氯气的理化性质和危险特性

氯气的理化性质(标准版)

( 安全管理 ) 单位：_________________________ 姓名：_________________________ 日期：_________________________ 精品文档 / Word文档 / 文字可改氯气的理化性质(标准版) Safety management is an important part of production management. Safety and production are in the implementation process

氯气的理化性质(标准版) 本品为无色无臭气体，化学性质不活泼，不燃，常温下和锂能直接反应，炽热时与镁、钙、锶、钡、氧和氢直接化合，微溶于水、乙醇。本品用于合成氨，制硝酸、氰化物、炸药等，作为惰性气体可用于填充灯泡和高温计。也用作物质保护剂、冷冻剂。对人体的危害本品侵入人体的途径为吸入。空气中氮气含量过高，使吸入氧气分压下降，引起缺氧窒息。吸入氮气浓度不太高时，患者最初感胸闷、气短、疲软无力；继而有烦躁不安、极度兴奋、乱跑、叫喊、神情恍惚、步态不稳，称之为“氮酩酊”，可进入昏睡或昏迷状态。吸入高浓度，患者可迅速昏迷、因呼吸和心跳停止而死亡。潜水员深潜时，可发生氮的麻醉作用；若从高压环境下过快转入常压环境，体内会形成氮气气泡，压迫神经、血管或造成微血管阻塞，发生“减压病”。

急救措施吸入本品后，迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅，如呼吸困难，给输氧。如呼吸心跳停止，立即进行人工呼吸和胸外心脏按压术。就医。防护措施本品生产过程密闭操作，提供良好的自然通风条件。呼吸系统防护：一般不需特殊防护。当作业场所空气中氧气浓度低于18％时，必须佩戴空气呼吸器、氧气呼吸器或长管面具。眼睛防护：一般不需特殊防护。身体防护：穿一般作业工作服。手防护：戴一般作业防护手套。其他防护：避免高浓度吸入。进入罐、限制性空间或其他高浓度区作业，须有人监护。消防措施本品一般储存于高压容器内，若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。灭火方法为，本品不燃，要尽可能将容器从火场

氯气的性质

第二节氯及其化合物氯气的性质 1.通过实验探究,观察现象以及讨论总结,认识氯气的主要性质,体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，培养证据推理意识，发展科学探究与创新意识的学科核心素养。 2.通过归纳总结，知道含氯物质性质不同是由于它们所含粒子不同，发展宏观辨识与微观探析的学科核心素养。 3.通过含氯物质性质和用途的学习，感受物质性质与用途的关系，体会化学对生活、环境保护的重要意义，增加社会责任感。 1.氯气的主要化学性质 2.氯水、次氯酸盐的主要化学性质【第1课时】一、氯气的用途与物理性质 1．氯的存在：氯是一种重要的“ 元素”，自然界中除了以NaCl 、MgCl 2、CaCl 2 等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。 2．氯气的主要用途：主要的，制造，有机溶剂、农药、染料和药品等，也可生产漂白液和漂白粉等。 3．氯气的物理性质 Cl 2是一种色、有气味的气体，有毒，熔点为，沸点为，密度为3.214 g·L －1，比空气的密度。25 ℃时，1体积水可溶解体积Cl 2，其水溶液称为。 4．18世纪70年代，瑞典化学家发现了Cl 2，1810年，英国化学家确认为Cl 2。二、氯气的化学性质氯原子结构示意图为，最外层有7个电子，化学反应中容易 1个电子，达到8电子稳定结构，故Cl 2是很活泼的非金属单质，是一种剂，具有性。 1．氯水与金属单质的反应写出下列反应的化学方程式 (1)与钠反应：。

(2)与铁反应：。 (3)与铜反应：。【特别提醒】氯气能与绝大多数金属反应，一般把变价金属(如Fe、Cu)氧化到最高价。 2．氯气与非金属单质的反应【实验2-7 】氢气在氯气中燃烧在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中。 (1)现象：氢气在氯气中安静地，发出火焰，集气瓶口上方出现。 (2)化学方程式：。 (3)HCl溶于水形成。【思考与讨论】物质燃烧一定有O2参加吗？如何定义燃烧？ 3．氯气与水反应 (1)Cl2与H2O反应的化学方程式为，生成的具有强氧化性，能杀菌、消毒。 (2)【实验2-8】实验探究 ℃取干燥的和湿润的有色布条分别放入两个盛有干燥Cl2的集气瓶中，盖上玻璃片，现象为干燥的有色布条，湿润的有色布条。 ℃将有色鲜花放入盛有干燥Cl2的集气瓶中，盖上玻璃片，现象为有色鲜花。结论：通过以上两实验可得出没有漂白性，具有漂白性。【思考与讨论】 (1)氯气溶于水即得氯水，氯水中含有哪此微粒？氯水应具有哪些性质呢？ (2)阅读课本，总结次氯酸的性质和用途。【特别提醒】用Cl2对自来水消毒时，Cl2会与水中有机物反应，生成的有机氯化物可能对人体有害，现在已开始使用新的自来水消毒剂如ClO2、O3等。 1.关于氯气的叙述中，下列正确的是（） A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体

