济南市高一下学期月考化学试卷(3月份)

济南市高一下学期月考化学试卷（3月份）

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、选择题 (共25题；共51分)

1. （2分） (2019高三上·惠州月考) A，B，C，D四种短周期元素的原子序数依次增大，A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的气态氢化物的水溶液呈碱性；C为金属元素且有两种常见含氧化合物（都含两种元素）；若往D单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法中正确的是（）

A . C的两种含氧化合物中阴阳离子个数比都为1：2

B . 最高价氧化物对应的水化物的酸性B>D

C . B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物

D . 原子半径D>A>B>C

2. （2分） (2017高二上·贵阳开学考) 下列比较错误的是（）

A . 稳定性：HCl＞H2S

B . 碱性：NaOH＞LiOH

C . 中子数：＞

D . 原子半径：P＞O

3. （2分） (2019高一下·蛟河月考) 下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）

A . 次氯酸的电子式：

B . M2+离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为a+b+2a+2M

C . 用电子式表示MgCl2的形成过程为：

D . Na+的结构示意图：

4. （2分） (2017高一下·郑州期中) 有关碱金属元素，下列说法正确的是（）

A . 单质沸点随原子序数的递增而升高

B . 周期表第一列是第ⅠA族元素，又称碱金属元素

C . 金属锂常用于制造锂电池，这跟它还原性强、密度小有关

D . 金属锂在空气中燃烧，产物是 Li2O2

5. （2分） (2016高二上·枣阳开学考) 下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（）

A . 单质的颜色随核电荷数的增加而加深

B . 单质的熔、沸点随核电荷数的增加而升高

C . 单质的氧化性减弱

D . 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强

6. （2分）下列比较中正确的是（）

A . 原子半径：Na>Mg

B . 碱性：NaOH>KOH

C . 结合H＋的能力：CO32-

D . 还原性：I－

7. （2分）下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（）

A . NaCl、HCl、H2O、NaOH

B . Cl2、Na2S、HCl、CO2

C . HBr、CCl4、H2O、CO2

D . Na2O2、H2O2、H2O、O2

8. （2分） (2016高一下·华蓥期末) 我国稀土资源丰富．下列有关稀土元素 Sm与 Sm的说法正确的

是（）

A . Sm与 Sm互为同位素

B . Sm与 Sm的质量数相同

C . Sm与 Sm是同一种核素

D . Sm与 Sm的核外电子数和中子数均为62

9. （2分） (2018高一下·宁波期中) 下列说法正确的是（）

A . 电子离核越近，能量越高

B . 原子核外电子的运动没有规律

C . 在多电子原子中，核外电子分层排布

D . 电子一般尽可能排布在能量高的电子层中

10. （2分）(2015·常德模拟) 下列表述正确的是（）

A . 氢氧根离子的电子式是

B . 二氧化碳分子的比例模型是

C . 芳香烃的组成通式是CnH2n﹣6（n≥6）

D . 12C和14C的原子结构示意图均可表示为

11. （2分） (2016高二上·厦门期中) 下列说法正确的是（）

A . 原子晶体中只存在非极性共价键

B . 稀有气体形成的晶体属于分子晶体

C . 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

D . 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

12. （2分） (2016高一下·江阴期中) 已知A，B，C，D，E是短周期中原子序数一次增大5种主族元素，其中元素A，E的单质常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，下列说法正确的是（）

A . 原子半径：A＜B＜C＜D＜E

B . 化合物AE与CE含有相同类型的化学键

C . 金属性：D＞C

D . D单质能够溶解于C的最高价氧化物对应的水化物

13. （2分）下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）

A . 同主族元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐升高

B . 核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同

C . 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

D . 非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高

14. （2分）根据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是（）

A . HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强，说明F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强

B . 元素R最高正价为+7价，表明R元素一定是ⅦA族元素

C . 从元素在周期表中的位置可以推断，硅和锗都可用作半导体材料

D . 若M+和R2﹣具有相同的电子层结构，则原子半径：M＜R

15. （2分） 2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是（）

A . Ds原子在周期表中位于第7周期第ⅦB族

B . Ds是过渡元素

C . Ds原子的核外电子数为110

D . Ds为金属元素

16. （2分） (2018高二下·静海期中) 有机物A的分子式为C5H12O，且能在铜丝作催化剂和加热的条件下反应，其氧化产物能与新制Cu(OH)2在加热的条件下生成砖红色沉淀，有机物A的结构有(不考虑立体异构)（）

A . 2种

B . 4种

C . 6种

D . 8种

17. （2分） (2016高一下·日喀则期末) 下列说法正确的是（）

A . 原子的L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素

B . 同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数之差一定为1

C . 相邻两个周期的同一主族元素的原子序数之差等于上一周期所含元素种类

D . 主族序数等于周期序数的元素一定为金属元素

18. （2分）构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低．若以E（nl）表示某能级的能量，以下各式中正确的是（）

A . E（5s）＞E（4f）＞E（4s）＞E（3d）

B . E（3d）＞E（4s）＞E（3p）＞E（3s）

C . E（4s）＜E（3s）＜E（2s）＜E（1s）

D . E（5s）＞E（4s）＞E（4f）＞E（3d）

19. （2分） (2017高二下·成都期中) 下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是（）

A . 金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅

B . I2＞Br2＞Cl2＞F2

C . H2Te＞H2Se＞H2S＞H2O

D . 金刚石＞CsCl＞NaCl＞钠

20. （2分） (2018高一下·宁波期中) 共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的三种作用力。下列晶体

