2021届浙江省衢州市常山县第三中学九年级上学期第一次月考科学试卷

【最新】浙江省衢州市常山县第三中学九年级上学期第一次

月考科学试卷

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、选择题

1．常温下，下列说法错误的是（）

A．pH=2的溶液显酸性

B．pH=7的溶液显中性

C．溶液的pH由5变成2，酸性减弱

D．pH＞10的土壤不适种植农作物，因为碱性太强

2．下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（）A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B．长期敞口放置的浓碳酸质量增加C．久置的生石灰质量增加D．久置的铁钉生锈质量增加

3．下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是（）

A．氯化钠食盐NaCl2

B．碳酸氢钠苏打NaHCO3

C．氢氧化钙熟石灰CaO

D．氢氧化钠火碱NaOH

4．我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”，其生产过程中发生的反应主要是：

①NH3 + CO2 + H2O =NH4HCO3

②NH4HCO3+ NaCl = NaHCO3↓ + NH4Cl

③2NaHCO3 Δ

2Na2CO3+H2O+CO2↑在上述反应中没有涉及到的基本反应类型是（）

A．置换反应B．化合反应

C．分解反应D．复分解反应

5．下列各组的溶液混合，有化学反应发生，并且一定能得到无色透明溶液的是（）A．BaCl2、HCl、Na2CO3B．K2CO3、NaNO3、KOH

C．MgCl2、H2SO4、NaOH D．NaOH、H2SO4、HCl

6．往无色溶液中滴加氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则些无色溶液中（）A．一定含有硫酸根离子

B．一定含有银离子

C．只有硫酸根离子，没有银离子

D．可能含有硫酸根离子或银离子，或两者都有

7．归纳总结是学习科学的重要方法。小明同学在学习“酸、碱、盐”知识后，结合常见酸（HCl、H2SO4）的性质与变化绘制出右图。图中“—”两端的物质都能够发生反应，其中酸碱中和反应生成盐和水，则其它连线的产物也都是盐和水的是（）

A．A B．B C．C D．D

8．下列实际应用中，利用中和反应原理的是（）

①用生石灰做食品干燥剂；

②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液；

③施用熟石灰改良酸性土壤；

④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸。

A．①②B．①④C．③④D．②③

9．某化肥厂生产的一种化肥包装袋上的部分说明如图所示，关于该化肥的说法中错误的是

（）

A．该化肥不宜与熟石灰混用

B．该化肥中NH4NO3的质量分数为95%

C．该化肥能使植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿

D．NH4NO3属于盐

10．如图所示，试管中盛有某种液体，将气球中的某种固体小心的倒入试管中，不能观

察到气球变大的一组物质是（）

A．氯化钠和水

B．铁粉和稀硫酸

C．生石灰和水

D．二氧化锰和过氧化氢溶液

11．小科在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，然后再滴入适量经过稀释的硫酸溶液。该实验过程的操作如图所示，下列有关操作与目的分析均正确的是（）

A．甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止手被腐蚀

B．乙中将滴管伸入试管内，是为了防止试剂滴落到试管外

C．丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了避免瓶中试剂受污染

D．戊中将水缓缓倒入浓硫酸并搅拌，是为了防止局部过热引起酸液飞溅

12．向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸（每点反应都很充分），得到如图的曲线，下列有关判断不正确的是（）

A．a点时溶液中有氢氧化钠和氯化钠

B．a点到b点溶液中盐酸的量不断增大

C．b点时，HCl与NaOH恰好完全反应

D．b点到c点时，溶液中氯化钠的量不再增加

13．下表记录了在物质X的溶液中分别加入三种物质的溶液后产生的现象。由此可知，物质X可能是（）

A．Ca（OH）2B．CO2C．CuSO4D．HCl

14．下列除去杂质的方法中正确的是

A．A B．B C．C D．D

15．有以下四种溶液：①NaOH；②CuSO4；③MgCl2；④NaCl。不用任何其他试剂，就可以将它们一一鉴别，鉴定出各物质的先后顺序是（）

A．①②④③B．②①③④C．①②③④D．②③①④

二、填空题

16．将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。

①浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线（见图），正确的是（填写“甲”或“乙“）。

②随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是。17．请根据下表回答有关问题。

（1）榔芋皮上含有一种碱性的物质——皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍，你认为可选用上表中来涂抹止痒。（用序号填写）