《氯气的性质》说课稿

苏教版高中化学必修1《氯气的性质》说课稿一、说理念探究学习和自主学习是课程标准中两种重要的学习理念，而苏教版高中化学必修1专题2《氯气的性质》中的观察与思考、活动与探索栏目为学生的探究学习和自主学习搭建了良好平台。为此，设计本节课意在让学生在实验和讨论中构建知识、培养能力，提高自身的科学素养，同时利用氯气的有毒性和氯气在工业生产过程中的重要用途，提高学生对化学、科技与生活之间的认识。在整个课堂教学中教师只是作为一名服务者和引导者出现，使学生成为课堂的主体，自主学习，构建一种和谐的教与学的双边关系。二、说教材元素及其化合物知识是中学化学研究的重要内容之一，也是苏教版高中化学必修课程中6大知识模块之一。本节之前学生虽然对氯气的制备有一定的认识，但是这节内容是学生进入高中以来的第一次系统地对物质性质的学习，学生在此节学习过程中学习方法的掌握，将直接影响到学生在以后有关元素化合物的学习。同时本节教学也为后面氧化还原反应的学习奠定了良好的基础。本节教材在内容安排上有两大特点，充分体现了新课标的课程设置思想：①、注重实验教学，体现化学学科特点：以实验为基础是化学学科的最大特点，本节教材共编入了3个观察与思考实验，3个活动和探究实验和一个花朵被漂白的对照实验，这些实验将给学生以大量的感性认识，从而使学生更加容易理解相关知识，激发学生学习化学的兴趣。②、注重学生知识的构建，体现新课标的课程思想：传统的教材在描述某一物质的性质时，都是将其各种性质一目了然的分门别类的列出，而本教材在编写过程中打破了传统的形式。而是利用3个观察与思考实验让学生自己去分类总结出有关氯气的物理性质和化学性质，在实验安排上面也一改传统教材的编排方式，将很多以前的教师演示实验以学生活动与探究的形式出现，这将更加利于学生知识的构建。体现了在教与学过程中学生作为主体的新课程思想。本节课的重点是氯气的化学性质以及氯气性质在生活实际中的应用。而难点主要有氯气与水的反应以及氯水的主要成分三、说教学目标 1．知识与技能 ①了解氯气的物理性质，训练学生的观察和归纳能力

氯气的物理性质和化学性质

抚顺德才高中高一当堂检测卷（化学试卷）命题人：梁冬冬备课组长签字：总分：26 分班级：学生姓名：检测时间：2016年12月日星期第节课题：氯气检测重点：氯气的物理性质和化学性质 1、下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是（）A．燃烧一定是氧化还原反应B．燃烧一定发光放热 C．燃烧一定是化学反应D．燃烧一定有氧气参与 2、制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为（）A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：2 3、将适量下列物质分别加到潮湿的红色布条上,不能使其褪色的是（） A.新制氯水 B.液氯 C.次氯酸钠溶液和HCl混合液 D.氯化钙 4、下列有关氯气的叙述中不正确的是（）A．氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体B．氯气，液氯，氯水是同一种物质 C．氯气能溶于水D．氯气是一种有毒气体 5、下列有关实验现象的叙述不正确（） A、氢气在氯气中燃烧，发出苍白色的火焰 B、氢气在氯气中燃烧，瓶口出现的“雾气”是盐酸小液滴 C、金属钠在氧气中燃烧生成白色的Na2O固体 D、铁丝在氯气中燃烧，生成棕褐色的烟，氯化铁的水溶液呈黄色 6、Cl2是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。当这种毒气弹爆炸时，在顺风处通常可用的防御办法是（） A、人畜应躲到低洼的地方去 B、可用烧碱溶液浸湿软布蒙面 C、可用肥皂水或尿液浸湿软布蒙面 D、人畜应多饮水 7、下列化合物中，不能通过单质之间直接制取的是（）A．FeCl2B．FeCl3C．CuCl2D．Cu2S 8、有关漂白粉的下列说法中，错误的是（） A.漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙 B.为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸 C.漂白粉性质稳定，可以敞口存放 D.漂白粉能与CO2、H2O反应，由此判断HClO的酸性强于H2CO3 9．漂白粉是用Cl2与（写名称）反应来制取，制取反应的化学方程式，氯气和漂白粉用于漂白均是因为在一定条件下产生之故。漂白粉的失效原理（书写化学方程式）

氯气的性质说课稿

氯气的性质说课案武威十八中王勇刚大家好！我今天说课的题目是人教版化学必修一、第四章、第二节《富集在海水中的元素——氯》的第一课时《氯气的性质》，下面我将从教材分析与学情学法分析、教法分析、教学过程、教后反思等几个方面展开说课。一、教材内容分析教材的地位和作用：上一章学生刚学习了金属及其化合物的性质，本章第一节也学习了硅及其化合物的性质，学生初步形成了学习元素化合物的思路和方法，氯气的性质是化学必修课中的重要内容之一。本节内容学习方法的掌握将为后面元素周期律的学习奠定基础。氯气不仅是卤素中最具代表性的元素，也是典型的非金属元素，是高考的重要考点。通过本节的学习让学生掌握氯气性质的同时，知道人们研究化学物质的一般方法——实验探究法，体会了物质结构决定物质的性质特点。为以后学习其它物质提供了方法。而且中学化学教学大纲对中学化学教学提出的要求是：要用化学基础知识武装学生，溶合教材注意激发学生对化学的兴趣，培养学生能力和创新精神，对学生进行辩证唯物主义和爱国主义教育，培养学生严肃认真的科学态度和科学方法，培养学生关心社会，关心自然的情感，本节内容演示实验操作简单、现象明显，可以大大激发学生的兴趣，让学生有了求知欲，体会到化学的奇妙变化，爱上这门科学！二、学生学习情况分析高一的学生处于个性张扬，但缺少理性的时期，在化学知识的学习上缺乏对物质结构的认识能力，分析能力和抽象思维能力都较弱，所以，在教学中教师要抓住学生对新知识的好奇心这个有利因素，鼓励学生勇于发言，引导学生认真学习好化学，创造机会让学生积极参与发挥他们的主动性，加强过程与方法的培养，使其养成良好的思维方法，并内化为自己终生受用的方法。三、学习目标分析 (1) 知识与技能认识氯气的分子结构，推测其性质；了解氯气的物理性质；探究氯气的化学性质；了解氯气在生产生活中的简单应用。 (2) 过程与方法通过引导学生利用已有知识分析推测氯气的基本性质，初步建立从结构学习性质的化学研究观点；观察、分析实验现象，培养学生观察和分析问题的能力，进而了解物质性质的探究的一般方法——实验探究法；在学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。 (3) 情感态度价值观：通过学习，认识到海水是人类宝贵的自然资源，培养学生与大自然友好相处的情感；通过氯气毒性的探讨，培养学生的社会责任感和学好化学的使命感；联系生活体会氯气给生活带来的变化，培养学生学习化学的兴趣。 (4) 教学重难点：氯气的化学性质和实验探究四、教法分析新课程标准提倡“从生活走进化学，从化学走向社会”；教学中，强调以实验探究为主的教学方式，促进学生自主建构知能体系，提高自身化学素养，为学生终身的化学发展奠定坚实的基础。因此本课从生活中发现问题，然后通过学生实验探究，认识物质性质，同时注意抓住学生的好奇心，积极性引导学生认真分析，科学实验，归纳总结。本节课教学主要采用教师引导创设情境、理论分析推测，多媒体展示实验和教师讲述等教学方法，通过理论分析，实验探究、分析归纳等综合性启发式教学方法去启迪学生的思维，