①Ba(OH)2 ②SiO2 ③金刚石④KCl⑤干冰中，含有两种作用力的是（）

A . ①②③

B . ①⑤

C . ②④⑤

D . ②③④

21. （2分）(2016高二上·屯溪开学考) 氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：Na3N+3H2O→3NaOH+NH3↑，NaH+H2O→NaOH+H2↑．有关Na3N和NaH的叙述正确的是（）

A . 离子半径：Na+＞N3﹣＞H+

B . 加热熔化时，都只破坏离子键

C . 与盐酸反应都只生成一种盐

D . 与水反应都是氧化还原反应

22. （2分） (2017高一下·太原期中) 科学家们欲寻找一种新型的半导体材料，可以在元素周期表的（）

A . 任意位置寻找

B . 稀有气体元素中寻找

C . 金属和非金属的分界线处寻找

D . 活泼金属和活泼非金属区中寻找

23. （3分） (2016高一下·市北月考) 根据如表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，下列叙述正确的是（）

A . B元素不能形成共价化合物

B . 离子半径大小A+＞D2﹣

C . A和E形成的化合物中只可能含离子键

D . B和E的化合物不能溶于氨水

24. （2分）(2017·如皋模拟) 短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大．X原子最外层比次外层多3个电子；Y，Z均为金属，Y是同周期中原子半径最大的元素，Z的简单离子半径在同周期元素中最小；W的最高价氧化物在无机含氧酸中酸性最强．下列说法正确的是（）

A . X的气态氢化物的热稳定性比O（氧）的强

B . 元素Z，W的简单离子具有相同的电子层结构

C . Y，Z，W的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应

D . 等质量的Y和Z单质分别与足量稀盐酸反应，前者产生的氢气多

25. （2分） (2016高三上·大连期中) 下列实验的解释或结论不正确的是（）

A . A

B . B

C . C

D . D

二、简答题 (共6题；共43分)

26. （4分） (2016高一上·孝感期中) 在实验室中严禁打闹，某几个同学在做实验中打闹而同时把盛有浓盐酸和盛固体KClO3的试剂瓶打破，使其在地上混合立即产生大量黄绿色气体，发生反应的化学方程式为：KClO3+6HCl（浓）KCl+3Cl2↑+3H2O

（1）该反应中的氧化剂是________．

（2）在化学方程式上标出电子转移的方向和数目________．

（3）如反应中转移了0.50mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________ L．

（4）在清除碎片时某同学用湿毛巾捂住鼻子防止中毒，有以下四种溶液可浸湿毛巾，它们分别是：①NaOH 溶液②NaCl溶液③KBr溶液④NaHCO3溶液．正确选择是________（填试剂号数）

27. （8分） (2016高一下·临川期中) 下表是元素周期表的一部分，已知⑥为短周期元素，其单质为淡黄色固体，据表回答有关问题：

①②

③④⑤⑥⑦

⑧⑨

（1）⑥的元素符号________，画出其原子结构示意图________

（2）元素①③⑧最外层电子数都为________，在周期表中在同一列，称为________元素，③的金属性________⑧的金属性（填＞、=、＜）．

（3）②⑦⑨元素的________性依次减弱（填金属性、非金属性），⑤的氧化物是________氧化物（填酸性、碱性或两性），写出其与③的氧化物水化物反应的化学方程式：________．

28. （7分） (2016高一下·惠安期末) 四种短周期元素在周期表中的位置如下所示，其中Z元素原子核外电

子总数是其最外层电子数的3倍．

请回答下列问题：

（1）元素Z位于周期表中第________周期，________族；

（2）比较X与Y的气态氢化物的稳定性：________（写化学式）；

（3） XW2的电子式为________；

（4）比较X、Y、Z、W四种原子半径由大到小关系：________；

（5） X和W形成的化合物属于________ （填“离子化合物”、或“共价化合物”），该化合物中存在的微粒间作用力有：________．

29. （14分）根据所学知识填空：

（1）在①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，⑦（NH4）2SO4，⑧乙醇中，由极性键形成的非极性分子有________（填序号，以下同），含有金属离子的物质是________，分子间可形成氢键的物质是________，属于离子晶体的是________，属于原子晶体的是________，①～⑤五种物质的熔点由高到低的顺序是________（2） A、B、C、D为四种晶体，性质如下：

A．固态时能导电，能溶于盐酸

B．能溶于CS2，不溶于水

C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水

D．固态、液态时均不导电，熔点为3500℃

试推断它们的晶体类型：A．________；B．________；C．________；D．________．

（3）下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：

A．________；B．________；C．________；D．________．

30. （6分） (2016高一下·辽宁期中) H2O2、Na2SO4、KCl、Na2O2、HCl、O2中只含离子键的是________，只含极性键的是________，只含非极性键的是________，既含离子键又含极性键的是________，既含离子键又含非极性键的是________，既极性键含又含非极性键的是________．

31. （4分） (2016高一上·沽源期中) 写出下列物质在水中电离的电离方程式：

NaHSO4________，K2SO4________，

NH4NO3________．KHCO3________．

参考答案一、选择题 (共25题；共51分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

16-1、

17-1、

18-1、

19-1、

20-1、

21-1、

22-1、

23-1、

24-1、

25-1、

二、简答题 (共6题；共43分) 26-1、

26-2、

26-3、

26-4、

27-1、

27-2、27-3、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、

29-1、29-2、29-3、

30-1、31-1、