（2）用表中的物质作为反应物，写出制取氢氧化钠的化学方程式：。18．未成熟的水果大多具有涩味，这是因为水果里含有鞣酸。脱涩的方法之一是：先用少量的水将生石灰化成石灰乳，该变化的化学方程式是_____________，然后把它用清水稀释，取上层清夜，浸泡水果5至6天即可除去涩味。石灰乳是___________（填化学式）的俗称。

19．稀释浓硫酸时应把_________慢慢注入中，并不断用玻璃棒搅拌。

20．民族英雄林则徐领导的禁烟运动捍卫了民族的尊严。其硝烟的原理是利用生石灰与水反应会产生大量的，将鸦片销毁，同时生成氢氧化钙，其化学反应方程式为：_________。

21．铁制品放入稀盐酸中除锈时，溶液变黄，并常有气泡产生，有关化学反应的方程式是

（1）________________________；

（2）________________________。

22．如果实验室没有pH试纸，又要测定未知溶液的酸碱性，可选用试液来进行实验，该试液从紫色变成色，能确定其呈酸性。

23．酸、碱、盐溶解性表是学习自然科学的重要工具，下表列出了“部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性”。

请利用此表完成下列任务：

（1）查Cu (OH)2的溶解性：____________（填“溶”或“不溶”）。

（2）化学方程式表示CuSO4与一种碱的溶液反应_____________。

24．酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系。

（1）由于人的胃里有盐酸，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物

可缓解病痛。其治疗的化学原理为（用化学方程式表示）______________。

（2）做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加进适量的纯碱或小苏打

等碱性物质，它们相互作用产生了_________气体（填化学式），使蒸出的馒头疏松多孔；若加入的碱性物质过多，可向面团或蒸锅中滴加少许含醋酸（CH3COOH）的酸性调味料，否则蒸出的馒头会变涩，颜色发黄。

25．植物的生长需要营养元素，右图表示了土壤的pH和植物吸收这些元素的关系。

栅栏越宽，营养元素的吸收率越高。

（1）当pH=4时，在这种土壤中植物往往不能正常地生长，这是因为。（2）如果施用一种能使作物生长旺盛、茎杆粗壮、增强抗病虫害能力的肥料，当土壤

的pH在时，植物的吸收率较高。

26．通过近一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关方法。请根据下图回答问题：

（1）仪器①的名称是____

（2）B装置在化学实验中有广泛的用途，被称为“万能瓶”。

①用排水法收集氧气，可在B装置中装满水后，使氧气从_______口进入（填“a”或“b”）；

②若想得到干燥的氧气，可在B装置中加入浓硫酸进行干燥，则气体应从____口进入（填“a”或“b”）；

三、简答题

27．课外活动中，小红将稀盐酸加入盛有澄清石灰水的试管中，无明显现象；小强将稀盐酸加入盛有K2CO3溶液的试管中，有气体生成。反应结束后，两同学把废液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生少量的气泡，最终有白色沉淀生成。请回答以下问题：（1）废液缸中最终生成的白色沉淀是_________。

（2）通过分析废液缸中的现象，你认为小红实验后的废液中一定含有的溶质是

_________。

28．氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等．某工厂以石灰石为原料生产二水氯化钙（CaCl2?2H2O）的流程如图．原料石灰石中含有杂质主要是MgCO3、MgSO4和Al2O3．

（1）加入BaCl2除去的杂质离子是_____________；

（2）检验“滤液”酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的_________（填化学式）提高产品纯度．

29．为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。（1）加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是_________________。（2）同学们在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，