高一化学：氯气的性质

氯气的性质一、学习目标 1．掌握氯气的物理性质，学会氯气的嗅闻方法。 2．感悟氯原子结构与氯气化学性质的关系。 3．掌握氯气的化学性质，提高实验的设计、操作和现象分析能力。 4．联系漂白粉的工业生产，加深对氯水性质的理解。 5．正确地认识氯气的消毒作用和氯气的毒性之间的关系，体悟化学的正面价值。 6．进一步体会食盐的重要性和氯碱工业的重要意义。二、教学重点及难点重点：氯的单质和化合物的性质。难点：氯气和碱的反应；氯气和漂粉精的漂白消毒作用；实验的设计、正确操作和现象分析；三、设计思路从氯气的重要用途引入，使学生明确氯气对工农业生产和生活所起到的重要作用。结合电解饱和食盐水的实验现象和氯气的性质实验，学习氯气的物理性质。通过氯气与几种单质的演示实验，学习氯气的化学性质。由氯气用于自来水处理出发，展开氯气与水的反应，进而延伸到氯气与碱溶液的反应。四、教学过程 [导入]由表示氯气主要用途的树状图片引入本节课的研究对象――氯气，通过对图片的简单分析，使学生意识到我们的生活是离不开氯气的。（PPT2）[ 对图片作简单解释：树状图由根部的salt（食盐）开始，正好衔接上节课的教学内容。树冠上白色背景的文字表示这些物质中含有氯元素，灰色背景的则表示物质中不含氯元素。矩形框图表示中间产物（媒介物等）或生产的中间环节，椭圆形框图表示最终的用途。]

[过渡]氯气为何与水处理有联系呢？在实际生活中氯气又是怎样与水处理建立联系的呢？大家通过接下来的学习就可以找到问题的答案。首先来回忆一下氯气是一种什么样的气体？ [思考与讨论]学生观察一瓶氯气的样品，嗅闻气味――注意嗅闻方法。 [板书] 一、氯气的物理性质（PPT3）通常情况下，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。 [叙述]现在我们可以解释“氯气”这个名字的由来了，氯元素的希腊文原意是"绿色的"，英文名称为"Chlorine"，我国清代翻译家徐寿最初把它翻译为"绿气"，后来把两个字合并称为"氯"。氯气曾被用作强杀伤性的武器，因为它会对呼吸道造成有害影响，如在第一次世界大战期间，一次德军与英法军战士在比利时的伊普尔对峙，黎明时，英、法军前线战壕里的士兵突然看到一股阴森森的黄绿色气体逐渐向前袭来，很快数百名英、法军战士窒息而死，数千名士兵双目失明．这是在1915年4月22日发生的令人发指的事件。虽然氯气具有一定的毒性，只要我们恰当、合理地使用氯气，它会造福于人类的生活。 [设问]怎样保存、运输氯气呢？ [媒体]展示氯气的钢瓶图片。 [板书]从氯气的相对分子质量可以判断出，氯气的密度比空气大。氯气易液化――液氯――纯净物。 [设问]那氯气在水中的溶解度大不大呢？ [演示实验]用一支100mL针筒抽取80mL氯气，然后抽取20mL水，振荡。 [思考与讨论]学生观察现象，并进行描述。 [板书]氯气能溶于水，常温下，一体积水约能溶解2体积氯气。 [设问]氯气作为一种非金属单质，它可能会与哪些物质发生反应呢？ [演示实验]氯气与钠反应氯气与铁丝反应氯气与铜丝反应氯气与氢气反应

危险化学品特性表_第3.2类 (1)

目录表- 石油醚的理化性质及危险特性 (1) 表- 石油原油的理化性质及危险特性 (2) 表- 石脑油的理化性质及危险特性 (3) 表- 正庚烷的理化性质及危险特性 (4) 表- 正辛烷的理化性质及危险特性 (5) 表- 异辛烷的理化性质及危险特性 (6) 表- 甲基环己烷的理化性质及危险特性 (7) 表- 二氯乙烷的理化性质及危险特性 (8) 表- 苯的理化性质及危险特性 (9) 表- 溶剂苯的理化性质及危险特性 (10) 表- 粗苯的理化性质及危险特性 (11) 表- 甲苯的理化性质及危险特性 (12) 表- 甲醇的理化性质及危险特性 (13) 表- 乙醇的理化性质及危险特性 (14) 表- 正丙醇的理化性质及危险特性 (15) 表- 异丙醇的理化性质及危险特性 (16) 表- 叔丁醇的理化性质及危险特性 (17) 表- 正戊醛的理化性质及危险特性 (18) 表- 2-丁酮的理化性质及危险特性 (19) 表- 甲基异丁基（甲）酮的理化性质及危险特性 (20) 表- 双丙酮醇的理化性质及危险特性 (21)

