素组成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和5 ）。下列关于该离子化合物形成的晶体的说法正确的是（20为

A．晶体中阳离子和阴离子的个数不一定相等

B．晶体中一定只存在离子键不存在共价键

C．晶体所含元素一定不在同一周期也不在第一周期

D．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径

6．如图所示为离子晶体的晶胞结构示意图，则离子晶体的对应组成表达一定不正确的是（）

Y

XY D．XYB．Z C．XA．XY 292型离子晶体，由下表判断这三种化合物的熔点高低顺序是NaClMgO 均为、7．NaFNaI、( )

A．①>②>③ B．③>①>② C．③>②>① D．②>①>③

8．一种离子晶体的晶胞如图所示。其中阳离子A以表示，阴离子B以表示。关于

该离子晶体的说法正确的是( )

AB

，化学式为8．阳离子的配位数为A．

B．阴离子的配位数为4，化学式为AB 2C．每个晶胞中含4个A

D．每个A周围有4个与它等距且最近的A

9．CaO在2973K时熔化，而NaCl在1074K时熔化，二者的离子间距离接近，晶体结构类似，有关它们熔点差别较大的原因的叙述不正确的是（）

A．氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数多

B．氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大

C．氧化钙晶体的结构类型与氯化钠晶体的结构类型不同

D．在氧化钙与氯化钠的离子间距离接近的情况下晶格能主要由阴、阳离子所带电荷数的多少决定

10．元素ⅹ位于第4周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2；元素Y 基态原子的3p轨道上有4个电子。X与Y形成的化合物的晶胞结构如图所示，下列关于该晶体的说法正确的是( )

18 个晶胞中所含离子总数为．A12-2+4 Y的配位数为．X的配位数为8，B2+2+ X共有12个．与每个CX距离最近且相等的CaS D．该化合物的化学式为二、多选题的叙述正确C也是离子晶体，与水能发生复分解反应。关于CMg一样，．与11CaCMg22233的是

A．与水反应有乙炔生成 B．与水反应有Mg(OH)生成22-－C键 C离子D．有CC．有212．锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列判断正确的是（）

A．该晶体属于分子晶体2-2+ S和数目相等B．该晶胞中Zn6 ．阳离子的配位数为C ．氧化锌的熔点高于硫化锌D射线研究发现，其晶体中阴离子的最X]，经Fe．有一种蓝色晶体[可表示为M(CN)136xy2+3+互相占据立方体互不相邻的顶点，而Fe小结构单元如图所示。它的结构特征是Fe和

- CN 位于立方体的棱上，则下列说法正确的是（）

y=1

，A．x=2 价M呈+1B．该晶体属于离子晶体，．M的离子不可能在立方体的体心位置C-3+3距离最近且相等的CN个有．该晶胞中与每个DFe．叠氮化钠用于汽车的安全气囊中，当发生车祸时迅速分解放出氮气，使安全气囊充14制得。(NH)，常用于引爆剂，氢叠氮酸还可由肼气，其与酸反应可生成氢叠氮酸(HN)423下列叙述错误的是- ON、．ACO与N互为等电子体322．

B．氢叠氮酸(HN)和水能形成分子间氢键3C．NaN的晶格能小于 KN的晶格能33D．HN和 NH都是由极性键和非极性键构成的非极性分子423三、综合题

15．锰元素的化合物在多个领域中均有重要应用。

（1）二价锰的 3 种离子化合物的熔点如表：

物质 MnCl MnS MnO

2熔点

650℃ 1610℃ 2800℃

上表3种物质中晶格能最大的是___。

（2）某锰氧化物的晶胞结构如图所示，该氧化物的化学式为___。

-。填化学式）与

NO)互为等电子体的一种分子为___(3（3是重要的化工原料。回答下列问题：．NaCl16色。价电子被激发到相邻高能级后形成的激发态的焰色反应呈___________(1)元素Na ___________。Na原子，其价电了轨道表示式为。低，原因是型的晶体结构，但其熔点比NaCl___________(2)KBr具有NaCl 。NaCl水溶液可制得 NaClO(3)在适当的条件下，电解3 )。填序号①NaCl水溶液中，不存在的微粒间作用力有___________( 范德华力 D．氢键 E. CA．离子键 B．极性键．配位键－。___________离子的几何构型为，中心原子的杂化方式为

___________ClO②3反应，可以形成一种新晶体，其立方晶胞如的高压下和晶体在

(4)NaCl50~300GPaCl2．

下图所示(大球为Cl，小球为Na)。

11。的原子坐标为__________，0)，则B0A①若的原子坐标为(0，，0)，的原子坐标为(C，

42个数为Na个三角形的面，与___________Cl紧邻的②晶体中，Cl构成的多面体包含。

___________cm·，则该晶体的密度为apm，阿伏加德罗常数的值为N_________g③已知晶胞参数

为A3－。)列出计算式(

1．B

2．B

3．D

4．A

5．A

6．B

7．B

8．C

9．C

10．C

11．BC

12．BD

13．BC

14．CD

15．MnO MnO SO或BF 323

Br半径大于KBrCl， Na．黄；16 K半径，3；； 4； sp --++中离子键更活泼，

杂化；（1,3/4,1/2） 20三角锥形；；晶格能较低； A

·259/(Na·；A

303 10)