请写出固体物质B中杂质的成分________________________（用化学式表示）。

（3）同学们继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体

为止，则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引入。

写出有关反应的化学方程式：_________________________________________。

30．在一定量的待测酸（或碱）溶液中逐滴加入已知质量分数的碱（或酸）溶液，直到酸、碱正好完全反应，根据消耗标准碱（或酸）溶液的多少即可求算出待测酸（或碱）溶液的质量分数。右图为某次测定过程中，溶液的pH随所滴加的某标准溶液体积的变化而变化的关系图。

（1）根据右图曲线可以判断实验中是向________（填“酸”或“碱”，下同）溶液（待测液）中滴加________溶液（标准液）。

（2）在这次测定中，为了指示中和反应刚好完全，用酚酞作指示剂，即在待测溶液中先滴入几滴酚酞试液，若看到_________________________，则证明中和反应正好完成。（3）如果实验中使用的酸是硫酸，碱是氢氧化钠，且待测液和标准液的密度均以1.0g/mL 计。若测定中取用待测液25mL，标准液溶质的质量分数为4.5%，根据图中数据，计算待测液溶质的质量分数__________。

31．为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，准确称取12．5g石灰石样品，研碎后放入烧杯中，向其中加入足量稀盐酸，（杂质不与盐酸反应，也不溶于水），实验测得的数据如下图所示．

（1）将石灰石样品研碎的目的是。

（2）12．5g样品完全反应生成二氧化碳的质量m= g．

（3）求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

32．小明在化学晚会上观看了“瓶吞鸡蛋”的魔术（如下图1），看到鸡蛋被吞进瓶内。小明思考：瓶能吞蛋，能不能吐蛋呢？他进行了如下图2的实验，他加入的试剂p，结果鸡蛋吐了出来。请判断小明所加试剂p的名称，并利用所学知识，解释鸡蛋被被吞进瓶内和吐出来的原因。

四、探究题

33．某同学在有关物质间反应实验中发现了一个问题：在碳酸钠溶液中滴加硝酸银溶液后产生了白色沉淀，再滴加稀硝酸后观察到的现象与预想的不一样，除了产生气泡外，还有不能溶解的物质．

（1）你觉得此时他应如何填写滴加稀硝酸后的实验现象？__________________（选填“沉淀全部溶解．产生气泡”或“沉淀部分溶解，产生气泡”）

（2）事后，他在老师的帮助下进行了深入的分析，找到了出现这一问题的原因：由于前一组同学实验后用自来水洗涤试管，而自来水是含有盐酸电离产生的氯离子的。实验室配制AgNO3溶液时不宜使用自来水，其原因是（用化学方程式表示）

__________________。

参考答案

1．C

【详解】

【详解】A、pH小于7的溶液显酸性，所以pH=2的溶液显酸性，选项正确；

B、pH=7的溶液显中性，选项正确；

C、酸性越强，溶液的pH越小，溶液的pH由5变成2，则溶液的酸性增强，选项错误；

D、农作物在中性土壤中生长较好，pH＞10的土壤不适种植农作物，因为碱性太强，选项正确，故选C。

2．B

【详解】

A、氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应导致质量增加，发生了化学变化；

B、浓硫酸具有吸水性，其质量增加是物理变化，与其它变化不同；

C、生石灰和空气中的水反应导致质量增加，属于化学变化；

D、铁钉在潮湿空气中锈蚀，生成了氧化铁，发生了化学变化；

故选B。

3．D

【详解】

A．氯化钠的俗称是食盐，其化学式为NaCl，其名称、俗名、化学式对应不一致。

B．碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为：NaHCO3，纯碱是碳酸钠的俗称，其名称、俗名、化

学式对应不一致。

C．氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，其名称、俗名、化学式对

应不一致。

D．氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，化学式为：NaOH，其名称、俗名、化学式对应一

致。

故选D。

4．A

【详解】

①由NH3+CO2+H2O═NH4HCO3可知，反应物是三种，生成物是一种，属于化合反应。

②由NH4HCO3+NaCl Δ

NaHCO3↓+NH4Cl可知，反应是由两种化合物反应，生成另外两种化

合物的反应，属于复分解反应。

③由2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑可知，反应物是一种，生成物是三种，属于分解反应。在上述反应中没有涉及到的基本反应类型是置换反应。