表- 甲基叔丁基醚的理化性质及危险特性 (23) 表- 乙二醇二甲醚的理化性质及危险特性 (24) 表- 四氢噻吩的理化性质及危险特性 (25) 表- 甲酸正丙酯的理化性质及危险特性 (26) 表- 甲酸异丙酯的理化性质及危险特性 (27) 表- 甲酸正丁酯的理化性质及危险特性 (28) 表- 甲酸异丁酯的理化性质及危险特性 (29) 表- 乙酸乙酯的理化性质及危险特性 (30) 表- 乙酸正丙酯的理化性质及危险特性 (31) 表- 乙酸异丙酯的理化性质及危险特性 (32) 表- 乙酸正丁酯的理化性质及危险特性 (33) 表- 乙酸异丁酯的理化性质及危险特性 (34) 表- 丙烯酸甲酯的理化性质及危险特性 (35) 表- 丙烯酸乙酯的理化性质及危险特性 (36) 表- 异丁烯酸甲酯的理化性质及危险特性 (37) 表- 甲基丙烯酸乙酯的理化性质及危险特性 (38) 表- 碳酸（二）甲酯的理化性质及危险特性 (39) 表- 钛酸（四）乙酯的理化性质及危险特性 (40) 表- 钛酸（四）正丙酯的理化性质及危险特性 (41) 表- 钛酸（四）异丙酯的理化性质及危险特性 (42) 表- 乙腈的理化性质及危险特性 (43)

常用危险化学品理化特性

乙酸 Acetic Acid 其它名称：中文：醋酸英文：国内危规编号：81601 UN编号：2789 包装分类：Ⅱ包装标志：20 熔点（℃）：16.7 沸点（℃）：118.1 相对密度（水=1）：1.05 相对密度（空气=1）：2.07 稳定性：稳定聚合性：不聚合爆炸上限（%）：17.0 爆炸下限（%）：4.0 分子式:C2H4O2 闪点（℃）：39 危险性类别：8.1类酸性腐蚀品污染类别：D 船型：3 舱型：2G 溶解性：溶于水、醚、甘油，不溶于二硫化碳外观性状：无色透明液体，有刺激性酸味灭火方法：雾状水、二氧化碳、抗溶性泡沫、干粉危险特性：易燃，其蒸气与空气形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起爆炸，与强氧化剂可发生反应。应急措施：057 盐酸 Hydrochloric Acid 其它名称：中文：氢氯酸，盐镪水，焊锡药水英文：chlorichydro Acid 国内危规编号：81013 UN编号：1789 包装分类：Ⅰ包装标志：20 熔点（℃）：-114.8(纯洁) 沸点（℃）：108.6(20%) 相对密度（水=1）：1.20 相对密度（空气=1）：1.26 稳定性：稳定聚合性：不聚合爆炸上限（%）：无意义爆炸下限（%）：无意义分子式:HCl 闪点（℃）：无意义危险性类别：8.1类酸性腐蚀品污染类别：D 船型：3 舱型：1G 溶解性：与水互溶,溶于碱液外观性状：无色或微黄色发烟液体，有刺激的酸味

灭火方法：雾状水、砂土危险特性：能与一些活性金属粉末发生反应，放出氢气。具有较强的腐蚀性，与大事发生中和反应，放出大量热。应急措施：057 硫酸 Sulfuric Acid 其它名称：中文：英文：国内危规编号：81007 UN编号：1830 包装分类：I 包装标志：20 熔点（℃）：10.5 沸点（℃）：330.0 相对密度（水=1）：1.83 相对密度（空气=1）：3.4 稳定性：稳定聚合性：不聚合爆炸上限（%）：无意义爆炸下限（%）：无意义分子式:HSO4 闪点（℃）：无意义危险性类别：8.1类酸性腐蚀品污染类别：C 船型：3 舱型：2G 溶解性：与水互溶,溶于碱液外观性状：无色透明油状液体灭火方法：砂土、干粉、二氧化碳，禁用水、危险特性：能易燃物和有机物接触发生剧烈反应，放出氢气。具有较强的腐蚀性，与水放出大量热。应急措施：057 硝酸 Nitric Acid 其它名称：中文：英文：国内危规编号：81002 UN编号：2031 包装分类：I 包装标志：20 熔点（℃）：-42(无水) 沸点（℃）：86(无水) 相对密度（水=1）：1.50(无水) 相对密度（空气=1）：2.17 稳定性：稳定聚合性：不聚合爆炸上限（%）：无意义爆炸下限（%）：无意义

氯气的化学性质教学设计【氯气化学性质教案】

氯气的化学性质教学设计【氯气化学性质教案】 [教学要求] [教学重点] [教学难点] [教学方法] [演示实验] [教学过程] [复习提问] [演示实验] [现象] [板书] [讲解]

[讨论] 第一节氯气(第二课时) 1、掌握氯气的化学性质 2、掌握氯气的实验室制法 3、氯离子的检验方法及有关的离子方程式 1、氯气与水和碱的反应 2、氯气的实验室制法的原理及装置 3、氯离子的检验方法 1、次氯酸、次氯酸盐性质 2、氯气除杂及尾气处理实验探索法、对比法、讲述法 1、对比：氯气与干燥的红色纸条、湿润的红色纸条反应 2、氯气与氢氧化钠溶液反应 3、氯气的实验室制法 4、氯离子检验 1、铜与氯气反应有什么现象？写出反应方程式。 2、氯气与氢气反应条件不同，有何不同现象？氯气与干燥的红色纸条、湿润的红色纸条反应干燥的氯气不能使红色纸条褪色，湿润的氯气可以使红色纸条褪色，说明氯气与水发生了反应，生成物有漂白性。今天我们接着来学习氯气的化学性质二、氯气的化学性质 3、与水反应氯气的水溶液叫氯水，使红色纸条褪色的物质叫次氯酸，它是一种弱酸。 Cl 2+H2O =HCl+ HClO 次氯酸有何重要的化学性质和用途？ ①强氧化性，可用于自来水的杀菌、消毒，也可做漂白剂；②不稳定性光照 2HClO ＝＝＝ 2HCl ＋O 2 [板书] [分析]

[讨论] [学生写] [演示1] [思考] [板书] [设问] [板书] [设问] [补充实验] 新制氯水久置氯水分子 H 2O 、Cl 2、HCl O H 2O -－－- 离子 H + 、Cl 、Cl O 、O H H +、 Cl同学们知道氯气有毒的，抗战时期敌人曾向我方放毒。毒性的机理正是氯气能与生物体内的水发生