故选A。

5．D

【详解】

A、碳酸钠能与盐酸和氯化钡反应，与氯化钡反应生成的是白色沉淀，故不一定得到无色透明的溶液，错误；

B、该组物质之间不能发生化学反应，错误；

C、氢氧化钠能与硫酸和氯化镁反应，与氯化镁反应生成的是白色沉淀，故不一定得到无色透明的溶液，错误；

D、氢氧化钠能与硫酸和盐酸反应，且反应生成的物质都是易溶于水的，故有化学反应发生，并且一定能得到无色透明溶液，正确；

故选D。

6．D

【详解】

由于氯化钡溶液中即含有氯离子，也含有钡离子，因此生成的不溶于稀硝酸的白色沉淀既有可能是氯化银，也有可能是硫酸钡，说明该无色溶液中有可能含有银离子，也有可能含有硫酸根离子。

故选D。

7．C

【详解】

酸能与碱发生中和反应生成盐和水；金属氧化物与酸反应生成盐和水；酸与盐反应生成新酸和新盐；活泼金属与酸反应生成盐和氢气。

故选C。

8．C

【分析】

中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水。

【详解】

①用生石灰作食品干燥剂，生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应的反应物是金属氧化物和水，不属于中和反应，不是利用了中和反应原理；

②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液，氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，是碱与盐的反应，不属于中和反应，不是利用了中和反应原理；

③用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰与酸反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应；

④用氢氧化钠溶液处理泄漏的硫酸，氢氧化钠属于碱，与硫酸反应生成盐和水，是酸和碱的反应，是利用了中和反应原理；

故③④利用中和反应原理。

故选C。

9．B

【详解】

A、硝酸铵中含有铵根离子，属于铵态氮肥，铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，否则会生成易挥发的氨气降低肥效，选项正确；

B、根据标签上含氮量至少为34%，化肥中硝酸铵的含量至少为34%÷（28

80

×100%）≈97.1%；

选项错误；

C、硝酸铵含有氮元素，属于氮肥，氮肥能使植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿，选项正确；

D、硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子组成的化合物，属于盐，选项正确，故选B。10．A

【详解】

A、氯化钠溶于水后，温度没有明显变化，气球没有明显变化，符合题意；

B、铁和稀硫酸反应能生成氢气，会使气球膨胀起来，不符合题意；

C、生石灰溶于水能够放出大量的热，会使气球膨胀起来，不符合题意；

D、二氧化锰和过氧化氢溶液混合能生成大量的氧气，会使气球膨胀起来，不符合题意。故选A。

11．C

【详解】

A、标签正对手心，防止标签被污染，手不接触试剂，手不会被腐蚀，故A错误；

B、滴加液体，胶头滴管应悬空正放，防止原试剂瓶中试剂受污染，故B错误；

C、瓶盖倒放在桌面上，防止瓶内试剂污染，图中操作合理，故C正确；

D、稀释浓硫酸时，浓硫酸应注入水中，可使稀释放出的热量及时散失，防止局部过热引起酸液飞溅，图中试剂加入顺序不合理，故D错误；

故选C。

12．B

【解析】

13．D

【分析】

根据题意，物质X与氢氧化钠溶液混合无明显变化；与碳酸钠溶液反应产生气泡，遇石蕊溶液变红色，结合酸碱盐的化学性质进行分析判断即可。

【详解】

A、氢氧化钙与氢氧化钠溶液不反应，无明显变化；与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，故选项错误。

B、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，但无明显变化；与碳酸钠溶液不反应，故选项错误。

C、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故选项错误。

D、稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，但无明显变化；与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，能使石蕊溶液变红色，故选项正确。

故选D。

14．A

【分析】

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

【详解】

A、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

B、K2CO3溶液能与适量稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

D、Na2CO3能与适量硝酸钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选A。

【点睛】

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

15．B

【详解】

CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgCl2溶液，无明显变化的是NaCl 液，故鉴定出各物质的先后顺序是②①③④或②①④③。