氯气的性质教案

“氯气的性质”教案

教学过程［引入］展示重庆发生有毒气体——氯气泄漏和爆炸事故等有关氯气的图片为什么防毒面具的外形酷似“猪嘴”？（2分钟） [多媒体]：在第一次世界大战期间，德军在比利时的伊普雷战役中使用了用氯气制造的毒气弹（180吨液态氯气）。一阵黄绿色的云雾飘过后，英法联军人人感到胸闷气短，40 分钟后约有1．5万人中毒，5000多人死亡。造成英法联军5000多名士兵中毒死亡，战场周围的大量野生动物也因为中毒相继死去。但是，群兽中唯独野猪安然无恙。于是，专家迅速进行了实地考察和研究，发现当野猪嗅到强烈刺激的气味后，就习惯地用嘴巴用力拱地，被拱后颗粒疏松的泥土，对毒气起到了过滤和吸附的作用。野猪巧妙地利用大自然赐予的防毒工具，在这场化学战中幸免于难。于是，科学家们不久后就仿照猪嘴的外形设计，制造出了第一批防毒面具，并一直沿用至今。（3分钟）［过渡］氯气是有毒的，那么氯气有什么性质，毒性机理是什么呢？只有明白了这些问题，才能找到防毒的方法与途径，化害为利，造福人类。下面我们就来研究氯气化学性质。教师活动学生活动意图和手段一、[展示]：一瓶新制氯气，由学生表述氯气的物理性质。（6分钟） [介绍]：推测物理性质的方法：看、闻、尝\ 测 [归纳]：物理性质气味(闻)，熔沸点、密度、溶解性等(通过一定操作——测)，毒性 [提问]：遇到氯气扩散，该如何进行防御? 学生观察，表述： △黄绿色气体——通过展示“看” △毒性——通过展示的多媒体“看” △有刺激性味——通过“闻” （扇闻法） △密度比空气大——通过氯气的收集方法或相对分子量 △可溶于水——在氯气中注入水看溶液的颜色黄绿色气体学生讨论：向地势高处躲避、湿布捂住口鼻等。提高学生的学习兴趣。并渗透热爱科学的思想和奉献科学的精神演示实物，培养学生的观察、表述能力。使学生了解物理性质的掌握方法。通过讨论，培养学生探究能力、提高应用知识能力，能学以致用，开拓创新思维。同时渗透生命教育二、[探究]根据氯原子的结构及反应中可能的结构变化，推测氯气可能有的化学性质。（4分钟）氯气具有氧化性，应该可以和什么物质反应? 1.学生讨论、思考 2.学生回答关于氯原子的结构、推则性质分析原子结构：氯原子的最外电子层上有7个电子，在化学反应中极易得一个电子形成8电子稳定结构而显示－1价，故氯气有强的氧化性培养学生利用原子结构推断性质的化学思想。理论推测氯气的化学性质，引发学生探究的强烈欲望。闻氯气的方法是：

高一化学氯气的制备及化学性质练习题(附答案)

高一化学氯气的制备及化学性质练习题_ 一、单选题 1.下列关于Cl 2性质的说法正确的是( ) A. 用排水集气法收集 B. 与石灰乳反应可制取漂白粉 C. 能使干燥的有色布条褪色 D. 是无色无味的气体 2.潮湿的氯气、新制的氯水、漂白粉溶液均能使有色布条褪色,是由于它们含有或能生成( ) A.氯气 B.次氯酸 C.次氯酸根 D.氯化氢 3.常温下，下列卤素单质中为紫黑色固体的是（） A.氟 B.氯 C.溴 D.碘 4.下列物质里，既含有氯分子，又含有氯离子的是（） A.NaCl 溶液 B.新制氯水 C.漂白粉 D.液氯 5.下列反应发生时，会产生白雾的是（） A.铁在氯气中燃烧 B.磷在氧气中燃烧 C.氢气在氯气中燃烧 D.钠在氧气中燃烧 6.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（） A. FeCl 2 B. Na 2O C. CuCl 2 D. HCl 7.湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为（） A ．变红 B ．先变红后变白 C ．变白 D ．不变 8.如下图所示,实验时将浓盐酸滴在3KClO 晶体上,并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是( ) 选项实验现象结论 A 滴有KSCN 的2FeCl 溶液变红 2Cl 具有还原性 B 滴有酚酞的NaOH 溶液褪色 2Cl 具有酸性 C 紫色石蕊溶液先变红后褪色 2Cl 具有漂白性

9.下列试剂贮存方法不正确的是( ) A.金属钠保存在煤油中 B.浓硫酸保存在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中 C.漂白粉密封避光保存 D.氢氧化钠溶液保存在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中 10.下列关于氯水的叙述正确的是( ) A.新制氯水中只有Cl 2分子和H 2O 分子 B.光照氯水有气体逸出，该气体是Cl 2 C.氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱 D.新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 11.某同学利用含有HCl 杂质的2Cl 及下列装置探究2Cl 能否与水反应,其正确的组装顺序是( ) A.c →d→a→b→e B.d→c→a→b→e C.d→a→c→b→e D.d→c→b→a→e 12.下列有关反应的离子方程式正确的是( ) A.碳酸钙溶于稀盐酸：+223 2+2H =H O+CO CO - ↑ B.钠投入水中：+-22Na+H O=Na +OH +H ↑ C.Al 2（SO 4）3溶液中滴入过量稀氨水:3+322 42Al +4NH H O=AlO +4NH +2H O -+ ? D.氯气溶于水:+-22Cl +H O=H +Cl +HClO 13.某同学用以下装置制备并检验氯气的性质．下列说法正确的是（） A. 图Ⅰ：若二氧化锰过量，则浓盐酸可全部消耗完 B. 图Ⅱ：仅证明新制氯水具有酸性 C. 图Ⅲ：产生了棕黄色的雾 D. 图Ⅳ：湿润的有色布条褪色