故选B。

16．（1）乙（2）浓盐酸具有挥发性

【详解】

浓盐酸具有挥发性，在空气中会产生大量的白雾，挥发出氯化氢气体，故溶液质量会变小。故填乙；

②随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是浓盐酸具有挥发性。17．（1）①（2）Ca（OH）2 + Na2CO3 === CaCO3↓ + 2NaOH

【详解】

（1）榔芋皮上含有一种碱性的物质--皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍，可选用上表中醋酸来涂抹止痒，这是因为醋酸能和皂角素反应．

故填：①．

（2）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此可以用氢氧化钙和碳酸钠反应制取氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．

故填：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH

18．CaO + H2O = Ca（OH）2Ca（OH）2

【详解】

生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2；石灰乳是氢

氧化钙，化学式为Ca （OH ）2。

19．浓硫酸 水

【解析】

【详解】

稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那

么水会浮在水面上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅．

故答案为浓硫酸；水．

20．热量 CaO + H 2O === Ca （OH ）2

【详解】

生石灰与水反应生成氢氧化钙，该过程会放热，从而将鸦片焚毁，故填热量；

生石灰就是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故反应的化学方程式写为：CaO + H 2O = Ca(OH)2。

21．（1）6HCl+Fe 2O 3═2FeCl 3+3H 2O ；（2）2HCl+Fe ═FeCl 2+H 2↑．

【详解】

生锈的铁钉放入稀盐酸中，先是表面的铁锈---三氧化二铁与盐酸反应生成氯化铁与水，当铁锈完全反应后铁与稀盐酸接触发生反应，生成氯化亚铁与氢气，反应方程式分别是：6HCl+Fe 2O 3═2FeCl 3+3H 2O ；2HCl+Fe ═FeCl 2+H 2↑；

故答案为（1）6HCl+Fe 2O 3═2FeCl 3+3H 2O ；（2）2HCl+Fe ═FeCl 2+H 2↑．

22．紫色石蕊；红．

【详解】

如果实验室没有pH 试纸，又要测定未知溶液的酸碱度，可选用紫色的石蕊试液进行实验，该试液从紫色变成红色，能确定其呈酸性．

故答案为紫色石蕊；红．

23．不溶 42242NaOH+CuSO Cu(OH)N =a SO ↓+

【分析】

氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠。

【详解】

（1）查Cu(OH)2的溶解性：氢氧化铜不溶于水。

（2）CuSO 4与NaOH 反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应的化学方程式为

()42422NaOH+CuSO =Cu OH +Na SO ↓。

24．3HCl+Al （OH ）3═AlCl 3+3H 2O CO 2

【详解】

（1）氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al （OH ）3+3HCl ═AlCl 3+3H 2O 。

（2）纯碱或小苏打等能与乳酸等有机酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳的化学式为CO 2。 25．（1）栅栏最窄，营养元素的吸收率最低 （2）6-8之间均可

【分析】

（1）根据土壤的pH 和植物吸收营养元素的关系。栅栏越宽，营养元素的吸收率越高，进行解答。

（2）根据（氮浓绿，余两抗）能使作物根系发达、耐寒耐旱的肥料是K ，P ，依据题意图示的信息解答。

【详解】

（1）根据土壤的pH 和植物吸收营养元素的关系。栅栏越宽，营养元素的吸收率越高，当pH=4时，土壤显 酸性，在这种土壤中植物往往不能正常生长，这是因为：因为土壤酸性较强时，氮、磷、钾元素的吸收率低。