氯气的物理性质和化学性质

氯气的物理性质和化学性质刘晓玫课堂教案【本堂课教学目标】 A. 知识与技能目标： ⑴．使学生了解氯气的物理性质 ⑵．使学生掌握氯气的化学性质及了解实验室中制取氯气的基本原理和方法 ⑶．了解氯气的用途 B. 过程与方法目标： ⑴．通过引导学生观察、分析演示、实验现象，培养学生观察和分析问题的能力 ⑵．培养学生设计实验的能力。【本堂课教学重点】氯气的化学性质【教学过程】一．氯气的性质 1．氯元素的原子结构注：氯气的实验室制法化学方程式：（制气体的装置一般包括：发生装置→净化也即除杂装置→收集装置→尾气吸收装置） 2、氯气的物理性质 3．、氯气的化学性质（1）氯气与金属的反应 (2)氯气与非金属的反应（3）氯气与水的反应化学方程式：次氯酸化学方程式：有强氧化性，可用来漂白、杀菌、消毒。

（4）氯气与碱的反应 4.氯气的用途二、氯离子的检验：【实验4-6】三、成盐元素——卤素的性质 1．物理性质的相似性和递变性（1）相似性：都有颜色和毒性。总体上是不易溶于水，易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，但F 2易和水发生化学反应。（2F 2+2H 2 O=4HF+O 2↑）（2）递变性：

2．化学性质的异同点（1）卤素单质与氢气的反应都是氧化还原反应，反应的通式为： X 2+H 2==2HX 氧化剂：X 2 还原剂：H 2 注：各卤素单质与氢气化合物的难易关系是：F 2>Cl 2>Br 2>I 2；各卤化氢的稳定性关系是：HF>HCl>HBr>HI 。（2）卤素单质与水的反应都是氧化还原反应，但要分两种情况： 2F 2+2H 2O==4HF+O 2 ↑氧化剂：F 2 还原剂：H 2O X 2+H 2O==HX+HXO 氧化剂：X 2（Cl 2、Br 2、I 2）还原剂：X 2（Cl 2、Br 2、I 2）注：从各卤素与氢气以及与水的反应的难易关系（F 2>Cl 2>Br 2>I 2）说明，随着核电荷数的增多，原子半径的增大，各卤素单质的氧化性强弱关系是：F 2>Cl 2>Br 2>I 2 （3）卤素单质间能够发生置换反应：氯能把溴和碘从它们的卤化物中置换出来，溴能把碘从它的卤化物中置换出来，即氯、溴、碘的氧化性强弱关系为：F 2>Cl 2>Br 2>I 2。（4）碘的特性——与淀粉的反应：碘与淀粉作用，能显示出特殊的蓝色。

【MSDS】危险化学品管理规定-三氯氧磷理化特性

三氯氧磷-基本信息中文名称:三氯氧磷英文名称:phosphorus oxychloride 别名:氧氯化磷;氯化磷酰;磷酰氯;三氯氧化磷 CAS No.:10025-87-3 分子式:POCl3 分子量:153.33 危险标记:20(酸性腐蚀品) 包装类别:O52 包装方法:闭口厚钢桶,采用2~3毫米厚的钢板焊接制成,桶身套有两道滚箍。螺纹口、盖、垫圈等封口件配套完好,每桶净重不超过300 公斤;玻璃瓶或塑料桶(罐)外全开口钢桶;玻璃瓶或塑料桶(罐)外普通木箱或半花格木箱;磨砂口玻璃瓶或螺纹口玻璃瓶外普通木箱;安瓿瓶外普通木箱。三氯氧磷-理化性质主要成分:含量:工业级≥99.0%。外观与性状:无色透明发烟液体,有辛辣气味。熔点(℃):1.2 沸点(℃):105.1

相对密度(水=1):1.68 相对蒸气密度(空气=1): 蒸气压(kPa):5.33(27.3℃) 闪点: 燃烧热(kJ/mol): 化合物在水中的溶解度(S): 稳定性和反应活性:稳定危险特性:遇水猛烈分解, 产生大量的热和浓烟, 甚至爆炸。对很多金属尤其是潮湿空气存在下有腐蚀性。溶解性: 禁配物:强还原剂、活性金属粉末、水、醇类。三氯氧磷-应急处置皮肤接触:立即脱去污染的衣着,用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。眼睛接触:立即提起眼睑,用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。吸入:迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难,给输氧。如呼吸停止,立即进行人工呼吸。就医。食入:用水漱口,无腐蚀症状者洗胃。忌服油类。就医。

呼吸系统防护:可能接触其蒸气时,必须佩戴自吸过滤式防毒面具(全面罩)或隔离式呼吸器。紧急事态抢救或撤离时,建议佩戴空气呼吸器。眼睛防护:呼吸系统防护中已作防护。身体防护:穿橡胶耐酸碱服。手防护:戴橡胶耐酸碱手套。其他防护:工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作完毕,淋浴更衣。单独存放被毒物污染的衣服,洗后备用。保持良好的卫生习惯。泄漏应急处理:迅速撤离泄漏污染区人员至安全区,并立即隔离150m,严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器,穿防酸碱工作服。不要直接接触泄漏物。尽可能切断泄漏源。小量泄漏:用砂土、蛭石或其它惰性材料吸收。大量泄漏:构筑围堤或挖坑收容。在专家指导下清除。有害燃烧产物:氯化氢、氧化磷、磷烷。灭火方法:灭火剂:干粉、干燥砂土。禁止用水。三氯氧磷-管理方法操作的管理:密闭操作,注意通风。操作尽可能机械化、自动化。操作人员必须经过专门培训,严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具(全面罩),穿橡胶耐酸碱服,戴橡胶耐酸碱手套。避免产生烟雾。防止烟雾和蒸气释放到工作场所空气中。避免与还原剂、活性金属粉末、醇类接触。尤其要注意避免与水接触。搬运时要轻装轻卸,防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。

危险化学品理化特性表汇总(很全哦).doc

项目标识理化性质燃烧爆炸危险性甲烷理化特性表内容中文名甲烷别名沼气分子式CH4 危险货物类别第类易燃气体分子量危险货物编号21007 CAS 74-82-8 UN 编号1971 外观与性状无色无臭气体。主要用途用作燃料和用于炭黑、氢、乙炔、甲醛等的制造。溶解性微溶于水，溶于醇、乙醚。熔点 (℃) 燃烧热 (kJ/mol) 沸点 (℃) 饱和蒸汽压 (kPa) ℃ ) 相对密度 (水=1) (-164 ℃) 临界温度 (℃ ) 相对密度 (空气 =1) 临界压力 (MPa) 火灾危险类别甲类稳定性闪点 (℃) -188 聚合危害引燃温度 (℃) 538 避免接触的条件爆炸下限 (V/%) 燃烧 (分解 )产物一氧化碳、二氧化碳。爆炸上限 (V/%) 15 禁忌物强氧化剂、氟、氯。燃爆危险本品易燃，具窒息性。包装与储存运输毒性与健康危害性危险特性灭火方法包装标志包装方法储存注意事项运输注意事项接触极限毒性健康危害侵入途径环境危害皮肤接触眼睛接触易燃，与空气混合能形成爆炸性混合物，遇热源和明火有燃烧爆炸的危险。与五氧化溴、氯气、次氯酸、三氟化氮、液氧、二氟化氧及其它强氧化剂接触剧烈反应。切断气源。若不能切断气源，则不允许熄灭泄漏处的火焰。喷水冷却容器，可能的话将容器从火场移至空旷处。灭火剂：雾状水、泡沫、二氧化碳、干粉。包装类别052 钢质气瓶。储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不宜超过 30℃。应与氧化剂等分开存放，切忌混储。采用防爆型照明、通风设施。禁止使用易产生火花的机械设备和工具。储区应备有泄漏应急处理设备。采用刚瓶运输时必须戴好钢瓶上的安全帽。钢瓶一般平放，并应将瓶口朝同一方向，不可交叉；高度不得超过车辆的防护栏板，并用三角木垫卡牢，防止滚动。运输时运输车辆应配备相应品种和数量的消防器材。装运该物品的车辆排气管必须配备阻火装置，禁止使用易产生火花的机械设备和工具装卸。严禁与氧化剂等混装混运。夏季应早晚运输，防止日光曝晒。中途停留时应远离火种、热源。公路运输时要按规定路线行驶，勿在居民区和人口稠密区停留。铁路运输时要禁止溜放。中国 MAC(mg/m 3)：未制定标准前苏联 MAC(mg/m 3)：300 TLVIN： ACGIH 窒息性气体 TLVWN：未制定标准 LD50：无资料 LC50：无资料甲烷对人基本无毒，但浓度过高时，使空气中氧含量明显降低，使人窒息。当空气中甲烷达 25％～ 30％时，可引起头痛、头晕、乏力、注意力不集中、呼吸和心跳加速、共济失调。若不及时脱离，可致窒息死亡。皮肤接触液化本品，可致冻伤。若有冻伤，就医治疗。急救措施防护措施迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，吸入立即进行人工呼吸。就医。食入工程控制生产过程密闭，全面通风。呼吸系统防护一般不需要特殊防护，但建议特殊情况下，佩戴自吸过滤式防毒面具（半面罩）。眼睛防护一般不需要特殊防护，高浓度接触时可戴安全防护眼镜。身体防护穿防静电工作服。手防护戴一般作业防护手套。

氯气的化学性质创新实验-教学设计

人教版必修一第四章第2节《富集在海水中的元素——氯》 ——“氯气的化学性质”创新实验一、教材分析 1、本节内容在教材中的地位和作用《富集在海水中的元素——氯》是人教版必修一第四章第2节的内容。本节是全章教材的重点之一，也是第一章所学氧化还原反应知识的进一步应用和巩固。氯气不仅仅是卤素中最有代表性的元素，而且也是最典型的非金属元素。对氯气的性质、用途、制法等进行比较全面、细致的学习和研究，不仅是下一节进一步学习、研究卤素性质相似性及其变化规律的需要，也是以后学习和研究同族元素性质变化规律以及介绍氯碱工业等联系实际知识的需要;同时，由于在高中阶段对氯气的性质、用途等介绍较为全面、细致，且探讨和应用也较多，对学生全面认识化学元素、形成正确观点、掌握正确学习方法等也具有重要的作用。 2、创新实验——“氯气的化学性质”的重要性新课程标准对学生学习过程与方法非常重视，倡导教学角色的转变和学生自主、合作、探究的学习方法。教材中对氯气性质的认识，是以实验验证的方法完成的，这为培养学生的实验能力、观察能力及思维能力等提供了极好的机会。但是课本上关于氯气化学性质的实验方法中存在很大的问题：氯气单独制备，易泄露、污染空气，并且过量的氯气对师生的身心健康有害。对于氯气性质如氧化性、还原性等知识几乎没有提及到，但这一知识点却是高考的考察点，教师上课需要知识拓展才能完成考纲的要求。因此，设计高效、简洁、环保、易操作、现象明显且能将氯气制备、性质检验集为一体的实验装置显然更加有意义。二、实验教学目标

1、知识与技能：将课本原有实验进行改进，帮助学生认识氯气的性质。 2、过程与方法：通过改进实验，让学生体会实验探究在化学研究中的作用，初步形成研究物质的一般方法。 3、情感态度价值观：提高学生的环保意识，培养学生的社会责任感。三、实验内容和教学过程（一）新课授课过程 1、创设情境，导入新课从学生熟知的海水晒盐入手，引发学生产生疑问，激发学生求知欲望，为学习新知识做好铺垫。 2、自主阅读，初步感知 3、复习所学，推测性质 4、实验探究，深化理解 5、小结与拓展（二）创新实验方案 1、仪器的组装（如图1、图 2、图3） ①把塑料吸管剪成锯齿状，将干的红纸、湿的红纸、KI淀粉试纸、石蕊试纸和蘸有NaBr溶液的滤纸各一片夹在锯齿处，做成一根“小树枝”。 ②把一根口服液吸管和分液漏斗插在胶塞上。 ③将小试管系上细绳吊在锥形瓶内，把“小树枝”用胶塞夹着放入锥形瓶。口服液吸管下端伸入小试管口。