（2）根据（氮浓绿，余两抗）能使作物根系发达、耐寒耐旱的肥料是K ，P ，当土壤的pH 在6～8时，植物的吸收率较高。

【点睛】

土壤酸碱性影响农作物营养元素的吸收，在中性或接近中性时作物吸收营养元素的吸收率最高。

26．锥形瓶 a b

【详解】

（1）仪器①的名称是锥形瓶；

（2）若用B 装置排水法收集氧气，可在B 中装满水后，使氧气从口进入短管，因为氧气的密度比水小；

（3）洗气应该长进短出，若想得到干燥的氧气，可在B 装置中加入浓硫酸进行干燥，则气

体应从b口进入．

故答案为（1）锥形瓶；（2）a；（3）b．

27．（1）CaCO3（2）CaCl2、HCl

【详解】

（1）将两者实验的废液倒在一起有白色沉淀生成，则一定是氯化钙与碳酸钾反应，生成碳酸钙，其化学式为CaCO3；

（2）由分析可知“观察到废液缸中产生少量的气泡，最终有白色沉淀生成”，因为“观察到废液缸中产生少量的气泡”，则一定有盐酸；“最终有白色沉淀生成”一定含有钙离子；则小红实验后的废液中一定含有的物质是CaCl2和HCl；

28．硫酸根离子HCl

【详解】

（1）钡离子能和硫酸根离子结合成白色沉淀硫酸钡，加入BaCl2除去的杂质离子是硫酸根离子；

故填：硫酸根离子；

（2）检验“滤液”酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的稀盐酸提高产品纯度，盐酸中的溶质是HCl．

故填：HCl．

29．过滤CaCl2Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

【详解】

（1）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是过滤．

（2）氯化钙溶液是过量的，固体物质B中杂质的成分是氯化钙，其化学式为：CaCl2．（3）碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．

故答案为（1）过滤（2）CaCl2；（3）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．

30．碱酸红色刚好褪去 3.6%

【分析】

【详解】

（1）根据图中曲线可以判断实验中是向碱溶液（待测液）中滴加酸溶液，因为pH逐渐减

少，故答案为碱；酸；

（2）酚酞遇酸不变色，遇碱变红，即在待测溶液中先滴入几滴酚酞试液，若看到碱溶液的红色刚好褪去，则证明中和反应正好完成；故答案为碱溶液的红色刚好褪去；

（3）消耗掉的H 2SO 4质量：24.5mL ×1.0g/mL=24.5g

消耗掉的H 2SO 4溶液中溶质的质量：24.5g ×4.5%≈1.1g

设待测液溶质的质量分数为x ，

24

2422NaOH

H SO Na SO 2H O

809825mL 1.0g /mL? 1.1g

8025mL 1.0g /mL?=98 1.1g

x x +=+?? x =3.6%。

答：待测液溶质的质量分数为3.6%。

31．（1）使碳酸钙反应完全；（2）4．4；（3）设参加反应的碳酸钙的质量为x 。

3

222CaCO +2HCl =CaCl +H O +CO 100

444.4g

x ↑ 100：44=x ：4.4g

x =10g

样品中碳酸钙的质量分数= 10g 12.5g

×100%=80% 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。

【详解】

（1）将石灰石样品研碎增大了石灰石与稀盐酸的接触面积，能使碳酸钙反应完全。 （2）由图可知，加入100g 稀盐酸时生成二氧化碳气体最多，即碳酸钙完全反应，加入50g 稀盐酸时，生成了2.2g 二氧化碳，所以12.5g 样品完全反应生成二氧化碳的质量为4.4g ，即m 的数值为4.4。

（3）详见答案。

32．试剂p 为稀盐酸（或稀硫酸等）；氢氧化钠和二氧化碳反应，使瓶中压强低于外界大气压，外界气压把鸡蛋压入瓶中；碳酸钠和酸反应产生的气体，使瓶内压强高于外界大气压，瓶内气体将鸡蛋吐了出来．

【详解】

氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使瓶内的压强减小，在外界大气压的作用下，鸡蛋进入瓶内．酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳从而使瓶内压强增大．可以加入的试剂是稀盐酸或稀硫酸，碳酸钠和酸反应生成二氧化碳气体，生成的二氧化碳使瓶内的压强增大，蛋被吐出。

33．沉淀部分溶解，产生气泡AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3

【详解】

（1）碳酸钠能与硝酸银反应生成碳酸银沉淀，碳酸银属于碳酸盐，能与酸反应生成二氧化碳，另外，小明还观察到有不能溶解的物质，所以滴加稀硝酸后的实验现象为：沉淀部分溶解，产生气泡；

（2）盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为：AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3．故答案为（1）沉淀部分溶解，产生气泡；

（2）AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3．