危险化学品理化性质及应急措施

(1)苯：别名纯苯、净苯、氢化苯。 1）性质及用途理化性质：无色透明液体，有强烈芳香味，不溶于水，溶于醇、醚、丙酮等多数有机溶剂，易燃液体。一般包装：易燃液体，小开口钢桶。稳定性和危险性：易燃，蒸汽能与空气形成爆炸性混合物，遇热或明火易着火、爆炸。蒸汽比空气重，可扩散到相当远距离。毒理学指标：急性中毒伴有头痛、头晕、恶心、呕吐、轻度兴奋、步态蹒跚等状态，严重者可发生昏迷、抽搐、血压下降，以致呼吸和循环衰竭；慢性中毒主要表现有神经衰弱综合征，造血系统改变，白细胞、血小板减少，重者出现再生障碍性贫血，少数病例在慢性中毒后可发生白血病，皮肤脱脂、干燥、皲裂、皮炎。主要用途：用作溶剂及合成苯的衍生物、香料、染料、塑料、医药、炸药、橡胶。 2）安全防护措施工程控制：生产过程密闭，加强通风；提供安全淋浴和洗眼设备。呼吸系统防护：空气中浓度超标时，应佩戴自吸过滤式防毒面罩。紧急事态抢救或撤离时，应该佩戴空气呼吸器或氧气呼吸器。眼睛防护：佩戴化学安全防护眼镜。身体防护：穿防毒物渗透工作服。手防护：佩戴橡胶手套。其它：工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作完毕，淋浴更衣。 3）应急措施急救措施：对于急性中毒者，应迅速将中毒患者移到新鲜空气处，立即脱去被苯污染的衣服，用肥皂水清洗污染处的皮肤，注意保暖。

泄露处置：迅速撤离污染区人员至安全区，切断火源，应急处理人员带防毒面具和手套，穿一般消防防护服，在确保安全的情况下堵漏，用雾状水扑灭小面积火灾，驱散蒸汽及泄漏的液体，用活性炭、沙土或其它惰性材料吸收，然后用无火花工具收集运至废物处理场所，也可用不燃性分散剂制成的乳液刷洗，经稀释后排入废水处理系统。消防方法：用泡沫、二氧化碳、干粉、沙土进行消防。环境监测方法：水质检测管法、气体检测管法、便携式气相色谱法、快速检测管法《突发性环境污染事故应急监测与处理处置技术》、气体速测管。 (2)乙基苯：别名乙苯。 1)性质及用途理化性质：无色液体，有芳香气味。不溶于水，可混溶于乙醇、醚等多数有机溶剂。稳定性和危险性：易燃，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物。遇明火、高热或与氧化剂接触，有引起燃烧爆炸的危险。与氧化剂接触会猛烈反应。流速过快，容易产生和积聚静电。其蒸气比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇明火会引着回燃。毒理学性质：乙苯毒性较低，但对皮肤、眼睛和呼吸道的刺激作用比甲苯强。吸入、食入或经皮肤吸收可引起中毒，出现头痛、咳嗽、呼吸困难，神志不清、腹痛、视力模糊、肌肉抽搐或肢体痉挛等症状，很快昏迷不醒，甚至死亡。大量乙苯泄漏进入水中时，由于比水轻，漂浮在水面。可造成鱼类和水生生物死亡，被污染水体散发出异味。主要用途：用于有机合成和用作溶剂。 2)安全防护措施呼吸系统防护：空气中浓度超标时，应该佩戴自吸过滤式防毒面罩(半面罩)。紧急事态抢救或撤离时，应该佩戴空气呼吸器或氧气呼吸器。眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。身体防护：穿防毒渗透工作服。

氯气的化学性质

氯气的化学性质 1．氯气是一种非常活泼的气体学习氯气的化学性质时，总要配合一定数量的化学实验，同学们应充分利用作为知识第一来源（或直接来源）的化学实验，通过对实验的仔细观察去认识事物。你会注意到，氯气与许多类物质都能反应，如金属（钠、铁、铜等），非金属（氢气、磷等），化合物（水、碱等）。这说明氯气是一种非常活泼的气体。课本上指出，氯气与绝大多数金属都能发生反应。这种反应上的活性，比我们熟知的氧气还要高。可以通过归纳整理，将氯气的化学性质的知识网络建立起来，如图： 2．氯气的强氧化性从对上述氯气参加的化学反应的分析看，大多数情况下，氯元素都是从单质（0价）变为具有负化合价的化合物，其本质过程可以用电子式表示：由此可见，氯原子在反应中得到一个电子，而变为—1价的阴离子，这是氯气氧化性的本质，也是反应规律。为什么说氯气具有强的氧化性呢？可以从这样几个方面去理解：①在发生氯原子夺电子的反应（即表现氯气氧化性）时，反应所需的条件不高，反应较易进行，说明此过程比较容易发生，从而说明氯气具有强的氧化性；②氯气参加的反应，一般进行的较为剧烈，放出的热量也比较大（通常伴有发光发热现象），这说明参加反应的物质内贮存的能量比较高（叫做内能），这也是理解氯气强氧化性原因的一个角度—即能量角度；③从具体反应入手，也可分析氯气的强氧化性。首先，氯气可以与活泼金属反应，例如钢，还能与不太活泼的金属铜反应。在与变价金属元素反应时，氯气总是将金属氧化为较高的价态： 23Cl 2Fe 32FeCl 在上述反应中，Fe 总是被氧化为+3价，而不会有+2价的铁生成。例1自来水厂一般是用氯气对自然水进行消毒的。然而残留在水中的氯气会对人们的生产生活产生不良影响。不过，在消毒后的“降尘”处理中，会向留有残氯的水中加入一定量的硫酸亚铁，目的之一就是除去水中的残氯。试对其中的原理加以解释，写出有关的化学方程式。解析：我们已经知道，单质铁与氯气反应可以被氧化为高价铁，而不是低价的亚铁。